GIẢI NHANH BÀI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIDROCACBON KHÔNG NO

Liên kết π là liên kết kém bền vững, nên chúng dễ bị đứt ra để tạo thành liên kết σ với các nguyên tử khác. Khi có mặt chất xúc tác như Ni, Pt, Pd ở nhiệt độ thích hợp, hidrocacbon không no cộng H2 vào liên kết π. Xét bài toán tổng quát: Cho hỗn hợp X gồm: a mol Hidrocacbon không no, mạch hở A và b mol H2. Thực hiện phản ứng hidro hóa một thời gian được hỗn hợp Y (đã biết MY). Dẫn toàn bộ Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom dư thì còn lại c mol hỗn hợp khí Z (đã biết MZ). Tính khối lượng Br2 tham gia phản ứng? Tính số mol H2 phản ứng? Tính khối lượng bình tăng?

GIẢI NHANH BÀI TỐN PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIDROCACBON KHƠNG NO Phần I ĐẶT VẤN ĐỀ Trong trình dạy học mơn Hóa Học trường trung học phổ thơng, đặc biệt dạy học sinh khá, giỏi, ôn thi THPTQG đòi hỏi giáo viên phải thường xuyên sưu tầm, cập nhật, giải dạng toán tổng kết phương pháp chung, từ tìm phương pháp giảng dạy phù hợp cho học sinh dễ hiểu Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý giúp học sinh nắm vững chất tượng hóa học Qua thời gian học tập giảng dạy, tìm dạng tập sách, báo, đề thi tập dạng phản ứng cộng: hiđrocacbon không no tác dụng với hiđro sau tác dụng với dung dịch brom Tơi giải chúng nhiều cách khác rút phương pháp giải nhanh hiệu Bởi lẽ hóa học hữu cơ, thực phản ứng hiđro hóa khơng hồn tồn hiđrocacbon khơng no X có chứa từ liên kết  trở lên tạo hỗn hợp Y gồm nhiều sản phẩm Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư việc xác định số mol chất Y để từ xác định số mol brom phức tạp Đó học sinh phải viết trình, giải hệ nhiều phương trình nên việc giải tốn thời gian dễ mắc sai lầm giải Xuất phát từ suy nghĩ muốn giúp học sinh khơng gặp phải khó khăn nhanh chóng tìm đáp án trình học tập mà dạng tốn đặt Chính tơi chọn đề tài: “GIẢI NHANH BÀI TOÁN PHẢN ỨNG CỘNG VÀO HIDROCACBON KHƠNG NO ” Phản ứng cộng vào hiđrocacbon khơng no có nhiều dạng giới hạn đề tài, đề cập đến hiđrocacbon không no, mạch hở Phần II NỘI DUNG CƠ SỞ LÝ LUẬN Liên kết π liên kết bền vững, nên chúng dễ bị đứt để tạo thành liên kết σ với nguyên tử khác Khi có mặt chất xúc tác Ni, Pt, Pd nhiệt độ thích hợp, hidrocacbon không no cộng H2 vào liên kết π Xét toán tổng quát: Cho hỗn hợp X gồm: a mol Hidrocacbon không no, mạch hở A b mol H2 Thực phản ứng hidro hóa thời gian hỗn hợp Y (đã biết MY) Dẫn toàn Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom dư lại c mol hỗn hợp khí Z (đã biết MZ) Giải nhanh toán phản ứng cộng - Tính khối lượng Br2 tham gia phản ứng? - Tính số mol H2 phản ứng? - Tính khối lượng bình tăng? Ta có sơ đồ sau: Hỗn hợp khí X (CnH2n+2-2k H2)  t, xt  Hỗn hợp khí Y (CnH2n+2, CnH2n+2-2k dư  Br H2 dư)    Sản phẩm Vấn đề 1: X (Hidrocacbon không no A, H2)  t, xt  Hỗn hợp khí Y Phương trình hóa học tổng qt: CnH2n+2-2k + kH2  t, xt  CnH2n+2 Ban đầu: a b nX = a + b Phản ứng: x kx x Sau phản ứng: a–x b – kx x nY = a + b – kx Trong phản ứng cộng H2, số mol khí sau phản ứng ln giảm (nY < nX) số mol khí H2 phản ứng nên: nH2 pư = nX – nY (1) Mặt khác, theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY  nX M X = nY M Y o o o  Hay: nY MX = n MY X dX/Y = nY MX = n MY X (2) Theo ĐLBT nguyên tố: khối lượng C H X Y Do đó: - Khi đốt cháy hỗn hợp X đốt cháy hỗn hợp Y nên: n  nC ( Y )  C(X )   n H ( X ) n H (Y )   nO2 ( đotX ) nO2 ( đotY )     (3)   Do đó, thay tính tốn hỗn hợp Y (thường phức tạp hỗn hợp X) ta dùng phản ứng đốt cháy hỗn hợp X để tính số mol chất như: CO2, H2O O2 pư - Số mol hidrocacbon X số mol hidrocacbon Y nhidrocacbon(X) = nhidrocacbon(Y) (4) Vấn đề 2: Dẫn hỗn hợp Y thu vào dung dịch Br2 Gọi a số mol Hidrocacbon không no CnH2n+2-2k số mol liên kết π = a.k Ta có PTPƯ: CnH2n+2-2k + k H2  t, xt  CnH2n+2 o Giải nhanh toán phản ứng cộng Mol: x k.x CnH2n+2-2k dư + k Br2  t, xt  CnH2n+2-2kBr2k Ta thấy: Số mol liên kết π bị đứt phản ứng với H2 = nH2 pư = k.x Và số mol Br2 tác dụng với Y số mol π lại, tức là: nBr2 = k.a – k.x Suy ra: n H  n Br k x  ka  kx ka nbđ Hay: k.nHC không no = nH2 pư + nBr2 (5) * Mở rộng: Đối với hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon không no hợp chất hữu nung với H2 có xúc tác Ni ta có:  k.nhchc = nH2 pư + nBr2 (6) CÁC DẠNG BÀI TẬP 2.1 Tính lượng H2, Br2 phản ứng khối lượng bình Brom tăng Phương pháp giải: - Sử dụng công thức 1, 2,  m = mY - mZ = mX – mZ = a.MA + 2.b – c.MZ (7) Bài (ĐH – CĐ khối A năm 2012) Hỗn hợp khí X gồm 0,6 mol H2 0,15 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng là: A 16 B C 24 D Bài giải Vinylaxetilen C4H4 (CH ≡ C – CH = CH2) có liên kết π Ta có : nx = 0,6 + 0,15 = 0,75 mol mX = 0,6 + 0,15 52 = gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mY = mX = gam Mà MY = 10 = 20 đvC  nY = 9/20 = 0,45 mol Theo (1)  nH2 pư = 0,75 – 0,45 = 0,3 mol Theo (5) ta có: 3.0,15 = 0,3 + nBr2  nBr2 = 0,15 mol Vậy mBr2 = 0,15 160 = 24 gam  Đáp án C Những sai lầm thường gặp học sinh giải tập trên: - Học sinh phương hướng giải - Viết phương trình phản ứng cộng hiđro vào vinylaxetilen theo nấc xác định số mol chất sản phẩm, khơng giải tốn - So sánh thấy nH = nC H  phản ứng hiđro hóa hồn tồn Y khơng hiđrocacbon khơng no nên chọn đáp án B (mBr = 0) o pu Giải nhanh toán phản ứng cộng Bài 2: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,2 mol vinylaxetilen 0,2 mol H với xúc tác Ni, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 21,6 Hỗn hợp Y làm màu tối đa m gam brom CCl4 Giá trị m là: A 80 B 72 C 30 D 45 (Đề thi thử ĐH lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm học 2013 – 2014) Bài giải Ta có: mX = 0,2 52 + 0,2 = 10,8 gam 10,8 mX = mY = 10,8 gam , M X = 21,6 = 43,2  nY = 43,2 = 0,25 mol Theo (1): nH2 pư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol Theo (5): nBr2 pư = 3.0,2 – 0,15 = 0,45 mol Vậy mBr2 = 0,45 160 = 72 gam  Đáp án B Bài 3: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 9,7744 lít 250C, áp suất 1atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H tham gia phản ứng là: A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Bài giải * 9,7744 nX = 0,082 * (273  25) = 0,4 mol nY Từ (2): dX/Y = n = 0,75  nY = 0,75*0,4 = 0,3 mol X Vậy nH2 pư = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol Chọn C Bài 4: Cho 22,4 lít (đktc) hỗn hợp E gồm x mol C 2H4, z mol C2H2, y mol H2 (d(E/He)=3,6 ) qua bình đựng Ni nung nóng, sau thời gian phản ứng thu 15,68 lít hỗn hợp khí G (đktc) Dẫn tồn khí G lội chậm vào bình đựng dung dịch Brom dư, khối lượng Brom phản ứng 80 gam Giá trị x y A.0,3mol 0,4 mol B 0,2 mol 0,5 mol C 0,3 mol 0,2 mol D 0,2 mol 0,3 mol Bài giải Theo nE = mol; mE = 3,6*4 = 14,4 g nG = 0,7 mol → số mol H2 pư = 1- 0,7 = 0,3 mol `Số mol Br2 = 0,5 mol Từ (6) ta có: nπ = số mol H2 pư + số mol Br2 pư  x+ 2z = 0,8 Giải nhanh toán phản ứng cộng Ta có hệ  x  y  z 1   28 x  y  26 z 14,4    x  z 0,8   x 0,2   y 0,5  z 0,3  Vậy x= 0,2 mol y= 0,5 mol Bài 5(ĐH – CĐ khối A năm 2013): Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Bài giải Số mol hỗn hợp ban đầu = 0,35 + 0,65 = mol Khối lượng hỗn hợp ban đầu = 0,35 26 + 0,65.2 = 10,4 gam Số mol liên kết π = 0,35.2=0,7 mol Số mol X = 10,4 0,65mol 8 → số mol H2 phản ứng = 0,35 mol Số mol C2H2 dư = n Ag C 0,1mol Số mol liên kết π Y = n  n H  2nC H du Vậy số mol Br2 pư với Y = nπ - n H  2nc H du 0,7  0,35  0,1.2 0,15mol Chọn D Bài (ĐH khối A năm 2008): Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y Dẫn tồn Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng là: A 1,04 gam B 1,20 gam C 1,64 gam D 1,32 gam Bài giải: 2 M Z 0,5 * 32 16 , n Z  2 2 0,448 0,02 22,4 Từ (7) ta có:  m = 0,06*26 + 0,04*2 – 0,02*16 = 1,32 gam Chọn D Bài 7: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H 10,08 Giá trị m là: A 0,585 B 0,620 C 0,205 D 0,328 Bài giải: Giải nhanh toán phản ứng cộng nZ = 0,28: 22,4 = 0,0125 mol ` M Z 10,08 2 20,16   mZ 0,0125 20,16 0,252 g m = mY – mZ = 0,02*26 + 2*0,03 – 0,252 = 0,328 g Bài 8(ĐHKA – 2014): Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C 2H2; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,4 D 0,1 Bài giải M Y 2 *11 22 , mX = mY = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,3.2 = 8,8 gam  nY = 0,4 mol nX = 0,6 mol => nH2 pư = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol Ta có: 0,1.2 + 0,2 = 0,2 + nBr2 => nBr2 = 0,2 mol = a 2.2 Tính lượng CO2, H2O tính thể tích O2 tham gia phản ứng đốt cháy hỗn hợp Y Phương pháp giải: - Sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố C, H hay công thức 3, Bài 1: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH4; 0,1 mol C2H2 0,1 mol H2 Cho X qua Ni đốt nóng thời gian thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y thu m gam H2O Tính m? A 5,4g B 3,6g C 7,2g D 9,0g Bài giải Theo định luật BTNT hidro ta có: nH(X) = nH(Y) = 0,1*4 + 0,1*2 + 0,1*2 = 0,8 mol n H 2O  n H 0,4mol   m H 2O 0,4 * 18 7,2 gam Bài 2: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C 2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y A 33,6 lít B 22,4 lít C 26,88 lít D 44,8 lít Bài giải mY = Khối lượng khí pư với Br2 + khối lượng khí Giải nhanh toán phản ứng cộng mY 10,8  4,48 8 2 14 g 22,4 Theo định luật bảo toàn khối lượng mY = mX =14g Gọi số mol chất X a: 26a + 2a = 14 → a = 0,5 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố C H Số mol O dùng để đốt Y số mol O2 dùng để đốt X C + O2 → CO2 4H + O2 → 2H2O 4 nO2 = nC  n H 0,5 2  (0,5 2  0,5 2) 1,5mol Bài 3: Cho 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm C3H8, C2H2, C3H6, CH4 H2 qua bột Niken xúc tác nung nóng để phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng ta thu 6,72 lít hỗn hợp khí Y khơng chứa H2 Thể tích hỗn hợp hidrocacbon có X là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Bài giải Sử dụng (4) ta có: Vhidrocacbon (X) = Vhidrpcacbon (Y) = 6,72 lít Bài 4: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H2, C2H4, C3H6, C3H8 V lít khí H2 qua xúc tác Ni đun nóng đến phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu dược 5,2 lít hỗn hợp khí Y Các khí đo điều kiện thể tích khí H2 Y là: A 0,72 lít B 4,48 lít C 9,68 lít D.5,20 lít Bài giải Sử dụng (4) ta có: Vhidrocacbon (X) = Vhidrpcacbon (Y) = 4,48 lít  Thể tích khí H2(Y) = 5,2 – 4,48 = 0,72 lít 2.3 Bài tập liên quan đến hiệu suất phản ứng, tìm CTPT Đề bài: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon khơng no A H2 Tỉ khối X so với chất B d1 Thực phản ứng hiđro hóa thời gian hỗn hợp Y có tỉ khối so với B d Hiệu suất phản ứng hiđro hóa H = a% Tính a biết d1 d2 tính d2 biết a d1 Phương pháp giải: Xét mol hỗn hợp ban đầu X với khối lượng mol trung bình M 1, ta dễ dàng tính số mol A H2 có mol X Gọi x số mol H2 phản ứng, ta có: x = nX - nY Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol H2 mol A ban đầu, từ tính hiệu suất phản ứng Giải nhanh toán phản ứng cộng Bài 1: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với H2 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 12,5 Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 70% B 80% C 60% D 50% Bài giải: Theo sơ đồ đường chéo ta tính tỉ lệ mol hai khí 1: Chọn mol hỗn hợp X ( n H nC H 0,5mol ) Khi mY = mX = 15.1 = 15 gam Theo M Y 12,5 2 25   nY  15 0,6mol 25 Số mol hỗn hợp giảm số mol H2 phản ứng = 0,4 mol Vậy H pu  0,4 100 80% 0,5 Bài 2(ĐH – CĐ năm 2013): Cho 27,2 gam ankin X tác dụng với 15,68 lít khí H2 (đktc) có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp Y (khơng chứa H 2) Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 16 gam Br2 Công thức phân tử X A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 Bài giải : X ankin nên phân tử có liên kết  Ta có : � 2nX  nH  nBr  0,8 { { � 0,7 0,1 � � mX 27,2 � MX   � nX nX � 27,2 � nX  0,4 � M X   68, X laøC5H8 0,4 Bài 3: Trộn hiđrocacbon X với lượng dư khí H2, thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hết 4,8 gam Y, thu 13,2 gam khí CO Mặt khác, 4,8 gam hỗn hợp làm màu dung dịch chứa 32 gam Br2 Công thức phân tử X là: A C3H4 B C2H2 C C3H6 D C4H8 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Việt Yên 1, năm học 2013 – 2014) Bài giải : Gọi công thức phân tử Hidrocacbon CxHy Giải nhanh toán phản ứng cộng �k.nC H  nBr  0,2 � x y � x.n  n  0,3 � CO2 � CxHy � � �k  1; nCxHy  0,2 � (loaïi) � � x  1,5 � �� � � �k  2; nCxHy  0,1 � CxHy laøC3H4 � � x3 � � � Bài 4: Hỗn hợp khí X chứa H2 anken Tỉ khối X H2 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni tạo hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 có tỉ khối so với H2 15 Cơng thức phân tử anken là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C4H6 Bài giải: M X 9 * 18 M Y 15 * 30 , Coi số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 18g 18 nY  Từ (2) ta có: 30  nY = nH2 (X) = 0,6 mol Do Y không chứa anken  nanken = – 0,6 = 0,4 mol Gọi CTPT anken CnH2n: mX = 14n*0,4 + 2*0,6 = 18  n = Vậy CTPT anken C3H6 Bài (ĐH – CĐ khối B năm 2009): Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu hỗn hợp Y khơng làm màu nước Brom Tỉ khối cuả Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken là: A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=CH-CH2-CH3 C.CH2=C(CH3)2 D CH2=CH2 Bài giải: M X 9,1 * 18,2 , M Y 13 * 26 Coi số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 18,2 gam 18,2 nY   nY = nH2 (X) = 0,7 mol Từ (2) ta có: 26 Do Y khơng chứa anken  nanken = – 0,7 = 0,3 mol Gọi CTPT anken CnH2n: mX = 14n*0,3 + 2*0,7 = 18,2  n = CTPT anken C4H8 Vì cộng HBr cho sản phẩm hữu nên chọn A Giải nhanh toán phản ứng cộng Bài 6: Hỗn hợp khí X chứa H2 ankin Tỉ khối X H2 4,8 Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni tạo hỗn hợp Y không làm màu nước Br2 có tỉ khối so với H2 Cơng thức phân tử ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C4H8 Bài giải: M X 4,8 * 9,6 , M Y 8 * 16 Coi số mol hỗn hợp X mol (nX = mol)  mX = 9,6 gam 9,6 nY  Từ (2) ta có: 16  nY = 0,6 mol Từ (1)  nH2 pư = – 0,6 = 0,4 mol 1 n H pu  * 0,4 0,2 Ta có nankin = mol  nH2(X) = – 0,2 = 0,8mol Gọi CTPT ankin CnH2n-2: mX = (14n-2)*0,2 + 2*0,8 = 9,6  n = Vậy CTPT ankin C3H4 2.4 Một số tập tương tự Bài 1: Cho 0,5 mol H2 0,15 mol vinylaxetilen vào bình kín có mặt xúc tác Ni nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với CO 0,5 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Br dư thấy có m gam Br2 tham gia phản ứng Giá trị m : A 40 gam B 24 gam C 16 gam D 32 gam (Đề thi thử ĐH lần – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm học 2010 – 2011) Bài 2: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C 2H4, 0,2 mol C2H2 0,7 mol H2 X nung bình kín có xúc tác Ni Sau thời gian thu 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch Br2 aM Giá trị a là: A B 2,5 C D (Thi thử Đại học lần – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2010 – 2011) Bài 3: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a A 24 B 16 C 32 D 48 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Vĩnh Phúc, năm học 2012 – 2013) Bài 4: Tiến hành đime hóa mol axetilen thu hỗn hợp X Trộn X với H theo tỉ lệ 1:2 số mol nung nóng với bột Ni đến phản ứng hoàn toàn thu Giải nhanh toán phản ứng cộng 10 hỗn hợp Y Y làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,15 mol Br Hiệu suất phản ứng đime hóa : A 70% B 30% C 85% D 15% Bài 5: Cho 7,56 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm C 2H2 H2 qua Ni đun nóng, thu hỗn hợp khí Y gồm hiđrocacbon, tỷ khối Y so với H 14,25 Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br dư Khối lượng Br2 tham gia phản ứng : A 24,0 gam B 18,0 gam C 20,0 gam D 18,4 gam (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2013 – 2014) Bài 6: Cho 1,792 lít hỗn hợp X gồm: propin, H (ở đktc, tỉ khối X so với H 65/8) qua xúc tác nung nóng bình kín, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối Y so với He a Y làm màu vừa đủ 160 gam nước brom 2% Giá trị a A 8,125 B 32,58 C 10,8 D 21,6 (Đề thi thử Đại học lần – THPT Đoàn Thượng – Hải Dương, năm học 2013 – 2014) Bài 7: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol vinylaxetilen 0,6 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (xúc tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 10 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng brom tham gia phản ứng A 12 gam B 24 gam C gam D 16 gam Bài 8: Hỗn hợp A gồm C2H4, C3H6 H2 Cho 3,36 lit hỗn hợp A qua bình đựng Ni nung nóng thu hỗn hợp B (các pư xảy hoàn toàn) Đốt cháy hỗn hợp B thu 5,6 lit CO2 đkc 5,4 g nước Thành phần phần trăm theo thể tích H2 hỗn hợp A A 15% B 33,33% C 50% D 75% Bài 9: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Số mol H2 phản ứng A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,25 mol Bài 10: Hỗn hợp X gồm khí C3H4, C2H2 H2 cho vào bình kín dung tích 8,96 lít 00C, áp suất atm, chứa bột Ni, nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối X so với Y 0,75 Số mol H2 tham gia phản ứng A 0,75 mol B 0,30 mol C 0,10 mol D 0,60 mol Giải nhanh toán phản ứng cộng 11 Bài 11(ĐH – CĐ khối A năm 2009): Hõn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hidro hóa là: A 25% B 20% C 50% D.40% Bài 12: Cho 22,4 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH4, C2H4, C2H2 H2 có tỉ khối H2 7,3 chậm qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng ta thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 73/6 Số mol H2 tham gia phản ứng là: A 0,5 mol B 0,4 mol C 0,2 mol D 0,6 mol Bài 13(ĐH – CĐ khối B năm 2009): Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ v dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Tính m? A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 Bài 14: Đun nóng hỗn hợp khí A gồm 0,06 mol C2H2; 0,05 mol C3H6 0,07 mol H2 với xúc tác Ni Sau thời gian thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn toàn B cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi dư Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là: A 5,04 gam B 11,88 gam C 16,92 gam D 6,84 gam Bài 15(ĐHKB – 2014): Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hồn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br dung dịch Giá trị m A 76,1 B 92,0 C 75,9 D 91,8 Phần III KẾT LUẬN Kinh nghiệm đúc rút q trình hướng dẫn học sinh giải tốn Sử dụng cách làm khơng khó học sinh phải biết cách nhận dạng tốn Do việc nhận dạng sử dụng thành thạo phương pháp khơng rèn luyện kĩ tính tốn mà giúp học sinh phát triển tư duy, giải toán thời gian ngắn, phù hợp với câu trả lời dạng trắc nghiệm khách quan Với đối tượng nghiên cứu đề tài mảng kiến thức tương đối hẹp so với toàn chương trình hố học tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc học giảng dạy phần hiđrocacbon Giải nhanh toán phản ứng cộng 12 Trên số ý kiến thân tôi.Những kinh nghiệm giải tốn áp dụng linh hoạt cho nhiều toán hữu chương tiếp theo, nhiên giới hạn đề tài đề cập đến số dạng tiêu biểu phần hiđrocacbon mà em hay gặp trình làm tốn hố Rất mong đóng góp, bổ sung sửa đổi thầy cô Xin chân thành cảm ơn ! Giải nhanh toán phản ứng cộng 13 ... có mol X Gọi x số mol H2 phản ứng, ta có: x = nX - nY Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol H2 mol A ban đầu, từ tính hiệu suất phản ứng Giải nhanh toán phản ứng cộng Bài 1: Hỗn hợp X gồm H2 C2H4... với bột Ni đến phản ứng hoàn toàn thu Giải nhanh toán phản ứng cộng 10 hỗn hợp Y Y làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,15 mol Br Hiệu suất phản ứng đime hóa : A 70% B 30% C 85% D 15% Bài 5: Cho 7,56... thi thử Đại học lần – THPT Việt Yên 1, năm học 2013 – 2014) Bài giải : Gọi công thức phân tử Hidrocacbon CxHy Giải nhanh toán phản ứng cộng �k.nC H  nBr  0,2 � x y � x.n  n  0,3 � CO2 � CxHy