Kiến thức HS biết được: - Tính chất vật lý của oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.. - Tính chất hoá học của oxi: Oxi là phi kim hoạt động hoá h
Trang 1GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 8 BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI
I Mục tiêu
1 Kiến thức
HS biết được:
- Tính chất vật lý của oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí
- Tính chất hoá học của oxi: Oxi là phi kim hoạt động hoá học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: Phản ứng với phi kim, kim loại, hợp chất Trong các hợp chất oxi có hoá trị II
- Sự cần thiết của oxi trong đời sống
2 Kỹ năng
- HS có kỹ năng quan sát thí nghiệm, hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi
- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hoá học của oxi
- Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng
3 Thái độ: Ý thức cẩn thận khi làm thí nghiệm.
II Phương pháp dạy học: Thí nghiệm, đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm.
III Chuẩn bị
1 Giáo viên:
- Hoá chất: Lọ đựng khí oxi, P, S (hoặc tranh vẽ thí nghiệm của oxi với P, S)
- Đèn cồn, muôi sắt, dây sắt, đũa thuỷ tinh, bật lửa
2 Học sinh: Đọc bài, tìm hiểu về KHHH, CTPT, NTK, PTKcủa oxi.
IV Tiến trình
1 Ổn định tổ chức (30”)
2 Bài mới
a Vào bài (30”): Ở các lớp dưới và ở chương I, II, III các em đã biết gì về nguyên tố oxi, về
đơn chất oxi? Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi và tính tan trong nước của khí oxi? Oxi có thể tác dụng với các chất khác được không? Nếu được thì mạnh hay yếu?
Trang 2b Hoạt động dạy và học:
KHHH: O
CTHH của đơn chất oxi: O2
NTK: 16
PTK: 32
I Tính chất vật lí (10’)
- Oxi là chất khí, không màu, không mùi
- Khí oxi tan ít trong nước
- Nặng hơn không khí
- Oxi hoá lỏng ở – 1830 C
III Tính chất hoá học (20’)
1 Tác dụng với phi kim:
a Với lưu huỳnh:
S( r ) + O2 (k) t0 SO2(k)
Lưu huỳnh đioxit
Hoạt động 1: (5’)
.GV: Em hãy cho biết kí hiệu hoá học, công
thức phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối của oxi?
.HS: Nêu các ý theo yêu cầu của GV
Hoạt động 2: Tính chất vật lí
.GV: Giới thiệu ống nghiệm chứa khí oxi,
hãy quan sát cho biết trạng thái, màu sắc, mùi vị của oxi?
.HS: Oxi là chất khí, không màu, không mùi.
.GV: Hãy trả lời hai câu hỏi trong SGK.
.HS: Khí oxi tan ít trong nước, nặng hơn
không khí
.GV: Kết luận, liên hệ.
Hoạt động 3: Tính chất hoá học
.GV: Giới thiệu lưu huỳnh, yêu cầu HS
quan sát trạng thái, màu sắc của S, nêu hiện tượng lưu huỳnh cháy ngoài không khí, sau
đó quan sát lưu huỳnh cháy trong oxi
.HS: Quan sát, nêu hiện tượng:
- S là chất rắn, màu vàng
- Ngoài không khí S có cháy, tạo ra chất khí, mùi hắc
- Trong lọ oxi S tiếp tục cháy, mãnh liệt hơn cháy trong không khí
.GV: S cháy cho biết phản ứng hoá học xảy
ra, khí mùi hắc là khí sunfuarơ SO2 sinh ra
Trang 3b Với phôt pho:
4P + 5O2 t0 2P2O5
®iph«tpho pentaoxit
Hãy cho biết PTHH? Trạng thái của các chất?
.HS: Nêu PTHH
S( r ) + O2 (k) t0 SO2(k)
.GV: Chú ý tên chất tham gia, sản phẩm,
điều kiện phản ứng xảy ra, cân bằng
Tương tự như vậy với P
.GV: Giới thiệu phôt pho, yêu cầu HS quan
sát trạng thái, màu sắc của P, nêu hiện tượng phôtpho cháy ngoài không khí, sau đó quan sát P cháy trong oxi
.HS: Quan sát, nêu hiện tượng:
- P là chất rắn màu nâu đỏ
- Ngoài không khí P có cháy ngọn lửa màu đỏ
- Trong lọ oxi P tiếp tục cháy, mãnh liệt hơn cháy trong không khí
.GV: P cháy cho biết phản ứng hoá học xảy
ra, khói màu trắng là chất bột điphôtpho pentaoxit P2O5 sinh ra Hãy cho biết PTHH? Trạng thái của các chất?
.HS: Nêu PTHH
4P + 5O2 t0 2P2O5
.GV: Qua 2 thÝ nghiÖm oxi t¸c dông víi S,
víi P sinh ra hai oxit, ngoµi ra oxi cßn t¸c dông víi nhiÒu phi kim kh¸c t¹o ra oxit axit
V Củng cố, luyện tập (8’)
- Nêu tính chất vật lí của oxi? Vận dụng trả lời bài 6
- Đốt cháy 6,4 g lưu huỳnh trong bình chứa oxi thu được khí sunfuarơ SO2 ở đktc Thể tích khí oxi tham gia phản ứng là:
Trang 4Chọn đáp án đúng, giải thích cách làm.
GV hướng dẫn:
PTHH: S + O2 t0 SO2
32 g 22,4 l
6,4 g x l
x = 22 , 4
32
4 , 6
= 4,48 (l) Đáp án đúng là: D 4,48 l
VI Hướng dẫn về nhà (1’)
- Học thuộc tính chất vật lí của oxi, viết thành thạo 2 PTHH, gọi tên sản phẩm
- Làm bài tập 4/ SGK - 84 và 24.1, 24.4, 24.10/ SBT
- Đọc mục II 2 và II 3
Bài 4:
Số mol O2: = 0,531 mol ; Số mol P: = 0,4 mol
PTHH: 4P + 5O2 t0 2P2O5
4 mol 5 mol 2 mol
0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol
Vậy oxi còn dư và số mol dư là: 0,531 – 0,5 = 0,031 (mol)
Điphotpho pentaoxit được tạo thành và có khối lượng là: 0,2 x 152 = 30,4 (g)
32
17
31
4 , 12
Trang 5BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI
( TIẾP THEO)
I Mục tiêu: Tương tự tiết 37
II Phương pháp dạy học: Thí nghiệm, đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm.
III Chuẩn bị
1 Giáo viên
- Hoá chất: Lọ đựng khí oxi, dây sắt (hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với sắt)
- Đèn cồn, muôi sắt, dây sắt, kẹp sắt, bật lửa
2 Học sinh: Đọc mục II 2 và II 3
IV Tiến trình
1 Ổn định tổ chức (30”)
2 Bài mới
a Vào bài (30”): Tiếp tục tìm hiểu về oxi, tính chất hoá học của oxi.
b Hoạt động dạy và học:
I Tính chất vật lí (7’)
III Tính chất hoá học
1 Tác dụng với phi kim:
a Với lưu huỳnh:
S + O2 t0 SO2
Lưu huỳnh đioxit
b Với phôt pho:
4P + 5O2 t0 2P2O5
Hoạt động 1: (7’) Củng cố
.GV: Em hãy cho biết tính chất vật lí của
oxi? PTHH của oxi với lưu huỳnh, với phôt pho?
.HS: Oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít
tan trong nước, nặng hơn không khí
S( + O2 t0 SO2
4P + 5O2 t0 2P2O5
G V yêu cầu HS đọc PTHH
Trang 6điphôtpho pentaoxit
2 Tác dụng với kim loại (15’)
3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
sắt từ oxit
3 Tác dụng với hợp chất (10’)
Khí metan cháy trong không khí tạo ra khí
Hoạt động 2: Tính chất hoá học
.GV: Oxi không những tác dụng với phi kim
mà còn phản ứng với kim loại, nghiên cứu phản ứng của oxi với sắt
GV biểu diễn phản ứng của sắt tác dụng với oxi, yêu cầu HS quan sát, nêu hiện tượng: Sắt có cháy trong oxi không? Sản phẩm tạo thành thể gì? Kết luận về phản ứng giữa sắt
và oxi
.HS: Quan sát, nêu hiện tượng: Sắt có cháy
trong oxi không có ngọn lửa, tạo các hạt màu nâu đỏ Sắt tác dụng với khí oxi tạo ra oxit sắt từ Fe3O4
PTHH: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
.GV: Thử tính từ của oxit sắt từ Fe3O4, oxit sắt từ Fe3O4 là sắt(II, III) oxit bị nam châm hút Tại sao phải đốt cháy mẩu than gỗ? Muốn sắt tác dụng với oxi cần nhiệt độ cao, mẩu than gỗ cháy toả nhiệt làm cho sắt nóng lên đến nhiệt độ cần thiết theo PTHH:
C + O2 t0 CO2 Ngoài ra oxi còn tác dụng với nhiều kim loại tạo thành oxit, thường là oxit bazơ
Hoạt động 3: Tác dụng với hợp chất
.GV: Em hãy nêu hiện tượng khi đốt cháy
khí hoá lỏng như bếp ga, bật lửa ga, khí bioga trong không khí?
.HS: Các hiện tượng đều giống nhau là: Đều
cháy với ngọn lửa, màu xanh, toả nhiều nhiệt
.GV: Các hợp chất này đã tác dụng với oxi
tạo ra khí cacbonic và nước, một trong các khí đó là metan CH4 Hãy viết PTHH xảy ra?
Trang 7cacbon đioxit và hơi nước:
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
.HS: Viết PTHH
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
.GV: Ngoài ra oxi còn phản ứng với nhiều
hợp chất khác
V Củng cố, luyện tập (11’)
- Em hãy cho biết tính chất vật lý của oxi? Oxi có những tính chất hoá học nào?
GV ghi sơ đồ củng cố:
Tác dụng với phi kim
Tính chất vật lý Oxi (O2) Tính chất hoá học Tác dụng với kim loại
Tác dụng với hợp chất
- Bài 5 SGK trang 87: GV yêu cầu HS điền các từ thích hợp
- Bài 3: 1HS giải trên bảng, HS ở dới làm vào vở
2C4H10 + 13O2 t0 8CO2 + 10H2O
VI Hướng dẫn về nhà (1’)
- Học thuộc ghi nhớ viết được 3 PTHH của bài học, gọi tờn sản phẩm, vận dụng viết cỏc PTHH của bài tập
- Đọc bài 25: Sự oxi hoỏ - Phản ứng hoỏ hợp – Ứng dụng của oxi
Bài 5: Khối lượng của C, S trong 24 kg than
= 0,12 (kg) = 120 (g); mS = = 23,52 (kg) = 23520 (g)
C + O2 t0 CO2 ; S + O2 t0 SO2
12g 22,4 l 32 g 22,4 l
120 g x l 2352 g y l
Tỡm x, y
100
24
5
,
0 x
100
24 ) 5 , 1 5 , 0 100