Giao an hoa hoc 10 chuan KTKN

ÔN TẬP ĐẦU NĂM Ngày soạn: 17/ 08 / 2017 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Giúp HS nhớ lại kiến thức học lớp *Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, ngun tố hóa học, hóa trị, phản ứng hố học *Sự phân loại hợp chất vô * Các cơng thức tính, đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch Kỹ năng: Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vơ *Cân phương trình hố học *Tính lượng chất, khối lượng, *Nồng độ dung dịch Trọng tâm: *Tìm hóa trị, lập cơng thức hợp chất *Phân biệt loại hợp chất vô *Cân phương trình hố học Tư tưởng: Tự tin, u thích mơn Hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Ô chữ (powerpoint tốt) Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP Đàm thoại kết hợp khéo léo với thuyết trình hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 01 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 10A Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Chúng ta làm quen với mơn hố học chương trình lớp 8, Bây ôn lại số kiến thức cần phải nắm để tiếp tục nghiên cứu mơn hố học: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: I Một số khái niệm - GV: Chúng ta chơi trò chơi ô chữ HS: Làm theo hd GV - GV: Hướng dẫn * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất không lẫn chất khác (vd: Nước cất) gọi gì? Chữ từ chìa khóa: H, C * Hàng ngang 2: Có chữ cái: Đây loại chất tạo nên từ hay nhiều ngun tố hố học Chữ từ chìa khóa: H * Hàng ngang 3: Có chữ cái: Đây hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Chữ từ chìa khóa: P, H * Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có chữ cái: Là tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân * Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ từ chìa khóa: O, A * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ ngun chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH số chân ký hiệu Chữ từ chìa khóa: O,A * Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác HS: Học sinh trả lời từ hàng ngang để tìm từ chìa khố ghép từ chữ có hàng ngang Ô chữ C H  H N G C H Ô T Ơ P U N H I N T P H Y G O Ê G I C Â Ê U A N T N H N N Y T T H H  T T Ê R Ư Ư K T Ư Ư N I Ơ C H I T Ô N H G O Ê V A T  H T O L C Y Ơ chìa khóa: Phản ứng hóa học (Phản ứng hố học trình biến đổi chất thành chất khác) 5' * Hoạt động 2: - GV: YCHS trả lời: + Nhắc lại ĐN hoá trị + Hoá trị H, O bao nhiêu? HS: Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác - GV: Lấy Vd với cơng thức hố học Axa Byb quy tắc hoá trị viết II Hoá trị - Hóa trị số biểu thị khả liên kết ntử ntố với ntử ntố khác - Hóa trị ntố xác định theo hóa trị ntố Hidro (được chọn làm đơn vị) hóa trị ntố Oxi (là hai đơn vị) - Qui tắc hóa trị: gọi a,b hóa trị nguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có: AaxBby a*x = b*y VD: Ala2O23 ta có 2*a = 3*2→ a = nào? HS: a*x = b*y 5' - GV: Tính hóa trị ntố cthức: H2S; NO2 HS: tự tính tốn * Hoạt động 3: III Các loại hợp chất vô - GV: Các em nhắc lại cho thầy có hợp chất học, cho KN? HS: hợp chất: Oxit (oxit bazơ, oxit axit), bazơ, muối, axit (Kèm theo KN) - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT - GV: Chúng ta làm BT ví dụ VD: Ghép nối thông tin cột A với cột B cho HS: Làm theo hd GV phù hợp Tên hợp chất Ghép Loại chất axit a SO2; CO2; P2O5 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2 bazơ c H2SO4; HCl oxit axit d NaCl ; BaSO4 oxit bazơ - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 15' * Hoạt động 4: IV Phản ứng oxi hóa - khử - GV: Các em cho thầy biết pư oxi hóa - * KN: khử gì? chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử gì? HS: khử - cho, o - lấy, bị gì, - GV: Em cho thầy biết có cách cb pư oxi hóa - khử thứ tự bước làm? HS: Có cách cân bằng, ta hay dùng pp thăng e (gồm bước) - GV: Chúng ta xét ví dụ minh họa sau: Hồn thành PTHH sau, cho biết PT thuộc loại phản ứng nào? HS: Thảo luận theo nhóm cử đại diện lên bảng trình bày * Cách cân pư oxi hóa - khử: Hồn thành PTHH, xác định loại phản ứng: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (P/ư thế) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O( P/ư oxi hóa - khử) Na2O + H2O 2Al(OH)3 t 2NaOH( P/ư hóa hợp) Al2O3 + 3H2O (P/ư phân hủy) - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Củng cố giảng: (3') - Lập CTHH Al hoá trị III nhóm OH hố trị I to - Cân phản ứng hoá học sau: Fe(OH)3 �� � Fe2O3 + H2O Bài tập nhà: (1') Về nhà xem lại khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch Tiết 02 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 10A Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Để đặt tảng vững cho mơn hố học cần nắm khái niệm, cơng thức tính đơn giản nhất, nhất, nên cần ôn lại thật kĩ phần này: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 15' * Hoạt động 1: V Khái niệm mol : 1/ Định nghĩa : - GV: Một em nhắc lại khái niệm mol? Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi HS: Mol lượng chất chứa 6,023.1023 hạt mô (nguyên tử, phân tử, ion) vi mô (nguyên tử, phân tử, ion) Vd : mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na 2/ Một số cơng thức tính mol : m * Với chất : n  - GV: Em nêu cách tính số mol? M HS: Nêu cách tính theo khối lượng * Với chất khí : theo thể tích - Chất khí điều kiện tiêu chuẩn (OoC, 1atm) V n 22,4 o - Chất khí t C, p (atm) - VD: - GV: Chúng ta xét VD sau: Tính số mol 28 gam Fe; 2,7 gam nhơm; 11,2 lít khí oxi (đktc) HS: Lên bảng trình bày 10' * Hoạt động 2: - GV: Cho phản ứng tổng quát, yêu cầu hs viết biểu thức cho ĐLBTKL HS: Làm việc theo nhóm, đại diện hs lên bảng, nhóm khác bổ sung - GV: Chúng ta xét VD sau HS: Lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, bổ sung HS: Nghe TT 15' * Hoạt động 3: VI Định luật bảo tồn khối lượng * ĐLBT KL: Khi có pứ: A +B→ C+D Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A + m B = mC + mD � ∑msp = ∑mtham gia * Vd: cho 6,50 gam Zn pứ với lượng vừa đủ dung dịch chứa7,1 gam axit HCl thu 0,2 gam khí H2 Tính khối lượng muối tạo thành sau pứ? Giải Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 6,5g 7,1g xg 0,2g Áp dụng ĐLBTKL ta có: 6,5 + 7,1 = x + 0,2 → x = 13,4g VII Nồng độ dung dịch : - GV: Các em làm việc theo nhóm cho 1/ Nồng độ phần trăm (C%) thầy biết khái niệm công thức tính m C%  ct 100% loại nồng độ ta thường dùng chương mdd trình phổ thơng? 2/ Nồng độ mol (CM hay [ ]) HS: Làm việc theo nhóm cử đại diện n lên bảng trình bày CM hay[]  ct Vdd - GV: Nhận xét, bổ sung Vdd : thể tích dung dịch(lit) HS: Nghe TT - GV: Em cho thầy biết biểu Công thức liên hệ : thức liên hệ loại nồng độ nào? mdd = V.D (= mdmôi +mct) 10.C%.D 10.C%.D CM  HS: CM  M M lưu ý : V (ml) ; D (g/ml) Củng cố giảng: (3') Bài tập1)Tính số mol chất sau: a 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 b 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) c 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài tập2)Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập3) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài tập nhà: (1') - Làm tập: Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a Tính thể tích khí thu (ĐKTC) b Tính khối lượng axit cần dùng c Tính nồng độ % dd sau phản ứng - Đọc trước 1: Thành phần nguyên tử V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 18 /08/ 2017 Chương NGUYÊN TỬ Tiết 03 Bài 01 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Ngày soạn: 17 / 08 / 2017 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 10A Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết :  Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng nguyên tử  Hạt nhân gồm hạt proton nơtron  Kí hiệu, khối lượng điện tích electron, proton nơtron Kỹ năng:  So sánh khối lượng electron với proton nơtron  So sánh kích thước hạt nhân với electron với nguyên tử Trọng tâm: Nguyên tử gồm loại : p, n, e (kí hiệu, khối lượng điện tích loại hạt) Tư tưởng: Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Mơ hình thí nghiệm mô Tom-xơn phát tia âm cực Rơ-đơ-pho khám phá hạt nhân nguyên tử Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Nguyên tử tạo nên từ loại hạt nào? Chúng ta học lớp Hôm tìm hiểu rõ điện tích, khối lượng, kích thước chúng: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 12' I THÀNH PHÂN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ: * Hoạt động 1: Electron (e): - GV: Electron tìm tìm * Sự tìm electron: Năm 1897, J.J Thomson năm nào? (Tôm-xơn, người Anh ) tìm tia âm cực HS: trả lời gồm hạt nhỏ gọi electron(e) - GV: Trình chiếu mơ hình sơ đồ thí nghiệm tìm tia âm cực, yêu cầu hs nhận xét đặc tính tia âm cực HS: Chú ý quan sát trả lời câu hỏi - GV: yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện * Khối lượng điện tích e: tích electron + me = 9,1094.10-31kg HS: + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 + me = 9,1094.10-31kg (đvđt âm, kí hiệu – e0) + qe = -1,602.10-19 C(coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu – e0) 8' * Hoạt động 2: - GV: Hạt nhân tìm năm nào, ai? HS: Trả lời - GV: trình chiếu mơ hình thí nghiệm bắn phá vàng tìm hạt nhân ntử HS: nhận xét cấu tạo nguyên tử - GV: kết luận HS: Ghi TT Sự tìm hạt nhân nguyên tử: Năm 1911, E.Rutherford( Rơ-dơ-pho, người Anh) dùng tia  bắn phá vàng mỏng để chứng minh rằng: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân, nhỏ bé -Xung quanh hạt nhân có e chuyển động nhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử -Khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân ( khối lượng e nhỏ bé) 10' * Hoạt động 3: - GV: Proton tìm vào năm nào, thí nghiệm gì? HS: Trả lời - GV: thơng tin khối lượng, điện tích  Giá trị điện tích p với electron trái dấu; qe = 1- qp = 1+ HS: Ghi TT - GV: Nơtron tìm vào năm nào, thí nghiệm gì? HS: Trả lời - GV: thông tin khối lượng, điện tích  Giá trị điện tích n = HS: Ghi TT - GV: yêu cầu hs so sánh khối lượng electron với p n HS: mp=mn - GV: Các em kết luận hạt nhân nguyên tử ? HS: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: a Sự tìm proton: Năm 1918, Rutherford tìm thấy hạt proton(kí hiệu p) hạt nhân nguyên tử: mp = 1,6726 10-27kg p qp = +1,602 1019 Coulomb(=1+ hay e0,tức đơn vị đ.tích dương) b Sự tìm nơtron: Năm 1932,J.Chadwick(Chat-uých) tìm hạt nơtron (kí hiệu n) hạt nhân nguyên tử: mn ; mp n qn = * Hoạt động 4: - GV: Thông tin: Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,053nmĐường kính khoảng 0,1nm, dường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều, khoảng 10-5nmEm xem đường kính nguyên tố hạt nhân chênh lệch nào? HS: tính tốn, trả lời II/ KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUN TỬ: Kích thước nguyên tử: -Người ta biểu thị kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10-10 m - GV: minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Ngun tử có kích thước lớn so với kích 10' c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: Trong hạt nhân nguyên tử có proton nơtron �p  �e HS: Nghe TT - GV: thông tin, yêu cầu hs nghiên cứu bảng 1/8 để biết khối lượng điện tích hạt p, n, e cho nhận xét giá trị đó? HS: khối lượng nguyên tử nhỏ bé - GV: Để đơn giản, k phải viết khối lượng hạt cồng kềnh phức tạp người ta thay đại lượng nào? HS: u 101 nm  10.000 lần) 105 nm  de,p �10-8nm Khối lượng nguyên tử: thước hạt nhân ( - Do khối lượng thật nguyên tử bé, người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử u(đvC) u = 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon 12 = 1,6605.10-27kg.(xem bảng 1/trang sách GK 10) - m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) - GV: Do khối lượng e nhỏ nên cách gần tính khối lượng nguyeent tử công thức nào? HS: m nguyên tử = mP + mN (Bỏ qua me) Củng cố giảng: (3')  Cho học sinh đọc lại bảng 1/8 sách giáo khoa  1, 2/trang SGK 6/trang sách BT Bài tập nhà: (1')  BT3,4,5/trang 9/SGK BT1.1,1.2, 1.5/3 sách BT V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày 18 / 08 / 2017 Tiết 04, 05 Bài HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ Ngày soạn: 24 / 08/ 2017 I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Hiểu : - Nguyên tố hố học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron có nguyên tử - Kí hiệu nguyên tử : ZAX X kí hiệu hoá học nguyên tố, số khối (A) tổng số hạt pronton số hạt nơtron - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kỹ năng: - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị Trọng tâm: - Đặc trưng nguyên tử điện tích hạt nhân (số p) => có điện tích hạt nhân (số p) ngun tử thuộc nguyên tố hoá học, số n khác tồn đồng vị - Cách tính số p, e, n nguyên tử khối trung bình Tư tưởng: Phát huy khả tư học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 66, 67 Bài 39 LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố kiến thức về: - Tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Cân hoá học, chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học Kỹ năng: - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trường hợp cụ thể Trọng tâm: Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để xác định chiều chuyển dịch cân Tư tưởng: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án, hệ thống câu hỏi BT liên quan đến học Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 66 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 10A Học sinh vắng mặt Ghi Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Thời gian 10' Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Mục tiêu: Củng cố kiến thức yếu tố (SGK-166) ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học, cân hoá học, chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân - GV: Hướng dẫn học sinh trả lời kiến thức học tốc độ phản ứng cân hóa học HS: Trả lời theo SGK 10' * Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Giúp HS biết cách làm BT liên quan đến tốc độ pư CBHH - GV: Có thể dùng biện pháp để tăng tốc độ phản ứng hoá học xảy chậm điều kiện thường HS: Trả lời + Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt + Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn - GV: Yêu cầu HS thảo luận giải tập số 4, tập số (SGK) HS: Thảo luận, lên bảng trình bày 10' - GV: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi CBHH? HS: Khi Vt = Vn - GV: Có thể trì CBHH để khơng biến đổi theo thời gian khơng? Bằng cách nào? HS: Có thể trì cách giữ ngun đk phản ứng - GV: Yêu cầu HS thảo luận giải tập số (SGK) HS: Thảo luận, lên bảng trình bày 10' - GV: Phát vấn: + Thế CDCB ? + Nêu nguyên lí chuyển dịch cân bằng? HS: Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM,to, P - GV: Yêu cầu HS thảo luận giải tập số (SGK) HS: Thảo luận, lên bảng trình bày Củng cố giảng: (3') GV tổng kết luyện tập Bài tập nhà: (1') Đọc “ Hằng số cân bằng” Tiết 67 II BÀI TẬP * Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học - Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt - Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn BT4/167 Fe + CuSO4 (4M) Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 H2O BT5/167 - Hút khí CO2, nước - Đun nóng *Dạng2: Cân hố học -Khi Vt = Vn -Có thể trì cách giữ ngun đk phản ứng BT6/167 a) Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến cân d) Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Cân chuyển dịch theo chiều thuận * Dạng 3: Sự chuyển dịch Cân Là chuyển từ trạng thái Cb sang trạng thái CB khác tác động CM, to, P BT7/167 a) Chuyển dịch theo chiều nghịch b) Không chuyển dịch c) Chuyển dịch theo chiều thuận d) Không chuyển dịch e) Chuyển dịch theo chiều nghịch Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt 10A Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Dẫn dắt từ cũ Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh gian 25' * Hoạt động 1: Thảo luận làm tập theo nhóm - GV: Gv phát cho nhóm đề gồm tập, giải theo nhóm, hs tham gia trả lời sau hồn thành nhóm: HS: Thảo luận theo HD GV, sau lên bảng trình bày Câu 1: Phản ứng tổng hợp NH3 theo pthh: N2 + H2 NH3 H < Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm nhiệt độ D A C Câu 2: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu xuất phản ứng là: A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ C Giảm áp suất D A C Câu 3: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H > Hằng số cân Kp phản ứng phụ thuộc vào: A Áp suất khí CO2 C Khối lượng CaO B Khối lượng CaCO3 D Chất xúc tác Câu 4: Cho cân bằng: 2NO2 N2O4  H=-58,04 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào nước đá thì: A Hỗn hợp giữ nguyên màu bđ B Màu nâu đậm dần C Màu nâu nhạt dần D Hỗn hợp có màu khác Câu 5: Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO + H2O CO2 + H2 cân sẽ: A Chuyển rời theo chiều thuận B Chuyển rời theo chiều nghịch C Không dịch chuyển D Chuyển rời theo chiều thuận cbằng Câu 6: Cho cân hóa học: N2 + O2 2NO  H > Để thu nhiều khí NO, người ta: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất A Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu 7: Hằng số cân phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) là:  NO2  NO2   A K  B K   N 2O4   N 2O4  Ghi Nội dung ghi bảng Câu 1: C Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: C Câu 5: C Câu 6: A Câu 7: A C K   NO2   N 2O4  D Kết khác Câu 8: Chất xúc tác là: A Chất làm tăng tốc độ phản ứng B Chất không thay đổi khối lượng trước sau phản ứng C Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng khối lượng không đổi sau phản ứng kết thúc D Cả A, B C Câu 9: Hằng số cân KC chất xác định phụ thuộc vào: A Nồng độ chất B Hiệu suất phản ứng C Nhiệt độ phản ứng D Áp suất Câu 10: Cho biết phản ứng sau: H2O(k) + CO(k) � H2(k) + CO2(k) 700oC số cân K=1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10lít 700oC A 0,01733M B 0,01267M C 0,1733M D 0,1267M Câu 8: C Câu 9: A 0,3 = 0,03M 10 Gọi x nồng độ nước phản ứng thời điểm t: H2O(k) + CO(k) � H2(k) + CO2(k) Bđ 0,03M 0,03M 0 Pư x x x x Cb 0,03-x 0,03-x x x Ta có: x.x  H   CO2  KC= = =1,8  H 2O   CO   0, 03  x  Câu 10: CM = 73  x1= 0,1115 > 0,03 (loại) X2= 0,0173 (chọn) Vậy đáp án A 15' * Hoạt động 2: Giải - GV: thu tất nhóm, gọi đại diện nhóm trả lời HS: Mỗi HS lên bảng làm câu Củng cố giảng: (3') GV tổng kết luyện tập Bài tập nhà: (1') Ôn lại toàn kiến thức chương 4,5,6,7 chuẩn bị ôn tập kiểm tra học kì V TỰ RÚT KINH NGHIỆM SAU BÀI GIẢNG HIỆU PHÓ CM DUYỆT Ngày / / 20 Nơng Thị Bích Thủy Tiết 68, 69 ƠN TẬP HỌC KỲ II Ngày soạn: …… / …… / 20 … I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Củng cố lại kiến thức phản ứng oxi hóa khử, halogen, oxi- lưu huỳnh,axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân Kỹ năng: Rèn luyện kĩ làm tự luận logic, nhanh, xác Trọng tâm: Củng cố kiến thức halogen, oxi-lưu huỳnh, axit sunfuric, tốc độ phản ứng, cân hoá học, chuyển dịch cân Tư tưởng: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Tổng hợp kiến thức, cho học sinh photo đề cương trước (kèm theo) Học sinh: Ôn bài, làm tập đề cương III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Tiết 68 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 10A Học sinh vắng mặt Ghi Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Để chuẩn bị cho kiểm tra học kì tốt, cần phải nắm vững tất kiến thức học  Lấy đề cương để ôn tập Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 30' * Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: phát vấn học sinh kiến thức chương (đã có đề cương) HS: làm tập theo nhóm Lên bảng trình bày Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV: đánh giá, hướng dẫn cách trình bày HS: Nghe TT I.Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử (4bước) Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hố, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hố, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tinh hệ số chất khác có mặt phương trình hố học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố vế II.Chương 5: NHÓM HALOGEN Các F Cl Br I Halogen Độ âm 3,98 3,16 2,96 2,66 điện Tính oxi Tính oxi hố giảm dần hoá as to to 252o C Phản ứng F2+H2 ���� Cl2+H2 �� � 2HCl Br 2HBr 2+H2 �� I � � � � 2+H2 �� 2HF � �2HI ( no ) với H2 Phản ứng 2F2+2H2O4HF+ Cl2+H2O � HCl+HClO Br2+H2O � HBr+HBrO Hầu không với H2O tác dụng O2 Các dung HF HCl HBr HI dịch HX Tính axit tính khử tăng dần 1 Các hợp NaClO, CaOCl2 có tính oxi hố mạnh ion ClO- có Cl thể tính oxi hố mạnh chất clo với oxi Nhận biết FClBrIcác ion Không tác dụng Kết tủa trắng AgCl Kết tủa vàng nhạt AgBr Kết tủa vàng AgI Halogenua dd AgNO3 III.Chương 6: OXI- LƯU HUỲNH Tính chất đặc trưng O2 Tính oxi hố mạnh Tính chất hợp chất lưu huỳnh 2 O3 Tính oxi hố mạnh oxi H2 S Tính khử mạnh 4 4 S Thể tính oxi hố tính khử 6 6 S O2 H S O3 S O3 H S O4 Tính oxi hố tính khử Tính oxi hố mạnh  O O2  H 2O � SO3 ��� S FeS2 �� � SO2 ��� � H2SO4 V O ,t o Sản xuất H2SO4 công nghiệp Nhận biết ion sunfat Cho tác dụng với dung dịch BaCl2 BaSO4↓màu trắng không tan axit Thời gian 10' Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng * Hoạt động : - GV: Yêu cầu HS nhắc lại dạng BT làm chương trình HKII HS: Có 10 dạng I BÀI TẬP 1) Xác định tên, vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngun tử cấu hình e lớp ngồi ion 2) Tính chất hố học đặc trưng chất, viết PTHH minh hoạ 3) Hiện tượng thí nghiệm, viết phương trình 4) Viết PTHH, sơ đồ điều chế 5) Hồn thành dãy chuyển hố 6) Nhận biết 7) Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch kiềm 8) Xác định cơng thức hố học chất 9) Viết phương trình phản ứng với axit sunfuric đặc, lỗng 10) Bài toán hỗn hợp kim loại - GV: Nhắc nhanh lại PP cho HS HS: Nghe TT Củng cố giảng: (3') BT8/114 SGK Bài tập nhà: (1') BT10/139 SGK Tiết 69 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi 10A Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 10' * Hoạt động 1: * Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: - GV: Hướng dẫn học sinh làm tập nhận a) HNO3, BaCl2, NaCl, HCl biết b) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày d) H2SO4, HNO3, HCl - // - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung a Dùng QT, dd Na2SO4 dd AgNO3 b Dùng QT, dd AgNO3 dd BaCl2 HS: Nghe TT c Dùng dd HCl dd BaCl2 d Dùng dd BaCl2 dd AgNO3 10' * Hoạt động 2: * Bài 2: Cân phương trình phản ứng theo phương pháp thăng electron - GV: Hướng dẫn học sinh cân a) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O phản ứng theo pp thăng electron b) R - CH2OH + KMnO4  R - CHO + MnO2 + KOH + H2O HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung HS: Nghe TT c) FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + H2O - // a) Mg + 10 HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) R - CH2OH + KMnO4  R - CHO + MnO + KOH + H2O c) FeCO3 + 26 HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + CO2 + 13 H2O 10' * Hoạt động 3: - GV: HD HS dựa vào tỉ lệ số mol OH SO2 để xác định số muối tạo thành sau làm BT bình thường HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày - GV: Nhận xét, sửa chữa, bổ sung HS: Nghe TT 10' * Hoạt động 4: - GV: Hướng dẫn HS làm BT hỗn hợp cách đặt ẩn HS: làm theo HD GV, lên bảng trình bày * Bài 3: Cho 5,6 lít khí SO2(đkc) vào: a) 400ml dung dịch KOH 1,5M b) 250ml dung dịch NaOH 0,8M c) 200ml dung dịch KOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành? - // a T>2: Tạo muối K2SO3 KOH dư b T => 24x + 56y = 13,6 y = 0,2 (mol) mFe = 11,2 (g) SO2 + MOH → MHSO3 x x (mol) SO2 2MOH → M2SO3 y y (mol) 43,8 Mmuối= = 109,5 (gam) Ta có : M + 81 < 109,5 < 2M + 80 0,4 14,75 < M < 28,5 => M = 23 Na Vậy M kim loại Natri ( Na ) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Lưu ý: Nếu HS làm theo cách khác lập luận chặt chẽ, kết xác cho điểm tối đa./ - HẾT ... kích thước nguyên tử bằng: + 1nm(nanomet)= 10- m nm = 10A + 1A0 (angstrom)= 10- 10 m - GV: minh hoạ ví dụ phóng đại ntử - Ngun tử có kích thước lớn so với kích 10' c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử:... ý quan sát trả lời câu hỏi - GV: yêu cầu hs cho biết khối lượng, điện * Khối lượng điện tích e: tích electron + me = 9 ,109 4 .10- 31kg HS: + qe = -1,602 .10- 19 C(coulomb) = -1 + me = 9 ,109 4 .10- 31kg... electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan - GV: trình chiếu mơ hình ngun tử đại cho hs quan sát HS: Quan sát 2.Quan niệm đại: Các electron