NỘI DUNG BÀI GIẢNG 2. Clo Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị Cl1735 (75%) vàCl1737 (25%) ⇒Mcl¯¯¯¯¯= 35,5 Phân tử Cl2 có một liên kết cộng hóa trị kém bền, nên Cl2 dễ dàng tham gia phản ứng, Cl2 là một chất oxi hóa mạnh. Cl2 + 2e → 2Cl a. Tác dụng với kim loại Clo tác dụng được với hầu hết các kim loại (có to để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua. Cl2 + 2Na →t° 2NaCl 3Cl2 + 2Fe →t° 2FeCl3 Cl2 + Cu →t° CuCl2 b. Tác dụng với hiđro (cần có nhiệt độ hoặc có ánh sáng) H2 + Cl2 −→−−−−−t° Anh sang 2HCl Khí hiđro clorua không có tính axit (không làm đổi màu quỳ tím khô), khi hoà tan khí HCl vào nước sẽ tạo thành dung dịch axit. c. Tác dụng với một số hợp chất có tính khử Cl2 + 2FeCl2 →t° 2FeCl3 Cl2 + H2S →t° 2HCl + S 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (HBr) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (HI) 5Cl2 + Br2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl d. Tác dụng với nước Khi hoà tan vào nước, một phần clo tác dụng với nước : Cl2 + H2O→ HCl + HClO (Axit hipoclorơ) Nước clo có tính tẩy trắng và diệt khuẩn do có chất oxi hóa mạnh là e. Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH...) tạo nước Giaven Cl2 + 2NaOH −→−−−−t° thuong NaCl + NaClO + H2O Dung dịch chứa đồng thời NaCl và NaClO gọi là nước Giaven Nhận xét : Khi tham tham gia phản ứng với H2, kim loại và các chất khử, clo đóng vai trò là chất oxi hóa tạo hợp chất clorua (Cl). Khi tham tham gia phản ứng với H2O và dung dịch kiềm, clo đóng vai trò vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
Clo NỘI DUNG BÀI GIẢNG Clo Trong tự nhiên Clo có đồng vị Cl1735Cl1735 (75%) vàCl1737Cl1737 (25%) ⇒Mcl¯¯¯¯¯⇒Mcl¯= 35,5 Phân tử Cl2 có liên kết cộng hóa trị bền, nên Cl2 dễ dàng tham gia phản ứng, Cl2 chất oxi hóa mạnh Cl2 + 2e →→ 2Cla Tác dụng với kim loại Clo tác dụng với hầu hết kim loại (có t o để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua Cl2 + 2Na →t°→t° 2NaCl 3Cl2 + 2Fe Cl2 + Cu →t°→t° 2FeCl →t°→t° CuCl b Tác dụng với hiđro (cần có nhiệt độ có ánh sáng) H2 + Cl2 −→−−−−−t° Anh sang→t° Anh sang 2HCl Khí hiđro clorua khơng có tính axit (khơng làm đổi màu quỳ tím khơ), hồ tan khí HCl vào nước tạo thành dung dịch axit c Tác dụng với số hợp chất có tính khử Cl2 + 2FeCl2 Cl2 + H2S →t°→t° 2FeCl →t°→t° 2HCl + S 4Cl2 + H2S + 4H2O →→ 8HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O →→ 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2NaBr →→ 2NaCl + Br2 (HBr) Cl2 + 2NaI →→ 2NaCl + I (HI) 5Cl2 + Br2 + 6H2O →→ 2HBrO3 + 10HCl d Tác dụng với nước Khi hoà tan vào nước, phần clo tác dụng với nước : Cl2 + H2O→→ HCl + HClO (Axit hipoclorơ) Nước clo có tính tẩy trắng diệt khuẩn có chất oxi hóa mạnh e Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH ) tạo nước Gia-ven Cl2 + 2NaOH −→−−−−t° thuong→t° thuong NaCl + NaClO + H2O Dung dịch chứa đồng thời NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nhận xét : - Khi tham tham gia phản ứng với H2, kim loại chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa tạo hợp chất clorua (Cl-) - Khi tham tham gia phản ứng với H2O dung dịch kiềm, clo đóng vai trò vừa chất oxi hóa vừa chất khử ... 2HBrO3 + 10HCl d Tác dụng với nước Khi hoà tan vào nước, phần clo tác dụng với nước : Cl2 + H2O→→ HCl + HClO (Axit hipoclorơ) Nước clo có tính tẩy trắng diệt khuẩn có chất oxi hóa mạnh e Tác dụng... NaCl + NaClO + H2O Dung dịch chứa đồng thời NaCl NaClO gọi nước Gia-ven Nhận xét : - Khi tham tham gia phản ứng với H2, kim loại chất khử, clo đóng vai trò chất oxi hóa tạo hợp chất clorua (Cl-)... trò chất oxi hóa tạo hợp chất clorua (Cl-) - Khi tham tham gia phản ứng với H2O dung dịch kiềm, clo đóng vai trò vừa chất oxi hóa vừa chất khử