4.10 NITROGEN4.10.1 Giới thiệu Các kỹ sư môi trường thường quan tâm đến hợp chất nitơ vì nó là chất dinh dưỡng cần thiết và có lợi cho sinh vật sống và là chất ô nhiễm, có khả năng gây hại. Nitơ có thể tồn tại ở 7 dạng oxi hóa khác nhau: NH3(III), N2(0), N2O(I), NO(II), N2O3(III), NO2(IV), N2O5(V), do đó nó phức tạp trong hóa môi trường. Vi khuẩn có thể oxi hóa và làm giảm N trong điều kiện hiếu khí và kỵ khí. Nitơ ô nhiễm có khả năng gây ảnh hưởng đến nước mặt và nước ngầm và là mối quan tâm hiện tại. Vấn đề chính:• Thành phần nitrat có trong nước uống• Nồng độ amoni và nitrat cao đã gây ra hiện tượng phú dưỡng hóa nước ven biển và nước trong nội địa• Acid nitrit trong mưa và nước chảy tràn từ các cánh đồng có sử dụng phân bón chứa N đã gây nên sự acid hóa ở các hồ, suối và nước ngầm.NH4+ N và NO3 N thường dưới 1mgL trong nước ngọt không ô nhiễm và điều này có thể hạn chế sự phát triển của sinh vật phù du. Tuy nhiên ở 1 số khu vực, ion amoni và nitrat tăng lên có khả năng gây hại và chủ yếu là do sự thải bỏ nước thải và dòng chảy tràn từ nông nghiệp. Nitơ hữu cơ hòa tan trong nước cũng là một thông số quan trọng. Nồng độ nitrit thường ít hơn 0.1mgL nhưng hiện nay trong nước thải nó tăng đáng kể. Thành phần Nitơ có trong nước biển cũng quan trọng ,tuy nhiên, thông tin về quá trình biến đổi định lượng của nitơ trong những môi trường này rất ít.
KHOA MƠI TRƯỜNG LỚP 10CMT Chapter 4.10: GVHD: Ts.Tơ Thị Hiền Nguyễn Thị Hương 1022131 Vũ Thị Phượng 1022231 Mai Thanh Hồng Thủy 1022293 Phạm Thị Kim Trong 1011322 Hùynh Thị Ngọc Vàng 1022345 TPHCM 05.2013 4.10 NITROGEN 4.10.1 Giới thiệu Các kỹ sư môi trường thường quan tâm đến hợp chất nitơ chất dinh dưỡng cần thiết có lợi cho sinh vật sống chất nhiễm, có khả gây hại Nitơ tồn dạng oxi hóa khác nhau: NH3(-III), N2(0), N2O(I), NO(II), N2O3(III), NO2(IV), N2O5(V), phức tạp hóa mơi trường Vi khuẩn oxi hóa làm giảm N điều kiện hiếu khí kỵ khí Nitơ ô nhiễm có khả gây ảnh hưởng đến nước mặt nước ngầm mối quan tâm Vấn đề chính: • Thành phần nitrat có nước uống • Nồng độ amoni nitrat cao gây tượng phú dưỡng hóa nước ven biển nước nội địa • Acid nitrit mưa nước chảy tràn từ cánh đồng có sử dụng phân bón chứa N gây nên acid hóa hồ, suối nước ngầm NH4+ - N NO3- -N thường 1mg/L nước khơng nhiễm điều hạn chế phát triển sinh vật phù du Tuy nhiên số khu vực, ion amoni nitrat tăng lên có khả gây hại chủ yếu thải bỏ nước thải dòng chảy tràn từ nơng nghiệp Nitơ hữu hòa tan nước thông số quan trọng Nồng độ nitrit thường 0.1mg/L nước thải tăng đáng kể Thành phần Nitơ có nước biển quan trọng ,tuy nhiên, thông tin trình biến đổi định lượng nitơ mơi trường Phân tích N vùng nước khác nhằm đánh giá phơi nhiễm, ảnh hưởng sức khỏe, kiểm sốt nhiễm nitrat amoni Những lý để tiến hành quan trắc N mức độ ô nhiễm, ảnh hưởng bất lợi đến sức khỏe, chi phí kiểm sốt N cao, nhiễm bẩn Trong cơng trình xử lý nước thải, thơng tin hàm lượng nitơ cần biết để đánh giá khả xử lý phương pháp sinh học Cơng trình sinh học u cầu chất dinh dưỡng để xử lý nước thải hiệu số trường hợp cần thiết thêm N vào nước thải nồng độ q Đưa phương pháp phân tích amoni, nitrit, nitrat, N hữu khác nhau, mô tả riêng biệt Nồng độ hợp chất N thể dơn vị mgN/L, số báo cáo có đơn vị mg loài/L Điều dẫn đến số nhầm lẫn, cần phải thận trọng báo cáo hay kiểm tra kết ví dụ 4.9 Ví dụ 4.9 Một mẫu nước thải phân tích cho kết báo cáo sau: NO3- = 9.52 mg /L NH3 = 52.8 mg/L NO2- = 0.57 mg /L Kết phân tích xác (trong khoảng mgN/L) Tính tốn hệ số chuyển đổi (CF) cho lồi cách chia khối lượng nguyên tử N cho khối lượng phân tử hay ion loài NH3, CF = 14/17 = 0.82 NO3 -, CF = 14/62 = 0.23 NO2 -, CF = 14/46 = 0.30 Nhân kết báo cáo với hệ số chuyển đổi 0.82 x 52.8 mg NH3/L = 43.3 mg NH3-N /L 0.23 x 9.52 mg NO3 -/L = 2.19 mg NO3 - -N/L 0.30 x 0.57 mg NO2 -/L = 0.17 mg NO2 - -N/L 4.10.2 Ammonia Trong tất dung dịch nước, amoni trạng thái cân với ammonia hòa tan NH4+ NH3 + H+ Tất N tồn NH4 NH3 xem ammonia-N xác định Tại giá trị pH 6-8 nhiệt độ từ 5-30 oC tỉ lệ giửa NH3 so với Nito tổng thay đổi từ 0.1% - 5.0% Tuy nhiên nước thải pH có giá trị từ 10-11 cao nên NH3 tăng nhiều 91-99% Hướng dẫn EC cho NH4+-N 2mg/L nước bề mặt phân loại A 3( nước xử lý để làm nước uống) Lượng amoni nước cao thể nguồn nước bị ô nhiễm Nước cống nguồn ammonia Ammonia nước cống kết phân hủy urea (CO(NH 2)2), vi khuẩn urease Ammonia tự độc ion ammoni pH ảnh hưởng đáng kể đến độc tính NH3/NH4+ nước Có thể tính nồng độ riêng biêt NH tự NH4+ giá trị pH nhiệt độ khác sử dụng liệu bảng 4.17 Bảng 4.17 Phần trăm tương đối NH3 nước tổng NH3 + NH4+ Có số phương pháp tiêu chuẩn để xác định ammonia nước: so màu, chuẩn độ phương pháp dụng cụ sử dụng điện cực màng nhạy cảm với ammonia Như hợp chất môi trường khác, có yếu tố ảnh hưởng đến việc lựa chọn phương pháp xác định nồng độ ammonia: nồng độ có mặt chất gây ảnh hưởng Xác định ammonia trực tiếp nước uống, nước bề mặt khơng nhiễm nước thải có chất lượng cao với nồng độ ammonia thấp Trong mẫu khác, cần có độ chuẩn xác lọai bỏ chất gây ảnh hưởng Công nghệ chưng cất chuẩn độ thực mẫu có nồng độ ammonia cao Phương pháp nessler hóa phương pháp so màu cổ điển cho xác định ammonia, dần thay phương pháp khác bị nhiễu 4.10.2.1.Phương pháp Đầu tiên, Ion NH4+ tách khỏi dung dịch cách chưng cất môi trường kiềm: - Khí ammonia ngưng tụ dẫn vào bình đựng acid boric Tại chuyển lại trạng thái ion ammonium Lượng NH3 bay xác định phương pháp: so màu thị nessler, so màu idophenol xanh hay chuẩn độ acid chuẩn - Phương pháp Nessler: + NH3 phản ứng với thuốc thử Nessler’s dd có mơi trường kiềm mạnh K 2HgI4 tạo thành hệ chất keo có màu vàng nâu + Cường độ màu đại diện cho lượng NH có mẫu xác định cách dùng máy đo quang Phương pháp dùng để xác định lượng NH 20µg NH3 – N /L 5mg NH3 – N /L Phương pháp bị ảnh hưởng số nhóm amin, cloramin, xeton, aldehyt, rượu Do chúng tạo màu với thuốc thử Phương pháp xanh idolphenol đề cập mục 2.5.2 4.10.2.2 Dụng cụ hóa chất a/ Chưng cất (distillation) - Dung dịch đệm borat Hòa tan 9.5 g Na 2B4O7.10H2O nước pha loãng tới 1L Rót 500 mL dung dịch vào bình định mức 1L.Thêm 88 mL NaOH 0.1 N, lau định mức đến vạch - Bình Kjedal 250 mL - Dd acid boric, chuẩn bị hòa tan 20g acid boric (H3BO3) vào nước pha loãng tới 1L b/ Phương phápNessler: - Máy đo quang phổ - Thuốc thử phương pháp Nessler Thêm 12g NaOH 70 mL dd KI bão hòa với HgI (dung mơi độc Tránh dính vào da, lau bắn vào da ) - Dd NaOH 6M, hòa tan 120 g NaOH vào nước pha loãng tới 500 mL - Một phần dd acid ammonium, 1mg N – NH mL-1 Sấy khô NH4Cl nhiệt độ 1050C Hòa tan 3.819g NH4Cl khơ vào nước pha lỗng tới 1L Dd làm việc NH4+, 10µg NH3 – N mL-1 Dùng pipet rút 1ml dd vào bình định mức 100mL, sau lau bình đánh dấu vào Ammonia tự nước Nước có chất lượng cao từ hệ thống lọc phòng thí nghiệm (Mili – Q, NANO pure, ) Sử dụng nước tinh khiết khơng sử dụng nước xung quanh phòng thí nghiệm c/ Chuẩn độ: Hỗn hợp dd thị Hòa tan 50mg metyl phenyl đỏ 100mg bromcrezol xanh 100ml ethanol Acid HCl 0.01 M, acid H2SO4 , 0.005 M (1mL =140µg N) 4.10.2.3 Trình tự thí nghiệm a/ Lưu trữ bảo quản mẫu (Storage of samples): Nếu khơng thích hợp để xác định lượng ammonia có mẫu nước cần tiến hành acid hóa để đưa mẫu nước pH 1.5 -2 cách thêm vào mẫu 0.8 mL H 2SO4 ứng với 1L mẫu đậy kín mẫu vật chứa thủy tinh bảo quản 0C Trong mẫu nước thải sử dụng lượng acid H2SO4 lớn để đưa pH Những mẫu nước bảo quản việc acid hóa nên trung hòa dd NaOH KOH trước phân tích Điều nhằm mục đích tránh ảnh hưởng lượng NH3 có mơi trường phòng thí nghiệm Trước tiến hành thí nghiệm cần lau dọn phóng thí nghiệm Nước tự nhiên, nước uống tinh khiết, nước thải có độ tinh khiết cao độ màu thấp nên xác định trực tiếp mà không cần chưng cất dùng phương pháp nessler bên (hình c) phương pháp idophenol xanh mô tả phần 2.5.2 b Chưng cất (Distillation): Tất vật dụng thủy tinh nên rửa dd acid tráng sơ lại nước cất Một phần nước cất nên chưng cất để loại bỏ ammonia Bộ dụng cụ chưng cất để loại bỏ ammonia minh họa hình 4.9 Dùng pipet rút 100mL mẫu cho vào bình Kjeldahl, thêm 5mL dd đệm borate chỉnh pH tới 9.5 với dd NaOH cần thiết Gắn chặt bình Kjeldahl vào hệ thống mở nước làm mát Thêm 10mL dd acid boric vào erlen 250 đậy nút chặt xuống chạm dung dịch Chưng cất chậm Không làm cạn khơ bình Kjeldahl Chưng cất mực nước bình Kjeldahl tới 50 – 60 mL Đem phân tích kết chưng cất phương pháp nessler phần (c), chuẩn độ phần (d) phương pháp idophenol xanh mục 2.5.2 * Lưu ý: Bình Kjeldahl nối với phễu nhỏ giọt, van điều chỉnh bình chưng cất NaOH sau đổ vào thơng qua phễu, van đóng nhằm ngăn khơng cho NH bị thất Lượng NaOH thêm vào khơng gây ảnh hưởng đáng kể trình bay pH mẫu vượt 9.5 Lượng NaOH yêu cầu tính tốn dựa pH mẫu sau ta thêm lượng NaOH nhiều so với tính toán vào mẫu 2 Bộ chưng cất nước Semi – micro dùng phương pháp chưng cất N vài phương pháp xác định N hữu Bộ dụng cụ dùng để đun sôi dung dịch mẫu dùng cho bay thể tích mẫu nhỏ Có thể phân tích sản phẩm chưng cất tổ hợp điện cực có sẵn dụng cụ phòng thí nghiệm Chuẩn bị chuỗi ion NH 4+ chuẩn dựa tỉ lệ yêu cầu chuẩn bị đồ thị xác định đường kính có khả đối chiếu với lượng chất phân tích giống F - phần 4.13 Đọc hàm lượng NH4+ mẫu đồ thị Dựa nhạy điện cực đồng hồ đo pH c/ Phân tích phương pháp Nessler (Analysis by nesslerisation): - Trung hòa lượng chất bay với NaOH chuyển tới bình định mức dung tích 100mL sau lau bình định mức tới vạch nước cất Dùng pipet rút 50 mL dd cho vào bình định mức dung tích 50 mL thêm mL thuốc thử Nessler’s Trộn hỗn hợp lên đợi 10’ màu phản ứng Chuẩn bị loạt dung dịch chuẩn cách dùng pipet rút lần luột thể tích 1, 2, 4, 6, 10 mL dd ammonia làm việc nồng độ 10 µg N mL -1 vào bình định mức có dung tích 50 mL Thêm vào bình mL acid boric để trung hòa lượng NaOH, lau định mức tới vạch nước cất lắc đều, sau thêm vào bình mL thuốc thử Nessler Trộn chờ 10 phút cho phản ứng màu ổn định Đo độ hấp thu quang mẫu dd chuẩn bước sóng 410 nm, sử dụng cuvet cỡ 1cm có chứa nước cất làm mẫu trắng Trừ độ hấp thu mẫu trắng cách đọc kết đo mẫu chất chuẩn Chuẩn bị đồ thị cố định để đối chiếu so sánh với đơn vị µg N Đọc lượng amoinia mẫu dựa theo đồ thị Quy đổi kết N mẫu sang mg NL-1 phương trình sau: V: thể tích mẫu chất đem phân tích (ở V ứng với 50 mL) Nếu kết đo cho độ hấp thu mẫu nằm khoảng chuẩn pha lỗng mẫu theo ước thể tích 50 mL với nước cất * Lưu ý: Bạn kiểm tra q trình thực việc chạy thử chưng cất cho mẫu trắng chất chuẩn trước tiến hành so màu Nessler điều kiện tương tự mẫu (Chuẩn bị 100 mL dd chuẩn thêm mL dd đệm borate cho bình, chưng cất xấp xỉ 80 mL 10 mL acid boric) Đường chuẩn tương tự nên phù hợp với chuẩn mẫu chưng cất không chưng cất Có thể dùng phương pháp Nessler để xác định trực tiếp nước cất, nước uống tinh khiết, nước thải xử lý có độ tinh khiết cao với độ màu thấp Trong trường hợp thêm mL thuốc thử Nessler vào 50 mL mẫu, trôn đều, chờ màu ổn định đem đo độ hấp thu tương tự Chuẩn bị dãy dd chuẩn khơng thêm mL acid boric Sai sót xảy mẫu có chứa nhiều canxi, magie, sắt, sulfit, diện chúng hấp màu thuốc thử Nessler 3.Nếu lượng ammonia thấp dùng cuvet 5cm thay cho cuvet 1cm để làm tăng mật độ màu Nếu mẫu chứa lượng clo dư, nên cho chất dechlorinate vào thời điểm thu thập mẫu Ngồi sử dụng Na2SO3 tinh khiết (hòa tan 0.9g Na 2SO3) nước pha lỗng đến 1L) Chất khơng ổn định nên phải chuẩn bị ngày Thay vào người sử dụng Na 2S2O3 (hòa tan 3.5 g Na2S2O3 vào nước pha loãng đến L) Chất ổn định tuần Thêm 2mL chất để loại bỏ clo 1L mẫu Nếu hàm lượng canxi, magie mẫu cao thêm giọt EDTA (hòa tan 50g EDTA, 10g NaOH vào nước pha lỗng thành 100 mL) Với mẫu khơng bay thêm mL thuốc thử Nessler Làm tương tự với chất chuẩn d/ Phân tích chuẩn độ (Analysis by titration): - Trước chưng cất thêm giọt hỗn hợp thị 10 mL acid boric vào bình tiếp nhận Theo trình chưng cất (b) lấy bình tiếp nhận đem chuẩn độ với dd HCl 0.01 M (hoặc dd H2SO4 0.005 M) dd chuyển từ màu xanh sang màu hồng Tính tốn lượng NH3 – N: Với Vt thể tích dd HCl dùng cho chuẩn độ (mL) Vs thể tích mẫu trước chưng cất (mL) * Lưu ý: Nếu lượng NH3- N có mẫu cao chuẩn độ với dd mẫu pha loãng theo ước số 100 mL Nếu lượng NH3 – N mẫu qua thấp ta chưng cất với thể tích lớn (200, 500 mL, ) phải sử dụng bình tiếp nhận tích lớn Nên xác định lại nồng độ dd chuẩn HCl (hoặc H 2SO4 ) chất chuẩn gốc Na2SO4 Qúa trình chuẩn độ lại chuẩn bị lúc acid boric tiến hành lại q trình phân tích 4.10.3 Nitrate Sự diện ion nitrat nước bề mặt không bị nhiễm chủ yếu q trình diễn thân nước đó, chẳng hạn q trình nitrat hóa Đây q trình oxy hóa ion amoni thành nitrat nhờ loài vi khuẩn điều kiện hiếu khí Nitrosomonas vi khuẩn oxy hóa NH4+ thành nitrit: NH4+ +OH- +3/2O2 - H+ +NO2- +2H2O vi khuẩn Nitrobacter oxy hóa nitrite thành nitrate: NO2- +1/2 O2 NO3Lắng đọng khí nguồn quan trọng ion nitrat nước mặt Trong khơng khí bình thường lắng đọng khoảng 0,9-1,0 mg/ L-1 nhiều nơi giới giá trị tăng lên đến 5-10 mg/L-1 trình phát thải khác Nước thải công nghiệp, đô thị nơng nghiệp có chứa hàm lượng NO3- -N cao đến 50-100 mg/L-1 đưa lượng lớn nitrat vào nước mặt nước ngầm, cuối đến nguồn cung cấp nước Nơng nghiệp nguồn gây ô nhiễm nitrat phân đạm dòng chảy tràn từ trại chăn nuôi gia súc Các nguồn khó kiểm sốt tính khuếch tán Thậm chí nơng nghiệp kiểm sốt thời gian đáp ứng nước ngầm dài để thực kiểm sốt hiệu Q trình oxi hóa- khử thực vật phù du hấp thu q trình làm giảm lượng nitrat nước bề mặt nước thải Ion nitrate nước vấn đề quan tâm chủ yếu vì: *Nồng độ cao *Hiện tượng phú dưỡng nâng cao (cùng với phốt pho) *Ảnh hưởng sức khỏe người Lượng nitrat nước uống gia tăng mức báo động nước phát triển phát triển phần lớn nước thiếu hệ thống xử lý nước thải thích hợp bên cạnh việc sử dụng phân bón mức Ngày nay, phân tích rủi ro nitrat (bao gồm phơi nhiễm, hậu kiểm soát) đảm bảo khu vực tiếp xúc có nồng độ cao Châu Âu, Mỹ, Nhật Bản, Đông Nam Á Mỹ Latinh Q trình phân tích xem xét tổng nitrat tiếp xúc, bao gồm nước uống Đối với mục đích đánh giá rủi ro, xây dựng mơ hình đầy đủ xác để dự đốn tải lượng nitrat dạng nước thay đổi sử dụng đất, xử lý nước thải, vv Tuy nhiên, nhiều nước phát triển, giám sát N vùng nước tự nhiên không đủ, thường không tồn Theo quy định hướng dẫn nước uống WHO 50 mg/L NO 3- (hoặc 11 mg /L NO3-), nhiên, tiêu chuẩn EU nửa giá trị Giá trị xem không ảnh hưởng tới sức khỏe người 10 mg L-1 tác động tích cực hay tiêu cực, tùy thuộc vào thành phần mẫu 4.10.6 Các câu hỏi vấn đề Các hợp chất Nitơ vùng nước tự nhiên, nước thải nồng độ điển hình gì? Mơ tả q trình biến đổi nitơ nước, vai trò phản ứng hóa học, sinh học, sinh hóa chu trình sinh địa hóa Thảo luận vấn đề ô nhiễm N, ảnh hưởng hệ sinh thái sức khỏe người Mơ tả phản ứng hóa học sử dụng phương pháp đo màu phân tích ammonium, nitrite nitrate Mơ tả trở ngại có việc xác định N dạng khác khác đề nghị cách loại bỏ Những biện pháp bạn đề nghị để giảm hàm lượng nitrate nước ô nhiễm? Hằng số cân cho phản ứng: NH4 + ↔ NH3 + H+ 5,6 x 10-10 mol L-1 25 º C Tỷ lệ NH3 tới NH4+ mẫu nước theo giá trị pH sau đây: (a) 4.5, (b) 6.3, (c) 8.2 (d) 9,5 ? 4.10.7 Gợi ý cho dự án (Suggestions for Projects) Thực khảo sát hàm lượng nitrat nước uống địa phương bạn Thu thập loại mẫu nước từ nhiều nhà khác khu vực bạn so sánh với tiêu chuẩn nước uống quốc gia Tính trung bình độ lệch tiêu chuẩn nitrate nước uống cho địa phương bạn sở tất phép đo bạn 2.Xác định hàm lượng nhiều nitơ khác (NH 3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) mẫu nước bề mặt (sông, hồ, ao) địa phương bạn so sánh với tiêu chuẩn quốc gia cho nước bề mặt Thực phân tích đơn giản, thống kê kết bạn, tức tính trung bình độ lệch tiêu chuẩn lồi N, tính tốn hệ số tương quan cho cặp khác dạng (NH so với NO3-, NO3-so với NO2-, ) Hãy tham khảo bảng thống kê (Phụ lục V) để xem liệu mối quan hệ có ý nghĩa thống kê 3.Xác định hàm lượng nhiều N khác (NH 3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) nước thải nhà máy xử lý nước thải khác Bạn phân tích nước thải chưa qua xử lý nước thải xử lý Giải thích kết bạn công nghệ điều khiển làm việc nhà máy So sánh nồng độ nước thải với tiêu chuẩn có Xác định hàm lượng nhiều N khác (NH 3, NO3-, NO2-, hữu cơ-N) nơi nước thải nước thải xả sông, số điểm hạ nguồn từ viện (ví dụ 2, 5, 10 km) Cũng xác định lượng oxy hòa tan (DO) thơng số liên quan khác (ví dụ BOD, pH) điểm Chuẩn bị bảng kết vẽ đồ thị chúng đồ thị với khoảng cách từ nguồn trục x nồng độ dạng trục y Giải thích thay đổi hình thức N, thông số khác 4.10.8 Đọc thêm APHA, “Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater”,16th edn., American Public Health Association, Washington, 1985, pp 373-412 D F Boltz (ed.), “Colorimetric Determination of Nonmetals”, Interscience,New York, 1958 S Saull, Nitrates in soil and water, Inside Science, New Sci., 15 September 1990 C N Sawyer, P L McCarty and G F Parkin, “Chemistry for Environmental Engineering”, 4th edn., McGraw-Hill, New York, 1994, pp 552-566 E A Steward (ed.), “Chemical Analysis of Ecological Materials”, 2nd edn., Blackwell, Oxford, 1989, 119-135 P W West and T P Ramachandran, Spectrophotometric determination of nitrate using chromotropic acid, Anal Chim Acta, 1966,35, 17-324 ...4.10 NITROGEN 4.10.1 Giới thiệu Các kỹ sư môi trường thường quan tâm đến hợp chất nitơ chất dinh dưỡng cần thiết có lợi cho sinh vật sống chất nhiễm, có khả gây hại Nitơ... chất dinh dưỡng để xử lý nước thải hiệu số trường hợp cần thiết thêm N vào nước thải nồng độ q Đưa phương pháp phân tích amoni, nitrit, nitrat, N hữu khác nhau, mô tả riêng biệt Nồng độ hợp chất. .. amin chất oxy hóa mạnh có mặt mẫu Cuvet với chiều dài (5 10 cm) sử dụng để xác định nồng độ nitrite thấp 4.10.5 Nitơ hữu N hữu gồm có nito tồn hợp chất hữu như: ure, amin, amino acid, amid, hợp chất