Bai tp tich s tan (1)

CHƯƠNG V: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHỨA HỢP CHẤT ÍT TAN I ĐỘ TAN VÀ TÍCH SỐ TAN Bài tập có lời giải hướng dẫn V.1.1 Đánh giá ảnh hưởng chất sau đến độ tan nước CuC2O4: a) Cu(NO3)2; b)lượng nhỏ Na2C2O4 ; c)lượng dư Na4C2O4 ; d)NH3 dư ; e)HClO4 ; Hướng dẫn CuC2O4   Cu2+ + C2O 24 KS =10-7,5 (1) a) Khi có mặt Cu(NO3)2, lượng dư Cu 2+ làm (1) chuyển dịch sang trái.Do độ tan giảm 2 b) lượng nhỏ Cu O chưa đủ tạo phức với Cu2+ , làm (1) chuyển dịch sang trái,độ tan giảm 2 c) Lượng dư lớn Cu O tạo phức Cu2+ : CuC2O4   2 Cu2+ + Cu O 2 2 Cu  2C 2O  Cu C O 2 CuC2O4 + 2C2O42-  Cu C O 22  2 Ks= 10-7.5 β2=108.5 K = 100 làm cân (1) chuyển dịch mạnh sang phải , độ tan tăng 2+ 2d) CuC2O4  +4NH3 K  Cu(NH3)4 C2O4 11,75 4,25 K=Ks.β4 =10-7,5.10 =10 lớn , coi cân (1)chuyển dịch hồn tồn sang phải, độ tan tăng e) CuC2O4  + 2H+  Cu2+ +H2C2O4 K= 10-7,5+5,52 =10-1,98 Do HClO4 làm (1) chuyển dịch sang phải , độ tan tăng V.1.2.Tính độ tan AgBr dung dịch bão hồ AgBr Cho K S ( AgBr ) = 10-12,3 ,  =10-11,7 Hướng dẫn: AgBr   Ag+ + BrKs =10-12,30 Ag+ + H2O  AgOH + H+  = 10-11,7 Do Ks  nhỏ nên bỏ qua tạo phức hidro Ag+và chấp nhận K CS =Ks AgBr   Ag+ + BrKS = 10-12,30 [] S S + Biểu thức tích số tan: Ks = [Ag ][Br ] = S2  S = K S  10 6,15 M V.1.3 Tính độ tan Hg2Cl2 dung dịch HNO3 0,010 M Ks = 10-17,3  =10-5 Hướng dẫn: HNO3  H+ + NO30,010 0,010 Hg2Cl2   Hg 22 + 2ClKs = 10-17,3 (1) Hg 22 + H2O  Hg2OH+ + H+  = 10-5 (2)  Hg OH   10 5  2  103  [Hg2OH+] >[HS-]>[FeOH+]>>[S2-]>>[OH-],tức cách giải gần hồn tồn hợp lí CFe CS  2.103.1016,4  K S  1017,2 Vậy không xuất kết tủa FeS hỗn hợp 2 2 V.2.6.Tính cân hệ gồm Ba(NO3)2 0,01M ; Sr(NO3)2 0,01M ;NaOH 0,03M K2Cr2O7 0,01M Cho  MgOH  1012,8 ,  SrOH  1013,18 , K s ( BaCrO )  109,93 , K s ( SrCrO )  10 4,65   4 Hướng dẫn Vì  MgOH  1012,8  SrOH  1013,18 nhỏ nên trình tạo phức hidroxo Mg2+   Sr2+ bỏ qua ' CCrO tính từ tổ hợp cân bằng: 2 Cr2 O72  + H2O  HCrO42 2 10-1,36 HCrO4-  H+ + CrO42 H+ + OH-  H2O 10-6,5 1014 Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O 1013,64 lớn C 0,01 0,03 C’ - 0,01 0,02 TPGH: CrO42 0,02M ; OH- 0,01M ; Ba2+ 0,01M ; Sr2+ 0,01MSo sánh cách tương đối ta thấy : ' CCrO C Ba  K s ( BaCrO )  109,93  có kết tủa BaCrO4 2 2 ' 4,65 CCrO  có kết tủa SrCrO4 2 C 2  K s ( SrCrO )  10 Sr 4 Vì CBa  CSr mà K s ( BaCrO )  K s ( SrCrO ) nên BaCrO4 kết tủa trước: 2 Ba2+ 0,01 Sr2+ 2 4 + CrO 24  BaCrO4  + 0,02 0,01 CrO 24  SrCrO4  0,01 0,01 TPGH:OH 0,010 M; BaCrO4  ,SrCrO4  Cân bằng: SrCrO4   Sr2+ + CrO 24 BaCrO4  2+  Ba + CrO 24  109,93 104,65 10-4,65 10-9,93 So sánh (1) (2) ta thấy CrO 24 (1) phân li chủ yếu: SrCrO4  2+  Sr + CrO 24  10-4,65  [Sr2+] = [CrO 24  ] = 104,65 = 10,-2,325 Từ (2): BaCrO4   Ba2+ + CrO 24 10-9,93 10-2,325 Từ (2): x 10-2,325+x BaCrO4   Ba2+ + CrO 24 10-2,325 10-2,325 10-9,93 (1) (2) (10-2,325 + x) x =10-9,93  [Ba2+] = x = 2,48.10-8