De thi chuyen Hung Vuong Phu Tho 0607

B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y tr×nh bµy c¸ch tiÕn hµnh nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä riªng biÖt.. T¸ch lÊy toµn bé lîng rîu etylic t¹o ra råi cho vµo b×nh chøa Na (d).[r]

sở giáo dục đào tạo phú thọ

kú thi tun sinh líp 10 thpt chuyªn hùng vơng năm học 2006 - 2007

Môn Ho¸ häc

Đề thức Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).

Ngày thi 04 /7/2006

-Câu 1: ( 2,00 đ )

1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hoàn thiện phơng trình hoá học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phơng trình ghi điều kiện phản ứng (nếu có)

a) NaCl  A + B ; b) A + X  A1 ; c) A1 + Y  A2 ;

d) A2 + Z  A3 + Y e) A3 + M  NaCl + CaCO3 ; g) B + P  B1 ;

h) B1 + Q  B2 + Y ; i) B2 + A2  Cu(OH)2 + NaCl

2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn K2CO3 , KCl hỗn hợp

KCl K2CO3 Bằng phơng pháp hoá học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng

mỗi lọ riêng biệt Viết phơng trình hoá học minh hoạ Câu 2: ( 2,00 đ )

1 a)Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết hÃy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic etyl axetat

b) Cho c¸c chÊt sau: CH2=CH - CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 ChÊt nµo có phản ứng trùng hợp?

Cht no phn ng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hố học minh hoạ

2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rợu etylic , axit axetic glucozơ Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phơng trình hố học minh hoạ

Câu 3: ( 1,00 đ )

Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, ng ời ta thu đợc glixerol hỗn hợp gồm muối C17H35COONa , C17H33COONa C15H31COONa với tỷ

lệ số mol tơng ứng 1:1:1 Hãy xác định công thức cấu tạo có A viết phơng trình hố hc minh ho

Câu 4: ( 2,00đ )

Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có công thức CnH2n+1 COOC2H5 vào

bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ngời ta dùng100 ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lợng NaOH d cô cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lợng rợu etylic tạo cho vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm gam

Viết phơng trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m Câu 5: ( 2,00đ )

Cho V lit khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu đợc m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn

l-ợng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc gam

kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A ta thu đợc

p gam kết tủa Cho toàn lợng kim loại thu đợc vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H2 (đktc)

Viết phơng trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Câu 6: ( 1,00đ )

Đặt hai cốc hai đĩa cân Rót dung dịch axit H2SO4 loãng vào hai cốc, lợng

axit hai cốc nhau, cân vị trí thăng Cho mẩu kẽm vào cốc mẩu sắt vào cốc kia, khối lợng hai mẩu kim loại Hỏi cân vị trí sau kÕt thóc ph¶n øng

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ba = 137; Ca = 40

Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH bảng tính tan

Họ tên SBD

Cán coi thi không giải thích thêm

s giỏo dc - o tạo phú thọ

hớng dẫn chấm Mơn Hố học

đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007

-Câu 1: ( 2,00 đ )

1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hoàn thiện phơng trình hoá học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phơng trình ghi điều kiện phản ứng

a) NaCl

A + B ; b) A + X



A1 ; c) A1 + Y



A2 ;

d) A2 + Z



A3 + Y e) A3 + M



NaCl + CaCO3 ; g) B + P



B1 ;

h) B1 + Q



B2 + Y ; i) B2 + A2



Cu(OH)2

+ NaCl

2NaCl ⃗dfnc 2Na + Cl2 0,125

4Na + O2  2Na2O 0,125

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 0,125

Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3 0,125

Cl2 + H2  2HCl 0,125

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 0,125

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl 0,125

2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn K2CO3 , KCl hỗn hợp

KCl K2CO3

Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng

trong lọ riêng biệt Viết phơng trình hố học minh hoạ.

TrÝch mÉu thư råi tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhËn biÕt nh sau:

Cho dung dịch axit HNO

3

(d) vào ống nghiệm chứa chất Nhận đợc

ống chứa KCl chất rắn tan khơng có tợng Chất rắn hai ống cịn

lại tan nhng có khí thoát ra.

Dùng dung dịch AgNO

3

cho vào ống nghiệm chứa dung dịch trên, nhận đợc

ống chứa hỗn hợp tơng ứng

KCl K2CO3 (vì cú to kt ta)

ống lại tơng ứng K2CO3

Phản ứng hoá học:

2HNO3 + K2CO3  2KNO3 + H2O + CO2

KCl + AgNO3  AgCl + KNO3

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 2: ( 2,00 đ )

1 a)Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết hÃy viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic vµ etyl axetat

b) Cho chất sau: CH2=CH -CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4

Chất có phản ứng trùng

hợp? Chất phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hố học minh hoạ.

C2H4 + H2O ⃗xt C2H5OH

C2H5OH + O2 ⃗xt CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH ⃗xt CH3COOC2H + H2O

0,75

CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 

– CH2 – CH – CH2 – CH– CH2 – CH –

   CH3 CH3 CH3

CH2=CH -CH3 + Br2 CH2Br – CHBr – CH3

0,25 0,25

2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rợu etylic , axit axetic gluco Bằng phơng pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt. Viết phơng trình hố học minh hoạ.

TrÝch mÉu thư råi tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nhËn biÕt nh sau:

Cho quỳ tím váo ống nghiệm chứa chất trên, nhận đợc ống chứa CH

3

COOH

vì làm đỏ quỳ tím.

Dùng Ag

2

O NH

3

cho vào ống nghiệm lại nhận đợc ống chứa

C

6

H

12

O

6

có Ag tạo Cịn lại C

2

H

5

OH

Phơng trình hoá học:

C

6

H

12

O

6

+ Ag

2

O

⃗xt

C

6

H

12

O

7

+ 2Ag

0,5

0,25

Câu 3: ( 1,00 đ )

Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, ngời ta thu đợc glixerol hỗn hợp gồm muối C17H35COONa , C17H33COONa C15H31

COONa với

tỷ lệ số mol tơng ứng 1:1:1 Hãy xác định cơng thức cấu tạo có A viết

ph-ơng trình hố học minh hoạ.

Vì tạo muối có số mol nên A phải có gốc axit kế hợp với glixerol cơng thức cấu tạo có A là:

C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C15H31COOCH2

   C17H33COOCH C15H31COOCH C17H35COOCH

   C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2

Viết phơng trình hố học ( cần dùng công thức cấu tạo để viết) C15H31COOCH2



 C17H35COOCH2

Viết mỗicông thức cấu tạo đợc 0,25 đ; Viết phơng trình hố học đợc 0,25đ Câu 4: ( 2,00 )

Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có công thức CnH2n+1 COOC2H5 vµo

bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ng ời ta dùng100 ml dung dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lợng NaOH d rồi cơ cạn dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lợng rợu etylic tạo cho vào bình chứa Na (d) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm gam

Viết phơng trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m

CH

3

COOH + NaOH  CH

3

COONa + H

2

O (1)

C

n

H

2n+1

COOC

2

H

5

+ NaOH  C

n

H

2n+1

COONa + C

2

H

5

OH (2)

HCl + NaOH  NaCl + H

2

O (3)

2C

2

H

5

OH + 2Na  C

2

H

5

ONa + H

2

(4)

Theo (3) số mol NaOH d = số mol NaCl = số mol HCl = 0,1 mol

 Số mol NaOH tham gia (1), (2) 0,4 – 0,1 = 0,3 mol

 Khối lợng muối axit hữu là: 30,45 - 5,85 = 24,6 g

Theo (4) mol C

2

H

5

OH phản ứng khối lợng bình chứa Na tăng 90 gam

Theo để khối lợng bình chứa Na tăng gam phải có 0,2 mol C

2

H

5

OH

Theo (2) số mol NaOH phản ứng = số mol muối = số mol rợu = 0,2 mol

Theo (1) số mol CH

3

COONa = số mol CH

3

COOH = số mol NaOH = 0,1 mol

Theo ta có:

0,1 82 + 0,2 (14n + 68) = 24,6  n = 1

Vởy cơng thức este CH

3

COOC

2

H

5

Tính m: 0,1.60 + 0,2 88 = 23,6 g

0,5đ

0,75

0,75

Câu 5: ( 2,00đ ) Cho V lit khí CO (đktc) qua ống sứ cha 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn lợng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu đợc gam kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A ta thu đợc p gam kết tủa Cho tồn lợng kim loại vào bình chứa dung dịch HCl d, phản ứng kết thúc ta thu đợc 0,672 lít H2 (đktc).

Viết phơng trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim

loại

Đặt công thức oxit kim loại MxOy; gọi a số mol oxit n hoá trị kim loại M Tính đợc số mol chất: Từ kiện tỷ khối tính đợc % thể tích CO = % thể tích CO2 Phơng trình hố học: MxOy + yCO  xM + yCO2 (1)

mol a ay ax ay CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (3)

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  CaCO3 + BaCO3 + 2H2O (4) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (5)

ax 0,5nax

Theo (3) (4) tính đợc số mol CO2 = 0,04 mol  Số mol CO = 0,04

Tổng số mol CO có ban đầu 0,04 + 0,04 = 0,08 mol  V = 1,792 l TÝnh m: ¸p dung BTKL ta cã m = 2,32 + 0,04.28 - 0,04.44  m = 1,68g TÝnh p

Từ (2)(3)(4) tính đợc số mol CaCO3 = số mol BaCO3 = số molCa(HCO3)2 = 0,01 mol

p = 0,01 100 + 0,01 197 = 2,97 gam Tìm công thức oxit

Theo ta có hệ phơng trình a(xM + 16y) = 2,32 (*)  axM = 1,68 ay = 0,04 (**)

0,5nax = 0,03 (***) Từ phơng trình tìm đợc M = 28n  M = 56 (Fe) thoả mãn Tìm đợc cơng thức oxit kim loại Fe3O4

0,25

0,5

C©u 6: ( 1,00® )

Đặt hai cốc hai đĩa cân Rót dung dịch axit H2SO4 lỗng vào hai cốc, lợng axit hai

cèc b»ng nhau, c©n vị trí thăng Cho mẩu kẽm vào cốc mẩu sắt vào cốc kia, khối l -ợng hai mẩu kim loại Hỏi cân vị trí sau kết thúc phản ứng

Gọi m khối lợng kim loại số mol Fe = m/56 ; sè mol Zn = m/65 Ph¬ng trình hoá học

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

mol m/56 m/56 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

mol m/65 m/65

Trờng hợp axit thiếu cân vị trí thăng lợng H2 thoát nh

Trờng hợp axit đủ d: cân bị lệc cốc chứa Zn lợng H2

( m/65 < m/56)

Nếu học sinh trả lời trờng hợp đợc 0,5 đ