NỘI DUNG BÀI GIẢNG 5. Lưu huỳnh Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4, có hai electron độc thân. Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, khi bị kích thích có thể 1 electron (trong cặp ghép đôi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d khi đó S có 4 electron độc thân, hoặc thêm 1 electron nữa từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc này S có 6 electron độc thân. Do vậy khi tham gia phản ứng với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo nên những hợp chất cộng hóa trị, trong đó nó có số oxi hóa là +4 hoặc +6. Lưu huỳnh là chất oxi hóa nhưng yếu hơn O2, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi, flo và các chất có tính oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, KClO3... a. Tác dụng với kim loại và H2 tạo hợp chất sunfua (S2) Fe + S Trac nghiem online cungthi.vn FeS2 sắt (II) sunfua Zn + S Trac nghiem online cungthi.vn ZnS2 kẽm sunfua Hg + S Trac nghiem online cungthi.vn HgS2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở to thường H2 + S Trac nghiem online cungthi.vn H2S2 hiđrosunfua có mùi trứng thối b. Tác dụng với phi kim S + O2 Trac nghiem online cungthi.vn Trac nghiem online cungthi.vn S + 3F2 Trac nghiem online cungthi.vn Trac nghiem online cungthi.vn c. Tác dụng với các hợp chất có tính oxi hóa mạnh S là chất khử khi tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh trong đó S có số oxi hóa là +4 hoặc +6 S + 2H2SO4 đặc Trac nghiem online cungthi.vn Trac nghiem online cungthi.vn + 2H2O S + 6HNO3 đặc Trac nghiem online cungthi.vn Trac nghiem online cungthi.vn + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 loãng Trac nghiem online cungthi.vn Trac nghiem online cungthi.vn + 2NO S + 2KMnO4 Trac nghiem online cungthi.vn K2MnO4 + MnO2 + Trac nghiem online cungthi.vn
Lưu huỳnh NỘI DUNG BÀI GIẢNG Lưu huỳnh Nguyên tử S có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4, có hai electron độc thân Nguyên tử S có phân lớp 3d trống, bị kích thích electron (trong cặp ghép đôi) từ phân lớp 3p “nhảy” sang 3d S * có electron độc thân, thêm electron từ phân lớp 3s “nhảy” sang 3d, lúc S * có electron độc thân Do tham gia phản ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử lưu huỳnh tạo nên hợp chất cộng hóa trị, có số oxi hóa +4 +6 Lưu huỳnh chất oxi hóa yếu O2, ngồi S đóng vai trò chất khử tác dụng với oxi, flo chất có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc, KMnO4, KClO3 a Tác dụng với kim loại H2 tạo hợp chất sunfua (S2-) Fe + S FeS-2 sắt (II) sunfua Zn + S ZnS-2 kẽm sunfua Hg + S HgS-2 thủy ngân sunfua, phản ứng xảy to thường H2 + S H2S-2 hiđrosunfua có mùi trứng thối b Tác dụng với phi kim S + O2 S + 3F2 c Tác dụng với hợp chất có tính oxi hóa mạnh S chất khử tác dụng với hợp chất oxi hóa tạo hợp chất chứa lưu huỳnh S có số oxi hóa +4 +6 S + 2H2SO4 đặc S + 6HNO3 đặc S + 2HNO3 loãng S + 2KMnO4 + 2H2O + 6NO2 + 2H2O + 2NO K2MnO4 + MnO2 +