Đề thi olympic truyền thống 30 4 môn hóa học lớp 11 chuyên lê khiết quảng ngãi

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT – QUẢNG NGÃI Câu 1: (4 điểm) 1.1 Cho biết ion M(Z-1)+ có lượng ion hóa thứ Z 870,4 eV (Với Z số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử M) a) Xác định cấu hình electron M trạng thái b) Xác định cấu hình electron có M trạng thái kích thích Biết electron trạng thái kích thích ứng với giá trị số lượng tử n ≤ c) Tính bước sóng phát xạ tương ứng với trình giả sử electron ion M (Z-1)+ từ trạng thái kích thích (n=4) trạng thái (n=1) Cho biết: h=6,625.10-34 J.s; C=3.108 m.s-1; eV = 1,6.10-19 (J), NA = 6,022.1023 1.2 CO có khả tạo phức mạnh với kim loại chuyển tiếp Viết phương trình phản ứng CO với 28 Ni, 25 Mn giải thích hình thành liên kết phân tử phức tạo thành thuyết lai hóa cho biết từ tính phức 1.3 Cho phân tử: O3; SO2; NO2 góc liên kết: 1200; 1320; 116,50 a) Hãy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tương ứng b) Giải thích (ngắn gọn) Câu 2: (4 điểm) 2.1 a) Dung dịch A chứa H2C2O4 0,001M Tính pH nồng độ ion C2O42- có dung dịch A b) Thêm tinh thể FeCl3 vào dung dịch A để đạt nồng độ ban đầu 1,0.10-4 M Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Hãy cho biết có xuất kết tủa Fe(OH)3 khơng? Chứng minh? c) Tính phần mol phức Fe(C2O4)33- dung dịch A Cho giá trị số tạo thành tổng hợp phức Fe3+ với C2O42- β1 = 1,0.108; β2 = 2,0.1014; β3 = 3,0.1018; Kw = 10-14 Hằng số phân ly axit H2C2O4 Ka1 = 0,05; Ka2 = 5.10-5 Tích số tan Fe(OH)3; Ks = 2,5.10-39 2.2 Điện phân dung dịch NiSO4 0,10 M có pH = 2,00 dùng điện cực platin a) Tính catot cần thiết để có kết tủa Ni catot? b) Tính điện áp cần tác dụng để có q trình điện phân đầu tiên? c) Tính điện áp phải tác dụng để [Ni2+] lại 1,0.10-4 M 0 Cho E Ni2+ / Ni = −0, 23 V; E O2 /H2 O = 1, 23 V; ηO2 (Pt ) = 0,80 V Điện trở bình điện phân R = 3,15 Ω; I = 1,10 A Câu 3: (4 điểm) 3.1 Lấy 10,0 mL (VMn) dung dịch KMnO4 0,04M cho vào bình tam giác, thêm vào mẫu dung dịch chứa axit crotinic CA, kiềm dư muối Ba(NO3)2 dư, để yên 45 phút hỗn hợp X Biết phản ứng, phân tử axit crotonic 10 electron điều kiện thực nghiệm Thêm 8,0 mL (VMn) dung dịch KCN 0,01M vào hỗn hợp X xảy phản ứng sau: Ba 2+ + MnO 4− + CN − + OH −  → BaMnO + CNO − + H O Lọc bỏ kết tủa BaMnO4, lượng xianua dư dung dịch nước lọc chuẩn độ với dung dịch AgNO3 0,005M (CAg) đên quan sát thấy kết tủa a) Viết phương trình ion phản ứng tổng quát hỗn hợp X b) Viết công thức dạng phức chất ban đầu ion Ag+ xianua (cho đến kết tủa hình thành) c) Công thức kết tủa thời điểm cuối chuẩn độ http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word d) Viết công thức tổng quát tính số mol axit crotonic thí nghiệm Tính khối lượng axit crotonic có mẫu biết điểm cuối chuẩn độ dùng hết 5,4 ml dung dịch AgNO3 3.2 Hợp chất vô A thành phần có nguyên tố Trong A có % khối lượng O 21.4765(%) Khi sục khí CO2 vào dung dịch A nước thu axit B Chất B bị phân tích ánh sáng thu chất C Chất C phản ứng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa D Chất D không tan vào dung dịch HNO3 tan dung dịch NH3 Khi cho dung dịch A phản ứng với dung dịch FeCl2 thu kết tủa E dung dịch A phản ứng H2O thu khí F a) Xác định công thức phân tử chất b) Viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (4 điểm) 4.1 Naphtalen Azulen Các hợp chất hữu có mạch liên hợp phân cực thường mang màu a) Azulen hiđrocacbon thơm khơng chứa vòng benzen, có màu xanh da trời Naphtalen hiđrocacbon thơm đồng phân azulen Giải thích azulen có màu naphtalen lại khơng có màu b) Khi cho azulen vào dung dịch H2SO4 , azulen bị màu Giải thích tượng 4.2 Ba hiđrocacbon A, B, C có cơng thức phân tử C4H4, có kiện sau: Hợp chất A B C Trạng thái lai hóa Như Như Khác Độ dài liên kết Bằng loại khác loại khác a) Viết công thức cấu tạo A, B, C, ghi rõ trạng thái lai hóa cacbon So sánh độ dài liên kết phân tử Gọi tên A, B, C b) Mỗi hợp chất có dẫn xuất điclo? Viết cơng thức chúng 4.3 Phân tích tecpen A có tinh dầu chanh thu kết sau: C chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A 136 (đvC) A có khả làm màu dung dịch Br2, tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2 không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu anđehit fomic 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo A Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) A Câu 5: (4 điểm) 5.1 Hãy chứng minh hình thành sarnphaarm A B theo sơ đồ sau: Nếu thêm MgSO4 vào dung dịch apharn ứng thu sản phẩm giải thích có phản ứng đó? 5.2 Hợp chất A (C17H32O4) trơ nung nóng với dung dịch kiềm khơng hấp thụ phổ UV, A khơng giải phóng khí metan tác dụng với CH3MgBr Đun nóng A với dung dịch H2SO4 loãng thu B http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word C Hợp chất B (C5H8O2) phản ứng với hiđroxylamin cho D D khơng bị thủy phân, khơng bị oxi hóa, không phản ứng với thuốc khử Hinsberg D bị khử Na/C2H5OH cho E E phản ứng với thuốc khử Hinsberg Hiđro hóa B với xúc tác Ni thu F, F phản ứng PBr3 cho I (C2H10Br2) Đun nóng I vơi NH3, sau cạn chất rắn, sau nung nhiệt độ cao thu sản phẩm giống E Hợp chất C có cơng thức C6H12O, phản ứng với hiđroxylamin, phản ứng với clo NaOH cho clorofom dung dịch G, axit hóa G thu hợp chất giống với sản phẩm t-BuMgBr với CO2 Hãy lập luận xác định công thức cấu tạo chất từ A đến G 5.3 X hợp chất hữa lỏng có 90,6% cacbon 9,4% hiđro khối lượng Tỉ khối X so với nitơ 3,79 Oxi hóa X hỗn hợp nóng CrO3, H2SO4 tinh thể khơng màu hữu A Tách nước A thu chất B Hợp chất B tác dụng vơi phenol (xúc tác H2SO4) hợp chất Y thường dùng làm chất thị axit-bazơ Cả A B tác dụng với butan-l-ol (xúc tác H2SO4 đặc) thu hợp chất C Xác định công thức cấu tạo X, Y, A, B C http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT – QUẢNG NGÃI Câu 1: (4 điểm) 1.1 a) Với hệ gồm hạt nhân, electron: Z2 Năng lượng ion hóa I Z = 13, = 870, (eV) ⇒ Z=8 Vậy cấu hình electron M trạng thái là: 1s22s22p4 b) Vì lớp 1s bền sâu bên bị chèn lớp nên khó bị biến đổi nên trạng thái khích thích là: (1) 1s22s12p5 (2) 1s22s02p6 c) Năng lượng tương ứng với trình chuyển electron từ trạng thái (Các axit α - hodroxi-cacboxylic phản ứng tương tự) MA = 236; Tỷ lệ mol phản ứng A: KOH = 1:2 ⇒ A đi-axit Tỷ lệ mol phản ứng A: Br2 = 1:1 ⇒ A có liên kết đơi C=C Mặt khác, A có vòng anizol phân tử, phần lại so với C12H12O5 C5H4O4, chứng tỏ A tạo thành từ A’ co thnahf phần C5H6O5 (HOOC-CH2-CO-CH2-COOH) kết hợp với anizol tách phân tử H2O Phản ứng xảy nhóm C=O A’ tạo nhóm OH đồng thời tách H2O - Do hiệu ứng không gian nên tạo thành A xảy vị trí para vòng anizol Do A tạo anhidrit nên nhóm COOH phải phía nối đơi Vậy cấu tạo A: Đồng phân A: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Tên IUPAC: (A1) Axit-(E)3-(2-metoxiphenyl)2-Pentadioic (A2) Axit-(Z)3-(2-metoxiphenyl)2-Pentadioic (A3) Axit-(Z)3-(4-metoxiphenyl)2-Pentadioic Có thể có sản phẩm A tác dụng với Br2 (đôi đối quang) kích thích (n=4) trạng thái (n=1) 82 82 ∆E = −13, − (−13, ) = 816 (eV) = −1,3056.10 −16 (J) Mối liên hệ lượng bước sóng phát xạ h.C h.C ∆E = ⇒λ= = 1,522.10−9 (m) = 15,22 (Å) λ ∆E 1.2 *Phương trình phản ứng: CO + Ni → Ni(CO)4 10CO + 2Mn → Mn2(CO)10 Vì Co khối tử trường mạnh nên phức chất gây ự dồn ghép electron nguyên tử ion trung tâm * Sự hình thành liên kết phân tử Ni(CO)4 Ni (Z = 28) [Ar] 3d84s24p0 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ Ni* [Ar] 3d104s04p0 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Ni dùng obitan 4s trống tổ hợp với obitan 4p tạo thành obitan lai hóa sp3 trống hướng đỉnh hình tứ diện tâm nguyên tử Ni CO dùng cặp electron tự chưa liên kết nguyên tử cacbon tạo liên kết phối trí với obitan lai hóa trống niken tạo phân tử phức trung hòa Ni(CO)4 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ sp3 Phân tử Ni(CO)4 có tính nghịch từ khơng electron độc thân http://dethithpt.com – Website chun đề thi – tài liệu file word *Sự hình thành liên kết phân tử Mn2(CO)10 Mn (Z = 25) [Ar] 3d54s2 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Mn* [Ar] 3d74s ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Mn dùng AO 3d, AO 4s 3AO 4s trống tổ hợp với tạo thành AO lai hóa d2sp3 10 phân tử CO dùng cặp e tự nguyên tử C tạo liên kết phối trí với 10 AO lai hóa d nguyên tử Mn nguyên tử Mn dùng AO lai hóa có e độc thân tạo thành liên kết Mn-Mn, tạo phân tử phức trung hòa Mn2(CO)10 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ d↓ sp3 ↑ ↑ ↑ Phân tử Mn2(CO)10 có dạng hình bát diện nối qua cạnh chung Mn-Mn, nguyên tử Mn nằm tâm cảu bát diện, 10 phân tử CO nằm xung quanh đỉnh lại Phân tử Mn2(CO)10 có tính nghịch từ khơng e độc thân 1.3 a Góc liên kết: O3:( 1200); SO2:( 1320); NO2: (116,50) b Giải thích: Các ngun tử trung tâm lai hóa sp2 nên góc liên kết ≈ 1200 - NO2 có góc liên kết lớn N có độ âm điện lớn S, obitan lai hóa chưa tham gia liên kết có electron nên lực đẩy khép góc http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word - O3 có góc liên kết nhỏ obitan lai hóa cặp electron chưa liên kết, độ âm điện O lớn S tạo lực đẩy khép góc mạnh SO2 Câu 2: (4 điểm) 2.1 a) Ta có: H2C2O4 € H+ + HC2O4Ka1 = 0,05 (1) - € + 2-5 HC2O4 H + C2O4 Ka2 = 5,0.10 (2) Vì Ka1 >> Ka2 nên (1) cân Gọi C nồng độ ban đầu A K a1 = [H + ][HC O −4 ] [H + ]2 = [H C2 O ] C A − [H + ] ⇒ [H + ]2 + K a1[H + ] − K a1 C A = ⇒ [H + ] = 9,8.10−4 M ⇒ pH = 3, Mà ta có: K a1 = [H + ][C O 42− ] + − −4 [H ] = [HC O ] = 9,8.10 M [HC2 O 4− ] [C O 42− ] = 4,5.10−5 M b) Có cân bằng: Fe3+ + C2 O24− € FeC O +4 Fe3+ + 2C2 O 42− € Fe(C2 O ) 2− Fe3+ + 3C2 O42− € Fe(C2 O )33− Bảo toàn nồng độ ion Fe3+ ta có: C Fe3+ = [Fe3+ ] + [FeC2 O 4+ ] + [Fe(C 2O ) 2− ] + [Fe(C 2O ) 33− ] Mà [FeC2 O 4+ ] = β1[Fe3+ ][C O 42− ] [Fe(C 2O ) −2 ] = β2 [Fe3+ ][C 2O 42− ]2 [Fe(C 2O )33− ] = β3 [Fe3+ ][C 2O 42− ]3 Suy C Fe3+ = [Fe3+ ] + β1[Fe3+ ][C O24 − ] + β2 [Fe3+ ][C2 O 24 − ]2 + β3[Fe3+ ][C 2O 24 − ]3 ⇒ [Fe3+ ] = = CFe3+ + β1[Fe3+ ][C 2O 42− ] + β2 [Fe3+ ][C2 O 42− ]2 +β3[Fe3+ ][C 2O 42− ]3 1, 0.10−4 + 1, 0.108.4,5.10−5 + 2, 0.1014.(4,5.10−5 ) + 3, 0.1018.(4,5.10−5 )3 = 1, 4.10−10 M Mà [OH-]A = 10-11M ⇒ [Fe3+].[OH-]3 = 1,4.10-43 < KS ⇒ khơng có kết tủa Fe(OH)3 dung dịch A http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word c) Phần mol Fe(C2O4)33- tính sau: [Fe ( C2 O ) ] 3− x= CFe3+ = = β3[Fe3+ ][C 2O 24− ]3 [Fe3+ ] + β1[Fe3+ ][C 2O 42− ] + β2 [Fe3+ ][C 2O 42− ]2 +β3 [Fe3+ ][C 2O 42− ]3 β3[C 2O 24− ]3 + β1[C2 O 24− ] + β2 [C2 O 42− ]2 + β3[C 2O 42− ]3 3, 0.1018.(4,5.10−5 )3 = 0, 40 + 1, 0.108.4,5.10−5 + 2, 0.1014.(4,5.10−5 ) + 3, 0.1018.(4,5.10 −5 )3 Vậy số mol Fe(C2O4)33- 0,40 = 2.2 2+ a) Để có kết tủa Ni catot catot: E c < E Ni2+ / Ni (Ni + 2e → Ni) 0, 059 0, 059 lg[Ni + ] = −0, 23 + lg 0,10 = −0, 2595 V 2 b) *Ở catot có q trình: Ni 2+ + 2e → Ni (1) có E Ni2+ / Ni =-0,2595 V Với E Ni2+ / Ni = E Ni2+ / Ni + 2H + + 2e → H (2) E 2H + /H = E 02H+ /H + 2 0, 059 0, 059 lg[H + ]2 = 0, 00 + lg(10 −2 ) = −0,118 V 2 Vì E Ni2+ / Ni =-0,2595 V < E 2H+ /H = - 0,118 V nên bắt đầu điện phân, catot xảy úa trình (2) trước + *Ở anot: 2H O → O + 4H + 4e 0, 059 0, 059 lg([H + ]4 PO2 ) = 1, 23 + lg(10−2 ) = 1,112 V 4 Điện áp tối thiểu cần đặt vào để trình điện phân bắt đầu xảy là: V = E a − E c + I.R = (E O2 /H 2O + ηO2 ) − (E 2H + /H ) + I.R E O2 /H 2O = E O0 /H2O + = (1,112 + 0,80) − (−0,118) + 1,10.3,15 = 5, 495 V 2+ -4 c) Để [Ni ] = 1,0.10 M có lúc catot: 0, 059 E c = E Ni2+ / Ni = −0, 23 + lg10 −4 = −0,348 V Khi đó, điện áp cần phải tác dụng V = E a − E c + I.R = (1,112 + 0,80) − (−0,348) + 1,10.3,15 = 5, 725 V Câu 3: (4 điểm) 3.1 − a) Trong môi trường kiềm, axit crotonic phản ứng tồn dạng ion C H 4O , phân tử axit bị oxi hóa 10 e nên có biến đổi: CH3–CH=CH–COO- + 14OH-  → CH3–COO- + 2CO32- + 8H2O + 10e Ptpư: C H 5O −2 + 10MnO −4 + 14OH − + 12Ba 2+  →10BaMnO + CH 3COO − + 2BaCO + 8H 2O http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word b) Ag ( CN ) − → Ag[Ag ( CN ) ] c) Ag + + Ag ( CN )  − + − → Ag ( CN ) Hoặc Ag + CN  c) Số mol KMnO4 sau phản ứng với axit crotonic: C Mn VMn – 10 n CA ( mmol ) Số mol xianua cần để phản ứng với KMnO4 dư: CMn VMn – 10 n CA ( mmol ) Số mol xiamua dư: CCN VCN − CMn VMn – 10 n CA ( mmol ) Với hai công thức dạng kết tủa Ag[Ag ( CN ) ] AgCN tỉ lệ mol Ag+ CN- phản ứng 1:1 nên: C Ag VAg = C CN VCN − (CMn VMn – 10 n CA ) C Ag VAg − CCN VCN + CMn VMn ⇒ n CA = 0, 005.5, − 0, 01.8, + 0, 04.10, ⇒ n CA = = 0, 0294 mmol Khối lượng axit crotonic có mẫu: mA = 0,0294.86 = 2,53 mg 3.2.a) Axit B tạo cho khí CO2 phản ứng với dung dịch A, B bị phân hủy ánh sáng tạo C, chất C phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa axit B phải HClO nên A phải muối ClOGọi công thức A M(ClO)n, theo đầu ta có: n ×16 × 100 %m O = M + 51,5n M = 23.n , với n =1 ta có M = 23 Vậy A muối NaClO Cho dung dịch NaClO phản ứng với FeCl2 tạo kết tủa E E phải Fe(OH)3 , cho A phản ứng với dung dịch H2O2 khí F tạo O2 b) NaClO + H2O +CO2 → NaHCO3 + HClO 2HClO → 2HCl + O2 HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl AgCl + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl 3NaClO + 6FeCl2 + 3H2O → 3NaCl + 4FeCl3 + 2Fe(OH)3 NaClO + H2O2 → NaCl + O2 + H2O Câu 4: (4 điểm) 4.1 a) Naphtalen hệ liên hợp liên kết π phân cực nên khơng màu Trong azulen phân cực để tạo thành vòng thơm bền vững Phân tử azulen tạo thành hệ liên hợp phân cực nên có màu http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word b) Khi cho azulen vào dung dịch H2SO4 H+ cộng vào vòng cạnh làm hệ liên hợp khé kín tính phân cực hệ nên azulen bị màu 4.2 a) Các cơng thức: b) – A có dẫn xuất điclo: – B có dẫn xuất điclo: – C có dẫn xuất điclo: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 10 4.3 Đặt A: CxHy x : y = (88,235:12) : 11,765 = 10 : 16 ⇒ Công thức thực nghiệm (C10H16)n MA = 136 ⇒ CTPT A: C10H16 A có (số lk π + số vòng) = ⇒ - A tác dụng Br2 theo tỉ lệ mol 1:2 A có liên kết π vòng - A không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư ⇒ A khơng có nối ba đầu mạch - Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu anđehitfomic 3-axetyl-6-on heptanal ⇒ CTCT A: A có nguyên tử C* nên số đồng phân lập thể Câu 5: (4 điểm) 5.1 Sự oxi hóa pemanganat xảy bán phản ứng sau: MnO −4 + 2H 2O + 3e  → MnO + 4OH − Trong hỗn hợp phản ứng khơng có dung dịch đệm mơi trường có tính bazơ mạnh Chính nhóm OH– tương tác với nhóm OH bậc ba chuyển hiđroxi anđehit thành hiđroxi xeton cho sản phẩm B Khi thêm MgSO4 ion Mg2+ kết hợp với OH- tạo thành hợp chất Mg(OH)2 kết tủa nên mơi trường trugn tính Trong trường hợp khơng có phản ứng chuyển vị nên thu sản phẩm A 5.2 Hợp chất C: - C phản ứng với hiđroxylamin nên C có nhóm cacbonyl (C=O) - C phản ứng với clo NaOH cho clorofom dung dịch G; nên C có nhóm (CH3-CO-) - Dung dịch G phải muối natri cacboxilat dạng RCOONa Hợp chất G: Axit hóa thu sản phẩm giống sản phẩm t-BuMgBr với CO2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 11 Do hợp chất G Hợp chất C tương ứng Hợp chất B (C5H8O2) có độ bất bão hào 2: - B phản ứng với hiđroxylamin cho D nên B có nhóm cacbonyl Hợp chất D khơng bị thủy phân, khơng bị oxi hóa, khơng phản ứng với thuốc khử Hinsberg nên D amin bậc 3, có cơng thức sau: Do đó, hợp chất B: Hợp chất E có phản ứng với thuốc khử Hinsberg nên E amin bậc 1: Hợp chất A (C17H32O4) có độ bất bão hòa - A khơng hấp thụ phổ UV nên A khơng có hệ liên hợp - A trơ đun nóng với dung dịch kiềm nên A axit, este - A không giải phóng metan tác dụng CH3MgBr nên A khơng có nguyên tử hiđro linh động t0 - A + dung dịch H2SO4 loãng  → B + C nên A ete Do đó, hợp chất A Hợp chất F Hợp chất G http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 12 5.3 X: CxHy 90, 9, : = 4:5 12 X có dạng (C4H5)n khối lượng mol X: Mx = 106 g/mol Công thức phân tử X : C8H10 Theo đề X phải o-xilen x:y= A B tác dụng với butan-1-ol tạo chất hữu C: http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word 13 ... 2O 42 − ]2 +β3 [Fe3+ ][C 2O 42 − ]3 β3[C 2O 24 ]3 + β1[C2 O 24 ] + β2 [C2 O 42 − ]2 + β3[C 2O 42 − ]3 3, 0.1018. (4, 5.10−5 )3 = 0, 40 + 1, 0.108 .4, 5.10−5 + 2, 0.10 14. (4, 5.10−5 ) + 3, 0.1018. (4, 5.10... [Fe3+ ][C2 O 42 − ]2 +β3[Fe3+ ][C 2O 42 − ]3 1, 0.10 4 + 1, 0.108 .4, 5.10−5 + 2, 0.10 14. (4, 5.10−5 ) + 3, 0.1018. (4, 5.10−5 )3 = 1, 4. 10−10 M Mà [OH-]A = 10-11M ⇒ [Fe3+].[OH-]3 = 1 ,4. 10 -43 < KS ⇒ khơng... tác H2SO4 đặc) thu hợp chất C Xác định công thức cấu tạo X, Y, A, B C http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT – QUẢNG NGÃI Câu 1: (4 điểm)