Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị

NỘI DUNG BÀI GIẢNG III. Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị 1. Liên kết đơn Được hình thành do sự xen phủ trục của các obitan (liên kết s). Các liên kết s thường rất bền vững. Ví dụ : H–Cl ; H–O–H 2. Liên kết đôi Bao gồm 1 liên kết s hình thành do sự xen phủ trục và 1 liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các obitan p. Liên kết thường kém bền. Ví dụ : O=O ; CH2=CH2 ; O=C=O 3. Liên kết ba Bao gồm 1 liên kết s hình thành do sự xen phủ trục và 2 liên kết hình thành do sự xen phủ bên của các obitan p. Thí dụ : N≡N; CH≡CH

Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị NỘI DUNG BÀI GIẢNG III Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị Liên kết đơn Được hình thành xen phủ trục obitan (liên kết s) Các liên kết s thường bền vững Ví dụ : H–Cl ; H–O–H Liên kết đôi Bao gồm liên kết s hình thành xen phủ trục liên kết hình thành xen phủ bên obitan p Liên kết thường bền Ví dụ : O=O ; CH2=CH2 ; O=C=O Liên kết ba Bao gồm liên kết s hình thành xen phủ trục liên kết hình thành xen phủ bên obitan p Thí dụ : N≡NN≡N; CH≡CHCH≡CH