Đang tải... (xem toàn văn)
Ngâm hỗn hợp A gồm Fe, Ag và Cu trong dung dịch B chứa một muối nitra đến khi phản ứng kết thúc, thấy Fe và Cu tan hết và lượng Ag không đổi... Cho Fe tan hết trong dung dịch HNO 3 loã[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ: SẮT VÀ HỢP CHẤT I/ KIẾN THỨC CƠ BẢN:
1/ Đại cương lí tính:
Sắt thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII (VIIIB), chu kì 4, số hiệu 26, d = 7,9g/cm3, dễ dát mỏng, kéo sợi, có tính nhiễm từ.
Dẫn điện nhơm
Cấu hình e: [Ar]3d64s2 Cấu tạo đơn chất: mạnh tinh thể lập phương tâm khối (Fe
) hay lập phuông tâm diện (Fe)
Các quặng chứa sắt: Manhetit (Fe3O4); Hemantit đỏ (Fe2O3); Xiderit (FeCO3); Pirit (FeS2); Hemantit nâu (Fe2O3.nH2O)
2/ Hóa tính sắt:
a/ Tác dụng với phi kim:
Khi đun nóng sắt tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim O2, Cl2, S tạo thành sắt oxit, sắt clorua, sắt sunfua
(Fe3O4, FeCl3, FeS)
b/ Tác dụng với nước:
570 570
o
o
C
2
C
2
3Fe + 4H O Fe O + 4H
Fe + H O FeO + H
c/ Tác dụng với dung dịch axit:
Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, tạo khí H2 muối ion Fe2+:
Fe + 2H+ Fe2+ + H
Với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc, nóng khơng tạo H2 mà sản phẩm khử
gốc axit:
2Fe + 6H2SO4 (đ, to) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
d/ Tác dụng với dung dịch muối:
Sắt đẩy kim loại đứng sau (trong dãy điện hóa) khỏi dung dịch muối (tương tự phần điều chế kim loại phương pháp thủy luyện): Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
3/ Hợp chất sắt: a/ Hợp chất sắt (II):
Tính chất hóa học chung hợp chất Fe2+ tính khử
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
(lục nhạt) (đỏ nâu)
Muối Fe2+ làm phai màu thuốc tím mơi trường axit:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Tuy nhiên gặp chất có tính khử mạnh Fe2+ thể tính oxi hóa:
Zn + Fe2+ Fe + Zn2+
b/ Hợp chất sắt (III):
Fe3+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d5, ion Fe3+ có mức oxi hóa cao nên phản ứng hóa học, thể
hiện tính oxi hóa:
Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
c/ Các hợp chất sắt với oxi:
Gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
4/ Nguyên tắc sản xuất gang thép:
Gang: hợp kim Fe chứa từ – 4% cacbon Trong gang có số tạp chất: Si, P, Mn, S Thép: hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm 2%
Nguyên tắc sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất thép
Dùng CO để khử oxit sắt (các quặng cacbonat hay pirit nung nóng (có mặt O2) biến thành oxit)
Ngun liệu: quặng sắt, than cốc, khơng khí Oxi khơng khí sấy nóng đến 900oC
C + O2 CO2 + 94Kcal
Nhiệt độ lên đến khoảng 2000oC, nên:
CO2 + C 2CO – 42Kcal
Oxit cacbon khử oxit sắt:
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
FeO + CO Fe + CO2
Chất chảy kết hợp với tạp chất nguyên liệu tạo thành xỉ:
CaO + SiO2 CaSiO3
Fe sinh tạo thành hợp kim với C, Si, Mn thành gang nóng chảy lò (
o o
s s
t gang nhỏ t Fe)
Luyện gang thành thép cách lấy khỏi gang phần lớn C, Si, Mn hầu hết P, S tự oxi hóa gang nóng chảy
Các phản ứng xảy theo thứ tự: Si + O2 SiO2
2Mn + O2 2MnO
C + O2 CO2
CO2 + C 2CO
S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5
Các khí (CO2, SO2, CO) bay khỏi hệ SiO2 P2O5
oxi axit kết hợp với FeO, MnO tạo thành xỉ Khi tạp chất bị oxi hóa hết Fe bị oxi hóa:
2Fe + O2 2FeO (nâu)
Thêm vào lị gang giàu C để điều chỉnh tỉ lệ C lượng nhỏ Mn thêm vào lò để khử oxit sắt:
FeO + Mn Fe + MnO II/ KIẾN THỨC BỔ SUNG:
1/ Sắt bị oxi hóa thành hỗn hợp muối Fe(II) Fe(III):
Do sắt có hóa trị 3, nên tác dụng với chất oxi hóa, tùy thuộc vào tỉ lệ số mol chất tham gia phản ứng, tạo thành hỗn hợp loại muối sắt
a/ Trường hợp Fe phản ứng với AgNO3:
(2)Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
0,15 0,3 0,15 mol
AgNO3 lại (0,4 – 0,3) = 0,1 mol, oxi hóa tiếp Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
0,1 0,1 0,1 mol
Dung dịch thu có Fe(NO3)2: 0,05 mol Fe(NO3)3: 0,1 mol
Tổng quát: Nếu tỉ lệ mol AgNO3 Fe:
3
AgNO Fe
n f =
n
2 < f < 3: dung dịch chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
f ≥ 3: dung dịch chứa Fe(NO3)3
f 2: dung dịch chứa Fe(NO3)2
b/ Trường hợp Fe phản ứng với dung dịch HNO3:
Ví dụ: Cho x mol bột Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol HNO3 xác địng tỉ lệ x/y để dung dịch thu chứa muối
Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
Các phản ứng xảy ra:
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
a 4a a mol
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
b 2b 3b mol
Gọi a, b số mol Fe tham gia phản ứng Nếu có muối, HNO3 hết y = 4a
Số mol Fe tham gia phản ứng: a + b = x Ta có:
y 4a= với điều kiện < 2b < a x a+b
8
4. 3
y Suy ra:
x
Tổng quát: Nếu tỉ lệ số mol HNO3 Fe:
3
HNO Fe
n f =
n
8/3 < f < 4: dung dịch chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
f ≥ 4: dung dịch chứa Fe(NO3)3
f 8/2: dung dịch chứa Fe(NO3)2
2/ Xác định công thức oxit sắt:
Đặt công thức oxit sắt FexOy Các trường hợp thường gặp:
FexOy FeO Fe2O3 Fe3O4
x/y = ? 1> 0,75 2/3<0,75 3/42/3 <x/y < 1
Hòa tan với HCl, H2SO4 (l) Chỉ tạo Fe2+ Chỉ tạo Fe3+ Tạo hỗn hợp Fe2+ Fe3+
3/ Các phản ứng chuyển đổi Fe(II) thành Fe(III) ngược lại: a/ Fe(II) thành Fe(III):
Các chất oxi hóa mạnh: Cl2, Br2, O2, HNO3, H2SO4 đ, Ag+, KMnO4 oxi hóa hợp chất Fe(II) lên hợp chất Fe(III)
2FeCl2 + Fe 2FeCl3
6FeCl2 + 3Br2 4FeCl3 + 2FeBr3
6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
FeCl2 + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + Ag + 2AgCl
b/ Fe(III) thành Fe(II):
Các chất khử: Fe, Cu, CO, I-, H
2S, [H], Sn2+ khử hợp chất Fe(III) thành Fe(II)
2Fe3+ + SO
2 + 2H2O 2Fe2+ +
2
SO
+ 4H+ 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl 2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + I2 + 2HCl
c/ Vài phản ứng tổng quát:
FexOy + 2yHI xFeI2 + (y-x)I2 + yH2O
3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
4Fe(OH)n + (3-n)O2 + (6-2n)H2O 4Fe(OH)3
(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO3 (5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (8x-3y)H2O
III/ BÀI TẬP VẬN DỤNG:
Câu 1/ Cấu hình e Fe2+ Fe3+ (theo thứ tự)
A [Ar]3d6, [Ar]3d34s2 B [Ar]3d44s2, [Ar]3d5 C [Ar]3d5, [Ar]3d64s2 D [Ar]3d6, [Ar]3d5
Câu 2/ Xét lí tính, so với nhơm, sắt
A có tính nhiễm từ B dẫn điện tốt C dễ bị gỉ D độ nóng chảy thấp Câu 3/ Sắt có cấu tạo mạng tinh thể
(3)C lập phương tâm khối D lập phương tâm diện tâm khối Câu 4/ Trong hợp chất sau, chất vừa chất oxi hóa vừa chất khử:
1) FeCl3 2) FeO 3) FeSO4 4) Fe2O3 5) Fe3O4 6) Fe(NO3)3
A 1, 2, B 2, 3, C 2, 5, D 1, 5,
Câu 5/ a mol Fe bị oxi hóa khơng khí 5,04g oxit sắt, hòa tan hết dung dịch HNO3 thu 0,07 mol NO2 Giá
trị a
A 0,07 mol B 0,035 mol C 0,08 mol D 0,075 mol Câu 6/ Trong phản ứng oxi hóa – khử, hợp chất sắt (III)
A chất khử B chất oxi hóa C chất oxi hóa khử D chất tự oxi hóa khử Câu 7/ Hịa tan 6,72g kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,18mol SO2 Kim loại M
A Cu B Fe C Zn D Al
Câu 8/ 4,35g FexOy tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol HCl Công thức phân tử oxit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 9/ Oxi hóa hồn tồn 21g bột sắt thu 30g oxit Công thức phân tử oxit
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 10/ Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng
A FeCl2 AgNO3 B FeO HNO3 C Fe Fe(NO3)3 D Cu Fe(NO3)3
Câu 11/ Một oxit sắt hồn tan dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết A vừa tác dụng với dung dịch
KMnO4, vừa hịa tan Cu Cơng thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3
Câu 12/ m gam hỗn hợp FeO Fe3O4 hòa tan vừa đủ dung dịch chứa 1,2 mol HCl, cô cạn 70,6g muối khan Giá trị
m A 37,6g B 32,8g C 30,4g D 26,8g
Câu 13/ 4,06g oxit sắt bị khử hồn tồn CO thu m gam Fe khí tạo thành tác dụng với Ca(OH)2 dư 7g
kết tủa Khối lượng m A 2,8g B 3,36g C 2,94g D 2,24g
Câu 14/ 4,06g oxit sắt bị khử hoàn tồn CO thu m gam Fe khí tạo thành tác dụng với Ca(OH)2 dư 7g
kết tủa Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 15/ Phản ứng sau xảy thay đổi số oxi hóa sắt
A FeO HCl B FeSO4 Ba(OH)2 C FeCl2 AgNO3 D FeS2 H2SO4 loãng
Câu 16/ Cho Fe3O4 vào dung dịch HI
A tạo muối FeI2 B tạo muối FeI3 C tạo FeI2 FeI3 D không phản ứng
Câu 17/ Cho phản ứng FeS2 + HNO3 muối X + H2SO4 + NO2 + H2O Muối X
A Fe(NO3)3 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3
Câu 18/ Nung a gam hỗn hợp Al2O3 Fe3O4 với H2 dư, thu b gam H2O c gam rắn A Hoà tan hết A dd HCl dư
được 0,045 mol H2 Giá trị b A 0,18g B 0,54g C 1,08g D 0,36g
Câu 19/ Nung 6,54g hh Al2O3 Fe3O4 với H2 dư, thu b gam H2O c gam rắn A Hoà tan hết A dung dịch HCl dư
được 0,045 mol H2 Giá trị c A 6,32g B 5,58g C 7,84g D 5,84g
Câu 20/ Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO3, đun nóng đến kết thúc phản ứng cịn lại 0,75m gam rắn khơng
tan có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO2 thoát Khối lượng Fe ban đầu
A 70g B 84g C 56g D 112g
Câu 21/ Khử hoàn toàn 4,8g oxit kim loại cần 2,016 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit
A MgO B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO
Câu 22/ Tách riêng (không thay đổi khối lượng) Fe2O3 khỏi hỗn hợp Al2O3 SiO2 cách dùng dung dịch chứa hóa
chất A NaOH B HCl C HNO3 D H2SO4 loãng
Câu 23/ Cho m gam bột FexOy hoà tan dung dịch HCl, sau thêm NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối
lượng khơng đổi m gam rắn Công thức FexOy
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeO Fe2O3
Câu 24/ Cho 14g bột sắt tác dụng với lít dung dịch FeCl3 0,1M CuCl2 0,15M Kết thúc phản ứng, thu rắn A có khối
lượng A 9,6g B 11,2g C 6,4g D 12,4g Câu 25/ Trộn dung dịch FeCl3 Na2CO3 với
A có kết tủa Fe(OH)3 sủi bọt khí B có kết tủa Fe2(CO3)3
C có kết tủa Fe(OH)3, khơng có khí D khơng xảy phản ứng
Câu 26/ Chọn quặng sắt có hàm lượng Fe cao
A pirit FeS2 B hemantit Fe2O3 C xiderit FeCO3 D oxit sắt từ Fe3O4
Câu 27/ 6,72g Fe tác dụng với O2 tạo thành oxit sắt có khối lượng lớn 9,4g Cơng thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Câu 28/ Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với CO dư thu 3,92g Fe Sản phẩm khí tạo thành cho qua dung
dịch nước vôi dư thu 7g kết tủa Khối lượng m
A 3,52g B 5,72g C 4,92g D 5,04g
Câu 29/ Khử 5,08g hh 2oxit sắt Fe2O3 Fe3O4 cần 0,09 mol CO Lượng Fe thu được, tác dụng với H2SO4 lỗng số mol khí
H2 A 0,04 mol B 0,045 mol C 0,065 mol D 0,06 mol
Câu 30/ Người ta thường thêm đinh sắt vào dung dịch muối Fe2+ để
A Fe2+ không bị thủy phân tạo Fe(OH)
2 B Fe2+ không bị khử thành Fe
C Fe2+ không bị chuyển thành Fe3+ D giảm bớt bay muối
Câu 31/ Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO3 thu khí NO dung dịch chứa Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Liên hệ x y
A y < 4x B 8x/3 < y < 4x C 4x/3 < y < 4x D y 4x
Câu 32/ Đốt Fe khơng khí thu rắn A (oxit sắt) Hòa tan A dung dịch H2SO4 loãng tạo thành muối A
(4)Câu 33/ Cho bột Fe vào dung dịch HNO3, kết thúc phản ứng, dung dịch A lại phần rắn không tan dd A chứa A
Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, HNO3
Câu 34/ Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Fe2(SO4)3 Để loại bỏ tạp chất dùng
A Cu B NaOH C NH3 D Fe
Câu 35/ Điều sau sai với Fe3O4?
A Chất rắn màu đen, tan axit B Thành phần quặng manhetit C Tạo thành sắt tác dụng với nước < 570oC D Tác dụng với dd HNO
3 không tạo khí
Câu 36/ Chọn phát biểu Fe(OH)3
A Màu lục nhạt B Dễ bị nhiệt phân C Khó tan axit D Dễ tan bazơ Câu 37/ Điều chế Fe từ hợp chất X theo sơ đồ sau:
o
O CO, t
X Y Fe X hợp chất sau đây:
A FeS2 B FeCl2 C Fe3O4 D Fe(OH)3
Câu 38/ Cho bột Fe vào dung dịch chứa 0,02 mol AgNO3 0,01 mol Cu(NO3)2 Phản ứng kết thúc, rắn A khối lượng 3g
Trong A có A Ag, Fe B Ag, Cu C Cu Fe D Ag, Cu Fe
Câu 39/ Nung a gam hỗn hợp Fe2O3 CuO với CO 57,6g rắn B, khí tạo thành dẫn qua Ca(OH)2 dư 40g kết tủa Giá
trị a A 64g B 80g C 56g D 72g
Câu 40/ Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 3,36g
kim loại dư Khối lượng muối dung dịch Y
A 65,34g B 48,6g C 56,97g D 58,08g
Câu 41/ Nhiệt phân hoàn toàn muối Fe(NO3)2, sản phẩm rắn thu
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(NO2)2
Câu 42/ Cho 0,2 mol FeO 0,1 mol Fe3O4 vào dd HCl dư, sau thêm tiếp NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến
khối lượng khơng đổi A 21,6g B 38,67g C 40g D 48g
Câu 43/ Nung hỗn hợp bột Fe S hỗn hợp rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư, khí có tỉ khối so với H2 9,
còn lại chất rắn B khơng tan Trong A có
A FeS, S, Fe2S3 B Fe2S3, S, Fe C FeS, Fe, S D Fe, FeS
Câu 44/ Hòa tan hết Fe dd H2SO4 lỗng dư thu dd X, sục khí Cl2 qua dd X, thu muối
A FeCl3 B FeSO4 C FeSO4 Fe2(SO4)3 D Fe2(SO4)3
Câu 45/ 2,11g hỗn hợp Fe, Cu, Al hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,02 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối
khan thu A 8,31g B 9,62g C 7,86g D 5,18g Câu 46/ Trong công nghiệp, sản xuất Fe phương pháp
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy
Câu 47/ Hòa tan m gam A (FeO, Fe2O3) dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m gam A với a mol CO n gam
rắn B hịa tan HNO3 0,034 mol NO Giá trị a
A 0,024 mol B 0,03 mol C 0,036 mol D 0,04 mol
Câu 48/ Hòa tan m gam A (FeO, Fe2O3) dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO Nung m gam A với a mol CO 4,784
gam rắn B hịa tan HNO3 0,034 mol NO Giá trị m
A 5,36g B 7,32g C 5,52g D 7,58g Câu 49/ Gang hợp kim sắt với nhiều nguyên tố, cacbon chiếm
A 0,15% đến < 2% B 2% đến 5% C 8% đến 10% D 0,01% đến 1% Câu 50/ % khối lượng C thép
A 0,01% đến < 2% B 2% đến 5% C 8% đến 10% D 5% đến 6% Câu 51/ Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu muối
A FeS B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D Fe(HSO4)2
Câu 52/ Cho FeS2 vào dung dịch HCl loãng dư, phần không tan
A FeS B FeS S C Fe2S3 D S
Câu 53/ Sục khí H2S qua dung dịch FeCl3
A khơng xảy phản ứng B có phản ứng oxi hóa - khử C có phản ứng trao đổi D có phản ứng thủy phân
Câu 54/ Cho dd BaCl2 dư vào dd có chứa 30,4g muối sắt, thu 53,124g kết tủa trắng không tan axit Công thức muối
sắt A FeSO4 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D (CH3COO)2Fe
Câu 55/ Cho 28g Fe vào dung dịch chứa 1,1 mol AgNO3, kết thúc phản ứng chất rắn dung dịch muối mà sau cô cạn
thu A upload.123doc.net,8g B 31,4g C 96,2g D 108g
Câu 56/ Hòa tan 0,1 mol FeCO3 với dd HNO3 loãng vừa đủ, dd X Thêm H2SO4 lỗng dư vào X dd thu hòa
tan tối đa x gam Cu Giá trị x A 3,2g B 6,4g C 32g D 60,8g Câu 57/ Quặng có giá trị sản xuất gang
A hemantit manhetit B hemantit pirit C xiderit manhetit D pirit manhetit Câu 58/ Quặng manhetit quặng chứa A Fe2O3 B Fe3O4 C FeS2 D FeCO3
Câu 59/ Cho 5,6g Fe vào 250ml dd AgNO3 1M Sau phản ứng xảy xong, thu dd X chứa
A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
Câu 60/ dd có chứa 9,12g FeSO4 9,8g H2SO4 tác dụng với dd có 1,58g KMnO4 Kết thúc phản ứng, chất dư ? A
H2SO4 B H2SO4 FeSO4 C H2SO4 KMnO4 D KMnO4 FeSO4
Câu 61/ Cho Fe hòa tan dd H2SO4 lỗng vừa đủ, V lít H2 (đktc) Từ dd thu được, kết tinh 55,6g tinh thể
FeSO4.7H2O Giá trị V A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,19 lít D 8,96 lít
Câu 62/ Ngâm hỗn hợp A gồm Fe, Ag Cu dung dịch B chứa muối nitra đến phản ứng kết thúc, thấy Fe Cu tan hết lượng Ag không đổi Dung dịch B chứa
A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 63/ Dung dịch sau đây, hòa tan hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 có khí
(5)Câu 64/ Cho Fe tan hết dung dịch HNO3 loãng, dung dịch X Biết dung dịch X hịa tan Cu, tác dụng với
dung dịch AgNO3 có kết tủa xuất Dung dịch X chứa
A Fe(NO3)2, HNO3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, HNO3 Câu 65 (A-07): Mệnh đề không là
A Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ B Fe khử Cu2+ dung dịch.
C Fe2+ oxi hố Cu. D Tính oxi hố ion tăng theo thứ tự; Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
Câu 66 (A-07): Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa (biết dãy điện hố cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp
Ag+/Ag)
A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. Câu 67 (B-07): Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
(2) Mn + 2HCl MnCl2 H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+. B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+. D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.
Câu 68 (A-07): Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng, dư thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4
0,5M Giá trị V A 40 B 60 C 20 D 80
Câu 69: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo 0,4 mol Al2O3 CTPT oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O3
Câu 70 (B-07): Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch
chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2
Câu 71: Hoà tan hoàn toàn 22,5 gam hh Mg, Al, Fe, Cu dd H2SO4 lỗng dư thu 11,2 lít H2 (đktc); 6,4 gam chất rắn dd
chứa m gam muối Giá trị m A 70,5 B 64,1 C 46,5 D 40,1
Câu 72 Cho 16,8 gam Fe nung nóng tác dụng với 6,72 lít khí Cl2 (đktc) đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn A gồm
A Fe FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 FeCl3 Câu 73: Trong công nghiệp, để điều chế sắt người ta sử dụng phương pháp
A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy
Câu 74: Cho 12,0 gam hh gồm Fe Cu tác dụng với dd HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) phần chất rắn khơng tan có
khối lượng A 2,8 gam B 5,6 gam C 3,2 gam D 6,4 gam
Câu 75: Cho dd muối: FeSO4, CuSO4, AgNO3, Pb(NO3)2 Kim loại tác dụng với dd muối nói trên?
A Cu B Pb C Zn D Fe
Câu 76: Cho kim loại Cu, Fe, Ag vào dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Tổng số phản ứng hoá học xảy
A B C D
Câu 77: Dẫn luồng khí H2 dư qua ống chứa 3,34 gam hh X gồm Al2O3 Fe3O4 (với tỷ lệ mol 1:1) nung nóng, thu
chất rắn có khối lượng A 2,70 gam B 2,22 gam C 3,14 gam D 2,84 gam
Dùng cho câu 78, 79, 80: Hỗn hợp Y gồm kim loại Na, Al, Fe nghiền nhỏ trộn chia thành phần Hoà
tan phần 0,5lit dd HCl 1,2M 5,04lít khí dd A Phần cho tác dụng với dd NaOH dư thu 3,92lit khí Phần cho tác dụng với nước dư thu 2,24lit khí Biết thể tích khí đo đktc thể tích dung dịch không đổi
Câu 78: Khối lượng Na, Al Y là
A 3,45g; 8,10g B 1,15g; 2,70g C 8,10g; 3,45g D 2,70g; 1,15g
Câu 79: Nồng độ mol/lít HCl dd A A 0,1M B 0,2M C 0,3M D 0,4M.
Câu 80: Khối lượng chất tan dd A A 35,925g. B 25,425g C 41,400g D 28,100g
Câu 81: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại R (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl thu 6,72
lít H2 (đktc) Mặt khác, cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,96 lít N2O (đktc)
không tạo NH4NO3 Kim loại R
A Al B Mg C Zn D Ca
Dùng cho câu 82 83: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch
D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%
Câu 82: C% MgCl2 dd D là: A 11,787% B 84,243% C 88,213% D 15,757%
Câu 83: % khối lượng Fe hh X là: A 30% B 70% C 20% D 80%.
Câu 84: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hh Mg, Fe, Al dd H2SO4 loãng dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) dd X Cho X tác
dụng với dd NaOH thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị m A 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2
Câu 85: Hoà tan hoàn toàn hh X gồm 5,6 gam Fe 32,0 gam Fe2O3 dd HCl thu dd Y chứa m gam muối Giá trị
m A 77,7 B 70,6 C 63,5 D 45,2
Câu 86: Cho 5,35 gam hh X gồm Mg, Fe, Al vào 250ml dd Y gồm H2SO4 0,5M HCl 1M thu 3,92lít khí (đktc) dd A
Cô cạn dd A điều kiện khơng có khơng khí, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 20,900 B 26,225 C 26,375 D 28,600
Dùng cho câu 87, 88, 89: Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành phần Phần tác dụng vừa đủ với V1 lít dung
dịch HCl 2M thu x gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Phần tác dụng vừa đủ với V2 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu y
gam muối
Câu 87: Giá trị x là A 22,65 B 24,00 C 28,00 D 31,10
Câu 88: Giá trị y là A 17,86 B 18,05 C 26,50 D 27,65
Câu 89: Giá trị V1 V2 A 0,2 0,1 B 0,4 0,2.C 0,2 D 0,4
Dùng cho câu 90, 91, 92: Hoà tan hoàn toàn 32 gam hh X gồm Fe2O3 CuO vào 1,1 lít dd HCl 1M thu dd A Cho x gam
Al vào dd A đến phản ứng hoàn tồn thu 1,12 lít khí (đktc); dd B y gam hh chất rắn C Cho B tác dụng với NaOH dư thu gam kết tủa
Câu 90: Khối lượng Fe2O3 X A gam B gam C 16 gam D 24 gam
Câu 91: Giá trị x là A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 13,5
(6)Dùng cho câu 93, 94, 95: Hỗn hợp E1 gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Trộn chia 22,59 gam hỗn hợp E1 thành
phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl thu 3,696 lít H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3
lỗng thu 3,36 lít NO (đktc) Cho phần vào 100 ml dd Cu(NO3)2, lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu chất
rắn E2 có khối lượng 9,76 gam
Câu 93: Kim loại R là A Mg B Al C Zn D Na
Câu 94: % khối lượng Fe E1 A 89,24% B 77,69% C 22,31% D 10,76%
Câu 95: CM dd Cu(NO3)2 dùng A 0,3 B 0,45 C 0,65 D 0,9
Câu 96: Cho 11,0 gam hh Al Fe tác dụng hết với dd HCl thu 8,96 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Fe hh
A 49,09% B 50,91% C 40,91% D 59,09%
Câu 97 98: Cho 18,5 gam hh A gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại
Câu 97: Khối lượng muối B là A 65,34g B 48,60g C 54,92g D 38,50g
Câu 98: Giá trị a là A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2
Câu 99 Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (đktc)
và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8
Câu 100 101: Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi thành phần Phần hồ tan
hết dung dịch HCl dư thu 1,568lít khí H2(đktc) Phần hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng 1,344 lít khí NO
duy (đktc)
Câu 100: Kim loại M là A Mg B Al C Zn D Ca
Câu 101: % khối lượng Fe A là A 80,576% B 19,424% C 40,288% D 59.712%
Câu 102 103: Cho a gam hh Fe Cu (Fe chiếm 30% khối lượng) tác dụng với dd chứa 0,69 mol HNO3 tới phản ứng hoàn toàn,
thu 0,75a gam chất rắn A, dd B 6,048 lít hh khí X (đktc) gồm NO2và NO
Câu 102: Hoà tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,568 lít khí N2O
(đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 48,40 B 31,04 C 57,08 D 62,70
Câu 103: Cho 3,76 gam hh X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dd HNO3 dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Cho Y
tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82
Câu 104: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn X gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu dung dịch Y chứa 39,99
gam muối 7,168 lít khí NO2 (đktc) Giá trị m
A 20,15 B 30,07 C 32,28 D 19,84
Câu 105: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hh X gồm Fe, Cu Pb dd HNO3 dư thu 5,376 lít khí NO (đktc) dd Y Cơ
cạn Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 63,97 B 25,09 C 30,85 D 40,02
Câu 106: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dd HNO3 2M thu dd X chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm
khử nhất) Giá trị m A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0
Câu 107: Hoà tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại M dd H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Kim loại M
A Mg B Al C Fe D Cu
Câu 108: Khi cho sắt tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu muối sắt
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 109 Khi nhúng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy
A khơng có tượng
B đồng tan có sắt tạo thành C đồng tan dung dịch có màu xanh
D đồng tan ra, dung dịch có màu xanh có sắt tạo thành
Câu 110: Cho hỗn hợp gồm Fe Pb tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 thấy trình phản ứng, khối lượng chất rắn
A tăng dần B giảm dần C đầu tăng, sau giảm D đầu giảm, sau tăng
Câu 111: Cho hh X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dd chứa 0,2 mol CuCl2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối
lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 7,3 B 4,5 C 12,8 D 7,7
Câu 112 Nhúng sắt vào dd Cu(NO3)2 thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Khối lượng sắt tham gia
phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 0,7 gam D 6,4 gam
Câu 113 Nhúng Fe vào dd D chứa CuSO4 HCl thời gian thu 4,48 lít khí H2 (đktc) nhấc Fe ra, thấy
khối lượng Fe giảm 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe tham gia phản ứng A 11,2 gam B 16,8 gam C 44,8 gam D 50,4 gam
Câu 114: Cho 10,7 gam hh X gồm Mg, Al Fe tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 7,84 lít khí H2 (đktc) Nếu cho 10,7 gam
X tác dụng hết với dd CuSO4 thấy khối lượng chất răn tăng m gam Giá trị m A 22,4 B 34,1 C 11,2 D
11,7
Câu 115: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hh X gồm Mg, Fe, Al dd H2SO4 loãng dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Nếu cho
15,8 gam X tác dụng hết với dd CuCl2 thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m A 38,4 B 22,6 C 3,4
D 61,0
Câu 116: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam
Nếu lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị m A 5,35 B 9,00 C 10,70 D 4,50
Câu 117 (B-07): Cho m gam hh bột Zn Fe vào lượng dư dd CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dd thu m
gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hh bột ban đầu A 12,67% B 85,30% C 90,27% D 82,20%
Câu upload.123doc.net Cho 24,2 gam hỗn hợp gồm Zn Fe (với tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với CuSO4 thời gian thấy khối
(7)A 11,2 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam
Câu 119: Cho hh A gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dd Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu dd X chứa muối Các muối
trong X A Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)2
C Al(NO3)3 Cu(NO3)2 D Al(NO3)3 Mg(NO3)2
Câu 120: Cho hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với dung dịch B chứa Cu(NO3)2 AgNO3 đến phản ứng xong thu
chất rắn Y gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết
A Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 B Mg, Fe Cu(NO3)2 C Mg, Cu(NO3)2 AgNO3 D Mg, Fe AgNO3
Dùng cho câu 121, 122: Cho 1,58 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 đến kết thúc phản ứng
thu dung dịch X 1,92g chất rắn Y Cho X tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi thu 0,7g chất rắn T gồm oxit kim loại
Câu 121: % khối lượng Mg A là A 88,61% B.11,39% C 24,56% D 75,44%
Câu 122: CM dd CuCl2 ban đầu A 0,1M B 0,5M.C 1,25M D 0,75M
Cho 23,0 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400 ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng hoàn toàn thu dung
dịch X m gam hỗn hợp Y gồm kim loại Cho NaOH tác dụng với dung dịch X thu lượng kết tủa lớn 24,6 gam
Câu 123 Các chất phản ứng hết A Al. B CuSO4 C Al CuSO4 D Al Fe
Câu 124: Giá trị m là A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1
Câu 125: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ muối X là
A 0,1M B 0,25M C 0,3M D 0,5M
Câu 126: Số mol NaOH dùng A 0,8. B 0,4 C 0,6 D 0,3
Cho hỗn hợp A gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch B chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu
được dung dịch X 8,12 g chất rắn Y gồm kim loại Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2(đktc) dung
dịch chứa m gam muối
Câu 127: Các chất phản ứng hết A + B là
A Fe, Al AgNO3 B Al, Cu(NO3)2 AgNO3 C Al, Fe Cu(NO3)2 D Fe, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 128: Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch B tương ứng
A 0,1 0,06 B 0,2 0,3 C 0,2 0,02 D 0,1 0,03
Câu 129 Giá trị m A 10,25. B 3,28 C 3,81 D 2,83
Câu 130: Cho 4,15 gam hh A gồm Al Fe tác dụng với 200ml hh CuSO4 0,525M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu
7,84gam chất rắn Y gồm kim loại Phần trăm khối lượng Al A A 32,53% B 67,47% C 59,52% D 40,48%
Dùng cho câu: Cho 3,58 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M đến phản ứng kết thúc thu
được dung dịch X 5,12 gam chất rắn Y Cho X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 3,36 gam kết tủa Câu 131: Các chất phản ứng hết thí nghiệm A với dung dịch Cu(NO3)2
A Cu(NO3)2 Al B Al Fe D Cu(NO3)2 Fe D Cu(NO3)2, Al Fe
Câu 132: %mAl A A 15,08% B 31,28% C 53,64% D 22,63%
Dùng cho câu: Cho 15,28 gam hh A gồm Cu Fe vào lít dd Fe2(SO4)3 0,22M Phản ứng kết thúc thu dd X 1,92g chất
rắn Y Cho Y vào dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Câu 133 Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A là
A 67,016% B 32,984% C 37,696% D 62,304%
Câu 134: Nếu coi thể tích dung dịch khơng đổi tổng nồng độ mol muối X là
A 0,22M B 0,44M C 0,88M D 0,66M
Câu 135 (B-07): Có dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl có lẫn CuCl2) Nhúng vào dung dịch
thanh sắt nguyên chất Số trường hợp ăn mịn điện hố
A B C D
Câu 136 Khi cho hỗn hợp gồm Zn Fe ngâm nước biển thì
A Zn bị ăn mịn hố học B Zn bị ăn mịn điện hố C Zn Fe bị ăn mịn điện hố D Zn Fe bị ăn mịn hố học
Câu 137: Hoà tan a mol Fe3O4 dd H2SO4 vừa đủ, thu dd X Điện phân X với điện cực trơ dòng điện cường độ
9,65A Sau1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a A 0,0125 B 0,050 C 0,025 D 0,075
Dùng cho câu: Dẫn từ từ V lít hh khí X (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ chứa 16,8 gam hh CuO, Fe3O4 Al2O3 nung nóng đến X
phản ứng hết, thu hh khí nặng khối lượng X 0,32 gam
Câu 138: Giá trị V A 0,112. B 0,224 C 0,448 D 0,896
Câu 139 Số gam chất rắn lại ống sứ là A.12,12 B 16,48.C 17,12.D 20,48
Câu 140: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hh
kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dd nước vơi dư thu gam kết tủa Tổng số gam oxit ban đầu A 6,24 B 5,32 C 4,56 D 3,12
Câu 141 Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào dd
nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Giá trị m A 217,4 B 219,8 C 230,0 D 249,0
Dùng cho câu: Hỗn hợp A gồm Fe2O3; Fe3O4; FeO với số mol Lấy x gam A cho vào ống sứ, nung nóng cho
luồng khí CO qua, tồn khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dd Ba(OH)2 dư thu y gam kết tủa Chất rắn lại
ống sứ có khối lượng 19,200 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, Fe2O3 Cho hh tác dụng hết với dd HNO3 thu 2,24lít khí NO
duy (đktc)
Câu 142: Giá trị x y tương ứng là A 20,880 vµ 20,685 B 20,880 vµ 1,970
C 18,826 1,970 D 18,826 20,685
(8)Dùng cho câu 7, 8, 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung tích khơng đổi 11,2 lít chứa
CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H
2 15,6 Câu 144 So với trước thí nghiệm sau thí nghiệm áp suất bình
A tăng B giảm C khơng đổi D đầu giảm, sau tăng
Câu 145: Số gam chất rắn cịn lại bình sau nung là.
A 20,4 B 35,5 C 28,0 D 36,0
Câu 146: Nếu phản ứng xảy với hiệu suất 100% số gam chất rắn sau nung là
A 28,0 B 29,6 C 36,0 D 34,8
Câu 147: Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B và
13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,0 B 10,0 C
20,0 D 25,0
Câu 148: Khử hoàn toàn oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung
dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit
A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO
Dùng cho câu: Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO CO nhiệt độ cao thu 25,00 gam hỗn hợp
X gồm kim loại Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m
gam muối (không chứa NH4NO3)
Câu 149: Giá trị m A 52,90. B 38,95 C 42,42 D 80.80
Câu 150: Giá trị V A 20,16. B 60,48 C 6,72 D 4,48
Câu 151 Chia 47,2 gam hh gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 thành phần Phần khủa hoàn toàn CO dư nhiệt độ cao
thu 17,2 gam kim loại Phần cho tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng, thu m gam muối Giá trị m A
124,0 B 49,2 C 55,6 D 62,0
Câu 152: Cho H2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 FexOy nung nóng Sau phản ứng xong, thu 1,44g H2O
và a gam chất rắn Giá trị a A 6,70 B 6,86 C 6,78 D 6,80
Dùng cho câu: Chia 48,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 ZnO thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng, dư lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 30,4 gam
Phần nung nóng dẫn khí CO qua đến khí phản ứng hồn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại
Câu 153 Giá trị m A 18,5 B 12,9 C 42,6 D 24,8.
Câu 154 Số lít khí CO (đktc) tham gia phản ứng A 15,68 B 3,92 C 6,72 D 7,84.
Dùng cho câu: Cho 44,56 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với CO dư (nung nóng) thu a gam
chất rắn Dẫn khí vào dung dịch nước vơi dư thu 72,00 gam kết tủa Nếu cho lượng A tác dụng vừa đủ với Al (nung nóng chảy) thu m gam chất rắn Biết phản ứng khử sắt oxit tạo thành kim loại
Câu 155: Giá trị a A 21,52. B 33,04 C 32,48 D 34,16
Câu 156: Giá trị m A 73,72. B 57,52 C 51,01 D 71,56
Câu 157: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Cơng thức oxit là
A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO
Dùng cho câu: Khử hoàn toàn 69,6 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 CuO nhiệt độ cao thành kim loại cần 24,64 lít
khí CO (đktc) thu x gam chất rắn Cũng cho 69,6 gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch B chứa y gam muối Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy tạo thành z gam kết tủa
Câu 158: Giá trị x A 52,0 B 34,4 C 42,0 D 28,8.
Câu 159: Giá trị y A 147,7. B 130,1 C 112,5 D 208,2
Câu 160: Giá trị z A 70,7 B 89,4 C 88,3 D 87,2.
Câu 161 (A-07): Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn
hợp chất rắn lại
A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO KHỐI A-08
Câu 162: X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X,
Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag)
A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag
Câu 163: Cho V lít hh khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hh rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hh rắn giảm 0,32 gam Giá trị V
A 0,112 B 0,560 C 0,224 D 0,448
Câu 164: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng
vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08
Câu 165: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn
toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+đứng trước Ag+/Ag) A 32,4.
B 64,8 C 59,4 D 54,0
Câu 166: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu
được hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc)
Giá trị m A 22,75 B 29,43 C 29,40 D 21,40
Câu 167: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao
A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit KHỐI A-09
Câu 168: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
(9)Câu 169: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:
A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV
Câu 170: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử
nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84
Câu 171: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2
B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3
Câu 172: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M
Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240
C 400 D 120
Câu 173: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?
A Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2
B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội
KHỐI B-09
Câu 174: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết
tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z
A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3
C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3
Câu 175: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dd chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C 4,08 D 0,64
Câu 176: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc)
Sục khí CO2(dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0
Câu 177: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3lỗng, đun nóng khuấy Sau
phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5
D 108,9
Câu 178: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48
Câu 179: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng
A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam
Câu 180: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư),
thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn
Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2
CĐ-09
Câu 181: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4
thu m gam kết tủa Giá trị m
A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064
Câu 182: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử
A B C D
Câu 183: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ
số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m
1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào
phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng
A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml
Câu 184: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V
A Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448
Câu 185: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A
Fe B Cu C Mg D Zn
Câu 186: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml
B 200 ml C 800 ml D 600 ml
Câu 187: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy chỉ
gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:
A Fe, Cu, Ag+. B Mg, Fe2+, Ag. C Mg, Cu, Cu2+. D Mg, Fe, Cu.
Câu 188: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96
(10)Giá trị m A 2,16 B 5,04 C 4,32 D 2,88
Câu 190: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A
Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca