đề cương hoá học lớp 11 cơ bản hk1

CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI Bài 1,2 : SỰ ĐIỆN LI – PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI A TÓM TẮT GIÁO KHOA 1/ Chất điện li - Là chất dẫn điện tan nước trạng thái nóng chảy - Các axit, bazơ, muối chất điện li 2/ Chất không điện li Là chất mà dd không dẫn điện 3/ Chất điện li mạnh - Là chất tan nước, phân tử hòa tan phân li hoàn toàn thành ion - Các chất điện li mạnh Các axit mạnh : HCl, HBr, HNO3, HI, H2SO4(nấc 1), HClO3, HClO4… Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… Các muối tan : NaCl, KNO3 … 4/ Chất điện li yếu - Là chất tan nước, có phần số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần lại dạng phân tử dd - Các chất điện li yếu Các axit yeáu : H2CO3, H2SO3, H2S, HF, HClO, H3PO4, HClO2, CH3COOH… Các bazơ : dd amoniac, bazơ không tan, bazơ hữu Các muối : HgCl2, CuCl2… 5/ Độ điện li ( α ) - Là đại lượng đặc trưng cho khả phân li mạnh hay yếu chất điện li - Độ điện li ( α ) chất điện li nhiệt độ đònh tỉ số số phân tử điện li với tổng số phân tử hòa tan dd n α= n : số phân tử điện li n0 no : số phân tử hòa tan Ý nghóa : α < 0,03 : chất điện li yếu 0,03 ≤ α ≤ 0,3 : chất điện li trung bình α > 0,3 : chất điện li mạnh - Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào • Bản chất chất điện li • Bản chất dung môi • Nhiệt độ nồng độ dd chất điện li Dung dòch loãng, độ điện li lớn 6/ Sự điện li - Là phân li thành ion dương (cation) ion âm (anion) phân tử chất điện li tan nước hay trạng thái nóng chảy Cation Anion + H Gốc axit Axit  → Kim loại OHBazơ  → Muối Kim loại Gốc axit  → 7/ Phương trình điện li - Sự điện li biễu điễn phương trình gọi phương trình điện li - Chất điện li mạnh biễu điễn mũi tên (  → ) - Chất điện li yếu biễu điễn mũi tên ngược chiều () 8/ Nồng độ mol/l ion n [ A] = A Vdd B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN Sự điện li ? Cho ví dụ điện li axit, bazơ, muối ? Viết phương trình điện li chúng gọi tên cation, anion thu ? Viết phương trình điện li chất sau hòa tan nước ? Natri cacbonat, đồng sunfat, bari hiđrôxit, axit sunfurơ, axit pecloric, axit pemanganat, sắt III sunfat, nhôm axetat, magieâ sunfat, kali sunfua, natri hipoclorit, kali bicromat, amoni nitrat, kali hiđrôcacbonat, amonisunfat, natri silicat Tính số mol caùc ion : a/ 400g ddBaCl2 5,2% b/ 120ml ddFe2(SO4)3 0,2M c/ 100ml ddNa2SO4 20% (D=1,14g/ml) Tính nồng độ mol/l phân tử NaCl ion Cl- có dd sau : a/ Trong 1,5lit ddNaCl có hòa tan 0,3 mol NaCl b/ Trong 0,2lit ddNaCl có hòa tan 11,7g NaCl Tính nồng độ mol/l caùc ion dd a/ ddK2SO4 0,05M b/ ddBa(OH)2 0,02M c/ 100ml dd HNO3 10%(D = 1,054g/l) Troän 200ml ddCa(NO3)2 nồng độ 0,5M với 300ml ddKNO 2M Tính nồng độ mol/l ion dd thu sau trộn ? (Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể) Trộn 458,3ml ddHNO3 32%( D= 1,2g/ml) với 324,1ml ddHNO 14%( D= 1,08g/ml) Tính nồng độ mol/l ion dd thu sau trộn ? (Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể) Tính nồng độ mol/l dd thu a/ Hòa tan 64g SO3 vào H2O thu dd tích lit b/ Hòa tan 1232ml CO2 (27,3oC; atm) vaøo 100ml ddNaOH 1,5M Hòa tan hoàn toàn 24,4g hỗn hợp gồm Na 2CO3 K2CO3 trog dd HCl có dư 25%(so với lượng tham gia phản ứng) thu 0,5 lit ddA 2,24 lit khí (0oC; atm) a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp đầu ? b/ Tính nồng độ mol/l ion ddA ? c/ Dẫn khí thu vào 350ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol/l ion dd sau phản ứng ? C/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Phát biểu sau đúng: A Sự điện li chất nước tạo nên dung dịch có chứa loại ion dương loại ion âm B Sự điện li muối tạo nên ion dương kim loại ion âm gốc axit C Các muối trung hoà tan vào nước tạo nên dung dịch không làm đổi màu quỳ tím D Axit sunfuric tác dụng với dung dịch NaOH có khả tạo thành hai loại muối khác Câu 2: Chọn câu sai: Chất điện li A chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện B phân li thành ion dương âm trạng thái nóng chảy dung dịch C chia thành hai loại: điện li mạnh điện li yếu D bao gồm tất axit, bazo, muối, oxit Câu 3: Chọn câu sai: A Chất điện li phân li thành ion âm dương nước B Dung dịch chất điện li dẫn điện C Số điện tích dương âm dung dịch điện li D Dung dịch chất điện li mạnh yếu đẫn điện Câu 4: Trong trình điện li chất, vai trò nước là: A dung môi không phân cực, chi phối điện li B dung môi phâ cực, tạo điều kiện cho điện li A mơi trường hồ tan cho chất điện li D lien kết cation anion Câu 5: Giải thích lý dung dịch muối, axit, bazo chất điện li A Khả phân li dung dịch B Các ion có tính dẫn điện C Có di chuyển electron tạo thành dòng electron dẫn điện D Dung dịch chúng dẫn điện Câu 6: Rượu Etylic chất khơng điện li vì: A Dung dịch rượu Etylic khơng có tính dẫn điện B Phân tử rược etylic khơng có khả phân li thành ion dung dịch C Phân tử rượu etylic khơng có khả tạo ion hidrat hố với dung môi nước D Tất Câu 7: Chọn nhóm chất khơng điện li nước: A HNO2, CH3-COOH B H-COOH, H-COOCH3 C KMnO4, C6H6 D C6H12O6, CH3-CH2OH Câu 8: Độ điện ly phụ thuộc: A chất ion tạo thành chất điện li B Dung môi, nhiệt độ, nồng độ, chất chất tan C Độ tan chất điện li nước D Tính bão hoà dung dịch chất điện li Câu 9: Các chất điện li sau chất chất điện li mạnh: A NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 B NaCl, Al(NO3)3, CaCO3 C NaCl, Al(NO3)3, AgCl D Ca(OH)2, CaCO3, AgCl Câu 10: Cho chất: a H2SO4 b Ba(OH)2 c H2S d CH3COOH e NaNO3 Những chất sau chất điện li mạnh: A a, b, c B a, c, d C b, c, e D a, b, e Câu 11: Chọn câu phát biểu nhất: A Chỉ có hợp chất ion hồ tan nước bị điện li B Độ điện li α phụ thuộc vào chất chất điện li C Khi pha loãng dung dịch, độ điện li α chất điện li yếu tăng D Độ điện li α lớn Câu 12: Hiện tượng điện li tượng tự nhiên có vai trò quan trọng đời sống sản xuất hoá học Câu sau đứng nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion âm ion dương chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thật chất q trình oxi hố khử Câu 13: Độ điện li α tỷ số số phân tử phân li thành ion tổng số phân tử chất tan Độ điện li α chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Bản chất chất điện li B chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D A, B, C Câu 14: Khi pha loãng dung dịch CH3-COOH độ điện li sẽ: A giảm B tăng C khơng đổi D tăng giảm − 2+ + Câu 15: Một dung dịch có chứa ion: Cu (0,02 mol), K (0,10 mol), NO3 (0,05 mol) SO42 − (x mol) Giá trị x là: A 0,05 B 0,045 C 0,03 D 0,035 Câu 16: Dung dịch có chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol), Cl- (0,04 mol) ion là: − 2− A NO3 (0,03 mol) B CO3 (0,015 mol) C SO42 − (0,01 mol) D NH 4+ (0,01 mol) Câu 17: Dung dịch CH3COOH 0,1M với độ điện li α =1,32% có nồng độ H+ là: A 0,132M B 1.32M C 0,1M D 0,0132M Câu 18: Dung dịch CH3COOH 0,0025M có [H+] = 10-4 M Độ điện li α CH3COOH là: A 0,04% B 1,00% C 3,40% D 4,00% Câu 19: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl-, 0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ b mol SO42 − Khi cô cạn X thu 7,715g muối khan Giá trị a, b theo thứ tự: (Na =23, Fe =56, S =32, Cl =35,5, O = 16) A 0,02 0,005 B 0,03 0,02 C 0,04 0,035 D 0,05 0,05 2+ 3+ Câu 20: Dung dịch Y chứa cation Fe ( x mol) Al (y mol) anion Cl- (0,2 mol) SO42 − (0,3 mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Giá trị x,y theo thứ tự: (Al = 27, Fe = 56, S = 32, Cl = 35,5) A 0,25 0,1 B 0,175 0,15 C 0,16 0,16 D 0,1 0,2 − 2+ 2+ Câu 21: Trong dung dịch có chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol NO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = c + d D 2a + b = c + 2d − 3+ 2+ Câu 22: Một dung dịch A chứa 0,1 mol Al , 0,1 mol Mg , 0,3 mol NO3 a mol Cl- Tính a − Câu 23: Một dung dịch chứa 0,2mol Ca 2+ , 0,2mol NO3 , 0,2mol Na+ 0,4mol Cl- Cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 34,8g B 39,2g C 32,9g D 392g 2− Câu 24: Dung dịch A chứa 0,23g ion Na+ , 0,12g ion Mg2+ , 0,355g ion Cl- m g ion SO4 Số gam muối khan thu cô cạn dung dịch A : A 1,185g B 1,19g C 1,2g D 1,158g 2− − Câu 25: Một dung dịch A gồm 0,03mol Ca 2+, 0,06 mol Al3+, 0,06 mol NO3 - , 0,09 mol SO4 Muốn có dung dịch A cần phải hồ tan hai muối: A Ca(NO3)2, Al2(SO4)3 B CaSO4, Al(NO3)3 C Cả A, B D Cả A, B sai 2− − Câu 26: Một dung dịch chứa 0,39g K+ , 0,54g Al3+ , 1,92g SO4 ion NO3 Nếu cô cạn dung dịch muôi thu lượng muối khan bao nhiêu? A 0,93g B 0,99g C 2,85g D 4,71g 2− − Câu 27: Một dung dịch chứa 0,96g Cu2+ , 0,144g SO4 , x mol NO3 y mol Fe2+ Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch 3,048g Vậy x, y là: A x = 0,03; y = 0,0015 B x = 0,02; y = 0,05 C x = 0,01; y = 0,02 D x = 0,05; y = 0,015 2− − Câu 28: Một dung dịch gồm 0,1 mol CO3 , 0,2 mol Cl-, 0,3 mol HCO3 a mol Na+, b mol K+ Giá trị a + b bao nhiêu? A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol 2+ + Câu 29: Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol Ca , 0,2 mol Na , 0,15 mol Mg2+ , 0,2 mol Cl- x mol HCO3− Giá trị x bao nhiêu? A 0,25mol B 0,50 mol C 0,75 mol D 0,05 mol 2− − CO HCO , 0,2 mol Cl-, 0,3 mol a mol Na+, b mol K+ Giá trị Câu 30: Một dung dịch gồm 0,1 mol a + b là: A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol ……………ooooooooooo………… Bài : AXIT – BAZƠ – MUỐI A TĨM TẮT GIÁO KHOA: I Axit – Bazơ: Định nghĩa –Ví dụ AXIT BAZƠ Chất tan nước phân li cho ion H+ (theo A-rê-ni-ut) - Chất nhường proton H+ (theo Bron-stêt) Ví dụ: HCl, HNO3, H2SO4 - Chất tan nước phân li ion OH- (theo A-rê-ni-ut) - Chất nhận proton H+ (theo Bronstêt) Ví dụ: NaOH, NH 3, Ca(OH)2, amin R-NH2 - Phân loại Dung dịch • • Theo số nguyên tử H: - Axit nấc: HCl, HNO3 - Axit nhiều nấc: H2S, H3PO4 • Theo thành phần nguyên tố: - Có oxi: oxiaxit: HNO3, H2SO4 - Khơng oxi: hidraxit: HCl, H2S Có chứa ion H+ (H3O+) Theo số nhóm OH: - Bazơ nấc: NaOH, KOH - Bazơ nhiều nấc: Ba(OH)2 • Theo tính tan nước: - Tan được: NaOH, Ba(OH)2 - Ít tan: Mg(OH)2, Fe(OH)2 Có chứa ion OH- II Hidroxit lưỡng tính: Theo A-rê-ni-ut Hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Al(OH)3 Al O2− + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Theo Bron-stêt Hidroxit nhường proton, nhận pronton Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- → Al O2− + 2H2O Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2… III.Phản ứng axit – bazơ: Phản ứng xảy có cho nhận H+: • Dung dịch axit tác dụng với bazơ, oxit bazơ HCl + NAOH → NaCl + H2O H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O • Dung dịch bazo tác dụng với oxit axit: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O IV Muối: Định nghĩa: - Hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH 4+ ) anion gốc axit Phân tử muối gồm cation kim loại (hay NH 4+ ) liên kết với gốc axit - Ví dụ: NaCl, Na2SO4, NH4Cl (Muối hữu anion gốc hữu cơ: AgC ≡ CAg , C2H5ONa, CH3COONa) Phân loại: Muối trung hồ Muối axit Trong phân tử khơng chứa nhóm OH Trong phân tử chứa H (axit): NaHCO 3, hay H (axit): CaCO3, K2SO4 Ba(HCO3)2, NaHSO4 • • • • Ngồi muối bazơ : phân tử chứa nhóm OH Ví dụ: Al(OH)Cl2 Nếu nhiều cation khác kết hợp với loại anion: muối kép Ví dụ: KAl(SO4)2, NaCl.KCl Nếu nhiều anion khác kết hợp với loại cation: muối hỗn tạp Ví dụ: CaOCl2 (chứa gốc axit HCl HClO) Na2HPO3: muối trung hồ (do H3PO3 có ngun tử H axit lien kết trực tiếp với O) V Hằng số phân li axit – bazơ Hằng số phân li axit: Với axit điện li yếu, ví dụ CH3-COOH, có q trình điện li nước: CH3-COOH CH3-COO- + H+ [CH − COO − ].[ H + ] Ta có số axit: K a = [CH − COOH ] Ka lớn lực axit mạnh Kí hiệu [ ] nồng độ mol lúc cân Hằng số phân li bazơ: Với bazo yếu, ví dụ NH3, có q trình điện li nước: NH 4+ + OHNH3 + H2O [ NH 4+ ].[OH − ] Ta có số phân li bazơ: K b = [ NH ] Kb lớn lực bazơ mạnh B/ BÀI TẬP TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion đầy đủ, ion thu gọn : a/ Dung dòch axit sunfuric với sắt (III) hiđrôxit b/ Dung dòch kali hiđrôxit với nhôm hiđrôxit c/ Dung dòch axit clohiric với canxicacbonat d/ Dung dòch axit nitric với đồng (II) oxit e/ Dung dòch axit sunfuric với sắt (III) oxit f/ Dung dòch axit nitric với kẽm hiđrôxit Viết phương trình phản ứng dạng phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau a/ 6H3O+ + Al2O  2Al3+ + 9H2O b/ 2H3O+ + Zn(OH)2  Zn2+ + 4H2O c/ H3O+ + OH-  2H2O d/ 3H3O+ + Al(OH)3  Al3++ 6H2O e/ Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22-+ 2H2O Cho bieát ion hay phân tử sau có vai trò axit, bazơ Giải thích ? a/ H3O+ + OH-  2H2O b/ 2H3O+ + CaO  Ca2+ + 3H2O c/ NH4+ + CH3COO-  NH3 + CH3COOH d/ NH3 + H2O  NH4+ + OHe/ HF + H2O  H3O+ + Ff/ H2Se + H2O  H3O+ + HSe4 a/ Biết ion HCO3- có phản ứng sau HCO3- + H3O+  H2CO3+ H2O HCO3- + OH-  CO32-+ H2O Ion có tính chất ? Giải thích ? b/ Viết phương trình phản ứng chứng minh ion HSO 3- HPO42- ion có tính chất lưỡng tính ? Theo đònh nghóa axit, bazơ, Bronstet ion sau axit, bazơ lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Na +; CO32- ; CH3COO- ; HSO4- ; Ca2+ ; Cl-; S2-; Ba2+ Để trung hòa 25ml dd axit H 2SO4 cần dùng hết 50ml ddNaOH 0,5M ( tạo thành muối trung hòa) Tính nồng độ mol/l dd axit ban đầu ? ĐS : [H2SO4] = 0,5M Trộn 200ml ddHCl 0,1M với 100ml ddHNO 0,1M thu ddA Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hòa vừa 100ml ddA ? ĐS : V = 0,25lit Trộn lẫn 100ml ddKOH 1M với 100ml ddHCl 0,5M ddD a/ Tính nồng độ mol/l ion OH- ddD ? b/ Tính thể tích dd H2SO4 1M đủ để trung hòa ddD ? ĐS : a/ [OH-] = 0,25M b/ V = 0,025 lit Cho 400ml dd gồm HNO3 0,2M HCl 0,5M trung hòa vừa đủ V (ml) ddX gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích V ? (Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể) ĐS : V = 560ml 10 Hòa tan 6,7g hỗn hợp gồm Al2O3 CuO 200ml dd gồm HCl 1,5M H2SO4 0,1M ( phản ứng xảy vừa đủ) a/ Tính khối lượng có hỗn hợp ? b/ Tính nồng độ mol/l ion Al 3+; Cu2+ dd sau phản ứng ? (Giả sử thể tích dd không thay đổi) ĐS : a/ 5,1g 1,6g b/ 0,5M 0,1M 11 Tính nồng độ mol/l dd H2SO4 dd NaOH biết : a/ 30ml dd trung hòa hết 20ml dd NaOH 10ml ddKOH 2M b/ 30ml ddNaOH trung hòa hết 20ml dd 5ml ddHCl 2M ÑS : 0,7M vaø 1,1M 12 Chia 19,8g Zn(OH)2 laøm phần a/ Cho 150ml dd H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? b/ Cho 150ml dd NaOH 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? 13 Chia 15,6g Al(OH)3 làm phần a/ Cho 200ml dd H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? b/ Cho 50ml dd NaOH 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ? 14 Hòa tan 27,36g Al2(SO4)3 vào nước để 500ml ddA a/ Tính nồng độ mol/l ddA ? b/ Cho vào ddA 300ml ddNaOH 2M thu chất kết tủa X ddY - Tính khối lượng chất kết tủa X thu ? - Tính nồng độ mol/l ddY (Giả sử thể tích dd không thay đổi) ĐS : a/ 0,16M b/ 3,12g ; [Na2SO4] = 0,3M, [NaAlO2] = 0,15M 15 Hòa tan hoàn toàn 11,3g hhX gồm Zn, Mg vào dd HCl vừa đủ, thu ddA 3,36 lit khí (0oC; atm) a/ Viết phương trình phản ứng xảy ? Tính số mol chất có ddA ? b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X ? c/ Cho từ từ ddNaOH 2M vào ddA : - Tính thể tích dd NaOH cần thêm vào ddA để sau phản ứng thu kết tủa lớn ? - Tính thể tích dd NaOH tối thiểu cần thêm vào ddA để sau phản ứng thu kết tủa bé ? ĐS : a/ 0,1 mol vaø 0,2 mol b/ 6,5g vaø 4,8g c/ 0,3 lit vaø 0,4 lit C.TRẮC NGHIỆM: Theo thuyết điện li: A Bazơ hợp chất phân tử có nhóm OH B Axit hợp chất có khả phân li H+ nước C Muối axit hidro phân tử D Muối trung hồ khơng hidro phân tử Theo thuyết Bron-stêt (thuyết proton) A Bazơ hợp chất phân tử có nhóm OH B Axit hợp chất có khả phân li H+ nước C Bazơ chất nhường proton H+ D Chất lưỡng tính cho proton, nhận proton Dung dịch axit: A chứa ion H+, có vị chua B Hồ tan kim loại 7 C hoà tan oxit bazơ D chứa ion H+, có vị chua hồ tan oxit bazơ Dãy gồm chí muối trung hoà là: A NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3 C NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS D.Na2SO3,Ca3(PO4)2,AlCl3, KHCO3 Chọn muối trung hoà: A NaHCO3 B KHSO4 C Ca(H2PO4)2 D Na2HPO4 Theo thuyết điện li, chất sau tan nước vừa phân li H +, vừa phân li OH-? A NaOH B H2SO4 C K2CO3 D Zn(OH)2 Theo Bron-stêt, dãy gồm bazơ 2− − A NaOH, NH3, CO3 , ClB Ca(OH)2, CH3COONa, S2-, HCO3 3− 2− − C KOH, Ba(OH)2, PO4 , SO3 D LiOH, Al(OH)3, HCOOK, NO3 Chọn hợp chất lưỡng tính: 2− A Zn(OH)2, HSO42− , H2O B Al(OH)3, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, CO3 D Al(OH)3, PO43− Chọn phát biểu Al(OH)3: A bazơ lưỡng tính B hidroxit kim loại C hidroxit lưỡng tính D bazơ yếu khơng tan 10 Nước đóng vai trò axit phản ứng: A HCl + H2O  H3O+ + ClB HCO3− + H2O  H3O++ CO32 − C CH3COO- + H2O  CH3COOH + OHD CuSO4+ 5H2O  CuSO4.5H2O 11 Xét phản ứng sau, chọn phản ứng axit bazơ 1/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 2/ H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O 3/ 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4/ 2H3O+ + CuO  Cu2+ + 3H2O A 1, B 1, C 2, D 2, 12 Phản ứng muối Ca(HCO3)2 dung dịch HCl là: A phản ứng oxi hoá khử B phản ứng C phản ứng oxit – bazơ D phản ứng trao đổi 13 Hoà tan 32g CuO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Nồng độ % chất tan dung dịch sau phản ứng: A 24,6% B 28,07% C 21,8% D 25,5% 14 Dung dịch axit fomic H-COOH 0,05M có: A [H+]= 0,05M B [H+] > [HCOO-] C [H+]< [HCOO-] D [H+]< 0,05M 15 Cho dung dịch Ba(OH)2 0,1M Chọn đánh giá đúng: A [OH-]=0,10M B [OH-]=[Ba2+] C [OH-]=0,20M D 0,10M K2) Ta dự đoán A độ mạnh axit: HA < HB B độ mạnh axit: HA > HB C [H+]HA > [H+]HB D [H+]HA < [H+]HB 19 Để trung hoà 0,943g H3PO3 (axit photphorơ) cần 10ml dung dịch NaOH 2,3M Số nấc axit H3PO3 là: A B C D 20 Cho cân điện li sau: B + H2O ↔ HB+ + OH- Biểu thức số phân bazơ B là: [ B] [ B ][ H O] A K b = B K b = + − [ HB ].[OH ] [ HB + ].[OH − ] C K b = [OH − ][ HB + ] [ B] [OH − ][ HB + ] [ B ].[ H O] ……………ooooooooooo………… D K b = BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ A TÓM TẮT GIÁO KHOA: I Sự điện li nước: Nước chất điện li yếu: H2O  H+ + OH[ H + ][OH − ] = 1,8.10 −16 Hằng số điện li nước: K = [ H O] 1000 ⇒ [H+][OH-]= [H2O].1,8.10-16= x1,8.10 −16 = 10 −14 18 ⇒ Tích số ion H2O: K H 2O = [ H + ][OH − ] = 10 −14 (ở 250C) II Tính axit, bazơ dung dịch: • Nước ngun chất có: [H+]=[OH-]= 10-7 M: mơi trường trung tính • Nếu thêm ait vào thì: [H+] > [OH-] nghĩa là: [H+] > 10-7M: mơi trường axit • Nếu thêm bazơ vào thì: [H+] < [OH-] nghĩa là: [H+] < 10-7M: môi trường bazơ III Độ pH – Chỉ số ion H+: Để thuận tiện việc biểu thị nồng độ ion H +, ta dung số pH cho biết môi trường axit hay bazơ dung dịch Nếu [H+] = 10-aM = a M ⇔ pH = a [H+] lớn pH nhỏ ngược lại 10 + Vậy: pH = ([H ] = 10-7) ⇒ mơi trường trung tính pH < ([H+] > 10-7) ⇒ môi trường axit pH > ([H+] < 10-7) ⇒ môi trường bazơ IV Chỉ thị axit – bazơ:Là chất có màu biến đổi theo nồng độ ion H + dung dịch, nghĩa giá trị pH khác Hai chất thị màu axit – bazo thơng dung quỳ tím phenolphtalein • Quỳ tím: hố đỏ khi: pH ≤ 6, hố xanh pH ≥ 8, màu tím < pH < • Phenolphtalein: khơng màu pH < 8,3 màu đỏ pH ≥ 8,3 Ngoài có chất thị vạn năng, có màu biến đổi theo đơn vị pH V Độ pH: định nghĩa pH qua biểu thức tốn học: pH = -lg[H+] VI Độ pOH: Tương tự độ pH, ta có độ pOH = -lg[OH-] + − −14 Từ tích số ion H2O: K H 2O = [ H ][OH ] = 10 (ở 250C) Nên ta có: pH + pOH =14 Biết pOH suy pH ngược lại VII Tính pH dung dịch: Pha trộn nhiều dung dịch axit bazơ a Tính số mol H+ OH- dung dịch đem trộn b Viết phương trình phản ứng trung hoà : H+ + OH-  H2O Suy số mol H+ dung dịch thu được: n + ⇒ [ H + ] = H ⇒ pH = − lg[ H + ] ∑ Vdd Nếu chất điện li yếu: Với chất điện li yếu (CH3COOH, HClO…), ta dung số K hay hệ số điện li α để tìm [H+] Ví dụ: CH3-COOH  CH3-COO- + H+ Trước pứ: a Điện li: x Cân bằng: (a - x) x x − + [CH − COO ].[ H ] x K= = , giải phương trình bậc tính x [CH − COOH ] (a − x) x [H + ] = ⇒ [ H + ] = α a a a VIII Quy tắc đường chéo: Và α = Để tiện tính tốn pH dung dịch pha trộn nhiều dung dịch axit, ta sử dụng quy tắc đường chéo Ví dụ: Trộn dung dịch có pH = 3,5 pH = với tỉ lệ thể tích để thu dung dịch có pH = 4? Giải: 10-3,5 10-4 - 10-5 V1 10 −4 − 10 −5 V1 -4 ⇒ = ⇒ = 0,4162 10 V2 10 −3,5 −10 − V2 10-5 10-3,5 - 10-4 B BÀI TẬP TỰ LUẬN Tính pH dd sau a/ lit dd có chứa 0,73g HCl 0,98g H2SO4 b/ lit dd chứa 2,8g KOH 4,275g Ba(OH)2 c/ Cho 10 ml ddNaOH có pH = 12 vào 10ml H20 Trộn 100ml dd HCl 0,8M với 100ml ddCa(OH)2 0,5M thu ddD a/ Tính nồng độ mol/l ion OH- có ddD ? b/ Tính pH ddD ? c/ Tính thể tích ddH2SO4 1M đủ để trung hòa hết ddD ? ÑS : a/ 0,1M b/13 c/ 0,05 lit a/ Trộn 200ml dd H2SO4 0,5M vào 300ml ddHCl 1M Tính pH dd thu ? b/ Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M vào 300ml ddNaOH 0,05M Tính pH dd thu ? ĐS : b/ Cho 3,9g Zn vào 0,5 lit ddHCl có pH = a/ Cho biết chất tác dụng hết, chất dư ? b/ Tính thể tích khí bay đkc ? ĐS : a/ Zn dư b/ 5,6.10-3 lit a/ Giải thích dung dòch muối : CH 3COONa, Na2CO3, K2S có pH >7 ? b/ NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3 coù pH [CH3COO-] C: [H+] < [CH3COO-] D: [H+] ZnO2- + 2HOH b/ 2H+ + Zn(OH)2 -> Zn2+ + 2HOH Caâu 2/ Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hòa bớt lượng axit HCl dày Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dung dòch axit 0,0350 M (nồng độ axít dày) trung hòa thể tích khí CO2 sinh (đkc) uống 0,336 g NaHCO3 Câu : Hòa tan hoàn toàn 0,12 g Mg 100,0 ml dung dòch HCl 0,20 M Tính pH dung dòch sau phản ứng kết thúc (thể tích dd thay đổi không biến đổi) PHẦN RIÊNG : Câu1: Dành cho lớp TN CB – A, B *Giải thích điện li trình thuận nghòch *Viết biểu thức số phân li axit Ka Kb cho trường hợp sau : NH4+, ClO- Câu * Dành cho lớp không phân ban : Viết phương trình phân tử ion rút gọn có: NH4Cl + Ba(OH)2 -> NaHSO4 + KOH > ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 (2009 – 2010) (Lần 1) Câu : (2đ) Viết phương trình phân tử phương rút gọn phản ứng sau : A/ NaHCO3 + KOH -> B/ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 > C/ Na2SO3 + H-OH -> D/ FeS ® + HCl -> Câu : (2đ) a/.Viết biểu thức số phân li axít Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : ClO ; NH + b/ Chứng minh : Al(OH)3 Zn(OH)2 hydroxit lưỡng tính.( Theo Bron-stêt) Câu : (3 đ) a/ Cho biết muối sau coù pH =7 , hay > , hay < Vì ? NH4NO3 ; CH3COOK b/ Có dd, dd chứa ion dương ion âm, không trùng lặp, gồm ion sau : Ba2+; Pb2+ ; Na+ ; Mg2+ ; Cl- ; CO32- ; NO3- ; OH- Đó dd ? Hãy nhận biết dd phương pháp hóa học Câu : a/ Một dd chứa hai cation (0,1 mol) Fe2+ và( 0,2 mol) Al3+cùng với hai anion ( x mol)Cl- vaø ( y mol) SO42 - Tính x, y biết cô cạn dd thu 46,9 g chất rắn khan b/ Dung dòch NH3 0,10 M (Kb = 1,80* 10-5) Tính nồng độ mol ion OH- pH dd TRƯỜNG THPT CỦ CHI Ngày : 17/11/2007 ĐỀ KTTT LẦN – HKI (2007 – 2008) Môn : HÓA – Khối 11 – Thời gian : 45 phút Dành cho học sinh ban KHTN, ban A, B I.Trắc nghiệm ( đ ) 1/ Khí Nitơ ( N2) tương đối trơ mặt hóa học nhiệt độ thường nguyên nhân sau ? A Phân tử N2 có liên C Phân tử N2 có liên kết cộng hóa trò kết ba không phân cực D Nitơ có độ âm điện B Phân tử N2 có liên lớn nhóm kết hidro VA 2/ Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc , nguội? A Al,Fe B Al,Zn C Mg, Al D Al,Ca 3/ Chất sau hòa tan AgCl ? A dd HNO3 C dd H2SO4 đặc B dd NH3 D dd HCl 4/ Khi nhỏ từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 đến dư tượng quan sát gì? A dd màu xanh thẩm tạo thành B Có kết tủa màu xanh lam tạo thành C Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát D Có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo dd xanh thẫm 5/ Cho phản ứng hóa học 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 A NH3 chất khử , Cl C Cl2 vừa oxi hóa, vừa chất oxi hóa khử B NH3 oxi hóa, Cl2 chất D Cl2 chất chất khử chất khử 6/ Cho kim loại Cu Tác dụng với dd HNO đặc Hiện tượng sau ? A Khí màu đỏ thoát B dd không màu, khí màu nâu thoát C dd chuyển sang màu xanh , khí không màu thoát D dd chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát 7/ Sấm chớp trận mưa dông tạo khí sau ? A CO B N2O C NO D N2O4 8/ Khi nhiệt phân đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành chất sau : A Ag2O , NO2 , vaø O2 C Ag , NO2 vaø O2 B Ag2O , vaø NO2 D Ag , NO2 9/ Cho lưu huỳnh vào cốc đựng HNO đặc có khí thoát ? A SO2 C NO D A vaø B B NO2 10/ Phản ứng hóa học sau không ? o t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 o t B 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 to C 4AgNO3 → 2Ag2O + 4NO2 + O2 o t D 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 11/ Muối sau sử dụng làm bột nở, để làm cho bánh trở nên xốp ? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 C NaHCO3 D NH4HCO3 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 12/ Khi cho HNO3 tác dụng với kim loại không tạo sản phẩm sau ? A NH4NO3 B N2 C NO D N2O5 II Tự luận ( đ ): 1/ Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõû điều kiện (nếu có )?(2 đ) NaNO3 ↑ (8) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3 → NaAlO2 (7) ↓ Al2O3 2/ Nhận biết dd nhãn đựng lọ riêng biệt (1đ) Na2CO3 , Fe(NO3)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , NaNO3 3/ Viết phương trình phản ứng chứng minh NH có tính khử ? Giải thích ? ( đ ) 4/ Toán: Hòa tan hoàn toàn 1,65g hhX gồm Al Zn ddHNO 20%, sau phản ứng thu 784ml khí không màu hóa nâu không khí ( đkc ) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? ( 1,5 đ ) b) Tính khối lượng dung dòch HNO3 cần dùng ? ( 0,5 đ ) c) Nếu cho 0,825g hỗn hợp vào dd HNO đặc nguội thu ml khí màu nâu OoC , 2atm ? ( ñ ) Cho M : Al = 27, Zn = 65, H = 1, O = 16, N = 14 HẾT Trường THPT Củ Chi ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG TIẾT – LẦN – NH 2009 – 2010 Môn Hóa – Khối 11 - Thời gian : 45 phuùt A PHẦN CHUNG 1/ Thực chuỗi phản ứng ( 2đ ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) (7) NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3P (8 ) O4 → Ag3PO4 2/ Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng riêng biệt lọ nhãn ( không sử dụng chất thị axit – bazơ ) ( 2đ ) Na3PO4 , NH4NO3 , KCl , NH4Cl, Cu(NO3)2 3/ Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 thể tính khử, phương trình phản ứng chứng minh N2 thể tính oxi hóa ? ( 1đ ) 4/ (3đ) Hòa tan hồn tồn 10g hỗn hợp X gồm kim loại Mg Fe 200g dung dịch HNO3 loãng ( lấy dư 25% ).Sau phản ứng thu 5,6 lít(đ kc) khí khơng màu , dễ hóa nâu ngồi khơng khí dung dịch Y a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? b) Tính nồng độ% chất dung dịch Y ? ( Cho M Fe = 56, Mg = 24, H = 1, N = 14, O = 16) B PHẦN RIÊNG 41 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 5A/ Dành cho lớp học chương trình chuẩn a) Từ khơng khí , nước , muối ăn chất xúc tác cần thiết có đủ điều chế amoniclorua NH4Cl ( 1đ ) b) Bổ túc cân ( 1đ ) Mg + HNO3  → N2 + ……………… C + HNO3 đặc nóng  → 5B/ Dành cho lớp học chương trình nâng cao a) Từ đá vơi , khơng khí , nước chất xúc tác cần thiết có đủ điều chế phân urê (NH2)2CO ( 1đ ) b) Bổ túc cân ( 1đ ) Fe3O4 + HNO3 loãng  → NO + …………… H3PO4 + Ba(OH)2 ( tỉ lệ mol 2:3 )  → - HẾT – - TRƯỜNG THPT CỦ CHI Ngày29/8/2009 ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HKI – NH 2009 – 2010 Môn Hóa – Khối 11 – Lần - Ban Nâng Cao Thời gian : 45 phút Câu : Hoàn thành phương trình phân tử, viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn ( 2ñ) a/ Amoni sunfat + Natri hiñroxit b/ Natri cacbonat + axit clohiđric Câu : Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dòch đựng lọ nhãn ( 2đ) Na2CO3, NH4Cl, K2SO4, NaCl, KOH Câu 3: Các dung dòch muối sau có giá trò pH lớn , nhỏ hay ? Giải thích ? (2đ) NaHSO4 , Al(NO3)3, ( NH4)2SO4, Na2S Câu 4: Cho dung dòch sau - Dung dòch A có ion : K+, Ca2+, HCO3-, Cl- Dung dòch B có ion : Na+, NO3-, OH-, CO32Có thể xảy phản ứng trộn lẫn dung dòch A với dung dòch B ? Viết phương trình phản ứng dạng ion ? (1đ) Câu : a/ Trộn 100 ml dung dòch HCl 2M vào 400 ml dung dòch NaOH 1M Tính pH dung dòch thu ? (1đ) −9 , 26 b/ Tính pH dung dòch CH3COONa 0,1M biết K b ( CH 3COO − ) = 10 ?(1ñ) c/ Cho 700 ml dung dòch NaOH 1M vào 100 ml dung dòch Al2(SO4)3 1M, thu kết tủa X Tính khối lượng kết tủa X ? (1đ) ( Cho Na = 23, Al = 27, S = 32, O = 16, H = 1) - HẾTĐỀ KIỂM TRA HOÁ 11 (2009 – 2010) LẦN CÂU1 : (2đ) Viết phương trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) dãy chuyển hoá sau : 42 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 N2 – > Mg3N2 > NH3 -> [ Zn(NH3)4](OH)2 NH3 Pb -> Pb(NO3)2 -> NO2 -> NaNO3 CÂU : (2đ) Phân biệt ống nghiệm không nhãn riêng biệt gồm dd: Na2SO4 ; Al(NO3)3 ; NH4NO3 ; (NH4)2SO4 dùng hoá chất CÂU 3: (3đ) a/ Viết phương trình chứng minh HNO3 có tính oxy hoá mạnh NH3 có tính khử mạnh Tại HNO3 ; NH3 lại có tính chất ? b/ Viết phương trình phản ứng oxy hoá khử : * Fe(OH)2 với HNO3 * NH4Cl với CuO CÂU : (3đ) a/ Cho 1,2 g kim loại M vào dd HNO3 dư thu muối kim loại 0.224 lít N2 (đkc) khí Tìm kim loại M Cho Zn = 65 ; Al = 27; Ca = 40 ; Mg =24 b/ cho 13,5 g Al tác dụng vừa đủ 2.2 lít HNO3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp gồm hai khí NO N2O Tìm thể tích khí nồng độ mol axit HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp oxi laø 19,2 Cho Al = 27; N = 14 ; O = 16 Hết ĐỀ KIỂM TRA HÓA 11 (2009 – 2010) (Lần 1) – sd Câu : (2đ) Viết phương trình phân tử phương rút gọn phản ứng sau : A/ NaHCO3 + KOH -> B/ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 > C/ Na2SO3 + H-OH -> D/ FeS ® + HCl -> Câu : (2đ) a/.Viết biểu thức số phân li axít Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : ClO ; NH + b/ Chứng minh : Al(OH)3 Zn(OH)2 hydroxit lưỡng tính.( Theo Bron-stêt) Câu : (3 đ) a/ Cho biết muối sau coù pH =7 , hay > , hay < Vì ? NH4NO3 ; CH3COOK b/ Có dd, dd chứa ion dương ion âm, không trùng lặp, gồm ion sau : Ba2+; Pb2+ ; Na+ ; Mg2+ ; Cl- ; CO32- ; NO3- ; OH- Đó dd ? Hãy nhận biết dd phương pháp hóa học Câu : a/ Một dd chứa hai cation (0,1 mol) Fe2+ và( 0,2 mol) Al3+cùng với hai anion ( x mol)Cl- vaø ( y mol) SO42 - Tính x, y biết cô cạn dd thu 46,9 g chất rắn khan b/ Dung dòch NH3 0,10 M (Kb = 1,80* 10-5) Tính nồng độ mol ion OH- pH dd 43 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khoái 11 SỞ GD&ĐT TPHCM KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN HỌC KỲ I (2009-2010) TRƯỜNG THPT CỦ CHI Mơn: HĨA – Khối:11 – Thời gian: 45 phút 26.9.2009 DÀNH CHO CÁC LỚP 11A4 → 11A13 (trừ 11A8) A/ PHẦN CHUNG: (8 điểm) Câu I: (2đ) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng sau: a) HCl +Al(OH)3  b) Na2CO3 + HCl  c) KCl + AgNO3  d) Na2CO3 + BaCl2  Câu II: (2đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: Na2CO3 , BaCl2 , NH4Cl , NaNO3 , H2SO4 Câu III: (1đ) Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích? a) Na+ , Cu2+ , Cl- , OHb) K+ , Ba2+ , Cl- , SO42c) K+ , Fe2+ , SO42- , Cld) HCO3- , OH- , Na+ , ClCâu IV: (3đ) Tính pH dung dịch thu khi: a) Hòa tan hồn tồn 0,56 lít khí HCl (đkc) vào nước thu 250 ml dung dịch b) Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M vào 50 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M B/ PHẦN RIÊNG: (2 điểm) @ DÀNH CHO CÁC LỚP HỌC CHƯƠNG TRÌNH SGK CHUẨN Câu V: a) (1đ) Viết phương trình điện li chất sau hòa tan nước: CuSO , Ba(OH)2 , CH3COOH , KHCO3 b) (1đ) viết phương trình phản ứng dạng phân tử phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: • H+ + OH-  H2O • CH3COO- + H+  CH3COOH @ DÀNH CHO CÁC LỚP HỌC CHƯƠNG TRÌNH SGK NÂNG CAO Câu V: a) (1đ) Theo định nghĩa Bronstet, ion: HS- , SO32- axit, bazơ hay lưỡng tính? Tại sao? Trên sở đó, dự đốn dung dịch chất cho có pH lớn hơn, nhỏ hay 7: CH3COONa, NH4Cl b) (1đ) Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo ra: • Hai chất kết tủa • Một chất kết tủa chất khí Viết phương trình phản ứng hóa học HẾT Trường THPT Củ Chi ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HKI – NH 2009 – 2010 Môn Hóa – Khối 11 – Lần Thời gian : 45 phút A Phần Chung ( đ) 44 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 Câu 1: Viết phương trình phân tử , phương trình ion , phương trình ion rút gọn ( đ) a/ NH4Cl + AgNO3  b/ CaCO3 (r ) + HCl  Caâu 2: Bằng phương pháp hóa học , phân biệt dung dòch nhãn sau ( không sử dụng chất thò axit – bazơ): Na2CO3 , Fe(NO3)3 , Na2SO4 , NaNO3 , BaCl2( đ) Câu 3:Có thể pha chế dung dòch chứa đồng thời ion sau không ? Vì ? − 2− + Ba 2+ , NO3 , Cl − , SO4 , Na + , OH − , K + NH Caâu 4: Trộn 100ml dung dòch HCl 0,2M vào 400ml dung dòch Ba(OH)2 0,1M thu dung dòch A a) Tính nồng độ mol/l ion dung dòch A? b) Tính pH dung dòch A? c) Tính khối lượng dung dòch H2SO4 9,8% đủ để phản ứng với dung dòch A? ( cho H = 1, O=16, S=32, Ba=137, Cl=35,5) B Phần Riêng (2 đ) Câu Dành cho lớp từ 11A9  11A13 Viết phương trình điện li chất sau nước : Ba(OH)2, CH3COONa, (NH4)3PO4 , NaHCO3, H3PO4 ( điện li nấc ) Câu : Dành cho lớp từ 11A4  11A7 Nhúng quỳ tím vào dung dòch muối sau quỳ tím thay đổi màu nào? Giải thích ? CH3COONa , KCl , NH4Cl , Al(NO3)3 - HEÁT – SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TRƯỜNG THPT CỦ CHI Ngày 26.9.2009 - KIỂM TRA TẬP TRUNG HỌC KỲ I (2009 – 2010 ) MƠN :HĨA – KHỐI 11 ( LẦN 2) – THỜI GIAN 45 PHÚT DÀNH CHO CÁC LỚP 11A1 , A2 , A3 , A8 Câu 1: Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau , ghi rõ điều kiện có ( ñ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) NH4NO3 → NH3 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)3 → NO2 → HNO3 → Cu(NO3) (7) (8 ) → CuO → N2 Câu 2: Giải thích NH3 có tính khử ? Viết phương trình phản ứng minh họa? ( 1đ) Câu 3: Bằng phương pháp hóa học , phân biệt dung dòch nhãn sau (không sử dụng chất thò axit – bazơ) ( đ) K2CO3 , CuSO4 , KNO3 , NaCl , (NH4)2SO4 Câu 4: Từ không khí , H2O, Sắt (điều kiện phản ứng , chất xúc tác cần thiết có đủ ).Hãy viết phương trình phản ứng điều chế : NH4NO3 , Fe(NO3)3 (2 đ) 45 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 7,5g hỗn hợp X gồm Al , Mg vào dung dòch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng thu 15,68 lít khí nâu đỏ (đkc) dung dòch A a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b) Cô cạn dung dòch A , nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn? (3 ñ) Cho M cuûa Al = 27, Mg = 24, O = 16, H = 1, N = 14 - HẾT – Trường THPT Củ Chi KIỂM TRA TẬP TRUNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2008 – 2009 Ngày 25/10/2008 Môn HÓA 11 – Lần – Thời gian tiết Mã đề 002 A/ PHẦN CHUNG I/ Trắc nghiệm ( 3đ) Câu : Chọn cặp chất không tồn dung dòch A Câu : A B C D Caâu 3: A C Caâu 4: A Caâu 5: A B NaCl, B Na2CO3, HCl C NaNO3, HCl D Na2SO4, HCl HCl Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy được: Caùc chất phản ứng phải chất dễ tan Các chất phản ứng phải chất điện li yếu Các chất phản ứng phải laø chất điện li mạnh sản phẩm tạo thành có chất kết tủa, bay điện li yếu Môi trường kiềm môi trường có : [H+] = 1,0.10-7 M B [H+] > 1,0.10-7 M + -7 [H ] < 1,0.10 M D [H+] = 1,0.10-4 M Chất sau không dẫn điện ? Dung B Dung dòch dòch NaNO3 HCl Theo thuyết điện li: C Dung dòch HI D Muối trung hòa không hidro phân tử Bazơ hợp chất phân tử có nhóm OH 46 Rượu êtylic Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khối 11 Muối axit hidro phân tử C D Axit làhợp chất có khả phaân li H+ nước Caâu : Các chất điện li sau chất chất điện li mạnh: A C Câu 7: NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 NaCl, Al(NO3)3, CaCO3 A Caâu 8: 1,0.10-4 B 1,0.10-14 C 1,0.10-7 C Có khí mùi khai thoát B D 1,0.10-10 Có kết tủa trắng khí mùi khai thoát Dung dòch có màu hồng, có khí mùi khai thoát Một dung dòch có [OH-] = 2.10-4 M Khi nhúng quỳ tím vào dung dòch quỳ tím Hóa B Hóa xanh C Hóa đỏ D Không đổi hồng màu Cóthể dùng hỗn hợp muối để pha chế dung dòch gồm ion Na+, Cl-, Mg2+, NO3- Caâu 10 : A NaCl, B NaNO3, MgCl2 C NaCl, MgCl2 Mg(NO3)2 Câu 11: Chọn phương trình phản ứng đúng: A Na2SO4+ Cu(OH)2CuSO4 + NaOH C FeS + Na2SO4  FeSO4 + Na2S Caâu 12 : A B C D D Cho dung dòch Ba(OH)2 vào dung dòch amoni sunfat, quan sát tượng ta thấy : Có kết tủa trắng A NaCl, Al(NO3)3, AgCl Ca(OH)2, CaCO3, AgCl Tích số ion nước 25oC A Câu : B D D Cả A hay B B CO2 + H2O + CaCl2  CaCO3 ↓ + 2HCl D Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 Chọn câu sai: Chất điện li chất tan nước tạo thaønh dung dịch dẫn điện bao gồm tất axit, bazơ, muối, oxit phân li thành ion dương âm trạng thái nóng chảy dung dịch chia thaønh hai loại: điện li mạnh điện li yếu II/ Tự luận (5đ) Câu (1đ) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn cho phản ứng sau 47 Tổ Hóa Học - Trường THPT Củ Chi Đề cương HKI – Khoái 11 a/ NH4Cl + AgNO3 b/ CH3COONa + HCl Câu ( 1đ) Viết phương trình điện li chất sau - Axit axêtic ( CH3COOH) - Amôni nitrat (NH4NO3) - Natri hiđrôcacbonat ( NaHCO3) Câu (3đ) Hòa tan hoàn toàn 41,65g hỗn hợp X gồm FeCl2 FeCl3 vào 400g dd NaOH 10% (lấy dư) thu 28,7 g kết tủa dung dòch A a/ Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp X ? b/ Tính nồng độ % chất dung dòch A ? B/ PHẦN RIÊNG ( 2đ)  Dành cho chương trình chuẩn ( 11A12 11A13) Tính pH dung dòch : a/ Dung dòch Ba(OH)2 0,0025M b/ Dung dòch X gồm 200ml dd HNO3 0,1M với 300ml ddHCl 0,05M  Dành cho chương trình nâng cao ( Từ 11A1 đến 11A11) 1/ Các dung dòch sau có pH lớn hơn, nhỏ hay ? (1đ) a/ CH3COONa b/ NH4NO3 2/ Đimêtylamin có công thức phân tử ( CH3)2NH bazơ mạnh amoniac (NH3) Đimêtylamin nước có phản ứng : - + (CH3)2NH + H2O  (CH3)2NH2 + OH a/ Viết biểu thức số phân li bazơ Kb đimêtylamin ? b/ Tính pH dung dòch (CH3)2NH 1,5M biết Kb = 5,9.10-4 -HEÁT - 48 ... tử HNO3, nitơ có : A hoá trị số oxi hoá +5 B hoá trị số oxi hoá +4 C hoá trị số oxi hoá +4 D hoá trị số oxi hoá +5 37/ Chỉ nội dung sai : A Axit nitric lµ axit cã tÝnh oxi hoá mạnh B Tuỳ thuộc... tăng, có số oxi hoá +5 nói chung giảm B có số oxi hoá +3 giảm, có số oxi hoá +5 nói chung tăng C có số oxi hoá + + tăng D có số oxi hoá + + giảm 9/ Oxit nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá +3 có tính... tố nhóm nitơ có số oxi hoá cao +5 B Trong hợp chất, nitơ có số oxi hoá 3, +1, +2, +3, +4, +5 C Các nguyên tố nhóm nitơ thể tính oxi hoá tính khử D Trong nhóm nitơ, khả oxi hoá nguyên tố tăng dần