Đề thi olympic truyền thống 30 4 môn hóa học lớp 11 chuyên lê quý đôn khánh hòa

TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN – KHÁNH HỊA Câu 1: (4 điểm) Cho cân hóa học sau: N2O2 (k) ƒ 2NO2 (k) (1) Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình hai khí 35℃ 72,45 g/mol 45℃ 66,8 g/mol a) Tính độ phân li N2O2 nghiệt độ trên? b) Tính số cân KP (1) nhiệt độ trên? Biết P = 1atm c) Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nghiệt hay tỏa nhiệt? Kim loại nhôm Al kết tinh theo mạng lập phương có cạnh 4,05Å, khối lượng riêng tinh thể nhôm 2,70 g/cm3 Hãy cho biết nhôm kết tinh theo loại mạng tinh thể nào? Cho: Al = 26,982 a) Hãy mô tả cấu trúc phân tử BX3 Obitan lai hóa B trạng thái lai hóa nào? b) Trạng thái lai hóa thay đổi halogenua Bo hình thành liên phân tử với bazơ, ví dụ Pyridin (C5H5N)? Sự thay đổi cấu trúc xung quanh Bo với hình thành liên phân tử nói thuận lợi X F hay I? Hãy xếp BF3, BCl3 BBr3 theo chiều tăng dần tính axit Lewis dựa vào xem xét cấu trúc nói Câu 2: (4 điểm) So sánh pH dung dịch nồng độ: NH4Cl 0,1M; NH4HSO4 0,1M; (NH4)2SO4 0,05M; (NH4)2S 0,05; (NH4)2CO3 0,05M biết: HSO4- COS pK = 2; H2S có pK1 = 7,0; pK2 =13; H2CO3 có pK1 = 6,275; pK2 =10,33 a Tính độ điện ly ion NH4+ HSO4- dung dịch NH4HSO4 0,1M Cho pKa NH4+: 9,24% ; HSO4- : b Độ điện ly thay đổi dung dịch có mặt HCOONa 0,01M? Cho pKa (HCOOH) =3,75 Cho H2S qua dung dịch FeCl3 0,1M; CdCl2 0,1M; ZnCl2 0,01M đến bão hòa Có tượng xảy Cho pKS: FeS: 17,2; CdS: 26,1 ; ZnS: 21,6 E0(Fe3+/Fe2+) = +0,77V ; E0(S/H2S) = +0,14V; H2S có Kal = 10-7 ; Ka2 = 10-13; độ tan H2S = 0,1M Câu 3: (4 điểm) Kim loại đồng tác dụng với dung dịch axit X lại không tác dụng với axit Y dung dịch loãng axit Z Để kiểm tra sức ăn mòn củ khuấy đồng ta cho nhúng vào cốc chứa dung dịch Y có nồng độ vừa pahri khác vào cốc chứa dung dịch axit Z loãng Sau cho máy khuấy chạy vài ta thấy hai dung dịch hóa xanh khối lượng khuấy nhúng dung dịch Y giảm 0,496 gam, dung dịch Z giảm 0,248 gam Trong dung dịch hình thành hợp chất B C hiđrat kết tinh E F trạng thái rắn Khối lượng chúng 1,33 gam 0,98 gam tương ứng Thêm dư dung dịch AgNO3 BaCl2 vào dung dịch pha từ hiđrat tinh thể tương ứng Trong dung dịch thứ thấy kết tủa trắng G dung dịch thứ hai có kết tủa trắng Sau cho chất A lại dung dịch thứ kết tinh ta 1,89 gam hiđrat tinh thể Chất A chế tạo cho đồng tác dụng với axit A Chất E lại dung dịch thứ hai sau thêm BaCl tạo hiđrat kết tinh Trạng thái oxi hóa đồng hợp chất nêu +2 Hãy: a) Viết công thức axit X, Y, Z nêu tên chúng b) Viết công thức axit A, B, B nêu tên chúng c) Viết phương trình phản ứng Cu với axit X đậm đặc http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word d) Tại đồng bắt đầu bị ăn mòn thấy dung dịch Y Z? Viết phương trình phản ứng Cu bị ăn mòn tạo hợp chất B C e) Viết phương trình phản ứng: B + AgNO3 C + BaCl2 nêu tên hợp chất G, H tạo kết tủa trắng f) Dùng khối lượng cho Hãy tính cơng thức hiđrat tinh thể D, E F g) Các hiđrat tinh thể D, E F có cơng thức chúng phức có số phối trí ion Cu2+ chất Cho chất: A phèn sắt – amoni: (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O B muối Mo (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.6H2O - Nung A, B đến nhiệt độ cao khơng khí chất rắn D hỗn hợp khí E gồm khí E1 , E2, E3, E4 Các khí E có tính chất sau: + E1 trơ, khơng trì sống + E2 có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm, tạo kết tủa đỏ nâu với thuốc thử netler + E3 làm màu dung dịch nước Brom làm đục nước vôi + E4 bị FeCl2 dung dịch HCl CrCl dung dịch HCl hấp thụ - Hòa tan D dung dịch H2SO4 dung dịch D1, cho bột sắt dư tác dụng với D1 đến biết màu hoàn toàn dung dịch D2 Chia D2 làm phần: + Phần 1: tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch chứa muối muối D1 + Phần 2: tiếp xúc với khí NO tạo râ chất lõng màu nâu + Phần 3: tác dụng với KCN dư tạo dung dịch màu vàng + Phần 4: tác dụng với NaNO3 + H2SO4 tạo oxit nitơ, phân tử có phaagn khối lượng 15 oxi Viết phương trình phản ứng cho biết chất E, E1 , E2, E3, E4, D, D1, D2 Câu 4: (4 điểm) Công thức cấu tạo số dược phẩm sau: (thuốc chống viêm) Đarvon (thuốc giảm đau) Novrat (thuốc ho) a) S-Naproxen có hoạt tính cao R-Naproxen 28 lần nên thị trường có S-Naproxen Viết công thức phối cảnh, gọi tên hệ thống S-Naproxen b) S-Ibuproxen có haotj tính cao R- Ibuproxen nên người ta sản xuất có S- Ibuproxen Viết công thức phối cảnh, gọ tên hệ thống S- Ibuproxen c) Đarvon có cấu hình 2S, 3R Novrat có cấu hinh 2R,3S Viết cơng thức phối cảnh http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 2 Cho sơ đồ phản ứng: a) Gọi tên (A), (B) cho biết số đồng phân lập thể chất b) Viết đày đủ phương trình phả ứng, ghi rõ điều kiện c) Viết công thức cấu tạo thu gọn (X), (Y), (Z), (T) giải thích tạo thành sản phẩm d) Trình bày chế phản ứng (2), (3), (4), (5) Câu 5: (4 điểm) Khi đun nóng chất (A) (C4H10O) với axit sunfuris thu (B) (B) kết hợp phân tử Cl2 tạo thành (C) sản phẩm (C) xử lí với NaNH2 cho (D) (D) phản ứng với CH3MgBr cho (E) khí Mặt khác cho (D) tác dụng với BH3, sau với H2O/OH- thu (F) (C4H8O) Phản ứng (E) với (F) thủy phân (G) Hidro hóa (G) H2 với xúc tác Pd/BaCO3 (H) Hãy xác định công thức cấu tạo chất từ (A) đên (H) (C6H16O) Hợp chất (A) C17H32O4 trơ đun nóng với dung dịch kiềm không hấp thụ phổ UV, (A) khơng giải phóng khí metan tác dụng với CH3MgBr Đun nóng (A) với dung dịch H2SO4 lỗng thu (B) (C) Hợp chất (B) C5H8O2 phản ứng với hydroxylamin tạo (D) (D) không bị thủy phân, không bị oxi hóa, khơng phản ứng với thuốc thử Hinsberg (D) bị khử Na/EtOH tạo (E) (E) phản ứng với thuốc thử Hinsberg Hidro hóa (B) xúc tác Ni thu (F), (F) phản ứng với PBr3 tạo (I) C5H10Br2 Đun nóng (I) với NH3, sau cạn chất rắn, sau nung nhiệt độ cao thu sản phẩm giống (E) Hợp chất (C) có cơng thức C6H12O, phản ứng với hydroxylamin, phản ứng với clo NaOH tạo clorofom dung dịch (G), axit hóa (G) thu hợp chất giống với sản phẩm t-BuMgBr với CO2 Hãy lập công thức cấu tạo chất từ (A) đến (G) Hợp chất (A) C5H9OBr tác dụng với dung dịch iot kiềm loãng tạo chất kết tủa màu vàng (A) tác dụng với dung dịch NaOH tạo (B) (C) có cơng thức C5H8O (B) (C) đề không làm màu dung dịch kali pemanganat nhiệt độ thấp, (B) tạo kết tủa vàng với dung dịch iot kiềm Cho (B) tác dụng với CH3MgBr thủy phân thu (D) C6H12O (D) tác dụng với HBr tạo hai đồng phân cấu tạo (E) (F) có cơng thức phân tử C6H11Br, có đồng phân làm màu dung dịch kali pemanganat nhiệt độ thấp Hãy lập công thức cấu tạo gội tên chất (A), (B), (C), (D), (E), (F) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word TRƯỜNG THPT CHUN LÊ Q ĐƠN – KHÁNH HỊA Câu 1: (4 điểm) Xét cân bằng: N2O2 (k) ƒ 2NO2 (k) (1) a) Gọi a số mol N2O4 có mol hỗn hợp ⇒ số mol NO2 mol hỗn hợp (1-a) mol Ở 35℃ có M =72,45 g/mol = 92a+46(1-a) ⇒ a=0,575 mol = n N 2O4 n NO2 =0,425 mol ƒ N2O4 (k) Ban đầu x Phản ứng 0,2125 Cân x-0,2125 2NO2 (k) 0,425 0,425 x - 0,2125 = 0,575 ⇒ x=0,7875 mol, α = 0, 2125 × 100% = 26,98% 0, 7875 Ở 45℃ có có M =66,80 g/mol = 92a+46(1-a) ⇒ a=0,4521 mol = n N 2O4 n NO2 =0,5479 mol ƒ N2O4 (k) 2NO2 (k) Ban đầu x Phản ứng 0,27395 0,5479 Cân x-0,27395 0,5479 0, 27395  ×100% = 37, 73% x - 0,27395 = 0,4521 ⇒ x=0,72605 mol, α = 0, 72605 b) PNO2 = n NO2 n hh Ở 35℃ K P = Ở 45℃ K P = P, PN 2O4 = (PNO2 ) PN2O4 (PNO2 ) PN2O4 = n N 2O4 n hh P P = atm (0, 425) = 0,314 0,575 (0,5479) = = 0, 664 0, 4521 c) Từ kết thực nghiệm ta thấy, nhiệt độ tăng từ 35℃ lên 45℃ α tăng Có nghĩa nhiệt độ tăng cân dịch chuyển theo chiều thuận Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt – Khối lượng nguyên tử Al = 26,982.0,166.10-23 = 4,479.10-23 gam - Thể tích tế bào tinh thể: V = (4,05.10-8)3 = 66,43.10-24 cm3 - Khối lượng tế bào tinh thể Al = 66,43.10-24.2,7=179,361 10-24 gam 179,361 10−24 = =4 - Số nguyên tử Al có tế bào tinh thể 4, 479.10−23 Vậy Al kết tinh theo mạng lập phương tâm diện http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word a.Nguyên tử trung tâm B có lai hóa sp2 BX3 có cấu tạo tam giác b) Khi hình thành liên phân với pyridin, cấu trúc xung quanh nguyên tử trung tâm bo chuyển thành cấu trúc lai hóa sp3 tứ diện Sự thay đổi cấu trúc bị cản trở không gian xung quanh nguyên tử bo có nhóm nguyên tử lớn (chẳng hạn iot) hình thành liên phân khơng thuận lợi Vì thế, BF3 dự đốn có khuynh hướng tạo thành liên phân mạnh nhất.(BF3 dự đốn có tính axit Lewis mạnh nhất) Halogen có độ âm điện lớn di chuyển mạnh mật độ khỏi nguyên tử trung tâm bo làm tăng tính axit →Thứ tự tính axit Lewis: BF3 > BCl3 > BBr3 Câu 2: (4 điểm) NH4+ ƒ NH3 + H+ Cả dung dịch có nồng độ NH4+ nên ta so sánh gốc axit: Cl- trung tính HSO4- ƒ H+ + SO4-2 SO4-2 + H2O ƒ HSO4- + OHK=10-12 S2- + H2O ƒ HS- + OHK=10-1 CO32- + H2O ƒ HCO3- + OHK=10-3,67 ⇒ pH: (2) < (1) < (3) > K1 (2) chủ yếu; (1) không ảnh hưởng - ƒ HSO4 H+ + SO42K2= 10-2 (2) C 0,1 [] 0,1-x x x K= x2 = 10−2 ⇒ x + 0, 01x − 0, 001 = ⇒ x = 0, 027 0,1 − x http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word ⇒ α = [SO 24− ] C HSO− + = 0, 027 = 0, 27 hay 27% 0,1 ƒ NH4 NH3 + H+ C 0,1 0,027 [] 0,1-y y y+0,027 y (0, 027 + y ) K= = 10−9,24 0,1 − y K1 = 10-9,24 (1) y = 0, 027 ⇒ y = 2,13.10−9 ⇒α = 2,13.10−9 = 2,13.10−8 hay 2,13.10 −6 % 0,1 b Độ điện ly thay đổi dung dịch có mặt HCOONa 0,01M? Cho pKa (HCOOH) = 3,75 NH4HSO4 → NH4+ + HSO4HCOONa → HCOO- + Na+ HCOO- + H+ ƒ HCOOH K=103,75 HSO4- ƒ H+ + SO42K=10-2 ⇒ HCOO- + HSO4- ƒ HCOOH + SO42- K=101,75 (3) C 0,01 0,1 [] 0,01 – x 0,1-x x x K= x2 = 101,75 ⇒ (101,75 − 1) x − 0,11.101,75 x + 10−1,25 = (0,1 − x)(0, 01 − x) ⇒ x = 9,98.10−3 ≈ 0, 01 ⇒ (3) coi hoàn toàn, dung dịch gồm: HSO4- : 0,09M; SO42-: 0,01M ƒ HSO4H+ + SO42C 0,09 0,01 [] 0,09-x x 0,01+x x(0, 01 + x) K= = 10−2 ⇒ x + 0, 02 x − 9.10−4 = ⇒ x = 0, 0216 (0, 09 − x) K=10-2 0, 0216 + 0, 01 = 0,316 hay 31, 6% 0,1 NH4+ ƒ NH3 + H+ C 0,1 0,0216 [] 0,1-y y y+0,0216 y(0, 0216 + y ) K= = 10−9,24 0,1 − y α= y = 0, 0216 ⇒ y = 2, 664.10−9 2, 664.10−9 = 2, 664.10−8 hay 2, 664.10−6 % 0,1 3+ Fe + 1e ƒ Fe2+ H2S ƒ S + 2H+ + 2e ⇒α = http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word ⇒ Fe3+ + H S ƒ S + H + + Fe 2+ 2(0,77 − 0,14) 0,0592 K = 10 = 1021,28 ⇒ phản ứng hoàn toàn ⇒ Fe3+ + H S ƒ S + H + + Fe 2+ 0,1 2+ + 0,1 Fe + H 2S ƒ FeS ↓ + 2H Cd 2+ + H 2S ƒ CdS ↓ + 2H + K = 106,1 Zn 2+ + H 2S ƒ ZnS ↓ + 2H + K = 101,6 Cd 2+ + H 2S ƒ CdS ↓ K = 10-2,8 + 0,1 Ta có: 0,1 ⇒ 2H + ⇒ phản ứng hoàn toàn K = 106,1 0,2 H 2S ƒ [] 0,1 2H + + S2− 0,3 K = 10 −20 x x.0,3 = 10−20 ⇒ x = 1,11.10−20 0,1 ⇒ [Zn 2+ ].[S2− ]=1,11.10−20 0, 01 = 1,11.10−22 < 10−21,6 ⇒ kết tủa ZnS ⇒ [Fe 2+ ].[S2 − ]=1,11.10−20 0,1 = 1,11.10 −21 < 10 −17,2 ⇒ khơng có kết tủa FeS Vậy cho H2S qua dung dịch FeCl3 0,1M; CdCl2 0,1M; ZnCl2 0,01M đến bão hòa thu kết tủa màu vàn gồm S CdS Câu 3: (4 điểm) a X HNO3, axit nitric, Y HCl, hidro clorua, Z H2SO4, axit sunfuric b A Cu(NO3)2, đồng (II), B CuCl2, đồng (II) clorua, C CuSO4, đồng (II) sufat c Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O chất A Cu(NO3)2 d Khi khuấy dung dịch oxi tham gia vào phản ứng Các phương trình đồng bị ăn mòn là: 2Cu + 4HCl + O2 → H2O + 2CuCl2 (chất B) 2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2H2O + 2CuCl2 (chất C) e CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl (chất G, bạc clorua) CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 (chất H, bari sunfat) f Cu ⇔ Cu(NO3)2 ⇔ CuCl2 ⇔ CuSO4 63,5 g/mol; 188 g/mol; 134 g/mol; 160 g/mol Hiđrat tinh thể D Cu(NO3)2.n.H2O n H2O = 1molx  1mol 63,5g / mol  4, 496g 1,89g − × 188g / mol  × = 3mol  0, 496  63,5g / mol  18g Vậy D Cu(NO3)2.3.H2O Hiđrat tinh thể E CuCl2.n”H2O http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word n "H2O = 1mol ×  1mol 63,5g / mol  0, 496 1,33 − × 134g / mol  × = 2mol  0, 496  63,5g / mol  18g Vậy E CuCl2.2H2O Hiđrat tinh thể F Cu(SO4)2 n ''' H2O  1mol 63,5g / mol  0, 248 n "H2O = 1mol × 0,98g − ×160g / mol  × = 5mol  0, 248  63,5g / mol  18g Vậy F Cu(SO4)2.2H2O g [Cu(H2O)2Cl2], [Cu(H2O)3NO3]NO3, [Cu(H2O)4]SO4(H2O) Nung A, B đến nhiệt độ cao không khí xảy phản ứng nhiệt phân: t ( NH ) SO  Fe ( SO ) 24H O]  → 6Fe O3 + 2N ↑ +8NH3 ↑ +24SO ↑ +9O ↑ +36H O t 12 ( NH ) SO  Fe ( SO ) 6H O]  → 6Fe O3 + 4N ↑ +16NH ↑ +24SO ↑ +3O ↑ +96H O - D Fe2O3 - E1 trơ, không trì sống: N2 - E2 có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm, tạo kết tủa đỏ nâu với thuốc thử Netle: NH3 2K [HgI ] + 3KOH + NH → [HOHg.NHHgI] ↓ + 7KI + 2H 2O - E3 làm màu dung dịch nước brom làm đục nước vôi trong: SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O - E4 bị FeCl2 dung dịch HCl CrCl2 dung dịch HCl hấp thụ: O2 4FeCl2 + 4HCl + O2 → 4FeCl3 + 2H2O 4CrCl2 + 4HCl + O2 → 4CrCl3 + 2H2O - Hòa tan D H2SO4 dung dịch D1 : Fe2(SO4)3 - Cho bột Fe dư tác dụng với D1 đến biến màu hoàn toàn dung dịch D2: FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Chia D2 làm phần: + Phần 1: tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch có chứa muối muối D1 3FeSO4 + 3AgNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag + Phần 2: tác dụng với khí NO tạo chất lỏng màu nâu FeSO4 + NO → [Fe(NO)]SO4 + Phần 3: tác dụng với KCN dư tạo dung dịch màu vàng FeSO4 + 6KCN → K4[Fe(CN)6] + K2SO4 + Phần 4: tác dụng với NaNO3 + H2SO4 tạo oxit nitơ, phân tử có phần khối lượng 15 oxi NO 6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2NO↑ Câu 4: (4 điểm) a S-Naproxen có hoạt tính cao R-Naproxen 28 lần nên thị trường có S-Naproxen Viết công thức phối cảnh, gọi tên hệ thống S-Naproxen http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Axit (S) – – (6 – metoxi – – naphtyl) propanoic b S-Ibuproxen có haotj tính cao R- Ibuproxen nên người ta sản xuất có S- Ibuproxen Viết cơng thức phối cảnh, gọ tên hệ thống S- Ibuproxen Axit (S) – – (4 – isobutyl aphtyl) propanoic Điều chế: Ibuproxen c Đarvon có cấu hình 2S, 3R Novrat có cấu hinh 2R,3S Viết cơng thức phối cảnh a.Gọi tên (A), (B) cho biết số đồng phân lập thể chất (A) : (E) – – phenylbut – – en có đồng phân hình học (B) : – phenylbutan có đồng phân hình học có 1C* b viết đầy đủ phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 10 c Viết công thức cấu tạo thu gọn (X), (Y), (Z), (T) giải thích tạo thành sản phẩm Tạo X: Brom hóa H C bậc cao Tạo Y: Brom hóa vị trí para khơng bị án ngữ khơng gian Tạo Z: Cơ chế AE, nồng độ I- cao Tạo T: Cơ chế AE d Trình bày chế phản ứng (2), (3), (4), (5) - Phản ứng (2): chế SR mạch nhánh - Phản ứng (3): chế SE nhân thơm - Phản ứng (4), (5): chế AE nối đôi C = C Câu 5: (4 điểm) (D) phản ứng CH3MgBr cho (E) khí → (D) ankin có liên kết ba đầu mạch → (A) ancol bậc không phân nhánh http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 11 –Hợp chất (C) có cơng thức C6H12O, phản ứng với hydroxylamin →(C) có nhóm cacbonyl - Hợp chất (C) phản ứng với clo NaOH tạo clorofom dung dịch (G), axit hóa (G) thu hợp chất giống với sản phẩm t-BuMgBr với CO2 → (C) (G) là: - Hợp chất (B) C5H8O2 phản ứng với hydroxylamin tạo (D) (D) không bị thủy phân, không bị oxi hóa, khơng pahrn ứng với thuốc khử Hinsberg (D) bị khử Na/EtOH tạo (E) (E) phản ứng với thuốc thử Hinsberg → (B) andehit, (D) amin bậc 3, (E) amin bậc → (B) (D) (E) - Hợp chất (A) C17H32O4 trơ đun nóng với dung dịch kiềm khơng hấp thụ phổ UV → (A) khơng có hệ liên hợp - (A) khơng giải phóng khí metan tác dụng với CH3MgBr → (A) khơng có H linh động - Đun nóng (A) với dung dịch H2SO4 loãng thu (B) (C) → (A) là: Hãy xác định công thức cấu tạo gọi tên chất (A), (B), (C), (D), (E), (F) - Hợp chất (A) C5H9Obr tác dụng với dung dịch iot kiềm loãng tạo chất kết tủa vàng →(A) có nhóm – CO–CH3 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 12 - (A) tác dụng với dung dịch NaOH tạo (B) (C) có cơng thức C5H8O (B) (C) không làm màu dung dịch kali pemanganat nhiệt độ thấp, có (B) tạo kết tủa vàng với dung dịch iot kiềm → (B) (C) là: (A) 5-brompetan-2-on (C) Xiclopentanon (E) 2-brom-2- xiclopropylpropan (B) metyliclopropylxeton (D) 2-xiclopropylpropan-2-ol (F) 5-brom-2-metylpent-2-en http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 13 ... pH: (2) < (1) < (3) > K1 (2)... = Ở 45 ℃ K P = P, PN 2O4 = (PNO2 ) PN2O4 (PNO2 ) PN2O4 = n N 2O4 n hh P P = atm (0, 42 5) = 0,3 14 0,575 (0, 547 9) = = 0, 6 64 0, 45 21 c) Từ kết thực nghiệm ta thấy, nhiệt độ tăng từ 35℃ lên 45 ℃ α... 26,982.0,166.10-23 = 4, 479.10-23 gam - Thể tích tế bào tinh thể: V = (4, 05.10-8)3 = 66 ,43 .10- 24 cm3 - Khối lượng tế bào tinh thể Al = 66 ,43 .10- 24. 2,7=179,361 10- 24 gam 179,361 10− 24 = =4 - Số nguyên