Ly thuyet bai tap 11HAY

Đây là tài liệu tổng hợp lý thuyết và bài tập hóa học lớp 11 RẤT HAY, sẽ giúp ích rất nhiều cho các bạn ôn luyện kiến thức lớp 11 cũng như ôn thi THPT Quốc Gia năm 2019. Đây là tài liệu nền tản chắc chắn có trong kì thi thpt 2019, phù hợp với các bạn học sinh lớp 10, 11, 12 các bạn ôn thi đại học, các bạn gia sư cần tài liệu hay để đi dạy cũng như các thầy cô cần tài liệu giảng dạy thêm.

ĐIỆN LY

1 CHẤT ĐIỆN LY là những chất tan trong nước (hay ở trạng thái nóng chảy)

tạo thành dung dịch dẫn được điện Đó là axit tan, bazơ tan và muối tan

2 PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY là phương trình biểu diễn quá trình điện ly của các

chất điện ly

Chất điện ly mạnh biểu diễn bằng mũi tên một chiều và trong phản ứngmới được viết dưới dạng ion

Chất điện ly yếu biểu diễn bằng mũi tên hai chiều, trong phản ứng cùngvới chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dưới dạng phân tử

Các đa axit viết điện ly từng nấc, đó là lý do các axit này có thể tạomuối axit và muối trung hòa

3 ĐỘ ĐIỆN LY (α) là tỉ số giữa số phân tử đã điện ly ( n’ ) với tổng số

phân tử ban đầu ( no ) của nó tan trong dung dịch

4 AXIT là những chất có khả năng cho H+

5 DUNG DỊCH AXIT là dung dịch chứa H+ hay H3O+

6 BAZƠ là chất có khả năng nhận H+

7 DUNG DỊCH BAZƠ là dung dịch chứa OH

-8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ là phản ứng trong đó có quá trình cho nhận H+.Để phản ứng xảy ra thì ít nhất một trong hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứngphải là chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) còn nếu cả hai chất tham gia điềuyếu thì phải điều tan trong H2O

NaOH + HCl  →NaCl + H2O

(H+ + OH-  → H2O)

3HNO3 + Fe(OH)3  → Fe(NO3)3 + 3H2O

(3H+ + Fe(OH)3  → Fe3+ + 3H2O)

9 HIDROXIT LƯỠNG TÍNH là những hiđrôxit vừa có khả năng cho vừa có

khả năng nhận H+

Zn(OH)2 + 2HCl  → ZnCl2 + 2H2O

(Zn(OH)2 + 2H+  → Zn2+ + 2H2O)

Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H2O

(Zn(OH)2 + 2OH-  → ZnO2−

2 + 2H2O)Các hiđôxit thường gặp và dạng ôxit tương ứng của nó

Zn(OH)2 <=> H2ZnO2 (Axit Zincic)Be(OH)2 <=> H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 <=> HAlO2.H2O (Axit aluminic)

Cr(OH)3 <=> HCrO2.H2O

10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH

pH = -lg[H+]

pOH = -lg[OH-]

Bất kỳ dung dịch nào cũng có [H+].[OH-] = 10-14 Do đó pH + pOH = 14

pH< 7 môi trường axit, pH > 7 mội trường bazơ, pH = 7 môi trường trungtính

11 MUỐI là những hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4+ liên

12 DUNG DỊCH MUỐI là những dung dịch có chứa cation kim loại (NH4+) vàanion gốc axit

13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI

Muối của bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu

tương đương nhau) pH = 7 hay pH ≈ 7

Muối của bazơ yếu – axit mạnh dung dịch muối có môi trường axit

15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H 2 O

AXIT hầu như tan trừ H2SiO3 ↓

BAZƠ chỉ có hidroxit của kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) và

amôniac tan

MUỐI

Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trị 1), kim loại kiềm, amônitan; trừ Li3PO4 không tan, có màu vàng

Muối sunfat đa số tan, trừ muối của Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan )

Muối clorua, bromua, iođua đa số tan trừ muối của Ag, Pb (nhưng PbCl2tan khicó t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2

Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn ít tan trừmuối của kim loại kiềm và amoni tan nhiều

Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối của kim loại kiềm, amôni, Ba,

Ca, Sr tan

Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt

16 MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH

Tự phân hủy tạo hiđrôxit và axít tương ứng CuCO 3 , MgS, Al 2 S 3 , Al 2 (SO 3 ) 3 ,

Fe 2 (CO 3 ) 3 , (CH 3 COO) 3 Fe, Fe 2 (SiO 3 ) 3

CuCO3 + H2O  → Cu(OH)2 + CO2

Tự phân hủy theo cơ chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3

Fe2S3  → 2FeS + S

17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION)

MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng;

Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ngoài ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbSđen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh,chuyển thành nâu đỏ ngoài không khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3

keo trắng

18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu mới bị thủy phân

B1 Viết phương trình điện ly.

B2 Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng

tính)

B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ (H3O+) hay OH-

B4 Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7.

VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 thì giấy quỳ có đổi màukhông?

(Ta dễ dàng nhận ra, đây là một bazơ)

(Ta nhận ra đây là chất lưỡng tính)

KHS  → K+ + HS

-HS- + H2O H2S + OH

-HS- + H2O S2- + H3O+

Dung dịch có pH gần bằng 7 (xem như không làm đổi màu quỳ tím)

VD3 Chứng minh Na2CO3 là bazơ

Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl + CO2 + H2O

VD4 Chứng minh FeCl3 là một axít

FeCl3  → Fe3+ + 3Cl

-Fe(H2O)3+ + H2O Fe(OH)2+ + H3O+

19 TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG

Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm cả phản ứng trung hòa).ĐKPhản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK

Phản ứng oxihóa – khử.ĐK

20 NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC

Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh là trung tính

Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu sẽ gây ra tính chất ngược lại CO32- làbazơ, NH4+ là axit.

Lưu ý: ion lưỡng tính là những ion vừa có khả năng cho vừa có khảnăng nhận H+ HCO3- là ion lưỡng tính

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1 Nồng độ của dung dịch là gì ? Thế nào là dung dịch bão hòa, quá bão

hòa , chưa bão hòa ?

2 Sự điện ly là gì ? Độ điện ly là gì ? Giới hạn của độ điện ly ? Các yếu

tố phụ thuộc của độ điện ly

3 Độ pH của dung dịch là gì ? Ý nghĩa của độ pH ?

4 Tính pH của dung dịch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly của nóbằng 0,02

5 Tính độ điện ly của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3,0.

6 Tính độ điện ly của axit axêtic trong dung dịch 0,01M, nếu trong 500ml dung

dịch có 3,13.1021 hạt (phân tử và ion)

7 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH

= 12 Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2

phânly hoàn toàn

8 Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu được có pH = 3.

Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịchđó

9 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A).

a Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch B có

pH =12

b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dịch B và đun sôi dungdịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào Hỏidung dịch có màu gì ?

10. Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lthì thu được 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a

11. Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch a mol NaOH

Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dịch chứa

2

a

mol H2SO4.Dung dịch thu được trong mỗi trường hợp có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tạisao?

12. Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) thế nào là một axit, một bazơ

13. Theo định nghĩa mới về axit bazơ thì NH3, NH4+ chất nào là axit, chấtnào là bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích tại sao NH3 có tính chấtđó ?

14 Bazơ là gì ? Những bazơ nào được gọi là kiềm ? Hãy giải thích tại

sao amoniac và anilin đều có tính bazơ

15. Nêu nhận xét khái quát về sự phân ly của bazơ trong dung dịchnước

16. Dùng thuyết Bronsted, hãy giải thích vì sao các chất cho sauđây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3 được coi là chất lưỡng tính ?

17. Sự điện li và sự điện phân có phải là các quá trình oxi hóa-khửkhông ? Cho ví dụ

18. Phản ứng oxi-hóa khử và phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ratheo chiều nào ? Cho ví dụ

19. Viết công thức phèn nhôm–amoni và công thức của sođa Theoquan niệm của Bronsted, chúng là những axit hay bazơ ? Hãy giải thíchbằng các phương trình phản ứng

20. Theo định nghĩa mới về axit bazơ của Bronsted, các ion Na+, NH4+,

CO32–, CH3COO–, HSO4–, K+, Cl–, HCO3– là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tạisao ? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán pH của các dung dịch dưới đây cógiá trị lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4

21. Các dung dịch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơhay trung tính ? Giải thích ?

22. Cho quỳ tím vào các dung dịch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2,

Na2CO3, quỳ sẽ đổi màu gì ? Giải thích ?

23. Các chất và ion dưới đây đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính haytrung tính NH4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Tại sao ?

24. Hòa tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một ít quỳ tím Hỏi mỗi dungdịch có màu gì ? Tại sao ?

25. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn củadung dịch NaHCO3 với từng dung dịch: H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư

Trong mỗi phản ứng đó, ion HCO3– đóng vai trò axit hay bazơ ?

26. Hãy đánh giá gần đúng pH (>7 ; =7 ; <7) của các dung dịch sauđây:

a) Ba(NO3)2; b) CH3COOH; c) Na2CO3; d) NaHSO4 ; e) CH3NH2

Trong số các chất trên, những chất nào có thể phản ứng với nhau ?Nếu có hãy viết phương trình phản ứng ion thu gọn

27. Hòa tan Al(NO3)3 vào nước được dung dịch A hòa tan Na2CO3 vàonước ta được dung dịch B

a Hỏi các dung dịch A, B có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại

sao ?

b Trộn dung dịch A với dung dịch B ta thu được kết tủa C, khí D và dung

dịch P Viết phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng

28. Hòa tan ở nhiệt độ phòng 0,963g NH4Cl vào 100ml dung dịch Ba(OH)2

0,165 M Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch Dung dịch thu được cóphản ứng axit hay bazơ ?

29. Sự thủy phân muối là gì ? Những loại muối nào bị thủy phân ?Mỗi trường hợp cho một thí dụ minh họa

Cho biết vai trò của nước trong các phản ứng thủy phân Lấy thí dụminh họa

30. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng thủy phân các muối:NaHCO3, NH4Cl, NH4HCO3, K2SO4

a Trong các phản ứng này nước đóng vai trò axit hay bazơ ?

b Các dung dịch NaHCO3, NH4Cl, K2SO4 có tính chất axit, bazơ hay trungtính ?

31. Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được bamuối.

Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được haimuối

Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu đượcmột muối

a Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên.

b Nếu a = 0, 2 ; b = 0,3 và số mol Mg là 0,4 mol Tính khối lượng chất

rắn thu được sau phản ứng

32. Phản ứng trao đổi ion là gì ? Điều kiện để phản ứng trao đổi ionxảy ra ? Cho ví dụ minh họa

33. Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li xảy

36. Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng đượcvới nhau NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2, CO2, Al, NH4Cl Viết các phương trình phản

ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có)

37. Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau đó lấy dung dịch thuđược cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí NH3 và H2 Viết các phươngtrình phản ứng xảy ra

38. Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl3 thu được kết tủa Viết các phươngtrình phản ứng có thể xảy ra

39. Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3,Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4

40. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho

Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và HCl Biết sau phản ứng thu đượchỗn hợp khí gồm N2 và H2

Dung dịch chứa H2SO4 và FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH vàBa(OH)2 đều dư

41. Hòa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dịch HNO3 0,8 M (loãng) có V1 lítkhí bay ra Hòa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8 M vàHCl 0,8 M có V2 lít khí bay ra Hãy so sánh thể tích V1 và V2 (ở cùng điềukiện nhiệt độ và áp suất)

42. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/lvới 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dungdịch có pH = 12 Tính m và a

(ĐHQG Hà Nội – 2000)

NITƠ – PHỐTPHO

CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM V

1 VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHÓM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

Nhóm VA gồm các nguyên tố 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi có 5 electron lớp ngoàicùng nên dễ nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, do đótính oxihóa là tính chất đặc trưng

2 NITƠ (N 2 ) vì phân tử N2 có liên kết ba nên ở điều kiện thường N2 kémhoạt động nhưng khi có t0 và xúc tác thì N2 khá hoạt động

N 2 thể hiện tính ôxihóa khi tác dụng các chất khử tạo nitua (tạo sản phẩm chứa N -3 ).

TÁC DỤNG VỚI H 2

N2 + 3H2 2NH3

Chất oxi hóa Amoniac

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh)

N2 + 6Li →t o 2Li3N

Ngoài ra, Nitơ còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxihóa mạnh (O2)

TÁC DỤNG VỚI O 2 ở nhiệt độ thường không có pản ứng; điều kiện

ở 30000C, tia lửa điện)

N2 + O2 2NO

Chất khử Nitơ(II) oxit (khí không màu)

NO + O2 NO2 (phản ứng xảy ran gay ở nhiệt độ thường)

Nitơ (IV) Oxit (khí màu nâu đỏ)

3 PHỐT PHO (P) tuy là phi kim nhưng P thường thể hiện tính khử là chính khi

tác dụng với các phi kim (O2, Cl2…)

TÁC DỤNG VỚI OXI có thể tạo hai sản phẩm

Khi tác dụng với chất ôxihóa thường N -3 bị ôxihóa thành N 0

(N 2 ), một ít tạo N +2 (NO)

TÁC DỤNG VỚI O 2 tạo hai sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào xúc tác

Chươ

ng

II

t0, P xt

30000C

t0, P xt

t0

4NH3 + 3O2  →t o 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 t , →oxt 4NO + 6H2O

TÁC DỤNG VỚI Cl 2 NH3 tự bốc cháy trong khí clo

2NH3 + 3Cl2  → 6HCl + N2

Nhớ NH3 + HCl  → NH4Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH3 là bazơ)

VỚI OXIT 1 SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường là oxít kim loại trung bình, yếu)

n-Ion NH4+ là một axit yếu

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ

NH4+ + H2O  → NH3 + H3O+

TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ tạo NH3, nay là phản ứng dùng đểnhận biết muối amoni (tạo khí có mùi khai), dung điều chế NH3 trong phòng thínghiệm

NH+4 + OH-  → NH3↑ + H2O

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều không bền nhiệt Muối amoni của axit dễ bị phân hủy hay không có tính oxihóa mạnh khi nhiệt phân tạo NH 3 và axit tương ứng.

4HNO3  →t o 4NO2 ↑+ O2↑ + 2H2O

HNO 3 là axit mạnh

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ

HNO3  → H+ + NO3

-TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối và nước

HNO3 + KOH  → KNO3 + H2O

H+ + OH-  → H2O

3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

3H+ + Fe(OH)3 → Fe3+ + 3H2O

TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối và nước

2HNO3 + CuO  → Cu(NO3)2 + H2O

2H+ + CuO  → Cu2+ + H2O

TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối và axit tương ứng

2HNO3 + CaCO3  → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

H + là chất ôxihóa mạnh

TÁC DỤNG VỚI KIMLOẠI tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au và Pt,

phản ứng không tạo H2

M + HNO3 →t o M(NO3)n + H2O +

3 4

3 2

021

2 24

NO H N N

O N

O N

O N

−

+ + +

n: là hóa trị cao nhất của kim loại (còn gọi điện tích cao nhất của kimloại có thể tồn tại ở dạng ion tự do)

Ứng với mỗi sản phẩm viết một phương trình

Fe, Al, Cr… không tác dụng với HNO3 đặc nguội do kim loại bị thụ độnghóa

Khi tạo NO2 ( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ bởi kiềm), NO (khí khôngmàu hóa nâu trong không khí), N2O (khí không màu nặng hơn không khí), N2

(khí không màu nhẹ hơn không khí), NH4NO3 (không tạo khí)

Không nói tạo gì thì nhớ HNO3 đặc (tạo NO2), HNO3 loãng (tạo NO)

Kim loại có tính khử càng mạnh và HNO3 càng loãng thì N+5bị khử xuống

soh càng thấp

6HNO3 (đ) + Fe →t o Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

6H+ + 3NO3- + Fe  → Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

8HNO3 (l ) + 3Cu →t o 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

8H+ + 2NO3- + 3Cu  → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

TÁC DỤNG VỚI PHI KIM (thường thì phi kim dạng rắn, HNO3 đặc) sảnphẩm ứng soh cao của phi kim

Nhớ là một chất đối với HNO 3 thì cả hai tính axit mạnh và tính oxihóa mạnh xảy ra đồng thời.

8 MUỐI NITRAT (NO 3 - ) tất cả muối nitrat điều tan

M(NO3)n  → Mn+ + nNO−3

NO3- là ion trung tính, chỉ có tính oxihóa

TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H + ) giống HNO3 loãng

TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH ) tác dụng với kim loại có oxit

và hiđroxit là các chất lưỡng tính  → NH3 ( nếu hết NO3- tạo H2)

NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT muối amoni, muối kim loại, dựa vào dãy

điện hóa ta có

Muối kim loại hoạt động (từ Li đến Mg)→t o Muối nitrit+O2

Muối kim loại hoạt động trung bình (từ sau Mg đến Cu) →t o Oxit kim loại+ NO2 + O2

Muối kim loại yếu (sau Cu) →t o Kim loại + NO2 + O2

9 AXIT PHỐTPHORIC (H 3 PO 4 ) là một axit trung bình yếu.

TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ (điện li theo 3

nấc)

H3PO4 H+ + H2PO−4

H2PO−4 H+ + HPO2−

4HPO2−

4 H+ + PO3−

4Trong dd H3PO4 ngoài phân tử H3PO4 còn có các ion H+, H2PO−4 , HPO2−

Với các kim loại khác chỉ có muối đihiđrophotphat tan

Nhận biết muối amoni, cho tác dụng với AgNO3 (thuốc thử)

PO43- + 3Ag+  → Ag3PO4↓ màu vàng

11 ĐIỀU CHẾ NITƠ (N 2 )

TRONG CÔNG NGHIỆP hóa lỏng không khí ở to rất thấp sau đó tăngdần to lên –196oC, Nitơ sôi và bay hơi trước còn lại là O2 và các khí khác (vì to

sôi của O2 là -183oC)

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

NH4NO2  → N2↑ + 2 H2O

12 ĐIỀU CHẾ AMONIAC (NH 3 )

TRONG CÔNG NGHIỆP nguyên liệu từ không khí (có N2) và khí lò cốc(có H2), hay từ không khí (có N2 và O2) ; C và hơi nước

C + O2  →t o CO2

CO2 + C →t o 2CO

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho muối amoni tác dụng dung dịch bazơ (t0)

NH4NO3 + NaOH →t o NaNO3 + NH3↑ + H2O

13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung trong lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat ,

Silic đioxit và than

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →t o 3 CaSiO3 + 2P + 5CO

Khi ngưng tụ hơi thoát ra sẽ thu được P trắng Sau đó, đốt nóng lâu ở

2000C - 3000C thu P đỏ

14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHÔTPHORIC (H 3 PO 4 ) dùng phương pháp sunfat

Ca3 (PO4)2 +3H2SO4 đ →t o 3H3PO4 + 3CaSO4↓

15 CÁC LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC

PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho cây dưới dạng NO−3, NH+4

Amôni CTPT NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3

Phân đạm urea ( loại tốt nhất ) CTPT (NH2)2CO

NH3 + CO 2  → (NH2)2CO + H2O

(NH2)2CO + 2H2O  → (NH4)2CO3 (khi bị ướt)

Phân đạm nitrat CTPT : KNO3 , Ca(NO3)2, …

PHÂN LÂN cung cấp phôtpho cho cây dưới dạng ion PO3−

4

Phân lân tự nhiên CTPT Ca3(PO4)2, điều chế từ quặng Apatit, Photphorit

Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H2PO4)2

Ca 3(PO 4)2 + 2H2SO4 →t o Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4

Supe photphat đơn: Ca(H2PO 4)2 CaSO4.2H2O ( thạch cao )

Ca 3(PO4)2 + 4H3PO4  →t o 3Ca(H2PO 4)2

Supe photphat kép

Amophot là loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4,(NH4)2HPO4

PHÂN KALI cung cấp Kali cho cây dưới dạng ion K+

CTPT KCl , K2SO4, K2CO3 (thường gọi là bồ tạt)

BÀI TẬP LUYỆN TẬP1) Viết phản ứng chứng minh

a) NO2 là một chất khử.

b) NO2 là chất oxihóa

c) NH3 tác dụng với Cl2, xuất hiện khói trắng.

d) NH3 là một bazơ yếu.

e) HNO3 là một axit mạnh.

f) N2 là chất khử, N2 là chất ôxihóa.

g) NH3 là một chất khử hay chất oxihóa khi tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao?

h) Dung dịch NH3 thể hiện đầy đủ bốn tính chất thông thường của một bazơ.

i) NH4Cl là một dung dịch có tính axit yếu khi tác dụng chất chỉ thị màu, tác dụng với dung dịch bazơ và có thể tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3.

j) HNO3 thể hiện đầy đủ 5 tính chất chủ yếu của một axit mạnhk) HNO3 là một chất oxihóa mạnh khi tác dụng với kim loại, phi kim và những hợp chất có tính khử.

l) NaNO3 có thể tác dụng với Cu khi có mặt H+, tác dụng với Al trong môi trường NaOH dư.

m) Có gì khác nhau khi nhiệt phân muối NH4NO3 và NH4HCO3? Giải thích.

n) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 và AgNO3 có gì giống và khác nhau? o) NO2 vừa là chất ôxihóa vừa là chất khử.

p) NH3 và N2 điều là chất khử nhưng N2 còn là một chất ôxihóa và

NH3 còn đóng vai trò là một bazơ.

q) Vì sao H2SO4 loãng, NaNO3 không thể hòa tan Cu nhưng hỗn hợp hai dung dịch có thể hòa tan đồng? Giải thích.

r) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3 và NaOH thu được hỗn hợp khí.

2) Hoàn thành chuỗi phản ứng

a) NaNO3 →( 1 ) HNO3 →( 2 ) NH4NO3 →( 3 ) NH3 →( 4 ) N2 →( 5 ) NH3 →( 6 ) NH4HCO3 b) NH4NO2 →( 1 ) N2  →( 2 ) NH3 →( 3 ) NO2 →( 4 ) HNO3  →( 5 ) Cu(NO3)2 →( 6 )

Cu(OH)2  →( 7 ) CuO  →( 8 ) CuCl2  →( 9 ) Cu(NO3)2 (→ 10 ) Cu(OH)2 (→11 ) CuO

→

( 7 ) N2

f) HNO3 →( 1 ) N2 →( 2 ) NO  →( 3 ) NO2 →( 4 ) HNO3 →( 5 ) NH4NO3 →( 6 ) NH3 →( 7 ) NOg) NaNO3 →( 1 ) HNO3 →( 2 ) Fe(NO3)3 →( 3 ) Fe(NO3)2 →( 4 ) NO2 →( 5 ) NaNO3 →( 6 )NaNO2

h) HNO3 →( 1 ) H2SO4 →( 2 ) NH4HSO4 →( 3 ) NH4Cl  →( 4 ) NH4NO3 →( 5 ) NH3  →( 6 )

NH HCO  →( 7 ) (NH ) CO  →( 8 ) NH HCO  →( 9 ) CO (→ 10 ) NaHCO

3) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.

a) HNO3 tác dụng với Fe3O4 tạo khí không màu hóa nâu trong không khí.

b) HNO3 tác dụng FeS tạo khí màu nâu đỏ.

c) HNO3 tác dụng với Fe, trong đó nitơ bị khử xuống mức +1.

d) Fe tác dụng HNO3 đặc, nguội.

e) Fe + HNO3→ NO +?

f) FeO+ HNO3 → NO2+?

g) FeS+ HNO3→ H2SO4 + NO2 +?

h) HNO3 + ? → H3PO4 + ?

i) Mg tác dụng với HNO3 không tạo khí

j) Al tác dụng với HNO3 mà nitơ bị khử xuống mức +1.

k) Cu tác dụng với HNO3 tạo khí bị kiềm hấp thu.

l) Ag tác dụng với HNO3 tạo khí có tỷ khối với hidrô là 15.

m) Ag tác dụng với HNO3 đặc.

n) Fe tác dụng với HNO3 loãng.

o) Al tác dụng với HNO3, biết N bị khử xuống +5 N+1

p) FeO tác dụng với HNO3 tạo oxit của nitơ có tỷ khối đối với heli là 11.

q) Fe3O4 tác dụng với HNO3 loãng.

r) Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc.

s) FeS tác dụng với HNO3 đặc.

t) Fe tác dụng với HNO3 tạo NxOy.

u) Kim loại M tác dụng HNO3 tạo NxOy.

v) Fe3O4 tác dụng với HCl.

w) Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc.

x) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo khí có mùi hắc.

y) Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl

z) Al tác dụng với HNO3 không tạo khí.

4) Nhận biết (phân biệt)

a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH.

b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4.

c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2 chỉ dùng một thuốc thử.

d) Các khí N2, SO2, CO2, O2.

e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3.

f) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3, NaCl, NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3,

Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2.

g) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2.

h) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH.

5) Tách từng chất ra khỏi hỗn hợp

a) N2, NH3, CO2.

b) HNO3, H2SO4, HNO3.

6) Cho một hỗn hợp khí gồm N2 và H2 có tỷ khối đối với H2 là 4,9 qua tháp tổng hợp, người ta thu được hỗn hợp mới có tỷ khối đối với H2là 6,125 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

7) Trong bình phản ứng lúc đầu có 40 mol N2 và 160 mol H2 áp suất là

400 at Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì N2 đã phản ứng là 25%.

a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng.

b) Tính áp suất sau phản ứng.

8) Nung 66,2 gam muối Pb(NO3)2 sau một thời gian, thu được 55,4 gam chất rắn.

a) Tính hiệu suất phản ứng.

b) Tính số mol các khí thoát ra.

9) Một lượng 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được một hỗn hợp hai khí NO và N2O (có tỷ khối với H2 là 19,2).

a) Tính số mol mỗi khí tạo thành.

b) Tính nồng độ mol/l của HNO3 ban đầu

c) Cùng lượng HNO3 trên và dung dịch H2SO4 loãng dư thì hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu.

10) Lấy 1,68 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì thu được 560 ml khí N2O Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

11) Chia 34,8 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu được 4,48 lít khí (đkc) Phần 2: cho tác dụng với HCl thì thu được 8,96 lít khí (đkc)

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Cho toàn bộ kim loại trên tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay ra được hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dịch KOH 1M Tính CM của dung dịch sau phản ứng.

12) Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau một thời gian phản ứng thì áp suất trong bình giảm 5% Tính %V của

N2 và H2 lúc đầu, biết N2 đã phản ứng 10%.

13) Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và 1344 ml hỗn hợp hai khí NO và NO2 (đkc) Để trung hòa axit dư cần

215 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M.

a) Tính % thể tích hỗn hợp khí NO và NO2.

b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí này đối với không khí.

c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 ban đầu.

14) Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay ra (đkc).

a) Tính % khối lượng hỗn hợp.

b) Cho toàn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch A Tính V (đkc)

c) Lấy 1/5 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M, tính thể tích NaOH đã dùng để thu được kết tủa lớn nhất? Kết tủa nhỏ nhất?

15) Hoà tan hoàn toàn 0,368 g hỗ hợp Al, Zn cần 25 lít dung dịch HNO3 0,001

M Sau phản ứng thu được 3 muối Tính CM của dung dịch sau phản ứng.

16) Cho m gam Al tác dụng với HNO3 10% thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và

N2O (đkc) có tỷ khối đối với hiđo là 16,5.

a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu.

b) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng

19) Câu 11: Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO3 thu được một hỗn hợp gồm hai khí NO và N2O có tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2là 18.

a) Tính thể tích mỗi khí ở đkc.

b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3

20) Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí có thể tích bằng 16,4 lít , biết các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng.

21) Trong một bình kín dung tích V lít chứa 100 mol N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1:4, áp suất 200 at Sau khi tổng hợp đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất là 192 at

a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng.

b) Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp

22) Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al và Mg trong HNO3 thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp 2 khí không màu (đkc) có khối lượng 2,59 g, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tính số mol HNO3 đã phản ứng.

c) Cô cạn dung dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan.

23) Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với HNO3 thu được dung dịch A chứa 3 muối và 6,72 lít khí NO (đkc) Cho dung dịch A trên tác dụng với NaOH

dư thu được 64,2 gam kết tủa.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong dung dịch A.

24) Cho 1,08 g một kim loại hóa trị 3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,336 lít khí NxOy (đkc) Tìm tên kim loại, biết tỷ khối của NxOy đối với hiđro là 22.

25) Bổ túc phản ứng sau

Với (A), (B), (C), (D), (E), (G) là công thức hóa học của các chất vô cơ.

26) Hòa tan hoàn toàn 2,7 g kim loại M bằng HNO3, thu được 1,12 lít hỗn hợp

X gồm hai khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí, tỷ khối của X đối với H2 là 19,2 Tìm M.

27) Cho hỗn hợp CuS và FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu được khí màu nâu đỏ và dung dịch A Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, thu được dung dịch B và kết tủa C Lọc nung C trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu được kết tủa E Viết các phản ứng xảy ra.

28) Trong một bình kín dung tích 1 lít không đổi chứa N2 ở 27,30C và 0,5 at Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat của kimloại M Nhiệt phân hết muối rồi đưa bình về 136,50C thì áp suất trong bình là p, khối lượng chất rắn còn lại là 4 g.

a) Xác định công thức phân tử muối nitrat

b) Tính p.

29) Hòa tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3(loãng) thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm hai khí không màu, không hóa nâu ngoài không khí Tỷ khối của X đối với H2 là 17,2.

a) Xác định công thức muối tạo thành.

b) Nếu sử dụng dung dịch HNO3 1M thì thể tích HNO3 đã lấy là bao nhiêu, biết lấy dư 5% so với lượng phản ứng.

30) Đốt cháy x g Fe trong không khí thu được 5,04 g hỗn hợp A Hòa tan hết

A trong HNO3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỷ khối của Y đồi với H2 là 19 Tính x.

CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHỐT PHO

ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ

1 ĐỐI TƯỢNG CỦA HÓA HỌC HỮU CƠ là các hợp chất hữu cơ

2 HỢP CHẤT HỮU CƠ là hợp chất của C ( trừ CO, CO2, H2CO3, muốicacbonat,CN-) CH4, C2H4, C2H2, C6H6, (hidrocacbon); C2H5OH, CH3COOH ( dẫn xuất củahiđrôcacbon)

3 ĐẶC ĐIỂM CHUNG của hợp chất hữu cơ

THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ nhất thiết phải có C, thường có H, hay

gặp O, N, đến halogen, S, P …

LIÊN KẾT HOÁ HỌC chủ yếu lk cộng hoá trị.

CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ thường dễ bay hơi ít bền đối với nhiệt và

dễ cháy hơn hợp chất vô cơ

CÁC PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ thường chậm và không

hoàn toàn theo một hướng nhất định

4 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT HỮU CƠ 2 loại lớn làHIDROCACBON và DẪN

XUẤT CỦA HIDROCACBON

HIDROCACBON do 2 nguyên tố C, H tạo nên gồm Hiđrocacbon no (CH4,

C2H6…), Hiđrocacbon chưa no (C2H4, C2H2…); Hiđrocacbon thơm (C6H6, C7H8…)

DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON ngoài C, H còn có những nguyên tố

khác O, N, Cl, S… như C2H5OH, HCHO, CH3COOH…những nhóm -OH, -CHO, -COOH, -NH2

gọi là những nhóm chức quyết định TCHH của hợp chất hữu cơ

5 PHÂN BIỆT CÁC CÔNG THỨC

CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CxHyOzNt cho biết số nguyên tố trong phântử hợp chất hữu cơ

CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM: ( CH2O)n (n : số nguyên dương) cho biết tỉlệ số nguyên tử trong phân tử n≥1

CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT CH2O bỏ n → CT thực nghiệm → CT đơngiản nhất

CÔNG THỨC PHÂN TỬ C2H6O cho biết số nguyên tố, số nguyên tửtrong phân tử, tính được M

CÔNG THỨC CẤU TẠO ngoài ý nghĩa giống công thức phân tử còn

cho biết liên kết giữa các nguyên tử từ đó cho biết tính chất hóa học củahợp chất hữu cơ

CÔNG THỨC TỔNG QUÁT CỦA HYĐRÔCACBON

CxHy hoặc CnH2n+2-2k (trong đó k làđộ bất bão hòa (*) của phân tử, k≥0nguyên)

Khi có cùng công thức tổng quát thì chưa thể kết luận cùng dãy đồngđẳng nhưng cùng dãy đồng đẳng thì có cùng công thức tổng quát

(*)ĐỌÂ BẤT BÃO HÒA CỦA PHÂN TỬ

Độ bất bão hoà (ký hiệu ∆ ) là đại lượng cho biết tổng số liên kết Π

và số vòng có trong phân tử chất hữu cơ, ∆ ≥ 0, nguyên.

Benzen có 1 vòng và 3 kiên kết Π, nên ∆ = 4

Axit acrylic CH 2 =CH-COOH ∆ = 2 vì có 1 kiên kết Π ở mạch cacbon và 1 kiên kết Π ở nhóm chức.

Chươ

ng

III

CÔNG THỨC TÍNH ĐỘ BẤT BÃO HOÀ

Cho hợp chất hữu cơ B có công thức phân tử C x H y O 2 Tìm điều kiện của

x, y để B là hợp chất no, mạch hở.

NHẬN XÉT NHANH QUA SỐ MOL NƯỚC VÀ CACBONIC

Nếu số mol H 2 O = số mol CO 2 ⇔ ∆ = 1 (ngược lại).

Nếu số mol H 2 O > số mol CO 2 ⇔ ∆ = 0 (ngược lại) suy ranH2O− nCO2 = nchc

Nếu số mol H 2 O < số mol CO 2 ⇔ ∆ > 1 (và ngược lại)

Nếu số mol H 2 O < số mol CO 2 và nCO2 − nH2O = nchc ⇔ ∆= 2 (và ngược lại).

6 PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ chuyển các nguyên tố trong chất hữu cơ thành

các chất vô cơ, từ đó định tính và định lượng

7 THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT A có dạng CxHyOzNt

CÁCH 1

N O H C hchc

A

m

t m

z m

y m

x m

z H

y C

: 1

: 12 : :

: mC mH mO mN

t z

y

x = , khi biết MA suy ra n

CÁCH 4 phương pháp thể tích (phản ứng cháy)

O H

y xCO O

z y x O

H

z y

2

) 2 4 ( + −  →0 + +

Nhìn chung các cách này có thể dùng linh hoạt và có hai dạng cáchchính để tìm công thức phân tử sau

TÌM QUA CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN

B1 PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ

Dùng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng

A (C, H, O, N) + O2  → CO2 + H2O + N2

Bảo toàn cacbon nC(A) = nCO2 ⇒ mC(A)

Bảo toàn hiđro nH(A) = 2 nH2O ⇒ mH(A)

Bảo toàn nitơ nN(A) = 2 nN2 ⇒ mN

Bảo toàn oxy nO(A) + nO(PU) = nO(H2O) + 2 nO(CO2)

Cũng thể dựa vào công thức m = m + m + m + mA C H N O

Khi chỉ biết tỷ lệ CO2 và H2O dùng công thức định luật bảo toàn khốilượng mA + mO(pu) = mCO2 + mH2O

Định lượng CO2 bằng phản ứng với kiềm phải chú ý bài toán CO2

Định lượng nước bằng cách sử dụng các chất hút nước như:

CuSO4 khan (không màu) CuSO4 + 5H2O  → CuSO4.5H2O

(màu xanh)

CaCl2 khan chuyển thành CaCl2.6H2O

P2O5 có phản ứng P2O5 + 3H2O  →2H3PO4

H2SO4 đặc chuyển thành dung dịch có nồng độ loãng hơn

CaO hoặc kiềm KOH, NaOH đặc…

Nếu dùng chất hút nước mang tính bazơ thì khối lượng bình tăng là khốilượng của CO2 và của H2O

Nếu dùng chất mang tính axit hay trung tính (CaCl2, P2O5, H2SO4…) hấp thụsản phẩm cháy thì khối lượng bình tăng lên chỉ là khối lượng của H2O

B2 THIẾT LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN

Sauk hi xác định số mol mỗi nguyên tố; xác định công thức đơn giản

Đặt công thức của A là CxHyOzNt

Ta có

C H O N

%C %H %O %N

x : y : z : t = n : n : n : n = : : : =a : b : c : d

12 1 16 14 trong đó a : b : c : d là tỉ

lệ nguyên tối giản

CTĐG của A là CaHbOcNd, công thức phân tử của A có dạng (CaHbOcNd)n

với n ≥ 1 nguyên

B3 XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ n TRONG CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM

Có 2 cách phổ biến để tìm chỉ số n

DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A )

Khi biết MA ta có: (12a + b + 16c + 14d).n = MA

Có thể tìm M A theo một trong những dấu hiệu sau nay

Dựa vào khối lượng riêng hay tỷ khối lơi chất khí

Dựa công thức tính MA = A

A

m n

Dựa vào phương trình Menđeleep

⇒

A A

Đơn giản nhất là khi k=1 (thể tích bằng nhau)

Dựa vào định luật Raun với biểu thức toán học

Dựa vào quan hệ mol ở phản ứng cụ thể theo tính chất của A (xét sau

khi đã có tính chất hoá học)

BIỆN LUẬN ĐỂ TÌM n

Căn cứ vào điều kiện của chỉ số n ≥ 1, nguyên Thường dùng cơ sở

này khi đề cho giới hạn của MA, hay giới hạn của dA/B

Dùng độ bất bão hoà theo công thức tính hoặc điều kiện của nó ∆ ≥0và nguyên

Căn cứ vào giới hạn số nguyên tử nguyên tố trong từng loại hợp chấtvới đặc điểm cấu tạo của nó hoặc điều kiện để tồn tại chất đó

Dựa vào công thức tổng quát của từng loại hợp chất bằng cách tách nhómchức rồi đồng nhất 2 công thức (một là CTTQ và một là công thức triểnkhai có chiû số n)

TÌM TRỰC TIẾP RA CÔNG THỨC PHÂN TỬ

Các trường hợp thường gặp

ĐỀ CHO THÀNH PHẦN CẤU TẠO VÀ KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A )

Đối với loại này, đề có thể cho thêm nhóm chức có trong phân tử,số lượng nhóm chức cụ thể hoặc gián tiếp dưới dạng tính chất đặc trưngcủa nhóm chức đó Cần nhớ

Giới hạn về số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong phân tử vàmối liên quan giữa

Điều kiện nguyên dương (hoặc không âm) của số nguyên tử nguyêntố trong phân tử

Điều kiện để hợp chất bền hoặc thỏa mãn những dấu hiệu nhất địnhTính chất đặc trưng của mỗi nhóm chức và biết phối hợp các nhómchức trong một phân tử để thõa mãn những tính chất do chất ấy gây nêntheo dấu hiệu của đề

Nếu chỉ chuyển được về phương trình 3 ẩn số thì đầu tiên tìm khoảngxác định của O hay N rồi lần lượt thế các giá trị nguyên vào đưa về phươngtrìng hai ẩn và giải theo cách tìm C,H

DỰA VÀO DỮ KIỆN ĐỀ CHO VÀ CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG

Loại này chỉ cần thiết lập các phương trình đại số theo dữ liệu và giải(dạng này rất hay gặp)

BÀI TOÁN VỀ CHẤT KHÍ HOẶC HƠI (phương pháp khí nhiên kế)

Giống dạng hai nhưng lưu ý cần lập luận nhiều hơn và áp dụng các địnhluật

8 THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC có ba luận điểm chính

TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ các nguyên tử liên kết với

nhau theo đúng hoá trị và một thứ tự nhất định gọi là cấu tạo hoá học Sựthay đổi cấu tạo hóa học sẽ tạo ra chất mới C2H6O có hai công thức cấu tạosau CH3 - CH2 - OH (rượu etylic), CH3-O-CH3 (Đimetyl ete)

TRONG PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ các nguyên tử cacbon không

những liên kết với các nguyên tử khác mà còn liên kết với nhau thànhmạch cacbon ( mạch không nhánh, mạch nhánh, mạch vòng )

TÍNH CHẤT CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ phụ thuộc vào thành phần

phân tử ( bản chất, số lượng nguyên tử, và cấu tạo hoá học )

9 ĐỒNG PHÂN VÀ ĐỒNG ĐẲNG

ĐỒNG PHÂN là hiện tượng các hợp chất hữu cơ có cùng công thức

phân tử (cùng KLPT M) nhưng công thức cấu tạo khác nhau nên tính chấtkhác

Có các loại đồng phân chính: đồng phân phẳng và đồng phân khônggian:

Đồng phân phẳng: Là đồng phân hình thành do sự thay đổi trật tự

liên kết giữa các phân tử trong chất hữu cơ Có các loại thường gặp

CH3CH2OH và CH3OCH3 là đồng phân nhóm chức

CH3CH2CH2CH3 và CH3CH(CH3)CH3 là hai đồng phân mạch cacbon

CH CH CH OH và CH CH(OH)CH là hai đồng phân vị trí

Đồng phân không gian (chỉ xét đồng phân hình học) là đồng

phân hỉnh thành do sự bố trí trong không gian của các nhóm nguyên tử(nguyên tử)

C C

H

CH3

H3CH

trans-Buten-2

CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN

B1 TÍNH ĐỘ BẤT BÃO HÒA để xác định số vòng và số liên kết pi B2 CHỌN VÀ VIẾT MẠCH CACBON LỚN NHẤT

B3 CẮT NGẮN DẦN VÀ GẮN NHÁNH

B4 VIẾT CÁC ĐỒNG PHÂN VỊ TRÍ NHÓM CHỨC, NỐI PI lưu ý tính

đối xứng của mạch cacbon

ĐỒNG ĐẲNG là hiện tượng các hợp chất hữu cơ có cùng công thức

tổng quát, có đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau nhưngthành phần phân tử của chúng hơn kém nhau 1 bội số nhóm CH2 như dãyđồng đẳng của mêtan gồm CH4, C2H6, C3H8, C4H10, …

CÁCH ĐỌC TÊN CÁC CHẤT HỮU CƠ

Nhớ các từ gốc tương ứng vớc các số cacbon từ 1 đến 10

No (+ an), nối đôi (+ en), nối ba (+ in), gốc no hóa trị I (+ yl); có hai ba nốiđôi, nối ba ( + ađi…, atri…); vòng thì thêm xixlo trước tên mạch cacbon tươngứng, gốc không no hóa trị I ( tên cacbon tương ứng + yl)

B1: Chọn mạch cacbon dài nhất làm mạch chính (ưu tiên mạch có chứa

nhóm chức, nối đôi, nối ba, nhóm thế, nhánh)(**)

B2: Đánh số thứ tự từ đầu gần (**) nhất.

B3: Đọc tên như sau

Vị trí nhóm thế-tên nhóm thế-vị trí nhánh tên nhánh tên mạch cacbon tươngứng-vị trí nối đôi, nối ba tên nhóm chức-vị trí nhóm chức(rượu)

Trật tự đọc tên nhánh halogen, –NO 2 , –NH 2 , ankyl (a,b,c)

10 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

LIÊN KẾT XÍCH MA là liên kết được hình thành do sự xen phủ trục, trục

liên kết trùng với trục nối hai hạt nhân của nguyên tử tạo liên kết

LIÊN KẾT PI là liên kết được hình thành do sự xen phủ bên , trục liên

kết không trùng trục nối hai hạt nhân

LIÊN KẾT ĐÔI là liên kết được hình thành do hai cặp electron dùng

chung, gồm 1 liên kết xíchma, 1 liên kết pi được biểu diễn bằng 2 gạch nốisong song

LIÊN KẾT BA là liên kết được hình thành do ba cặp electron dùng chung

gồm 1 liên kết xíchma , 2 liên kết pi

11 HIỆU ỨNG ELECTRON TRONG HOÁ HỮU CƠ

12 CÁC QUY TẮC PHẢN ỨNG

Quy tắc thế trong ankan

Quy tắc thế trong vòng benzene

Quy tắc cộng Maccopnhicop

Quy tắc tách Zaixep

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1 CÔNG THỨC PHÂN TỬ

1) Phân biệt 3 loại công thức: công thức thực nghiệm , công thức đơn giản,công thức phân tử Trong trường hợp nào thì 3 công thức đó trùng nhau.2) Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong mỗi hợp chất sau:

a C6H6 b C2H4O2 c C2H7N

ĐS: a %C = 92,3 ; %H = 7,7

b %C = 40 ; %H = 6,67 ; %O = 53,33

c %C = 53,33 ; %H = 8,89 ; %O = 37,78

3) Đốt cháy hoàn toàn 0,45g một hợp chất hữu cơ thu được 0,66g CO2 và 0,27g

H2O Tính thành phần phần trăm các nguyên tố

ĐS: %C = 40 ; %H = 6,67 , %O = 53,33

4) Oxi hóa hoàn toàn 0,282g một chất hữu co bằng CuO , dẫn khí sinh ra lầnlượt qua bình chứa CaCl2 rồi bình KOH , thấy khối lượng bình CaCl2 tăng 0,194g ,khối lượng bình KOH tăng0,80g Mặt khác khi phân tích 0,186g chất đó thìđươc 0,028g N2 Tính % nguyên tố

10) Đốt cháy hoàn toàn 0,6g một chất hữu cơ thu được 0,88g CO2 và 0,36g

H2O Tỉ khối hơi chất đó so với hidro là 30

a) Xác định khối lượng phân tử

ĐS: C3H6O

14) Cho 400cm3 hỗn hợp một hidrocacbon và nitơ vào 900cm3 cxi (dư) rồi đốt ,thu được 1,4 lít hỗn hợp khí Sau khi cho nước ngưng tụ còn 800cm3 và sau khicho qua ddKOH thì còn 400cm3 (các thể tích khí đo trong cùng đk t° , P) Xác địnhCTPT

17) Đốt cháy hoàn toàn ag một chất hữu cơ chứa C , H , Cl thu được 0,22g CO2

, 0,09g H2O Khi phân tích ag hợp chất trên có mặt AgNO3 thì thu được 1,435gAgCl Xác định CTPT biết tỉ khối hơi của hợp chất so với NH3 là 5

ĐS: C9H10

20) Đốt cháy hoàn toàn 1,08g một chất A rồi cho toàn bộ sản phẩm sinh ravào bình chứa dd Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6g đồng thời có 6,475gmuối axit và 5,91g muối trung hòa tạo thành Định CTPT của X biết rằngtrong cùng điều kiện thì 2,7g hơi chất X chiếm cùng thể tích với 1,6g oxi.ĐS: C4H6

21) Phân tích 1,44g chất A thu được 0,53g Na2CO3 , 1,456 l CO2 (đkc) và 0,45g H2O Định CTPT của chất A biết trong phân tử A có 1 nguyên tử Na

Mặt khác khi phân tích 0,15g A bằng phương pháp Kjeldahl rồi dẫn amooniacsinh ra vào 18ml dd H2SO4 0,1M , lượng axit dư được trung hòa vừa đúng bằng 4ml

dd NaOH 0,4M.Xác định CTPT của A biết rằng 1 lít hơi A ở đkc nặng 3,35g

ĐS: C2H5NO2

24) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hidrocacbon bằng 1 lượng oxi vừa đủ sauphản ứng thu được 17,93 lít hỗn hợp khí (273°C , 3 atm ) Tỉ khối của hỗnhợp đối với H2 là 53/3 Xác định CTPT

ĐS: C4H4

25) Đốt cháy hoàn toàn 6g chất X phải dùng 10,08 lít oxi (đkc) Sản phẩmcháy gồm CO2 và hơi nước theo tỉ lệ Xác định CTPT X

ĐS: C3H8O

1) Trình bày những luận điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hóa học 2) Đồng đẳng là gì ? Viết công thức phân tử của một vài chất đồng đẳng của C2H4 và công thức chung cho cả dãy đồng đẳng đó 3) Đồng phân là gì ? Nêu nguyên nhân của hiện tượng đồng phân Cho thí dụ minh họa.

4) Hãy viết công thức cấu tạo của các phản ứng với các công thức sau:C4H10, C3H6, C4H8, C3H7Cl, C3H8O, C4H8O, C4H10O, C3H6Cl2 , C4H6, C2H4O2,

C3H6O2, C2H7N, C3H9N.

5) Phân biệt đồng phân với đồng đẳng Trong các chất sau những chất nào là đồng đẳng của nhau ? Những chất nào là đồng phân của nhau?

MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG

1. Trình bày nội dung cơ bản thuyết cấu tạo hóa học

2. Đồng phân là gì ? Cho biết nguyên nhân tạo ra đồng phân trong các hợpchất hữu cơ

3. Viết công thức cấu tạo những đồng phân tương ứng với công thức phântử C3H6O2 (giới hạn chỉ xét những đồng phân mạch thẳng, no) và chỉ rõ loạiđồng phân nào, loại hợp chất nào (đơn chức, đa chức) có mặt trong sốchúng

4. Viết công thức cấu trúc và gọi tên tất cả các chất có công thức phântử C4H8

5. Hãy viết và gọi tên đồng phân về vị trí không gian của Buten–2

6. Cho chất A có công thức:

CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – COOH Hãy viết công thức cấu tạo của cácđồng phân cis–trans của chất A

7. Viết tất cả các đồng phân cis–trans của chất có công thức phân tử

R – CH = CH – CH = CH – R’

8. Người ta nhận thấy khi đốt cháy các đồng đẳng của một loại rượu thì tỷlệ mol nCO2 : nH2O tăng dần khi số nguyên tử cacbon trong rượu tăng dần Hỏichúng là đồng đẳng của loại rượu gì (no, không no, hay thơm) ?

9. Viết công thức cấu tạo của các đồng phân có công thức phân tử C4H10

và C4 H8O

10.Viết công thức cấu tạo của các đồng phân mạch hở của hợp chất Z cócông thức phân tử C4H10O Hợp chất C2H2O3 có phải là đồng phân của Zkhông ?

11.Viết công thức cấu tạo của các hợp chất thơm có cùng công thức phântử C7H8O Cho biết chức hóa học và tên gọi của các hợp chất đó

12. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các amin thơm có công thức phântử C7H9N

13.Điều kiện để một olefin có đồng phân cis–trans là gì ? Viết tất cả đồngphân cis–trans có công thức C3H4ClBr

14.Viết công thức các đồng phân mạch không vòng chứa một loại nhómchức có công thức C4H6O2

15.Viết tất cả các đồng phân mạch hở, không làm mất màu nước brôm,có công thức phân tử C3H6O2

16.Viết công thức chung của các phân tử rượu no đơn chức mạch hở

17.Viết công thức cấu tạo của các đồng phân cùng chức có thể có củarượu no đơn chức mạch hở chứa 5 nguyên tử cacbon trong phân tử, và gọi tênchúng

18.Viết các đồng phân của C4H9OH và gọi tên theo danh pháp quốc tế IUPACcủa các đồng phân đó

19.Hãy viết các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C3H6O3,

C3H6O2

20.A, B, C là ba hợp chất có công thức phân tử C4H9Cl, C4H10O, C4H11N Viết tấtcả các đồng phân có thể của chúng, từ đó rút ra nhận xét về quan hệgiữa số đồng phân và hóa trị của các nguyên tố Cl, O, N

21.Có những loại hợp chất mạch hở nào ứng với công thức tổng quát CnH2nO.Lấy ví dụ minh họa

22.Đồng đẳng là gì ? các rượu etylic, n–propylic, isopropylic có phải là đồngđẳng của nhau hay không ?

23.Thế nào là: nhóm chức, hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức ? Mỗi kháiniệm cho một ví dụ

HĐRÔCACBON NO

1 DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA MÊTAN, HIĐROCACBON NO MẠCH

HỞ, PARAFIN, ANKAN

Là những chất hữu cơ tạo bởi Hiđro và Cacbon, công thức cấu tạo làmạch hở và chỉ có liên kết đơn Công thức tổng quát CnH2n + 2 (n ≥1)

1 TÊN QUỐC TẾ (tên IUPAC)

ANKAN MẠCH THẲNG tên Latinh chỉ số nguyên tử Cacbon + an.

TÊN ANKAN MẠCH NHÁNH làm theo các bước sau

Chọn mạch Cacbon dài nhất làm mạch chính

Đánh số nguyên tử C ở mạch chín sao cho nhánh mang số nhỏ nhấtĐọc tên ankan theo thứ tự Số chỉ vị trí nhanh – tên nhánh – tên mạchchính

3 TÍNH CHẤT VẬT LÝ có 1C đến 4C là chất khí, có 5C đến 17C là chất

lỏng, từ 18C trở lên là chất rắn M càng lớn nhiệt độ sôi và nhiệt độnóng chảy càng cao Tất cả đều nhẹ hơn nước, hầu như không tan trong H2O,tan được trong nhiều dung môi hữu cơ ( ete, bengen, dầu hỏa,… )

4 CẤU TẠO

PHÂN TỬ CH 4 có cấu tạo là một tứ diện đều, các nguyên tử khôngnằm trong cùng 1 mặt phẳng 4 liên kết xichma hướng về 4 đỉnh của một tứdiện đều, tâm nguyên tử C, góc HCH là109028’

CÁC ĐỒNG ĐẲNG CỦA CH 4 phân tử không ở trên cùng 1 mặt

phẳng, các góc liên kết HCH, HCC, CCC là 109,50.Vì vậy mạch C là đường gấpkhúc

Ankan là chất khử mạnh, không tác dụng với axit, bazơ ở nhiệt độ thường Tham gia phản ứng sau

5 PHẢN ỨNG THẾ CLO (xúc tác ánh sáng khuếch tán)

n H

→



+ ++

8 ĐIỀU CHẾ

TỪ NGUỒN KHÍ THIÊN NHIÊN VÀ DẦU MỎ

TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

CH3COONa + NaOH CaO → ,t0 CH4 + Na2CO3

Al4C3 + 12 H2O  → 3CH4 + 4Al ( OH)3

2.DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA XICLO PROPAN, XICLO ANKAN

Là những hidrocacbon no mạch vòng, công thức cấu tạo có vòng và chỉgồm các liên kết đơn Công thức tổng quát CnH2n (n  3)

Xilopropan, Xiclobutan

Tính chất tương tự ankan, nhưng vòng nhỏ (vòng 3, vòng 4) tham gia

phản ứng cộng mở vòng

 + Br2  →Br – CH2– CH2– CH2– Br (1,3 – Đibrôm propan)