De HSG 8 2013 2014

UBND HUYỆN LỆ THỦY PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ KIỂM TRA HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2013- 2014 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 24/3/2014 Câu 1: (1,5đ) Cho chất: nước, canxi cacbonat, điphốtpho pentaoxit, nhôm, canxi oxit, axit clohidric Chỉ dùng chất viết phương trình hóa học điều chế chất: CO2, H3PO3, Ca(OH)2, O2, AlCl3 Viết phương trình hóa học thực cho chuyển đổi sau: ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Fe (1)  FeCl2   Fe(OH)2   FeO    Fe   Fe2(SO4)3 Câu 2: (1,5đ) Cho oxit sau: Al2O3, N2O3, P2O5, Fe3O4, Cl2O7, Pb3O4, Mn2O7 Hãy cho biết oxit trên, oxit giàu oxi nhất? Giải thích? Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lượng chất lại sau phản ứng Hãy tính tỷ lệ a ? b Câu 3: (2đ) Có lọ nhãn đựng bốn chất bột là: Na 2O, P2O5, CaO, Fe2O3 Hãy trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) 2.Có hỗn hợp gồm khí: khí A khí B - Nếu trộn số mol A B có d1 (hh/H2) = 15 - Nếu trộn khối lượng A B có d2 (hh/O2) = 11 15 Hãy tìm khối lượng mol A B? Câu 4: (1,5đ) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu 5: (2đ) Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư thu 6,72 l khí (đktc) Mặt khác, cho 3,6 g M tác dụng với 400ml H 2SO4 1M thấy axit dư Xác định tên kim loại M? Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 % để thu 400 gam dung dịch CuSO4 10 % Câu 6: (1,5đ) Cho 18,6 g hh A gồm Zn Fe vào 500 ml dd HCl (lượng axit phản ứng hết), pư hồn tồn cạn dd thu 34,575 g chất rắn khan Cũng cho 18,6 g hh A vào 800 ml dd HCl cô cạn dd thu 39,9 g chất rắn khan Tính nồng độ mol/l (M) dd HCl khối lượng kim loại hh A./ -Hết -(Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học.) PHỊNG GD&ĐT LỆ THỦY ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM HSG HOÁ HỌC NĂM HỌC 2013-2014 CÂU Câu 1: 1.(0,5đ) 2.(1đ) NỘI DUNG CaCO3   CaO + CO2 2P2O5 + 3H2O   2H3PO4 CaO + H2O  Ca(OH)2 2H2O df  2H2 + O2 2Al + 6HCl   2AlCl3 +3 H2 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 t  FeO + H2O FeO + H2 t  Fe + H2O t0 0 2Fe + 6H2SO4(dac) t  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Nếu thiếu điều kiện phản ứng cân sai cho ½ số điểm phản ứng đó) Câu 2: (0,75đ) (0,75đ) Ta có: Một nguyên tử oxi kết hợp với: ĐIỂM 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,5 đ 27.2 14.2 31.2 9,33 đơn vị N; =18 đơn vị Al ; =12,4 đơn vị P… 3 Như N2O3 giàu oxi (đơn vị tính nhỏ nhất) H.s tính thành phần % oxi oxit kết luận cho điểm tối đa 0,25đ a b n KClO = 122,5 mol ; n KMnO = mol 158 PTPƯ : 2KClO3 t 0 2KCl + 3O2 (1) t0 2KMnO4   K2MnO4 + O2 + MnO2 (2) Ta có: mKCl = m K MnO  mMnO Từ giải ra: a/b =1,47 4 0,25đ 0,5đ Câu 3: 1.(1đ) Trích mẫu thử… - Hòa tan mẫu thử vào nước Chất tan nước 0,25đ Na2O, P2O5, CaO PTPƯ: Na2O + H2O �� � 2NaOH \ P2O5 + 3H2O �� � 2H3PO4 CaO + H2O �� � Ca(OH)2 - Chất không tan Fe2O3 2.(1đ) 0,25đ - Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch thu được, dung dịch làm quỳ tím chuyển mầu đỏ H3PO4 => chất bột P2O5 Dung dịch làm quỳ tím chuyển mầu xanh NaOH Ca(OH)2 0,25đ - Dùng CO2 sục vào dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch xuất vẩn đục dung dịch Ca(OH) => chất bột CaO, dung dịch lại NaOH => chất bột Na2O PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 �� � CaCO3 + H2O 0,25đ *Hỗn hợp I: a mol A a mol B aM A  aM B 0,25đ M1 = = x 15 =30 → MA + MB = 60 đvC (1) 2a *Hỗn hợp I: m gam A m gam B 2m 352 M = m  m = 32 x (11/15) = 15 MA MB M A M B 352   MA MB 15 Thay (1) vào: MA.MB=704 (2) →  MA MB Câu 4: (1,5đ) Từ (1) (2) ta có PT: M2 - 60M +704 = Giải ta có: MA = 16 ; MB = 44 MA = 44 ; MB = 16 C PTPƯ: CuO + H2  400    Cu + H2O Mol: x x x x 20.64 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu là: 80 16 g Nhưng thực tế thu 16,8 gam : 16,8 > 16 => CuO dư mchất rắn sau pư = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO pư) Đặt x số mol CuO phản ứng, ta có: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 n H = nCuO = x = 0,2 mol Vậy: V H = 0,2.22,4= 4,48 lít 2 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 5: 1.(1đ) nH  6,72 0,3( mol ) ; 22,4 n H SO4 0,4 1 0,4(mol ) Đặt ký hiệu chung Fe M R PT: R + 2HCl �� � RCl2 + H2 0,3 mol 0,3 mol MR = 12 40 Vì MFe = 56 > M R = 40 0,3 0,25đ �� � M < 40 Mặt khác: M + H2SO4 �� � MSO4 + H2 Khi axit dư, chứng tỏ: nM < n H SO = 0,4 mol 0,25đ 0,25đ 3,6 2.(1đ) �� � M > 0,4 9 Vậy < M < 40 Vậy M Mg 0,25đ Khối lượng CuSO4 400 gam dung dịch CuSO4 10%: m = 400 10 =40 gam 100 0,25đ Gọi x khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy  Khối lượng dung dịch CuSO4 5% cần lấy (400-x) gam 160x Khối lượng CuSO4 CuSO4.5H2O là: m1= (g) 250 5(400  x) Khối lượng CuSO4 dung dịch CuSO4 5%: m2 = 100 (g) Từ ta có m1 + m2 = m 160x + 5(400  x) = 40   x  33,9 gam 250 0,25đ 0,25đ 0,25đ 100  mddCuSO45% = 400-33,9 = 366,1 gam Câu 6: (1,5đ) PT: Fe + HCl �� � FeCl2 + H2 Zn + HCl �� � ZnCl2 + H2 0,25đ Theo ra: + Trường hợp 1: HCl pư hết a Gọi a số mol HCl tham gia pư : n H = n HCl = 2 Áp dụng ĐL BT KL: mhh + mHCl = mmuối + mhidro �� � 18,6 + 36,5a = 34,575 + a �� � a = 0,45 (mol) 0,25đ 0,45 �� � CMddHCl = 0,5 0,9 M + Trường hợp 2: nHCl = 0,9 0,8 = 0,72( mol) Giả sử hh có Fe  nhh lớn = nFe = 18,6 / 56 = 0,33 mol  n HCl cần dùng = 0,66 mol < 0,72  sau pư kim loại pư hết, axit dư Gọi b số mol HCl tham gia pư Áp dụng ĐLBTKL: mhh + mHCl = mmuối + mhidro �� � 18,6 + 36,5b = 39,9 + b b = 0,6 (mol) Gọi x, y số mol Zn, Fe có hỗn hợp, ta có: mhh = 65x + 56y = 18,6 0,25đ 0,25đ 0,25đ nhh = n HCl / = x + y = 0,3  x = 0,2 ; y = 0,1  mZn = 0,2 65 = 13 (g), mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) 0,25đ Lưu ý: - Thí sinh giải nhiều cách , điểm tối đa - Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà khơng cần tính điểm bước nhỏ, ý giải khơng hồn chỉnh, cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải tổ thống nhất; Điểm tồn xác đến 0,25đ./  ... thu là: 80 16 g Nhưng thực tế thu 16 ,8 gam : 16 ,8 > 16 => CuO dư mchất rắn sau pư = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO pư) Đặt x số mol CuO phản ứng, ta có: 64x + (20 -80 x) =16 ,8  16x...PHÒNG GD&ĐT LỆ THỦY ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM HSG HOÁ HỌC NĂM HỌC 2013- 2014 CÂU Câu 1: 1.(0,5đ) 2.(1đ) NỘI DUNG CaCO3   CaO + CO2 2P2O5 + 3H2O   2H3PO4... + mhidro �� � 18, 6 + 36,5a = 34,575 + a �� � a = 0,45 (mol) 0,25đ 0,45 �� � CMddHCl = 0,5 0,9 M + Trường hợp 2: nHCl = 0,9 0 ,8 = 0,72( mol) Giả sử hh có Fe  nhh lớn = nFe = 18, 6 / 56 = 0,33