Bộ đề kiểm tra 1 tiết môn hóa lớp 8 năm 2017 2018 có đáp án

TỔNG HỢP ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MƠN HĨA LỚP NĂM 2017-2018 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2018-2019 Phòng GD&ĐT Tủa Chùa (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2017-2018 lần Trường THCS Thủy An (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2017-2018 lần Trường THCS Thủy An (Kèm đáp án) Đề kiểm tra HK mơn Hóa - Trường THCS Nhật Tân (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2017-2018 lần Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK môn Hóa năm 2017-2018 lần Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Kèm đáp án) Đề kiểm tra HK mơn Hóa - Trường THCS Biên Giới (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết mơn Hóa chương - Trường THCS Hòa Sơn (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết mơn Hóa - Trường THCS Hương Vinh (Kèm đáp án) 10.Đề kiểm tra tiết mơn Hóa - Trường THCS Nguyễn Bỉnh Khiêm (Kèm đáp án) 11.Đề kiểm tra tiết mơn Hóa - Trường THCS Nguyễn Chí Thanh (Kèm đáp án) 12.Đề kiểm tra tiết mơn Hóa - Trường THCS Thành Thới A (Kèm đáp án) PHỊNG GD&ĐT TX ĐƠNG TRIỀU TRƯỜNG THCS THỦY AN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (SỐ 1) HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC Phần I TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Nguyên tử Bạc (Ag= 108 đvC) nặng nguyên tử Magie (Mg= 24 đvC) lần? A 2/9 lần B 4,5 lần C 84 lần D lần Câu 2: Cách viết sau nguyên tử Nitơ: A N2 B N3 C n D N Câu 3: Trong nguyên tử thì: A Số p= số n B Số n=số e C Số p=số e D Số e= số p+số n Câu 4: Cho kí hiệu cơng thức hố học: Fe, H2SO4 ,C, CO2, Cl2, H2S, O2 Dãy gồm đơn chất là: A Fe, C, Cl2, O2 B Fe, C, CO2, Cl2 C Cl2, C, H2S, O2 D H2SO4, Fe, C, Cl2 Câu 5: Tính PTK Canxi cacbonat, biết phân tử gồm Ca, C O ? (Ca=40 đvC, C= 12 đvC, O=16 đvC) A 100 đvC B 68 đvC C 71 đvC D 142 đvC Câu 6: Hợp chất cấu tạo bởi: A nguyên tử trở lên B chất trộn lẫn vào C nguyên tố hóa học trở lên D nguyên tố hóa học trở lên Câu 7: cồn chất lỏng, có nhiệt độ sơi 78,3 C tan nhiều nước Để tách riêng cồn từ hỗn hợp cồn nước, ta sử dụng phương pháp: A Cô cạn B Chưng cất C Lọc D Chiết Câu 8: Trong CTHH H3PO4, nhóm PO4 có hóa trị là: A II B IV C I D III Phần II: TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (3 điểm): a)Tính hóa trị Al hợp chất AlCl3 biết Clo hóa trị I b) Cho biết ý nghĩa CTHH Câu 10 (3 điểm): Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O có PTK 160 đvC a, Xác định NTK X b, Cho biết tên KHHH nguyên tố X? (O=16 đvC; Al=27 đvC; P= 31 đvC, Cl= 35,5 đvC, Fe=56 đvC) -Hết - PHỊNG GD&ĐT TX ĐƠNG TRIỀU TRƯỜNG THCS THỦY AN ĐÁP AN- BIỂU ĐIỂM CHẤM KIỂM TRA TIẾT (SỐ 1) HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC I.Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi ý 0,5 điểm Câu ĐA B D C A A D B D II Phần tự luận: (6 điểm) Câu Câu (3 điểm) Câu 10 (3 điểm) a Nội dung Tính hóa trị Al Điểm 1,5 b Nêu ý nghĩa CTHH 1,5 Ý a Viết CT chung tính NTK 1,5 b Cho biết tên kí hiệu X 1,5 Tổng Câu 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa mol nguyên tử Na , 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Công thức hoá học hợp chất A A NaSO2 B Na2SO3 C Na2SO4 D Na2S3O4 Câu Một kim loại M tạo muối sunfat M2(SO4)3 Muối nitrat kim loại M A M(NO3)3 B M2(NO3)3 C MNO3 D M2NO3 Câu Phương trình hố học sau đúng? A HCl + Al ⎯⎯⎯→ AlCl3 + H2 B HCl + Al ⎯⎯⎯→ AlCl3 + H2 C HCl + Al ⎯⎯⎯→ AlCl3 + H2 D HCl + Al ⎯⎯⎯→ AlCl3 + H2 Câu Có phương trình hóa họcsau: Mg (r) + O2 (k) → MgO (r) Phương trình hóa học cho biết: A gam magie phản ứng hồn tồn với gam khí oxi tạo gam magie oxit B 24 gam magie phản ứng hồn tồn với 32 gam khí oxi tạo 40 gam magie oxit C 24 gam magie phản ứng hồn tồn với 32 gam khí oxi tạo 80 gam magie oxit D 48 gam magie phản ứng hồn tồn với 32 gam khí oxi tạo 80 gam magie oxit (Mg = 24, O= 16) II Tự luận (6 điểm) Câu (1 điểm) Lập công thức hoá học hợp chất gồm hai nguyên tố: a) Nhôm (Al) oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) clo (Cl) Biết: Nhơm có hố trị III ; kẽm oxi có hố trị II ; clo có hố trị I Câu (2 điểm) Mol ? Khối lượng mol ? Thể tích mol chất khí ? Một mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn tích lít ? Câu (3 điểm) Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO2) Phương trình hố học phản ứng S + O2 to SO2 ⎯⎯⎯⎯→ Hãy cho biết: Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ? Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? Hãy giải thích (Cho biết O = 16 ; S = 32) TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÍ THANH Tổ : tốn lý hóa Họ & tên: ………………………… Lớp 8/ Điểm Lời phê cô: KIỂM TRA TIẾT ĐỀ A Mơn: Hố học Tiết : 16 Ngày kiểm tra: Duyệt đề A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1(1đ) Chọn từ thích hợp từ sau để điền vào chỗ trống cho hoàn chỉnh câu : Hố trị , kí hiệu hố học, ngun tử, phân tử,nhóm nguyên tử, đơn chất, hợp chất a) …………………… số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay…………… với nguyên tử nguyên tố khác b) Cơng thức hố học ……………………chỉ gồm một…………… Câu2: (2đ): Em khoanh tròn vàoA,B,C hay D phương án em cho phương án sau: a) Hố trị S, nhóm PO4 cơng thức hóa học sau: H2S & H3PO4 là: A.III,II B.I,III C.III,I D.II,III b)Trong hợp chất có CTHH sau: HCl,H2 , NaOH, KMnO4, O2,NaClO Số chất hợp chất có là: A.1 B.2 C.3 D.4 c) Cơng thức hố học phù hợp Si(IV) là: A.Si4O2 B.SiO2 C.Si2O2 D.Si2O4 d) Dựa theo hóa trị Fe hợp chất có CTHH FeO CTHH phù hợp với hóa trị Fe : A.FeSO4 B.Fe2SO4 C.Fe2(SO4 )2 D.Fe2 (SO4 )3 e) Cho biết CTHH X với H H3 X, Y với O YO Chọn CTHH cho hợp chất X Y: A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 ` D.X2Y2 f) Khối lượng tính đvC phân tử đồng II clo rua CuCl là:A.540 B.542 C.544 D.548 B/Phần tự luận(7đ) Câu1(2đ) Viết CTHH chất sau tính phân tử khối chất a) Khí oxi biết phân tử có 2O b) Axit sunfuric có phân tử gồm 2H, 1S 4O Câu2( 2đ) a) Tìm hóa trị Mn hợp chất Mn2O7 b) Lập CTHH Al nhóm SO4 Câu3: (1,75đ) Cho Cơng thức hố học Natricacbonat Na2CO3 Hãy nêu ý biết chất ? Câu4: (1,25đ) Hợp chất A có phân tử gồm nguyên tử X & nguyên tử Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 7: Phân tử khối hợp chất 160.Hỏi a)Nguyên tố X,Y nguyên tố ? b) Viết CTHH hợp chất A ? Cho biết Cu= 64, Cl=35,5 , O=16, S=32,H=1,Na=23.C=12 Bài làm : TRƯỜNG THCS NGUYỄN CHÍ THANH Tổ : tốn lý hóa Họ & tên: ………………………… Lớp 8/ Điểm Lời phê cô: KIỂM TRA TIẾT ĐỀ B Mơn: Hố học Tiết : 16 Ngày kiểm tra: Duyệt đề A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1(1đ) Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống cho hồn chỉnh câu sau: Hiđro , kí hiệu hố học, ngun tử, phân tử,, đơn chất , hợp chất , oxi a) Hố trị ngun tử hay nhóm ngun tử xác định theo hoá trị của………… đơn vị & hoá trị ………………là hai đơn vị b) Cơng thức hố học …………………… gồm có nhiều …………… Câu2: (2đ): Em khoanh tròn vàoA,B,C hay D phương án em cho phương án sau: a) Hố trị P, nhóm SO4trong cơng thức hóa học sau: PH3 & H2 SO4 là: A.III,I B.I,III C.III,II D.II,III b) Trong hợp chất có CTHH sau: Cu, Al(OH) , KClO3 , O2 ,NaHCO3 Số chất hợp chất có là: A.1 B.2 C.3 D.4 c) Hãy chọn cơng thức hố học phù hợp với hoá trị P (V) A.P O2 B.P 2O2 C.P 2O3 D.P 2O5 d) Dựa theo hóa trị Ba hợp chất có CTHH BaO CTHH phù hợp với hóa trị Ba: A.BaPO4 B.Ba3(PO4)2 C.Ba2PO4 D.Ba3 PO4 e) Cho biết Công thức hoá học X với O X2O3, Y với H H3 Y.Chọn CTHH X &Y CTHH sau: A.X3Y2 B.X3Y C.XY D.X2Y3 f) Khối lượng tính đvC phân tử Canxi clorua CaCl là:A.333 B.344 C.345 D.346 B/Phần tự luận(7đ) Câu1:(2đ) Viết cơng thức hóa học chất sau tính phân tử khối chất a) Khí clo có phân tử gồm 2Cl b) Axit phơtphoric có phân tử gồm 3H, 1P 4O Câu2(2đ) a)Tính hóa trị chì Pb hợp chất PbO b) Lập CTHH Mg PO4 Câu3(1,75đ): Cho Công thức hoá học Kẽm sunfat ZnSO4 Hãy nêu ý biết chất ? Câu4(1,25đ): Một hợp chất A có phân tử gồm 1X & Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 2: Phân tử khối hợp chất 80.Vậy: a)Nguyên tố X,Y nguyên tố ? b) Viết CTHH hợp chất A ? Bài làm : ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM ĐỀ A A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu 1:a) Hố trị, nhóm ngun tử(0,5đ) b) đơn chất, kí hiệu hoá học(0,5đ) Câu2:a)Dđúng ( 0,5đ) b) D đúng(0,5đ) c) B (0,25đ) d)A đúng.(0,25đ) e)C (0,25đ) f) A (0,25đ) B/Phần tự luận(7đ) Câu1:a) O2 (0,5đ) PTK 2,16=32 (0,5đ) b)H2SO4 (0.5đ), PTK :98 0,5đ) Câu2 a) :Gọi a hóa trị Mn(0,25đ) Theo quy tắc hóa trị ta có : 2.a =7.II(0,25đ) => a= Vậy hóa trị Mn VII(0,25đ) b)Viết công thức tổng quát : Al x (SO4)y(0,25đ) Theo quy tắc hoá trị ta có : III x = II Y(0,25đ) x : y = 2: 3(0,25đ) Vậy x=2 & y = 3(0,25đ) CTHH Al2(SO4)3(0,25đ) Câu3: Natricacbonat nguyên tố :Na, C& O tạo nên(0,5đ) Có 2Na, C & 3O phân tử(0,5đ) PTK : 23.2 + 12+ 16.3 = 106 ( 0,75đ) Câu4: : Khối lượng X: 160 : 10 = 112 (0,25đ) Khối lượng Y 16 = 48(0,25đ) NTK X 112:2: = 56 NTK Y 48 : =16 (0,25đ) Vậy X Fe, Y O(0,25đ) CTHH Fe 2O3(0,25đ) ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM ĐỀ B A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu 1: a) Hiđro, Oxi(0,5đ) b)hợp chất , kí hiệu hố học(0,5đ) Câu2: a)C ( 0,5đ) b) C đúng(0,5đ) c) Dđúng (0,25đ) d)B đúng.(0,25đ) e)C (0,25 đ) f)A (0,25 đ) B/Phần tự luận(7đ) Câu1:a)Khí Clo Cl (0,5đ) PTK 35,5 2= 71(0,5đ) b)Axit phơtphoric có CTHH H3PO4(0,5đ) PTK 3,1 + 31 + 16.4 = 98(0,5đ) Câu2 : a) Gọi a hóa trị Pb(0,25đ) Theo quy tắc hóa trị ta có : 1.a =2.II(0,25đ) => a= Vậy hóa trị Pb IV(0,25đ) b)Viết cơng thức tổng qt : Mgx(PO4)y(0,25đ) Theo quy tắc hố trị ta có : x,II = y.III(0,25đ) x : y = 3: 2(0,25đ) Vậy x=3 & y = 2(0,25đ) CTHH làMg3(PO4)2 (0,25đ) Câu3: Kẽmsun fat nguyên tố :Zn, S& O tạo nên(0,5đ) Có nguyên tử Zn, nguyên tử S & nguyên tử O phân tử(0,5đ) PTK : 65 + 32+ 16.4 = 161 (0,75đ) Câu4: Khối lượng X: 80 : = 32 (0,25đ) Khối lượng Y 16 = 48(0,25đ) NTK X 32:1 = 32 NTK Y 48 : =16 (0,25đ) Vậy X S, Y O (0,25đ) CTHH SO3 (0,25đ) Lớp SS -2 TL 2,3 - 4,8TL - 6,3TL 6,5 - 7,8TL 8,0 - 10 TL TB 81 36 8.3 22.2 16.7 22.2 11 30.6 25 82 38 10 26.3 10 26.3 10.5 18.4 18.4 18 K8 74 13 17.6 18 ##### 24.3 10 13.5 15 20.3 18 24.3 43 Phân tích kiểm tra : Trắc nghiệm: Đa số điền từ Khoanh tròn sai câu b, f Tự luận : Đa số tính phân tử khối Tính hóa trị Hs lẫn lộn với viết CTHH Nêu ý nghĩa số HS tính PTK 69.4 47.4 58.1 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – TUẦN :28 MƠN: HĨA HỌC Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL - Tính chất vật lí hiđro - Tính chất hóa học hiđro I Tính chất – - Ứng dụng Ứng dụng hiđro Hiđro - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro Số câu hỏi Số điểm 1,0 đ - Phương pháp điều chế thu II Điều chế H2 – khí hiđro Phản ứng phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng Số câu hỏi Số điểm 1,75 đ Thông hiểu TN TL Vận dụng thấp TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng - Vận dụng tính chất hóa học hidro tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành - Ứng dụng hidro 1,0 đ 2,0 đ 1,75 đ - Xác định chất chuỗi - Viết phương VI Tổng hợp phản ứng trình hóa học thực nội dung - Viết phương trình phản ứng nhận biết loại phản ứng Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5 đ 0,25 đ 4,5 đ Tổng số câu 11 1 Tổng số điểm 2,75 đ 0,5 đ 0,25 đ 4,5 đ - Dựa vào tính chất hóa học nhận biết chất khí khơng màu 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 6,25 đ 20 10 điểm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Trường THCS Thành Thới A Họ tên: Lớp: Kiểm tra tiết Mơn: Hóa học Tuần tiết Điểm Lời phê giáo viên ĐỀ I Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 2: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Câu 3: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 4: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm điệ n phâ n A Zn + H2SO4lỗng  B 2H2O   ZnSO4 + H2  2H2 + O2  2NaOH + H2  CO + H2 C 2Na + 2H2O  D C + H2O  Câu 5: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 6: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 7: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 8: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Câu 9: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 10: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít (Cho H = ; O = 16) Câu 11: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o t  Cu B Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4   A   CuO   Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 13: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 14: Phản ứng KHƠNG PHẢI phản ứng A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 15: Phản ứng o t A 3Fe +2O2   Fe3O4 B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4  D BaO + H2O  Ba(OH)2  K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 16: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? o t A Fe + O2   Fe2O3 o t C Al(OH)3   Al2O3 + H2O B Cu + AgNO3   Cu(NO3)2 + Ag o t D Fe2O3 + CO   Fe + CO2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu O2, N2, H2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c Nếu dùng toàn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 128 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất dư dư gam? (Cho Zn = 65 ; H = ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16) …… ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ I I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm B D B A B C B A B 10 D 11 D 12 D 13 A 14 C 15 B 16 D II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (2 điểm) Đáp án Điểm to A 4Fe + 3O2   2Fe2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ) B Cu + 2AgNO3  (0,5đ)  Cu(NO3)2 + 2Ag : phản ứng o t C 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O : phản ứng phân huỷ (0,5đ) to Câu (1 điểm) Câu (3 điểm) D Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí N2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) a Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 (0,25đ) b Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,3mol nZn phản ứng = 19,5 = 0,3 mol (0,25đ) 65 nZnCl2 tạo thành = nH tạo thành = nZn phản ứng = 0,3 mol (0,25đ) mZnCl2 tạo thành = 0,3 136 = 40,8 g (0,25đ) mH tạo thành = 0,3 = 0,6 g (0,25đ) o t  2Fe + 3H2O (0,25đ) c Fe2O3 + 3H2  1mol 3mol 2mol 3mol 0,3mol nFe2O3 ban đầu = 128 = 0,8 mol (0,25đ) 160 nH ban đầu = 0,3mol Ta có tỉ lệ: 0,8 > 0,3 (0,25đ)  Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = 0,3 = 0,1mol (0,25đ) nFe2O3 thừa = 0,8 – 0,1 = 0,7mol (0,25đ) mFe2O3 thừa = 0,7 160 = 112 g (0,25đ) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ĐỀ II Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C D đứng trước câu trả lời Câu 1: Đốt khí Hiđro khơng khí có A khói trắng B lửa màu đỏ C lửa màu xanh nhạt D khói đen nước tạo thành Câu 2: Khí Hidro bơm vào khinh khí cầu, bóng thám khơng Hidro khí A khơng màu B khí nhẹ loại khí C có tác dụng với Oxi khơng khí D tan nước Câu 3: Khí Hidro cháy khí Oxi tạo nước Muốn thu 22,5 gam nước thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt A 24 lít B 25 lít C 26 lít D 28 lít (Cho H = ; O = 16) Câu 4: Phản ứng phản ứng A có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu B nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất C từ chất ban đầu sinh nhiều chất D phản ứng xảy đồng thời oxi hóa khử Câu 5: Điều chế 2,4 gam Cu cách dùng H2 khử CuO Khối lượng CuO cần dùng A g B 4,5 g C g D 1,5 g (Cho Cu = 64; O = 16) Câu 6: Dùng H2 để khử Fe2O3 thành Fe Để điều chế 3,5 gam Fe thể tích H2 (đktc) cần dùng A 4,2 lít B 1,05 lít C 2,6 lít D 2,1 lít (Cho H = ; O = 16 ; Fe = 56) o t  Cu B Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO4   A   CuO   Cu A B A MnO2 H2O B CO O2 C H2 O2 D O2 H2 Câu 8: Thu khí Hidro cách đẩy khơng khí ta phải úp ngược bình thu A khí Hidro nặng khơng khí B khí Hidro nhẹ khơng khí C khí Hidro nặng khơng khí D khí Hidro tác dụng với khơng khí Câu 9: Nhóm chất phản ứng với khí Hidro A CuO, ZnO, H2O B CuO, ZnO, O2 C CuO, ZnO, H2SO4 D CuO, ZnO, HCl Câu 10: Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng A CuO + H2  Cu + H2O B Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 11: Phản ứng o t A 3Fe +2O2   Fe3O4 B 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 to C 2KMnO4  D BaO + H2O  Ba(OH)2  K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 12: Hỗn hợp khí nhẹ khơng khí A H2 CO2 B H2 N2 C H2 SO2 D H2 Cl2 (Cho biết: H=1; C=12; O=16; N=14; S=32; Cl=35,5) Câu 13: Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm điệ n phâ n A Zn + H2SO4loãng  B 2H2O   ZnSO4 + H2  2H2 + O2 C 2Na + 2H2O  D C + H2O   2NaOH + H2  CO + H2 Câu 14: Kim loại thường dùng để điều chế khí Hidro phòng thí nghiệm A Zn Cu B Al Ag C Fe Hg D Zn Fe Câu 15: Khí H2 có tính khử A khí H2 khí nhẹ B khí H2 chiếm Oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học C khí H2 đơn chất D khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit Câu 16: Phản ứng khí H2 với khí O2 gây nổ A tỉ lệ khối lượng Hiđro Oxi : B tỉ lệ số nguyên tử Hiđro số nguyên tử Oxi : C tỉ lệ số mol Hiđro Oxi : D tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi : Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm): Hồn thành phương trình hóa học sau cho biết phản ứng thuộc loại nào? o t A Al + O2   Al2O3 to B Al + H2SO4   Al2(SO4)3 + H2 o t C KClO3  D Fe3O4 + CO   KCl + O2  Fe + CO2 Câu (1 điểm): Có lọ đựng riêng biệt khí khơng màu CO2, H2, O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất khí lọ Câu (3 điểm): Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí c Nếu dùng tồn lượng chất khí tồn vừa sinh phản ứng để khử 80 gam sắt (III) oxit sau phản ứng chất thừa thừa gam? (Cho Fe = 56 ; H = ; Cl = 35,5 ; O= 16) …… ĐÁP ÁN KIỂM TRA VIẾT HÓA HỌC TIẾT 53 TUẦN 28 NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ II I Trắc nghiệm (4 điểm) Mỗi lựa chọn đạt 0,25 điểm C B D B A D D A B 10 C 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 16 D II Tự luận (6 điểm) Câu Câu (2 điểm) Đáp án Điểm to A 4Al + 3O2   2Al2O3 : phản ứng hóa hợp ; oxi hoá – khử (0,5đ) B 2Al + 3H2SO4  (0,5đ)  Al2(SO4)3 + 3H2 : phản ứng o t C 2KClO3   2KCl + 3O2 : phản ứng phân huỷ (0,5đ) to Câu (1 điểm) Câu (3 điểm) D Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 : phản ứng oxi hoá – khử (0,5đ) Cho tàn đóm cháy vào lọ: (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm tắt lọ chứa khí CO2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm bùng cháy lọ chứa khí O2 (0,25đ) - Khí lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh nhạt lọ chứa khí H2 (0,25đ) a Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (0,25đ) b Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol nFe phản ứng = 33,6 = 0,6 mol (0,25đ) 56 nFeCl2 tạo thành = nH tạo thành = nFe phản ứng = 0,6 mol (0,25đ) mFeCl2 tạo thành = 0,6 127 = 76,2 g (0,25đ) mH tạo thành = 0,6 = 1,2 g (0,25đ) o t c Fe2O3 + 3H2   2Fe + 3H2O (0,25đ) 1mol 3mol 2mol 3mol 0,6mol nFe2O3 ban đầu = 80 = 0,5 mol (0,25đ) 160 nH ban đầu = 0,6mol Ta có tỉ lệ: 0,5 > 0,6 (0,25đ)  Fe2O3 dư (0,25đ) nFe2O3 phản ứng = 0,6 = 0,2mol (0,25đ) nFe2O3 dư = 0,5 – 0,2 = 0,3mol (0,25đ) mFe2O3 dư = 0,3 160 = 48 g (0,25đ) ĐỀ III I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Chọn ghi giấy kiểm tra chữ đứng trước đáp án Câu Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ thể tích bao nhiêu? A 1% B 21% C 49% D 78% Câu Khi thu khí hidro cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A Miệng bình hướng lên, B Miệng bình nằm ngang, C Miệng bình úp xuống Câu Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, người ta đặt bình nào? A Miệng bình úp xuống, B Miệng bình hướng lên, C Miệng bình nằm ngang Câu Hợp chất tạo oxitaxit tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Hợp chất tạo oxitbazơ tác dụng với nước thuộc loại chất nào? A Axit B Bazơ C Muối Câu Ở nhiệt độ xác định, dung dịch muối ăn bão hòa hòa tan thêm đường ăn khơng? A.Có B Khơng II Phần tự luận (7,0đ) Câu Phát biểu định nghĩa: phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng phân hủy (1,5đ) Câu Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: (2,0đ) H2O H2 + O2 O2 + P P2O5 H2 +` Fe2O3 Fe + H2O H2O + Na NaOH + H2 Câu a) Phát biểu định nghĩa axit, bazơ Mỗi chất cho ví dụ (1,0đ) b) Hãy viết cơng thức tính khối lượng chất thể tích chất khí đktc biết số mol.(1,0đ) Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HCl AlCl3 + H2 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) b) Nếu có 10,8 gam nhơm phản ứng thu lít khí hidro (ở đktc)?(1,0đ) Hết (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ DỰ BỊ I Phần trắc nghiệm (3,0đ) Câu Chọn D C B A B A Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II Phần tự luận (7,0đ) Câu – Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo thành chất (sản phẩm) (0,5đ) - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học, có hai hay nhiều chất tạo thành từ chất ban đầu (0,5đ) - Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất (0,5đ) (Có thể thay đổi cách diễn đạt đảm bảo nội dung định nghĩa cho điểm) Câu Hồn thành sơ đồ phản ứng: (2,0đ) 2H2O 2H2 + O2 5O2 + 4P 2P2O5 3H2 +` Fe2O3 2Fe + 3H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2H2O+ 2Na 2NaOH + H2 Mỗi phương trình chọn hệ số 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm Câu a) – Axit hợp chất, phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Ví dụ: HCl (0,5đ) - Bazơ hợp chất, phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit Ví dụ: NaOH (0,5đ) b) Cơng thức tính khối lượng biết số mol: m = n x M Cơng thức tính thể tích biết số mol: V = n x 22,4 Câu 10 a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (0,5đ) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Nếu chọn hệ số đúng, đầy đủ cho 0,5 đ Nếu chọn hệ số chưa đầy đủ cho 0,25 đ Nếu sai chưa làm khơng cho điểm b) Thể tích khí hidro sinh đktc có 10,8 gam nhơm phản ứng (1,0đ) Số mol 10,8 gam nhôm = 10,8 = 0,4 mol (0,5đ) 27 Theo phương trình phản ứng, số mol H2 = 3/2 số mol nhôm = 0,4 x3 = 0,6 mol (0,25đ) Thể tích 0,6 mol khí hidro đktc = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít (0,25đ) (Học sinh giải tốn cách khác, cho điểm ti a) S IV I Trắc nghiệm (3 đ) Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Câu ( 2đ): Trong hợp chất sau: Ca0, H2S04, Fe(0H)2; FeS04, HCl, Li0H, CaCl2, Al(0H)3 Mn02, S02, KHS04, HN03, hợp chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ là: c, muèi lµ: d, axit lµ: Câu 2(1đ): Cụng thc húa hc a/ Natri sunphat :……………… b/ Canxi hiđroxit là:…………… c/ Axit photphoric là: … ………… d/ Magie clorrua là: II tự luận ( đ) Câu (3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết mi phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Fe2O3  Fe  FeCl2 b, P  P205  H3P04 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu (4đ) : Cho hn hợp gồm 13g Zn 5,4g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Vit cỏc phng trỡnh húa hc b, Tính thể tích khí H2 thu ë ®ktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Cho Zn = 65; Al = 27 C©u ( 2đ): Điền mi loại hợp cht 0,5 đ a, ôxit là: Ca0, Mn02, S02 b, bazơ : Fe(0H)2, Li0H, Al(0H)3 c, muèi lµ: FeS04, CaCl2,.KHS04 d, axit là: H2S04, HCl, HN03 Câu 2( 1đ): Điền cơng thức 0,25 ® a/ Natri sunphat : Na2SO4 b/ Canxi hiđroxit là: Ca(OH)2 c/ Axit photphoric là: H3PO4 d/ Magie clorrua là: MgCl2 II tù luËn ( đ) Câu (3đ): Viết mi phản ứng 0,5 đ phân loại 0,25 đ Nếu cân b»ng sai trõ 0,25 ® a, Fe203  Fe  FeCl2 b, P  P205  H3P04   1; Fe203 +3 H2 2 Fe +3 H20 P¦ 3; P + 502  2P205 PƯ hoá hợp 2; Fe + HCl FeCl2 + H2 P¦ thÕ 4; P205 +3 H20 2 H3P04 PƯ hoá hợp Câu 2(4đ) : a/ Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) Al +3 H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2 (2) ptrhh ®óng 0,5 ® 1® b/ nZn = 13 : 65= 0,2( mol) nAl= 5,4 : 27 = 0,2 (mol) tÝnh ®óng nZn , nAl 0,25® 0,5® nH = nZn = 0,2 ( mol) nH = 3/2 nAl = 0,3 ( mol) tÝnh ®óng nH ë ptr 0,5 ®1®  tỉng sè mol H2: 0,2 +0,3 = 0,5  VH = 0,5 22,4 = 11,2 lÝt 0,5® c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 0,5M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp - Tính : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25® nH2SO4 (ở 2)=0,3 mol 0,25®  tổng nH2SO4 (ở 1)=0,5 mol  Vdd = n: CM= 0,5: 0,5 = 1(lít) 0,5® ĐỀ SỐ V I trắc nghiệm (3 đ) Câu 1(2đ): Điền vào chỗ trống công thức thích hợp Trong hợp chất sau: H3P04, Na20, H2S, Na0H, BaCl2, Al203, C02, Al(0H)3, Ca(HC03)2, Na3P04, Ca(0H)2, H2Si03 chất thuộc loại a, ôxit là: b, bazơ : c, muèi lµ: d, axit lµ: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí C©u 2(1®): Cơng thức hóa học a/ Kali hiđroxit :……………… b/ Canxi sunphat là:…………… c/ Bari clorrua là: … ……… ……… d/ Axit clohiđric là: … ……… II tù luận (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phương trình thực chuyển hóa sau cho biết mi phản ứng thuộc loại phản ứng hoá học nào? a, Ca  Ca0  Ca(0H)2 b, Fe304  Fe  FeS04  …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Câu (4 đ): Cho hn hợp gồm 4,8 gam Mg 2,7g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết cỏc phương trình hóa học b, Tính thể tích khí H2 thu ®ktc c, Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp Cho Fe = 56 Al = 27 Cu = 64 O = 16 I tập trắc nghiệm (3 ) Câu 1(2đ): Điền mi loại hợp cht 0,5 đ a, ôxit là: Na20, Al203, C02 b, bazơ :Na0H, Al(0H)3, Ca(0H)2 c, muèi lµ BaCl2, Ca(HC03)2, Na3P04 d, axit là: H3P04, H2S, H2Si03 Câu 2( 1đ): Điền cơng thức 0,25 ® a/ Kali hiđroxit : KOH b/ Canxi sunphat là: CaSO4 c/ Bari clorrua là: BaCl2 d/ Axit clohiđric là: HCl II tù luËn (7 đ) Câu 1(3 đ): Viết phản ứng 0,5 đ, phân loại 0,25 đ Nếu cân sai trõ 0,25 ®   a, Ca  Ca0  Ca(0H)2 b, Fe304  Fe  FeS04 1; Ca + 02  2Ca0 P¦ hóa hợp 3; Fe +2 02 Fe304 PƯ hóa hợp 2; Ca0 + H20 Ca(0H)2 PƯ hóa hợp 4; Fe + H2S04 FeS04 + H2 PƯ C©u (4 đ) a/ Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (1) Al +3 H2SO4  Al2(SO4)3 +3 H2 (2) ptrhh ®óng 0,5 ® 1® b/ nMg = 4,8 : 24= 0,2( mol) nAl= 2,7 : 27 = 0,1 (mol) tÝnh ®óng nFe , nAl 0,25 ® 0,5® nH = nMg = 0,2 ( mol) nH = 3/2 nAl = 0,15 ( mol) tÝnh ®óng nH ë ptr 0,5 ®1®  tỉng sè mol H2: 0,2 +0,15 = 0,35  VH = 0,35 22,4 = 7,84 lÝt 0,5® c; Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 1M vừa đủ để hòa tan hỗn hợp - Tính : nH2SO4 (ở 1)=0,2 mol 0,25® nH2SO4 (ở 2)=0,15 mol 0,25®  tổng nH2SO4 (ở 1)=0,35 mol  Vdd = n: CM= 0,35: = 0,35(lít) 0,5® VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí .. .1 Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2 0 18 -2 019 Phòng GD&ĐT Tủa Chùa (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2 017 -2 0 18 lần Trường THCS Thủy An (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2 017 -2 0 18 ... (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2 017 -2 0 18 lần Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Kèm đáp án) Đề kiểm tra HK mơn Hóa - Trường THCS Biên Giới (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết mơn Hóa chương... 2 017 -2 0 18 lần Trường THCS Thủy An (Kèm đáp án) Đề kiểm tra HK mơn Hóa - Trường THCS Nhật Tân (Kèm đáp án) Đề kiểm tra tiết HK mơn Hóa năm 2 017 -2 0 18 lần Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp (Kèm đáp