Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Tuần 14: Từ ngày 20/11- 25/11/2017 Ngày soạn: 18/11/2016 Tiết 27 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (tiết 1) A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu : - Tính chất vật lí chung : ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hoá kim loại (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hoá - khử để chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 3.Trọng tâm - Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng hoá học đặc trưng kim loại - Dãy điện hoá kim loại ý nghĩa Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực tính tốn Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; - Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu tranh vẽ, đồ dùng thí nghiệm hóa chất liên quan Học sinh: Đọc làm trước đến lớp C PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động khởi động 1.1 Ổn định tổ chức Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học Nội dung ghi bảng sinh - PTNL * Hoạt động 1: I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV: yêu cầu HS nêu tính HS: Ở điều kiện Tính chất chung: Ở điều kiện thường, chất vật lí chung kim loại (đã thường, kim loại kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có học năm lớp 9) trạng thái rắn tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim Phát triển lực tự học * Hoạt động 2: HS: Thảo luận theo Giải thích - GV: Chia lớp thành nhóm, u HD GV a) Tính dẻo cầu nhóm tìm hiểu tính chất Kim loại có tính dẻo ion dương VL chung kim loại nguyên HS: Thảo luận xong mạng tinh thể kim loại trượt lên nhân gây tính chất cử đại diện lên bảng dễ dàng mà không tách rời nhờ - GV: nội dung em cần trình bày electron tự chuyển động dính kết GT tính dẻo nêu ứng chúng với dụng tính dẻo số KL hay dùng HS: Nhận xét ghi - GV: gọi HS khác nhận xét bổ TT sung Phát triển lực tự học hợp tác - GV: dẫn dắt HS giải thích HS: giải thích b) Tính dẫn điện nguyên nhân nhiệt độ cao - Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây độ dẫn điện kim loại kim loại, electron chuyển động tự giảm kim loại chuyển động thành dòng có - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành Phát triển lực dòng điện phát hiện và giải - Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện quyết vấn đê kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động - GV: Thường kim loại dẫn HS: Nghe TT c) Tính dẫn nhiệt điện tốt dẫn nhiệt tốt - Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 - GV: giới thiệu thêm số tính HS: Nghe TT chất vật lí khác kim loại Phát triển lực tự học Năm học 2017-2018 nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại - Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d) Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim * Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên sự có mặt các electron tự mạng tinh thể kim loại * Ngoài số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại có số tính chất vật lí khơng giống - Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C) - Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính) Hoạt động luyện tập Câu Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhóm phân nhóm sau gồm tồn kim loại: A Nhóm I ( trừ hidro ), II III B Nhóm I ( trừ hidro ) C Nhóm I ( trừ hidro ) Và II D Nhóm I ( trừ hidro ), II, III IV Câu Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là: A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3 Câu Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D Kết khác 2 6 Câu Cho cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Dãy gồm ngun tử ion có cấu hình electron là: A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar Câu Kim loại có tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu Trong phát biểu sau, phát biểu là: A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu Liên kết kim loại A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu Trong mạng tinh thể kim loại có A nguyên tử kim loại B electron tự C ion dương kim loại electron tự D ion âm phi kim ion dương kim loại Hoạt động vận dụng, mở rộng Vàng trao đổi tiền tệ Vàng sử dụng rộng rãi khắp giới phương tiện chuyển đổi tiền tệ, cách phát hành công nhận đồng xu vàng hay số lượng kim loại khác, hay thông qua cơng cụ tiền giấy quy đổi thành vàng cách lập vị vàng theo tổng giá trị tiền phát hành đại diện lượng vàng dự trữ Tuy nhiên, số lượng vàng giới hữu hạn việc sản xuất không gia tăng so với kinh tế giới Ngày nay, sản lượng khai thác vàng sụt giảm Với tăng trưởng mạnh kinh tế kỷ 20, gia tăng trao đổi quốc tế, dự trữ vàng giới thị trường trở thành nhánh nhỏ tồn thị trường tỷ lệ trao đổi tiền tệ cố định với vàng trở nên trì Ở đầu Thế chiến I quốc gia tham gia chiến tranh chuyển sang vị vàng nhỏ, gây lạm phát cho đồng tiền tệ để có tiền phục vụ chiến tranh Sau Thế chiến II vàng bị thay hệ thống tiền tệ chuyển đổi theo hệ thống Bretton Woods Bản vị vàng tính chuyển đổi trực tiếp đồng tiền sang vàng bị phủ giới huỷ bỏ, bị thay tiền giấy Thuỵ Sĩ quốc gia cuối gắn đồng tiền với vàng; vàng hỗ trợ 40% giá trị tiền Thuỵ Sĩ gia nhập Quỹ Tiền tệ Quốc tế năm 1999 Vàng nguyên chất mềm để sử dụng tiền tệ hàng ngày thường làm cứng thêm cách thêm đồng, bạc hay loại kim loại sở khác Hàm lượng vàng hợp kim xác định cara (k) Vàng nguyên chất định danh 24k Các đồng xu vàng đưa vào lưu thông từ năm 1526 tới thập niên 1930 hợp chất vàng tiêu chuẩn 22k gọi vàng hồng gia, độ cứng Tiết 28: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức: Hiểu : - Tính chất vật lí chung : ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit, ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hoá kim loại (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa Kỹ năng: - Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá - khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử để chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Trọng tâm: - Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng hoá học đặc trưng kim loại - Dãy điện hố kim loại ý nghĩa Tư tưởng: Tích cực, chủ động học tập II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngơn ngữ Năng lực tính tốn Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Trung thực, tự trọng, chí cơng, vơ tư; - Tự lập, tự tin, tự chủ; Có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Máy chiếu tranh vẽ, đồ dùng thí nghiệm hóa chất liên quan Học sinh: Đọc làm trước đến lớp C PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động khởi động 1.1 Ổn định tổ chức Lớp Vắng 1.2 Kiểm tra cũ 12A3 12A4 12A7 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu 12A8 12A9 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Tổ chức cho HS ôn lại kiến thức cũ qua việc giải ô chữ, gồm hàng ngang hàng dọc, hàng dọc từ khóa “Tính khử” vào bài: Tính khử tính chất chung kim loại, kim loại có tính khử tính khử kim loại thể nào? Tiết học tìm hiểu Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung ghi bảng - PTNL * Hoạt động 1: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC - GV: Các electron hố trị dễ tách HS: Số electron hoá trị - Trong chu kì: Bán kính ngun tử khỏi ngun tử kim loại ? Vì ít, lực liên kết với hạt nguyên tố kim loại < bán kính ? nhân tương đối yếu nên nguyên tử nguyên tố phi kim chúng dễ tách khỏi - Số electron hố trị ít, lực liên kết với - GV: Vậy electron hoá trị dễ nguyên tử hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách tách khỏi nguyên tử kim loại HS: Tính khử khỏi nguyên tử Vậy tính chất hố học chung Tính chất hố học chung kim loại kim loại ? tính khử: - GV: Kim loại thể thính khử M → Mn+ + ne (n=1,2,3) nào? HS: Khi tác dụng với chất OXH như: phi kim, axit, nước, muối Phát triển lực phát hiện và giải quyết vấn đê * Hoạt động 2: Tác dụng với phi kim - GV: Chia lớp thành nhóm HS: Thảo luận theo HD a) Tác dụng với clo 0 +3 -1 t0 + Nhóm 1: tìm hiểu kim loại tác GV, tiến hành thí 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 dụng với phi kim nghiệm theo nhóm b) Tác dụng với oxi Kim loại tác dụng với 0 t0 +3 -2 2Al + 3O 2Al2O3 phi kim nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng? Tiến hành thí nghiệm đốt dây sắt khí oxi Nêu tượng, viết phương trình phản ứng xảy + Nhóm 2: tìm hiểu kim loại tác dụng với axit - Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt vào dd HCl, Cho mảnh phoi Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng ?Nhận xét tượng, viết phương trình phản ứng xác định vai trò Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu 0 3Fe + 2O t0 +8/3 -2 Fe3O4 c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng 0 0 Fe + S t0 +2 -2 FeS +2 -2 Hg + S HgS Tác dụng với dung dịch axit a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng +1 Fe + 2HCl +2 FeCl2 + H2 b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) +5 +2 +2 3Cu + 8HNO (loãng) 3Cu(NO3)2 +2NO +4 Giáo án Hóa học 12 chất phản ứng - Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc Tiến hành TN cho phoi Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, khí sinh dẫn vào dd KMnO4 lỗng Nêu tượng, viết phương trình xác định vai trò chất phản ứng? Viết ptpu xảy Cho Cu tác dụng với HNO3 loãng Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng + Nhóm 3: tìm hiểu kim loại tác dụng với nước ? Những kim loại tác dụng với nước điều kiện thường? Viết phương trình phản ứng xảy + Nhóm 4: tìm hiểu kim loại tác dụng với dung dịch muối Tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt tác dụng với dd CuSO 4? Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định vai trò chất phản ứng GV tổ chức cho nhóm thảo luận, tiến hành thí nghiệm - GV: Gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày - GV: Gọi HS khác nhận xét phần trình bày nhóm - GV: kết luận vấn đề bổ sung cần thiết - GV: thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,… - GV: điều kiện phản ứng Năm học 2017-2018 +6 +2 +4 Cu + 2H CuSO4 +SO2 +2H2O 2SO4 (đặc) Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại lại không khử H2O +1 2Na + 2H2O +1 2NaOH + 2H Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự +2 Fe + CuSO4 +2 Các nhóm trình bày, bổ sung nhận xét Phát triển lực hợp tác, lực thực hành hóa học, lực phát hiện và giải quyết vấn đê HS: viết PTHH phản ứng Phát triển lực phát hiện và giải quyết vấn đê Hoạt động luyện tập Câu Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là: A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au Câu Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu FeSO4 + Cu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Câu Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 4: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu Thứ tự hoạt động số kim loại: Mg > Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng: A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch Câu Dung dịch Cu(NO3)3 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất: A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc Câu Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ? A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước Câu Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H 2SO4 lỗng thu 0,896 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52 Câu 9.(KA-07) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Hoạt động vận dụng, mở rộng Câu hỏi: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4, có phản ứng xảy khơng? Nếu có nêu tượng quan sát được, viết phương trình phản ứng xảy rút nhận xét? Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu ...Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại... động 1.1 Ổn định tổ chức Lớp Vắng 1.2 Kiểm tra cũ 12A3 12A4 12A7 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu 12A8 12A9 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Tổ chức cho HS ôn lại kiến thức... gia, độ cứng Tiết 28: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI, DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG