Giao an co ban 10 in

Ngày soạn:…./… /…… Tuần 19 : Tiết 37: Chương V Nhóm halogen Bài 21 Khái quát nhóm Clo I Mục tiêu học Về kiến thức a Học sinh biết : - Nhóm halogen gồm nguyên tố ? Vị trí chúng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học - Đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học phân tử đơn chất halogen - Tính chất hóa học đặc trưng halogen tính oxi hóa mạnh - Một số quy luật biến đổi tính chất vật lí, tính chất hóa học ngun tố nhóm halogen b Học sinh hiểu : - Nguyên nhân khiến tính chất halogen biến đổi có quy luật - Nguyên nhân biến đổi tính chất phi kim halogen biến đổi cấu tạo nguyên tử độ âm điện - Các halogen có số oxi hóa -1 Trừ Flo, halogen khác có mức oxi hóa +1, +3, +5, +7 độ âm điện cấu tạo lớp e chúng Về kĩ - Viết cấu hình e nguyên tử - Biểu diễn phân bố e vào ô lượng tử - Dự đốn tính chất hóa học halogen II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Bảng 5.1 (118) Chuẩn bị học sinh - Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, khái niệm độ âm điện số oxi hóa - Kĩ viết cấu hình e biểu diễn phân bố e vào ô lượng tử III Phương pháp dạy học - Đàm thoại, gợi mở - Lấy học sinh làm trung tâm IV Tổ chức hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (2’) : kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ (3’) - GV gọi học sinh lên bảng: viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố 9F, 17Cl, 35Br 53I Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí cấu hình electron nhóm halogen bảng tuần hồn Hoạt động thầy Hoạt động trò - GV : Từ kiểm tra cũ yêu cầu HS trả lời: - HS: Lớp e nguyên tử ?Cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố nêu có 7e có 2e nguyên tố nêu có dạng ns 2np5 thuộc phân lớp s 5e thuộc phân lớp p Có điểm chung vị trí chúng - Các ngun tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn? - F, Cl, Br, I thuộc nhóm VIIA Nhóm thường gọi nhóm halogen I Vị trí nhóm Halogen bảng ? Từ nhận xét sử dụng thêm bảng tuần hoàn cho biết vị trí nhóm halogen bảng? - GV bổ sung: At khơng gặp tự nhiên Nó điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Vì At nghiên cứu nhóm nguyên tố phóng xạ Do xét nhóm halogen với nguyên tố F, Cl, Br, I - GV yêu cầu hs lớp viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố halogen vào công thức chung lớp e - So sánh điểm giống khác cấu hình e nguyên tử ngun tố halogen? tuần hồn - Nhóm halogen gồm F, Cl, Br, I At Chúng thuộc nhóm VIIA nằm cuối chu kì trước khí II Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử - HS lớp viết cấu hình e - HS so sánh: + Giống nhau: có lớp e dạng ns2np5 + Khác số lớp e: từ F đến I, số lớp e tăng dần - Từ đặc điểm lớp e cùng, nhận xét - Mỗi ngun tử góp 1e độc thân hình thành hình thành phân tử halogen? nên cặp e chung phân tử X Liên kết phân tử X2 liên kết cộng hóa trị khơng cực: - GV kết luận: phân tử halogen X + X  X : X gồm nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng có cực - GV bổ sung: lượng liên kết X – X phân tử X2 không lớn (từ 151 đến 243kJ/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành nguyên tử Vì tham gia phản ứng, nguyên tử hoạt động chúng dễ thu thêm 1e Do tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh Hoạt động 2: Tìm hiểu biến đổi tính chất nhóm halogen bảng tuần hồn Hoạt động thầy Hoạt động trò - GV treo bảng 11 yêu cầu hs dựa vào bảng III Sự biến đổi tính chất nhận xét biến đổi tính chất nguyên tố - HS nhận xét: nhóm halogen: + Trạng thái tập hợp: khí  khí  lỏng  + Trạng thái tập hợp rắn + Màu sắc + Màu sắc: đậm dần + Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi + Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: tăng + Bán kính nguyên tử dần + Độ âm điện + Bán kính nguyên tử: tăng dần - GV bổ sung: halogen xốc độc, + Độ âm điện: giảm dần Flo khơng tan nước bị nước phân hủy mạnh Các halogen khác tan - Nguyên tử nguyên tố halogen có 7e nước tan nhiều số dung môi lớp nên dễ nhận thêm 1e để đạt hữu đến cấu hình e bền vững khí - Dựa vào đặc điểm lớp e nêu X + 1e  Xtính chất hóa học halogen? Do halogen phi kim điển hình có tính oxi hóa mạnh - Từ F đến I tính oxi hóa giảm dần độ âm điện giảm dần bán kính nguyên tử tăng - So sánh khả oxi hóa halogen dần giải thích? - Flo nguyên tố có độ âm điện lớn dễ - Tại hợp chất, F có số oxi nhận thêm 1e thể số oxi hóa -1 hóa -1? - Trong hợp chất, halogen khác có số - Dự đốn số oxi hóa halogen khác oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Khi liên kết với giải thích? ngun tử ngun tố có độ âm điện nhỏ hơn, X có số oxi hóa -1; với nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, X (trừ F) có số oxi hóa +1, +3, +5, +7 Củng cố luyện tập - GV củng cố kiến thức trọng tâm tập 1, 2, (96/sgk) Dặn dò giao nhà - GV nhắc hs: + Học lí thuyết + Làm tập + Chuẩn bị Clo Ngày soạn:…./… /…… Tuần 20: Tiết 39 Bài 22 Clo I Mục tiêu học Về kiến thức a Học sinh biết : - Một số tính chất vật lí, ứng dụng phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp b Học sinh hiểu : - Tính chất hóa học Clo tính oxi hóa mạnh có độ âm điện lớn lớp e ngồi Về kĩ - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học Clo - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học điều chế Clo II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Tranh ảnh, hình vẽ, phim ảnh liên quan đến Clo Chuẩn bị học sinh - Nắm tính oxi hóa mạnh halogen - Củng cố kĩ xác định số oxi hóa III Phương pháp dạy học - Nêu vấn đề - Đàm thoại, gợi mở IV Tổ chức hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (2’) : kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ (3’) - GV gọi hs lên bảng: ?Nêu tính chất hóa học đặc trưng halogen? Các số oxi hóa có halogen hợp chất? Bài Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí clo (5’) Hoạt động thầy Hoạt động trò - GV cho hs quan sát lọ đựng khí Clo I Tính chất vật lí điều chế sẵn, hướng dẫn hs quan sát - Clo chất khí, màu vàng lục bình để rút tính chất vật lí Clo - GV thơng báo: Khí Clo có mùi xốc, độc, phá hủy niêm mạc đường hơ hấp Vì cần thận trọng tiếp xúc với khí 35,5.2 HS tính tỉ khối: d = 2,5 Cl / kk = Clo - Cho nguyên tử khối Clo 35,5 Tính - Khí Clo tan nhiều dung mơi hữu tỉ khối khí Clo so với khơng khí? benzen, etanol, hexan, cacbon tetraclorua Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học clo (17’) - GV thơng báo: phần kiểm tra cũ II Tính chất hóa học biết số oxi hóa có -1 +1 +3 +5 +7 -1, 0, +1, +3, +5, +7 Clo đơn chất có Cl số oxi hóa Dựa vào mức oxi hóa có - mức oxi hóa trung gian số số thể có, dự đốn tính chất hóa học Clo? oxi hóa có Clo Do tham gia phản ứng, Clo thay đổi số oxi hóa - GV khẳng định: Clo có tính oxi hóa theo hướng: tăng lên mức oxi hóa dương tính khử tính oxi hóa đặc trưng Ta giảm xuống mức -1 Vì Clo có xét phản ứng cụ thể Clo tính oxi hóa tính khử - GV cho hs quan sát thí nghiệm xảy cho Na tác dụng với Clo Yêu cầu hs quan sát, nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy - GV bổ sung: khơng phản ứng với Na, Clo phản ứng với hầu hết kim loại; phản ứng xảy nhiệt độ thường nhiệt độ cao, tốc độ nhanh tỏa nhiều nhiệt - GV gọi hs lên bảng viết phương trình phản ứng với Cu, Fe Clo - GV lưu ý hs: tính oxi hóa Clo mạnh nên phản ứng với kim loại tạo thành muối kim loại có hóa trị cao Vì phản ứng Fe Cl tạo thành FeCl3 Phản ứng sinh FeCl đk dư Fe Phản ứng với kim loại - Na nóng chảy khí Clo với lửa màu sáng chói 2Na + Cl2  2NaCl (t0) - HS viết phương trình: Cu + Cl2  CuCl2 Fe + Cl2  FeCl2 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Phản ứng với H2 - HS viết phương trình phản ứng: - GV thơng báo: nhiệt độ thường H2 + Cl2  2HCl bóng tối, Clo khơng phản ứng với H2 chiếu sáng phản ứng xảy nhanh nổ (nếu tỉ lệ phản ứng 1: 1) Viết phương trình phản ứng? - GV: sản phẩm thu tồn dạng khí khơng gọi axit clohiđric mà khí hiđro clorua - HS xác định số oxi hóa kết luận: - Xác định số oxi hóa Clo các phản ứng trên, Clo đóng vai trò chất phản ứng rõ vai trò Clo oxi hóa phản ứng đó? Tác dụng với nước với dung dịch kiềm - GV cung cấp: tan vào nước, phần Clo phản ứng với nước theo phương trình thuận nghịch: Cl2 + H2O  HCl + HClO - Xác định số oxi hóa Clo phản - HS: Cl20 + H2O  HCl- + HCl+O ứng nêu vai trò Clo? Trong phản ứng với H2O, Clo vừa chất oxi - GV bổ sung: tác dụng với dung dịch hóa lại vừa chất khử kiềm đặc nóng tạo hỗn hợp muối - HS viết phương trình: Clorat Clorua Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO 3Cl2 + 6KOH đặc  5KCl + KClO3 + 3H2O - HS gọi tên sản phẩm Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học clo (5’) Hoạt động thầy Hoạt động trò III Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên Clo có tồn dạng đơn - Clo phi kim hoạt động nên chấtkhơng? Vì sao? tựnhiên, Clo khơng tồn dạng đơn chất - Clo tự nhiên tồn dạng hợp - Các hợp chất chứa Clo phổ biến tự chất Nêu hợp chất phổ biến tự nhiên là: NaCl; cacnalit (KCl.MgCl 2.6H2O); nhiên có chứa Clo? - GV: Clo nguyên tố phổ biến tự nhiên có nhiều ứng dụng thực tế Nêu ứng dụng đó? xinvinit (NaCl.KCl) IV ứng dụng - HS tìm hiểu sgk nêu ứng dụng Clo: + Sát trùng nước hệ thống cung cấp nước Tẩy trắng vải, sợi, giấy + Là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất - GV bổ sung: Clo xếp vào số vô hữu chất quan trọng cơng nghiệp hóa chất sản xuất Hoạt động 4: Tìm hiểu cách điều chế clo (10’) Hoạt động thầy Hoạt động trò - Viết phương trình điều chế khí Clo mà V Điều chế em biết? Điều chế khí Clo phòng thí nghiệm - HS viết phương trình: 4HClđ + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O - GV bổ sung thêm số phương trình: 16HClđ + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HClđ  KCl + 3Cl2 + 3H2O 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HClđ  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O - Xác định số oxi hóa Clo phản ứng từ nêu nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm? - HS xác định số oxi hóa nêu nguyên tắc chung để điều chế Clo oxi hóa Cl- - GV thông báo: nguyên tắc để điều chế Clo 2Cl-  Cl2 + 2e áp dụng để sản xuất Clo Trong công nghiệp công nghiệp Tuy nhiên việc sản xuất 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 cơng nghiệp đòi hỏi phải tính đến hiệu kinh tế Do cơng nghiệp nguồn nguyên liệu để điều chế Clo đòi hỏi phải rẻ, phổ biến, cách thức điều chế dễ dàng Vì cơng nghiệp người ta sử dụng phương pháp dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 Củng cố luyện tập - GV tổ chức cho hs làm tập 1, (101/sgk) để củng cố nội dung học Dặn dò giao nhà - GV nhắc nhở hs: + Học lí thuyết + Làm tập SGK SBT + Chuẩn bị nội dung Clo Ngày soạn:…./… /…… Tuần 20: Tiết 40 Bài 23 Hiđro clorua Axit clohiđric muối clorua I Mục tiêu học Về kiến thức a Học sinh biết : - Tính chất vật lí hiđro clorua - Tính chất vật lí, tính chất hóa học axit HCl - Phương pháp điều chế HCl phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Cách nhận biết ion Cl- b Học sinh hiểu : - Cấu tạo phân tử HCl - Trong phân tử HCl, Cl có số oxi hóa -1 số oxi hóa thấp có Clo vâth HCl có tính khử mạnh - Ngun tắc điều chế khí HCl phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Dung dịch HCl có tính axit mạnh Về kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit HCl - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học phương pháp điều chế - Phân biệt axit HCl, muối Clorua với dung dịch axit muối khác - Giải tập có liên quan II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Giáo án - Tranh sơ đồ điều chế HCl phòng thí nghiệm - Dung dịch HCl dung dịch AgNO3 Chuẩn bị học sinh Ơn tập :Tính axit,tính chất Cl2 III Phương pháp dạy học - Đàm thoại, gợi mở - Lấy hoạt động cảu học sinh làm trung tâm IV Tổ chức hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (2’) : kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ (3’) - GV gọi hs lên bảng: + HS1: Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học Clo? + HS2: Nêu tính chất hóa học chung axit?Viết phương trình phản ứng lấy HCl làm ví dụ? Bài - GV đặt vấn đề: học trước, em biết Clo tạo nhiều hợp chất với mức oxi hóa khác Bài học hơm tìm hiểu hợp chất số oxi hóa Clo -1 hiđro clorua axit clohiđric Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất khí hiđro clorua Hoạt động thầy Hoạt động trò I Tính chất vật lí - Biểu diễn hình thành liên kết phân - HS biểu diễn hình thành liên kết: tử HCl? H + Cl  H :Cl - Liên kết phân tử HCl thuộc loại nào? - Liên kết phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực ngun tử Clo có độ âm điện lớn độ âm điện Hiđro nên hút cặp e dùng chung phía - Hiđro clorua hợp chất cộng hóa trị có cực, phân tử bị phân cực - GV mơ tả thí nghiệm thử tính tan cảu HCl: lấy bình thủy tinh suốt nạp đầy khí HCl đậy nút cao su có ống vuốt nhọn xuyên qua Nhúng ngập đầu ống thủy tinh vào cốc thủy tinh chứa nước có pha vài giọt dung dịch quỳ màu tím Một lát sau, nước cốc theo ống phun vào bình thành tia nước có màu đỏ - Hiện tượng thí nghiệm cho em biết điều gì? - HS: nước phun vào bình khí HCl Giải thích? tan nhiều nước làm áp suất bình giảm nên nước bị hút vào bình Quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch thu có tính axit - GV cho hs quan sát lọ đựng axit HCl Nêu - Là chất lỏng, khơng màu, mùi xốc tính chất vật lí axit HCl - HS tính tỉ khối: ?Tính tỉ khối khí HCl so với khơng khí 36,5 d HCl / kk = = 1,26 Khí HCl nặng kết luận? 29 khơng khí Hoạt động 2: Tìm hiểu axit clohiđric Hoạt động thầy Hoạt động trò - GV thơng báo: khí HCl khơ khơng thể II Tính chất hóa học tính chất thường thấy dung dịch axit Tính chất hóa học hiđro clorua Dung dịch HCl benzen có tính chất tương tự - GV thơng báo: axit HCl axit mạnh có Tính chất hóa học axit clohiđric đủ tính chất axit nói chung a Tính axit - GV dùng làm hs2 phần kiểm - HS liệt kê tính chất axit HCl viết tra cũ để minh họa phương trình phản ứng minh họa b Tính khử - Người ta nhận thấy, phản ứng - Trong HCl, Clo có mức oxi hóa thấp HCl có tính khử, giải thích? -1 nên gặp chất có tính oxi hóa mạnh phản ứng để chuyển lên mức oxi hóa cao thể vai trò chất - Viết phương trình phản ứng minh hoạ? khử - HS lấy ví dụ: 4HClđ + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HClđ + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + - Xác định số oxi hóa Clo kết luận? 5Cl2 + 8H2O - GV hướng dẫn để hs rút kết luận - HS kết luận: HCl? + Khí HCl có nhiều tính chất khác với dung dịch axit HCl + Dung dịch axit HCl có tính axit mạnh có tính khử - GV giới thiệu phương pháp điều chế Điều chế khí HCl phòng thí nghiệm (phương 3.1 Trong phòng thí nghiệm pháp sunfat): - Dùng H2SO4 đặc NaCl tinh thể NaCl + H2SO4đ  NaHSO4 + HCl (