OntapHK2 1718 hoa10

HƯỚNG DẪN ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HÓA HỌC LỚP 10 – NĂM HỌC: 2017-2018 A KIẾN THỨC CẦN NẮM Kiến thức - Nhóm halogen gồm vấn đề khái quát nhóm halogen, cấu tạo phân tử, tính chất, điều chế, ứng dụng …các đơn chất số hợp chất nguyên tố halogen - Nhóm oxi gồm vấn đề cấu tạo phân tử, tính chất, điều chế, ứng dụng …các đơn chất số hợp chất nguyên tố oxi, lưu huỳnh Kĩ - Kết luận tính chất hóa học đơn chất hợp chất halogen, oxi, lưu huỳnh; so sánh, giải thích, chứng minh, - Nắm nguyên tắc, phương pháp điều chế, an tồn thí nghiệm; phương pháp nhận biết, phân biệt, đơn chất, hợp chất halogen, oxi lưu huỳnh - Sử dụng phương pháp thích hợp để giải tốn hóa học có liên quan đến tính tốn lượng chất (khối lượng, thể tích, nồng độ dung dịch) phản ứng, tính % chất hỗn hợp, tính tốn lượng ngun liệu sản phẩm, … B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HK2 – KHỐI 10 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (24 câu - điểm) – Tính tốn: ≤ câu Nội dung Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng Clo hợp chất Flo, brom, iot hợp chất 1 O2, O3, S 1 H2S, SO2, SO3 1 H2SO4 Thực hành thí nghiệm 1 Tổng hợp kiến thức 1 Tổng số câu 9 24 Tổng số điểm 3,0 3,0 2,0 8,0 Phần 2: Tự luận (2 câu - điểm) Câu 1: (1,0 điểm): Lý thuyết mức độ nhận biết, thông hiểu dãy chuyển hóa, nêu tượng, … Câu 2: (1,0 điểm): Bài toán mức độ vận dụng cao c MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THAM KHẢO SỐ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể A tính oxi hóa B tính khử C tính oxi hóa tính khử D tính axit Câu 2: Cho phản ứng sau: (1) NaBr + Cl2  (2) F2 + H2O  t0 (3) MnO2 + HCl đặc  (4) SiO2 + HF   Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 3: Hòa tan 6,5 gam kim loại R dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) R A Fe B Zn C Mg D Al Câu 4: Hòa tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu dung dịch HCl 16,57% Giá trị V A 4,48 B 8,96 C 2,24 D 6,72 Câu 5: Hòa tan 25,12 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg dung dịch HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) m gam muối Giá trị m A 67,72 B 46,42 C 68,92 D 47,02 Câu 6: Nguyên tắc điều chế flo A cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy C nhiệt phân hợp chất chứa flo D cho muối florua tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 7: Cho phương trình hóa học sau: (1) F2 + H2O → HF + HFO (2) 2KBr + I2 → 2KI + Br2 (3) NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3 (4) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 Số phương trình hóa học không A B C D Câu 8: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu A 2,65 gam B 2,72 gam C 2,87 gam D 2,93 gam Câu 9: Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng vải, sợi A có tính oxi hóa mạnh B có tính khử mạnh C có khả hấp thụ màu D có tính axit mạnh Câu 10: Phản ứng sau dùng để điều chế oxi phũng thớ nghim? Điện phân to K2MnO4 + MnO2 + O2 A 2H2O  2H2 + O2 B 2KMnO4  ¸nh s¸ng  C6H12O6 + 6O2 C 6CO2 + 6H2O  D 2KI + O3 + H2O   I2 + 2KOH + O2 Câu 11: Kim loại dùng để phân biệt O2 O3 A Cu B Na C Ag D Mg Câu 12: Hỗn hợp X gồm O2 O3 Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí tích tăng thêm 20% Phần trăm thể tích O3 X A 40% B 60% C 85,0% D 15,0% Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn Y Giá trị m A 12 B 8,8 C 3,2 D 3,44 Câu 14: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 15: Khí X tan nước tạo thành dung dịch làm đỏ quỳ tím dùng làm chất tẩy màu X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 16: Phản ứng sau khơng thể tính khử H2S? A H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2  2H2O + 2S Câu 17: Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Tổng số mol chất tan X A 0,05 B 0,03 C 0,5 D 0,1 Câu 18: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 0,224 B 0,672 C 3,360 D 4,480 Câu 19: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc sau phản ứng thu 0,1 mol chất X (là sản phẩm khử S+6) X A SO2 B S C H2S D SO3 Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) CuO + H2SO4 đặc, nóng → (2) S + H2SO4 đặc, nóng → (3) FeS + HCl → (4) FeO + H2SO4 đặc, nóng → Số phản ứng sinh chất khí A B C D Câu 21: Ứng dụng sau nước Gia-ven? A Tẩy uế nhà vệ sinh B Tẩy trắng vải sợi C Tiệt trùng nước D Làm diêm Câu 22: Thuốc thử để nhận biết dung dịch iot A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D q tím Câu 23: Trường hợp sau khơng tạo đơn chất? A MnO2 + HCl đặc B Cl2 + NaOH loãng C Fe + HCl loãng D KMnO4 + HCl đặc Câu 24: Cho phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Kết luận sau đúng? A SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 25: Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện có): S   SO2   H2SO4   SO2  S Câu 26: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, sau phản ứng tạo muối MgSO4 X (là sản phẩm khử S+6) Xác định công thức X TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THAM KHẢO SỐ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC- LỚP 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo chất oxi hóa B Clo chất khử C Clo vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Nước chất khử Câu Dung dịch HCl không tác dụng với A dung dịch NaNO3 B dung dịch AgNO3 C Zn D Fe(OH)3 Câu Hiện tượng “bốc khói” HCl đặc khơng khí ẩm A HCl bị oxi hóa oxi khơng khí B axit HCl bay có màu trắng C khí HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit D dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu Brom chất lỏng màu A tím B lục nhạt C nâu đỏ D vàng lục Câu Cho thí nghiệm tính tan khí HCl hình vẽ: Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước nước phun vào bình A có màu đỏ B có màu xanh C có màu tím D khơng màu Câu Nhận định sau khơng nói ozon? A Tan nước nhiều oxi B Có thể oxi hóa tất kim loại C Oxi hóa Ag thành Ag2O D Có tính oxi hóa mạnh Câu Nguyên tố S chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A H2S B Na2SO4 C SO2 D H2SO4 Câu Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A dung dịch bị vẩn đục màu vàng B khơng có tượng C dung dịch chuyển thành màu nâu đen D tạo thành chất rắn màu đỏ Câu Axit sunfuric đặc khơng thể làm khơ khí A O3 B Cl2 C H2S D O2 Câu 10 Cho phát biểu sau: (1) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn màu trắng (2) Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (3) H2S chất khí khơng màu, khơng mùi, độc (4) Trong phản ứng với kim loại, S thể tính khử Số phát biểu không A B C D Câu 11 Dãy sau gồm chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A S, Cl2, Br2 B S, Cl2, F2 C Cl2, O2, S D O3, Cl2, H2S Câu 12 Cho phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Kết luận sau đúng? A SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 13 Cho hình vẽ biểu diễn trình điều chế clo phòng thí nghiệm sau: Vai trò dung dịch H2SO4 đặc giữ lại A khí Cl2 B khí HCl C H2O D NaCl Câu 14 Dẫn 2,24 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 40% Sau phản xảy hoàn tồn thu dung dịch X, cạn X thu m gam chất rắn Giá trị m A 83,5 B 85,3 C 13,3 D 77,85 Câu 15 Cho 15,8 gam KMnO4 phản ứng hoàn toàn với HCl đặc, dư Thể tích khí Cl2 (đktc) thu A 5,6 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 16 Hỗn hợp X gồm O2, O3 Sau thời gian phân hủy hết O3 thu chất khí tích tăng thêm 7,5% so với ban đầu Thể tích khí đo điều kiện Phần trăm thể tích O3 X A 75% B 25% C 85% D 15% Câu 17 Với số mol chất tham gia nhau, phương trình điều chế lượng oxi nhiều nhất? t A 2KClO3   2KCl + 3O2 o t B 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 o t t  2Hg + O2  KNO2 + O2 C 2HgO  D 2KNO3  Câu 18 Cho 11,2 lít H2S (đktc) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M thu m gam muối Giá trị m A 28 B 39 C 30,2 D 22,8 Câu 19 Từ 300 quặng pirit sắt chứa 80% FeS2, sản xuất m dung dịch H2SO4 98% Nếu lượng H2SO4 hao hụt trình sản xuất 10% giá trị m A 320 B 360 C 400 D 420 Câu 20 Hòa tan hồn tồn 0,8125 gam kim loại R hóa trị II dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,28 lít khí SO2 (đktc) R A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 21: Cho chất sau: CuO, BaCl2, Ag, C, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng A B C D Câu 22: Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa? to to A H2 + Br2  B 2Al + 3Br2   2HBr  2AlBr3 C Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 Câu 23: Phát biểu sau không đúng? A Phần lớn iot dùng để sản xuất dược phẩm B Iot tan ancol etylic tạo thành cồn iot C Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành màu tím D Iot chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím Câu 24: Cho dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, HCl, KCl, HNO3 Chỉ dùng q tím dung dịch AgNO3 phân biệt A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 25: Viết phương trình hóa học hồn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) HCl   NaCl   Cl2   NaCl   HCl Câu 26: Chia lượng Fe thành phần Cho phần vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) Hòa tan phần lượng vừa đủ m gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m o TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THAM KHẢO SỐ o KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC- LỚP 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu Kim loại tác dụng với clo axit clohiđric cho loại muối A Zn B Fe C Cu D Ag Câu Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A NaOH, Al, CuSO4, Al2O3, MgO, Cu(OH)2 B NaOH, Cu, Al2O3, Ag, Cu(OH)2 C NaOH, Al, CaCO3, Al2O3, KMnO4, CuO D Cu(OH)2, CaCO3, H2SO4, Fe, FeO Câu Ứng dụng sau clorua vôi? A Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, B Khử chua cho đất nhiễm phèn C Tinh chế dầu mỏ D Xử lí chất độc, bảo vệ môi trường Câu Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Thể tích khí clo (đktc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO3 A NaCl B NaBr C NaI D NaF Câu Chất khơng có tính khử A flo B iot C brom D clo Câu Axit khơng đựng bình thủy tinh A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu Để trung hòa 200 gam dung dịch HX (X halogen) nồng độ nồng độ 14,6% cần 250 ml dung dịch NaOH 3,2M X A I B Cl C Br D F Câu Trong phòng thí nghiệm, phương pháp điều chế oxi A điện phân H2O B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C nhiệt phân KMnO4, KClO3 D phân huỷ ozon Câu 10 Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi là: A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 11 Nguy hại xảy tầng ozon bị thủng? A Khơng khí Trái Đất bên ngồi B Thất nhiệt Trái đất C Tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D Không xảy trình quang hợp cho xanh Câu 12 Nhận định sau đúng? A Tính oxi hóa oxi yếu lưu huỳnh B Kính oxi hóa oxi mạnh lưu huỳnh C Khả oxi hóa oxi S D Khả khử oxi S Câu 13 Phát biểu sau SO3 không đúng? A Ở điều kiện thường, chất lỏng không màu B Tan vô hạn nước C Không tan H2SO4 D Là sản phẩm trung gian sản xuất axit sunfuric Câu 14 Cho phản ứng sau: (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Kết luận sau đúng? A Trong phản ứng (1), (2) SO2 chất oxi hoá B Trong phản ứng (3) SO2 đóng vai trò chất khử C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S D Trong phản ứng (1) SO2 đóng vai trò chất khử Câu 15 Cho phương trình hóa học: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O Nhận định sau đúng? A Ag chất khử, H2S chất oxi hoá B Ag chất khử, O2 chất oxi hoá C Ag chất oxi hoá, H2S chất khử D Ag chất oxi hoá, O2 chất khử Câu 16 Dẫn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch KOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 36 gam B 23,7 gam C 47,4 gam D 18 gam Câu 17 Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách sau để bảo đảm an tồn? A Rót thật nhanh axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit C Rót từ từ axit vào nước D Rót thật nhanh nước vào axit Câu 18 Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng xảy phản ứng trao đổi là: A Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2 B FeO, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 C Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2SO3 D Fe(OH)3, Mg, CuO, KHCO3 Câu 19 Phản ứng sau có chất tham gia phản ứng axit sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O B 4H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O C 4H2SO4 + 2Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + 6H2O D 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3+ 3H2O Câu 20 Hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hiđro (đktc) thu sau phản ứng A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 67,2 lít Câu 21 Phương pháp điều chế khí hiđro clorua cho A NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng C dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 nóng D NaCl rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 nóng Câu 22: Để thu khí clo tinh khiết từ phản ứng MnO2 với HCl, cần dẫn khí clo qua hai chất lỏng Các chất lỏng hợp lí A nước vôi nước B dung dịch NaOH nước C dung dịch HCl nước D dung dịch NaCl H2SO4 đặc Câu 23 Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, phát biểu sau với nhóm oxi? A Độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng C Bán kính nguyên tử nguyên tố giảm D Tính phi kim tăng, tính kim loại giảm Câu 24 Để phân biệt dung dịch nhãn: HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2, thứ tự thuốc thử cần dùng A quỳ tím dung dịch Na2CO3 B quỳ tím dung dịch AgNO3 C CaCO3 quỳ tím D quỳ tím khí CO2 II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 25: Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng xảy (1) Bình đựng dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí bị vẩn đục (2) Sục khí Cl2 qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột thấy dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 26: Cho 32,2 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại M (đứng sau H) tác dụng vừa đủ với H2SO4 lỗng, dư giải phóng 4,48 lít khí H2 (đktc) Đun nóng bã rắn lại với H2SO4 đặc, dư thu 6,72 lít khí mùi hắc (đktc) (khơng sản phẩm khử khác) a Xác định kim loại M b Khí có mùi hắc sinh dẫn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THAM KHẢO SỐ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC- LỚP 10 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Trong điều kiện thích hợp, phản ứng sau xảy với dung dịch H2SO4 loãng? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O C 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 2: Khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng, thường nút ống nghiệm bơng tẩm dung dịch sau đây? A Ca(OH)2 B AgNO3 C BaCl2 D HCl Câu 3: Cho dung dịch sau: NaNO3, HCl, HNO3, KCl Chỉ dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 số dung dịch phân biệt A B C D Câu 4: Cho dãy chuyển hóa: X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T theo thứ tự dãy chất sau đây? A FeS2, S, SO3, H2SO4 B SO2, SO3, S, NaHSO4 C CuS, H2S, H2SO4, NaHSO4 D FeS2, SO2, SO3, H2SO4 Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 24,5 gam B 34,5 gam C 14,5 gam D 44,5 gam Câu 6: Cho phản ứng lưu huỳnh với hiđro hình vẽ sau, ống nghiệm để tạo H 2, ống nghiệm dùng để nhận biết sản phẩm ống Hiện tượng quan sát ống nghiệm A có kết tủa trắng xuất B có kết tủa đen xuất C có kết tủa vàng xuất D dung dịch chuyển sang màu vàng S tan Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế oxi, thu oxi phương pháp A đẩy khơng khí B đẩy nước C chưng cất D chiết Câu 8: Hơ nóng Ag cho vào bình khí ozon Sau thời gian thấy khối lượng Ag tăng thêm 2,4 gam Khối lượng ozon phản ứng A 7,2 gam B 14,4 gam C 21,6 gam D 2,4 gam Câu 9: Thêm gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu 152 gam chất rắn Phần trăm khối lượng KClO3 hỗn hợp A 62,18% B 76,23% C 37,82% D 23,77% Câu 10: Thành phần nước Gia-ven gồm A NaClO, H2O B NaCl, NaClO C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, H2O Câu 11: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Zn ZnO lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 7,3% (D = 1,2 g/ml), thu 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X Nồng độ phần trăm muối X A 19,08% B 13,60% C 8,48% D 12,72% Câu 12: Dãy sau gồm chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A SO2, Br2, H2SO4 đặc B S, SO2, Cl2 C H2SO4 loãng, SO2, SO3 D SO2 , H2S, F2 Câu 13: Phát biểu sau không đúng? A Lưu huỳnh phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa B Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể tính oxi hóa tính khử C Ở điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, không tan nước D Lưu huỳnh có dạng thù hình lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà Câu 14: Trộn 30 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40 ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ mol Na2SO4 dung dịch sau phản ứng A 0,107M B 0,057M C 0,285M D 0,357M Câu 15: Ở điều kiện thường, nhận định sau khơng đúng? A Clo chất khí màu vàng lục B Flo chất khí màu lục nhạt C Brom chất khí màu đỏ nâu D Iot chất rắn màu đen tím Câu 16: Dung dịch sau dùng để khắc chữ lên thủy tinh? A H2SO4 B HNO3 C HCl D HF Câu 17: Khơng dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí ẩm sau đây? A SO2 B Cl2 C H2S D CO2 Câu 18: Cho phát biểu sau: - Sắt tác dụng với HCl H2SO4 đặc, nóng, dư thu muối sắt (II) - Thuốc thử nhận biết ion sunfat SO42- dung dịch muối bari - Tất phản ứng kim loại với S xảy nhiệt độ cao - Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để phân biệt CO2 SO2 Số phát biểu A B C D Câu 19: Đơn chất halogen có tính oxi hóa yếu A flo B iot C clo D brom Câu 20: Cho chất: Fe, NaOH, Fe3O4, C, ZnO phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 21: Trong nhóm chất sau đây, nhóm chứa chất cháy oxi là: A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 22: Nung nóng 42,4 gam hỗn hợp Fe S mơi trường khơng có khơng khí thu hỗn hợp X Cho X vào dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp đầu là: A 59,43% 40,56% B 66,04% 33,96% C 60% 40% D 70% 30% Câu 23: HCl thể tính khử phản ứng sau đây? A 6HCl + 2Al(OH)3  2AlCl3 + 3H2O B 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O C 4HCl + Zn  ZnCl2 + H2 D HCl + AgNO3  HNO3 + AgCl Câu 24: Cho từ từ 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) vào cốc đựng V ml nước, thu dung dịch H2SO4 20% Nếu thể tích dung dịch khơng đổi giá trị V A 717,6 B 632,2 C 561,5 D 355,8 II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 25: Phân biệt dung dịch đựng bình riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, NaCl, NaBr Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 1,568 lít khí (đktc) Mặt khác 2,96 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Tính V TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH TỔ HÓA HỌC ĐỀ THAM KHẢO SỐ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: HĨA HỌC- LỚP 10 Thời gian: 45 phút, khơng kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np2 Câu 2: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ? A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 +2H2O B 2HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O D 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Câu 3: Dãy so sánh tính phi kim A F < Cl < Br < I B F > Cl > Br > I C F < Cl < I < Br D F > Cl > I > Br Câu 4: Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch HCl 3M Nồng độ mol/lít dung dịch thu sau trộn A 2,5M B 2,2M C 2,6M D 2,4M Câu 5: Phương trình hóa học sau không đúng? to to A O2 + 2Cl2  2OCl2 B 2Na + Cl2  2NaCl to to C Cu + Cl2  CuCl2 D H2 + Cl2  2HCl Câu 6: Hóa chất dùng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm A HCl MgO B NaCl H2SO4 C MnO2 NaCl D HCl KMnO4 Câu 7: Cho phương trình phản ứng: KMnO + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân (số nguyên, tối giản) chất tham gia phản ứng phương trình A 35 B 18 C 25 D Câu 8: Đốt 7,2 gam bột Mg khí Cl2 dư, phản ứng hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 17,85 B 28,5 C 162,5 D 25,4 Câu 9: Hòa tan 16,9 gam hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Fe, Zn vào axit HCl dư V lít khí H (đktc) dung dịch chứa 45,3 gam muối Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 4,48 D 7,84 Câu 10: Cho 3,36 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Nồng độ mol NaOH X A 0,625M B 0,25M C 0,4M D 0,15M Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim tạo oxit cao C Trong phản ứng có oxi tham gia oxi thường đóng vai trò chất khử D Trong phản ứng có oxi tham gia oxi đóng vai trò chất oxi hóa Câu 12: Sau ozon hóa 100 ml khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng thể tích khí giảm 8% so với thể tích ban dầu Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng A 8% B 20,3% C 17,4% D 10,5% Câu 13: Cho phản ứng sau: (1) S + O2  SO2, (2) S + H2  H2S, (3) S + 3F2  SF6, (4) S + 2K  K2S Phản ứng S đóng vai trò chất khử A (1) B (3) C (2) (4) D (1) (3) Câu 14: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Dung dịch sau phản ứng gồm A Na2SO3 NaOH B NaHSO3 NaOH C Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO3 Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn m gam KMnO4 thu 672 ml O2 (đktc) Giá trị m A 6,32 B 9,48 C 7,90 D 11,06 Câu 16: Khí ẩm sau làm khô axit sunfuric đặc? A SO2 B H2S C NH3 D SO3 Câu 17: Dãy gồm kim loại tan axit sunfuric đặc nóng khơng tan axit sunfuric loãng là: A Ag, Cu B Al, Fe C Ag, Fe D Al, Au Câu18:Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg MgCO3 phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4.48 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Mg X A 15,38% B 30,76% C 61,54% D 46,15% Câu 19: Từ 150 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2, hiệu suất trình 80%) điều chế lượng H2SO4 A 147,4 gam B 156,8 gam C 137,2 gam D 253,2 gam Câu 20: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: Hiện tượng xảy bình bình chứa dung dịch Br2 A có kết tủa xuất B dung dịch Br2 bị màu C vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D dung dịch Br2 không bị màu Câu 21: Trường hợp sau điều chế HF HCl? A Điện phân muối florua, clorua nóng chảy B Điện phân dung dịch muối florua, clorua có màng ngăn C Cho dung dịch HF đặc, HCl đặc tác dụng với dung dịch KMnO4 D Cho NaF rắn, NaCl rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 22: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 23: Phản ứng sau khơng thể tính khử H2S? A H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2  2H2O + 2S Câu 24: Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa: A −2, 0, +4, +6 B −2, +4, +6 C +6, 0, −2 D 0, +4, +6 II TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Câu 25: Viết phương trình hóa học phản ứng xảy nêu tượng (1) dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (2) nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với 800 gam dung dịch H2SO4 loãng (lấy dư 10% so với lượng tham gia phản ứng) thu 4,48 lit khí (đktc) dung dịch Y Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lit khí SO2 (đktc) (1) Tính phần trăm khối lượng chất X (2) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 loãng ban đầu ĐÁP ÁN ĐỀ 1 10 11 C A B B A B C C A B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A A C B D B C C D A B Câu 25: t0 (1) S + O2  (2) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr  SO2 t0 (3) Cu + 2H2SO4 (đặc)  (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O  CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 26: - X SO2, S H2S (phân tử chất có nguyên tử S) - n MgSO4 = n Mg = 0,4 mol - Bảo toàn S: 12 A 24 A nS (H2SO4 )  nS (MgSO4 )  nS (X) → nS (X) = 0,5 – 0,4 = 0,1 → nX = 0,1 mol - Bảo toàn electron: 0,4 = 0,1 a (a số electron mà X trao đổi) → n = → X H2S ĐÁP ÁN ĐỀ 2 10 C A C C A B C A C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C A A D A C B C C C Câu 25: HCl + NaOH → NaCl + H2O Dien phan co mang ngan 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 + H2 to Cl2 + 2Na   2NaCl to NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc)   NaHSO4 + HCl Câu 26: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 to 2Fe + 6H2SO4 (đặc)   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2,24 Số mol Fe phần = số mol H2 = = 0,1 mol; số mol H2SO4 (đặc) = x 0,1 = 0,3 mol 22,4 0,3  98 100 m= = 30 gam 98 ĐÁP ÁN ĐỀ 11 A 23 B 12 A 24 D A C B A D A B 13 14 15 16 17 18 19 C B B A C B C Câu 25: (1) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O Phản ứng tạo vẩn đục màu vàng lưu huỳnh (2) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 I2 sinh làm dung dịch hồ tinh bột chuyển sang màu xanh Câu 26: a) Kim loại R Cu b) mmuối = 126x0,1+104x0,2=33,4 (gam) 11 C 23 B 12 B 24 B ĐÁP ÁN ĐỀ B 20 C C 21 A 10 C 22 D 10 B A B D B B B A A C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B C D C A B B C B Câu 25: Thuốc thử quỳ tím, dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 Câu 26: Viết PTPƯ Mg, Fe với dung dịch HCl; lập hệ phương trình tính nMg; nAl - Viết PTPƯ Mg, Fe với dung dịch H2SO4 đặc nóng tính V (V = 2,016 lít) 11 D 23 B 12 B 24 A 11 D 23 B 12 C 24 B ĐÁP ÁN ĐỀ 5 B D B A A D B B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D A B A A D C B D Câu 25: (1) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (Xuất vẩn đục màu vàng) (2) 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3 (Xuất kết tủa trắng) Câu 26: (1) nFe = nH2 = 0,2 mol → mFe = 0,2.56 = 11,2 gam nCu + 3/2 nFe= nSO2 = 0,4 mol → nCu = 0,1mol → mCuO = 6,4 gam %mFe = 63,64% %mCuO = 36,36% (2) nH2SO4 = nFe = 0,2 mol → nH2SO4 ban đầu = 0,22 mol → mH2SO4 = 21,56 gam C% (H2SO4) = 2,638% - HẾT - 10 B 22 A