Giao an hoc ki 2 lớp 10 theo định hướng phát triển năng lực

Giáo án 10 Võ Quốc Cường Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Mục tiêu Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực công nghệ thông tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II Phương pháp – kĩ thuật dạy học Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.Chuẩn bị GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu đa - Bảng phụ, bút màu HS: - Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9) - Chuẩn bị thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số IV Tiến trình dạy học GV chia lớp thành nhóm cử ban giám khảo gồm: giám khảo thư ký Ban giám khảo có trách nhiệm: + Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm nhóm + Trung thực, khách quan, cơng bằng, xác A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: -1- Giáo án 10 Võ Quốc Cường Phần 1: Khởi động Thực trị chơi “ Đố bạn biết ai” Mình chất lỏng màu đỏ nâu Bạn nên cẩn thận tiếp xúc với mình độc đấy! Nhờ có mà bạn có chảo khơng dính để chiên trứng khơng có bạn bị sâu đấy! Mình khơng bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu da có màu vàng lục Nếu tìm mình, bạn thấy dạng rắn ( đk thường) có mầu đen tím Trong hợp chất muối chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy! * Bước 2: Thực nhiệm vụ Đội trưởng đội chơi chọn câu hỏi trả lời thời gian phút 30 giây * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm nhóm GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần khơng đúng, khơng đạt u cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN Mục tiêu: Biết vị trí halogen bảng tuần hồn, ngun tố nhóm halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Nhóm halogen gồm ngtố nào? Chúng nằm nhóm bảng HTTH? Ở chu kì, chúng nằm vị trí nào? * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) - Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At ngun tố phóng xạ Ta khơng nghiên cứu At Hoạt động 3: II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: Mục tiêu: Biết cấu hình e chung nguyên tử nguyên tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hố học nguyên tố hal * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: (HS sử dụng kỹ thuật khăn trải bàn để thảo luận nhóm) - Em viết cấu hình electron F, Cl rút nhận xét? -2- Giáo án 10 Võ Quốc Cường - Vì ngtử halogen không đứng riêng rẽ mà dạng ngtử (Cl2, Br2) → Xu hướng liên kết nguyên tử hal? - Viết trình hình thành phân tử hal dựa vào liên kết hóa học học chương - Dự đốn tính chất hóa học halogen * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút - Ngtử có 7e lớp ngồi ( ns2 np5 ) - Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực: → : X : X : → X- X → X2 : X + X : CT e CT cấu tạo CTPT - Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành ngtử X ⇒ Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e ⇒ Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm cịn lại nêu nhận xét, bổ sung - GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Mục tiêu: Biết biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, số tính chất halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: ( HS sử dụng kỹ thuật động não) - Vì hợp chất, F có số oxi hố -1, ngtố halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có +1, +3, +5, +7 - Vì tính oxi hố giảm dần từ F đến I Sử dụng bảng SGK nêu biến đổi: Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Sự biến đổi độ âm điện: Sự biến đổi tính chất hoá học đơn chất * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Từ F đến I, ta thấy: * Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn * Màu sắc: đậm dần * tonc , tosôi : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện: * Độ âm điện tương đối lớn * Giảm dần từ F đến I * F có độ âm điện lớn nên có số oxi hố -1, Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7 Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất - Các đơn chất halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành(Do lớp e ngồi có cấu hình tương tự ns2 np5) - Halogen phi kim điển hình Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hoá -3- Giáo án 10 Võ Quốc Cường + Hầu hết kim loại→ muối halogenua + H2 → hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua (khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric) * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày C Hoạt động luyện tập ( 10 phút) Hoạt động 5: Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu : Trong nhóm halogen, tính oxihố A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo Câu 2: Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính axit ? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HCl, HF, HI C HCl, HI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 3: Kết tủa AgCl có màu A.đỏ B.trắng C Vàng D vàng đậm * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các HS thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm HS GVtheo dõi, hỗ trợ HS cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm D Hoạt động vận dụng ( phút) Hoạt động 6: Chuyển giao nhiệm vụ: Bài tập 1: Trong câu sau câu khơng xác? a Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh b Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot d Các halogen giống tính chất hố học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời câu sau: Halogen phi kim mạnh vì: a Phân tử có liên kết cộng hố trị b Có độ âm điện lớn c Năng lượng liên kết phân tử không lớn d Bán kính nguyên tử nhỏ so với ngun tố chu kì Bài tập 3: Hồn thành ptpư sau: 1/ Al + I2 2/ Na + Cl2 3/ H2 + Br2 Xác định vai trò halogen pư? Bài tập 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX 0,1mol NaY (X Y halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108) X Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu HS hồn thành phiếu học tập HS làm việc nhóm cặp đôi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung -4- Giáo án 10 Võ Quốc Cường GV giúp đỡ HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Đánh giá kết hoạt động: - Thơng qua quan sát : q trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát hoạt động HS nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời - Thông qua báo cáo HS góp ý bổ xung nhóm khác GV chốt kiến thức để HS hồn thiện vào E Hoạt động : Vận dụng, tìm tòi mở rộng ( phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GVchia lớp thành cặp đơi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số muối thường gặp đời sống ngày? - Tác dụng đến môi trường sức khỏe người Tìm hiểu tượng “ nhiễm mặn” đồng sông Cửu Long Ảnh hưởng tượng “ nhiễm mặn” đến đời sống sản xuất? Sản phẩm chấp nhận bạn thực c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS F Hướng dẫn HS tự học nhà chuẩn bị tiết học ( phút) + Về nhà học làm tập: 4, 5, 6, 7, sách giáo khoa trang 96 + HS đọc tài liệu tìm hiểu đơn chất Clo (sgk lớp 9, 10) Rút kinh nghiệm: Ngày soạn bài: 23/12/2017 Tiết dạy: 38 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2017 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà -5- Giáo án 10 Võ Quốc Cường Bài 22: CLO I MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Hiểu được: Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực công nghệ thông tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.CHUẨN BỊ GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu đa - Bảng phụ, bút màu - Thí nghiệm mơ HS: - Ơn tập kiến thức nguyên tố clo (lớp 8, 9) IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: khởi động Tư liệu: Ngày 22/4/1915 gần Ypres (Bỉ) quân đội Đức sử dụng 180 khí clo, đựng 5.730 bình khí nén, thả vào khơng khí phía chiến tuyến Pháp để kéo binh lính Pháp án binh bất động đường hầm chặn đường tiếp tế đạn dược họ Kết 15.000 binh lính Pháp tử trận với biểu gương mặt xanh nhợt, thể co giật dội, miệng ứa chất dịch màu vàng * Bước 2: Thực nhiệm vụ Nêu đặc điểm khí clo ? * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận -6- Giáo án 10 Võ Quốc Cường Các nhóm thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần không đúng, không đạt yêu cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mục tiêu: Biết tính chất vật lí clo * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Hãy hồn thành bảng tính chất vật lý clo sau: + Trạng thái + Màu sắc + Mùi + Tỉ khối so với khơng khí + Tính tan + Tính độc * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Ở điều kiện thường, Clo chất khí, màu vàng lục, mùi xốc M 71 = = 2,5 > ⇒ Nặng kh ơng khí 2,5 lần - Tỉ khối d Cl2 = 29 29 KK - Tan vừa phải nước (ở 20 oC, lít nước hồ tan 2,5 lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung môi hữu - Khí Clo độc * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: thơng tin thêm: "Clo" nghĩa "vàng lục", trận đánh có sử dụng clo Hoạt động 3: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh, phi kim mạnh; đồng thời cịn thể tính khử * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Câu 1: Xác định số oxi hoá Clo chất sau: NaCl, Cl2, NaClO, HClO2, KClO3, HClO4 Dựa vào số oxi hoá Clo, cho biết Cl2 thể tính chất hố học nào? Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Cl: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố Cl: Bán kính nguyên tử Cl: -7- Giáo án 10 Võ Quốc Cường Dựa vào ba yếu tố trên, dự đốn tính chất hố học Clo? Quan sát video thí nghiệm thực yêu cầu sau:  Nhận xét tượng xảy giải thích  Viết phương trình phản ứng * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút Clo phi kim có oxi hố mạnh: Cl + 1e → Cl– Tác dụng với kim loại: Muối Clorua Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất: +3 −1 30 Fe+ Cl2 → FeCl3 Saé t (III) Clorua +1 −1 Na+ Cl2 → NaCl (Natri Clorua) 0 o +2 −1 t Cu + Cl  → Cu Cl 2 Tác dụng với hidrô: aù s +1 −1 H2 + Cl → 2H Cl ↑ ∆H=-91,8 KJ HidroClorua Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng với nước dung dịch NaOH: - Khi hoà tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá) Cl + H O −1 +1 H Cl + H Cl O Axit clohidric Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi hố mạnh, phá hủy màu ⇒ nước Clo có tác dụng tẩy màu - Nước Gia-Ven: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Tác dụng với hợp chất: - Clo đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 →2HCl + H2SO4 * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm cịn lại nêu nhận xét, bổ sung GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: ( HS sử dụng kỹ thuật động não) Nêu dạng tồn clo tự nhiên * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số -8- Giáo án 10 Võ Quốc Cường - Cl có đồng vị: 35Cl (75,77%); 37 Cl (24,23%) - Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khống vật Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4: - Nêu ứng dụng clo đời sống sản xuất? - Viết phương trình phản ứng , cân phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , chất oxi hóa cho HCl đặc tác dụng với KClO3, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Ứng dụng: - Sát trùng hệ thống cung cấp nước - Tẩy độc xử lý nước thải - Tẩy trắng vải, sợi, giấy - Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi, Điều chế: a Trong phịng thí nghiệm: KClO3  MnO Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh  KMnO K Cr2 O +4 −1 t o +2 Mn O2 + 4H Cl → Mn Cl + Cl + 2H 2O b Trong công nghiệp - Điện phân Natri Clorua (nóng chảy) đ/ p NaCl = Na+ Cl nc - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn −1 +1 đ/ p 0 2NaCl+ 2H2 O = 2NaOH + Cl + H coùm.n * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày C Hoạt động luyện tập( 10 phút) Hoạt động 6: Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu Trong halogen, clo nguyên tố A Có độ âm điện lớn B Có tính phi kim mạnh C Tồn vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất ) với trữ lượng lớn D Có số OXH -1 hợp chất Câu Trong phương trình phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2 -9- Giáo án 10 Võ Quốc Cường A Chất khử B Chất oxi hoá C Không phải chất khử, chất oxi hoá D Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu Halogen sau tác dụng với KBr? A Brom B iot C Clo brom D Clo * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các HS thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm HS GVtheo dõi, hỗ trợ HS cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm D Hoạt động vận dụng ( phút) Hoạt động 6: Chuyển giao nhiệm vụ: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktc A.4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập HS làm việc nhóm cặp đôi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung GV giúp đỡ HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Đánh giá kết hoạt động: - Thơng qua quan sát : q trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát hoạt động HS nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời - Thông qua báo cáo HS góp ý bổ xung nhóm khác GV chốt kiến thức để HS hồn thiện vào E Hoạt động vận dụng, tìm tòi, khám phá ( phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GVchia lớp thành cặp đơi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số sản phẩm có chứa clo sử dụng đời sống ngày? ( VD : nhựa PVC, nước tẩy clo….) c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS F Hướng dẫn HS tự học nhà chuẩn bị tiết học ( phút) - HS làm 1… trang 101 SGK - Chuẩn bị “Hiđro clorua- Axit clohiđric- Muối clorua” V RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn bài: 26/12/2017 Tiết dạy: 39, 40 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt - 10 - Giáo án 10 • Võ Quốc Cường Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai c Mức độ vận dụng Câu 1.Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% d mức độ vận dụng cao Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/ (l.s) Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k)  C (k) + D(k) Tốc độ phản ứng tính cơng thức v = k [ A].[ B ] Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần a b Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần) áp suất hệ tăng lần (tăng lần) Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hố học: N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N nhiệt độ phản ứng) tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 10 c tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần nhiệt nhiệt độ giảm từ 700c xuống 40 lần? A 32 lần B 64 lần C lần D 16 lần Hướng dẫn giải: v = v1 t − t1 10 = v1 70 − 40 10 = 43v1 = V1.64 đáp án B Rút kinh nghiệm: - 98 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 16/3/2018 Tiết dạy: 64 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà BÀI 37 : BÀI THỰC HÀNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I Mục tiêu học Về kiến thức kỹ năng, thái độ a Kiến thức: Hiểu được: - Các yếu tố ảnh hưởn đến tốc độ phản ứng :Nồng độ , áp suất , nhiệt độ , diện tích bề mặt phản ứng , chất xúc tác - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng hóa học :các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng b Kĩ - Làm quan sát thí nghiệm cụ thể , giải thích tượng xảy viết PTHH phản ứng - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ số phản ứng thực tế đời sống ,sản xuất theo hướng có lợi c Thái độ: Khả tư logic tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tự học lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Chuẩn bị GV HS: GV: – Hoá chất : dung dịch HCl, H2SO4, hạt Zn – Dụng cụ : ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, kẹp hóa chất, đèn cồn - Một số phiếu học tập mẫu tường trình thí nghiệm 2.HS: – HS ôn tập kiến thức liên quan: tốc độ phản ứng , yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng như: nồng độ, nhiệt độ, diện tích bề nặt chất rắn, chất xúc tác - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hóa chất, cách tiến hành thí nghiệm III Chuỗi hoạt động học - 99 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường A Hoạt động trải nghiệm, kết nối( phút) a Mục tiêu hoạt động Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động cá nhân: GVyêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số 1: - Hoạt động chung lớp : GVyêu cầu HS khác nhận xét, bổ sung, GVhướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức Phiếu học tập số : – Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? – Có thể thực thí nghiệm để chứng minh ? c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : HS trả lời câu hỏi phiếu số - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua câu trả lời HS, GVkịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý B Hoạt động hính thành kiến thức Hoạt động 1: Mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành ( phút) - GV: Nêu mục tiêu tiết thực hành Những yêu cầu HS phải thực tiết thực hành - GVnêu yêu cầu ,điều cần ý thực thí nghiệm, lưu ý HS quan sát, so sánh thí nghiệm để rút kết luận điều kiện ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân hoá học - GVhướng dẫn HS mục tường trình thí nghiệm BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM BÀI… ………………………………………………………………………………………… Lớp: … Nhóm số … Gồm: - Trưởng nhóm (Tổ chức điều hành theo hướng dẫn GV): …… Thư ký (Ghi chép thí nghiệm) …………………… Các thành viên khác (chỉ ghi tên gọi ): Chú ý: Thư ký ghi trước cột Trưởng nhóm nhớ kiểm tra tường trình trước nộp cho GVvà phân công 1-2 bạn rửa cất dụng cụ nơi quy định Nhận xét GV : + Điểm thao tác thí nghiệm + Điểm kết thí nghiệm + Điểm ý thức + Tổng điểm Tên Ghi Cách tiến hành Hiện tượng (HT), giải thích (GT) Thứ thí nghiệm Phương án (Ghi lời ngắn gọn sơ đồ hay kết luận (KL) tự (Mục đích khác (các hình vẽ có thích bên cạnh) (Phải viết PTHH GT có) thí nghiệm) ý …) - 100 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit khác nhau, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS cách pha lỗng dung dịch c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hồn thành nội dung thí nghiệm tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý + thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng nồng độ tới tốc độ phản ứng Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng nhiệt tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit nhau, kích thước khối lượng viên Zn phải gàn nhau, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hồn thành nội dung thí nghiệm 2trong tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý + thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng Hoạt động :Thí nghiệm : ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng( phút) a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN SGK , quan sát tượng, giải thích viết phản ứng xảy - Hoạt động chung lớp: GVmời nhóm lên tình bày kết quả, nhóm khác bổ sung, góp ý - Dự kiến số khó khăn , vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ :Trong thí nghiệm trên, nồng độ axit giống nhau, khối lượng viên Zn có kích thước nhỏ phải khơi lượng viên Zn có kích thước lớn, làm thí nghiệm HS gặp khó khă phần này, GVcó thể gợi ý HS c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Hoàn thành nội dung thí nghiệm tường trình thí nghiệm( mục đích, tiến hành, tượng, giải thích, ý) - 101 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường - Đánh giá kết hoạt động : + Thơng qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lý + thông qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVhướng dẫn HS củng cố kiến thức ảnh hưởng diện tichcs bề mặt chất rắn tới tốc độ phản ứng Hoạt động : Công việc cuối buổi thực hành GV: Nhận xét, đánh giá kết tiết thực hành Yêu cầu HS hoàn thành tường trình thí nghiệm HS : Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học Rút kinh nghiệm: Ngày soạn bài: 16/3/2018 Tiết dạy: 65, 66 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Bài 38 CÂN BẰNG HOÁ HỌC I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - HS trình bày được: Thế cân hoá học chuyển dịch cân hoá học - HS trình bày vận dụng ngun lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê để chuyển dịch cân Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Năng lực hợp tác Năng lực tự học II- CHUẨN BỊ - GV: Chuẩn bị hình 7.4 sgk vào giấy treo bảng III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Bài Lời dẫn: Thế cân băng hoá học chuyển dịch cân hố học có ý nghĩa với thực tế sản xuất? Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu I- PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN phản ứng chiều, thuận NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC nghịch cân hóa học Phản ứng chiều - GV trình bày phản ứng Xét pứ: 2KClO MnO2 ,t   → 2KCl + 3O2 - 102 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường chiều phản ứng thuân Pứ chiều: Pứ xảy chiều từ trái sang phải nghịch Phản ứng thuận nghịch  → HCl + HO-Cl Xét pứ: Cl2 + H2O ←  Pứ thuận nghịch: pư xảy chiều thuận nghịch Cân hố học Ví dụ: - GV phân tích: Ban đầu:  → Khi pứ: H2 + I2 ←  - HS tính số mol chất Ban đầu: 0,5 0,5 CB tìm x Pứ x x - GV vẽ biểu đồ phân tích CB 0,5-x 0,5-x TT → x = 0,393 mol 2HI 2x 0,786  → 2HI Xét pứ: H2 + I2 ←  - HS khái niệm - Khi vt =vn gọi cân hoá học - GV nêu đặc điểm - Trạng thái cân hoá học: lượng chất sp tạo thành lượng chất hệ phản ứng chất pứ nhau: cân hoá học cân động - Khái niệm: cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Đặc điểm phản ứng thuận nghịch hệ ln có chất phản ứng chất sản phẩm II- SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HOÁ HỌC Thí nghiệm Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển dịch cân - GV trình bày thí nghiệm: Sự chuyển màu ống nghiệm gọi cân hoá học - HS định nghĩa - GV hỏi: Cân hố học gì? Tại nói CBHH CB động? Thế chuyển dịch CB? - GV hỏi: TTCB so sánh vt, vn? Nếu thêm CO2 vào vt hay lớn hơn? Tại sao? Nếu thêm CO2 vào CB chuyển dịch theo chiều nào? - GV: thêm nồng độ CO cân làm giảm nồng độ CO2 - HS kết luận?  → N2O4 (k) + Q 2NO2 (k) ←  Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hoá học chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân III- CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG Ảnh hưởng nồng độ  → 2CO (k) Xét hệ CB: C(r) + CO2 (k) ←  TTCB có vt = vn, nồng độ chất không biến đổi Khi cho thêm CO2 vt > vn, nên CO2 + C tạo CO đến CB thiết lập TTCB nồng độ chất khác với TTCB cũ Vậy thêm CO2 pứ xảy theo chiều thuận, làm giảm nồng độ CO2 thêm vào, đến CB thiết lập Ngược lại, … Kết luận: Khi tăng hay giảm nồng độ chất CB, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Ảnh hưởng áp suất Thí nghiệm:  → 2NO2 (k) N2O4 (k) ←  Tăng áp suất, số mol NO giảm số mol N 2O4 tăng - 103 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường lên - GV mô thí nghiệm: Nhận xét: Tăng áp xuất số mol khí giảm - GV hỏi: Kết luận: : Khi tăng hay giảm áp suất hệ CB, CB Nếu đảy piton vào V tăng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất hay giảm? Ảnh hưởng nhiệt độ Khi P tăng hay giảm? Vậy P tăng, màu chứng - Phản ứng toả nhiệt ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt ∆ H > tỏ giảm số mol  → 2NO2 (k) ∆ H = 58kJ Thí nghiệm: N2O4 (k) ←  HS kết luận? Cho khí NO2 vào nước đá lạnh, màu nâu đỏ mất, nghĩa CB chuyển dịch theo chiều theo chiều nghịch, chiều phản ứng - GV thông báo pứ toả nhiệt toả nhiệt thu nhiệt Kết luận: Khi tăng nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thu - GV mơ tả thí nghiệm: nhiệt, giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt - GV hỏi: độ Khi co vào bình đá lạnh, nhiệt Hay: Khi tăng hay giảm nhiệt độ hệ CB, CB bao bị hay thêm vào? chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc Khi pứ xảy theo chiều tăng giảm nhiệt độ nào? Kết luận chung: Nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê: - HS nhận xét: Tăng nhiệt độ Một phản ứng thuận nghịch TTCB chịu tác động từ CB chuyển dịch theo chiều bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thi CB ngược lại chuyển dịch theo chiều giảm tac động bên ngồi - GV thơng báo ngun lí Vai trị chất xúc tác chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê Chất xúc tác không ảnh hướng đến CB hoá học IV- Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG - HS đọc SGK cho biết ảnh HOÁ HỌC TRONG SẢN XUẤT HOÁ HỌC hưởng chất xúc tác? Để thấy ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hoá học, Hoạt động 3: Tìm hiểu ý xét ví dụ: (sgk) nghĩa  → 2SO3 ∆ H =-198kJ 2SO2 + O2 ←  - HS đọc SGK phân tích ví dụ, trả lơi: Mục đích  → 2NH3 ∆ H =-46kJ/mol N2 + 3H2 ←  tốc độ phản ứng cân hoá học sản xuất Nhằm nâng cao hiệu suất phản ứng sản xuất hố học gì? IV- CỦNG CỐ, DẶN DÒ - GV thống kê: CBHH (CB động), nguyên lí chuyển dịch CB Lơ Sa-tơ-li-ê - HS làm tập: 5/ sgk,tr163; 6/sgk, tr163; 7/sgk, tr163 V- RÚT KINH NGHIỆM - 104 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 25/3/2018 Tiết dạy: 67 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Luyện tập CÂN BẰNG HOÁ HỌC I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Trình bày kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Kĩ - Giải thích ảnh hưởng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hố học - Vận dụng ngun lí chuyển dịch cân hoá học Lơ-Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học II- CHUẨN BỊ - GV: Giao cho tổ lớp theo thứ tự: Tốc độ phản ứng, cân hoá học, 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Làm theo yêu cầu GV đọc trước luyện tập III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Cân hố học gì? Nêu ngun lí chuyển dịch cân hoá học Lơ-Sa-tơ-li-ê? Bài luyện tập: Hoạt động 1: HS chuẩn bị lên chữa 1-4/sgk tr.168 Hoạt động 2: HS chuẩn bi lên chữa 5/sgk tr 168  → Na2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) 2NaHCO3 (r) ←  ∆H > Chuyển hoá nhanh hoàn toàn ( tăng tốc độ phản ứng cân dịch chuyển sang phải): Đun nóng hút CO2 H2O - 105 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Hoạt động 3: HS chuẩn bị lên chữa 6/sgk tr 169  → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) CaCO3(r) ←  ∆H > a) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng dung tích, nghĩa làm giảm P, nên CB làm tăng P hay tăng số mol b) c) Không làm ảnh hưởng đến CB hố học: Chất rắn khơng ảnh hưởng đến CBHH d) CB chuyển dịch theo chiều thuận: CO2 + NaOH làm giảm CO2, nên CB làm tăng CO2 e) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng nhiệt CB làm giảm nhiệt Hoạt động 4: HS chuẩn bị chữa 7/sgk tr 169 - Các chất phản ứng sản phẩm TT khí giảm dung tích, nghĩa làm tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất chung hay chuyển dịch theo chiều giảm số mol a) Nghịch b) Không c) Thuận d) Không e) Ngịch Hoạt động 5: GV tổng kết luyện tập theo bảng: Nhiệt độ Áp suất Nồng độ Tăng Giảm Tăng Giảm Tăng Giảm Xúc tác IV- RÚT KINH NGHIỆM Cân dịch chuyển theo chiều Thu nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Toả nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Giảm số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Tăng số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Giảm nồng độ Cân dịch chuyển theo chiều Tăng nồng độ Không làm chuyển dịch cân hoá học - 106 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường Ngày soạn bài: 10/4/2018 Tiết dạy: 68, 69 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà ÔN TẬP HỌC KỲ II I Mục tiêu học Về kiến thức kỹ năng, thái độ a Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi-hóa khử, đơn chất halogen hợp chất b Kĩ năng: - Vận dụng giải thích làm tập định lượng c Thái độ: Khả tư logic tạo hứng thú nghiên cứu mơn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Chuẩn bị giáo viên học sinh: GV: – Chuẩn bị phiếu học tập chuẩn bị nội dung, hướng dẫn giải phiếu học tập tập 2.HS: – Ôn tập kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, halogen , chuẩn bị nội dung phiếu học tập III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối( phút) a Mục tiêu hoạt động Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức học sinh b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVu cầu nhóm hồn thành phiếu học tập số - Hoạt động chung lớp : GVu cầu nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung, GVhướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa So sánh biến đổi: - 107 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường + Tính oxihóa ngun tố nhóm Halogen, viết phản ứng chứng minh + Tính axit axit tương ứng * Tính chất hóa học axit HCl * Nêu phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhiđric * Nêu phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vơi c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : HS hoàn thành phiếu học tập số - Đánh giá kết hoạt động: + Thông qua báo cáo nhóm, GVkịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý B Hoạt động hính thành kiến thức Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ a Mục tiêu hoạt động Củng cố hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, tính chất đơn chất hợp chất halogen b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtrên sở phiếu học tập số , hệ thống lại kiến thức cần nhớ c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : + Định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa + Tính chất Halogen + Tính axit axit tương ứng + Phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhidric + Phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vôi Hoạt động :Luyện tập a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ làm tập b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVcho nhóm HS hồn thành phiếu học tập số - Sau GVcho HS hoạt động chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Làm tập tính tốn làm học sinh khơng tìm hướng giải , GVcó thể gợi ý PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng electron: Zn + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O t Al + H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O t0 PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O t KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2 ↑ Bài a) Từ MnO2, HCl đặc Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl 2, FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl nước Javel Bài Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu Bài Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tac dụng vừa đủ với dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu ? - 108 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng biết dùng dư 20% so với lí thuyết ? c Tính nồng độ C% chất dung dịch A ? Bài Hòa tan 11 g hỗn hợp kim loại Al Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính V nồng độ % muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 6: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xẩy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, coi nước bay không đáng kể Bài Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : học sinh hoàn thành phiếu số - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý + Thông qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVđánh giá cho điểm Rút kinh nghiệm: Ngày soạn bài: 16/4/2018 Tiết dạy: 70 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2018 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà BÀI KIỂM TRA A MỤC TIÊU Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử, phân tử halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Giải thích tượng cân hóa học, tốc độ phản ứng Kĩ - Viết PTHH hiểu vai trò chất phản ứng - Giải thích tượng tự nhiên, hóa học - Tính tốc độ phản ứng - Làm tập nhận biết, tính tốn định lượng, tìm chất sử dụng định luật bảo toàn B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nhận biết Chủ đề TN TL Clo Flo, brom, iot Vận dụng TN TL Tổng 1 1 HCl Tốc độ phản ứng Thông hiểu TN TL 2 1 - 109 - Giáo án 10 Cân hóa học Oxi Ozon Lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit, trioxit Axit sunfuric Tổng hợp Tổng Võ Quốc Cường 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 10 10 18 18 C ĐỀ KIỂM TRA BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ - LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: Chẵn I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 5,6 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 10 B 20 C 30 D 40 c) Độ giảm dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch HCl lỗng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: H2S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, Cl2, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaBr dùng hố chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hố là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho gam kim loại có hố trị II tác dụng với H 2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O có tổng hệ số phương trình là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: - 110 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Phần chất rắn khơng tan là: A Al, Cu B Fe, Cu C Cu D Fe, Al Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Tất đáp án Câu 15: Cho phản ứng: FeO + H 2SO4 đặc, nóng → Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A B C 11 D 10 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: NaNO3, Na2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 100 g hỗn hợp dung dịch NaOH 4% KOH 5,6% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3,0 điểm): Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 1,12 lít H đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ 2- LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: Lẻ I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 6,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 16 B 32 C 48 D 60 c) Độ giảm (gam) dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 loãng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaI dùng hoá chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hố là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho 10 gam kim loại có hố trị II tác dụng với H 2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O có tổng hệ số chất phản ứng là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Phần chất rắn khơng tan là: - 111 - Giáo án 10 Võ Quốc Cường A Al, Cu B Fe, Cu C Cu Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Fe, Al D Tất đáp án → Câu 15: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 đặc, nóng Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A 17 B 16 C 18 D 14 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: KNO3, K2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 200 g hỗn hợp dung dịch NaOH 2% KOH 2,8% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3 điểm): Cho 2a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 2,24 lít H đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? - 112 - ... D .2 Câu 12 Nguyªn tư X cã Z = 35 H·y chän cÊu h×nh electron ®óng víi ion X – A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s14p6 2 6 10 2 6 10 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p D 1s 2s 2p... MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 to (c) 14HCl + K2Cr2O7  → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O... đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 →2HCl + H2SO4 * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm