Bài 27: Điều chế khí oxi, phản ứng phân hủy

Giáo viên: Nguyễn Ngọc Thịnh Hot ng nhúm: Hóy lit kê điều em biết (K) điều em muốn biết(W) khí oxi vào cột tương ứng bảng sau: K (Điều biết) W (Điều muốn biết) L (Điều học được?) Tiết 41 I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm: 1.Thí nghiệm: Thí Nguyên nghiệm liệu Điều chế khí oxi Thu khí oxi Phiếu học tập số1 Nhóm Thời gian : 8' Cách tiến Hiện hành tượng - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Đưa que đóm than hồng vào miệng ống nghiệm - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước PTHH Giải thích Phiếu học tập số Thí Nguyên nghiệm liệu (2đ) Điều chế khí oxi Thu khí oxi KClO3 KMnO4 … KMnO4 KClO3 Cách tiến hành Hiện tượng ( 4đ) - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Đưa que đóm than hồng vào miệng ống nghiệm - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm Que đóm bùng cháy thành lửa - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược chậu nước - Khí oxi đẩy khơng khí khỏi ống nghiệm - Khí oxi đẩy nước khỏi ống nghiệm PTHH Giải thích (4đ) 2KClO3 t  → t0 2KMnO4→ 2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - Vì khí oxi nặng khơng khí - Vì khí oxi it tan nước Kết luận  - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao tạo khí oxi KMnO4 KClO3 Hoạt động cặp đơi hồn thành tập sau: Bài tập Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế 0,6 mol khí oxi PTHH : 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ 0,4 mol 0,6 mol t0 mKClO3 = 0, 4.122,5 = 49 g (Cho K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; O = 16.) ? Những chất số chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm a) Fe3O4 d) CaCO3 b) KClO3 e) Khơng khí c) KMnO4 f) H2O * Trả lời câu hỏi: Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với phản ứng sau: Phản ứng hoá học t0 a 2KClO3 b 2KMnO4 c CaCO3 t0 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 CaO + CO2 Số chất phản ứng Số chất sản phẩm II Phản ứng phân hủy: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất Bài tập: Cho phương trình phản ứng sau: Na2O + H2O 2NaOH (1) t0 4P + O2 2P2O5 (2) t CaCO3 CaO + CO2 (3) Zn + 2HCl t0 ZnCl2 + H2 (4) Cu(OH)2 CuO + H2O (5) Em đâu phản ứng phân hủy? Đâu phản ứng hóa hợp? Thảo luận nhóm: Hãy liệt kê điều em học sau học xong "Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy" vào cột (L) tương ứng bảng sau K (Điều biết) W (Điều muốn biết) L (Điều học được?) KMnO4 t 2KMnO  → K MnO + MnO + O ↑ KClO3 t 2KClO3  → 2KCl + 3O ↑ PHẢN ỨNG HÓA HỌC PHẢN ỨNG HĨA HỢP PHẢN ỨNG PHÂN HỦY (có chất sản phẩm) (có chất tham gia) PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT Trong phản ứng sau, đâu phản ứng phân hủy? 2Fe(OH)3 4Al + 3O2 S + O2 Fe2O3 + 3H2O t  → t  → t  → 2Al2O3 SO2 NaOH + HCl  → NaCl + H2O Nếu dùng 2mol KMnO4 để điều chế O2 PTN thể tích O2 thu đktc 12,2 (l) 22,4 (l) 33,6 (l) 44,8 (l) Nguyên liệu không dùng để điều chế oxi phòng thi nghiệm? KMnO4 KNO3 KClO3 == Khơng khí Hướng dẫn nhà: - Học kĩ cách điều chế khí oxi, khái niệm phản ứng phân huỷ, lấy ví dụ minh hoạ - Làm tập 4, 5, (SGK - T94) - Đọc thêm phần II Điều chế oxi công nghiệp - Hướng dẫn 6: Tính số mol Fe3O4 ; Số mol O2 khối lượng O2 - Làm tập 4, 5, 6/SGK trang 94 - Đọc thêm mục II Sản xuất oxi phòng thí nghiệm - Nghiên cứu trước 28:“ Khơng khí – Sự cháy” + Thành phần khơng khí gồm khí nào? + Phần trăm thể tích khí khơng khí bao nhiêu? + Ngun nhân làm khơng khí bị ô nhiễm? + Làm bảo vệ không khí lành, tránh nhiễm? Tìm hiểu tài liệu mạng Iternet về: - Cơ chế sản xuất oxi máy lọc khơng khí nhà - Cấu tạo chế hoạt động máy tạo oxi từ khơng khí bệnh viện Phần thưởng bạn bút Phần thưởng bạn tràng pháo tay lớp Phần thưởng bạn  ... Thu khí oxi Phiếu học tập số1 Nhóm Thời gian : 8' Cách tiến Hiện hành tượng - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Đưa que đóm than hồng vào miệng ống nghiệm - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Dẫn khí oxi vào... Hiện tượng ( 4đ) - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Đưa que đóm than hồng vào miệng ống nghiệm - Nung nóng KClO3 KMnO4 - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm Que đóm bùng cháy thành lửa - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm... Khí oxi đẩy khơng khí khỏi ống nghiệm - Khí oxi đẩy nước khỏi ống nghiệm PTHH Giải thích (4đ) 2KClO3 t  → t0 2KMnO4→ 2KCl + 3O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ - Vì khí oxi nặng khơng khí - Vì khí oxi