Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm THPT Để giải nhanh các bài tập trắc nghiệm trong trương trình THPT đòi hỏi học sinh không những nắm rõ bản chất hoá học, kỹ năng tính, nắm được phương pháp giải đặc trưng cho mỗi thể loại bài tập, mà còn đòi hỏi học sinh phải nhanh nhận ra các cách giải nhanh đi tới kết quả dựa vào các mối liên hệ toán hoá học, các định luật trong hoá học. Ngoài các cách giải thông thường cần có những phương pháp giải nhanh có tác dụng trong việc rèn luyện tư duy cho học sinh, phát triển năng lực trí tuệ cho học sinh. Có rất nhiều cách để giải nhanh bài tập hoá học, tuỳ theo mỗi dạng bài tập và mỗi thể loại bài tập. Tôi đưa ra một số cách giải nhanh một số dạng bài tập hoá học trong trương trình phổ thông để các bạn
Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com LỜI MỞ ðẦU Phương pháp trắc nghiệm khách quan là một hình thức kiểm tra ñã ñược sử dụng rộng rãi ở nhiều nước trên thế giới. ðây là một phương pháp ño lường kiến thức toàn diện. Với hệ thống câu hỏi với nhiều lựa chọn, phương pháp này ñã loại bỏ ñược tình trạng học tủ, học lệch, quay cóp sử dụng tài liệu trong lúc thi cử, tránh ñược tiêu cực trong việc coi thi, chấm thi. Tuy nhiên, ñại ña số học sinh chúng ta vẫn chưa quen với cách làm bài thi trắc nghiệm, vẫn chưa có cách giải nhanh gọn một bài toán hoá học trong khi thời gian làm một bài thi quá ngắn. ðể giúp các bạn nắm vững phương pháp giải toán, cho phép giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, chúng tôi xin giới thiệu với các bạn " Một số phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học hữu cơ " mà chúng tôi trích luỹ ñược trong quá trình học. BAN BIÊN TẬP - 11 HOÁ Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH Phương pháp 1: ðỊNH LUẬT BẢO TOÀN Nguyên tắc : Sử dụng ñịnh luật bảo toàn vật chất ñể tính khối lượng các chất. I/ Phương pháp bảo toàn khối lượng 1. Cơ sở : ðịnh luật bảo toàn khối lượng Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng các khối lượng các chất tạo thành. Phản ứng hoá học : A + B C + D m A + m B = m C + m D 2. Phạm vi áp dụng : Áp dụng cho tất cả các trường hợp cần tính khối lượng của một chất mà có thể biết hoặc biết ñược khối lượng các chất còn lại. 3. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Cho 2,83 g hỗn hợp 2 rượu 2 chức tác dụng vừa ñủ với Na thì thoát ra 0,896 lit H 2 (ñktc) và m g muối khan. Giá trị m (g) là : A. 5,49 B. 4,95 C. 5,94 D. 4,59 Giải : +) Cách giải thông thường : Gọi CT của rượu thứ nhất là : R(OH) 2 ( a mol ) rượu thứ hai là : R'(OH) 2 ( b mol ) PTPƯ : R(OH) 2 + 2Na R(ONa) 2 + H 2 (mol) a a a R'(OH) 2 + 2Na R'(ONa) 2 + H 2 (mol) b b b Theo giả thiết ta có : (R+34)a + (R'+34)b = 2,83 và a + b = 0,04 Ra + R'b = 2,83 - 34(a+b) = 1,47 Khối lượng muối tạo thành là : m = (R+78)a + (R'+78)b = Ra + R'b + 78(a+B) = 4,59 (g) +) Cách giải nhanh : Gọi CT chung của 2 rượu là : R(OH) 2 R(OH) 2 + 2 Na → R(ONa) 2 +H 2 0,08 0,04 Áp dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có : m = 2,83 + 0,08.23 - 0,04.2 = 4,59 (g) VD 2 : Cho 4,2 g hỗn hợp gồm CH 3 OH, C 6 H 5 OH và CH 3 COOH tác dụng với Na vừa ñủ thấy thoát ra 0,672 lit H 2 (ñktc) và 1 dung dịch X. Cô cạn dung dịch X ta thu ñược chất rắn Y. Khối lượng (g) Y là : A. 2,55 B. 5,52 C. 5,25 D. 5,05 Giải : Do cả 3 chất trên ñều chưa 1 nguyên tử H linh ñộng nên : nNa= 2nH 2 = 2. 4,22 672,0 =0,06 mol Áp dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ta có : m Y = 4,2 + 0,06.23 - 0,03.2 = 5,52 (g) Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com II/ Phương pháp bảo toàn nguyên tố 1.Cơ sở : ðịnh luật bảo toàn nguyên tố Tổng khối lượng của một nguyên tố trước phản ứng bằng tổng khối lượng của nguyên tố ñó ở sau phản ứng. 2. Phạm vi ứng dụng: Có thể áp dụng trong nhiều trường hợp, nhưng thường dùng nhất trong các bài toán ñốt cháy. 3. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : ðốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp các hiñrocacbon : C 3 H 4 , C 2 H 6 , C 4 H 8 thì thu ñược 12,98g CO 2 và 5,76g H 2 O. Vậy m (g) có giá trị : A. 1,48 B. 8,14 C. 4,18 D. Không xác ñịnh Giải : +) Cách giải thông thường : C 2 H 6 + 7/2 O 2 2CO 2 + 3H 2 O (mol) x 3,5x 2x 3x C 3 H 4 + 4O 2 3CO 2 + 2H 2 O (mol) y 4y 3y 2y C 4 H 8 + 6O 2 4CO 2 + 4H 2 O (mol) z 6z 4z 4z Theo PTPƯ và ñề bài ta có hệ: 2x + 3y +4z = 12,98 : 44 = 0,295 3x + 2y + 4z =5,76 : 18 = 0,32 30x + 40y + 56 z + 32( 3,5x + 4y + 6z) = 12,98 + 5,76 Giải hệ phương trình ta có : x = 0,05 ; y = 0,025 ; z = 0,03 Khối lượng hỗn hợp là : m = 0,05.30 + 0,025.40 + 0,03.56 = 4,18 (g) +) Cách giải nhanh : Áp dụng ñịnh luật bảo toàn nguyên tố : m Y = m C + m H = 18 76,5 .2 + 44 98,12 .12 =4,18g VD 2 : Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta ñược hỗn hợp X gồm các olefin. Nếu ñốt cháy hoàn toàn Y thì thu ñược 0,66g CO 2 . Khi ñốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lượng CO 2 và H 2 O (g) là : A. 0,903 B. 0,39 C. 0,94 D. 0,93 Giải : Y tách nước tạo thành X : nC(X) =nC(Y) ⇒ nCO 2 (X)=nCO 2 (Y)=0,66/44 =0,015 mol Mà khi ñốt cháy X thì nCO 2 = nH 2 O = 0,015 (mol) Tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là : m = 0,66 + 0,015.18 = 0,93(g) Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Phương pháp 2 : QUY ðỔI NHIỀU CHẤT THÀNH MỘT CHẤT Nguyên tắc : ðưa hỗn hợp các chất về một chất có công thức trung bình sau ñó dựa vào giá trị trung bình vừa tìm ñược ñể kết luận về chất cần xác ñịnh. I/ Phương pháp khối lượng mol trung bình M 1. Cơ sở : Sử dụng công thức : hh hh n m M = rồi sau ñó dùng M ñể xác ñịnh M của các chất ban ñầu M 1 < M < M 2 với M 1 < M 2 . 2. Phạm vi ứng dụng : Áp dụng rộng rãi cho các bài tập hoá hữu cơ 3. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Hỗn hợp A gồm 2 ankanal X, Y có tổng số mol là 0,25mol. Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì tạo ra 86,4g kết tủa và khối lượng dung dịch AgNO 3 giảm 77,5g. Biết M x <M y . CTCT của X là : A. CH 3 CHO B. HCHO C. C 2 H 5 CHO D. Kết qủa khác Giải : Vì khối lượng Ag tách ra là 86,4g mà khối lượng dung dịch giảm 77,5g nên Khối lượng 2 anñehit là : 86,4 - 77,5 = 8,9 (g) )/(6,35 25,0 9,8 molgM == mà M X < M < M y M X < 35,6 M X = 30. X là HCHO. VD 2 : Một hỗn hợp X gồm 2 ankin là ñồng ñẳng kế tiếp nhau. Nếu cho 5,6 lit hỗn hợp X ñi qua dung dịch Br 2 thì thấy khối lượng bình tăng 8,6g. CTPT của 2 ankin : A. C 3 H 4 , C 4 H 6 B. C 4 H 6 , C 5 H 8 C. C 2 H 2 , C 3 H 4 D. Kết quả khác Giải : Theo ñề ra ta có : m ankin = 8,6 g . Số mol của ankin là : )(25,0 4,22 6,5 moln ankin == Khối lượng phân tử trung bình của 2 ankin là : )/(4,34 25,0 6,8 molgM == M 1 < 34,4 < M 2 với 2 ankin kế tiếp M 1 = 26 và M 2 = 40 . CTPT của 2 ankin là : C 2 H 2 và C 3 H 4 II/ Phương pháp số nguyên tử cacbon trung bình n 1. Cơ sở : ðặt CT của các chất cùng thuộc một dãy ñồng ñẳng dưới dạng CT chung của dãy nhưng thay n bằng n .Sau ñó tính n và kết luận về số nguyên tử C của các chất : n 1 < n < n 2 . 2. Pham vi ứng dụng : Dùng ñể giải các bài toán về các chất thuộc cùng một dãy ñồng ñẳng ñặc biệt là các chất ñồng ñẳng liên tiếp. 3. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Có 2 axit hữu cơ no : A là axit ñơn chức và B là axit ña chức. Hỗn hợp X chứa 0,3 mol hỗn hợp A và B. ðốt cháy hoàn toàn X thì thu ñược 11,2 lit CO 2 (ñkc) Vậy CTPT của A là : A. CH 3 COOH B. HCOOH C. C 2 H 5 COOH D. Kết quả khác Giải : Số nguyên tử C trung bình của A và B là : 667,1 3,0 5,0 ≈=n Số nguyên tử C của A < 1,667 Số nguyên tử C của A = 1 A là HCOOH VD 2 : ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiñrocacbon ñồng ñẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28ñvC ta thu ñược 4,48 lit CO 2 (ñkc) và 5,4g H 2 O. CTPT của 2 hợp chất là : A. C 3 H 4 , C 5 H 8 B. C 2 H 4 , C 4 H 8 C. CH 4 , C 3 H 8 D. C 2 H 2 , C 4 H 6 Giải : )(2,0 4,22 48,4 2 moln CO == )(3,0 18 4,5 2 moln OH == Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Do nH 2 O > nCO 2 nên hiñrocacbon là ankan. Gọi CT chung của 2 ankan là : 22 +nn HC OHnCOnO n HC nn 222 22 )1( 2 13 ++→ + + + 0,2 0,3 2 3,0 2,0 1 =⇒= + n n n Vậy n 1 = 1 và n 2 = 3. CT của 2 hiñrocacbon là CH 4 và C 3 H 8 . III/ Phương pháp gốc hiñrocacbon trung bình : R 1. Cơ sở : ðặt CT của các hợp chất cần tìm dưới dạng công thức có chứa R . Sau ñó tiến hành xác ñịnh gốc R . Biện luận R 1 ,R 2 theo : R 1 < R < R 2 2. Phạm vi ứng dụng : Thường dùng cho bài toán vể R chứa nhóm chức, ñặc biệt là axit, este. 3. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Hỗn hợp X gồm 2 este A, B ñồng phân với nhau và ñều tạo ra từ axit ñơn chức và rượu ñơn chức. Cho 2,2g hỗn hợp X bay hơi ở 136,5 o C và 1atm thì thu ñược 840ml hơi este. Mặt khác, ñem thuỷ phân hoàn toàn 26,4g hỗn hợp X bằng 100ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2g/ml) rồi ñem cô cạn thì thu ñược 33,8g chất rắn khan. Vậy CTPT của este là : A. C 2 H 4 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 5 H 10 O 2 Giải : A, B là este ñơn chức. )(025,0 )5,136273(082,0 84,0 moln X = + = )/(88 025,0 2,2 molgM este == n este thuỷ phân = 26,4 : 88 = 0,3 (mol) )(6,0 40.100 2,1.20.100 moln NaOH == NaOH dư m muối = 33,8 - (0,6-0,3).40 = 21,8 (g) 166,566,56866,72 3,0 8,21 121 =→<<→=→+=≈= RRRRRM muoi R 1 ứng với -H mà R 1 + 44 + R 1 ' = 88 R 1 ' = 43 ứng với C 3 H 7 - CTPT của este là : HCOOC 3 H 7 hay C 4 H 8 O 2 VD 2 : Cho 3,55 g hỗn hợp các amin ñơn chức tác dụng vừa ñủ 0,1 mol HCl. Xác ñịnh CT của amin có phân tử khối bé nhất. A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. CH 3 NHCH 3 D. Kết quả khác Giải : Gọi CT chung là : 2 NHR ClNHRHClNHR 32 →+ 155,195,195,35 1,0 55,3 11 2 =→=<→=→== RRRRM NHR R 1 ứng với CH 3 - Ngoài ra phương pháp trung bình còn ñược mở rộng ñể tính toán cho cả hỗn hợp các chất thuộc dãy ñồng ñẳng khác nhau, ñể tính số liên kết π trung bình, hoá trị trung bình . Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Phương pháp 3 : QUY ðỔI MỘT CHẤT THÀNH NHIỀU CHÁT Nguyên tắc : Chuyển chất cần xác ñịnh thành 2 hay nhiều chất ñể xác ñịnh ñược, rồi sau ñó viết phương trình phản ứng bình thường, ñể xác ñịnh yếu tố cần tìm . Ví dụ : VD 1 : Khi ñốt cháy hoàn toàn một polime X (tạo thành do ñồng trùng hợp 2,3-ñimetyl butañien và acrilo nitrin CH 2 =CH-CN) với lượng O 2 vừa ñủ thấy tạo thành một hỗn hợp khí ở nồng ñộ áp suất xác ñịnh chứa 57,69% CO 2 về V. Tỉ lệ 2 loại monome là A. 3/5 B. 3/3 C. 1/3 D. 3/2 Giải : +) Cách 1: Tách polime thành 2 monome ban ñầu : PƯ cháy : OHCOOHC 222106 56 2 17 +→+ x 6x 5x 22222 2 1 2 3 3 4 15 NOHCOOCNCHCH ++→+−= y 3y 3/2y y/2 Ta có: : 3 1 3 59,3455,11 45,28859,634300600 100 69,57 511 36 =⇔ =⇔ =⇔ +=+⇔= + + y x xy xy yxyx yx yx +) Cách 2: Tách polime thành các nguyên tố rồi viết sơ ñồ cháy : (- CH 2 - C(CH 3 ) = C(CH 3 ) - CH 2 -) x (- CH 2 - CH(CN) - ) y (6x + 3y) C (6x + 3y) CO 2 (10x + 3y) H (5x + 3y/2) H 2 O y N y/2 N 2 Do ñó : 3 1 22 3 536 36 100 69,57 100 % 2 =⇒ ++++ + == y x yy xyx yxCO Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Phương pháp 4 : TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc : Dựa vào tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chất khác ñể xác ñịnh khối lượng một hỗn hợp hay một chất. Cụ thể : - Dựa vào phương trình tính ñộ thay ñổi khối lượng khi 1 mol A 1 mol B - Dựa vào sự thay ñổi khối lượng trong bài ñể tính số mol của A, B - Dùng số mol ñể tính các phản ứng khác. Phạm vi : Dùng cho nhiều bài toán hữu cơ nhưng chủ yếu là các hợp chất có nhóm chức axit, rượu, anñehit, este, amino axit. Cụ thể : ðối với rượu : Xét phản ứng với NaOH : R(OH) x + xK R(OK) x + x/2 H 2 Hay ROH + K ROK + ½ H 2 khối lượng tăng 39 - 1 = 38 g ðối với axit : Xét phản ứng với NaOH : R(COOH) x + xNaOH R(COONa) x + xH 2 O Hay RCOOH + NaOH RCOONa + H 2 O khối lượng tăng 22 g ðối với anñehit : Xét phản ứng tráng gương : RCHO+Ag 2 O RCOOH+ 2Ag khối lượng tăng 16 g ðối với este : Phản ứng xà phòng hoá : RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH ðối với amin : Xét phản ứng với HCl RNH 2 + HCl RNH 3 Cl khối lượng tăng 36,5 g Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Cho 20,15 g hỗn hợp 2 axit no ñơn chức tác dụng vừa ñủ với dung dịch Na 2 CO 3 thì thu ñược V(l) CO 2 và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thu ñược 28,95 g muối. Giá trị V(l) ở ñktc là : A. 4,84 B. 4,48 C. 2,24 D. 2,42 Giải : Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng : Gọi CTTQ trung bình của 2 axit là : OHCOR PTPƯ : 2 OHCORCOCOR 2232 COONa2Na OH ++→+ Theo ptpư ta có : 2 mol axit tạo ra 2 muối thì có 1 mol CO 2 bay ra và m tăng 2.(23-1)=44 (g) . Theo ñề bài : m tăng = 28,95 - 20,15 = 8,81 (g) lVmolnCO CO 48,4)(2,0 44 8,8 2 2 =→== VD 2 : Khi thuỷ phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit ña chức với 1 rượu ñơn chức tiêu tốn hết 5,6 g KOH. Mặt khác, khi thuỷ phân 5,475g este ñó thì tiêu tốn hết 4,2g KOH và thu ñược 6,225g muối. Vậy CTCT của este là : A. (COOC 2 H 5 ) 2 B. (COOCH 3 ) 2 C. (COOC 3 H 7 ) 2 D. Kq khác Giải : n KOH = 5,6 / 56 = 0,1 mol. n KOH = 2n este este 2 chức tạo từ axit 2 chức và rượu ñơn chức. Gọi CT este là : R(COOR') 2 R(COOR') 2 + 2KOH R(COOK) 2 + 2R'OH (mol) 1 2 1 (mol) 0,0375 0,075 m tăng = 2 (39 - R') g m tăng = 6,225 - 5,475 = 0,75 g Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com 0,0375 (78 - 2R') = 0,75 R' = 29 R' là C 2 H 5 - 01462).2944(146 0375,0 475,5 =⇔=++⇔== RRM este ⇒ CT ñúng là : (COOC 2 H 5 ) 2 Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Phương pháp 5 : GIẢI PHƯƠNG TRÌNH NGHIỆM NGUYÊN Nguyên tắc : - Xác ñịnh số mol của các chất sau ñó ñưa về dạng phương trình nghiệm nguyên an 1 + bn 2 = c (a, b, c là hệ số nguyên; n 1 , n 2 : số nguyên tử C của các chất) - Dựa vào ñiều kiện tồn tại của các chất ñể kết luận về nghiệm Phạm vi : ðược áp dụng rộng rãi trong giải toán hoá học Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Một hỗn hợp gồm 2 hiñrocacbon mạch hở. Cho 1,68 l hỗn hợp ñi qua dung dịch Br 2 dư thì còn lại 1,12l khí và khối lượng Br 2 phản ứng là 4g. Nếu ñốt cháy 1,08g hỗn hợp rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì có 12,5g kết tủa. CT của 2 hiñrocacbon là : A. C 2 H 6 , C 2 H 4 B. C 3 H 6 , CH 4 C. C 3 H 6 , C 2 H 6 D. C 2 H 4 , CH 4 Giải : n h/c ko no = (1,68-1,12)/22,4 = 0,025(mol) nBr 2 = 4/ 160 = 0,025 (mol) n h/c ko no = n Br2 h/c ko no là anken n ankan = 1,12 / 22,4 = 0,05 (mol). Gọi m, n lần lượt là số nguyên tử C trong ankan và anken (m ≥ 1, n ≥ 2). Trong qua trình ñốt cháy thì : mC mCO 2 nC nCO 2 0,05m 0,05m 0,025n 0,025n CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (mol) 0,125 0,125 0,05m + 0,025n = 0,125 2m + n = 5 n không chia hết cho 2 mà n ≥ 2 và n < 5 n = 3 và m = 1. Vậy 2 chất cần tìm là : C 3 H 6 và CH 4 VD 2 : Hồn hợp A gồm một hiñrocacbon no mạch hở và một ankin có tổng số mol là 0,3 mol. Khi cho hỗn hợp qua dung dịch Br 2 thì thấy lượng Br 2 phản ứng là 32 gam, tổng khối lượng của 0,15 mol hỗn hợp ban ñầu là 4,3 gam. Xác ñịnh công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp. Giải: nBr 2 =32:160=0,2(mol) Gọi công thức của hai hiñrocacbon là C n H 2n+2 và C m H 2m-2 Phản ứng với Br 2: C m H 2m-2 +2Br 2 C m H 2m-2 Br 4 0,1 ← 0,2 Số mol ankan là: 0,3-0.1=0,2(mol) Khối lượng của 0,3 mol hỗn hợp là: 4,3.2=8,6 gam Ta có phương trình : (14n+2)0,2+(14m-2)0,1=8,6 ⇒ 2n+m=6 Giải phương trình nghiệm nguyên ta có :n=2 m=2. Vậy công thức của 2 hidrocacbon là : C 2 H 6 và C 2 H 2 Chuyên ñề Hoá Hữu cơ - Lớp 11 chuyên Hoá - Trường THPT chuyên Lê Quý ðôn http://ebook.top1.vn Tài liệu chia sẻ trên mạng http://maichoi.vuicaida.com Phương pháp 6 : BIỆN LUẬN Nguyên tắc : Dựa vào một số tính chất ñặc trưng, dựa vào một số liên kết π ñể biện luận suy ra CTCT chất cần tìm mà không cần phải làm toán phức tạp. Phạm vi : Chỉ áp dụng trong một số trường hợp ñơn giản hoặc ñặc biệt, không có tính tổng quát. Ví dụ minh hoạ : VD 1 : Chia m g anñehit thành 2 phần bằng nhau : P1 : bị ñốt cháy thu ñược nCO 2 = nH 2 O P2 : tác dụng vừa ñủ với AgNO 3 /NH 3 dư cho Ag với tỉ lệ n anñehit : n Ag = 1 : 4 Vậy anñehit no là : A. Anñehit fomic B. Anñehit hai chức no C. Anñehit ñơn chức no D. Không xác ñịnh ñược Giải : - Từ sản phẩm cháy anñehit có 1 liên kết π có 1 nhóm chức -CHO. - Từ phản ứng với AgNO 3 /NH 3 anñehit là HCHO. Chú ý : Biện luận về số nhóm chức : - Chức anñehit : + nếu n anñehit : n Ag = 1 : 2 anñehit ñơn chức no + nếu n anñehit : n Ag = 1 : 4 HCHO hoặc anñehit 2 chức - Chức este : + nếu n este : n NaOH = 1 : 1 este ñơn chức + nếu n este : n NaOH = 1 : 2 este ñơn chức của phenol hoặc este 2 chức - Chức rượu : + nếu n Na : n rượu = 1 : 1 rượu ñơn chức + nếu n Na : n rượu = 2 : 1 rượu 2 chức - Chức amin : + n HCl : n amin = 1 : 1 amin ñơn chức + n HCl : n amin = 2 : 1 amin 2 chức - Chức axit : + nếu n NaHCO3 : n axit = 1 : 1 axit ñơn chức + nếu n NaHCO3 : n axit = 2 : 1 axit 2 chức Xác ñịnh số liên kết π : Khi ñốt cháy 1 hợp chất mà : - nCO 2 = nH 2 O có 1 liên kết π - nCO 2 < nH 2 O không có liên kết π - nCO 2 > nH 2 O có nhiều hơn 1 liên kết π VD 2 : ðốt cháy 1,7 g este X cần 2,52 lit O 2 (ñktc) thu ñược CO 2 và H 2 O trong ñó nCO 2 : nH 2 O = 2. ðun nóng 0,01 mol X với dung dịch NaOH thì cần 0,02 mol. X chứa chức este, không phản ứng với Na, không khử Ag 2 O/NH 3 . Xác ñịnh CTPT X A. C 8 H 8 O 2 B. C 3 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 4 O 2 Giải : Do n NaOH : n este = 2 : 1 có thể là este của phenol hoặc este 2 chức . Nhưng theo ñáp án thì X chỉ có 2 nguyên tử O ứng với 1 chức este X là este ñơn chức của phenol X có số nguyên tử C > 6. X chỉ có thể là A. [...]... Lê Quý ðôn K T LU N Phương pháp tr c nghi m là m t phương pháp ñánh giá ñư c trình ñ h c sinh khá khách quan Trong quá trình làm bài tr c nghi m thì m i chúng ta s t mình tìm ñư c nh ng phương pháp phù h p v i mình, v i t ng bài, ñ c bi t là nh ng phương pháp gi i ng n g n không ng Trên ñây, ch là m t s phương pháp mà chúng tôi rút ra ñư c trong vi c gi i toán hoá h c b ng phương pháp tr c nghi m Ch... 1,5 l n s mol CO2 V y X có th là : A Anken B.Ankin C.ankan vòng có 1 liên k t ñôi D CH4 Câu 55: Trong phòng thí nghi m n u có ñ hóa ch t thì nên dùng phương pháp gì ñ ñi u ch metan v i thi t b ñơn gi n nh t CH4 + Na2CO3 A Nung CH3COONa + NaOH B phương pháp griguard C nhi t phân C3H8 D Al 4C3 + H2O Al (OH)3 + CH4 Câu 56: H p ch t X ñ t cháy cho s mol CO2 b ng s mol H2O X có th là : 1, Axit no ñơn ch...Chuyên ñ Hoá H u cơ - L p 11 chuyên Hoá - Trư ng THPT chuyên Lê Quý ðôn Phương pháp 7 : TH K T QU Nguyên t c : Dùng k t qu ngư i ta ta cho ñ th vào các ñi u ki n mà bài toán ñưa ra k t qu ñúng Ph m vi : Có th áp d ng cho n i dung m i trư ng h p nhưng ch nên th các trư ng h p... C3H8: 50% A.CH4:50% ; C2H6:50% C.CH4: 33,3% ; C2H6: 66,7% D C2H6:33,3% ; C3H8: 66,7% Câu 29: Có 3 ch t A, B, C, là ñ ng phân câu t o c a nhau có công th c phân t là C4H8 + A, C làm m t màu dung d ch Br2 nhanh chóng (ngay c trong bóng t i) + B không làm nh t màu brôm + Khi c ng Br2, A có th t o 2 s n ph m + S n ph m công brôm t C có 1 nguyên t cacbon b t ñ i V y A, B, C l n lư t là: A.Buten-2; Xiclobutan;... (CH3)2CHCHOHCH3 B CH3CH2CH2CH2CH2OH D (CH3)2CH2CH2CH2OH C (CH3)2COHCH2CH3 E K t \qu khác ðáp án : A Câu 22:.M t h p ch t chưa biêt c u t o ph n ng ch m v i Na, không b dung d ch natri ñicromat oxi hoá Ph n ng nhanh v i axit clohñric ñ c t o nên ankyl clorua ch a 33,3% kh i lư ng clo Công th c c u t o A là : B CH3CH2CH2CH2CH2OH A (CH3)2CHCHOHCH3 C (CH3)2COHCH2CH3 D (CH3)2CH2CH2CH2OH E K t qu khác ð áp án : C... CH3CH2CH2CH2CH2OH A (CH3)2CHCHOHCH3 C (CH3)2COHCH2CH3 D (CH3)2CHCH2CH2OH E K t \qu khác ðáp án : A Câu 56:.M t h p ch t chưa biêt c u t o ph n ng ch m v i Na, không b dung d ch natri ñicromat oxi hoá Ph n ng nhanh v i axit clohñric ñ c t o nên ankyl clorua ch a 33,3% kh i lư ng clo Công th c c u t o A là : B CH3CH2CH2CH2CH2OH A (CH3)2CHCHOHCH3 C (CH3)2COHCH2CH3 D (CH3)2CH2CH2CH2OH E K t qu khác ðáp án : C . vững phương pháp giải toán, cho phép giải nhanh chóng các bài toán phức tạp, chúng tôi xin giới thiệu với các bạn " Một số phương pháp giải nhanh. http://maichoi.vuicaida.com MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH Phương pháp 1: ðỊNH LUẬT BẢO TOÀN Nguyên tắc : Sử dụng ñịnh luật bảo toàn vật chất ñể tính khối lượng các chất. I/ Phương