Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết)

Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),Tập 7 đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp 8 (có đáp án chi tiết),ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 ĐỀ SỐ: 01 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1 (2.0 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a) Fe2O3 + H2 Fe + ...... b) Al + HCl AlCl3 + ..... c) Na2O + H2O d) HCl + Fe3O4 FeCl3 + FeCl2 + H2O e) FexOy + O2 Fe2O3 f) Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + N2 + H2O g) Fe2O3 + CO FexOy + CO2 h) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Câu 2 (2.0 điểm): Có 4 chất lỏng không màu đựng riêng biệt trong 4 lọ hoá chất mất nhãn sau: dung dịch H2SO4; dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; Nước cất. Nêu phương pháp nhận biết 4 chất lỏng trên. Câu 3 (2.0 điểm): Có 2 chất khí có công thức là HxA và BHy. Phân tử khối của HxA gấp 2,125 lần phân tử khối của BHy. Thành phần % về khối lượng của hiđro trong HxA là 5,88% và thành phần % về khối lượng của hiđro trong BHy là 25%. a. Xác định nguyên tố A, B và công thức của 2 khí trên? b. Nếu cho các nguyên tố A và B tác dụng với khí oxi sẽ tạo ra hợp chất gì, viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 4: (2.0 điểm): a. Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp. b. Một muối ngậm nước có công thức là CaSO4.nH2O. Biết 19,11 gam mẫu chất có chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên. Câu 5 (2.0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm: NO, NxO, CH4. Trong đó thành phần theo thể tích NO chiếm 30%, NxO chiếm 30% còn lại là CH4. Trong hỗn hợp CH4 chiếm 22,377% về khối lượng. a. Xác định công thức hoá học của NxO. b. Tính tỷ khối của X so với không khí. Câu 6 (2.0 điểm): Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 ở đktc. Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E. Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch E là 5%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Câu 7 (2.0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2(ĐKTC). Sau khi kết thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước. Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học của X) Câu 8 (2,0 điểm): Hãy tính toán và nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009gcm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất. Câu 9 (2,0 điểm): Độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ t1 là 20g, ở nhiệt độ t2 là 34,2g. Người ta lấy 134,2g dd CuSO4 bão hòa ở nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1. Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O tách ra khổi dung dịch khi hạ nhiệt độ từ t2 xuống t1. Câu 10 (2,0 điểm): Trong một bình kín chứa 3 mol khí SO2 và 2 mol khí O2 và một ít bột V2O5 làm xúc tác. Nung nóng bình trong một thời gian thì thu được hỗn hợp khí A. a. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 75% thì có bao nhiêu lít khí SO3 tạo thành (đktc). b. Nếu tổng số mol các khí trong hỗn hợp A là 4,25 mol thì có bao nhiêu % số mol SO2 bị oxi hoá thành SO3. Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) . Câu 1. (2điểm ) Cân bằng các phương trình hoá học sau: a. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b. 2Al +6 HCl 2AlCl3 + 3H2 c. Na2O + H2O 2NaOH d. 8HCl + Fe3O4 2FeCl3 + FeCl2 +4 H2O e. 4FexOy + (3x – 2y) O2 2xFe2O3 f. 5Ca + 12HNO3 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O g. xFe2O3 + (3x – 2y) CO 2FexOy + (3x – 2y) CO2 h. Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Mỗi PTHH viết đúng đủ điều kiện cho 0,25đ Thiếu điều kiện trừ 12 số điểm Câu 2. (2điểm ) Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự. Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H2SO4 + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH)2 + Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại + Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl + Bay hơi hết là Nước cất 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu 3. (2điểm ) a. Trong HxA: % H = 5,88A+ 5,88x = 100 x A = 16x Bảng biện luận để xét A theo x, với x từ 1 đến 4… x 1 2 3 4 A 16 32 48 64 Nghiệm hợp lí : x= 2 và A = 32 ; A là lưu huỳnh (S) Công thức H2S Trong BHy : % H = B+ y = 4y B = 3y Bảng biện luận: y 1 2 3 4 B 3 6 9 12 Nghiệm hợp lí : y = 4 và B = 12 ; B là Cacbon (C) Công thức: CH4 Do d = = = 2,125 phù hợp với giả thiết. b. Tác dụng với khí oxi tạo ra 2 oxit là lưu huỳnh đioxit và cacbon đioxit. Viết đúng 2 PTHH và ghi điều kiện S + O2 ® SO2 và C + O2 ® CO2 Số mol hỗn hợp: nCO, CO2 = 15,68 22,4 = 0,7 mol Gọi số mol CO và CO2 là x và y (x, y > 0) Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1) 28x + 44y = 27,6 (2) Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ra ta được: x = 0,2; y = 0,5 mCO = 0,2.28 = 5,6 gam; mCO2 = 0,5.44 = 22 gam %mCO2 = 79,7% ; % mCO = 20,3 % b. 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 5. (2điểm ) a. Giả sử có 1mol hỗn hợp khí X. Vì ở cùng điều kiện về nhiệt độ thì tỷ lệ số mol bằng tỷ lệ thể tích 0,5 âu 6. (2điểm ) Đặt công thức của muối cacbonat của kim loại R là R2(CO3)x (x là hóa trị của R). PTHH: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (1) R2(CO3)x + 2xHCl 2RClx + xCO2 + xH2O (2) Ta có: Từ (1) và (2): mdung dịch HCl = mdung dịch E = 150 + 14,2 6,6 + 32,4 = 190 (gam) Từ (1): Vậy: Ta có: 0,1( 2MR + 60x) = 5,8 Với x = 2; MR = 56. Vậy R là Fe. %MgCO3 = 59,15%; %FeCO3 = 40,85% 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 Câu 7. (2điểm ) Ta có sơ đồ của phản ứng là: X + O2 CO2 + H2O Trong X có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H nO = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy trong X có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O Coi CTHH của X là CxHyOz; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C3H8O 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

“Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 01 ĐỀ BÀI Câu (2.0 điểm): Hồn thành phương trình hố học sau: a) Fe2O3 + H2   Fe + b) Al + HCl   AlCl + c) Na2O + H O   d) HCl + Fe O4   FeCl + FeCl + H2O e) FexOy + O2   Fe2 O3 f) Ca + HNO   Ca(NO 3) + N + H2O g) Fe2O3 + CO   Fex Oy + CO h) Fe3O4 + HNO   Fe(NO 3) + NO + H 2O Câu (2.0 điểm): Có chất lỏng khơng màu đựng riêng biệt lọ hố chất nhãn sau: dung dịch H2SO4; dung dịch Ca(OH)2; dung dịch NaCl; Nước cất Nêu phương pháp nhận biết chất lỏng Câu (2.0 điểm): Có chất khí có cơng thức HxA BHy Phân tử khối HxA gấp 2,125 lần phân tử khối BHy Thành phần % khối lượng hiđro HxA 5,88% thành phần % khối lượng hiđro BHy 25% a Xác định ngun tố A, B cơng thức khí trên? b Nếu cho nguyên tố A B tác dụng với khí oxi tạo hợp chất gì, viết phương trình phản ứng xảy ra? Câu 4: (2.0 điểm): a Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO CO đktc có khối lượng 27,6 gam Tính thành phần trăm theo khối lượng khí hỗn hợp b Một muối ngậm nước có cơng thức CaSO4.nH2O Biết 19,11 gam mẫu chất có chứa gam nước Hãy xác định cơng thức phân tử muối ngậm nước Câu (2.0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm: NO, NxO, CH4 Trong thành phần theo thể tích NO chiếm 30%, NxO chiếm 30% lại CH4 Trong hỗn hợp CH4 chiếm 22,377% khối lượng a Xác định công thức hố học NxO b Tính tỷ khối X so với khơng khí Câu (2.0 điểm): Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 đktc Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” Câu (2.0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2(ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) Câu (2,0 điểm): Hãy tính tốn nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất nước cất Câu (2,0 điểm): Độ tan CuSO4 nhiệt độ t1 20g, nhiệt độ t2 34,2g Người ta lấy 134,2g dd CuSO4 bão hòa nhiệt độ t2 hạ xuống nhiệt độ t1 Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khổi dung dịch hạ nhiệt độ từ t2 xuống t1 Câu 10 (2,0 điểm): Trong bình kín chứa mol khí SO2 mol khí O2 bột V2O5 làm xúc tác Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí A a Nếu hiệu suất phản ứng đạt 75% có lít khí SO3 tạo thành (đktc) b Nếu tổng số mol khí hỗn hợp A 4,25 mol có % số mol SO2 bị oxi hoá thành SO3 Hết “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2điểm ) Cân phương trình hố học sau: Mỗi t PTHH a Fe2 O3 + 3H   2Fe + 3H 2O viết b 2Al +6 HCl   2AlCl + 3H  đủ điều c Na2 O + H 2O   2NaOH kiện cho d 8HCl + Fe 3O4   2FeCl + FeCl +4 H2 O 0,25đ e 4Fex Oy + (3x – 2y) O t  2xFe O3 Thiếu f 5Ca + 12HNO   5Ca(NO )2 + N + 6H O điều kiện g xFe2 O3 + (3x – 2y) CO t  2Fe x Oy + (3x – 2y) CO trừ 1/2 h Fe3 O4 + 10HNO   3Fe(NO )3 + NO + 5H O số điểm o o o Câu (2điểm ) - Lấy mẫu chất thử ống nghiệm đánh số thứ tự 0,25 đ - Nhúng quỳ tím vào mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd H2SO4 + Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh dd Ca(OH)2 + Nếu quỳ tím khơng chuyển màu dd NaCl Nước cất - Cô cạn mẫu chất thử lại + Nếu thu cặn trắng dd NaCl 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ + Bay hết Nước cất Câu (2điểm ) x 100  5,88 A x � 5,88A+ 5,88x = 100 x � A = 16x a Trong HxA: % H = 0,25 Bảng biện luận để xét A theo x, với x từ đến 4… x A 16 32 48 64 Nghiệm hợp lí : x= A = 32 ; A lưu huỳnh (S) � Công thức H2S 0,25 0,25 y - Trong BHy : % H = B  y 100  25 � B+ y = 4y � B = 3y Bảng biện luận: y 0,25 3 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” B 12 Nghiệm hợp lí : y = B = 12 ; B Cacbon (C) � Công thức: CH4 M H2S 34 Do d H S / CH = M = 16 = 2,125 phù hợp với giả thiết CH b Tác dụng với khí oxi tạo oxit lưu huỳnh đioxit cacbon đioxit Viết PTHH ghi điều kiện S + O2  SO2 C + O2  CO2 Câu (2điểm ) a Số mol hỗn hợp: nCO, CO2 = 15,68 /22,4 = 0,7 mol Gọi số mol CO CO2 x y (x, y > 0) Ta có PTĐS: x + y = 0,7 => x = 0,7 – y (1) 28x + 44y = 27,6 (2) Thay x = 0,7 – y vào (2) giải ta được: x = 0,2; y = 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25đ 0,25đ 0,25đ mCO = 0,2.28 = 5,6 gam; mCO2 = 0,5.44 = 22 gam %mCO2 = 79,7% ; % mCO = 20,3 % b 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu (2điểm ) a Giả sử có 1mol hỗn hợp khí X Vì điều kiện nhiệt độ tỷ lệ số mol tỷ lệ thể tích  n No 0,3mol; n N O 0,3mol; nCH 0,4mol x mCH 0,4 16 6,4 g  0,5 m X 0,3 30  0,4 16  0,314 x  16  4,2 x  20,2( g ) 6,4 100 22,377  x 2 4,2 x  20,2  CTHH : N O 0,5 %CH  0,5 b m X 4,2 2  20,2 28,6( g )  M X 28,6( g / mol )  d X / KK  0,5 28,6 0,986 29 Câu (2điểm ) Đặt công thức muối cacbonat kim loại R R 2(CO3)x (x hóa trị R) PTHH: 0.25 MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + CO2 � + H2O (1) R2(CO3)x + 2xHCl   2RClx + xCO2 � + xH2O (2) “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” 3,36  0,15mol � mCO2  0,15.44  6, 6( gam) 22, Từ (1) (2): nHCl  2nCO2  2.0,15  0,3mol 0,3.36,5.100  150( gam) mdung dịch HCl = 7,3 mdung dịch E = 150 + 14,2 - 6,6 + 32,4 = 190 (gam) 190.5 9,5 mMgCl2   9, 5g � nMgCl2   0,1mol 100 95 Từ (1): Ta có: nCO  0.25 0.25 0.25 0.25 nMgCO3  nCO2  nMgCl2  0,1mol � nCO2 ( 2)  0, 05mol ; mMgCO3  8, gam Vậy: mR2 (CO3 ) x  14,  8,  5,8 gam Ta có: 0,1( 2MR + 60x) = 5,8 Với x = 2; MR = 56 Vậy R Fe %MgCO3 = 59,15%; %FeCO3 = 40,85% Câu (2điểm ) - Ta có sơ đồ phản ứng là: X + O2 t  CO2 + H2O - Trong X có chắn nguyên tố: C H 0.25 0.25 0.25 0,25đ 10,08 nO = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 13,2 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 7, nH O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol nCO = - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy X có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH X CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu (2điểm ) * Tính tốn: Khối lượng NaCl cần dùng: 500.1,009.0,9% = 4,54 gam * Cách pha chế: - Cân lấy 4,54 gam NaCl cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn 500ml - Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối đồng thời khuấy đến thể tích dung dịch đạt mức 500ml Câu (2điểm ) * Ở nhiệt độ t1: “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” Cứ 100 gam H2O hòa tan 34,2 gam CuSO4 tạo thành 134,2 g dd CuSO4 Vậy 134,2 g dd CuSO4 có 100 g H2O 34,2 g CuSO4 * Ở nhiệt độ t2: Đạt x số mol CuSO4.5H2O bị tách làm lạnh từ t2 xuống t1 0,25 0,25 0,5 mCuSO4 (t¸chra) 160 x( gam); m H 2O (t¸chra) 90 x( gam) Khối lượng CuSO4 H2O lại dung dịch là: mCuSO4 (cònlại) 34,2 160x( gam); m H 2O(cònlại) 100  90 x( gam) 34,2  160 x Ta có: 199  90 x 0,2 x 0,1(mol ) Vậy khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O bị tách khỏi dd làm lạnh từ t2 xuống t1 là: mCuSO H O 0,1.250 25( gam) Câu 10 (2điểm ) t , xt Câu a : PTHH : SO2 + O2 ��� � SO3 So sánh theo PTHH ta có nO2 dư => n SO3 theo lí thuyết = n SO2 = mol  n SO3 thực tế thu với hiệu suất 75% = 2,25 mol  V SO3 thu = 50,4 lít Câu b: Theo phương trình phản ứng xảy hồn tồn số mol hỗn hợp khí A 3,5 mol ( có mol SO3 sinh 0,5 mol khí O2 dư ) theo đề số mol hỗn hợp khí A 4,25 mol chứng tỏ có SO2 dư Gọi x số mol SO2 phản ứng => nSO3 sinh = x mol  n SO2 dư A = –x  n O2 phản ứng = ½ n SO2 = 0,5x  n O2 dư = 2- 0,5x Theo đề số mol hỗn hợp A = 4,25 mol gồm: SO2 dư, O2 dư SO3 sinh Ta có phương trình : ( - x) + (2- 0,5x ) + x = 4,25 Giải phương trình => x = 1,5 Tỉ lệ % số mol SO2 bị Oxi hoá thành SO3 = 50% Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa 0,5 0,25 0,25 Hết 0,25 0,5 1,25 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ BÀI Câu (3,0 điểm): Hồn thành phương trình hoá học sau: Fe + O2  Fe2O3 Fe3O4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2 + H2O FexOy + CO  FeO + CO2 to Fe2O3 + CO   FexOy + CO2 Câu (4,0 điểm): a) Hãy nhận khí sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn là: CO2, O2, N2, CO, CH4 b) Một hỗn hợp kim loại gồm có Ag, Cu Fe Bằng phương pháp hóa học, làm để thu Ag tinh khiết? Câu (4,0 điểm): Hợp chất A có cơng thức dạng MX y M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ (n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X) Tổng số proton MXy 58 Xác định công thức MXy Câu (3,0 điểm): Cho 22,1g hỗn hợp gồm kim loại: Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) dung dịch B a) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu Biết thể tích H Mg tạo gấp đơi thể tích H2 Fe tạo b) Đem cô cạn dung dịch B thu gam muối khan? Câu (2,0 điểm): Cho chất sau: Na, KClO3, Zn, dung dịch HCl dụng cụ cần thiết khác có đủ Viết phương trình hóa học điều chế dung dịch natri hiđroxit, dung dịch Natri clorua Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí X để hỗn hợp có tỉ khối so với CH giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Tính hiệu suất phản ứng xảy trình tổng hợp hỗn hợp X thành hỗn hợp Y? Hết -7 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 02 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Câu (3,0 điểm) Nội dung 4Fe + 3O2 2 Fe2O3 2Fe3O4 + 10H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 4FeS2 + 11O2 t  2Fe2O3 + 8SO2 5Mg + 12HNO3  5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O FexOy + CO t  xFeO + CO2 xFe2 O3 + (3x – 2y) CO t  2Fe x Oy + (3x – 2y) CO o a) Dẫn khí đầu ống dẫn khí, sau cho que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Câu - Khí làm cho que đóm cháy mãnh liệt khí O2 (4,0 điểm) - Khí cháy với lửa màu xanh nhạt làm mờ kính khí CH4 t PTHH: CH4 + 2O2 �� � CO2 + 2H2O - Khí cháy lửa xanh nhạt khơng làm mờ kính khí CO t PTHH: 2CO + O2 �� � 2CO2 - Những khí làm cho que đóm tắt khí CO2 N2 Sục khí vào dung dịch nước vơi trong: + Khí làm vẩn đục nước vơi khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O + Khí lại khơng tượng khí N2 b) - Đốt cháy hỗn hợp kim loại khí oxi dư, Ag khơng phản ứng nên hỗn hợp chất rắn ta thu là: Fe3O4, CuO, Ag t PTHH: 2Cu + O2 �� � 2CuO t 3Fe + 2O2 �� � Fe3O4 - Cho hỗn hợp chất rắn vừa thu tác dụng với dung dịch axit HCl dư, Ag khơng phản ứng ta lọc sấy khô thu Ag tinh khiết PTHH: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Biểu điểm Mỗi PTHH cho 0,5 đ 2,0đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2,0đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” Vì M chiếm 46,67% khối lượng nên ta có: pn 46,67% = p  n  y ( p'n' ) 100% (1) Mặt khác: n – p = 4; n’= p’ (2) Câu D tổng số proton MXy 58 nên: (4,0 điểm) P+y.P’ = 58(3) Thay (2);(3) vào (1) ta tìm p = 26; n = 30 => n + P = 56 nên M Fe Vậy 26 + y.P’ = 58 nên y.P’ = 32 Vì X phi kim có lớp nguyên tử nên: 10 < p’ < 18 Vậy y = thoả mãn => P’ = 16; n’ = 16 => n’ + p’ = 32 => X S Cơng thức hợp chất FeS2 a) Ta có phương trình hố học: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 (1) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (2) Câu Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3) (3,0 điểm) - Gọi x, y, z số mol Mg, Zn, Fe có A => Ta có phương trình khối lượng: 24x + 65y + 56z = 22,1 (*) - Theo giả thiết, tổng số mol H2 thu là: V 12,32 nH2 = = = 0,55 (mol) 22,4 22,4 => Ta có phương trình: x + y + z = 0,55 (**) Mặt khác, V H (Mg) = 2V H (Fe) => Ta có phương trình: x = 2z (***) - Kết hợp (*), (**), (***) ta có hệ phương trình: 24x + 65y + 56z = 22,1 x = 0,3 x + y + z = 0,55 y = 0,1 x = 2z z = 0,15 - Khối lượng kim loại A là: m Mg = 24x = 24 0,3 = 7,2 (g) m Zn = 65y = 65 0,1 = 6,5 (g) m Fe = 56z = 56 0,15 = 8,4 (g) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 2,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” b) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: Theo PTHH (1): n MgSO4 = n Mg = x = 0,3 mol => m MgSO4 = 0,3.120 = 36 (g) - Theo PTHH(2): n ZnSO4 = n Zn = y = 0,1 (mol) => m ZnSO4 = 0,1 161 = 16,1 (g) - Theo PTHH (3): n FeSO4 = n Fe = z = 0,15 (mol) => m FeSO4 = 0,15 152 = 22,8(g) * Điều chế dd NaCl: Cho Na tác dụng với axit HCl Na + 2HCl  NaCl + H2 Câu * Điều chế dd NaOH: (2,0 điểm) Trước tiên điều chế O2 H2O t 2KClO3 �� � KCl + 3O2 t 2H2+ O2 �� � 2H2O Cho Na tác dụng với nước ta dd NaOH 2Na +2 H2O  2NaOH + H2 0 Gọi x % thể tích SO2 hỗn hợp khí X Xét mol hỗn hợp X, ta có khối lượng mol trung bình hh X là: Câu M X = 64.x + 32(1  x) = 163 = 48 (2,0 điểm)  x = 0,5 Vậy khí chiếm 50% Do 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có: M�  2,5 �16  40  64 �10  32(10  V) 20  V PƯHH: Ban đầu: Phản ứng: Sau phản ứng: 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ Giải có V = 20 lít Xét mol hỗn hợp X, ta có: mx = M X = 3,6 = 7,2 gam Đặt n N2  a mol , ta có: Câu 28a + 2(1  a) = 7,2 (2,0 điểm)  a = 0,2 n N  0,2 mol n H  0,8 mol  0,75 đ 0,25đ 0,25đ N2 + o xt, t ��� � 2NH3 3H2 ��� � p 0,2 0,8 x 3x (0,2  x) (0,8  3x) 10 2x 2x 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 04 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (4điểm ) Cân phương trình hố học sau: Mỗi PTHH a) Fe 2O3 + 3H t  2Fe + 3H O viết đủ b) 2Al +6 HCl   2AlCl + 3H  điều kiện c) Na O + H 2O cho 0,5đ o   2NaOH d) 8HCl + Fe O4   2FeCl + FeCl +4 H O e) 4Fe x Oy + (3x – 2y) O t  2xFe O3 Thiếu điều f) 5Mg + 12HNO   5Mg(NO 3) + N + 6H 2O 1/2 số g) xFe 2O3 + (3x – 2y) CO t  2Fe xOy + (3x – 2y) CO điểm o o kiện trừ h) FeO + 4HNO   Fe(NO )3 + NO + 2H O Câu (3điểm) Oxit Axit Bazơ Muối Fe3 O4 : Oxit săt từ 0,25đ N2 O5 : nitơ pentaoxit 0,25đ SO3 : Lưu huỳnh đioxit 0,25đ Mn 2O7 : Mangan(VII) oxit HNO : Axit nitơric 0,25đ 0,25đ HNO Axit nitrơ 0,25đ H2 SO3 :Axit Sunfurơ Fe(OH) 3; Sắt (III) hiđroxit 0,25đ 0,25đ Ba(OH) : Bari hiđroxit Ca(HSO )2 ; Canxi hiđrosunfit 0,25đ 0,25đ Fe(HSO 4) 3: Sắt (III) hiđrosunfat 0,25đ : NaNO 2; Natri nitrit Nếu phân loại sai đọc tên sai trừ 1/2 số điểm cho chất 0,25đ Câu (4điểm) Vì phân tử hợp chất A 2B có tổng số hạt 152 2(P A + n A + e A) + 3(P B + n B + e B) = 152 (1) Vì Trong phân tử hợp chất số hạt mang điện nhiều số hạt 18 0,5đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” khơng mang điện 48 2(P A + e A ) + 3(P B + e B) - 2n A- 3n B = 48 (2) 0,5đ Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều hạt nhân nguyên tử B PA - PB =  PA = PB + (3) 0,5đ Mà P A = e A ; P B = e B (4) 0,5đ (1) + (2) = 4(P A + e A) + 6(P B + e B) = 200 8P A  + 12 P B Từ (3) (5) P A = 13 (Al) PB = (O) = 200 (5) 0,5đ Cơng thức: Al 2O3 0,5đ Al Có lớp e có e ngồi 0,5đ O có lớp e có e ngồi Câu 4: (4điểm) a PTHH: 2Al + 6HCl  2AlCl + 3H  Mg + 2HCl  MgCl + H  Zn + 2HCl  ZnCl + H  0,5đ (1) (2) 0,25đ 0,25đ 0,25đ (3) Gọi x số mol H 2(x > 0) 0,25đ Thep PTHH (1); (2); (3) n HCl = 2x Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: M kim loại + m Axit = m muối + m H 0,25đ 16,7 + 2x 36,5 = 48,65 + x.2 0,25đ 0,25đ X= 0,45 mol VH (đktc) = 0,45.22,4 = 10,08 (lít) PTHH: 3H + Fe O3 t  2Fe + 3H O(3) o Mol: 0,45 0,25đ 0,5 Theo ra: n Fe O = Nhận thấy 0,25đ 0,25đ 80 = 0,5 mol 160 0,45 0,5 < nên Fe O3 dư tính theo H Theo PTHH(3): n H O = 0,45mol 19 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)”  m H O = 0,45 18 = 8,1(g) 0,25đ Vì sau phản ứng H 2O bay lên nên chất rắn sau phản ứng Fe tạo thành Fe 2O3 dư áp dung định luật bảo tồn khối lượng ta có: 0,25đ m H + m Fe O = m Rắn + m H O Thay số ta 0,25đ 0,45 + 80 = m Rắn + 8,1 0,25đ Vậy mRắn = 72,8(g) 0,25đ Câu (3đ) a PTHH: o Zn + 2HCl t  ZnCl + H2  mol 0,25đ 0,4 Ta có nHCl = 14,6: 36,5 = 0,4 mol Theo pthh: n H = 0,4 = 0,2mol VH (đktc) = 0,2.22,4 = 44,8lít Theo PTHH: n Zn = 0,2 mol Vậy m zn = 0,2.65 = 13g b PTHH: 2H + O2 t  2H2O o Mol: 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,2 Theo PTHHn O = 0,2: = 0,1mol Vậy V O (đktc) = 0,1 22,4 = 2,24lít  V kk = 2,24 : 20% = 11,2(lít) Câu 6: (2điểm) Hốn hợp khí sau phản ứng CO dư CO Phản ứng xảy hoàn thoàn nên sản phảm sau phản ứng sắt PTHH: FeO + CO t  Fe + CO Fe2 O3 + 3CO t  2Fe + 3CO Ta có : n CO = 22,4: 22,4 = 1mol; m CO = 1.28 = 28g Vì n CO = n CO nên Sau phản ứng số mol hỗn hợp khí 1mol tỉ khối hỗn hợp so với H 18 Vậy Mhh khí = 18.2 = 36 nên m hh khí = 36.1 = 36g 0.25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ o o 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Theo định luật bảo tồn khối lượng thì: 20 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” m Fe= m oxit + mCO – mhh khí = 30,4 + 28 – 36 = 22,4g 0,5đ Lưu ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Hết 21 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 05 ĐỀ BÀI Câu (2,5 điểm) Hãy viết lại công thức sau cho đúng: Fe2(OH)3, Al3O2, K2Br3, H2NO3, Ca2(SO4)3, Na2H2PO4, BaPO4, Mg2(HSO3)3, Si2O4, NH4Cl2 gọi tên chất Câu (3,0 điểm): Hoàn thành (chọn phản ứng: Zn + …… KMnO4 CH4 + …… Fe + O2 Al2(SO4)3 + NaOH FexOv + CO chất thích hợp cân bằng) phương trình -> ZnCl2 -> K2MnO4 -> CO2 -> … > Na2SO4 > … + H2 + MnO2 + … + H2O + + … CO2 Câu (4,0 điểm) Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ lại kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B Câu ( 3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt 46 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 a Tính số hạt loại nguyên tử R b Tính nguyên tử khối R, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC c Tính khối lượng gam R, biết khối lượng nguyên tử C 1,9926.10-23 gam C= 12 đvC Câu (4,0 điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng H2 oxít nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO, ống đựng 0,02mol PbO, CaO PbO Al O Fe O Na O 3 ống đựng 0,02mol Al2O3, ống đựng 0,01mol Fe2O3 ống đựng 0,06mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu ống Câu (3,5 điểm) Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 200 gam dung dịch CuSO4 8% ? (Học sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học) Hết 22 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu (2,5đ) Câu (3,0đ) Câu (4,5đ) Câu ĐỀ SỐ: 05 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Nội dung Viết lại công thức cho gọi tên chất Fe(OH)3 : Sắt(III) hidroxit; Al2O3 : Nhôm oxit KBr : Kalibromua; HNO3: Axit nitric CaSO4: Canxi sunfat ; NaH2PO4: Natri đihidrophotphat Ba3(PO4)2 : Bari photphat; Mg(HSO3)2: Magie hiđrosunfit SiO2 : Silicđioxit NH4Cl : Amoniclorua - Mỗi phương trình viết đúng và cân bằng (ghi rõ điều kiện nếu có) được 0,5 điểm Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 t0 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t0 3Fe + 2O2 Fe3O4 Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 to Ta có sơ đồ: A B + O2 n O2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol); m O2 = 0,075 x 32 = 2,4 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + m oxi → mB = mA - moxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam) Trong B: mO = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) mN = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) mK = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam) → nO = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); nN = 2,1 / 14 = 0,15(mol); nK = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) Gọi CTHH B KxNyOz ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : chọn x = 1, y = 1, z = → công thức đơn giản KNO2 Theo gt  CTHH B KNO2 Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: moxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); nO = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); nN = 0,15(mol).; nK = 0,15 ( mol) Gọi CTHH A KaNbOc ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : ; chọn a = 1, b = 1, c =3 theo gt  CTHH A KNO3 a) Gọi số hạt proton, electron nơtron p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) 23 Điểm Mỗi chất 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0.75đ 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” (3,0đ) Câu (4,0đ) Câu (3,5đ) p + e = n + 14 (2) Lấy (2) vào (1): => n + n + 16 = 46 => 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : = 15 Vậy số hạt proton, electron nơtron 15,15 16 b) Nguyên tử khối R là: 15 1,013 + 16 1,013 ≈ 31,403 (đvc) c) Khối lượng tính gam đvC là: (1,9926 10-23 ) : 12 = 0,16605 10-23 (g) Khối lượng tính gam nguyên tử R : 0,16605 10-23 31,403 = 5,2145 10-23 (g) Ống 1: Khơng có phản ứng nên chất rắn 0,01mol CaO m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam) to Ống xảy phản ứng: PbO + H2 Pb + H2O 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Chất rắn Pb → mPb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam) Ống 3: Khơng có phản ứng nên chất rắn 0,02mol Al2O3 m Al2O3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam) to Ống xảy phản ứng: Fe2O3 + H2 2Fe + H2O 0,01mol 0,02 mol 0,03 mol Chất rắn thu 0,02 mol Fe; mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) Ống 5: Na2O không phản ứng với H2 tác dụng với 0,05 mol H2O từ ống sang: Na2O + H2O → NaOH 0,06mol 0,05 mol 0,1 mol Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH 0,01 mol Na2O m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam) m Na2O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam) m chất rắn = + 0,62 = 4,62 (gam) - Khối lượng CuSO4 có 600 gam dung dịch: 500 = 40 (g) 100 Gọi x gam khối lượng tinh thể cần lấy 500 – x gam khối lượng dd 4% cần lấy Tổng khối lượng CuSO4 có dd sau điều chế là: x 160 + (500 – x) = 40  x = 33,33 250 100 0,25đ 0.25đ 0,5đ 0,75đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,5đ 0.75đ 0,75đ 0,75đ 1,0đ 0,5đ 1,0đ Vậy cần lấy 33,33 gam CuSO4.5H2O 500 – 33,33 = 466,67 gam 1,0đ dung dịch CuSO4 4% Chú ý: Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm phương trình đó Nếu sử dụng tính tốn thì phần tính tốn khơng cho điểm Học sinh có cách giải khác tương đương đúng cho điểm tối đa Hết 24 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 06 ĐỀ BÀI Câu (4,0 điểm): Hoàn thành PTHH sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + H2SO4 lỗng  b) Na + H2O  c) BaO + H2O  d) Fe + O2  e) S + O2  f) Fe + H2SO4 đặc,nóng  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2  g) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO  t h ) FexOy+ H2SO4 ( đặc) �� � Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2,0 điểm): Bằng phương pháp hố học, làm nhận chất rắn sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO Câu (4,0điểm): Hỗn hợp X nặng 13,35g gồm Mg Zn có tỉ lệ số mol 1:1 cho X tan hoàn toàn HCl 1) Tính khối lượng muối tạo thành 2) Tính thể tích H sinh đktc 3) Lượng H cho tác dụng với 80g CuO sau phản ứng thu gam chất rắn Câu (4,0điểm): Cho 4,8g kim loại M hoá trị x tác dụng với 0,3 mol HCl sau phản ứng kim loại chưa tan hết Nếu cho lượng kim loại tác dụng với 0,5mol HCl sau phản ứng dư axit Xác định tên kim loại biết hoá trị kim loại từ I đến III Câu (4,0 điểm): Một hỗn hợp X tích 17,92 lít gồm hiđro axetilen C 2H2, có tỉ khối so với nitơ 0,5 Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn 1) Viết phương trình hố học xảy 2) Xác định % thể tích % khối lượng Y Câu (2,0điểm): Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào? (Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học) Hết -0 25 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 06 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung Mỗi PTHH cho 0,5đ Câu a) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b) 2Na + 2H2O NaOH + H2 4điể c) BaO + H2O Ba(OH)2 to m d) Fe + O2 Fe3O4 to e) S + O2 SO2 to f) 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2  g) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO  h ) 2FexOy+ (6x-2y)H2SO4 đặc to xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O Trích mẫu thử cho lần làm thí nghiệm Câu - Cho mẫu thử tác dụng với nước + Mẫu thử không tác dụng không tan nước CuO 2điể + Những mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung m dịch PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Na2O + H2O NaOH - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>Chất ban đầu P2O5 + Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dd bazơ - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ Dung dịch xuất kết tủa trắng => chất ban đầu CaO Dung dịch lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na2O PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3  + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Lưu ý: HS không viết PTHH viết sai trừ 1/2số điểm Câu PTHH: Mg + HCl  MgCl + H �(1) Zn + HCl  ZnCl + H2 �(2) 4.0 đ Gọi x số mol Mg n Zn = x : n Mg : n Zn = 1:1 Vậy: 24x+65x= 13,35 => x = 0,15 mol Theo PTHH n MgCl = 0,15mol n ZnCl =0,15 mol a => m MgCl = 0,15.95 =14,25g m ZnCl =0,15.136 = 20,4g => m muối = 14,25+20,4 = 34,65g 26 Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” b Theo PTHH (1), (2) n H = n Mg + nZn = 0,3mol => V H (đktc) = 0,3 22,4 = 6,72(lít) t c PTHH H2 + CuO �� � Cu + H O 0,3mol 1mol Ta có n CuO = 80:80 = 1mol o Ta có: Câu 4.0 đ 0,3  Vậy CuO dư tính theo H 1 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ Chất rắn sau phản ứng gồm Cu CuO dư Ta có: n CuO dư = - 0,3 = 0,7mol Vậy m CuO dư = 0,7.80=56g 0,5 nCu = 0,3mol m Cu = 0,3.64 = 19,2g Vậy m rắn= 19,2 + 56 =75,2g PTHH: 2M + 2xHCl  2MCl x + xH � 0,5đ Khi M tác dụng với 0,3mol HCl kim loại dư kim loại tan 0,25đ chưa hết Ta có: 4,8 0,3  => M M > 9,6x(II) M Câu 4.0 đ 2.x Từ (I) (II) ta có: 9,6x Hỗn hợp khí Y gồm O2 dư CO2 tạo thành Theo PTHH (2) ta có : nCO2 = 2nC2H2 = 0,8 mol Thành phần phần trăm theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp Y 27 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” Câu 2.0 đ %VO2 = 0,4 100 / 1,2 = 33,33 % % V CO2 = 100% - 33,33% = 66,67% mO2 = 0,4.32= 12,8 gam m CO2 = 0,8 44 = 35,2 gam => mhhY = 48 gam %mO2 = 12,8.100/ 48 = 26,67% %m CO2 = 100% - 26,67% = 73,33% đề  p + e + n =58  2p + n = 58  n = 58 – 2p (1) Mặt khác ta lại có: p  n  1,5p (2) Từ (1)và (2)  p  58–2p  1,5p giải 16,5 p  19,3 ( p : nguyên ) Vậy p nhận giá trị : 17, 18, 19 Ta có bảng sau p 17 18 19 n 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy với NTK =39 => nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali (K) Lưu ý: HS làm cách khác mà cho điểm tối đa Hết 28 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 07 ĐỀ BÀI Câu 1: (3 điểm) Trong oxit sau, oxit tác dụng với nước? Nếu có viết phương trình hố học gọi tên sản phẩm tạo thành SO 3, Na2O, Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2 Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng N hợp chất (NH4)2SO4 Câu 3: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, CO2, N2 Câu 4: (3 điểm) Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị (I) tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi muối kim loại gì? Câu : (3 điểm) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đốt 28 gam hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh Biết Cacbon chiếm 42,86% khối lượng hỗn hợp Câu : (3 điểm) 3,612.1023 phân tử MgO phản ứng với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng: MgO + HCl  MgCl2 + H2O Hãy tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn số phân tử muối Magiêclorua tạo thành Câu 7: (4,5 điểm) Dùng CO làm chất khử Điều chế Fe từ chuỗi phản ứng sau:    Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe (Rắn, nâu đỏ) (Gỉ sắt) (Rắn, đen) (trắng, xám bạc) a Tính khối lượng sắt (III) oxit lúc ban đầu b Để tái tạo đủ lượng CO ban đầu, người ta phóng khí CO thu than nung nóng Sơ đồ phản ứng xảy sau: t0 CO2 + C  2CO Tính thể tích khí dư (đo đktc) / (Học sinh sử dụng bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hoàn) Hết 29 “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 07 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Nội dung - Những oxit tác dụng với nước: SO3, Na2O, CaO, P2O5, CO2 Câu - PTHH: SO2 + H2O  H2SO3 3điểm Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 CO2 + H2O  H2CO3 -Gọi tên đúng sản phẩm cho 1,25 điểm) Câu M(NH4)2SO4 = 14.2 + 8.1 + 32 + 16.4 = 123 g 2điểm 2.14 100 21.21% %N = Điểm 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,25đ 1,0đ 1,0đ 132 Câu 1,5điể m Câu 3điểm Dùng que đóm có than hồng đưa vào lọ đựng chất khí - Nếu lọ làm que đóm bùng cháy lọ đựng khí O2 - Đưa chất khí lại qua bình đựng nước vơi khí làm đục nước vơi khí CO2 - Khí lại N2 Gọi kim loại có hố trị I M Vậy ta có cơng thức muối cacbonat MCO3 PTHH: 2MCO3 + 2HCl  2MCl + 2CO2  + H2O Tỷ lệ 2M +60 22,4 l Cho 0,53g 112ml Ta có hệ phương trình: M  60 22,4  200 0,53 0,112 M  60 200.0,53 M  60 106 M 106  60 M 23 Kim loại Na Muối kim loại là: Na2CO3 30 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 1,0đ 0,5đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” Câu 3điểm Khối lượng C là: mC = (28 + 42,86): 100 = 12 (g) 12 16 1mol  mS 28  12 16( g )  nS  0,5mol 12 32 PTHH: C + O2  CO2  nC = 1mol 1mol 1mol 1mol  S+ O2  SO2 1mol 1mol 0,5mol  0,5mol Vậy thể tích hỗn hợp khí thu là: Vhh = (1 + 0,5) 22,4 = 33,6 (lit) Câu 3điểm 3,612.10 23 Số mol MgO tham gia phản ứng: mMgO = 6,02.10 23 0,6mol PTHH: Câu 4,5điể m MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol ? ? * Số phân tử HCl cần dùng: 2.0,6 6,02.1023= 7,224 1023 (pt) * Số phân tử muối MgCl2 tạo thành: 0,6 6,02 1023= 3,612.1023 (pt) a PTHH: 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 (1) 3mol 1mol 2mol 1mol Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 (2) 1mol 1mol 3mol 1mol n 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 1,0đ 0,25đ 0,25đ FeO + CO  Fe + CO2 (3) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol 0,25đ 16,8 0,25đ = 56 0,3mol Chuỗi phản ứng viết tắt: 3Fe2O3 + 9CO  6Fe + 9CO2 3mol 9mol 6mol 9mol ? ? 0,3mol ? Fe(thuđược) MFe O = 160g  mFe O = b Thể tích CO ban đầu: nCO  0,3.3 160 24( g ) 0,3.9 0,45mol 31 0,5đ 0,5đ 0,5đ “Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết)” VCO = 0,45 22,4 = 10,08 (l) Phóng CO2 than nung nóng ta có PTHH:  CO2 + C(nung đỏ) 2CO 1mol 2mol V? 0,45mol Để tái tạo 0,45 mol CO (hay 10,08 l) ta cần thể tích khí CO2 là: V’CO = 0,45 22,4 5,04l Vậy VCO (dư) = VCO (sinh ra) - V’CO = 10,08 – 5,04 = 5,04 l Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa 2 Hết 32 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ ... hoá học) Hết -0 25 Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 06 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời... Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 05 ĐỀ... Tập đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (có đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 03 ĐỀ BÀI