chuyên đề dạy thêm 11

-Biết xác định chất thuộc axit, bazơ, muối- Viết được PTPƯ - Giải được một số bài tập liên quan 2.. Hướng dẫn giãi: Tính số mol AlOH3 trong mổi phần a Viết PTPƯ H2SO4 với AlOH3, tính số

-Biết xác định chất thuộc axit, bazơ, muối

- Viết được PTPƯ

- Giải được một số bài tập liên quan

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ năng viết ptđl, tính toán logic khi giải toán

II Nội dung dạy:

Bài 1: ( Bài 3 đề cương) Trộn 100ml dung dịch HCl 0,8M với 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,15Mđược dung dịch D

a) Tính nồng độ mol/lít của ion OH- có trong dung dịch D

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đủ để trung hòa dung dịch D

Hướng dẫn giãi:

a) - Tính số mol HCl và Ca(OH)2

- Viêt PTPƯ và xác định được dung dịch D có chứa chất tan nào

- Viết PTĐL của các chất trong dd D rồi tính nồng độ

b) - Viết PTPƯ H2SO4 với Ca(OH)2

- Tìm số mol H2SO4 suy ra thể tích

Bài 2: ( Bài 4 đề cương) Chia 15,6g Al(OH)3 làm hai phần bằng nhau :

a) Cho 200ml dung dịch H2SO4 1M vào phần I Tính khối lượng muối tạo thành ?

b) Cho 50ml dung dịch NaOH 1M vào phần II Tính khối lượng muối tạo thành ?

Hướng dẫn giãi:

Tính số mol Al(OH)3 trong mổi phần

a) Viết PTPƯ H2SO4 với Al(OH)3, tính số mol của muốiAl2(SO4)3 rồi tính khối lượng muối

b)Viết PTPƯ NaOH với Al(OH)3, tính số mol của muối NaAlO2 rồi tính khối lượng muối

Bài 3: ( Bài 9 đề cương)Chia 8,6g Be(OH)2 làm thành 2 phần bằng nhau, tính khối lượng muối tạothành khi cho:

b) Gọi V1, V2 là thể tích của H2SO4 1M và H2SO4 3M

ta có: (V1 + 3V2) : ( V1 +V2) = 1,5

V1 : V2 = 3:1

*Bài 5:( Bài 12 đề cương) Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch AlCl3 và FeCl3, lọc kếttủa rồi nung ở nhiệt độ cao thu được 2 g chất rắn Mặt khác, 400ml dung dịch AgNO3 0,2M tác dụngvừa đủ với 50ml dung dịch 2 muối trên Tính nồng độ mol của AlCl3 và FeCl3

HD:vì NaOH dư nên kết tủa đem nung là Fe(OH)3, vậy chất rắn là Fe2O3

Tính mol Fe2O3, Viết PTPƯ với AgNO3và có thể giãi hệ

Rèn luyện kĩ năng tính pH, tính toán logic khi giải toán

II Nội dung dạy:

1. Dạng bài tập pha loãng dung dịch:

Hướng giãi: Từ PTPƯ: H + + OH - → H2O

Nếu pha loãng dung dịch bao nhiêu lần thì nồng độ giảm bấy nhiêu lần

Bài 1:(Câu 3 đề cương) Cho 400 ml nước vào 100 ml dd có pH =2 pH của dd thu được :

ĐS: 2,7

Bài 2:( Câu 5 đề cương) Cần pha loãng dd NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dd có pH=

11 ?

ĐS: 10 lần

Bài 3:(Câu 12 đề cương) Cho 10ml dung dịch HCl có pH = 3 Thêm vào đó x ml nước cất khuấy

đều, thu được dung dịch có pH = 4 Hỏi x bằng bao nhiêu ?

- Tìm số mol dư suy ra pH

Bài 4:(Câu 19 đề cương ) Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếucoi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được

là :

HD: Mol H + = 0,004; [H + ] = 0,1 = 10 -1 M nên ph = 1

Bài 5:(Câu 20 đề cương) Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 0,3M với 200ml

dung dịch H2SO4 0,05M có pH là bao nhiêu ?

ĐS:pH = 13

Bài 6:(Câu 41 đề cương )

Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được 2Vml dung dịch Y.Dung dịch Y có pH là :

ĐS:ph = 2

*Bài 7:(Câu 36 đề cương)

Dung dịch HNO3 0,06M (A) trộn với dung dịch HCl 0,005M (B) theo tỷ lệ thể tích VA/VB để thuđược dung dịch có pH = 2 là :

Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng, tính toán logic khi giải toán

II Nội dung dạy:

Bài 2 Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch :

a) MgSO4 + NaNO3 b) Zn(OH)2 + NaOH

c) Pb(NO3)2 + H2S f) Na2SO3 + HCl

Bài 3 Viết phương trình phân tử của các phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây:

a) Pb2+ + SO42- → PbSO4 b) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

c) S2- + 2H+ → H2S d) 2H+ + CO32- → H2O + CO2

e) CaCO3 +2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O

Bài 4 Hoàn thành các phương trình ion rút gọn dưới đây và viết phương trình phân tử của phản ứng

tương ứng:

b) NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH ,Na2CO3

Bài 6( Bài 9 đề cương) 0,80g một kim loại hóa trị II hòa tan hoàn toàn trong 100,0ml H2SO4 0,50M.Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4ml dung dịch NaOH 1,00M Xác định tên kim loại ?

Bài 7(Bài 10 đề cương) Hòa tan 0,8870g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước.Xử lí dung dịch thu

được bằng một lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,9130g Tính thànhphần % của từng chất trong hỗn hợp ?

Hướng dẫn giải:

- Tính số mol kết tủa AgCl suy ra mol Clo

- Gọi xy là số mol của NaCl, KCl

- Lập hệ và giải

Bài 8 (Bài 12 đề cương) Hòa tan hoàn toàn 0,1022g một muối kim loại hóa trị II MCO3 trong20.0ml dung dịch HCl 0,080M Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64ml dung dịch NaOH 0,10M Xácđịnh kim loại M ?

HD: Tương tự bài 6

Bài 9 (Bài 22 đề cương) Trộn 150ml dung dịch KHSO4 1M với 100ml dung dịch KOH 2M ta được250ml dung dịch A

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và ion thu gọn

b) Tính nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch A

c) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng dung dịch

c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch Ba(OH)2, biết 50ml dung dịch Ba(OH)2 trung hòa bởi 25mldung dịch B.

- Biế xác định số oxihoá của nitơ trong các chất

Viết được ptpư thể hiện tính chất hoá học của nitơ, amoniăc, muối amoni

- Vận dụng giãi bài tập liên quan

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ năng giãi bài tập , nhận biết

II Nội dung dạy:

c) Chỉ dùng quỳ tím nhận biết các dung dịch sau: HCl ,NaOH, Na2CO3 , (NH4)2SO4 , CaCl2.

d) Chỉ dùng một kim loại nhận biết các dung dịch sau: (NH4)2SO4 ,NH4NO3 , FeSO4 , AlCl3.

Bài 3(Bài 5 đề cương) Trộn 3 lít NO với 10 lít không khí Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tíchhỗn hợp khí sau phản ứng (Biết O2 chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn ,các thểtích khí đo trong cùng điều kiện)

HD:

- Tính thể tích oxi

- Viết PTPƯ

- Tìm thể tích các chất

ĐS: VO2 = O,5l: V NO2 = 1,5l

Bài 4 (Bài 7đề cương) Cho lượng dư khí NH3 đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đếnkhi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và hỗn hợp khí Chất A phản ứng vừa đủ với 20

ml dd HCl 1 M

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b) Tính thể tích khí nitơ (đkc) được tạo thành sau phản ứng?

-Tính mol CuO

- Chất rắn A gồm Cu và CuO dư

-Tính số mol CuO dư suy ra số mol CuO phản ứng rồi tìm thể tích nitơ

*Bài 5 (Bài 15 đề cương) Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa các ion NH4 , SO4

2-,NO3- Thì có 11,65g một kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đktc) một chất khí bay ra

a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion của các phản ứng xảy ra

b) Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong dd A?

HD

- Kết tủa là BaSO4 khí là NH3

- có thể bảo toàn nguyên tố S và N

*Bài 6 (Bài 13 đề cương) Cho dung dịch NH3(dư) vào 20ml dung dịch Al2(SO4)3, lọc lấy kết tủa vàcho vào 10ml dung dịch NaOH 2M thì tan hết

a) Viết phương trình hóa học xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn

b) Tính nồng độ mol/lít của các ion Al3+, SO42– và của Al2(SO4)3 trong dung dịch

- Nắm vững kiến thức cơ bản về axit nitric qua việc giãi bài tập trắc nghiệm, bài tập chuỗi phane ứng

-Vận dụng kiến thức cơ bản giãi một số bài toán về HNO3 tác dụng với kim loại, hỗn hợp nhiều kim loại, hỗn hợp kim loại và oxit kim loại dựa vào phản ứng oxi hoá khử, bài toán bằng phương pháp bảo toàn electron, áp dụng phương pháp đường chéo, biện luận tìm sản phẩm khử

2 Kĩ năng:

Rèn luyyện kĩ năng viết và cân bằng phản ứng Đặc biệt là phản ứng oxihoá khử

- Rèn luyện kĩ năng tính toán, suy luận

II Một số bài tập:

Tiết 9: Dạng bài tập rèn luyện kĩ năng viết và cân bằng PƯ oxi hóa khử

Bài 1 (Bài 1 đề cương) Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có)

a) (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2

b) NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3 → Cu → Cu(NO3)2 →CuO

c) NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KalO2

( GV kiểm tra kiểm tra từng HS làm bài dưới lớp)

Bài 2 (Bài 2 đề cương) Bổ túc và cân bằng các phương trình hóa học sau:

( GV kiểm tra kiểm tra từng HS làm bài dưới lớp)

Bài 3 (Bài 5 đề cương) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết :

a) Các dung dịch : KNO3 , HNO3 ,K2SO4 , H2SO4 , KCl , HCl

( GV hướng dẫn HS làm bài HS làm bài dưới lớp)

Tiết 10;11:Dạng bài tập bảo toàn electron

Bài 4 (Bài 9 đề cương) Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO3

loãng thì thu được 8,96 lít khí NO duy nhất thoát ra (đkc)

a) Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng

HD: - Đặt ẩn rồi lập hệ theo khối lượng và mol khí

- Số mol HNO3 = 4mol NO

Bài 5: Hoà tan 12,8 gam một kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60 % ( d =1,365 g/ml), thu được 8,96 lit(đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ Xác định tên kim loại và thể tíchdung dịch HNO3 đã phản ứng?

HD: Tương tự bài 5 ĐS:Cu Bài 6: Cho 5,90 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh ra 8,96lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc Xác định phần trăm khối lượng mổi kim loại trong hỗnhợp ban đầu

Bài 7: 9,6 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 dư thu đượ 2,24 lít NO ở đktc(sản phẩm khử duy nhất) Tìm M?

*Bài 8: Hoà tan m gam Cu bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít hỗn hợp khí A gồm NO và

NO2 ở đktc (không có sản phẩm khử khác) Biết tỉ khối của A so với hiđro bằng 16,6 Tính giá trị củam?

HD: Chú ý sử dụng pp đường chéo

Bài 9 (Bài 24 đề cương) Cho 2,16 gam bột Mg tan hết trong dung dịch HNO3 dư Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,896lít khí NO (đkc) và dung dịch X Tính khối lượng muối nitrat trong dung dịchX?

HD: Chú ý có tạo muối amoni

*Bài 10 : Hoà tan 4,43 gam hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 loãng dư thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp hai khí(đkc) đều không màu có khối lượng 2,59 gam (không có sản phẩm khử khác), trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí

a Tính phần trăm khối lượng của mổi kim loại trong hỗn hợp

b Tính số mol HNO3 đã phản ứng

c Khi cô cạn dung dịch A thì được bao nhiêu gam muối khan

HD: một khí là NO

Dựa vào phân tử lượng trung bình tìm khí còn lại rồi dùng PP bảo toàn electron

*Bài11 (Bài 23 đề cương) Cho 11,7g Zn hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3loãng dư thu đượcdung dịch A và hỗn hợp khí X gồm N2 , N2O có VX = 0,672 lít (đkc).Thêm NaOH dư vào dung dịch

A ,đun nóng thu được khí Y, để tác dụng hoàn toàn Y sinh ra cần dùng hết 100ml dd HCl 0,1M a) Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử, ion b) Tính %V từng khí trong hỗn hợp X?

HD: Biện luận để kết luận có muối amoni

Dùng pp bảo toàn e và pt ion thu gọn

Bài 12 (Bài 27 đề cương) Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO3 ,Cu(NO3)2 thu đượchỗn hợp khí X có tỉ khối của X đối với H2 bằng18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có trong hỗnhợp đầu ?

HD: Đặt ẩn Dùng PP đường chéo sau đó lập hệ

-Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ thể hiện tính chất hoá học của các chất

- Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giãi bài tập

II Nội dung:

Bài 1 Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

-Lập tỉ lệ kết luận muối tạo thành rồi đặt ẩn giải hệ

Bài 3: (Câu 30TN ĐC) Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 Sau khi phản ứng xảy ra hoàntoàn , đem cô dd thu được đến cạn khô Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan

1200 o C

HD: Tương tự bài 2

Bài 4: Dùng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau:

a) 3 dung dịch: HCl , HNO3 , H3PO4 b) 4 dung dịch: Na2SO4 , NaNO3 , Na2SO3 , Na3PO4

Bài 5:(8 ĐC) Cần dùng bao nhiêu gam NaOH để tác dụng với H3PO4 thu được 12g NaH2PO4 và4,26g Na3PO4

HD: Tính số mol 2 muối suy ra số mol Na rồi tính khối lượng NaOH

Bài 6:(10 ĐC) Cho 50,00 ml dung dịch H3PO4 0,50M vào dung dịch KOH

a) Nếu muốn thu được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ?

b) Nếu cho H3PO4 trên vào 50,00 ml dung dịch KOH 0,75M thì thu được muối gì có nồng độ mol/lít

là bao nhiêu ? (biết V dung dịch thu được là 100,00ml)

HD: a) - Tính số mol H3PO4

- Để được muối trung hòa thì số mol KOH gấp 3 lần số mol H 3PO4 Từ đó tính ra thể tích KOH

b) Tính số mol KOH rồi lập tỉ lệ như bài 2

Bài 7: Phân supephôtphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ ứng với 40% P2O5 Hãy tính hàmlượng % của Ca(H2PO4)2 trong phân bón này

HD: Trong 100 kg phân có 40 kg P2O5

Ca(H2PO4)2 - P2O5

142 234

40 x kg = 65,9 kg

% Ca(H2PO4)2 =65,9%

Bài 8 : PHân kaliclorua sản xuất được từ quặng xivinit thường chỉ ứng với 50% K2O Tính hàm

lượng % trong phân bón đó

ĐS: 79,2%

*Bài 9:(Về nhà) Cho biết : P + KClO3 → P2O5 + KCl

a) Tính khối lượng P2O5 thu được, nếu ban đầu dùng 122,50 g KClO3 từ P

b) Nếu có 3,1 tấn P thì điều chế được bao nhiêu lít dung dịch H3PO4 10M ? bao nhiêu lít dung dịch

- Rèn luyện kĩ năng tái hiện kiến thức cũ

- Rèn luyện kĩ năng viêt PTPƯ, lập luận trong giãi toán

II Nội dung:

Ôn lại một số dạng bài tập thường gặp

a)Dạng bài tập một kim loại tác dụng với HNO 3 tạo hai khí hoặc hỗn hợp hai kim loại tạo một khí duy nhất:

Hướng giải: -Viết PTPƯ hoặc sơ đồ bảo toàn e

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 1,805g hỗn hợp Fe và một kim loại X bằng dd HCl thu được 1,064 lit khí

hiđro Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805g hỗn hợp trên bằng dd HNO3 loãng dư thu được 0,896 litkhí NO duy nhất Biết các khí đo ở đktc Xác định kim loại X

ĐS: Al

*Bài 3:Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dd HNO3 loãng, thu được 2,24 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồmN2 và N2O và dd chứa 8,41m gam muối Tỉ khối của X so với hiđro bằng 18 Xác định gia tri của m.ĐS: 11,86g

*Bài 4: Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư, thuđược 2,24 lit khí NO duy nhất ở đktc và dd X Cô cạn dd X thu được m gam muối khan Xác định giátrị m

HD: Dùng phương pháp qui đổi

ĐS: 48,8g

-Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ thể hiện tính chất hoá học của cac bon.

- Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giải bài tập

II Nội dung:

Bài 1: Thực hiện dãy chuyển hoá sau :

CaCO →CaO→Ca(OH) →Ca(HCO ) →CaCO →CO

Bài 2: Ở nhiệt độ cao, cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất Hãy lập các phương

trình hóa học sau đây và cho biết ở phản ứng nào cacbon thể hiện tính khử Ghi rõ số oxi hóa củacacbon trong từng phản ứng

1) C + S → 2) C + Al → 3) C + Ca →

4) C + H2O → 5) C + CuO → 6) C + HNO3 (đặc) → 7) C + H2SO4 ( đặc) → 8) C + KClO3 → 9) C + CO2 →

Bài 3: PHân biệt 3 chất khí ở 3 bình riêng biệt: CO, HCl, SO2

Bài 4: Chỉ dùng quỳ tím và 1 chất nữa phân biệt 3 chất rắn màu trắng đựng riêng biệt: CaCO3,

Na2CO3, NaNO3

Bài 5:.(6 ĐC) Có 1 hỗn hợp 3 muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 73,2g hỗn hợp đóđến khối lượng không đổi, thu được 24,3 g bã rắn Chế hoá bã rắn với dd HCl dư thu được 3,36 litkhí đkc Xác định % khối lượng các muối có trong hỗn hợp

HD: - Viết 5 PTPƯ

- Tính số mol CO2

- Từ các pt tính được số mol các chất và suy ra khối lượng và % khối lượng

ĐS:32,4%; 34,4% 33,2%

Bài 6:.(8 ĐC) Nung hỗn hợp chứa 5,6g CaO và 5,4 g C trong lò hồ quang điện thu được chất rắn A

và khí B Khí B cháy được trong không khí

a) Xác định thành phần định tính và định lượng của A

b) Tính thể tích khí B thu được ở đktc

HD: - Tính số mol các chất theo đề

- Viết PTPƯ

Dụa theo PTPƯ tính khối lượng các chất

Bài 7:.(16 ĐC) Cho 5,94g hỗn hợp K2CO3 và Na2CO3 tac dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được7,74g hỗn hợp các muối khan K2SO4 và Na2SO4 Tính thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợpban đầu

HD: - Viết PTPƯ

Đặt ẩn giải hệ

Bài 8: (25 ĐC) Khi cho hổn hợp KOH và KHCO3 tác dụng với dd HCl dư, cô cạn dd sau phản ứngthu được 23,35g chất rắn khan và 4,48 lít khí(đkc).Xác định % của hổn hợp ban đầu

Viết PTPƯ tính khối lượng dd HCl theo CO2

Lập hệ theo khối lượng muối và theo mol tủa

ĐS: 20g dd HCl, 27,6%Na 2 CO 3 , 72,4%K 2 CO 3

- Rèn luyện kĩ năng tái hiện kiến thức cũ

- Rèn luyện kĩ năng viêt PTPƯ, lập luận trong giải toán

II Nội dung:

Hướng giải : - Dựa vào đề tìm ssố mol của CO2 và số mol OH

- Dựa vào tỉ lệ mol của OH- và CO2 để tìm muối tạo thành sau phản ứng

Bài 1(Bài 5 ĐC): Nung 52,65g CaCO3 ở 10000C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thu hết vào 500ml dd NaOH 1,8M Hỏi thu được muối nào, khối lượng bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%

HD:

- Viết PTPƯ nhiệt phân CaCO3

- Tính số mol CaCO3 suy ra số mol CO2

- Tính số mol OH

Lập tỉ lệ rồi kết luận muối nào tạo thành

- Đặt ẩn giải hệ

ĐS: Tạo 2 muối: NaHCO 3 12,2g, Na 2 CO 3 37,6g

Bài 2(Bài 28 ĐC): Dùng khí CO để khử hoàn toàn 16g Fe2O3 người ta thu được sản phẩm khí.Dẫntoàn bộ sản phẩm khí vào 99,12ml dd KOH 20%(D = 1,17g/ml).Hãy tính thể tích khí CO đã dùng(đktc) và khối lượng muối sinh ra

- mol Ba(OH)2 = 0,1 mol

- Vì sau khi lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng dd thu thêm m gam kết tủa nên trong dd nước lọc cóBa(HCO3)2

- Viết 3 PTPU lập hệ giải

ĐS: V = 2,688l, m =3,94g

( có thể giải trực tiếp không cần hệ pt)

Bài 4(Bài 9 ĐC): Cho m gam CO2 hấp thu hoàn toàn vào dd có chứa 14,8g Ca(OH)2 Sau khi kếtthúc thí nghiệm thấy có 2,5g kết tủa Tính m?

HD: Vì đề bài không cho Ca(OH)2 dư nên có 2 trường hợp

TH1: CO2 không dư nên kết tủa tạo ra không bị hòa tan và có khối lượng 2,5g

Viết PTPƯ tính mol CO2 bằng mol tủa

TH2: CO2 dư nên hòa tan một phần tủa còn lại 2,5g

Viết 2PTPƯ tính tổng mol CO2

ĐS: 1,1g hoặc 16,5g

Bài 5(Bài 11ĐC): Cho 1,42g hh CaCO3 và MgCO3 tác dụng với HCl dư, khí thoát ra được hấp thuhoàn toàn bằng dd Ba(OH)2 có 0,0225 mol Dung dịch Ba(OH)2 dư được tách ra khỏi kết tủa và thêmvào đó dd H2SO4 dư để kết tủa hết Ba2+ Rửa sạch kết tủa BaSO4 và sấy khô đến khối lượng khôngđổi thu được 1,7475g Tính khối lượng mỗi chất trong hh đầu?

HD:Viết các PTPƯ, dựa vào các PTPƯ tìm số mol hỗn hợp thông qua số mol Ba(OH)2 và BaSO4

Sau đó lập hệ

Bài 6(Bài 12 ĐC) : Cho 22,4 lit hh A gồm 2 khí CO và CO2 đi qua than nóng đỏ (không có mặtkhông khí) thu được khí B có thể tích lớn hơn thể tích A là 5,6 lit Dẫn B qua dd canxihidroxit thì thuđược dd chứa 20,25g Ca(HCO3)2

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Xác định %V của hh khí A (thể tích các khí đo ởđktc)

HD: Gọi x,y là số mpl CO và CO2 trong 22,4 lit hh đầu

Vì hh khí sau phản ứng tác dụng được với dd nước vôi nên B có CO2 dư

Viết PTPƯ tạo Ca(HCO3)2

c Gía trị a nằm trong khoản nào

HD: a, b giải tương tự các bài trước

c CTTQ của hỗn hợp là MCO3

số mol hh = mol C02 = 0,2 mol

20 < a < 39,4

-Rèn luyện kĩ năng biện luận để tìm hướng giải đúng

- Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giải bài tập về xác định các loại công thức củaHCHC

II Nội dung:

Bài 1: A là một chất hữu cơ chỉ chứa hai nguyên tố Khi oxi hóa hoàn toàn 2,5 gam A người ta thấy

tạo thành 3,6 gam nước Xác định thành phần định tính và thành phần định lượng của chất A

HD: Vì A là HCHC nên A có cacbon Sản phẩm có nước nên A có hiđro Vậy A là hợp chất của

Bài 3: PHân tích một hợp chất thành các đơn chất thấy cứ 9 phần khối lượng C có một phần khối

lượng H và 8 phần khối lượng O Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất trên

HD: m C : m H m O = 9:1 :8

%C = (9:18) 100 = 50% ; %H =5,56%; %O =44,44%

Bài 4: Để đốt cháy hoàn toàn 2,5 gam chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2(đktc) Sản phẩm cháy chỉ

có CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 hơn khối lượng H2O là 3,7 gam Tính phần % khối lượngcủa từng nguyên tố trong A

HD:A có C, H và có thể có O

Tính khối lượng oxi

Áp dụng ĐLBTKL: m CO2 + m H2O + m O2 = 7,3g

Mà m CO2 - m H2O = 3,7g

Suy ra m CO2 = 5,5g, m H2O = 1,8g

Tính khối lượnh C,H,O rồi tính % khối lượng các nguyên tố

ĐS:60%C; 8%H; 32%O

Bài 5( Bài 5 ĐC): Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X thu được 2,25 gam H2O ; 6,72 lít

CO2 và 0,56 lít N2 (đkc) Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong X

HD: X chắc chắn có C,H,N và có thể có O

Tính khối lượnh C,H,N,O rồi tính % khối lượng các nguyên tố

ĐS:58,5%C, 4,1%H, 11,4%N, 26%O

Bài 6: PHân tích một hợp chất thành các đơn chất thấy cứ 9 phần khối lượngC có một phần khối

lượng H và 8 phần khối lượng O Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất trên

Bài 8Bài 2/31): Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp chất hữu cơ X thu được 4,4 gam CO2 và 1,8 gam

H2O Biết tỉ khối của X so với He là 7,5 Xác định CTPT của X

HD: HD:Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O

Tính khối lượng C, H và O nếu có

Tính MX, đặt CTTQ rồi giải theo CTĐG

- Giúp học sinh nắm vững kiến thức cơ bản về hoá hữu cơ:Thành phần nguyên tố, cấu tạo phân tử,

- Biết thiết lập các dạng công thức tính khối lượng, % khối lượng của các nguyên tố, xác định cácloại công thức của HCHC

-Vận dụng kiến thức vào việc giải một số bài tập liên quan

2 Kĩ năng:

- Biết vận dụng mối quan hệ giữa các dạng công thức của HCHC

-Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giải bài tập về xác định các loại công thức củaHCHC

II Nội dung:

Bài 1( Bài 1/31): Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình

đựng dung dịch Ca(OH)2 dư (không có khí thoát ra) thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăngthêm 1,24 gam Tỉ khối của X so với H2 bằng 15 Xác địnhCTPT của X

HD:Sán phẩm cháy gồm CO2 và H2O

Tính số mol kết tủa CaCO3 suy ra khối lượng C

Tính khối lượng H và khối lượng O nếu có

Tính MX, đặt CTTQ rồi giải theo CTĐG

ĐS: CH 2 O

Bài 2( Bài 3/32) : Đốt 0,15 mol một hợp chất hữu cơ thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O.Mặt khác đốt 1 thể tích hơi chất đó cần 2,5 thể tích O Các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp

suất Xác định CTPT của hợp chất đó.

HD: Vì trong cùng điều kiện , thể tích oxi gấp 2,5 lần thể tích HCHC nên số mol oxi gấp 2,5 lần số

mol HCHC = 0,375 mol

Tính được: mol CO2 = mol H2O = 0,3 mol; mC =3,6gam; mH = 0,6gam

Nên mol O2 = O2 sau phản ứng = 0.45 mol

Mà mol O2 cần lấy là 0,375,mol

Vậy số mol O2 có trong HCHC là 0,075 mol

Khối lượng oxi trong HCHC là 2,4g

HD: Tìm khối lượng các nguyên tố C, H, N, O

Tính M, giải theo hướng CTĐG suy ra CTPT

Bài 4( Bài 6/32) : Phân tích 0,31gam hợp chất hữu cơ X chỉ chứa C, H, N tạo thành 0,44 gam CO2.Mặt khác, nếu phân tích 0,31 gam X để toàn bộ N trong X chuyển thành NH3 rồi dẫn NH3 vừa tạothành vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thì phần axit dư được trung hòa bởi 50 ml dung dịch NaOH1,4M Biết 1 lít hơi chất X (đktc) nặng 1,38 gam Xác định CTPT của X

Bài 5( Bài 7/32) : PHân tích 1,5 gam chất hữu cơ X thu được 1,76 gam CO2 ; 0,9 gam H2O và 112

ml N2 đo ở 0oC và 2 atm Nếu hóa hơi cũng 1,5 gam chất Z ở 127o C và 1,64 atm người ta thu được0,4 lít khí chất Z Xác định CTPT của X

HD: Tươug tự bài 3

Bài 6( Bài 10/32) : Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hơi hợp chất hữu cơ A cần 10 thể tích oxi (đo

cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất), sản phẩm thu được chỉ gồm CO2 và H2O với mCO2 : mH2O =

ĐS: C 4 H 8 O 2

Bài 9: Chất hữu cơ A chứa 7,86%H; 15,73%N về khối lượng Đốt cháy hoàn toàn 2,225g A thu được

1,68 lít CO2 (đktc), ngoài ra còn có hơi nước và khí nitơ Tìm CTPT của A, biết A có khối lượng molphân tử nhỏ hơn 100

-Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ

- Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giải bài tập về xác định CTPTcủa HCHC

II Nội dung: Ôn tập theo đề cương chung của tổ

- Giúp học sinh nắm được CTTQ của ankan, viết được đồng phân và gọi tên chúng

-Vận dụng kiến thức vào việc giải một số bài tập liên quan

2 Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ năng viết CTCT, đồng phân

- Rèn luyện kĩ năng tính toán , trình bày có logic khi giải bài tập về xác định CTPTcủa ankan

II Nội dung:

1/ Trắc nghiệm:

Câu 1 : Chọn định nghĩa đúng về hiđrocacbon no? Hiđrocacbon no là:

A những hợp chất hữu cơ gồm hai nguyên tố cacbon và hiđro

B những hiđrocacbon không tham gia phản ứng cộng

C những hiđrocacbon tham gia phản ứng thế D những hiđrocacbon chỉ gồm các liên kết đơn trongphân tử

Câu 2 : Hai chất A và B có cùng công thức C5H12 tác dụng với clo theo tỷ lệ mol 1:1 thì A tạo ra mộtdẫn xuất duy nhất còn B thì cho bốn dẫn xuất Công thức cấu tạo của A và B lần lượt là:

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH - CH2 - CH3

CH3

; D.

Câu 3: Tính chất hoá học đặc trưng của dãy đồng đẳng ankan là:

A Tham gia phản ứng oxi hoá hoàn toàn (cháy) tạo ra cacbonic và nước

B Tham gia phản ứng thế theo cơ chế gốc tự do

C Tham gia phản ứng crackinh D Tham gia phản ứng oxi hoá không hoàn toàn

Câu 4:Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế một lượng nhỏ khí metan theo cách nào sau đây?

A Nung axetat natri khan với hỗn hợp vôi tôi xút B PHân huỷ yếm khí các hợp chấthữu cơ

Câu 5 : Đối với ankan, theo chiều tăng số nguyên tử cacbon trong phân tử thì

A nhiệt độ sôi tăng dần, khối lượng riêng giảm dần B nhiệt độ sôi giảm dần, khối lượngriêng tăng dần

C nhiệt độ sôi và khối lượng riêng đều tăng dần D nhiệt độ sôi và khối lượng riêng đềugiảm dần

Câu 6 : Clorofom là :

Câu 7 : Khi đốt cháy hoàn toàn một ankan bất kì thì tạo ra

A số mol H2O lớn hơn số mol CO2 B số mol CO2 lớn hơn số mol H2O C số mol CO2 bằng

số mol H2O

D số mol CO2 lớn hơn hay nhỏ hơn số mol H2O phụ thuộc vào từng ankan cụ thể.

Câu 8 : Khi nung natri axetat với vôi tôi xút, tạo ra khí