Đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa học THPT chuyên trần phú hải phòng lần 1 file word có lời giải chi tiết

Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M.. Sau khi phản ứng xong đuợc hỗn hợp rắn Y và dung dịch Z.. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbu

Trang 1

72 Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Môn Hóa Học - THPT Chuyên Trần Phú - Hải Phòng - Lần 1

- File word có lời giải chi tiết

I Nhận biết

Câu 1 Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 thì không thể tạo ra hợp chất

A N2O5 B NH4NO3 C NO2 D NO

Câu 2 Trên nhãn chai cồn y tế ghi "cồn 70°" Cách ghi đó có ý nghĩa là

A 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất

B trong chai cồn có 70 ml cồn nguyên chất

C cồn này sôi ở 70°C

D 100 ml cồn trong chai có 70 mol cồn nguyên chất

Câu 3 Chất có phản ứng màu biure là

A saccarozơ B tinh bột C protein D chất béo

Câu 4 Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại chất dẻo rất bền, trong suốt, có khả cho gần 90% ánh sáng

truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm, Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là:

A Poli (metyl metacrylat) B poli acrilonitrin

C poli (etylen terephtalat) D poli (hexametylen ađipamit)

Câu 5 Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp?

A Axit ɛ-aminocaproic B Caprolactam C Buta-1,3-đien D Metyl metacrylat

Câu 6 Đường fructozơ có nhiều trong mật ong, ngoài ra còn có trong các loại hoa quả và rau xanh như ổi,

cam, xoài, rau diếp xoắn, cà chua rất tốt cho sức khỏe Công thức phân tử của fructozơ là

A C6H1206 B C6H10O5 C CH3COOH D C12H22O11

Câu 7 Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có

A nhóm chức xeton B nhóm chức axit

C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit

Câu 8 Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại

Câu 9 Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong

A dầu hỏa B xút C ancol D nước cất

Câu 10 Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là

Trang 2

A CH3NH2 B CH3COOH

C CH3COOC2H5 D C2H5OH

Câu 11 Cho CH3CH2CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu được

A CH3CH2OH B CH3CH2CH2OH C CH3COOH D CH3OH

Câu 12 Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

II Thông hiểu

Câu 13 Cho các nhận định sau:

(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan được trong dung dịch glixerol

(2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu được số mol CO2 bằng số mol H2O

(3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan được Cu(OH)2 tạo phức màu tím

(4) Các α-aminoaxit đều có tính lưỡng tính

Số nhận định đúng là

Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng

vừa đủ 37,632 lít khí O2 (đktc) thu được CO2 và H2O Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2

dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện Giá trị của m là:

A 260,04 B 287,62 C 330,96 D 220,64

Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4 Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện) Công thức phân tử của X là

A C3H8O2 B C3H4O C C3H8O3 D C3H8O

Câu 16 Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng

đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối Khối lượng của axit có số nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là:

A 4,6 gam B 7,4 gam C 6,0 gam D 3,0 gam

Câu 17 Để nhận biết ion NH4+ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

A dung dịch NaNO3 B dung dịch NaOH

C dung dịch NH3 D dung dịch H2SO4

Câu 18 Phát biểu không đúng là:

A Chất béo tan nhiều trong dung môi hữu cơ

Trang 3

B Dầu ăn và dầu bôi trơn máy có cùng thành phần nguyên tố

C Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước

D Chất béo là trieste của glixerol và axit béo

Câu 19 Một vật làm bằng hợp kim Zn-Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa Các quá trình

xảy ra tại các điện cực là

A anot: Fe → Fe2+ + 2e và catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

B anot: Zn → Zn2+ + 2e và catot: Fe2+ + 2e → Fe

C anot: Fe → Fe2+ + 2e và catot: 2H+ + 2e → H2

D anot: Zn → Zn2+ + 2e và catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

Câu 20 Phát biểu nào sau đâỵ đúng?

A Tất cả các amin đều làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh

B Ở nhiệt độ thường, tất cả các amin đều tan nhiều trong nước

C Các amin đều không độc, được sử dụng trong chế biến thực phẩm

D Để rửa sạch ống nghiệm có dính anilin, có thể dùng dung dịch HCl

Câu 21 Axit acrylic (CH2=CHCOOH) không tham gia phản ứng với

A H2 (xúc tác) B dung dịch Br2 C NaNO3 D Na2CO3

Câu 22 Cho hỗn hợp 2 amino axit no chức một chức -COOH và một chức -NH2 tác dụng với 110 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 140 ml dung dịch KOH 3M Tổng số mol hai amino axit là

A 0,2 B 0,4 C 0,1 D 0,3

Câu 23 Để phân biệt axit fomic và axetic có thể dùng

A CaCO3 B Cu(OH)2 Ở điều kiện thường

C Dung dịch NH3 D AgNO3 trong dung dịch NH3

Câu 24 Phát biểu không đúng là

A Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu

B Phèn chua được dùng để làm trong nước

C Nước chứa nhiều HCO3 là nước cứng tạm thời

D Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp nhất

Câu 25 Để loại bỏ khí CO2 có lẫn trong hỗn hợp CO và CO2, ta dẫn hỗn hợp khí qua

Trang 4

A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch HCl

C Dung dịch NaCl D dung dịch H2O

Câu 26 Cho rắn X gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch CuCl2 Sau khi phản ứng xong đuợc hỗn hợp rắn Y

và dung dịch Z Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa T Vậy rắn Y có thể gồm:

A Zn, Fe, Cu B Al, Zn, Fe, Cu

Câu 27 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn

hợp khí gồm:

A C2H2 và H2 B CH4 và C2H6

C CH4 và H2 D C2H2 và CH4

Câu 28 Dãy các chất làm nhạt (mất) màu dung dịch KMnO4 ở nhiệt độ thường là

A toluen, buta-1,2-đien, propin B etilen, axetilen, butađien

C benzen, toluen, stiren D benzen, etilen, axetilen

Câu 29 Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A CH3COOH B C6H5NH2 C C2H5OH D HCOOCH3

III Vận dụng

Câu 30 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M và CuSO4

0,25M Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thoát ra khí NO và 0,75m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị của m là

A 32 B 56 C 33,6 D 43,2

Câu 31 Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho):

X C H O 2NaOH   Y Z T H O

T4AgNO 6NH 2H O NH CO 4Ag 4NH NO

2 2

Z HCl CH O NaCl

Phát biểu nào sau đây đúng?

A X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử

B X có phản ứng tráng gương và làm mất màu nước brom

C Y có phân tử khối là 68

D T là axit fomic

Trang 5

Cõu 32 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH4; 0,09 mol C2H2 và 0,2 mol H2 Nung núng hỗn hợp X với xỳc tỏc

Ni thu được hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam và thoỏt ra hỗn hợp khớ Z Tỉ khối của Z đối với H2 là 8 Thể tớch của hỗn hợp Z (đktc) là:

A 5,6 lớt B 5,824 lớt C 6,048 lớt D 5,376 lớt

Cõu 33 Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe3O4 (1,2x mol) và Cu (x mol) vào dung dịch HCl (vừa đủ), kết thỳc phản ứng chỉ thu được dung dịch X Thờm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl2 vào X, được dung dịch Y Điện phõn dung dịch Y đến khi nước bắt đầu điện phõn ở anot thỡ ngừng điện phõn, khi đú khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam Khối lượng muối khan thu được khi cụ cạn dung dịch Y là:

A 54,80 gam B 60,64 gam C 73,92 gam D 68,24 gam

Cõu 34 Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T (Z và T là đồng phõn) Đốt chỏy hoàn

toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu được 0,525 mol CO2 và 0,525 mol nước Cho một lượng Y bằng lượng Y cú trong 0,2 mol X tỏc dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun núng, sau phản ứng được m gam Ag (hiệu suất phản ứng 100%) Giỏ trị của m là

A 32,4 B 16,2 C 64,8 D 21,6

Cõu 35 Cho sơ đồ phản ứng:

2

H ,t Xenlulozo  X men rượu Y giấm Z T

Cụng thức của T là

A CH3COOH B CH3COOC2H5 C C2H5COOH D C2H5COOCH3

Cõu 36 Dung dịch E chứa cỏc ion: Ca2+, Na+, HCO3 –, Cl– trong đú số mol của Cl– gấp đụi số mol của ion

Na+ Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được 4 gam kết tủa Cho một nửa dung dịch E cũn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 5 gam kết tủa Mặt khỏc, nếu đun sụi đến cạn dung dịch E thỡ thu được m gam chất rắn khan Giỏ trị của m là

A 11,84 B 8,79 C 7,52 D 7,09

Cõu 37 Trong cỏc thớ nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch H2SO4 phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2

(2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

(3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO3

(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO4

(5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(6) Cho Na vào dung dịch CuSO4

Số thớ nghiệm vừa cú khớ bay ra vừa cú kết tủa là:

Trang 6

Câu 38 Sục từ từ đến dư CO2 vào một cốc đụng dung dịch Ca(OH)2 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị Nếu sục 0,85 mol CO2 vào dung dịch thì lượng kết tủa thu được là

A 35 gam B 40 gam C 45 gam D 55 gam

IV Vận dụng cao

Câu 39 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Zn và ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62

mol HCl và 0,19 mol NaNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và hỗn hợp khí

Z gồm hai khí, trong đó có một khí hóa nâu được trong không khí, tỉ khối của Z đối với He bằng 6,1 Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 103,01 B 99,70 C 103,55 D 107,92

Câu 40 Peptit X và peptit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8 Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều

được Gly và Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O vàN2 Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lít (đktc) Thủy phân hoàn hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val Tỉ lệ a:b là:

A 1:1 B 1:2 C.2:l D 2:3

Trang 7

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Câu 1 Chọn đáp án A

Kim loại tác dụng với HNO3 có thể tạo thành

NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3 ⇒ Chọn A

+ Độ rượu là số ml rượu Etylic nguyên chất có trong 100 ml hỗn hợp rượu etylic với nước

⇒ Cồn 70o là cứ 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất

⇒ Chọn A

Câu 3 Chọn đáp án C

Tripeptit trở lên sẽ có pứ màu biure ⇒ Chọn C

Poli (metyl metacrylat) – Thủy tinh plexiglas

§Æc tÝnh: chÊt r¾n trong suèt, cøng, bÒn nhiÖt, cho ~90% ¸nh s¸ng truyÒn qua

øng dông: chÕ t¹o kÝnh m¸y bay, « t«, kÝnh x©y dùng, kÝnh b¶o hiÓm,



 

+ Vì axit ε-aminocaproic trong ctct k có liên kết π và vòng kém bền

⇒ Axit ε-aminocaproic không đủ điều kiện để tham gia phản ứng trùng hợp

⇒ Chọn A

+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit:

Trang 8

⇒ Chọn A

p/s: cần chú ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải.!

Trong phân tử của cacbohiđrat luôn có nhóm chức ancol

Ví dụ như glucozo và fructozo có 5 nhóm OH, saccarozo có 8 nhóm OH

Mỗi mắt xích của xenlulozo hay tinh bột đều có 3 nhóm OH

⇒ Chọn C

Câu 8 Chọn đáp án D

Quặng boxit có thành phần chính là Al2O3.2H2O dùng để điều chế kim loại nhôm

⇒ Chọn D

Để tránh kim loại kiềm pứ với các tác nhân oxh trong không khí

⇒ Ngâm kim loại kiềm trong dầu hỏa để cách li ⇒ Chọn A

Câu 10 Chọn đáp án B

Dung dịch CH3COOH là 1 dung dịch có tính axit

CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +

⇒ Dung dịch CH3COOH có khả năng làm quỳ tím hóa đỏ (hồng)

⇒ Chọn B

Trang 9

Ta có phản ứng: CH3CH2CHO + H2

0

t

⇒ Chọn B

Những kim loại mạnh từ Li → Al trong dãy hoạt động hóa học của các kim loại chỉ có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ⇒ Chọn D

(2) Sai vì CTPT của axit oxalic là C2H2O4 ⇒ Khi đốt cho nCO2 > nH2O

(3) Sai vì đipeptit không có phản ứng màu biure

⇒ Chọn C

Vì các hợp chất thuộc cacbohidrat có dạng Cn(H2O)m

⇒ Khi đốt cháy các hợp chất cacbohidrat thì nO2 pứ = ∑nC = 1,68 mol

⇒ nBaCO3 = nC = 1,68⇒ mBaCO3 = 330,96 gam

⇒ Chọn C

nH2O > nCO2 ⇒ ancol X là ancol no, mạch hở dạng CnH2n + 2Om

theo giả thiết, giả sử nCO2 = 3 mol ⇒ nH2O = 4 mol và nO2 cần = 4,5 mol

Phản ứng: CnH2n + 2Om + 4,5 mol O2 → 3 mol CO2 + 4 mol H2O

Tương quan đốt: nX = nH2O – nCO2 = 1 mol ⇒ n = nCO2 : nX = 3

Bảo toàn nguyên tố Oxi có nO trong X = 3 × 2 + 4 – 2 × 4,5 = 1 mol ⇒ m = 1

Vậy, công thức phân tử của X là C3H8O Chọn đáp án D ♠

+ gọi công thức chung của 2 axit là: RCOOH

⇒ Phản ứng: 2RCOOH + 2Na → 2RCOONa + H2

Ta có nRCOOH = nRCOONa 13, 4 17,8

R 45 R 44 23

⇒ R = 22 ⇒ 2 axit đó là CH3COOH và C2H5COOH

+ Đặt nCH3COOH = a và nC2H5COOH = b

Trang 10

⇒ Ta có hệ 3

2 5

CH COOH

C H COOH

60a 74b 13, 4







⇒ mCH3COOH = 6 gam ⇒ Chọn C

Ta có phản ứng: NH4+ + OH– → NH3↑ (mùi khai) + H2O

⇒ Chọn dung dịch kiềm ⇒ Chọn B

Dẫu ăn là chất béo ⇒ Thành phần chứa C, H và O

+ Dầu bôi trơn máy là các hiđrocacbon cao phân tử ⇒ Thành phần gồm C và H

⇒ B sai ⇒ Chọn B

Zn là kim loại mạnh hơn ⇒ đóng vai trò là cực âm (anot)

⇒ Zn → Zn2+ + 2e

Ở cực dương (catot) xảy ra quá trình khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

⇒ Chọn D

A sai vì anilin không làm quỳ tím đổi màu

B sai vì phân tử khối càng lớn thì độ tan càng giảm

C sai vì tất cả các amin đều độc

⇒ Chọn D

+ Axit acrylic (CH2=CHCOOH) có liên kết đôi C=C ⇒ Có thể pứ H2 và B2

+ LÀ 1 axit ⇒ có thể tác dụng với Na2CO3 hoặc NaHCO3 ⇒ Chọn C

Vì 2 amino axit chỉ chứa một chức –COOH và một chức –NH2

⇒ nHỗn hợp amino axit = nCOOH

Ta có: nCOOH + nH+ = nOH –

⇒ nCOOH = 0,14×3 – 0,11×2 = 0,2 = nHỗn hợp amino axit

⇒ Chọn A

Trang 11

Vì HCOOH có nhóm chức andehit và CH3COOH không có nhóm chức andehit

⇒ Sử dụng pứ tráng gương để nhận biết ⇒ Chọn D

Nước cứng tạm thời chứa Ca2+, Mg2+ và HCO3 –

⇒ C sai ⇒ Chọn C

Vì CO và oxi trung tính và CO2 là 1 oxit axit

⇒ Giải pháp tối ưu là tác dụng với 1 dung dịch bazo

⇒ Chọn Ca(OH)2 vì giá thành rẻ ⇒ Chọn A

Vì NaOH dư ⇒ Al(OH)3 và Zn(OH)2 sẽ bị tan hết Nhưng vẫn có kết tủa???

⇒ Chắc chắn Fe đã pứ ⇒ Al và Zn chắc chắn đã pứ hết

⇒ Chất rắn k thể có Al và Zn ⇒ Loại A, B và C ⇒ Chọn C

Phương trình phản ứng hóa học:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑

Al4C3 + 12H2O → 4Af(OH)3 + 3CH4↑

⇒ Chọn D

Ở nhiệt độ thường

Loại A vì có toluen không phản ứng

Loại C vì có benzen và toluen không phản ứng

Loại D vì có benzen không phản ứng

⇒ Chọn B

+ Vì este không tạo liên kết hiđro ⇒ liên kết giữa các phân tử este kém bền ⇒ dễ bay hơi ⇒ to

s thấp nhất ⇒ Chọn D

Hỗn hợp kim loại ⇒ không thể có muối Fe3+ Sơ đồ ta có:

Trang 12

3 2

2

3

2 4

H : 0, 4

Fe : 0,1 Fe : a 0,1

Cu : 0, 05

Fe Cu : 0, 05 NO : 0, 2 NO

Fe : m 56a

NO : 0,3 SO : 0, 2

SO : 0, 25

















⇒ mCu + mFedư = m – 0,25m = 0,75m

⇒ 0,05×64 + (m–56a)×56 = 0,25m (*)

+ Áp dụng định luật bảo toàn e cho cả quá trình ta có:

2nFepứ = nFe3+ + 2nCu + 3nNO

⇒ nFepứ = 0,25 mol ⇒ mFepứ = 56a = 14 gam

+ Thế vào (*) ⇒ m = 43,2 gam ⇒ Chọn D

Từ phương trình phản ứng số 2 Cân bằng số nguyên tử 2 vế

⇒ T có CTPT là CH2O ⇒ T là HCHO

+ Từ phương trình phản ứng số 3 Cân bằng số nguyên tử 2 vế

⇒ Z có CTPT là CHO2Na ⇒ Z là HCOONa

⇒ X chỉ có thể có 1 CTCT thỏa mãn đó là HCOO–CH2–OOCCH3

Vậy: A sai vì X chứa 2 chức este

C sai vì MY = MCH3COONa = 82

D sai vì T là andehit fomic

⇒ Chọn B

Ta có:mX=0,15.16+ 0,09.26+0,2.2=5,14gam

+ Theo ĐLBTKlg: mX = mY + mZ ⇒ mZ = mX – mY = 5,14 – 0,82 = 4,32 gam

+ Mà: dZ/H2 = 8 ⇒ MY = 16/

⇒ nZ = mZ ÷ MZ = 4,32 ÷ 16 = 0,27 mol

⇒Thể tích của hh Z: V = 0,27 × 22,4 = 6,048 lít

⇒ Chọn C

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	416,15 KB