HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG ĐỒNG BẰNG DUYÊN HẢI BẮC BỘ ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 11 NĂM 2015 Thời gian: 180 phút TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH TỈNH YÊN BÁI (Đề gồm có 02 trang) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu (2 điểm) Tốc độ phản ứng Trong dung dịch, nitramit bị phân hủy theo phản ứng: NO2NH2 N2O(k) + H2O Các kết thực nghiệm cho thấy vận tốc phản ứng tính biểu thức: vk [NO NH ] [H 3O ] a Trong chế sau, chế phù hợp với thực nghiệm? Cơ chế 1: k1 NO2NH2 N2O(k) + H2O Cơ chế 2: k2 NO2NH3+ + H2O NO2NH2 + H3O+ k3 NO2NH3+ N2O Cơ chế 3: nhanh k 2 + H3O+ chậm k4 NO2NH- + H3O+ NO2NH2 + H2O nhanh k5 NO2NH- N2O + OH- chậm H3O+ + OH- nhanh k 4 k H2O b Nếu phản ứng thực môi trường đệm bậc phản ứng bao nhiêu? Câu (2 điểm): Cân dung dịch điện ly Dung dịch A chứa H2C2O4 (0,05M); HCl (0,1M), NH3 (0,1M) a Tính pH dung dịch A? b Trộn 1ml dung dịch A với ml dung dịch chứa CaCl2 (0,05M) HCl (0,01M) Có kết tủa CaC2O4 tách khơng? Nếu có tính S CaC2O4 ? Cho pKa: NH4+ (9,24); H2C2O4 (1,25; 4,27); pKs: CaC2O4 (8,75) Câu (2 điểm) : Điện hóa học Các cầu sắt bị phá hủy q trình ăn mòn điện hóa học Các phản ứng ăn mòn xảy sau: → Fe2+ (aq) + 2e (1) Fe (2) O2(k) + H2O (l) + 4e → 4OH- (aq) Một tế bào điện hóa thiết lập (nhiệt độ 250C) Tế bào điện hóa biểu diễn sau: Fe| Fe2+(aq)|| OH- (aq), O2 (k) | Pt Thế điện cực chuẩn 250C: Fe2+ (aq) + 2e → Fe E0 = - 0,44 V O2(k) + H2O (l) + 4e → 4OH- (aq) E0 = 0,40 V Tính sức điện động chuẩn pin 250C Viết phương trình phản ứng xảy pin phóng điện Tính số cân phản ứng 250C Pin phóng điện liên tục 24h điều kiện chuẩn với cường độ dòng khơng đổi 0,12 A Tính tốn khối lượng sắt bị oxi hóa thành Fe2+ sau 24h Biết H2O O2 có dư Tính tốn ∆E pin 250c điều kiện sau: [Fe2+] = 0,015M; pHnửa bên phải tế bào = 9,0; p (O2) = 0,70 bar Câu (2 điểm) : Bài tập vô tổng hợp Cho hỗn hợp X gồm MgO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 có số mol Lấy m gam X cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết, tồn khí CO2 khỏi ống hấp thụ hết vào bình đựng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,60M, thấy khối lượng dung dịch tăng so với dung dịch đầu 1,665 gam Chất rắn lại ống sứ gồm chất có khối lượng 21 gam Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3, đun nóng V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, 0oC; atm) Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng m, V, số mol HNO3 đem dùng (biết lượng axit dư 20% so với ban đầu) Câu ( điểm): Sơ đồ biến hóa, Cơ chế phản ứng, Đồng phân lập thể, Danh pháp Cho sơ đồ biến hóa sau: A H2O OH- B Hg2+ Br2 OH- E 1.PhMgBr 2.H2O C 1.CH2O 2.H2O MnO H2SO4 D PhCOCH=CH2 F 3000C G H2SO4 H KMnO4 H+ F a Viết phương trình phản ứng sơ đồ b Nêu chế phản ứng từ C D D PhCOCH=CH2 Câu 6: Tổng hợp chất hữu cơ, so sánh nhiệt độ sơi, Nhiệt độ nóng chảy, Tính Axit- Bazơ a So sánh tính axit của: Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic (A) axit 2,2-đimetyl propanoic (B) b So sánh tính bazơ của: N Pyridin N H N H Pyrol piperidin Điều chế: a từ etyl benzoat, xiclopentylmetanol chất vô cần thiết b CH3CH2CH2OCH2CH2OH từ CH4 chất vô cần thiết Câu ( điểm): Nhận biết, tách chất, biện luận xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu Hợp chất hữu X, phân tử chứa nguyên tố C,H,O MX= 88 đvC; X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo hai chất hữu Y Z (Y, Z có phản ứng tráng bạc) Tìm cơng thức cấu tạo X gọi tên Trong phòng thí nghiệm có dung dịch chất lỏng nhãn, riêng biệt gồm NH4HCO3 (dung dịch), Ba(HCO3)2(dung dịch) , C6H5ONa (dung dịch), C6H6(lỏng), C6H5NH2(lỏng) , C2H5OH(lỏng) K[Al(OH)4] (dung dịch) Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch chất lỏng dung dịch chứa chất tan Câu (2 điểm): Hữu tổng hợp Hợp chất A (C13H18O) có tính quang hoạt, khơng phản ứng với 2,4-đinitrophenylhdrazin tham gia phản ứng idofom Phản ứng ozon phân hợp chất A, thu B C, hai hợp chất tác dụng với 2,4-đinitrophenylhdrazin, có C tác dụng với thuốc thử Tolenxơ Nếu lấy sản phẩm phản ứng C với thuốc thử Tolenxơ để axit hóa đun nóng thu D (C6H8O4) B chuyển hố thành E (p-C2H5C6H4-CH2CHO) a Hãy viết công thức cấu tạo A, B, C, D, E b Dùng công thức cấu tạo, viết sơ đồ phản ứng chuyển hoá B thành E Câu (2 điểm): Cân hóa học 8200C có phản ứng sau với số cân tương ứng: CaCO3 (r) ⇌ CaO (r) + CO2 (k) C (r) + CO2 (k) ⇌ 2CO (k) K1 = 0,2 K2 = 2,0 Lấy hỗn hợp gồm mol CaCO3 mol C cho vào bình chân khơng tích 22,4 lít giữ 8200C Tính số mol chất lỏng có bình phản ứng đạt tới trạng thái cân Sự phân huỷ CaCO3 hồn tồn thể tích bình nhiêu (áp suất riêng khí khơng đổi) Câu 10 (2 điểm) : Phức chất Coban tạo ion phức CoCl2(NH3)4+ (A), Co(CN)63- (B), CoCl3(CN)33- (C) a Viết tên (A), (B), (C) b Theo thuyết liên kết hóa trị nguyên tử B trạng thái lai hóa c Các ion phức có đồng phân lập thể, vẽ cấu trúc chúng d Viết phương trình phản ứng (A) với ion sắt (II) môi trường axit -Hết - ... (biết lượng axit dư 20% so với ban đầu) Câu ( điểm): Sơ đồ biến hóa, Cơ chế phản ứng, Đồng phân lập thể, Danh pháp Cho sơ đồ biến hóa sau: A H2O OH- B Hg2+ Br2 OH- E 1.PhMgBr 2.H2O C 1.CH2O 2.H2O... Pyrol piperidin Điều chế: a từ etyl benzoat, xiclopentylmetanol chất vô cần thi t b CH3CH2CH2OCH2CH2OH từ CH4 chất vô cần thi t Câu ( điểm): Nhận biết, tách chất, biện luận xác định công thức cấu... Co(CN)63- (B), CoCl3(CN)33- (C) a Viết tên (A), (B), (C) b Theo thuyết liên kết hóa trị nguyên tử B trạng thái lai hóa c Các ion phức có đồng phân lập thể, vẽ cấu trúc chúng d Viết phương trình