de thi THPTQG lan 2

Trường THPT Thiệu Hóa (Đề thi gồm co 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2018 BÀI THI: KHTN- Mơn: HỐ HỌC (LẦN 1) Thời gian làm bài:50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 121 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; He=4; Li=7;B-11; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba= 137; Pb=207 Câu 1: Công thức sắt (II) hiđroxit A FeO B Fe(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 2: Nhôm bị thụ động hóa chất sau đây? A Dung dịch H2SO4 lỗng nguội B Dung dịch HNO3 loãng nguội C Dung dịch HCl đặc nguội D Dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 3: Muối (NH4)CO3 không tạo kết tủa phản ứng với dung dịch hóa chất sau đây? A Ca(OH)2 B MgCl2 C FeSO4 D NaOH Câu 4: Axit benzoic sử dụng chất bảo quản thực phẩm (kí hiệu E-210) cho xúc xích, nước sốt cà chua, mù tạt, bơ thực vật … Nó ức chế phát triển nấm mốc, nấm men số vi khuẩn Công thức axit benzoic A CH3COOH B C6H5COOH C HCOOH D HOOC-COOH Câu 5: Trường hợp sau xảy trình ăn mòn điện hóa? A Thanh nhơm nhúng dung dịch HCl B Đốt bột sắt khí clo C Cho bột đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Để đoạn dây thép khơng khí ẩm Câu 6: Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ A đồng (II) oxit B than hoạt tính C magie oxit D mangan đioxit Câu 7: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Zn(OH)2 C Cr(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 8: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO phương pháp thủy luyện, ta dùng kim loại sau đây? A Mg B Ca C Fe D Zn Câu 9: Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên A phản ứng thủy phân protein B phản ứng màu protein C đông tụ lipit D đông tụ protein nhiệt độ Câu 10: Xăng sinh học (xăng pha etanol) coi giải pháp thay cho xăng truyền thống Xăng pha etanol xăng pha lượng etanol theo tỉ lệ nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol), Và ngày 1/1/2018 xăng E5 thức thay xăng RON92 ( hay A92) thị trường Công thức etanol A C2H4O B C2H5OH C CH3COOH D C2H6 Câu 11: Chất sau thuộc loại saccarit? A Tinh bột B Xenlulozơ C Fructozơ D Saccarozơ Câu 12: Kim loại Fe tác dụng với hóa chất sau giải phóng khí H2? A Dung dịch HNO3 đặc nóng dư B Dung dịch HNO3 loãng dư C Dung dịch H2SO4 loãng dư D Dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Câu 13: Cho 8,8 gam C2H5COOCH3 tác dụng với 120 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan, giá trị m A 12,32 B 11,2 C 10,72 D 10,4 Câu 14: Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm bột Mg MgO vào dung dịch HCl dư, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 2,688 lít khí (đo đktc) Khối lượng MgO có 6,88 gam X A gam B 4,8 gam C 2,88 gam D 3,2 gam Câu 15: Phương trình hóa học sau sai? t0 t0 A NH4Cl �� B NH4HCO3 �� � NH3 + HCl � NH3 + CO2 + H2O t0 t0 C 2AgNO3 �� D NH4NO3 �� � Ag + 2NO2 + O2 � NH3 + HNO3 Trang - - Mã đề 121 Câu 16: Chất sau không thuộc loại hợp chất phenol? OH OH OH OH CH3 OH A B C D Câu 17: Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên sử dụng phổ biến đời sống Để xác định phần trăm khối lượng kim loại hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc thu 1,12 lít hiđro (đktc) Phần trăm theo khối lượng Cu 10,0 gam hợp kim A 67,00 % B 67,50 % C 33,00 % D 32,50 % Câu 18: Cho 35,76 gam hỗn hợp amin no đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 62,04 gam muối khan Công thức phân tử amin A C2H7N C3H9N B CH5N C2H7N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 19: Trong phòng thí nghiệm dụng cụ vẽ dùng để điều chế khí sau đây? A NO B N2 C H2 D CO2 Câu 20: Este CH3COOCH=CH2 không tác dụng với hóa chất sau đây? A H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C Kim loại Na D Dung dịch NaOH, đun nóng Câu 21: Phát biểu sau sai? A Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho nguyên tố photpho B Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho nguyên tố nitơ C Trong phản ứng N2 O2 vai trò N2 chất oxi hóa D Tất muối nitrat bền nhiệt độ cao Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y lại chất rắn khơng tan Z Muối có dung dịch Y A FeSO4 Fe2(SO4)3 B FeSO4 CuSO4 C CuSO4,FeSO4 Fe2(SO4)3 D H2SO4 dư, FeSO4 CuSO4 Câu 23: Cho dãy chất: metan axetilen, stiren, toluen Số chất dãy có khả phản ứng với KMnO4 dung dịch nhiệt độ thường A B C D Câu 24: Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Trong thí nghiệm khác, cho 32,04 gam X vào dung dịch HCl dư, sau cạn cẩn thận dung dịch thu 45,18 gam muối khan Vậy X A alanin B valin C lysin D axit glutamic Câu 25: Thực thí nghiệm sau : (1) Dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư + dung dịch Na2CO3 (3) Dung dịch NH4Cl + dung dịch NaOH đun nóng nhẹ (4) Dung dịch NaHCO3 + dung dịch HCl Số thí nghiệm có tạo thành chất khí A B C D Trang - - Mã đề 121 Câu 26: Cho m (gam) hỗn hợp K Ba vào lượng nước dư thu dung dịch X V lit khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol BaCO3 0,1 0,05 0,1 0,35 Số mol CO2 Khối lượng K có m gam hỗn hợp A 13,8 gam B 11,7 gam C 7,8 gam D 31,2 gam Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai andehit no, đơn chức mạch hở ( đồng đẳng nhau), thu 2,88 gam H2O Khi cho m gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 12,96 gam Ag Khối lượng anđehit có khối lượng phân tử lớn có m gam X A 1,16 gam B 1,76 gam C 2,32 gam D 0,88 gam Câu 28: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X ( biết dung dịch X làm phenolphtalein hóa hồng) 8,96 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 123,7 B 51,1 C 78,8 D 67,1 Câu 29: Cho phát biểu sau khả phản ứng chất: (a) Cu(OH)2 tan dung dịch saccarozơ (b) Glucozơ tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng (c) Metylmetacrylat tác dụng với nước brom (d) Tristearin cho phản ứng cộng với H2 có xúc tác Ni, đun nóng Số phát biểu A B C D Câu 30: Các kim loại X, Y, Z không tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl, có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng A Fe, Al Ag B Mg, Al Au C Ba, Al Ag D Mg, Al Ni Câu 31: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3 NH3,t Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2, nhiệt độ thường Màu xanh lam T Nước Brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T là: A metanal, anilin, glucozơ, phenol B Etyl fomat, lysin, saccarozơ, anilin C glucozơ, alanin, lysin, phenol D axetilen, lysin, glucozơ, anilin Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Để phân biệt Ala-Ala Gly-Gly-Gly ta dùng phản ứng màu biure (b) Dung dịch lysin làm phenolphtalein hóa hồng (c) Ở điều kiện thường, anilin chất khí (d) Các amino axit thiên nhiên hầu hết  -amino axit (e) Khi thủy phân hồn tồn anbumin lòng trắng trứng nhờ xúc tác enzim, thu  – amino axit (g) Lực bazơ etyl amin yếu metyl amin Số phát biểu A B C D Trang - - Mã đề 121 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M gồm anđehit X este Y, cần dùng vừa đủ 0,31 mol O2, thu 5,824 lít CO2 (đktc) 4,68 gam H2O Mặt khác, cho 0,05 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, kết thúc phản ứng thu 10,8 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn X, Y A CH3CHO HCOOC2H5 B HCHO CH3COOCH3 C CH3CHO HCOOCH3 D CH3CHO CH3COOCH3 Câu 34: Đun nóng m gam ancol etylic với H2SO4 đặc 1700C, phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí etilen (đo đktc, biết xảy phản ứng tạo etilen) Mặt khác đun m gam ancol etylic với H2SO4 đặc 1400C, phản ứng xảy hoàn toàn thu a gam ete, (biết xảy pứ tạo ete) giá trị a A 4,6 B 9,2 C 7,4 D 6,4 Câu 35: Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu 500 ml dung dịch chứa HCl 2,4M HNO3 0,2M, thu dung dịch Y khí NO Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 41,6 gam chất rắn Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y có khí NO thu m gam kết tủa Biết sản phẩm khử NO3- NO nhất, Cl- khơng bị oxi hóa q trình phản ứng, phản ứng hóa học xảy hoàn toàn Giá trị m A 198,12 B 190,02 C 172,2 D 204,6 Câu 36: Cho 0,1 mol chất X (có cơng thức phân tử C 2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol KOH đun nóng, thu chất làm xanh giấy quỳ ẩm dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A.23,1 B 23,9 C 19,1 D 29,5 Câu 37: Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 kim loại M (có hóa trị không đổi) Cho 14,1 gam X tác dụng hết với 500 ml dung dịch HNO xM, thu dung dịch X 4,48 lít hỗn hợp Y (có tỉ khối so với hiđro 16,75) gồm hai chất khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Để trung hồ HNO3 dư có dung dịch X2 cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X3 Chia X3 làm hai phần - Phần đem cạn thu 38,3 gam hỗn hợp muối khan - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,025 gam kết tủa chất Biết phản ứng xảy hoàn tồn, chất khí đo đktc, q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học Giá trị x gần giá trị sau nhất? A 2,26 B 2,42 C 2,31 D 1,98 Câu 38: Hỗn hợp A gồm ba axit hữu X, Y, Z đơn chức mạch hở, X axit khơng no, có liên kết đơi C=C; Y Z hai axit no đơn chức đồng đẳng liên tiếp (M Y < MZ ) Cho 46,04 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B, thu chất rắn khan D Đốt cháy hoàn toàn D O dư, thu 63,48 gam K2CO3; 44,08 gam hỗn hợp CO2 H2O % khối lượng X có hỗn hợp A có giá trị gần giá trị sau nhất? A 17,84% B 24,37% C 32,17% D 15,64% Câu 39: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH x M, thu dung dịch X Nhỏ từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 2,24 lít khí (đktc) Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 1,85 B 1,25 C 2,25 D 1,75 Câu 40: Hỗn hợp E chứa chất hữu mạch hở gồm tetrapeptit X; pentapeptit Y este Z có cơng thức C3H7O2N tạo α-amino axit Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu phần chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam phần rắn gồm muối glyxin alanin Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O2,thu CO2, H2O, N2 34,5 gam K2CO3 Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần giá trị sau nhất? A 14,87% B 56,86% C 24,45% D 37,23% Trang - - Mã đề 121 Trường THPT Thiệu Hóa ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2018 Mã đề: 121 Câu 1: Chọn C Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn D (NH4)2CO3 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2CO3 Câu 4: Chọn B Câu 5: Chọn D (Để xảy ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn đồng thời điều kiện ăn mòn điện hóa) Câu 6: Chọn B Câu 7: Chọn B: (Các hiđroxit thường gặp là: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2) Câu 8: Chọn B Do Ca tác dụng với nước dung dịch Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 sau Ca(OH)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(OH)2 Câu 9: Chọn D Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn D Câu 12: Chọn C Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Câu 13: Chọn A Ta có n(C2H5COOCH3) = 0,1; n(KOH) = 0,12 t C2H5COOCH3 + KOH �� � C2H5COOK + CH3OH 0,1 0,1 0,1 0,1 BTKL ta có 8,8 + 56.0,12 = m + 32.0,1 => m = 12,32 gam Câu 14: Chọn A Ta có n(H2) = 0,12 mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 => n(Mg) = n(H2) =0,12 => m(Mg) = 2,88 gam, => m(MgO) = t0 Câu 15: Chọn D PT viết phải NH4NO3 �� � N2O + 2H2O Câu 16: Chọn C ( Hợp chất phenol hợp chất có nhóm OH gắn trực tiếp với nhân thơm) Giải câu 17: Chọn B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 => n(Zn) = n(H2) = 0,05 mol => m(Cu) = 10 -65.0,05 = 6,75 gam, => %m(Cu) = 67,5% Câu 18: Chọn A Gọi CT chung hai amin Cn H n3 N PTHH: Cn H n 3 N + HCl → Cn H n3 N HCl BTKL ta có m(HCl pứ) = 26,28 gam, => n(HCl pứ) = 0,72 mol => M a = 149/3 = 14 n + 17, => n = 7/3 = 2,33 => hai amin C 2H7N C3H9N Câu 19: Chọn D Dung dịch B dung dịch HCl, chất rắn A CaCO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Chú ý: Theo hình vẽ thu phải có đặc điểm nặng khơng khí có NO CO2 thỏa mãn, nhiên NO tạo hóa nâu chuyển thành NO2 nên không thỏa mãn 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ; 2NO + O2 → 2NO2 Câu 20: Chọn C Câu 21: Chọn C: N2 phải chất khử Câu 22: Chọn B Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 Do sau pứ chất rắn không tan Z nên dư Cu, => Fe 2(SO4)3 hết, MUỐI có Y FeSO CuSO4 Câu 23: Chọn B gồm axetilen, stiren Câu 24: Chọn A TN1: Do n(HCl pứ) = 0,1 = n(X) => X có NH2 Vậy X có dạng NH2R(COOH)x TN2: NH2R(COOH)x + HCl → NH3ClR(COOH)x BTKL ta có m(HCl pứ) = 45,18 - 32,04 = 13.14 gam, => n(HCl pứ) = 0,36 = n(X) =>MX = 89 = 16 + R + 45x => x =1, R = 28, X α-amino axit nên X CH3CH(NH2)COOH Câu 25: Chọn A Gồm: (2) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O (3) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O (4) NaHCO + HCl → NaCl + CO + H2O Câu 26: Chọn C: Gọi n(Ba) = x, n(K) = y Trang - - Mã đề 121 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 K + H2O → KOH + 0,5H2 x x x y y 0,5y => n(OH-) = 2x + y; n(H2) = x + 0,5y PT tạo kết tủa Ba2+ + CO32- → BaCO3 Nhìn vào đồ thị ta thấy n(kết tủa max) = n(Ba2+) = x = 0,1 mol - Xét n(CO2) = 0,35 mol, n(kết tủa) = 0,05 = n(CO32-) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,05 0,1 ← 0,05 n(CO2 còn) = 0,35 -0,05 = 0,3 có pứ CO2 + OH → HCO3 0,3 → 0,3 => n(OH-) = 0,4 = 2x + y Giải hệ ta có x = 0,1; y = 0,2 => m(K) =7,8 Câu 27: Chọn C: TH1: X có HCHO a mol, => anđehit lại CH3CHO b mol BTNT cho H => n(H2O) = a + 2b = 0,16 (1) AgNO3 / NH AgNO3 / NH Sơ đồ pứ tráng bạc: HCHO ���� CH3CHO ���� � � 4Ag; � � 2Ag a 4a b 2b => n(Ag) = 4a + 2b = 0,12 (2) TH không TM nghiệm âm TH2: X khơng chứa HCHO,Gọi CT chung hai anđehit Cn H n O AgNO3 / NH Sơ đồ pứ tráng bạc: Cn H n O ���� => n(anđehit) = 0,06 � � 2Ag BTNT cho H ta có n(H2O) = 0,06 n = 0,16 => n = 2,667 => hai anđehit CH3CHO x mol C2H5OH y mol => x + y = 0,06 (3) BTNT cho H ta có n(H2O) = 2x + 3y = 0,16 Giải hệ ta có x = 0,02; y =0,04 => m(C2H5CHO) = 58.0,04 = 2,32 gam Câu 28: Chọn C : Gọi n(CuSO4) = x, n(NaCl) = y Catot (-) Cu2+, Na+ , H2O Anot (+) SO42-, Cl-, H2O Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x 2x y 0,5y y 2H2O + 2e → H2 + 2OH Do dung dịch X làm phenol phtalein hóa hồng nên dung dịch X có MT bazơ => dung dịch sau pứ hòa tan Al2O3 OH-, => (H2O đp bên catot, anot chưa đp H2O) Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,2→ 0,4 => n(Cl2) = n(khí anot) = 0,4 = 0,5y => y =0,8 BTe ta có n(e trao đổi) = 2x + 0,4 = y = 0,8 => x =0,2 => m = 160.0,2 + 58,5.0,8 = 78,8 Câu 29: Chọn D Gồm a; b; c Câu 30: Chọn A X không tan dung nước nên loại C Z không tan dung dịch HCl nên loại D Z tan dung dịch HNO3 nên loại B Câu 31: Chọn B - X có phản ứng tráng bạc => X có nhóm CHO => loại D - Y làm quỳ tím hóa xanh, => loại A C Câu 32: Chọn B gồm: a; b; e (c) sai anilin đk thường chất lỏng (d) sai phải  –amino axit (g) sai với RNH2, R đẩy e mạnh lực bazơ tăng Câu 33: Chọn A Ta có n(H2O) = n(CO2) = 0,26, => anđehit este no đơn chức mạch hở( đáp án xây dựng) anđehit C nH2nO x mol este CmH2mO2 y mol => x + y= 0,1 BTNT cho O ta có n(O) hh = 2n(CO2) + n(H2O) -2n(O2) = 0,16 mol => x + 2y = 0,16 (2) Giải hệ ta có x = 0,04; y =0,06 BTNT cho C ta có: n(CO 2) = 0,04n + 0,06m = 0,26 => 2n+3m = 13 Kẻ bảng ta có nghiệm n =2; m =3 Vậy anđehit CH3CHO; este C3H6O2 TN2: ta thấy n(Ag) = 2n(hh), => este cho pứ tráng bạc, este HCOOCH2CH3 H SO4 ,1700 C Câu 34: Chọn C: TN1 C2H5OH ����� � C2H4 + H2O 0,2 ← 0,2 mol H SO4 ,1400 C TN2: 2C2H5OH ����� � (C2H5)2O + H2O 0,2 → 0,1 => m(ete) =7,4 Trang - - Mã đề 121 Câu 35: Chọn B nH   nHCl  nHNO3  0,5.2,4  0,5.0,2  1,3 mol; nNO3  nHNO3  0,1 , n(Cl-) =1,2 - Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z gồm Fe2O3 CuO Gọi số mol Fe3O4 Cu x, y (x,y>0) Ta có hệ phương trình: mFe3O4  mCu  37, 28 � � 232 x  64 y  37, 28 � ��  x=0,1; y=0,22 � mFe2 O3  mCuO  41,6 1,5 x.160  80 y  41,6 � � 3Fe3O4 + 28H+ + NO3-  9Fe3+ + NO + 14H2O (1) 0,1→ 2,8/3 0,1/3 0,3 + 3Cu + 8H + 2NO3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2) 0,1 4/15 ←0,2/3 Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+ (3) 0,12 → 0,24 0,24 0,12  Dd Y sau phản ứng chứa 0,22 mol Cu2+; 0,24 mol Fe2+; 0,06 Fe3+; 0,1 mol H+ dư; 1,2 mol ClKhi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y xảy phản ứng: Ag+ + Cl-  AgCl 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O 1,2 1,2 0,075 0,1 2+ + 3+ Fe + Ag  Fe + Ag 0,165 0,165 => m=mAgCl + mAg = 1,2.143,5 + 0,165.108=190,02 gam Câu 36: Chọn D Theo gt ta suy CTCT X là: NH3NO3 CH2 NH3HCO3 PTHH xảy ra: X + 3KOH CH2(NH2)2 + KNO3 + K2CO3 + 3H2O 0,1 0,3 0,1 0,1 Từ Pt ta suy chất rắn gồm KNO3(0,1 mol), K2CO3(0,1 mol), KOH dư (0,1 mol) => m = 101.0,1 + 138.0,1 + 56.0,1 = 29,5 gam Câu 37: Chọn C * Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 thu khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí � khí NO CO2 - Tính nCO2 = 0,05 mol; nNO =0,15 mol � nFeCO3 = nCO2 = 0,05 mol − Đặt: nM = a mol; nFe = b mol; Ta có: aM + 56b + 116.0,05 = 14,1 � aM + 56b = 8,3 (1) - Dung dịch X2 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; HNO3 dư, có c mol NH4NO3 + Phản ứng trung hoà: HNO3 + NaOH �� nNaOH = nHNO dư = 0,2.1 = 0,2 mol � NaNO3 + H2O � dung dịch X3 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; 0,2 mol NaNO3, có c mol NH4NO3 * Cơ cạn ½ dung dịch X3, tổng khối lượng chất rắn thu là: (M + 62n)a + 242(b+0,05) + 80.c + 85.0,2 = 38,3.2 =76,6 � aM + 62an + 242b + 80c = 47,5 (2) * Cho dung dịch NaOH dư vào ½ dung dịch X3, thu kết tủa chất Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3NaOH �� � 3NaNO3 + Fe(OH)3 Ta có: 107(b+0,05) = 16,05 � b = 0,1 Theo bảo toàn electron, ta có: an + 0,3 + 0,05 = 0,45 + 8c � an = 0,1 + 8c (5) Từ (1) � aM = 2,7 (6) � Từ (2) aM + 62an + 80c = 23,3 (7) Từ (5), (6), (7) � an = 0,3; c = 0,025 � M = 9n � n = 3; M = 27 Al nghiệm thoả mãn nHNO3(pu) = nN(sp) = 0,1.3 + 0,15.3 + 0,025.2 + 0,15= 0,95 mol nHNO3(bđ) = 0,95 + 0,2 = 1,15 mol � x= CM(HNO3) = 2,3 M Trang - - Mã đề 121 Câu 38: Chọn D Cách 1: X CnH2n-2O2 a mol ( n �3); Y Z có cơng thức chung Cn H nO2 b mol với n >1 BTNT cho K ta có n(KOH) = 2n(K2CO3) = 2.0,46 = 0,92 mol TN1 : RCOOH + KOH � RCOOK + H2O 0,92 0,92 0,92 0,92 => a + b = 0,92 (1) BTKL ta có m(muối) = 81 gam; t Đốt D: D + O2 �� � K2CO3 + CO2 + H2O BTKL ta có m(O2 pứ) = 26,56 gam => n(O2 pứ) =0,83 mol Gọi số mol CO2 H2O tạo x y => 44x + 18y = 44,08 (2) BTNT cho O ta có 0,92.2 + 0,83.2 = 3.0,46 + 2x + y (3) => x = 0,74; y=0,64 => a = x –y = 0,1 => b = 0,82 BTNT cho C ta có 0,1n + 0,82 n = 0,46 + 0,74 =1,2 n > => n < (1,2-0,82)/0,1 =3,8 => n = n = 1,097 => Y HCOOH Z CH3COOH => %m(CH2=CH-COOH) = 72.0,1/46,04 = 15,517% (Chú ý: Đốt muối axit no đơn chức mạch hở đốt axit no đơn chức mạch hở cho n(CO2) = n(H2O) - Đốt muối axit không no đơn chức hở chứa liên kết đôi C=C đốt axit đơn chức không no hở chứa liên kết đôi C=C cho n(CO2)- n(H2O) = n(muối) = n(axit).) Câu 39: Chọn D Khi cho từ từ HCl vào X, có PT tạo khí H+ + HCO3- → CO2 + H2O => Dung dịch Y chứa OH-, CO32- Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) KHCO3 y mol Cho Y pứ với Ba(OH)2 dư: HCO3- + OH- → CO32- + H2O y y Ba2+ + CO32- → BaCO3 y y = 0,2 ĐLBTNT cho K ta có n(KOH ban đầu) = 0,4x = 0,5 + y = 0,7 => y = 1,75 Câu 40: Chọn A Z este α-amino axit có cơng thức C3H7O2N CTCT Z H2N-CH2-COOCH3 n H2 N-CH2 -COOCH3  n CH3OH  0,12 mol Gọi n(NH2CH2COOK) = x mol, n(NH2CH(CH3)COOK) = y t 2NH2CH2COOK + 4,5 O2 �� � K2CO3 + 3CO2 + 4H2O + N2 x 2,25x 0,5x t 2NH2CH(CH3)COOK + 7,5O2 �� � K2CO3 + 5CO2 + 6H2O + N2 y 3,75y 0,5y => n(O2 pứ) = 2,25x + 3,75y = 1,455 (1) n(K2CO3) = 0,5x + 0,5y = 0,25 (2) Giải hệ ta có: x= 0,28, y = 0,22, X (Gly) n(Ala)4-n a mol, Y (Gly)m(Ala)5-m b mol t H2N-CH2-COOCH3 + KOH �� � NH2CH2COOK + CH3OH 0,12 0,12 0,12 0,12 t t X + 4KOH �� Y + 5KOH �� � muối + H2O � muối + H2O a 4a a b 5b b BTNT cho Na ta có n(KOH pứ) = 0,12 + 4a + 5b =0,5 => 4a + 5b = 0,38 (3) BTKL ta có 36,86 + 40.0,5 = 113.0,28 + 127.0,22 + 3,84 + 18(a+b) => a + b =0,08 (4) Giải hệ ta có a = 0,02, b =0,06 BT gốc Ala ta có n(muối Ala) = 0,22 = 0,02(4-n) + 0,06.(5-m) => n+ 3m = => n = 8-3m ≤ => m ≥ 1,33 3m < => m < 2,66 => m =2 => n = Vậy X (Gly)2(Ala)2 0,02 mol; Y (Gly)2(Ala)3 0,06 mol => %m(X) = 0,02.274/36,86 = 14,867% => Chọn A 14,87% Trang - - Mã đề 121 ... C3H7O2N CTCT Z H2N-CH2-COOCH3 n H2 N-CH2 -COOCH3  n CH3OH  0, 12 mol Gọi n(NH2CH2COOK) = x mol, n(NH2CH(CH3)COOK) = y t 2NH2CH2COOK + 4,5 O2 �� � K2CO3 + 3CO2 + 4H2O + N2 x 2, 25x 0,5x t 2NH2CH(CH3)COOK... m(C2H5CHO) = 58.0,04 = 2, 32 gam Câu 28 : Chọn C : Gọi n(CuSO4) = x, n(NaCl) = y Catot (-) Cu2+, Na+ , H2O Anot (+) SO 42- , Cl-, H2O Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x 2x y 0,5y y 2H2O + 2e → H2 + 2OH... ����� � C2H4 + H2O 0 ,2 ← 0 ,2 mol H SO4 ,1400 C TN2: 2C2H5OH ����� � (C2H5)2O + H2O 0 ,2 → 0,1 => m(ete) =7,4 Trang - - Mã đề 121 Câu 35: Chọn B nH   nHCl  nHNO3  0,5 .2, 4  0,5.0 ,2  1,3 mol;