Một số đề thi ôn tâp cho học kì II hoá học 10

Oxi – ozon - Nêu được vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng ; - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp; - Xác định

TUYỂN TẬP MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ

HỌC KÌ II HOÁ HỌC 10

Th.S Ngô Xuân Quỳnh / : 09798.17.8.85 –  : xuanquynhpdp@gmail.com

TÀI LIỆU LƯU HÀNH NỘI BỘ Dạy & học Hoá học: www.hoahoc.org

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHỦ ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH

Nội dung kiến

1 Oxi – ozon

- Nêu được vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng ;

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp;

- Xác định và minh họa được tính chất

hóa học đặc trưng của oxi

- Lựa chọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm để chứng minh tính chất của oxi

- Giải thích được các hiện tượng thí nghiệm

- Phân biệt được oxi với một số khí khác

- Tính thể tích khí oxi ở đktc trong pưhh; giải được một số bài tập tổng hợp có liên quan

- Giải được một số bài tập tổng hợp phức tạp có liên quan

- Nêu được hai dạng thù hình phổ biến của lưu huỳnh, tính chất vật lý của lưu huỳnh;

- Mô tả được các hiện tượng thí

nghiệm thực tiễn liên quan đến lưu huỳnh

- Mô tả được các hiện tượng thí nghiệm thực tiễn liên quan đến H2S

- Nêu được tính chất vật lý, tính oxit

axit, điều chế SO2, SO3

- Nêu được, tính chất vật lý

- Nhận biết được ion sunfat

- Nhận biết được các hiện tượng thí nghiệm thực tiễn liên quan đến SO2,

H2SO4

- Xác định và minh họa được tính chất

hóa học đặc trưng của lưu huỳnh

- Rút ra nhận xét và giải thích được các hiện tượng thí nghiệm liên quan đến lưu

huỳnh

- Xác định và minh họa được tính chất

khử mạnh và tính axit yếu của hidrosunfua bằng các PTHH

- Rút ra nhận xét và giải thích được các hiện tượng thí nghiệm liên quan đến H2S

- Xác định và minh họa được tính chất

hóa học đặc trưng của SO2: oxh và khử

- Xác định và minh họa được tính chất hóa học đặc trưng của H2SO4: axit mạnh

và oxh mạnh (đặc nóng) bằng các PTHH

- Đề xuất tiến hành thí nghiệm

và rút ra kết luận về TCHH của lưu huỳnh

- Viết PTHH chứng minh tính oxh và tính khử của lưu huỳnh

- Phân biệt được khí H2S và các khí khác

- Tính %thể tích hoặc khối lượng khí H2S trong hỗn hợp

- Giải thích được một số hiện tượng thực tiễn liên quan đến H2S

- Tính %khối lượng muối sunfat trong hỗn hợp, nồng độ, thể tích dd muối sunfat tham gia/tạo thành

- Giải thích được một số hiện tượng thực tiễn liên quan đến SO2, SO3,

H2SO4

ĐỀ KHÁO SÁT KIẾN THỨC CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH

Mức độ biết (9 cõu) – 3 điểm

Câu 1: Oxi và ozon là

C hai đồng phân của oxi D hai hợp chất của oxi

Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử oxi là:

Cõu 3: Phản ứng nào sau đõy khụng dựng để điều chế ụxi trong phũng thớ nghiệm:

A 2KClO3 2KCl + 3O2 B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

C H2O2  2H2 + O2 D Cu(NO3)2CuO + 2NO2 + 1/2 O2

Cõu 4: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, ng-ời ta thu khí SO3 trong tháp hấp thụ bằng

Cõu 5: L-u huỳnh tà ph-ơng (S) và l-u huỳnh đơn tà (S) là

C hai đồng phân của l-u huỳnh D hai hợp chất của l-u huỳnh

Cõu 6: Trong các hợp chất hoá học số oxi hoá th-ờng gặp của l-u huỳnh là:

Cõu 7: Thủy ngân lỏng và hơi thủy ngân đều rất độc Khi không may làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, chất nào sau

đây đ-ợc dùng để loại bỏ thủy ngân?

Cõu 8: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng:

A SO2 làm đổi màu quỳ tớm ẩm B SO2 làm mất màu nước brom

Cõu 9: Để pha loóng dung dịch H2SO4 đậm đặc, trong phũng thớ nghiệm, người ta tiến hành theo cỏch nào dưới

đõy?

A Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều B Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

C Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều D Cho nước vào dung dịch axit

Mức độ hiểu: 9 cõu – 3 điểm

Cõu 10: Oxi cú thể thu được từ phản ứng nhiệt phõn chất nào dưới đõy?

A.CaCO3 B.KMnO4 C.(NH4)2SO4 D.NaHCO3

Cõu 11: Trong hợp chất OF2 số oxi hoỏ của oxi là

Cõu 12: Trong PTN người ta điều chế oxi bằng cỏch

A nhiệt phõn cỏc hợp chất giàu oxi, kộm bền với nhiệt C điện phõn nước hoà tan H2SO4

B điện phõn dung dịch CuSO4 D chưng phõn đoạn khụng khớ lỏng

Cõu 13: Chỉ ra phương trỡnh hoỏ học đỳng, xảy ra ở nhiệt độ thường

A 4Ag + O2 → 2Ag2O B 6Ag + O3 → 3Ag2O

Cõu 16: Phỏt biểu nào sau đõy sai khi núi về khả năng phản ứng của lưu huỳnh?

A S vừa cú tớnh oxi hoỏ vừa cú tớnh khử

B Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá

Câu 17: Oxit nào dưới đây không thể hiện tính khử trong tất cả các phản ứng hóa học?

Câu 19: Trộn 3,0 gam MnO2 với 197,0 gam hỗn hợp muối KCl và KClO3 rồi đun nóng Sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được 152 gam chất rắn A và V lít khí B ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là?

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,080 gam kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn

toàn bởi 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608 gam muối Kim loại M là;

Mức độ vận dụng cao: 6 câu – 2 điểm

Câu 25: Để 5,6 gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X gồm sắt và các oxit

sắt có khối lượng là 7,2 gam Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được tối đa bao nhiêu lít khí SO2 ở đktc?

Câu 26: Hỗn hợp A gồm oxi và ozon có tỉ khối so với hiđro là 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 và CO có tỉ khối so với hiđro là 3,6 Số mol hỗn hợp A cần để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp B là:

Câu 27: Cho hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi dung dÞch HCl d-, thu ®-îc 2,464 lÝt hçn hîp khÝ X gåm H2

vµ H2S ë ®ktc Cho X qua dung dÞch Pb(NO3)2 d- thu 23,9g kÕt tña mµu ®en ThÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp X lµ:

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 8,96l khí H2S (đktc) rồi hấp thụ sản phẩm khí sinh ra vào dd NaOH 25% (d =

1,28g/ml) thu được 46,88g muối Thể tích dd NaOH cần dùng là

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:

A 3 B 1 C 2 D 4

A Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

B Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl

C Điện phân nóng chảy NaCl

D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

A N2 B H2 C SO2 D CO2

A ns2np2 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np3

A Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước

B Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo

C Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7

D Dung dịch HF hòa tan được SiO2

KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử và số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa trong phương trình hóa học của phản ứng đã cho tương

ứng là:

A 1 : 3 B 3 : 1 C 5 : 1 D 1 : 5

A. 120 lit B. 114,5 lit C. 108,7 lit D. 184 lit

A Mg B Al C Cu D Na

Có thể áp dụng để thu khí nào sau đây?

A HCl B SO2 C Cl2 D O2

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

A HCl B HF C H2SO4 D HNO3

A NaCl B NaF C NaI D NaBr

thu khí X là sản phẩm khử duy nhất Khí X là:

A SO3. B H2 C SO2. D H2S

A Cu, Fe, Mg B Fe, Al, Cr C Fe, Al, Zn D Mg, Al, Zn

A K và Cl2 B KOH, O2 và HCl C K, H2 và Cl2 D KOH, H2 và Cl2

C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch H2SO4

(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A 1 B 4 C 3 D 2

A Nước brom và NaOH B NaOH và tàn đóm

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HF, HI, HBr D HCl, HBr, HI, HF

a Tính khối lượng mỗi kim loại

b Thể tích dung dịch HCl đã dùng biết đã dùng dư 10% so với cần thiết

c Cho dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa không đổi dùng hết V ml và thu được

m gam chất kết tủa Tìm m và V ?

- HẾT -

0,3M Khối lượng kết tủa thu được là :

A 7,175g B 13,60g C 4,305g D 11,48g

A Khí Cl2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch AgNO3 D Khí SO2

A KHS B KHS và H2S C K2S D KOH và K2S

=0,65M, [H2] = 1,05M, [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu của H2 là:

A 0,95 B 1,5 C 0,40 D 1,05

A Cho clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nóng

B Cho clo tác dụng với nước

C Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2

D Cho clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội

sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng ?

A Dùng 200 ml dung dịch H2SO4 4M B Thay 10g kẽm viên bằng 10g kẽm bột

C Thực hiện phản ứng ở 50oC D Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M

lượt là :

(a) O2 và O3 cùng có tính oxi hoá nhưng O3 có tính oxi hoá mạnh hơn

(b) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nhưng tính oxi hóa trội hơn

(c) Hidro sunfua vừa có tính khử vừa có tính axit yếu

(d) Hidro sunfua và lưu huỳnh đioxit đều có thể phản ứng với dung dịch kiềm

Số phát biểu đúng là:

A 4 B 3 C 1 D 2

tạo ra lượng O2 lớn nhất là

A KMnO4 B AgNO3 C KNO3 D KClO3

A Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử B SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử

C SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa D SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

chất rắn không tan Y Hòa tan hết Y trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m

A Muối kép B Muối hỗn tạp C Muối axit D Muối trung hoà

lửa , nhưng không có sự tích tụ nó trong không khí Nguyên nhân chính nào sau đây giải thích cho hiện tượng đó:

A H2S ở trạng thái khí nên dễ bị gió cuốn đi B H2S nặng hơn không khí

C H2S dễ bị phân hủy trong không khí D H2S dễ bị oxi hóa trong không khí

A Na B O C S D Cl

A vừa tăng, vừa giảm B giảm dần C không thay đổi D tăng dần

n

v v



 2NH3(k) ; H<0 Có bao nhiêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên trong số các yếu tố sau: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác

A 3 B 5 C 4 D 2

khí H2 (đkc) Cô cạn dung sau phản ứng thu được 28,1 gam muối sunfat khan Giá trị của V là:

A 5,6 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

dùng thêm thuốc thử là quỳ tím, có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu chất trong số các chất trên:

A 1 B 2 C 3 D 4

A liên kết cho nhận B công hóa trị không cực

C cộng hóa trị có cực D liên kết ion

A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF

(a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi,

(b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt,

(c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ

(d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với nó sẽ gây bỏng nặng

Số phát biểu đúng là:

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 24: Hoà tan 4,48 lít SO2 trong dung dịch nước Brom dư thu được dung dịch X, sau đó cho thêm dung dịch

BaCl2 cho đến dư vào X thu được m gam kết tủa trắng Giá trị m là:

A 46,6 B 23,3 C 58,25 D 34,95

tạo ra cùng một loại muối?

A Al B Mg C Fe D Zn

trong bình giảm 6,72 lít (đtkc) Kim loại M là:



 2NH3(k) ; H<0 (b) H2(k) + I2(k) t

n

v v



 2HI(k) , H>0

(c) CaCO3(r)

t n

v v



 CaO(r) + CO2(k) , H>0 (d) 4NH3 (k) + 3O2 (k)

t n

v v



 2N2 (k) + 6H2O(h),H< 0

(e) 2 SO2(k) + O2(k)

t n

v v



 2SO3 (k) H< 0 (f) 2NO2(k)

t n

v v



 N2O4 (k) , H< 0

Số phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất là:

A 4 B 2 C 3 D 5

(a) Trong tự nhiên, nguyên tố oxi tồn tại 2 dạng thù hình là oxi và ozon

(b) Trong tự nhiên nguyên tố lưu huỳnh tồn tại 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương (Sβ) và lưu huỳnh đơn

tà (Sα)

(c) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí, nó hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C dưới áp

suất khí quyển

(d) Ozon ở tầng cao có khả năng hấp thụ tia tử ngoại, nó bảo vệ con người và các sinh vật trên mặt đất tránh

được tác hại của tia tử ngoại,

(e) Trong điều kiện thường, Ozon là chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng

Số phát biểu không đúng là:

A 2 B 4 C 1 D 3

thu được 32,6 gam muối clorua khan Thể tích khí H2 thu được ở (đkc) là:

A 4,48 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 3,36 lít

mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian

40 giây tính theo HCOOH là:

A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 2,5.10-5 mol/(l.s) C 5,0.10-5 mol/(l.s) D 2,0.10-4 mol/(l.s)

- HẾT -

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

ĐỀ THI THỬ HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018

MÔN: HÓA HỌC - LỚP :10

Thời gian làm bài: 45 phút

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( 5điểm)

Câu 1: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẻ không có phản ứng?

A NaF B NaCl C NaBr D NaI

Câu 2: Cho phản ứng: H2S+ 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Vai trò của clo trong phản ứng là:

C Chất oxi hóa và chất khử D Tất cả đều sai

Câu 3: Khí hiđroclorua có thể điều chế đươc bằng phản ứng giữa tinh thể muối ăn với:

A Xút B Axit H2SO4 đặc C H2O D Axit H2SO4 loãng

Câu 4: Nước Giaven có chứa:

A NaCl, NaClO2 B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO3 D NaCl, HclO

Câu 5: Điều chế O2 trong phòng thí nghiệm bằng cách

C Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác D Chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng

Câu 6: Nhóm tất cả các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A H2SO4 đặc, nóng, SO2, Br2 B SO2, SO3, H2S

C S, SO2, Cl2 D H2SO4 loãng, S, SO2

Câu 7: Dung dịch axit nào sau đây được dùng trong việc chạm khắc thủy tinh?

A HCl B HBr C HF D HI

Câu 8: Đặc điểm nào dưới đây không phải đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

B Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7e D Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e

Câu 9: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

Câu 10: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh?

A Lưu huỳnh chỉ có tính khử B Lưu huỳnh không có tính oxi hóa không có tính khử

C Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa D Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

PHẦN II: TỰ LUẬN ( 5điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng :

a) AgNO3 + HCl -> c) Fe + Cl2 ->

b) SO2 + Br2 + H2O -> d) H2S + NaOH ->

Câu 2 : ( 2 điểm) Cho 11,2 gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loảng thu được dung dịch X chứa m gam muối và V lít khí H2 (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xẩy ra b) Tính V, m

Câu 3 : (1 điểm) Khi đun nóng 22,12 gam kali pemanganat thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn Hãy tính thể tích

khí clo (đktc) thu được khi cho hỗn hợp rắn đó tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric đậm đặc, dư ?

Cho biết: Zn = 65; Cu=64; K=39; O=16; Cl= 35,5; Mn= 55; N= 14; Na= 23; S=32;Fe =56

ĐỀ THI THỬ HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018

MÔN: HÓA HỌC - LỚP :10 - Thời gian làm bài: 45 phút

I TRẮC NGHIỆM ( 5 ĐIỂM)

Câu 1: Trong các chất dưới đây, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl là:

A CaCO3, NaNO3, Mg(OH)2 B Fe, CuO, Ba(OH)2

Câu 2: Trộn 197 gam KClO3 với 3 gam MnO2, nhiệt phân hỗn hợp trên một thời gian thu được 152 gam

Câu 4: Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) bay

ra Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu?

Câu 5: Phản ứng nào không thể xảy ra?

Câu 6: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

Câu 7: Khi cho 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 350ml dung dịch NaOH 0,5 M Khối lượng muối thu được là?

Câu 8: Cho hỗn hợp 100 ml dung dịch NaF 0,1M và NaCl 0,1M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Khối

lượng kết tủa thu được là:

Câu 9: Dãy axit nào sau đây xếp theo chiều tính axit giảm dần:

A HI, HBr, HCl, HF B HBr, HI, HF, HCl C HCl, HBr, HI, HF D.HF, HCl,

HBr, HI

Câu 10: Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ?

II TỰ LUẬN ( 5 ĐIỂM)

Bài 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phương trình phản ứng sau:

KMnO4 1 → Cl2 2 → NaCl 3 → HCl 4 → AgCl

a, Viết phương trình phản ứng và tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b, Dẫn lượng khí SO2 ở trên qua dung dịch Clo dư, sau đó nhỏ tiếp BaCl2 đến dư vào dung dịch Tính

khối lượng kết tủa thu được

c, Có một loại quặng pyrit chứa 98% FeS2 Để điều chế H2SO4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối

lượng quặng pyrit trên là bao nhiêu Biết hiệu suất quá trình điều chế H2SO4 là 80%

5

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

ĐỀ THI THỬ HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 - 2018

MÔN: HÓA HỌC - LỚP :10 - Thời gian làm bài: 45 phút

I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm )

Câu 1: Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh:

A S là chất rắn màu vàng B Nguyên tử S có số hiệu nguyên tử là 16

C S có 2 dạng thù hình : Sα ; Sβ D Nguyên tử S có 4 lớp electron

Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2trong phòng thí nghiệm?

A 4FeS2+ 11O2 →2Fe2O3+ 8SO2 B S + O2 →SO2

C 2H2S + 3O2 →2SO2+ 2H2O D Na2SO3+ H2SO4 →Na2SO4+ H2O + SO2

Câu 3: Nhận xét nào sau đây là SAI khi nói về khí H2S?

A Khí không màu B Có mùi trứng thối C Khí tan vô hạn trong nước D Rất độc

Câu 4: Sục từ từ 2,24 lit SO2(đktc) vào 100 ml dd NaOH 1M Muối tạo thành sau phản ứng là

A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Na2SO3 và NaHSO3

Câu 5: Sau cơn mưa, không khí thường trong lành và mát mẻ hơn, lý do nào giải thích hiện tượng trên?

A Khi mưa, sấm sét giúp phản ứng tạo ra O3 từ O2 ở tầng khí quyển, O3 sinh ra làm không khí trong lành

B Khi mưa, nước mưa sẽ cuốn theo bụi không khí làm sạch môi trường

C Khi mưa, con người thường rơi vào tâm trạng buồn nên nhìn mọi thứ mát mẻ hơn

D Cả A, B đều đúng

Câu 6: Hệ số trong phản ứng H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 lần lượt là:

Câu 7: Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách :

A Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân

C Rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân D Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân

Câu 8: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là :

Câu 9: Sự chuyển dịch cân bằng phụ thuộc vào các yếu tố sau :

A Nhiệt độ B áp suất C Nồng độ D cả A, B và C

Câu 10: Phản ứng tổng hợp amoniac là : N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng

hiệu suất tổng hợp amoniac là :

C Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

II PHẦN TỰ LUẬN ( 7 điểm )

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có )

Bài 4a ( dành cho học sinh hệ A ): Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch axit

H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H2 (đktc) và chất rắn B

a Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b Toàn bộ lượng chất rắn B hòa tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí

SO2 ( đktc) ( sản phẩm khử duy nhất ) Tính V?

c Toàn bộ lượng SO2 sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn vào 250 ml dung dịch KOH 1M Xác định muối tạo thành và tính khối lượng của muối sau phản ứng?

Bài 4b ( dành cho học sinh hệ D): Hòa tan hoàn toàn 9,0 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong dung dịch axit

H2SO4 đặc nóng dư thu được 10,08 lít khí SO2 ( đktc) ( sản phẩm khử duy nhất )

a Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b Toàn bộ lượng khí SO2 cho hấp thụ hoàn toàn vào 650 ml dung dịch NaOH 1M Xác định muối tạo thành

và tính khối lượng của muối sau phản ứng

MỘT SỐ DẠNG LÝ THUYẾT VÀ TOÁN QUAN TRỌNG TRONG HỌC KÌ II – HOÁ HỌC 10

DẠNG 1 – SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG

Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau a)

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

b) ……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

……… ………

Cl2

HCl

KClO3

(11)

(1) (2) (3)

(9)

**

(17)

(1) FeS2

(3)

SO3

(2)

(4) (5)

SO2 (9)

(7) (8)

(6)

(10)

Cu

S

(20)

(22)

(21)

(11)

(13)

(12)

(14) (15)

(16) (17)

(19)

K2SO4 (18)

BaSO4

Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình !

DẠNG 2 – XÁC ĐỊNH MỘT KIM LOẠI HOẶC MỘT CHẤT

Câu 1: Hoà tan 4,8 g một kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H2SO4 10% Xác định M

Câu 2: Hoà tan 2,52 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84

gam muối khan Tìm kim loại

Câu 3: Hoà tan 1 ôxit của kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thì được dung dịch

Câu 4: Cho Hidroxit của kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thì thu được dung dịch

muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh ra được hấp thụ hết bởi 150 ml dung dịch NaOH 20%

(d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

ĐS: Na 2 SO 3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35%

Câu 2: Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng Đáp số: Na2SO3 , 0,15 mol; m = 18,9 gam; NaHSO3: 0,15 mol; m= 15,6 gam

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S

a) Tính lượng SO2 thu được

b) Cho lượng SO2 nói trên đi qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) thì muối gì tạo thành Tính C% muối trong dung dịch thu được

c) Nếu cho lượng SO2 thu được trên (a) đi vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M thì có muối gì được tạo thành Tính CM các chất trong dung dịch sau phản ứng

Câu 1: Cho 2,49 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra Đáp số: 8,52 Câu 2: Cho 36 gam hỗn hợp X chứa Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu được 80 gam hỗn hợp muối

a Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp X b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng

ĐS: a 44,4% ; 55,6% b m dd = 269,5gr

Câu 3: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lit khí (đkc) và dung dịch A

a Tính % khối lượng mỗi chất trong X b Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng

c Tính khối lượng các muối trong dung dịch A

ĐS: a Fe :31,82%; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c m FeSO4 = 30,4 g : m CuSO4 = 48 g

Câu 4: Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 72,2 gr hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc)

a Tính % khối lượng từng chất trong X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng

ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.C M = 2,2 M

Câu 1: Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lit SO2 (đkc)

a.Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?

Câu 2: Cho 20,8 g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 4,48 lit khí (đkc)

a Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng và khối lượng muối sinh ra

V DẠNG 5 – HỖN HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI AXIT

Câu 1: Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc)

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?

b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?

ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; V SO2 = 4,48 lit

Câu 2: Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al và Ag chia làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 2,352 lit khi (đkc)

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu được 2,912lit khí SO2 (đkc)