ĐỀ THI HSG HÓA THPT

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI ĐỀ GIỚI THIỆU Người soạn: Bùi Hữu Hải KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CHUN – DUN HẢI BẮC BỘ NĂM 2015 MƠN: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1: Biết lượng cần cung cấp để tách hai electron khỏi nguyên tử He là: 79,00eV Khi chiếu xạ có bước sóng nm vào ngun tử He thấy có electron Tính vận tốc electron Cho h = 6,625.10-34J.s ; me = 9,1.10-31kg Cho phân tử: O3 ; SO2 ; NO2và góc liên kết: 1200 ; 1320 ; 116,50 a) Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tương ứng b) Giải thích (ngắn gọn) Câu 2: Tính cân dung dịch Cd(NO3)2 0,01M HCl 1M Cho số bền tạo phức CdCli(2-i)+ lgβ1 = 1,95; lgβ2 = 2,49; lgβ3 = 2,34; lgβ4 = 1,64 Câu 3: Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hidro mẫu nước nặng 8.10-8 (mẫu nước chứa hidro chủ yếu đơteri) Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm Có nguyên tử triti 1,0g mẫu nước sông sau 20 năm Cs 137Cs sản phẩm phân hạch nhiên liệu urani lò phản ứng hạt nhân Cả hai đồng vị phân rã β a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn phân rã phóng xạ 134Cs 137Cs b) Tính lượng (eV) giải phóng phản ứng phân rã phóng xạ 134Cs 134 Cho: Câu 4: 134 55 Cs = 133,906700; 134 56 Ba = 133,904490 Tính chất nhiệt động số phân tử ion trạng thái tiêu chuẩn 250C sau: C3H8 (k) O2(k) CO2(k) H2O (l) CO32-(aq.) OH- (aq.) H0s (kJmol-1) - 103,85 -393,51 -285,83 - 677,14 - 229,99 S0(J.K-1mol-1) 269,91 205,138 213,74 69,91 - 56,9 - 10,75 Xét q trình oxi hố bất thuận nghịch hồn toàn mol C3H8 (k) với O2 (k) tạo thành CO2 (k) H2O (l), phản ứng tiến hành 250C, điều kiện tiêu chuẩn 1 Tính H0, U0 ,S0, G0của phản ứng Tính S mơi trường S tổng cộng vũ trụ tiến hành q trình Câu 5: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k);  = -0,92 kJ Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 H2 theo tỉ lệ số mol hệ số tỉ lượng 3:1 đạt tới trạng thái cân (450oC, 300 atm) NH3 chiếm 36% thể tích Tính số cân KP Giữ nhiệt độ không đổi (450oC), cần tiến hành áp suất để đạt tới trạng thái cân NH3 chiếm 50% thể tích? Câu 6: Trộn 15,00ml dung dịch CH3COONa 0,03M với 30,00ml dung dịch HCOONa 0,15 M Tính pH dung dịch thu Tính độ tan FeS pH = 5,00 Cho: Ks = 10-17,20 ; *Fe(OH)+ = 10-5,92 ; H2S (Ka1 = 10-7,02, Ka2 = 10-12,90) Câu 7: Chuẩn độ dung dịch Fe2+ dung dịch chuẩn MnO4- 0,02M, biết dung dịch Fe2+ có đủ axit để pH = suốt q trình chuẩn độ Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn hệ :EoMnO4- + H+/Mn2++ H2O=1,51V; EoFe3+/Fe2+= 0,77V Hãy tính số cân phản ứng Fe2+ MnO4- môi trường axit Tính oxi hố khử dung dịch nồng độ mol Fe2+ ban đầu biết chuẩn độ 40,00 mL dung dịch Fe2+ điểm tương đương đạt cho vào 40,00 mL dung dịch chuẩn MnO4- Tính cặp oxi hóa khử dung dịch thêm 60 ml dung dịch chuẩn Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 lỗng, cơng nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy lập phương trình hố học giải thích tạo thành chất Viết phản ứng cho chất Cl2 ClO2 tác dụng với H2O, với dung dịch NaOH 2 Phim đen trắng chứa lớp phủ bạc bromua xenlulozơ axetat Bạc bromua bị phân hủy chiếu sáng Trong q trình lượng AgBr khơng chiếu sáng bị rửa cách cho tạo phức dung dịch natri thiosunfat Ta thu hồi bạc từ dung dịch nước thải cách thêm ion xianua vào, kẽm Viết phản ứng xảy Câu 9: Có nguyên tố A, B C A tác dụng với B nhiệt độ cao sinh D Chất D bị thuỷ phân mạnh nước tạo khí cháy có mùi trứng thối B C tác dụng với cho khí E, khí tan nước tạo dung dịch làm quỳ tím hố đỏ Hợp chất A với C có tự nhiên thuộc loại chất cứng Hợp chất nguyên tố A, B, C muối không màu, tan nước bị thuỷ phân Viết tên A, B, C phương trình phản ứng nêu Để khảo sát phụ thuộc thành phần B theo nhiệt độ, người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: Lấy 3,2 gam đơn chất B cho vào bình kín khơng có khơng khí, dung tích lít Đun nóng bình để B hố hoàn toàn Kết đo nhiệt độ áp suất bình ghi lại bảng sau: Nhiệt độ (oC) 444,6 450 500 900 1500 Áp suất (atm) 0,73554 0,88929 1,26772 4,80930 14,53860 Xác định thành phần định tính đơn chất B nhiệt độ giải thích Cho: R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 Câu 10: Người ta nghiên cứu phản ứng xà phòng hóa etyl fomiat NaOH 250C: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH Nồng độ ban đầu NaOH este 0,01M Lượng etanol tạo thành theo thời gian biểu diễn bảng sau: Thời gian (s) 180 240 300 360 [C2H5OH] (M) 2,6.10-3 3,17.10-3 3,66.10-3 4,11.10-3 Chứng minh bậc tổng cộng phản ứng Từ suy bậc phản ứng riêng chất phản ứng Tính số tốc độ phản ứng 250C  ... U0 ,S0, G0của phản ứng Tính S môi trường S tổng cộng vũ trụ tiến hành trình Câu 5: Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k);  = -0,92 kJ Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N2 H2 theo tỉ lệ... dung dịch chuẩn MnO4- 0,02M, biết dung dịch Fe2+ có đủ axit để pH = suốt trình chuẩn độ Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn hệ :EoMnO4- + H+/Mn2++ H2O=1,51V; EoFe3+/Fe2+= 0,77V Hãy tính số cân phản ứng... 40,00 mL dung dịch Fe2+ điểm tương đương đạt cho vào 40,00 mL dung dịch chuẩn MnO4- Tính cặp oxi hóa khử dung dịch thêm 60 ml dung dịch chuẩn Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, ClO2 điều chế nhanh