Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt.. Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ r
Trang 1sở giáo dục và đào tạo phú thọ
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007
Môn Hoá học
Đề chính thức Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
Ngày thi 04 /7/2006
-Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm các chất thích hợp ứng với các chữ cái rồi hoàn thiện các phơng trình hoá học sau (mỗi chữ cái ứng với 1 chất) Viết phơng trình và ghi điều kiện phản ứng (nếu có)
a) NaCl A + B ; b) A + X A1 ; c) A1 + Y A2 ;
d) A2 + Z A3 + Y e) A3 + M NaCl + CaCO3 ; g) B + P B1 ;
h) B1 + Q B2 + Y ; i) B2 + A2 Cu(OH)2 + NaCl
2) Có 3 chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là K2CO3 , KCl và hỗn hợp KCl và K2CO3 Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ
Câu 2: ( 2,00 đ )
1 a)Từ etilen, các chất vô cơ, xúc tác cần thiết hãy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện)
điều chế các chất: axit axetic và etyl axetat
b) Cho các chất sau: CH2=CH - CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 Chất nào có phản ứng trùng hợp? Chất nào phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hoá học minh hoạ
2 Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là rợu etylic , axit axetic và glucozơ Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ
Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực hiện phản ứng xà phòng hoá một loại chất béo A bằng dung dịch NaOH, ngời ta thu đợc glixerol và hỗn hợp gồm 3 muối C17H35COONa , C17H33COONa và C15H31COONa với tỷ
lệ số mol tơng ứng là 1:1:1 Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có của A và viết phơng trình hoá học minh hoạ
Câu 4: ( 2,00đ )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic và một este có công thức CnH2n+1 COOC2H5 vào bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ngời ta đã dùng100
ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào trong bình để trung hoà lợng NaOH d rồi cô cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn bộ lợng rợu etylic tạo ra rồi cho vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm 9 gam
Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định công thức của este và tính m
Câu 5: ( 2,00đ )
Cho V lit khí CO (đktc) đi qua ống sứ chứa 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 18 Dẫn toàn bộ l-ợng khí này vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc 2 gam kết tủa và dung dịch A Lọc tách kết tủa rồi cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A ta thu đợc
p gam kết tủa Cho toàn bộ lợng kim loại thu đợc ở trên vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H2 (đktc)
Viết các phơng trình hoá học xảy ra Tính V, m, p và xác định công thức của oxit kim loại
Câu 6: ( 1,00đ )
Đặt hai cốc trên hai đĩa cân Rót cùng một dung dịch axit H2SO4 loãng vào cả hai cốc, lợng axit ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng Cho mẩu kẽm vào một cốc và mẩu sắt vào cốc kia, khối lợng hai mẩu kim loại bằng nhau Hỏi cân ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ba = 137; Ca = 40
Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH và bảng tính tan
Họ và tên SBD
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
sở giáo dục - đào tạo phú thọ
hớng dẫn chấm Môn Hoá học
đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007
-Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm các chất thích hợp ứng với các chữ cái rồi hoàn thiện các phơng trình hoá học sau (mỗi chữ cái ứng với 1 chất) Viết phơng trình và ghi điều kiện phản ứng
a) NaCl A + B ; b) A + X A 1 ; c) A 1 + Y A 2 ;
d) A 2 + Z A 3 + Y e) A 3 + M NaCl + CaCO 3 ; g) B + P B 1 ; h) B 1 + Q B 2 + Y ; i) B 2 + A 2 Cu(OH) 2 + NaCl
Trang 22NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 0,125
2) Có 3 chất rắn màu trắng đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là K 2 CO 3 , KCl và hỗn hợp KCl và K 2 CO 3 Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
Trích mẫu thử rồi tiến hành thí nghiệm nhận biết nh sau:
Cho dung dịch axit HNO3 (d) vào 3 ống nghiệm chứa 3 chất trên Nhận đợc
ống chứa KCl vì chất rắn tan và không có hiện tợng gì Chất rắn ở hai ống còn
lại cũng tan nhng đều có khí thoát ra.
Dùng dung dịch AgNO3 cho vào 2 ống nghiệm chứa 2 dung dịch trên, nhận đợc
ống chứa hỗn hợp tơng ứng là KCl và K2CO3 (vì có tạo kết tủa)
ống còn lại tơng ứng là K2CO3
Phản ứng hoá học:
2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
0,25
0,25
0,25 0,25
Câu 2: ( 2,00 đ )
1 a)Từ etilen, các chất vô cơ, xúc tác cần thiết hãy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện)
điều chế các chất: axit axetic và etyl axetat
b) Cho các chất sau: CH 2 =CH -CH 3 ; CH 3 - CH 3 ; CH 4 Chất nào có phản ứng trùng hợp? Chất nào phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
C2H4 + H2O xt C2H5OH
C2H5OH + O2 xt CH3COOH + H2O
C2H5OH + CH3COOH xt CH3COOC2H 5 + H2O
0,75
CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3
– CH2 – CH – CH2 – CH– CH2 – CH –
CH3 CH3 CH3
CH2=CH -CH3 + Br2 CH2Br – CHBr – CH3
0,25 0,25
2 Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là rợu etylic , axit axetic và gluco Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
Trích mẫu thử rồi tiến hành thí nghiệm nhận biết nh sau:
Cho quỳ tím váo 3 ống nghiệm chứa 3 chất trên, nhận đợc ống chứa CH3COOH
vì làm đỏ quỳ tím.
Dùng Ag2O trong NH3 cho vào 2 ống nghiệm còn lại nhận đợc ống chứa
C6H12O6 vì có Ag tạo ra Còn lại là C2H5OH
Phơng trình hoá học:
C6H12O6 + Ag2O xt C6H12O7 + 2Ag
0,5
0,25
Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực hiện phản ứng xà phòng hoá một loại chất béo A bằng dung dịch NaOH, ng ời ta thu đợc glixerol và hỗn hợp gồm 3 muối C 17 H 35 COONa , C 17 H 33 COONa và C 15 H 31COONa với
tỷ lệ số mol tơng ứng là 1:1:1 Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có của A và viết
ph-ơng trình hoá học minh hoạ.
Vì tạo 3 muối có số mol bằng nhau nên trong A phải có 3 gốc axit kế hợp với glixerol do đó công thức cấu tạo có thể có của A là:
C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C15H31COOCH2
C17H33COOCH C15H31COOCH C17H35COOCH
C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2
Viết phơng trình hoá học ( chỉ cần dùng 1 công thức cấu tạo để viết)
C15H31COOCH2
C17H33COOCH + 3NaOH C3H5(OH)3+C15H31COONa +C17H33COONa + C17H35COONa
Trang 3Viết đúng mỗicông thức cấu tạo đợc 0,25 đ; Viết đúng phơng trình hoá học đợc 0,25đ
Câu 4: ( 2,00đ )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic và một este có công thức C n H 2n+1 COOC 2 H 5 vào bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ng ời ta đã dùng100
ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào trong bình để trung hoà lợng NaOH d rồi cô cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn bộ lợng rợu etylic tạo ra rồi cho
vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm 9 gam
Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định công thức của este và tính m CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O (1)
CnH2n+1COOC2H5 + NaOH CnH2n+1COONa + C2H5OH (2)
HCl + NaOH NaCl + H2O (3)
2C2H5OH + 2Na 2 C2H5ONa + H2 (4)
Theo (3) số mol NaOH d = số mol NaCl = số mol HCl = 0,1 mol Số mol NaOH tham gia (1), (2) là 0,4 – 0,1 = 0,3 mol Khối lợng muối của axit hữu cơ là: 30,45 - 5,85 = 24,6 g Theo (4) cứ 2 mol C2H5OH phản ứng thì khối lợng bình chứa Na tăng 90 gam Theo bài ra để khối lợng bình chứa Na tăng 9 gam thì phải có 0,2 mol C2H5OH Theo (2) số mol NaOH phản ứng = số mol muối = số mol rợu = 0,2 mol Theo (1) số mol CH3COONa = số mol CH3COOH = số mol NaOH = 0,1 mol Theo bài ta có: 0,1 82 + 0,2 (14n + 68) = 24,6 n = 1 Vởy công thức của este là CH3COOC2H5 Tính m: 0,1.60 + 0,2 88 = 23,6 g 0,5đ
0,75
0,75 Câu 5: ( 2,00đ ) Cho V lit khí CO (đktc) đi qua ống sứ cha 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 2 bằng 18 Dẫn toàn bộ lợng khí này vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc 2 gam kết tủa và dung dịch A Lọc tách kết tủa rồi cho dung dịch Ba(OH) 2 d vào dung dịch A ta thu đợc p gam kết tủa Cho toàn bộ lợng kim loại vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H 2 (đktc). Viết các phơng trình hoá học xảy ra Tính V, m, p và xác định công thức của oxit kim loại Đặt công thức oxit kim loại là MxOy; gọi a là số mol của oxit và n là hoá trị của kim loại M Tính đợc số mol các chất: Từ dữ kiện tỷ khối tính đợc % thể tích CO = % thể tích CO2 Phơng trình hoá học: MxOy + yCO xM + yCO2 (1)
mol a ay ax ay CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (3)
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O (4) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (5)
ax 0,5nax Theo (3) (4) và bài ra tính đợc số mol CO2 = 0,04 mol Số mol CO = 0,04 Tổng số mol CO có ban đầu là 0,04 + 0,04 = 0,08 mol V = 1,792 l Tính m: áp dung BTKL ta có m = 2,32 + 0,04.28 - 0,04.44 m = 1,68g Tính p Từ (2)(3)(4) tính đợc số mol CaCO3 = số mol BaCO3 = số molCa(HCO3)2 = 0,01 mol p = 0,01 100 + 0,01 197 = 2,97 gam Tìm công thức oxit Theo bài ra ta có hệ phơng trình a(xM + 16y) = 2,32 (*) axM = 1,68 ay = 0,04 (**)
0,5nax = 0,03 (***) Từ các phơng trình trên tìm đợc M = 28n M = 56 (Fe) thoả mãn Tìm đợc công thức oxit kim loại là Fe3O4 0,25
0,5
0,75 0,5
Câu 6: ( 1,00đ )
Trang 4Đặt hai cốc trên hai đĩa cân Rót dung dịch axit H2SO4 loãng vào cả hai cốc, lợng axit ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng Cho mẩu kẽm vào một cốc và mẩu sắt vào cốc kia, khối l -ợng hai mẩu kim loại bằng nhau Hỏi cân ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng
Gọi m là khối lợng của mỗi kim loại
số mol Fe = m/56 ; số mol Zn = m/65
Phơng trình hoá học
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
mol m/56 m/56
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
mol m/65 m/65
Trờng hợp axit thiếu cân ở vị trí thăng bằng vì lợng H2 thoát ra nh nhau
Trờng hợp axit đủ hoặc d: cân bị lệc về cốc chứa Zn vì lợng H2 thoát ra ít hơn
( m/65 < m/56)
Nếu học sinh chỉ trả lời đúng 1 trờng hợp thì đợc 0,5 đ
0,5 0,5