Tap giao an hoa hoc 11 co ban

(Nội dung hoàn chỉnh chỉnh sửa lần 1) Chương trình: tiết / tuần x 35 tuần = 70 tiết/ năm ( CẢ NĂM = 41 LÝ THUYẾT + 12 LUYỆN TẬP + THỰC HÀNH + ÔN TẬP + KIỂM TRA = 70 TIẾT TRONG ĐÓ: ÔN TẬP ĐẦU NĂM + ÔN HKÌ + ÔN CUỐI NĂM = TIẾT, TIẾT KIỂM TRA TRONG CẢ 2HK) ÔN TẬP ĐẦU NĂM (1) Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên Dạy lớp lớp 06 / 11(Ch/tr / 9/2008 chuaån) (1/2) 8/200 I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng cân hoá học - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kó năng: + Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron + Giải số tạp xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, tập chất khí.v.v + Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 - Máy vi tính, máy chiếu đa máy chiếu qua đầu nơi có điều kiện - Giấy A0, bút dạ, băng dính mặt - GV chuẩn phiếu học tập III/PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại, vấn đáp, thảo luận IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp 2/ Bài ông tập GV yêu cầu HS hệ thống khái quát kiến thức học lớp 10 theo bảng sau: HỌC KÌ I HỌC KÌ II Chương 1: NGUY Ê N TỬ Chương 2: BẢ NG TH CÁ C NTHH ĐỊNH LUẬ T TUẦ N HOÀ N Tp, HN, NTố , ĐV, CT Vỏ BTH, SựBđổ i CH(e) SựBĐT/C Y Ù Ng bả ng Chương 3: LIÊ N KẾ T HOÁHỌC LKion ttion, lkcht, ttnt, tpt, hoátrò, soh Chương 4: PH / Ứ NG OXI HOÁ-KHƯ Û Đ/N, thiế t lậ p , plp/ứ KQ, Cl,HCl, Cl-,h/c clo cóoxi, F,Br,I O2,O3, S,H2S, SO2, SO3 Chương 5: NHÓ M HALOGEN Chương 6: OXI - LƯU HUY Ø NH Chương 7: TỐ C ĐỘPHẢ N Ứ NG VÀ C NBẰ NG HOÁHỌC H2SO4, SO42- V, CBHH A- ÔN TẬP HỆ THỐNG HOÁ HOẠT ĐỘNG 1: Chương 1: NGUYÊN TỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù Thành phần cấu tạo NT gì? HNNT gì? Cấu tạo HNNT nào? Đặc điểm ( KL, ĐT, kích thước) NT, HNNT electron Quan hệ hạt p, e, n NT? Những đại lượng đặc trưng cho HN NT? Ng/ tố hoá học, đồng vò gì? Sự chuyển động electron nguyên tử nào? Nêu kí hiệu lớp phân lopứ electron nguyên tử Số electron tối đa lớp phân lớp bao nhiêu? Cho biết thứ tự mức lượng nguyên tử? (1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p…) 10 Các bước viết cấu hình electron nguyên tử ? ( bước … theo thứ tự: 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f….) 11 Nêu đặc điểm số eletron cùng? Dựa vào cấu hình electron biết gì? PHIẾU HỌC TẬP Điền vào ô trống cho Điền vào ô trống cho hợp lý hợp lý dĐường kính Ng.tử ≈ 10-1 nm tức 10-10m H nhân Electron nm tức 10 -14 m nm tức 10-17m ≈ 10-5 N.tử S ố p Số đvđ thn Z Ñ t h n So e Magie ? ? ? 15 ? ? 12 ? ? ? ? ≈ 10-8 Photp ho Clo KHNT 14 N Đvđth n ? 195 78 Pt ? Soá p Soá n Soá e ? ? ? ? ? ? Vỏ Hạt nhâ n Proton (p) ( d≈ 10- nm) Notron (n) Nguyên tử de≈ 10- NT khối ? ? Đth.n ? ? ĐẶC TÍNH Hộp kimCỦA loại chì CÁC HẠT e, p,n ohhhhhhộp Khối lượng Điện tích Kích thước (đường kính d) Electron (e) Soá Khoái hn ? me= 9,1094.10– 31 kg 0,00055 u mp =1,6726.10 nm 27 dh.n ≈ 10 nm -5 kg 1u mn =1,6748.10 -27 kg 1u dng.t≈ 10- 1nm mp + m n q = - 1, 602.10 – e 19 C – qpq = = 1,602.10 1− (ñvñt) e 19 C qp = 1+ (ñvñt) qn = Trung hoà điện Chú ý đổi đơn vò:(Chú ý vận dụng làm lại tập d hạt nhân =10cm nguyên tử có d=1km) A 10 108 1010 mm cm 10 10 -1 -8 -7 10 10 109 102 m -10 10 -9 10 -2 10 Bài tập viết cấu hình electron dựa xác đònh số p, e, n, kim loại, phi kim… HOẠT ĐỘNG Chương BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC– ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 12/1 Nêu cấu tạo sơ lược BTH nguyên tố hoá học 13/2 Cấu hình eletron nguyên tử nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? 14/3 Nguyên nhân dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất của đơn chất hợp chất theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? 15/4 Ý nghóa BTH nguyên tố hoá học HOẠT ĐỘNG Chương LIÊN KẾT HOÁ HỌC CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 16/1 Vì nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử đơn hợp chất? Liên kết hoá học gì? 17/2 Có loại liên kết hoá học học? 18/3 Ion, anion, cation gì? Khi Ion, anion, cation tạo thành? Thế liên kết ion ? Hợp chất ion thường tạo ion nào? Thế ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử ? Cho ví dụ 19/4 Liên kết ion gì? Họp chất ion có cấu tạo mạng tinh thể nào? Tính chất chúng có đặc biệt 20/5 Liên kết cộng hoá trò gì? Thế liên kết cộng hoá trò không cực có cực? Hiệu độ âm điện cho biết gì? Cho ví dụ 21/6 Hãy cho biết cách xác đònh hoá trò số oxi hoá hợp chất ion hợp chất cộng hoá trò ? 22/7 Nêu hiểu biết tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử ? HOẠT ĐỘNG Chương PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ CÂU HỎI ÔN TẬP KHÁI QUÁT HOA:Ù 23/1 Cho biết khái niệm: Chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá 24/2 Đònh nghóa phản ứng oxi hoá – khử Cho ví dụ minh hoạ 25/3 Số oxi hoá gì? Phân biệt hoá trò với số oxi hoá 26/4 Các quy tắc xác đònh số oxi hoá 27/5 Các bước thiết lập phản ứng oxi hoá khử 4/ Bài tập nhà: Xem học SGK trang 10 → ÔN TẬP ĐẦU NĂM (2) Tuần Tiết Người soạn Ngày soạn Ngày lên Dạy lớp lớp 4/ / 06/ / 11(Ch/tr chuẩn) 2007 2007 Hoàng Văn (2/2) Hoan I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá – khử, tốc độ phản ứng cân hoá học - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bò nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kó năng: + Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng electron + Giải số tập xác đònh thành phần hỗn hợp, xác đònh tên nguyên tố, tập chất khí.v.v + Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, tính trò số trung bình … II/ CHUẨN BỊ - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 - Máy vi tính, máy chiếu đa máy chiếu qua đầu nơi có điều kiện - Giấy A0, bút dạ, băng dính mặt - GV chuẩn phiếu học tập ( Chú ý: GV xem thêm tr 5, 6, 7, & h’d’) III/PHƯƠNG PHÁP Trực quan, đàm thoại, phát vấn IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp HOẠT ĐỘNG Phiếu học tập 1: Vận dụng lí thuyết nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn ông tập nhóm halogen nhóm oxi – lưu huỳnh; Theo nội dung phiếu học tập:  Axit H2SO4 axit HCl hoá chất bản, có vò trí quan trọng công nghiệp hoá chất Hãy so sánh tính chất vật lí hoá học hai axit  So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trò Trong chất sau đây, chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hoá trò: NaCl, HCl, Cl2 ?  So sánh nguyên tố halogen, oxi, lưu huỳnh đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi hoá – khử Lập bảng so sánh nhóm VIIA nhóm VIA Nội dung so sánh Nhóm halogen Nhóm oxi – lưu huỳnh Các nguyên tố hoá học Vò trí bảng tuần hoàn Đặc điểm lớp electron Tính chất đơn chất Hợp chất quan trọng HOẠT ĐỘNG Phiếu học tập2: Phản ứng hoá học, tốc độ cân hoá học  Hoàn thành phương trínhau phương pháp thăng electron 2y t0 X1 + 2y FexOy + CO  a) → Fe + CO2 x xFe +x e → xFe t x Fe + HNO3 đặc  b) → Fe(NO3)3 + NO2 + Xy +2 +4 H2O C → C+2e VO ˆ ˆˆ2ˆˆ5 †ˆˆ 2SO3 ∆H < Cho phương trình hoá học: 2SO2 + O2 ‡ Phân tích đặc điểm phản ứng điều chế lưu huỳnh oxit, từ dó cho biết biện pháp kó thuật nhằm tăng hiệu tổng hợp SO3 HOẠT ĐỘNG Phiếu học tập 3:Giải tập hoá học phương pháp áp dụng đònh luật bảo toàn khối lượng, điện tích  Cho 20,0g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dòch HCl dư, ta tháy có 11,2 lit khí H2 (đktc) thoát Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: a) 50,0g b) 55,5g * c) 60,0 d) 60,5g 11, Gợi ý: Vì HCl nCl = nH  nCl2 = nH2 = = 0,5mol mCl = 0,5 x 22, (2x35,5)/1mol= 35,5 m muoái = 20,0 + 35,5 = 55,5  Hoaø tan hoaøn toàn 1,12 g kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thu 0,448 lit khí đktc Kim loại cho là: a)Mg b) Zn c) Cu d) Fe* Gợi ý: M + 2HCl → MCl2 + H2  M  22,4 1,12  0,448  M = 56 (Fe) HOẠT ĐỘNG Phiếu học tập 4: Giải tập hoá học cách lập phương trình đại số phương trình đường chéo Một hỗn hợp khí O2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Thành phần phân trăm khí theo thể tích là: a) 75% 25% b) 50% vaø 50%* c) 25% vaø 75% d) 35% vaø 65% GIẢI CÁCH 1: Phương pháp đại số : M V +M 2V2 32V1 +64V2 M hỗn hợp khí = 1 = =24x2 =48(g/mol) → V1 =V2 → %V1 =%V2 =50% V1 +V2 V1 +V2 GIẢI CÁCH 2: Phương pháp đường chéo : SO2: M 1=64 16  VSO2 M=48 O2: M 2=32 VO2 16 = =1 → V1 =V2 → %V1 =%V2 =50% 16 16 2/ Bài tập nhà: Xem học SGK trang 10 → CHƯƠNG BÀI Tuần Tiết 1: SỰ ĐIỆN LI ( LÝ THUYẾT + LUYỆN TẬP + 01THỰC HÀNH = TIẾT) SỰ ĐIỆN LI Người soạn Ngày soạn Ngày lên Dạy lớp lớp Hoàng Văn 8/ / 12/ / 11(Ch/tr chuaån) Hoan 2007 2007 I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC (H’D’ 11-13) Kiến thức: - HS biết: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Kó năng: - HS quan sát thí nghiệm, rút dung dòch hay chất có dẫn diện hay không Viết phương trình điện li II/ CHUẨN BỊ • GV: Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) để mô tả thí nghiệm chuẩn bò thí nghiệm theo hình 1.1 SGK để biểu diễn thí nghiệm • Vẽ sẵn hình 1.1 (SGK trang 4) : III/PHƯƠNG PHÁP Dạy học nêu vấn đề IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp 2/ Học mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG 1: GV hướng dẫn HS cách sử thí nghiệm theo hình 1.1 SGK tr4 * GV giới thiệu tiến hành TN * GV đặt vấn đề dd dẫn điện mà dd khác không? * GV giải thích SGK tr4 * GV bổ sung K/N điện li, chất điện li phương trình điện li Lập bảng trống sau TN HS điền: Nước cất Không sáng Dd HCl Sáng Dd Đường NaCl khan Không sáng Dd NaOH Sáng C2H5OH NaOH khan Không sáng Dd NaCl Sáng glixerol (C3H5(OH) Không sáng Không sáng Không sáng GV cho HS nghiên cứu SGK cho biết nhận xét kết luận - GV dẫn dắt vật thể dẫn điện  dd các: axit, bazơ muối dẫn điện nôò dung thuyết A-rê- ni- ut HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG I- HIỆN TƯNG ĐIỆN LI HS theo dõi thí Thí nghiệm nghiệm: Theo dõi lần thí nghiệm: HS nhận xét Nguyên nhân tính trường dẫn điện hợp TN dung dòch axit, bazơ muối nước HS GV giải  Tính dẫn điện vấn đề dung dòch axit, bazơ đặt muối dung dòch chúng HS vào có tiểu phân SGK để giải mang điện tích chuyển thích nguyên động tự gọi nhân ion  Quá trình phân li chất nước ion điện li  Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li* HS điền Vậy axit, bazơ muối tượng dẫn điện chất điện li dung dòch  Phương trình điện li vào bảng NaCl  Na+ + Cltrống: HCl  H+ + ClNaOH  Na+ + OH- HOẠT ĐỘNG GV Tiếp tục hướng dẫn làm TN để phát chất điện li mạnh, chất điện lí yếu GV Gọi HS nhận xét? GV dặt vấn đề: Tại sao? GV Nhấn mạnh thêm: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành: chất điện li mạnh chất điện li yếu GV khai thác HS vận dụng SGK GV cho HS áp dụng làm tập số trang II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI HS quan sát TN Thí nghiệm: nhận xét: Chất điện li mạnh chất điện lí yếu Y/C: Bóng đèn a) Chất điện li cốc đựng mạnh dung dòch HCl Chất điện li mạnh sáng bóng chất tan nước, đèn cốc phân tử hoà tan đựng dung dòch phân li ion CH3COOH Viết trình phân li Gi thích dùng mũi tên nguyên nhân chiều HS dựa vào SGK Na2SO4  2Na+ + SO42trả lời KOH  K+ + OHGồm:Các axit mạnh HCl, HNO3…Các bazơ Y/C Nồng độ mạnh NaOH, KOH….Và ion dd hầu hết muối HCl lớn nồng độ b) Chất điện li yếu ion dd Chất điện li yếu CH3COOH chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại vần tồn dạng phân tử dung dòch Viết trình phân li dùng mũi tên ngược chiều HS áp dụng làm CH3COOH  CH3COO- + H+ tập số Gồm: trang - Các axit yếu:CH3COOH, HClO, HF, H2S, H2SO3… - Các bazơ yếu: Bi(OH)3, Mg(OH)2… Cân điện li cân động theo nguyên lí chuyển dòch cân Lơ Satơ- li-ê HOẠT ĐỘNG 4/ Củng cố: Làm tập 1, SGK trang 5/ Bài tập nhà: 4, 5, 6, 7* trang (SGK) 6/ * Gợi ý tập: BÀI Tuần Tiết (1/2) AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Người soạn Hoàng Văn Hoan Ngày soạn Ngày lên Dạy lớp lớp 12/ 13/ / 11(Ch/tr chuẩn) 8/2007 2007 I/ MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết: Đònh nghóa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo A-rê-ni-ut Kó năng: - Viết phương trình điện li số axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối , II/ CHUẨN BỊ GV: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính III/PHƯƠNG PHÁP Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV/ CÁC BƯỚC THỰC HIỆN 1/ Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số, nắm tình hình lớp HOẠT ĐỘNG 1: 2/ Kiểm tra cũ: - Bài tập 4, 5, 6, SGK trang - Bài tập 1/ NC: Dung dòch glixerol nước không dẫn điện, dung dòch natri hiđroxit nước dẫn diện tốt Điều giải thích: a) Glixerol chất hữu cơ, natri hiddroxxit chất vô b) Trong dung dòch, natri hiddroxit bò phân li thành ion, glixerol không bò phân li c) Phân tử glixerol chứa liên kết cộng hoá trò, natri hiđroxit hợp chất ion d) Glixerol chất lỏng, natri hiđroxit chất rắn Hãy chọn câu trả lời 3/ Học mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG 2: GV Bước 1: Cho HS tự viết phương trình điện li axit: ( ý axit chất điện li mạnh, chất điện li HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG I AXIT HS tự viết phương Đònh nghóa: trình điện li Phương trình điện li axit: HCl, axit: HCl, CH3COOH: CH3COOH:oHS nhận xeùt HCl  H+ + ClCH3COOH  CH3COO- + H+ yếu , cách viết PT điện li chúng) Bước 2: Nhận xét dd axit có số tính chất chung dd chúng có chung ? Bước : Cho HS đọc đònh nghóa axit GV đặt vấn đề: Căn vào “số nấc” HS nhận xét: Trong dd axit có cation H+ cation làm cho dd axit có tính chất chung Thuyết A-rê-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HS đọc đònh nghóa axit: phân li ion H+ axit người ta chia axit làm loại : Bước : GV hướng dẫn HS viết phương trình điện li GV bổ sung thêm: HS tự viết phương trình điện li H3PO4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H+ + H2PO4 caùc axit: H2SO4, (a1) H3PO4 … 2H2PO-4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H++ HPO4 (a2) 3+ ˆ ˆ† HPO2+ PO4 ‡ ˆˆ H (a3) Với K số phân li thì: K a1 = 7,5.10-3 (250) K a2 = 6,2.10-8 (250) K a3 = 4,2 10-13 (250) Axit nấc, axit nhiều nấc: a) Trong dung dòch nước axit phân li nấc ion H+.Đó axit nấc Ví dụ với HCl, CH3COOH axit nấc: HCl  H+ + ClCH3COOH CH3COO- + H+ b) Trong dung dòch nước axit phân li từ nấc ion H+ gọi chung axit nhiều nấc Ví dụ với H2SO4 axit nấc: H2SO4  → H+ + HSO4 (Sự điện li mạnh) Vơi giá trò K lớn axit phân li dễ dàng GV cho HS liên hệ lấy ví dụ axit khaùc 2HSO ‡ˆ ˆ† ˆˆ H+ + SO4 K a2 = 1,2.10-2 (250) Ví dụ với H3PO4 axit naác: H3PO4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H+ + H2PO-4 2H2PO-4 ‡ˆ ˆ† ˆˆ H++ HPO4 3+ ˆ ˆ† HPO2+ PO4 ‡ ˆˆ H HOẠT ĐỘNG GV cho HS viết phương trình điện li bazơ: KOH, NaOH… GV từ phương trình điện li HS nhận xét: ⇒ H2SO4, H3PO4 gọi chung axit nhiều nấc II BAZƠ HS viết phương Đònh nghóa trình điện li Ví dụ:Phương trình điện bazơ: KOH, li: NaOH… KOH  → K+ + OHY/C: Các dd bazơ NaOH  … → Na+ + OH- 10 Xeùt phenol đơn giản C 6H5OH cấu tạo, tính chất, ứng dụng điều chế Phân biệt Ancol no đơn chức, glixerol với phenol Quan hệ dẫn xuất halogen – ancol, phenol ngược lại ( có) CHƯƠNG 9: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC I Anđehit Khái niệm, phân loại, danh pháp cấu tạo anđehit no, đơn chức , mạch hở Tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng điều chế anđehit ( chủ yếu anđehit no, đơn chức , mạch hở) -II Xeton - Đònh nghóa, tính chất, điều chế ứng dụng phen nol III Axit cacboxylic Khái niệm, phân loại, danh pháp cấu tạo axxitcacboxylic no, đơn chức , mạch hở Tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng điều chế axit cacboxylic Mỗi quan hệ cácloại hiđrocacbon – dẫn xuất halogen – ancol, xeton, phenol – anñehit – axit cacboxylic – este ngược lại ( có) Bài toán xác đònh CTPT: dẫn xuất halogen – ancol, xeton, phenol – anñehit – axit cacboxylic -B BÀI TẬP (Làm lại tập SGK SBT Làm thêm loại tập sau) I BÀI TẬP: ANKAN – XICLOANKAN Công thức sau tương ứng với dãy đồng đẳng ankan CnH2n + 2: A C6H6, C4H4 B C3H8, C4H6 C C2H6, C3H8 D C6H6, C6H12 Phaûn ứng đặc trưng hiđrocacbon no là: A Phản ứng cộng B Phản ứng tách C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng Cho mộ t ankan cócô ng thứ c: CH3 - CH - CH C2H5 CH3 CH3 Cótê n gọi nà o sau đâ y đú ng nhấ t? A 2,3 – đimetylpentan B 2- etyl-3-metylbutan C 1-isopropyl-2-etyletan D isoheptan Một ankan có thành phần %C = 81,81% có công thức phân tử sau ? A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12 Một ankan có 28 nguyên tử H Số nguyên tử cacbon công thức phân tử ankan là: A 13 vaø C13H28 B 14 vaø C14H28 C.15 vaø C15H28 D 16 C16H28 Đun nóng chiếu sáng hỗn hợp propan với brom phản ứng xảy theo chiều hướng sau nhất? CH3 – CH2 – CH3 + Br2  A CH3 – CH2 – CH2 –Br B CH3 – CHBr – CH3 C CH2Br – CH2 – CH3 D CH3 – CH2 – CHBr2 Đốt cháy hoàn toàn 1,45 g ankan thu 4,4 g CO2, ankan có công thức sau đây? 282 A C4H10 B C3H8 C C2H6 D CH4 Công thức cấu tạo xicloankan có tỉ khối so với hiđro dH2 =21có dạng sau ? A B C D Các chi tiết máy móc đồ dùng bò dính bẩn dầu mỡ người ta dùng chất sau để rửa? A Xả nước thật nhiều B Dùng xà phòng C Dùng xăng dầu hoả D Dùng nước muối loãng 10 Những khẳng đònh sau ? A Xicloankan hiđrocacbon no mạch vòng B Hiđrocacbon mạch vòng xicloankan C Sáu nguyên tử cacbon phân tử xiclohexan nằm mặt phẳng D Công thức chung xicloankan CnH2n 11 Xicloankan C5H10 có đồng phân A B C D 12 Số đồng phân C6H14 laø: A B C D 13 Sục khí xiclopropan vào dung dòch brom loãng Hiện tượng quan sát là: A Màu dung dòch không đổi B Màu dung dòch đậm dần C Màu dung dòch nhạt dần D Dung dòch chuyển dần thành màu đỏ II BÀI TẬP:ANKEN ANKIEN, ANKIN 14 Dãy đồng đẳng hiđrocacbon có công thức chung CnH2n thuộc về: A Dãy đồng đẳng anken B Dãy đồng đẳng xicloankan C Dãy đồng đẳng ankien D Cả A B 15 Cho đồng phân penten: CH3-CH2 -CH2 - CH=CH2 CH3-CH =CH - CH2 - CH3 CH3-CH -CH=CH2 CH3-C=CH -CH3 CH3 CH3 Đồng phân có đồng phân cis – trans đồng phân thứ: A B C 16 Cho moä t anken CH3 - CH =C - CH3 cótê n gọi nà o sau đâ y đú ng nhấ t? D CH3 A isopenten B 3–metylbut -2-en C 2–metylpent-2-en D isopentan 17 Đònh ngghóa hiđrocacbon không no sau ? A Hiđrocacbon không no hiđrocacbon phân tử có liên kết đôi C = C B Hiđrocacbon không no hiđrocacbon mạch hở phân tử có liên kết đôi C Hiđrocacbon không no hiđrocacbon phân tử có liên kết đôi C = C liên kết ba C ≡ C hai D Hiđrocacbon không no hiđrocacbon mạch hở phân tử có hai liên kết đôi 283 trở lên 18 Liên kết đôi phân tử anken gồm: A Hai liên kết δ B Một liên kết δ liên kết π C Hai liên kết π D Liên cộng hoá trò 19 Cho ba hiđrocacbon: but -2-en, propin, butan Dùng thuốc thử sau để phân biệt ba chất A dung dòch AgNO3 B dung dòch brom C Dung dòch AgNO3 NH3 dung dòch brom D Dung dòch thuốc tím KMnO4 20 Ứng với công thức phân tử C5H10 có anken đồng phân cấu tạo? A B C D 21 Chất sau làm màu dung dòch brom? A butan B but -1- en C cacbon đioxit D metylpropan 22 Hợp chất sau cộng hợp H2 tạo thành isopentan ? A CH2 = CH – CH = CH –CH3 B CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 C CH2 =CH - C =CH2 D CH3 23 Trong số ankin có công thức phân tử C5H8 có chất tác dụng với dung dòch AgNO3 NH3? A chất B chất C chất D chất 24 Ứng với công thức phân tử C5H8 có ankin đồng phân nhau? A B C D 25 Cho phả n ứ ng HC =CH + HCl t Sả n phẩ m nà o sau đâ y làđú ng nhấ t? mol mol A CH2 = CH – Cl B CH3 – CHCl2 C CH2Cl – CH2Cl 26 Hiđrocacbon sau trùng hợp cho cao su: D C2H3Cl B CH2 =CH - C =CH2 A CH3 - CH- CH2 -CH3 CH3 Cl C CH2 =CH - CH =CH2 D B vaøC 27 Chọn tê n gọi đú ng nhấ t củ a chấ t sau đâ y: CH2 =C - CH =CH2 CH3 A isopren B penta -1,3- ñien C –metylbuta -1,3 -đien D A C 28 Oxi hoá hoàn toàn 0,68 gam ankien X thu 1,120 lít CO2 ( đktc) Vậy công thức phân tử X laø: A C3H4 B C4H6 C C5H8 D C6H10 29 Cho chất sau: A CH2 =C - CH3 CH3 B CH=C - CH - CH3 C.CH2 =CH - CH=CH2 CH3 D CH2 =C - CH =CH2 Cl Chaát thuộc dãy đồng đẳng CnH2n -2 ( n ≥ 2) ? 30 Trong chất chất có nhiệt độ sôi thấp : A Butan B Etan C Metan D Propan 284 C2H5 31 Hợp chất sau có tên gì? CH3 CH3 A 1-etyl-4,5-đimetylxiclohexan B 1—etyl-3,4 – ñimetylxiclohexan C 1,2 – ñimetyl-4-etylxiclohexan D 4-etyl-1,2ñimetylxiclohexan 32 Các ankan không tham gia loại phản ứng ? A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Phản ứng cháy 33 Để phân biệt etan eten, dùng phản ứng thuận tiện ? A Phản ứng đốt cháy B Phản ứng cộng hiđro C Phản ứng cộng brom D Phản ứng trùng hợp 34 Trong chất đây, chất gọi đivinyl ? A CH2 = C = CH – CH3 B CH2 = CH – CH= CH2 C CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 D CH2 = CH – CH = CH – CH3 35 Chất không tác dụng với dung dòch AgNO3 amoniac ? A But–1-in B But – 2- in C Propin D Etin 36 Chất không tác dụng với Br2 (tan CCl4) A But -1-in B But- 1-en C Xiclobutan D Xiclopropan 37 Chất có nhiệt độ sôi cao ? A Eten B But-1-en C Propen D Pent -1-en 38 Công thức phân tử phù hợp với penten ? A C5H8 B C5H10 C C5H12 D C3H6 39 Hợp chất ankin ? A C2H2 B C8H8 C C4H4 D.C6H6 40 Gốc laø ankyl ? A – C3H5 B – C6H5 C – C2H3 D – C2H5 41 Một ankan có tỉ khôí hiđro 15 Công thức phân tử ankan là: A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12 42 Một anken có tỉ khôí nitơ Công thức phân tử ankan laø: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 43 Có chất: metan, etilen, but-1-in, but-2-in Trong chất đó, có chất tác dụng với dung dòch AgNO3 amoniac tạo thành kết tủa ? A chaát B chaát C chaát D chất 44 Phản ứng đặc trưng anken là: a) Phản ứng cộng b) Phản ứng tách c) Phản ứng oxi hoá d) Phản ứng e) Phản ứng trùng hợp A a, b, c B c, d, e C a, b, d D a, c, e 45 CnH2n -2 công thức chung của: 285 A Ankien B Ankan Xicloankan 46 Khi đốt cháy hoàn toàn ankien thì: A nH2O = nCO2 B nH2O > nCO2 nCO2 C Anken D C nH2O < nCO2 D nH2O =2 47 Khi đốt cháy hoàn toàn ankin thì: A nH2O = nCO2 B nH2O > nCO2 nCO2 C nH2O =2 nCO2 D nH2O < 48 Khi đốt cháy hoàn toàn anken thì: A nH2O = nCO2 B nH2O > nCO2 nCO2 C nH2O =2 nCO2 D nH2O < 49 Trong phòng thí nghiệm, để điều chế metan, người phải dùng: A CaCO3, CH3COONa, đèn cồn B CH3COONa, NaOH, CaO, đèn cồn C HCOONa, NaOH, CaO, đèn cồn D Na2CO3, NaOH, CaO, đèn cồn 50 Phản ứng nêu sau đây, dùng để điều chế anken A Đun nóng rượu etylic với axit sunfuric đậm đặc 170 0C B Loại H2 từ ankan tương ứng với điều kiện nhiệt độ, áp suất xúc tác thích hợp C Dùng phản ứng cộng H2 ankin tương ứng với điều kiện xúc tác Pd/PbCO3 Pd/BaSO4 nhiệt độ thích hợp D Cả A, B C 51 Để điều chế khí axetilen phòng thí nghiệm, người ta tiến hành: A Cho canxicacbua tác dụng với nước B Đun nóng metan 1500 C làm lạnh nhanh C Tiến hành tách H2 từ khí etylen D Cho cacbon tác dụng với hiđro 52 Với điều kiện nhiệt độ, xúc tác thích hợp người ta điều chế buta-1,3-đien isopren từ: A Không khí nước B Xiclobutan metylxiclopetan C Butan isopentan D Cả A, B C 53 Khí metan có ứng dụng ? A B C.3 D Rất nhiều ứng dụng 54 Một ứng dụng quan trọng etilen là: A Tổng hợp chất dẻo PE B Điều chế etylclorua C Điều chế CO2 D Tất 55 Ứng dụng buta-1,3 –đien isopren dùng để : A Làm nguyên liệu sản xuất cao su tổng hợp B Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo PE C Làm nhiên liệu đốt D Vừa làm nguyên liệu vừa làm nhiên liệu 56 đốt cháy hoàn toàn ankan thì: A nH2O = nCO2 B nH2O > nCO2 C nH2O =2 nCO2 D nH2O < nCO2 BÀI TẬP: HIĐROCACBON THƠM 286 57 Hiđro cac bon thơm có tên gọi: A) Benzen; B) Xiclo ankan C) Aren; D) Hidrocacbon vòng 58 Tính chất đặc trưng benzen là: 1) Chất khí không màu 2) Có mùi nhẹ 3) Thực tế không tan 4) Cháy cho lửa không nước màu 5) Tham gia phản ứng 6) Tham gia phản ứng kết hợp 7) Dễ dàng bò oxi hoá 8) Dễ trùng hợp Những tính chất đúng? A) Tất cả; B) 3, 4, 5, 8; C) 2, 4, 5, 6;* D) 2, 3, 5, 59 Hợp chất 1,3 – đimetylbenzen có tên gọi khác A) Para – xilen; B) Crezol; C) Meta – xilen;* D) Ortho – xilen 60 Số liên kết δ phân tử benzen bằng: A) 12; B) 18; C) 6; D) 61 Mỗi nguyên tử cacbon phân tử benzen trạng thái: A) Kích thích; B) Lai hoá sp 2; C) Tự phân cực D) Cân động.* 62 Hãy kết nối tên loại hiđrocacbon cột A với công thức tổng quát loại hidrocacbon ghi cột B cho ñuùng: A B Xicloankan CnH2n , n ≥ Ankañien CnH2n-2, n ≥ An ken CnH2n-6, n ≥ Ankan CnH2n, n ≥ 10 Ankin CnH2n -2, n ≥ 11 Aren CnH2n+2, n ≥ 12 63 Haõy kết nối tên loại hiđrocacbon cột A với công thức tổng quát loại hidrocacbon ghi cột B cho đúng: A B Ankin CxHy , x, y nguyên dương Olefin CnH2n , n ≥ Parafin CnH2n-2, n ≥ 10 Ñiolefin CnH2n-6, n ≥ 11 Xicloankan CnH2n, n ≥ 12 Hiđrocacbon thơm CnH2n -2, n ≥ 13 Hiñrocacbon CnH2n+2, n ≥ 14 287 64 Hãy kết nối tên hiđrocacbon cột A với công thức tổng quát loại hidrocacbon ghi cột B cho đúng: A B Toluen CnH2n+2, n ≥ Isopren CnH2n-2, n ≥ Hexen -1 CnH2n, n ≥ Isopentan CnH2n , n ≥ 10 Petin - CnH2n -2, n ≥ 11 Metylxiclohexan CnH2n-6, n ≥ 12 65 Hãy điền tên : Hiđrocacbon thơm, Olefin, Xicloankan, Ankin, Parafin, Điolefin, vào chỗ trống cho thích hợp A) Ben zen thuộc loại hợp chất…………………… B) …….là hợp chất hiđrocác bon chứa liên kết ba phân tử C) …….là hợp chất hiđrocác bon chứa liên kết đôi phân tử D) …….là hợp chất hiđrocác bon chứa hai liên kết đôi phân tử E) …….là hợp chất hiđrocác bon no mạch hở phân tử chứa liên kết đơn G) …….là hợp chất hiđrocác bon no có chứa mạch vòng phân tử chứa liên kết đơn ****************** NGUỒN HIĐROCACBON TRONG THIÊN NHIÊN DẦU MỎ 66 Những phương pháp chế hoá dầu mỏ chủ yếu là: A) Crackinh xúc tác;* B) Crackinh nhiệt; C) Chưng cất; D) Cacbon hoá 67 Hỗn hợp gồm hiđrocacbon có – 10 nguyên tử cacbon phân tử tạo thành: A) Xăng; B) Dầu lửa; C) Ligroin; D) Dầu gozoin 68 Sản phẩm chưng cất dầu mỏ là: 1) Mazut; 2) Xăng; 3) Dầu lửa; 4) Dầu ligroin; 5) Dầu gozoin; Hãy xếp sản phẩm theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi A) 2, 4, 3, 5, 1;* B) 2, 3, 5, 4, 1; C) 4, 3, 2, 1, 5; D) 5, 2, 3, 1, 4; HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCAC BON 69 Sự cộng hợp liên tiếp phân tử giống tạo thành mạch dài gọi là: A) Phản ứng polime hoá; B) Phản ứng đa kết hợp; * 288 C) Phản ứng kết hợp D) Phản ứng chuỗi 70 Sản phẩn phản ứng polime hoá gọi là: A) Capron; B) Polime; C) Chất dẻo; D) Hợp chất cao phân tử.* 71 Phân tử polime bao gồm lặp lặp lại nhiều A) Monome; B) Nguyên tố; C) Đoạn mạch; * D) Mắt xích cấu trúc 72 Quá trình polime hoá có kèm theo tạo thành phân tử đơn giản gọi là: A) Đime hoá; B) Đề polime hoá* C) Trùng ngưng; D) Đồng trùng hợp 73 Số mắt xích cấu trúc lặp lại phân tử lớn polime gọi là: A) Số polime B) Hệ số polime hoá C) Yếu tố polime D) Khả polime hoá.* 74 Số polime hoá mẫu cao su Buatđien ( M ≈ 40.000) baèng: A) 400; B) 550;* C) 800 D) 740 75 Polistiren điều chế: A) Trùng ngưng stiren B) Trùng hợp vinuy benzen.* C) Đồng phân hoá stiren D) Từ bột strren ************************ BÀI TẬP: ANCOL Số đồng phân axit chất có CTPT C5H10O2 là: A B C D Khối lượng kim loại Na cần phải lấy để tác dụng đủ với 80g C2H5OH là: A 25g B 35g C 40g D 45g Đốt cháy lượng rược A thu 4,4g CO2 3,6g H2O CTPT rượu là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Có rượu: CH 3OH, C2H5OH, C3H7OH Dùng chất số chất để phân biệt rượu? A Kim loại Na B H2SO4 đặc, to C CuO, to D Cu(OH)2, to Rượu etylic có lẫn nước, dùng chất sau để làm khan rượu? A CaO B CuSO4 khan C Một Na D Tất Chất dẫn xuất halogen hiđrocacbon? A Cl – CH2 – COOH B C6H5 – CH2 – Cl C CH3 – CH2 – Mg - Br D CH3 – CO – Cl Chất dẫn xuất halogen hiđrocacbon? A CH2 = CH – CH2Br B ClBrCH – CF3 C Cl2CH – CF2 – O –CH3 D C6H6Cl6 Bezyl bromua có cơng thức cấu tạo sau đây? A B 289 CH3 Br C Br D CH2Br CHBr - CH3 OH Chaá t CH3 - C - CH3 cótê n làgì ? CH3 A 1,1- đimetyletanol B 1,1 –đimetyletan-1-ol C isobutan-2-ol D 2-metylpropan-2-ol 10 Ancol isobutylic có cơng thức cấu tạo nào? A B CH3 - CH2 - CH - OH CH3 - CH - CH2 - OH CH3 C CH3 D OH CH3 - CH - CH2 - CH2 -OH CH3 CH3 - C - CH3 CH3 11 Chất phenol ? A B OH CH2 - OH CH3 C D OH CH3 OH CH3 12 Gọi tên hợp chất sau: CH3 OH A 4-metylphenol C 5-metylphenol 13 Công thức phân tử chung rượu là: A CnH2n+2O B CnH2nO B 2-metylphenol D 3-metylphenol C CnH2n-2O D CnH2n+2-2aOz 14 Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng phương pháp sau để điều chế rượu etylic? A Cho glucozơ lên men rượu B Thuỷ phân dẫn xuất halogen môi trường kiềm C Cho C2H4 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nóng D Cho CH3CHO hợp H2 có xúc tác Ni, đun nóng 15 Trong cơng nghiệp, phenol điều chế phương pháp sau đây? A Từ benzen điều chế phenol B Tách từ nhựa than đá C Oxi hoá cumen thu phenol D Cả phương pháp 16 Ứng dụng sau rượu etylic? A Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo B Dùng làm dung môi hữu 290 C Dùng làm nhiên liệu D Dùng để sản xấut số chất hữu chẳng hạn axit axetic 17 Phenol không dùng công nghiệp nào? A Chất dẻo B Dược phẩm C Cao su D Tơ sợi 18 Cho hợp chất: (1) CH3 – CH2 – OH (2) CH3 – C6H4 - OH (3) CH3 – C6H4 – CH2 – OH (4) C6H5 - OH (5) C6H5 – CH2 – OH (6) C6H5 – CH2 – CH2 - OH Những chất sau rượu thơm? A (2) (3) B (3), (5) (6) C (4), (5) (6) D (1), (3), (5) (6) 19 Chất sau có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3 – CH2 – OH B CH3 – CH2 – CH2 –OH C CH3 – CH2 –Cl D CH3 - COOH 20 Chất hữu sau chất lỏng điều kiện thường A CH3Cl B CH3OH C CH3 – O – CH3 D Tất chất lỏng 21 Nguyên nhân sau làm cho phenol tác dụng dễ dàng với dung dịch brom? A Chỉ nhóm OH hút electron B Chỉ nhân benzen hút electron C nhân bezen đẩy electron D Do nhón –OH đẩy electron vào nhân bezen nhân bezen hút electron làm tăng mật độ electron vị trí o- p22 Để phân biệt ancol etylic tinh khiết ancol etylic có lẫn nứơc, dùng chất sau đây? A Na kim loại B CuO, to C CuSO4 khan D H2SO4 đặc 23 Khi đốt cháy rượu thu tỉ lệ số mol nH 2O : nCO2 = 1:1 kết luận sau rượu cho đúng? A Rượu no, đơn chức B Rượu có liên kết đơi, đơn chức C Rượu có liên kết ba, đơn chức D Rượu thơm 24 Cho sơ đồ chuyển hoá : + H2 dư X - H2O Y to, Ni Trùng hợp X caosu buna to Công thức cấu tạo X là: A HO - CH2 - C C - CH2 - OH B CH2OH – CH = CH – CHO C H - C - CH = CH - CHO OH D Cả A,B,C 25 Dùng cách sau để phân biệt phenol lỏng rượu etylic? A Cho chất tác dụng với Na B Cho chất tác dụng với NaOH C Cho chất thử với giấy quỳ D Cho chất tác dụng với dung dịch nước brom ĐÁP ÁN 1.C 6.B 2.C 7.C 3.A 8.B 11.B 12.D 13.D 16.A 17.C 18.B 291 21.D 22.C 23.B 4.A 5.D 9.D 10.B 14.B 15.D 19.D 20.B 24.D 25.D BÀI TẬP: PHENOL Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng: phenol, stiren rượu bezylic là: A Na B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2 D Quỳ tím Đốt cháy hoàn toàn rượu A thu 4,4g CO2 3,6g H2O A có CTPT là: A CH4O B C2H5OH C C2H4(OH)2 D C3H7OH Gọi tên hợp chất có CTPT sau theo danh pháp IUPAC: CH2OH CH3 C2H5 A 4-etyl-3-metyl metanol -1 B 3-metyl-4-etyl bezylic C 4-etyl-3-metyl benzylic D Cả A B Gọi tên hợp chất có CTCT sau theo danh pháp IUPAC: CH2 = CH – CH2 – OH A 1-hiđroxi prop-2-en B Rượu alylic hay propen-1-ol-3 C 3- hiđroxi prop-1-en D.Cả A,B,C Cho phản ứng sau: CH3CCl3 + NaOHdư (X) + NaCl + H2O CTCT phù hợp X là: A CH3C(OH)3 B CH3CHO C CH3COONa D CH3CHCl(OH)2 Xác định công thức cấu tạo C4H9OH biết tách nứơc điều kiện thích hợp thu anken: A Rượu n-butylic B Rượu sec-butylic C Rượu Tert-butylic D Khơng thể xác định Sản phẩm phản ứng sau chất nào: KOH/ Rượu CH2 = CH – CHCl – CH3 A CH2=C=CHCH3 B CH2=CH – CH(OH)CH3 C CH2=CH – CH=CH2 D Cả A B Phản ứng sau dùng để điều chế rượu etylic công nghiệp phương pháp tổng hợp: C2H5OH + NaCl A C2H5Cl + NaOH B C2H4 + H2O + o H ,t ,p C (C6H10O5)n +nH2O C6H12O6 men ruou C2H5OH + H n C6H12O6 2C2H5OH +2H2O D Cả B C Phenol phản ứng với dãy chất sau đây? A CH3COOH, Na2CO3, NaOH, Na, dung dịch Br2, HNO3 B HCHO, Na2CO3, dung dịch Br2, NaOH, Na C HCHO, HNO3, dung dịch Br2, NaOH, Na 292 D Cả A,B,C 10 Hãy chọn câu phát biểu sai: A Phenol chất rắn kết tinh dễ bị oxi hố khơng khí thành màu hồng nhạt B Phenol có tính axit yếu mạnh hợn H2CO3 C Khác với bezen, phenol phản ứng dễ dàng với dung dịch Br2 nhiệt độ thường tạo thành kết tủa trắng D Nhóm OH gốc phenyl phân tử phenol có ảnh hưởng qua lại lẫn 11 Phản ứng sau nói lên ảnh hưởng nhóm C6H5- nhóm (-OH)? C6H5ONa + H2 (1) 2C6H5OH + Na OH OH Br Br + 3Br2 + 3HBr (2) Br (trắng) C6H5ONa + H2O 2C6H5OH + NaOH (3) A Chỉ có (3) B (2), (3) C (1), (2) D (1), (3) 12 Gọi tên hợp chất có cơng thức cấu tạo sau: OH CH3 OH A 3-metyl-4-hiđroxi phenol C 3,5-đihiroxi toluen 13 Tên IUPAC rượu iso amylic là: A 2-metyl butanol-1 C 2-metyl butanol-4 14 xt, to CH3 - CH2 - CH3 B 4-hiđroxi-3-metyl-phenol D 2,5-đihidroxi-1-metyl bezen B 2-etyl propanol-1 D 3-metyl butanol-1 CH2 = CH - CH3 HCl (CH3 - CH - CH3) A Cl A dãy là: A 2,clo-propan B 2,clo,-propan C 2-clopropan D 2,clo propan 15 Khi cho metan tác dụng cới Cl2 (đk askt) với tỉ lệ 1:3 ta thu sản phẩm sau đây: A clometan/ metyl clorua B điclometan/ metylen clorua C triclometan/ clorofom D cacbon tetraclorua/ tetraclometan 16 CTCT hợp chất: 1-clo-2-metyl but-1,3-đien (isopren) A B CH2 = C - CH = CH - Cl CH = C - CH = CH2 CH3 Cl CH3 C D CH2 = C - CH = CH2 CH2 = C - CH = CH2 CH2 CH3 Cl Cl 293 17 Chọn câu A dẫn xuất halogen có phân tử khối lớn thể rắn B Các dẫn xuất halogen không tan H2O C Các dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng nước thể rắn D Các dẫn xuất halogen tan tốt dung môi không phân cực 18 Cho phản ứng: o t CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl Phản ứng thuộc loại phản ứng hữu nào? A Phản ứng cộng nhóm OH vào CH3CH2B Phản ứng nguyên tử clo nhóm –OH C Phản ứng tách nguyên tử clo D Khơng có đáp án 19 Cl NaOH 300oC, 200atm A + CO2 + H2O B trắng A, B chất gì? A Natriphenolat phenol B Natriphenolat catechol C Natriclorua phenol D Phenol natriphenolat 20 Theo quy tắc Zai-xep, sán phẩm phản ứng tách HCl khỏi phân tử 2-clobutan? A But-2-en B But-1-en C But-1,3-đien D But-1-in 21 Etyl magie bromua điều chết cách nào? A CH2 = CH2 + Br2 + Mg B CH3 - CH3 + Br2 C CH3 - CH3 HBr as ete khan CH3CH2 - Br CH3CH2 - Br Mg ete khan Mg ete khan D CH2 = CH2 + MgBr 22 Để tổng hợp PVC từ metan chất vô cần thiết cần qua giai đoạn? A B C D 23 CTTQ ancol no, mạch hở, đơn chức là: A CnH2n+1OH B CnH2n-2OH C CnH2n-2(OH)2 D CnH2n+1O 24 CTCT But-3-en-1-ol: A CH2 = CH - CH - CH3 B CH2 = CH - CH2 - CH2 - OH OH C CH = CH - CH2 = CH2 D CH2 = C - CH2 - CH3 OH OH o o 25 Các ancol có t nc, t sơi, độ tan H2O ancol cao so với hiđrocacbon vì: A Các ancol có nguyên tử O phân tử B Các ancol có khối lượng phân tử lớn C Các ancol có khối lượng phân tử lớn hiđrocacbon có khả hình thành liên kết hiđro với H2O 294 D Giữa phân tử ancol tồn liện kết hiđro liên phân tử đồng thời có tương đồng với cấu tạo H2O 1.C 2.A 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.D 18.B 19.A 20.A 21.B 22.B 23.A 24.B 25.D BÀI TẬP: ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I ANĐEHIT Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehit ta thu số mol CO2 = số mol nước, dãy đồng đẳng : A and đơn chức no B and vòng no C and hai chức no D A,B,C Chia m gam anđehit thành phần nhau: Phần đốt cháy hoàn toàn thu số mol CO2 số mol nước Phần cho tác dụng AgNO3/ NH3 dư ta Ag với tỉ lệ số mol anđehit : Ag : Vậy anđehit : A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit formic D kq khác Hợp chất hữu X đun nóng nhẹ với dung dịch AgNO3/NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y, Y tác dụng với dd HCl dd NaOH cho khí vơ A, B X : A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D A B E A, B, C Cho hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp cộng H2 thu hỗn hợp rượu đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu thu 6,6 gam CO2 4,5 gam nước Tìm CTPT X A C3H4O C4H6O B C3H6O C4H8O C CH2O C2H4O D.kq khác Cho gam anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư ta thu 86,4 gam Ag CT anđêhit là: A HCHO B HOC – CHO C CH3CHO D CH2 = CH – CHO Cho 13,6 gam chất hữu X ( C,H,O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dd AgNO3/NH3 2M thu 43,2 gam Ag Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định CTCT X A CH3 – CH2 – CHO B HC ≡ C – CH2 – CHO C HC ≡ C – CHO D kq khác Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng hoàn toàn với H2 thấy cần 6,72 lit khí H2 (đktc) thu sản phẩm Y Cho toàn lượng Y tác dụng với Na dư thu 2,24 lit H2 (đktc) Mặt khác lấy 8,4 gam X cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu 43,2 gam Ag Xác định CTCT X,Y A.CH3CHO;C2H5OH B.HCHO;CH3OH C.C2H2(CHO)2;HO-CH2-(CH2)-CH2-OH D kq khác Chất X chứa nguyên tố C,H,O hiđro chiếm 2,439% khối lượng Khi đốt cháy X thu số mol nước số mol chất cháy, biết mol X p/ư vừa đủ với mol Ag2O amoniac Xác định CTCT X A.HCOOH B CH3CHO C HOC- C ≡ C – CHO D kq khác Cho 2,4 gam hợp chất hữu X tác dụng hoàn toàn với dd AgNO3/NH3 dư, thu 7,2 gam Ag Xác định CTPT X A CH3CHOB C2H5CHO C HCHO D C3H7CHO 10 Tỉ khối anđehit X H2 28 CTCT anđehit : A CH3CHO B CH2 = CH – CHO C HCHO C2H5CHO II AXÍT CACBOXYLIC CTTQ axít no, đơn chức : A.CxH2x+1COOH , x ≥ B CnH2nO2, n ≥ C CnH2nO2n, n ≥ D A,B CTTQ axít cacboxilic : A R(COOH)z B CnH2n+2-2a –z (COOH)z C CxHy(COOH)z D A,B,C So sánh tính axít chất sau :CH2Cl – CH2COOH (1), CH3COOH (2), HCOOH (3) CH3 – CHCl – COOH (4) A (3) > (2) > (1) >(4); B.(4) > (1) > (3) >(2); C.(4) > (2) > (1) >(3); D kq khác So sánh nhiệt độ sôi chất :Rượu eytlic (1); etylclorua (2); đietylete (3) ; axít axetic (4) 295 A (1) > (2) > (3) >(4); B (3) > (2) > (1) >(4); C (4) > (1) > (3) >(2); D kq khác C4H6O2 có đồng phân phẳng biết chúng làm quỳ tím hố đỏ : A B C D kq khác Hai chất hữu A, B có CTPT C3H4O2 A phản ứng với Na2CO3, rượu metylic làm màu dd brôm B phản ứng với dd KOH không tác dụng với kali Công thức A, B : A C2H5COOH, CH3COOCH3 B HCOOH, CH2 = CH – COOCH3 C CH2 = CH – COOH, HCOOCH = CH2 D kq khác Công thức đơn giản axít : (C2H4O2)n CTCT axít : A CH3COOH B C2H4(COOH)2 C C2H5COOHD kq khác Công thức đơn giản axít no đa chức là: (C3H4O3)n CTCT axít : A C2H3(COOH)2 B C3H5(COOH)3 C C3H8(COOH)3 D kq khác Cho hợp chất hữu có CTPT C3H6O2, hợp chất : A Axít hay este no đơn chức B.An đehit hai chức C Rượu hai chức có 1nối đơi D.Tất 10 Một hợp chất X có MX < 170 Đốt cháy hồn tồn 0,486 gam X sinh 405,2 ml CO2 (đktc) 0,27 gam nước X tác dụng với dd NaHCO3 với Na sinh chất khí với số mol với số mol X dùng CTCT X là: A HO-C5H8O2-COOH B HO-C4H6O2-COOH C HO-C3H4-COOH D kq khác 11 X axít hữu đơn chức Để đốt cháy hết mol X cần 3,5 mol O2 (đktc) X : A Axít axetic B Axít fomic C Axit acrylic D kq khác 12 Để trung hoà dd chứa 3,12 gam axít no có KLPT < 200 cần 400 ml dd NaOH 0,15M Tìm CTPT axít ? A C2H5COOHB HOOC-COOH C HOOC-CH2-COOH D kq khác 13 Để trung hồ 8,3 gam hỗn hợp axít đơn chức X, Y cần dùng 150 gam dd NaOH 4% Mặt khác, 8,3 gam hỗn hợp tác dụng với dd Ag2O NH3 dư sinh 21,6 gam Ag kết tủa Tìm CTPT axít ? A.HCOOH, CH3COOH B.HCOOH, C2H5COOH C.HOOC-COOH, C2H5COOH D kq khác 14 Trung hồ 200 gam dd axít X nồng độ 1,56% cần 150 ml dd NaOH 0,4M Tìm CTPT X, biết tỉ khối X khơng khí nhỏ A COOH-COOH B HOOC-CH2-COOH C CH3COOH D kq khác 15 Hợp chất hữu X chứa nguyên tố C,H,O Đốt cháy hoàn toàn gam Y 4,4 gam CO2 1,8 gam nước Biết 0,6 gam Y tác dụng với Na dư tạo 112 ml khí H2 (đktc) 0,6 gam Y tác dụng vừa đủ với 224 ml khí H2 (đktc) có Ni đun nóng CTCT Y : A CH3COOH B HO-CH2-CHO C CH3-CO-CHO D kq khác 16 Các sản phẩm đốt cháy hồn tồn gam axít cacboxilic X dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng NaOH đặc Sau thí nghiệm bình tăng 1,8 gam, khối lượng bình tăng 4,4 gam Nếu cho bay gam X, 373,4 ml (đktc) CTCT X : A HCOOH B CH2 = CH-COOH C CH3COOH D C2H5COOH ==================================== 296 ... * CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2  +H2O ** Ban đầu tan phân li mạnh: HCl  H+ + ClNa 2CO3  2Na+ + CO3 2- Dd HCl GV Gợi ý HS nghiên cứu phần giải thích SGK Sau đó: H+ + CO3 2-  HCO3H+ + HCO3-  H 2CO3 ... 2+ a) Ca + CO3 2 CaCO3 b) Fe2 + + OH -  Fe(OH)2 c) HCO3- + H+  CO2  + H2O d) HCO3- + OH -  CO3 2- + H2O e) K 2CO3 + NaCl phương trình ion thu gọn g) Vận dụng làm tập 4, 5, 6, SGK trang 22 -23... Axit H 2CO3 không bền, nên: H 2CO3  CO2 + H2O GV hướng dẫn HS viết: HOẠT ĐỘNG GV Cho HS thảo luận kết thí nghiệm để rút kết luận Rút gọn: 2H+ + CO3 2-  CO2 + H2O *** CaCO3+2H+  Ca2++ CO2 +H2O