Nhóm 2 phản ứng oxi hóa khử

CHUYÊN ĐỀ NHÓM PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ B Nội dung: Trình bày tóm tắt quy trình xây dựng chủ đề/chuyên đề dạy học, cấu trúc trình bày chủ đề/chuyên đề dạy học theo định hướng phát triển lực học sinh a) Xác định vấn đề cần giải quyết: Xây dựng kiến thức Phản ứng oxi hóa – khử b) Xây dựng nội dung chuyên đề: Nội dung 1: Phản ứng oxi hóa – khử ( tiết) Nội dung 2: Phân loại phản ứng hóa học vơ ( tiết) Nội dung : Điện phân luyện kim ( tích hợp liên môn vật lý sinh học) c) Xác định chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ theo chương trình hành hoạt động học dự kiến tổ chức cho học sinh theo phương pháp dạy học tích cực, từ xác định lực phẩm chất hình thành cho học sinh chun đề xây dựng d) Xác định mô tả mức độ yêu cầu (nhận biết, thông hiểu, vận dụng, vận dụng cao) loại câu hỏi/bài tập sử dụng để kiểm tra, đánh giá lực phẩm chất học sinh dạy học đ) Biên soạn câu hỏi/bài tập cụ thể theo mức độ yêu cầu mô tả để sử dụng trình tổ chức hoạt động dạy học kiểm tra, đánh giá, luyện tập theo chuyên đề xây dựng e) Thiết kế tiến trình dạy học chuyên đề thành hoạt động học tổ chức cho học sinh thực lớp nhà I Nội dung chuyên đề Nội dung 1: Phản ứng oxi hóa – khử( tiết) a Số oxi hoá (1 tiết) - Khái niệm số xi hoá - Các quy tắc xác định số oxi hoá b Phản ứng oxi hoá- khử (2 tiết) - Các định nghĩa: chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử - Lập phương trình phản ứng oxi hố- khử theo phương pháp thăng electron: + Xác chất tham gia, chất sản phẩm + Các bước cân phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron c Luyện tập ( tiết) - Cách xác định số oxi hóa - Cân phản ứng oxi hóa khử Nội dung 2: Phân loại phản ứng hóa học vô ( tiết) - Dựa thay đổi số oxi hóa phân loại phản ứng - Các ví dụ minh họa II Tổ chức dạy học chuyên đề NỘI DUNG 1: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ ( tiết) Tiết 1: Số oxi hóa M ục tiêu: + Kiến thức Học sinh nêu được: - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất - Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Học sinh giải thích được: Tại nguyên tố thể số oxi hoá âm dương hợp chất + Kĩ - Xác định số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất hợp chất cụ thể + Trọng tâm - Số oxi hoá nguyên tố + Thái độ Hứng thú tích cực, làm việc khoa học xác + Định hướng lực hình thành: - Năng lực giải vấn đề -Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng Phương pháp dạy học Khi dạy nội dung giáo viên sử dụng phối hợp phương pháp kĩ thuật dạy học sau: - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm, kĩ thuật mảnh ghép) - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập Chuẩn bị GV HS a Chuẩn bị giáo viên - Máy tính, máy chiếu - Giấy A0 (5 tờ) - Bút (5 cái) b Chuẩn bị học sinh - Tìm hiểu trước nội dung chủ đề SGK, tài liệu tham khảo, mạng internet,… - Tìm hiểu kiến thức có liên quan đến chủ đề Các hoạt động dạy học Hoạt động 1: Khái niệm số oxi hố GV u cầu học sinh tìm hiểu nội dung khái niệm số oxi hố sau xác định số oxi hoá theo định nghĩa số nguyên tố hợp chất sau: Cl2, HCl, CCl4, NaCl Hoạt động 2: Các quy tắc xác định số oxi hoá Bước 1: Làm việc chung lớp: GV đặt vấn đề học tập dẫn rắt tới quy tắc xác định số oxi hố, chia nhóm, giao nhiệm vụ hoạt động nhóm - Cách chia nhóm: + Nhóm chuyên sâu: Chia lớp thành nhóm, nhóm học sinh từ nhóm tới nhóm tương ứng với quy tắc xác định số oxi hố Mỗi nhóm đánh số thứ tự thành viên từ 1-8 + Nhóm mảnh ghép: Cứ HS có STT thành viên nhóm 1-1,2-2,3-3,4-4 hợp lại thành nhóm mảnh ghép - Nhiệm vụ nhóm: + Nhóm chuyên sâu: Nhóm 1: Nghiên cứu quy tắc Nhóm 2: Nghiên cứu quy tắc Nhóm 3: Nghiên cứu quy tắc Nhóm 4: Nghiên cứu quy tắc + Nhóm mảnh ghép: - Các học sinh chuyên sâu trình nội dung quy tắc xác định số oxi hố mà nhóm chun sâu nghiên cứu sau nhóm mảnh ghép thảo luận, tổng hợp - Các nhóm mảnh ghép tổng kết quy tắc xác định số oxi hoá Bước 2: Hoạt động nhóm HS hoạt động theo nhóm, GV đến nhóm để giám sát hoạt động nhóm, hướng dẫn học sin hoạt động nhóm, giám sát thời gian điều khiến học sinh chuyển nhóm Phiếu số (nhóm 1): Nhiệm vụ học tập nhóm 1 Nội dung thảo luận - Nghiên cứu vận dụng nội dung quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất lấy ví dụ minh hoạ (10 đơn chất) Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép Cách xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất Phiếu số (nhóm 2): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận - Nghiên cứu nội dung quy tắc lấy ví dụ minh hoạ HNO3, H2SO4, Fe(NO3)3, … Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép Biểu thức tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử phân tử trung hoà Phiếu số (nhóm 3): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận - Nghiên cứu nội dung quy tắc lấy ví dụ minh hoạ NH4+, PO43-,… Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép Biểu thức tổng số oxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử một ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử Phiếu số (nhóm 4): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận Nghiên cứu vận dụng nội dung quy tắc để xác định số oxi hoá nguyên tố oxi, hiđro hợp chất, lấy ví dụ minh hoạ: HNO3, H2SO4, NH4+, PO43-, Fe(NO3)3 Chuẩn bị nội dung chia sẻ nhóm mảnh ghép Cách xác định số oxi hoá nguyên tố H, O hợp chất Bước 3: Thảo luận chung - GV yêu cầu thành viên chuyên sâu nhóm mảnh ghép trình bày nội dung mà nhóm chun sâu nghiên cứu ( theo thứ tự nhóm chuyên sâu 1-> nhóm chuyên sâu 4-> nhóm chuyên sâu -> nhóm chuyên sâu 3) - GV cho nhóm treo sản phẩm nội dung câu trả lời phiếu học nhóm, gọi đại diện nhóm mảnh ghép lên trình bày nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, chấm điểm nhóm - GV tổng kết, nhận xét, rút kinh nghiệm cho nhóm, chiếu bảng tổng kết phiếu học tập III Xây dựng bảng mô tả yêu cầu biên soạn câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chuyên đề Bản mô tả mức yêu câu cần đạt cho chủ đề Nội dung Khái niệm số oxi hoá Các quy tắc xác định số oxi hố Loại câu hỏi/bài tập Câu hỏi định tính Câu hỏi định tính Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao Nêu nội dung khái niệm số oxi hoá Nêu nội dung quy tắc xác định số oxi hoá Xác định số oxi hố số ngun tơ theo khái niệm Xác định số oxi hoá nguyên tố đơn chất/ion đơn nguyên tử, hợp Xác định số oxi hoá nguyên tố hợp Xác định số oxi hoá nguyên tố chất/ ion đa chất có chưa hợp chất nguyên tử chứa ion đa hữu dạng nguyên tố (chứa nguyên tử công thức H O), hợp (muối, cấu tạo chất/ion đa hiđroxit) nguyên tử chứa nguyên tố (phải có H O) Hệ thống câu hỏi/bài tập kiểm tra, đánh giá trình dạy học chuyên đề a Mức độ nhận biết Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5 Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng sau: CaCO3  CaO + CO2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 CH4 + Cl2  CH3Cl + HC BaCl2 + H2SO4  BaSO4+ 2HCl b Mức độ thơng hiểu Số oxi hố nitơ xếp theo thứ tự tăng dần sau: A NO < N2O < NH3 < NO-3 B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- nhóm -> nhóm -> nhóm 4), nhóm khác nhận xét Giáo viên nhận xét, chấm điểm nhóm - GV tổng kết, nhận xét, rút kinh nghiệm cho nhóm chiếu bảng tổng kết máy chiếu Các bước thực để xây dựng hoạt động Bước 1: Làm việc chung lớp: GV hướng dẫn học sinh thực bước cân phản ứng oxi hoá -khử theo phương pháp thăng electron phản ứng cụ thể Sau chia nhóm, giao nhiệm vụ hoạt động nhóm - Cách chia nhóm: chia làm nhóm Nội dung phiếu học tập Phiếu số (nhóm 1): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: 3 2 Mg  Al Cl3 � Mg Cl2  Al Phiếu số (nhóm 2): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron : 4 1 2 Mn O2  H Cl � Mn Cl2  Cl  H 2O Phiếu số (nhóm 3): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: 5 _1 K Cl O3 � K Cl  O Phiếu số (nhóm 4): Nhiệm vụ học tập nhóm Nội dung thảo luận: Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng electron: 2 1 3 2 4 2 Fe S  O � Fe2 O  S O 14 Thời gian thảo luận phút Bước 2: Hoạt động nhóm Các nhóm thảo luận cách làm ,treo sản phẩm lên bảng, cử đại diện lên trình bày cách làm Các nhóm khác nhận xét , bổ sung Bước 3: Giáo viên nhận xét chấm điểm nhóm , chốt nội dung máy chiếu Tiết 4,5: Luyện tập Mục tiêu: - Học sinh biết cân phản ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng electron thật bản, nâng cao dần, rèn luyện kỹ thành thạo - Ơn tập tóan - Ôn tập kiến thức lớp 9, ứng với phản ứng Fe với HCl H 2SO4 lõang Cung cấp kiến thức bổ sung phản ứng Fe hợp chất sắt (II) với H2SO4 đặc, nóng HNO3 tạo Fe3+ Hoạt động dạy học: Hoạt động 1: 15 phút Kiểm tra tập tập học sinh từ phiếu học tập, trình chiếu đáp án, chốt lại kịến thức Bài Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, cấht khử q trình oxi hóa, trình khử (1) NH3 + O2 �� � N2 + H O (2) NH3 + O2 �� � NO + H2O (3) Cu + HNO3 �� � Cu(NO3)2 + NO + H2O (4) Al + HNO3 �� � Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O nhietdo (5) Cl2 + KOH ��� � KCl + KClO3 + H2O Họat động 2: phút Kiểm tra tập tập học sinh từ phiếu học tập, phân tích đề, trình chiếu đáp án Bài Khối lượng (gam) Al tạo thành Al3+ nhận 0,15 mol electron là: A 2,7 B 1,35 C 4,05 D 8,1 Bài Tính số mol electron nhường từ 3,6 gam Mg? A 0,3 B 0,15 C 0,225 D 0,1 Giải Bài 2: 15 +3 3+ � Al Al + e �� 0,05 � 0,15 � m Al = =,05 x 27 = 1,35 gam Bài 2+ +2 � Mg + 2e Mg �� 3,6 � 24 3,6 x � số mol electron Mg nhường 0,3 mol 24 Họat động 3: 13 phút Thông qua họat động ôn tập lý thuyết ôn tập lại Fe + H2SO4 lõang, HCl tạo muối sắt (II) Phân tích đề, trình chiếu cách giải: - Cách giải tóan theo cách truyền thống lập hệ phương trình bậc 1, ẩn số - Cách áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tòan điện tích, giảng kỹ cách Bài Hòa tan 16,7 gam hỗn hợp Fe Al dung dịch HCl vừa đủ thu 8,96 lít khí hidro (đkc) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng? A 0,6 lít B 1,2 lít C 0,5 lít D 0,4 lít Giải � Fe2+ + H2 � Fe + 2H+ �� � 2Al3+ + 3H2 � 2Al + 6H+ �� n H+ n HCl n H+ = = nH = 2 8,96 0,8 = 0,8 mol � VddHCl = = 0,4 lít 22,4 Bài Hòa tan hòan tòan 12 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H 2SO4 lõang dư thu 3,36 lít khí (đkc) Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được? A 26,4 gam B 41,1 gam C 32 gam D 24 gam Giải M + xH2SO4 �� � M (SO4 ) x + xH2 Nhận xét mol H2SO4 = mol H2 12 + 3,36 x 98 = m muoi + 22,4 3,36 x � m muoi = 26,4 gam 22,4 Họat động 4: 10 phút +6 +5 Giáo viên cung cấp kiến thức: Ta có H2SO4 đặc S thể tính oxi hóa mạnh, HNO3 N thể tính oxi hóa mạnh, nên Fe, Fe2+ tác dụng với H2SO4 đặc, HNO3 tạo muối Fe3+ Bài Nung m (gam) bột sắt khí O thu 40,8 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , 6,72 lít NO (đktc) (sản phẩm thử nhất) Giá trị m là: A 11,2 B 16,8 C 33,6 D 25,2 Giáo viên hướng dẫn học sinh tham gia giải tập nâng cao Phân tích đề: 16 - TN1 Fe nhường electron, O nhận electron +5 - TN2 electron dạng Fe (II), Fe dư tiếp tục nhường electron đến Fe 3+, N nhận electron Vậy tổng TN Fe nhường electron Giải tập +3 � Fe + 3e Fe �� m 56 O m �3 56 + 2e 40,8-m 16 -2 �� �O 40,8-m �2 16 +5 +2 N + 3e �� �N 0,3x3 � Định luật bảo toàn electron: 6,72 22,4 m 40,8-m �3 = �2 + 0,3x3 56 16 � m = 33,6 Họat động 5: 15 phút, kiểm tra tập HS sửa tập Bài Nung m (gam) bột sắt khí O thu 43,2 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) , 4,48 lít NO (đktc) (sản phẩm thử nhất) Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng? A 0,6 B 1,1 C D 0,9 Giáo viên hướng dẫn học sinh tham gia giải tập nâng cao Phân tích đề: - TN1 Fe nhường electron, O nhận electron +5 - TN2 electron dạng Fe (II), Fe dư tiếp tục nhường electron đến Fe 3+, N nhận electron Vậy tổng TN Fe nhường electron Giải tập +3 � Fe + 3e Fe �� m 56 O m �3 56 + 2e 43,2-m 16 43,2-m �2 16 +5 N + 3e 0,2x3 Định luật bảo toàn electron: -2 �� �O +2 �� �N � 4,48 22,4 m 43,2-m �3 = �2 + 0,2x3 56 16 33,6 = 0,6 mol Fe(NO3)3 � n HNO = 0,6 x = 1,8 mol 56 � m = 33,6 � n Fe = mol NO = 0,2 � n HNO = 0,2 mol Vậy tổng mol HNO3 tham gia phản ứng 1,8 + 0,2 = mol Bài Hoà tan hỗn hợp X gồm 3,6 gam Mg; 2,7 gam Al 16,25 gam Zn dung dịch chứa HCl H2SO4 (dư) sau phản ứng thu lít khí H2 đktc? A 11,2 B 20,16 C 40,32 D 12,32 17 Chọn HS thuyết trình giải, từ giáo viên chốt lại cách giải nhanh nhất: Giải +2 � Mg + 2e Mg �� 3,6 �� � 24 +1 2H + x 1e �� � H2 0,15 x 1,1 �� � 0,55 + 3e +3 � Al Al �� 2,7 0,1 x �� � 27 +2 + 2e � Zn Zn �� 16,25 �� � 0,25 x 65 Tổng electron nhường 0,3 + 0,3 + 0,5 = 1,1 mol � V0 = 0,55x22,4 = 12,32 lít H2 Hoạt động : Kiểm tra tập HS sửa tập (10 phút) Bài Hòa tan hồn tòan hỗn hợp gồm a mol FeS 0,15 mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,06 B 0,04 C 0,09 D 0,3 Giải Trong dung dịch HNO3 FeS2, Cu2S tạo muối với số oxi hóa dương cao Do dung dịch có chứa Fe3+, Cu2+, SO42- Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm x a + 0,15 x x = a x x + 0,15 x � a = 0,3 Bài 10 Khi cho Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm Cu(NO3)2, H2SO4, NO H2O Số electron mà mol Cu2S nhường là: A electron B electron C electron D 10 electron Giải 2+ 2+ Cu2S + 4H2O �� � 2Cu + SO4 + 8H + 10 e Do đáp án D NỘI DUNG 2: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ Tiết 6: Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ: I Mục tiêu học: - Các phản ứng hoá học chia thành loại: phản ứng oxi hoá - khử khơng phải phản ứng oxi hố - khử 18 - Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá nguyên tố II Hoạt động dạy học Hoạt động Phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa 1-Phản ứng hóa hợp: Ví dụ: H20 + O20  H2+1O-2 Ca+2O-2 + C+4O2-2  Ca+2C+4O3-2 Kết luận: Trong phản ứng hóa hợp, số oxihóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi Phản ứng phân hủy: Ví dụ: Ca+2C+4O3-2 t  Ca+2O-2 + C+4 O2-2 0 N-3H4+1N+3O2-2 t  N2+1O-2+ H2+1O-2 Kết luận: Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi 3-Phản ứng thế: Ví dụ: Zn0+ Cu+2SO4  Cu0+ Zn+2SO4 Na0 + H+1Cl  Na+1Cl + H20 Kết luận: Trong phản ứng thế, số oxi hóa số ngun tố ln có thay đổi 4-Phản ứng trao đổi: Ví dụ: HCl +AgNO3  AgCl+ NaNO3 NaOH + HCl  NaCl + H2O Kết luận: Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa tất ngun tố ln khơng có thay đổi Hoạt động 2: Kết Luận: Dựa vào thay đổi số oxihóa nguyên tố người ta chia phản ứng hóa học thành hai loại: - Phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa ngun tố  khơng phải phản ứng oxihóa-khử -Phản ứng có thay đổi số oxihóa nguyên tố  Là phản ứng oxihóa-khử NỘI DUNG 3: ĐIỆN PHÂN VÀ LUYỆN KIM ( TÍCH HỢP LIÊN MƠN VẬT LÝ VÀ SINH HỌC) - Giáo viên cung cấp cho HS kiến thức điện phân: Điện phân trình oxi hóa – khử xảy bề mặt điện cực ( kiến thức vật lý) Ví dụ: điều chế kim loại, bình điện phân, pin điện hóa, luyện kim, …… - Các phản ứng xảy trình hô hấp tế bào ( kiến thức sinh học) III Xây dựng bảng mô tả yêu cầu biên soạn câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá trì nh dạy học chuyên đề 19 Bản mô tả mức yêu câu cần đạt cho chủ đề Nội dung Loại câu Nhận biết hỏi/bài tập Định Câu hỏi định Nêu nghĩa tính định nghĩa chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá Lập Câu hỏi định Nêu phương tính nội dung trình phản bước cân ứng oxi hoábằng phản khử ứng oxi hoá –khử Thông hiểu Vận dụng Xác định chất khử , chất oxi hoá phản ứng oxi hoá – khử Hiểu Cân chất phản ứng oxi phản ứng oxi hoá –khử hoá- khử đơn giản Vận dụng cao Cân phản ứng oxi hoá –khử phức tạp Hệ thống câu hỏi , tập kiểm tra đánh giá trình dạy học chuyên đề a Mức độ nhận biết Câu 1: Chất khử chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 2: Chất oxi hoá chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho electron B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng b Mức độ thông hiểu Câu 4: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim + Câu 5: Cho trình NO3 + 3e + 4H  NO + 2H2O, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử 2+ 3+ Câu 6: Cho trình Fe  Fe + 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử + n+ Câu 7: Trong phản ứng: M + NO3 + H  M + NO + H2O, chất oxi hóa 20 A M B NO3- C H+ D Mn+ c Mức độ vận dụng Câu Cho phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S -> NO + S + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu Cho phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 4,5,4,1,3 B 4,8,4,2,4 C 4,10,4,1,3 D 2,5,4,1,6 Câu 10 Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 ↑ Hệ số cân phản ứng là: A 2, 3, 2, 3, B 1, 2, 2, 1, C 2, 4, 4, 4, D 2, 2, 2, 2, Câu 11 Tổng hệ số chất phản ứng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 d Mức độ vận dụng cao D 50 Câu 12 Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D 2+ + 2+ Câu 13 Cho dãy chất ion : Fe, Cl 2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A B C D Câu 14 Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ mol NO NO2 2: 1, hệ số cân tối giản HNO3 A 12 B 20 B 24 B 30 Câu 15 Cho phản ứng hóa học sau: FeS + HNO3 -> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2↑ + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 2,12,1,2,9,5 B 3,12,1,2,3,5 C 1,12,1,1,9,5 D 1,6,1,1,3,5 21 ... Trong phản ứng sau, phản ứng phản có thay đổi số oxi hóa nguyên tố: A CaCO3  CaO + CO2 B 2NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2 C Cu(NO3 )2  CuO + 2NO2 + 1/2O2 D 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Trong phản ứng sau,... số oxi hố ngun tố - Những phản ứng gọi phản ứng oxi hoá- khử - Gv kết luận : Phản ứng oxi hoá- khử ĐN: Phản ứng oxh – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay pư oxh – khử phản. .. số oxi hoá nguyên tố II Hoạt động dạy học Hoạt động Phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng khơng có thay đổi số oxihóa 1 -Phản ứng hóa hợp: Ví dụ: H20 + O20  H2+1O -2 Ca+2O -2 + C+4O2 -2  Ca+2C+4O3-2