Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH – KOM TUM Câu 1: (4 điểm) Những nguyên tử hydro trạng thái bị kích thích tia UV có 97,35 nm Số lượng tử trạng thái kích thích bao nhiêu? Khi ngun tử hydro bị khử trạng thái kích thích chúng phát xạ có bước sóng (tính nm) bao nhiêu? Cho h = 6,63.10-34J.s; c= 3.108 m.s-1; số Ritbe RH = 1,097.107 m-1 Heli biết nguyên tố “trơ” nguyên tố Nhưng tính trơ heli giới hạn phản ứng với nguyên tử phân tử trung hòa khác Ví dụ, ngun tử heli tạo thành hợp chất quan sát (không thiết tồn lâu) với H+ a Dùng thuyết obitan phân tử (MO) để xác định bậc liên kết cho HeH+ b Giải thích có tồn He2+ mà khơng tồn He2 ? c Các cation 2+ (đi-cation) hai nguyên tử bền vững có cơng thức XHe2+ thường có lượng ion hóa thứ hai (I2) X nhỏ lượng ion hóa thứ He Khơng cần dựa vào bảng trị số mức lượng ion hóa xác định nguyên tố X có số hiệu nguyên tử từ đến 18 phù hợp nhất? Tại sao? Phản ứng N2H4 TI3+ HClO4 có phương trình động học sau: [TI3 ][N H 5 ] d[TI3 ] k dt [H ] a Với giả thiết tất nồng độ khác lớn nhiều so với TI3+, viết phương trình biến thiên nồng độ TI3+ theo thời gian b Cho biết thành phần nguyên tử trạng thái chuyển tiếp giai đoạn định tốc độ phản ứng c Đề nghị chế phản ứng phù hợp với phương trình động học Câu 2: (4 điểm) Có hai dung dịch A chứa H2C2O4 0,1M dung dịch B chứa Na2C2O4 0,1M a Tính pH nồng độ ion C2O42- có dung dịch A B b Thêm Fe(NO3)3 (tinh thể) vào dung dịch A dung dịch B để đạt nồng độ (ban đầu) 1,0.10-4M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh? c Tính phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A Cho giá trị số tạo thành tổng hợp Fe3+ với C2O42- 1 1, 0.108 ; 2 2, 0.1014 ; 3 3, 0.1018 ; K W 10 14 Hằng số phân ly axit H2C2O4 Kal = 0,05; Ka2 = 5.10-5 Tích số tan Fe(OH)3 Ks = 2,5.10-39 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Nồng độ đường máu (pH = 7,4) thường xác định phương pháp Hagedorn-Jensen Phương pháp dựa vào phản ứng sắt (III) oxi hóa glucozơ thành axit gluconic Quy trình phân tích sau: Lấy 0,200 ml mẫu máu cho vào bình nón, thêm 5,00 ml dung dịch natri hexaxianoferat (III) 4,012 mmol/lit cà đun cách thủy Xử lý dung dịch thu lượng dư dung dịch ZnCl sau lượng dư KI có mặt Ch3COOH Iot sinh chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 mmol/lit a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy quy trình b Cho biết khơng thể dùng muối Fe(III) để thay cho natri hexaxianoferat (III) thí nghiệm trên? c Hãy tính số cân phản ứng: 2[Fe(CN)6]3- + 3I- � 2[Fe(CN)6]4- + I3Từ cho biết vai trò ZnCl2 d Hãy tính nồng độ glucozơ (theo gam/lit) có mẫu máu , biết phép chuẩn độ cần dùng 3,28 ml dung dịch Na2S2O3 để đạt tới điểm tương đương 0 Cho: E I /I 0,5355 V; E Fe3 /Fe2 0, 771V Các phức [Fe(CN)6]3 [Fe(CN)6]4- có số bền 42 35 tổng cộng 3 10 ; 2 10 Ở 25℃: 2,303 RT 0, 0592 F Câu 3: (4 điểm) Một hợp chất hóa học có tên Beryl, thành phần gồm có: 31,28% Si: 53,63% O (về khối lượng), lại X Y Xác định cơng thức hóa học Beryl dạng oxit kép silicat kép Biết cấu hình electron X Y có electron cuối ứng với số lượng tư: N l m s X -1 +1/2 Y 0 -1/2 Nguyên tố X có khả phản ứng với canxi cho chất Y Mặt khác X tan dung dịch kiềm tạo hợp chất A khí B có chứa nguyên tố X A phản ứng với clorua vôi thu kết tủa C Kết tủa chuyển thành Y xử lí với nhơm nhiệt độ cao Hòa tan với chất Y dung dịch HCl lỗng thu B Biết xử lí C với SiO2 than cốc thu X, trường hợp khơng có than cốc thu D D tan dung dcihj axit loãng kiềm loãng Lập luận xác định cấu trúc chất chưa biết viết phương trình phản ứng xảy Hòa tan hết 17,52 gam hỗn hợp X gồm MgO, Al(NO3)3, Mg Al vào dung dịch chưa KNO3 0,47 mol H2SO4 (đun nóng nhẹ) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 Tỷ khối Z so với H2 13 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,07 mol KOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu gam rắn Tính phần trắm số mol MgO có hỗn hợp X? Câu 4: (4 điểm) a Axit squaric có cơng thức phân tử C4H2O Ở điều kiện thường axit squaric trạng thái tinh thể màu trắng, tan tốt nước Axit squaric axit tương đối mạnh so với axit hữu thường gặp (CH3COOH có pKa = 4,76) Hằng số phân ly axit axit squaric pKa1 = 1,5 pKa2 = 3,4 Trong ion squarat C4O42- độ dài liên kết CC (1,47 Å), lien kết CO (1,26 Å) Đề xuất công thức cấu tạo axit squaric Biểu diễn cấu trúc ion squaric Giải thích axit squaric có tính axit tương đối mạnh b Axit maleic axit fumaric đồng phân hình học Cơng thức hai axit sau: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Hai axit có giá trị pKa sau: 1,9; 3,03; 4,44; 6,07 Hãy cho biết pKa1 pKa2 hai axit thường tương ứng với giá trị nào? Giải thích ngắn gọn Cho ancol: p-CH3-C6H4-CH2OH, p-CH3O-C6H4-CH2OH, p-NO2-C6H4-CH2OH p-Cl-C6H4-CH2OH So sánh khả phản ứng ancol với HBr giải thích Cho chất sau: Những chất phản ứng cộng với anhiđrit maleic theo tỉ lệ mol 1:1 nhiệt độ cao? Vẽ công thức lập thể sản phẩm thu Biết phản ứng đóng vòng có tham gia đồng thời 4n+2 electron π (n = 1,2 ) dễ xảy Hợp chất hyđrocacbon X dẫn xuất đecalin Trong phân tử X nguyên tố Hidro chiếm 12% khối lượng số liên kết C-C Cho X tác dụng với dung dịch có lượng nhỏ KMnO4 lượng dư NaIO thu hợp chất Y có phản ứng iođofom a) Xác định cơng thức phân tử cơng thức cấu tạo có X, Y? b) Hợp chất Y có chuyển hóa theo sơ đồ: Cl t NaOH PCC H O OH Y �� � K �� � L ��� � M ��� � N ��� � E ��� �F P, t t H O Biết tên gọi F (1S, 6R) bixiclo[4.4.0]đec-3-en-2-on, biểu diễn cấu trúc X, Y, K, L, M, N, E? Câu 5: (4 điểm) Dùng chế để giải thích q trình tạo thành sản phẩm phản ứng sau: a b c http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word d Hợp chất hữu X hormon thể người X tham gia vào số trình thể điều hòa huyết áp, X dẫn xuất axit heptanoic Trong phân tử X không chứa nguyên tử cacbon bậc IV Kết đo phổ khối lượng cho biết phân tử khối X 354u Hợp chất X không phản ứng với phenylhiđrazin để tạo kết tủa Thực phản ứng ozon phân oxi hóa X thu hợp chất hữu A, B C Hợp chất A khơng quang hoạt có cơng thức phân tử C5H8O4 Đun nóng A thu anhiđrit axit vòng D Hợp chất B thu từ phản ứng ozon phân hỗn hợp raxemic Hợp chất B thu cho hexanal phản ứng với HCN thủy phân sản phẩm dung dịch axit Oxi hóa C (C8H12O6) CrO3 thu hợp chất hữu Y Thực phản ứng khử C LiAlH4 thu chất G Để chuyển hóa mol C thành dẫn xuất axetyl F cần mol axetyl clorua Xác định công thức cấu tạo chất A, B, C, D, G, F Viết sơ đồ tổng hợp hợp chất hữu sau từ hợp chất hữu có cacbon trở xuống, benzen, toluen chất vô cần thiết: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH – KOM TUM Câu 1: (4 điểm) a Ta có lượng photon là: ∆E = h.c.RH.(1/n2 – 1/n’2) hc 6, 63.1034.3, 00.108 E 2, 043.10 18 J 9 97,35.10 2,18.1018 2, 043.10 18 � n n b Khi bị khử kích thích: �1 � n � n 1: E E1 2,18.1018 � �� 1 97,35nm �4 � E 2,18.1018 �1 � n � n 1: E E 2,18.1018 � � 4, 0875.1019 J �4 � 6, 63.1034.3, 00.108 4,87.107 m 478nm 19 4, 0875.10 �1 � n � n 1: E E 2,18.10 18 � � 1, 0597.1019 J �4 � 6,63.1034.3, 00.108 18, 77.107 m 1877nm 19 1,0597.10 a Bỏ qua sai khác mức lượng AO H He, ta vẽ giản đồ MO sau: Từ giản đồ này, thấy HeH+ bậc liên kết b Theo thuyết MO bậc liên kết He2+ 0,5 He2 Vì có tồn He2+ mà khơng tồn He2 c Nguyên tố dễ tạo với He cation2+ có cơng thức XHe2+ ngun tố có giá trị lượng ion hóa thứ hai nhỏ I2 có giá trị lớn hay bé phụ thuộc vào yếu tố như: Cấu trúc electron X+, bán kính X+ điện tích hạt nhân Nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 18, có I2 nhỏ Mg Vì ngun tố nhóm hai IIA (Be,Mg) có cấu trúc X+: 1s12s1 1s12s22p63s1 cấu trúc bền vững Bán kính ion Mg+ lớn bán kính ion Be+ nguyên tố Mg dễ tạo a Nếu xem nồng độ khác lớn nhiều so với Tl3+, ta coi quy luật động học trở d[Tl3 ] thành bậc Tl3+ Do phương trình động học trở thành: k.[Tl3 ] dt 3 3 kt 3 Nên phương trình tổng hợp tích phân hay mối quan hệ [Tl ] với thời gian là: [Tl ] [Tl ]0 e http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word b Thành phần nguyên tử trạng thái chuyển tiếp tổng số nguyên tử tử số trừ tổng số nguyên tử phần mẫu số phương trình động học vi phân Do thành phần nguyên tử trạng thái chuyển tiếp là: [TlN2H43+] c Vì thành phần nguyên tử trạng thái chuyển tiếp [TlN2H43+] nên bước định tốc độ phản ứng tương tác Tl3+ N2H4 Trong môi trường axit mạnh, phần lớn N2H4 bị proton hóa thành N2H5+ Do chế bao gồm deproton hóa N2H5+ để tái tạo N2H4, N2H4 tác dụng với Tl3+ theo tỉ lệ 1:1 giai đoạn định tốc độ phản ứng Nếu N2H4 bị oxi hóa hồn tồn thành N2, tỉ lệ phản ứng Tl3+ N2H4 không 1:1 nửa, oxi hóa N2H4 thành N2 (sản phẩm cuối cùng) khơng hồn tồn nằm bước định tốc độ Cơ chế đề nghị sau: (1) N2H5+ � N2H4 + H+ (2) N2H4 + Tl3+ � Tl+ + N2H2 + 2H+ (3) Tl3+ + N2H2 � Tl+ + N2 + 2H+ Trong (2) giai đoạn chậm Câu 2: (4 điểm) 2 a Tính pH nồng độ ion C 2O có dung dịch A + ��� Ta có: H2C2O4 �� Ka1 = 0,05 (1) � H + HC O4 2 + ��� HC O4 �� � H + C2O Vì Ka1 >> Ka2 nên (1) cân Gọi C nồng độ ban đầu A [H ][HC2O 4 ] [H ]2 K a1 H C2 O CA [H ] Ka2 = 5,0.10-5 (2) � [H ]2 K a1[H ] K a1CA � [H ] 0, 05M � pH 1,3 Mà ta có: K a1 [H ][C2 O 42 ] [H+]=[ HC O4 ] = 0,05M [HC O 4 ] � [C O 24 ] K a 5.105 M 2 Tính pH nồng độ ion C 2O có dung dịch B 2 ��� Ta có: H2O + C 2O �� Kb1 = 2,0.10-10 (1) � OH + HC O4 -13 ��� H2O + HC O4 �� � OH + H2C2O4Kb2 = 2,0.10 (2) Vì Kb1 >> Kb2 nên (1) cân Gọi C nồng độ ban đầu A � [OH ] K b1C 2, 0.10 10.0,1 4,5.106 M � pH 8, � [C2 O 24 ]=0,1M b Chứng minh dung dịch A khơng có kết tủa Fe(OH)3: 2 + ��� Có cân bằng: Fe3+ + C 2O �� � FeC2O4 2 ��� Fe3+ + C 2O �� � FeC2O2 2 3��� Fe3+ + C 2O �� � FeC2O2 Bảo toàn nồng độ ion Fe3+ ta có: CFe3 [Fe3 ]+[FeC2 O4 ]+[Fe(C 2O ) 2 ]+[Fe(C 2O )33 ] 3 2 Mà [FeC 2O ]=1[Fe ][C2 O ] http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word [Fe(C2 O ) 2 ]=2 [Fe3 ][C 2O 24 ]2 [Fe(C O )33 ]=3[Fe3 ][C 2O 42 ]3 Suy C Fe3 [Fe3 ]+1[Fe3 ][C 2O 24 ]+2 [Fe3 ][C2O 24 ]2 +3[Fe3 ][C 2O 24 ]3 � [Fe3 ] C Fe3 3 2 1[Fe ][C O ]+ [Fe3 ][C 2O 24 ]2 +3[Fe3 ][C 2O 24 ]3 1,0.104 1, 0.108.5, 0.105 2, 0.1014.(5, 0.10 5 ) 3, 0.1018.(5, 0.105 )3 1,1.1010 M Mà [OH-]A = 2.10-13M � [Fe3 ].[OH ]3 9,1.1049 K s � khơng có kết tủa Fe(OH)3 dung dịch A Chứng minh dung dịch B có kết tủa Fe(OH)3: 2 + ��� Có cân bằng: Fe3+ + C 2O �� � FeC2O4 2 ��� Fe3+ + C 2O �� � FeC2O2 2 3��� Fe3+ + C 2O �� � FeC2O2 CFe3 [Fe3 ]+[FeC2O 4 ]+[Fe(C 2O ) 2 ]+[Fe(C 2O )33 ] 3 2 Mà [FeC 2O ]=1[Fe ][C2 O ] [Fe(C2 O ) 2 ]=2 [Fe3 ][C 2O 24 ]2 [Fe(C O )33 ]=3[Fe3 ][C 2O 42 ]3 Suy C Fe3 [Fe3 ]+1[Fe3 ][C O 42 ]+2 [Fe3 ][C2 O 42 ]2 +3 [Fe3 ][C O 42 ]3 � [Fe3 ] C Fe3 3 2 1[Fe ][C 2O ]+ [Fe3 ][C2 O42 ]2 +3[Fe3 ][C O 42 ]3 1, 0.104 3,3.1020 M 14 18 1, 0.10 0,1 2, 0.10 (0,1) 3, 0.10 (0,1) Mà [OH-]A = 4,5.10-6M � [Fe3 ].[OH ]3 3, 0.1036 K s 2,5.10 39 � có kết tủa Fe(OH)3 dung dịch B c Phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A [Fe(C O )33 ] 3x Phần mol Fe(C2O4)3 tính sau: CFe3 3 [Fe3 ][C 2O 42 ]3 [Fe3 ] 1[Fe3 ][C2 O24 ]+2 [Fe3 ][C2 O24 ]2 +3[Fe3 ][C 2O 24 ]3 3[C2 O 42 ]3 1[C 2O 24 ]+2 [C 2O 24 ]2 +3[C 2O 42 ]3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 3, 0.1018.(5, 0.105 )3 0, 43 1, 0.108.5, 0.105 2, 0.1014.(5, 0.105 ) 3, 0.1018.(5, 0.105 )3 Vậy phần mol Fe(C2O4)33- 0,43 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word a Phương trình hóa học phản ứng xảy C6 H12 O6 2[Fe(CN) ]3 3OH � C6 H11O7 2[Fe(CN) ]4 2H 2O 2[Fe(CN)6 ]4 3I � 2[Fe(CN) ]4 I3 2 2 2S2 O I � S4 O 3I (1) (2) (3) b pH máu 7,4 nên Fe (III) kết tủa dạng Fe(OH)3 khơng có khả oxi hóa glucozơ 3 4 c Tính thể khử cặp [Fe(CN)6 ] / [Fe(CN) ] E 0Fe(CN) 3 /Fe(CN) 4 E0Fe3 /Fe 2 0, 0592 log 6 2 3 1035 0,36(V) 1042 2[Fe(CN)6 ]4 3I � 2[Fe(CN) ]4 I3 0, 77 0, 0592 log K 102(0.360,5355)/0,0592 1, 77.106 4 Zn2+ tạo kết tủa với [Fe(CN) ] làm phản ứng (2) xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2K Zn 2 [Fe(CN)6 ]4 � K Zn[Fe(CN)6 ] � d n S O2 3, 28.103.4, 00 13,12.103 (mmol) � n I 3 3 n S O2 6,56.103 (mmol) 3 n Fe(CN)3 5, 00.10 4,012 20, 06.10 (mmol) n Fe(CN )3 (dư) = 2.6,56.10-3 = 13,12.10-3 (mmol) 20, 06.10 3 13,12.103 3, 47.10 3 (mmol) 3, 46.103.180 � Cglucozo 3123(mg / lit) (3,123g / lit) 0, 2.10 3 n glucozo Câu 3: (4 điểm) – Dựa vào số lượng tử ta có cấu hình electron +X: 1s12s22p63s23p1 +Y: 1s22s2 Vậy X nhôm (Al), Y beri (Be) - Đặt công thức beryl là: AlxBeySizOt Gọi a, b thành phần % khối lượng Al Si Ta có: a + b + 31,28 + 53,63 = 100 → a + b = 15,09 (I) a b 31, 28 53,63 � a 2b 20,12 (II) Số oxi hóa: 27 28 16 Giải hệ phương trình (I) (II) được: a = 10,06; b=5,03 10, 06 5, 03 31, 28 53, 63 : : : Tỉ lệ: x:y:z:t 27 28 16 = 0,3726: 0,5589:1,1171:3,3519 = 2:3:6:18 →Công thức hóa học beryl Al2Be3Si6O18 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Vậy cơng thức hóa học beryl dạng oxit kép: Al 2O3.3BeO.6SiO2 cơng thức hóa học beryl dạng silicat kép: Al2(SiO3)3.3BeSiO3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 10 Do X phản ứng với Ca nên X phải phi kim Trong dung dịch kiềm X hòa tan sinh muối tan khí Nguyên tố X có mặt hai thành phần Trong hợp chất khí tồn liên kết X-H Như ba khả silan, photphin amoniac X sinh cho than cốc tác dụng với muối C (có chứa X) SiO2 nên X photpho Các phản ứng xảy sau (Có thể viết dạng ion thu gọn) P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3 P4 + 6Ca → 2Ca3P2 2NaH2PO2 + 4CaOCl2 → Ca3(PO4)2 + CaCl2 + 2NaCl + 4HCl 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → 6CaSiO3 + 10CO + P4 2Ca3(PO4)2 + 16Al → 3Ca3P2 + 8Al2O3 Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 → 6CaSiO3 + P4O10 P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 (trong dung dịch axit loãng) P4O10 + 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H2O (có thể viết phản ứng tạo muối axit) �NO : 0,12 mol =0,14 (mol) � Y không chứa NO3 Ta có: n Z H : 0, 02 mol �2 Chất rắn cuối thu MgO: n MgO / 40 0.2 (mol) Đặt nKNO3= a (mol) Bảo toàn nguyên tố S cho K2SO4 Y: n K 2SO4 0, 47 (mol) Bảo toàn nguyên tố K cho KAlO2 Y: n KAlO2 1,07 a 0, 47.2 0,13 a (mol) � Thành phần Y: Mg2+ (0,2 mol), Al3+ (0,13 + a mol), K+ (a mol), NH4+ (b mol), SO42- (0,47 mol) Bảo tồn điện tích Y suy ra: 4a + b = 0,15 Bảo toàn khối lượng: 0, 47.2 0,02.2 4b 17,52 101a 0, 47.98 m Y 0,14.2.13 18 a 0, 03(mol) � � 35a 18b 1,59 � � b 0, 03(mol) � Bảo toàn nguyên tố N: 0, 03 0,12 0,03 n Al( NO3 )3 0, 04 mol � n Al 0,13 0, 03 0,04 0,12 mol Bảo toàn electron: 0,12.3 2n Mg 0, 02.2 0, 03.8 0,12.3 � n Mg 0,14 mol n MgO 0, 0,14 0,06 mol Phần trăm số mol MgO có hỗn hợp X: 0, 06 %MgO 100% 16, 67% 0, 04 0, 06 0,12 0,14 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 11 Câu 4: (4 điểm) a Axit squaric axit nấc mà có nguyên tử H � nguyên tử H H axit Trong phân tử ion squarat C4O42- độ dài liên kết CC (1,47 Å), liên kết CO (1,26 Å) Suy ion có giải tỏa electron mạnh Hơn nữa, giải tỏa e làm anion sinh bền dẫn đến tính axit tăng lên Anion squarat hệ thơm bền vững Vậy cấu trúc ion squarat: Công thức cấu tạo của: b Sắp xếp giá trị pKa: Axit meleic : pKa1 = 1,9 pKa2 = 6,07 Axit fumaric: pKa1=3,03 pKa2= 4,44 Giá trị pKa1 axit maleic nhỏ axit fumaric hiệu ứng không gian loại II, cản trở liên hợp Anion axit maleic sinh bền có liên kết H nội phân tử Giá trị pKa2 axit maleic lớn axit fumaric anion có liên kết H nội phân tử làm H khó tách Hơn axit maleic sau phân ly nấc 2, hai nhóm mang điện âm gần nhau, tăng sức đẩy làm anion bền, dẫn đến làm giảm tính axit Phản ứng ancol cho với HBr phản ứng theo chế SN1 Giai đoạn trung gian tạo cacbocation benzyl Nhóm –OCH3 đẩy electron (+C) làm bền hóa cacbocation nên khả phản ứng tăng Nhóm CH3 có (+I) nên làm bền hóa cacbocation nhóm –OCH3 (+C) > (+I) Các nhóm –Cl (-I > +C) –NO2 (-C) hút electron làm cacbocation trở nên bền khả phản ứng giảm, nhóm –CN hút electron mạnh nhóm –Cl � Sắp xếp theo trật tự tăng dần khả phản ứng với HBr là: p-NO2-C6H4-CH2OH < p-Cl-C6H4-CH2OH < p-CH3-C6H4-CH2OH < p-CH3O-C6H4-CH2OH Các chất A4, A5, A6 đóng vòng với tham gia đồng thời electron π, A7 đóng vòng với tham gia 10 electron π http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 12 Chú ý: Khi viết công thức lập thể phản ứng A7 anhiđrit maleic mà thí sinh không viết lập thể nguyên tử hidro cho điểm a Xác định CTPT: - Công thức chung X: CnH2n+2-2a (n ≥ 10, a độ chưa bão hòa) - %m H = 2n+2-2a/14n+2-2a = 0,12 (1) - Số lk C-H = 2n+2-2a số lk C-C = n-1+a 2n+2-2a –( n-1+a) = (2) Từ (1) (2) có n = 11 a=3 CTPT X: C11H18 Xác định công thức cấu tạo: - A=3, X có vòng liên kết đơi, nhánh nằm C có liên kết đơi - Trường hợp - Trường hợp 2: Biểu diễn cấu trúc X, Y, K, L, M, N, E, F http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 13 Câu 5: (4 điểm) a b http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 14 c d Vì hợp chất A khơng quang hoạt cơng thức phân tử C5H8O4 Đun nóng A thu anhiđrit axit vòng D Cơng thức cấu tạo A là: Cơng thức cấu tạo D là: Để chuyển hóa mol C thành dẫn xuất axetul F cần mol axetyl clorua C có nhóm chức ancol Thực phản ứng khử C LiAlH4 thu chất G suy c có chức nhóm C=O Y có cấu trúc mạch cacbon vị trí nhóm chức giống C Công thức cấu tạo C Hợp chất G http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 15 Và F Công thức cấu tạo B Suy công thức cấu tạo X Mà X dẫn xuất axit heptanoic Vậy công thức X là: a b http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 16 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 17 ... xuống, benzen, toluen chất vô cần thi t: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TẤT THÀNH – KOM TUM Câu 1: (4 điểm) a Ta có lượng photon là:... mol Fe(C2O4)33- 0 ,43 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word a Phương trình hóa học phản ứng xảy C6 H12 O6 2[Fe(CN) ]3 3OH � C6 H11O7 2[Fe(CN) ]4 2H 2O... L, M, N, E, F http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 13 Câu 5: (4 điểm) a b http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 14 c d Vì hợp chất A không
Ngày đăng: 02/05/2018, 16:20
Xem thêm:
