50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2)

50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2) 50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2) 50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2) 50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2) 50 đề thi thử THPT quốc gia môn hóa học có đáp án và lời giải chi tiết (2)

SỞ GD & ĐT TỈNH PHÚ THỌ THPT VĨNH CHÂN (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Este có CTPT C2H4O2 có tên gọi sau đây? A metyl propionat B metyl fomat C metyl axetat D etyl fomat Câu 2: Khử hoàn toàn m gam Fe 2O3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu sau phản ứng A 8,4 B 5,6 C 2,8 D 16,8 Câu 3: Chất sau không dùng để làm mềm nước cứng tạm thời? A Na2CO3 B Na3PO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 4: Số amin bậc ba có cơng thức phân tử C 5H13N A B C D Câu 5: Dung dịch X chứa 0,06 mol H 2SO4 0,04 mol Al2(SO4)3 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) vào X lượng kết tủa cực đại thu gam? A 48,18 B 32,62 C 46,12 D 42,92 Câu 6: X α-amino axit có cơng thức phân tử C 3H7O2N Công thức cấu tạo X là: A H2NCH(CH3)COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOCH3 D CH2=CH–COONH4 Câu 7: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl ? A Ag B Fe C Cu D Ca Câu 8: Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl 3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 9: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng : A Na, Cu B Ca, Zn C Fe, Ag D K, Al Câu 10: Phát biểu sau không ? A Enzin chất hầu chết có chất protein B Cho glyxin tác dụng với HNO có khí bay C Phức đồng – saccarozo có cơng thức (C 12H21O11)2Cu D Tetrapeptit thuộc loại polipeptit Câu 11: Cho Etylamin phản ứng với CH 3I (tỉ lệ mol :1) thu chất ? A Đimetylamin B N-Metyletanamin C N-Metyletylamin D Đietylamin Câu 12: Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ tăng dần từ trái qua phải A C6H5NH2, NH3, CH3NH2 B CH3NH2, NH3, C6H5NH2 C NH3, CH3NH2, C6H5NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Câu 13: Cho khí CO dư qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO MgO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Thành phần chất rắn Y gồm ? A FeO, Cu, Mg B Fe, Cu, MgO C Fe, CuO, Mg D FeO, CuO, Mg Câu 14: Cách sau không điều chế NaOH ? A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na 2CO3 C Cho Na2O tác dụng với nước D Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 Câu 15: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau ? A Mg B Na C Cu D Al Trang Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hoà tan hết Y cần V lít dung dịch H2SO4 0,7M (lỗng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 0,6 mol khí Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp A gồm CO CO2 qua ống sứ chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết thu hỗn hợp khí B có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng A Giá trị (m - V) gần với giá trị sau ? A 58,4 B 61,5 C 63,2 D 65,7 Câu 17: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3 Cu(NO3)2 dung dịch chứa H2SO4 loãng 0,045 mol NaNO thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có ion Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) có tỉ khối so với O2 19/17 Cho dung dịch NaOH 1M vào Y đến lượng kết tủa đạt cực đại 31,72 gam vừa hết 865 ml Giá trị m A 32,8 B 27,2 C 34,6 D 28,4 Câu 18: Hợp chất sau cho phản ứng tráng gương A CH3COOCH3 B H2N-CH2-COOH C HCOOC2H5 D CH3COONH4 Câu 19: Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở, chức gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este hai chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít khí O2 (đktc), thu 14,96 gam CO2 gam nước Mặt khác đun nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 5,36 gam muối hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H2SO4 đặc 1400C thu m gam hỗn hợp ete Biết hiệu suất ete hóa ancol Y 80% Giá trị gần m A 10 B 4,0 C 11 D 9,0 Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S qua dung dịch K2Cr2O7 mơi trường axit, đun nóng (2) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 (3) Cho phèn chua vào dung dịch sôđa (4) Cho vôi sống vào dung dịch Cu(NO3)2 (5) Cho AgNO3 dư vào dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 HCl Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 21: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch sau: NaHCO 3, AlCl3, NaHSO4, (NH4)2CO3, FeCl3, Na2SO4 KNO3 Số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 22: X α -amino axit phân tử chứa nhóm –NH nhóm -COOH Lấy 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch Y Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào Y, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 2,995 gam rắn khan Công thức cấu tạo X A H2N-CH2-CH2-COOH B (CH3)2-CH-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D CH3-CH(NH2)2-COOH Câu 23: Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br A B C D Câu 24: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch FeCl x (mol/l) CuCl2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, lấy Fe lau khô cẩn thận, cân lại thấy khối lượng không đổi so với trước phản ứng Biết lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào Fe Tỉ lệ x : y là: A : B : C : D : Câu 25: Tơ nilon-6,6 có tính dai bền, mềm mại óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ bền với nhiệt, với axit kiềm Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng ? A axit terephatlic etylen glicol B axit α-aminocaproic axit ađipic C hexametylenđiamin axit ađipic D axit α-aminoenantoic etylen glycol Câu 26: Mệnh đề không là: Trang A Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng quát C nH2nO2 (n ≥ 2) B Thông thường este thể lỏng, nhẹ nước tan nước C Thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol D Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tỉ lệ mol : Câu 27: Sợi dây đồng dùng để làm dây phơi quần áo, để ngồi khơng khí ẩm lâu ngày bị đứt Để nối lại mối đứt đó, ta nên dùng kim loại để dây bền ? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 28: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện ? A Li B Na C K D Cs Câu 29: Chất sử dụng để bó bột y học đúc tượng là: A Thạch cao nung B Thạch cao sống C Thạch cao khan D Đá vôi Câu 30: Hematit đỏ loại quặng sắt có tự nhiên với thành phần là: A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu 31: Phát biểu không ? A Đồng sunfat khan sử dụng để phát dấu vết nước có chất lỏng B P, C, S tự bốc cháy tiếp xúc với CrO C Trong vỏ trái đất, sắt chiếm hàng lượng cao số kim loại D Cho bột CrO3 vào dung dịch Ba(OH) dư thu kết tủa màu vàng Câu 32: Tính chất khơng phải tính chất vật lý chung kim loại ? A Tính cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo Câu 33: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 34: Điện phân 10 ml dung dịch AgNO 0,4M (điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây vói dòng điện có cường độ I = 2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A 2,16 gam B 1,544 gam C 0,432 gam D 1,41 gam Câu 35: Axit sau axit béo? A Axit glutamic B Axit stearic C Axit axetic D Axit ađipic Câu 36: Cho luồng khí H dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm ? A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 37: Hỗn hợp E chứa ba este mạch hở (khơng chứa chức khác) Đốt cháy hồn tồn m gam E cần dùng vừa đủ 1,165 mol O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E NaOH thu hỗn hợp muối ancol Đốt cháy hoàn toàn lượng muối thu 11,66 gam Na 2CO3 thu 0,31 mol CO2, đốt cháy hồn tồn lượng ancol thu cần vừa đủ 0,785 mol O thu 0,71 mol H2O Giá trị m : A 18,16 B 20,26 C 24,32 D 22,84 Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm K, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,12 mol NaHCO 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu gam kết tủa thấy 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 1,72 B 1,56 C 1,98 D 1,66 Câu 39: Để lâu anilin khơng khí, ngả sang màu nâu đen, anilin A tác dụng với oxi khơng khí B tác dụng với khí cacbonic C tác dụng với nitơ khơng khí nước D tác dụng với H2S khơng khí, sinh muối sunfua có màu đen Câu 40: Sục 0,02 mol Cl2 vào dung dịch chứa 0,06 mol FeBr thu dung dịch A Cho AgNO3 dư vào A thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 30,46 B 12,22 C 28,86 D 24,02 Trang HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT VĨNH CHÂN LẦN Câu 1: Chọn B - Este có CTPT C2H4O2 có đồng phân HCOOCH (metyl fomat) Câu 2: Chọn B n O n CO = = 0, 05 mol ⇒ m Fe = 0, 05.2.56 = 5, (g) - Ta có : n Fe 2O3 = 3 Câu 3: Chọn D - Nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+, Mg2+, HCO3–, cho HCl vào nước cứng tạm thời không loại bỏ ion Ca2+, Mg2+ không sử dụng để làm mềm nước cứng Câu 4: Chọn A CTPT: C5H13N Bậc Bậc Bậc Số đồng phân Câu 5: Chọn A - Kết tủa thu gồm BaSO Al(OH)3 Để lượng kết tủa đạt cực đại thì: + n BaSO = n SO 24− = n Ba 2+ = 3n Al (SO )3 + n H 2SO = 0,18 mol + Vì: 3n Al3+ = n OH − − n H + = 0, 24 ⇒ n Al(OH)3 = n Al3+ = 0, 08 mol Vậy m ↓ = 78m Al(OH)3 + 233n BaSO = 48,18 (g) Câu 6: Chọn A Câu 7: Chọn A - Các kim loại phản ứng với Fe 3+ tuân theo quy tắc α là: Fe + FeCl3  Cu + 2FeCl  → FeCl2 → 2FeCl2 + CuCl2 - Các kim loại có tỉnh khử mạnh Ca khơng tn theo quy tắc α mà phản ứng sau: ↑ 3Ca + 4H2O + 2FeCl  → 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl + H2 Câu 8: Chọn C • Điều kiền để xảy ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) (1) Có cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò cực âm bị ăn mòn (2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Cho Ni vào dung dịch FeCl 3: Không thỏa mãn điều kiện (1) CuCl2, AgNO3, HCl FeCl - Cho Ni vào dung dịch CuCl 2: Thỏa mãn - Cho Ni vào dung dịch AgNO 3: Thỏa mãn - Cho Ni vào dung dịch HCl FeCl 2: Không thỏa mãn điều kiện (1) Câu 9: Chọn D - Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm Câu 10: Chọn D A Đúng, Bản chất enzim chất hầu chết có chất protein B Đúng, Cho glyxin tác dụng với HNO có khí bay 0−5 C H2N-CH2-COOH + HONO → HO -CH2-COOH + N2 + H2O C Đúng, Phức đồng – saccarozo có cơng thức (C 12H21O11)2Cu 2C 12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O D Sai, Peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit Trang * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Câu 11: Chọn B 1:1 - Phản ứng : C2H 5NH + CH 3I → C2H 5NHCH N − metyletanamin etylamin Câu 12: Chọn A Câu 13: Chọn B - Tác nhân khử CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa hỗn hợp rắn Y thu là: Fe, Cu MgO Câu 14: Chọn D ñpdd → 2NaOH + Cl2 + H2 A 2NaCl + 2H2O  cómà ng ngă n B Ca(OH)2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaOH C Na2O + H2O  → 2NaOH D NH3 + Na2CO3 : không phản ứng Câu 15: Chọn D - Quặng boxit chứa thành phần Al2O3 2H2O Điều chế Al công nghiệp: + Ở cực âm xảy khử ion Al3+ thành kim loại Al: Al3+ +3e  → Al + Ở cực dương xảy oxi hóa O2- thành khí O2: - Phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy: Câu 16: Chọn A 2O2−  → O2 + 4e đpnc 2Al2O3  → 4Al + 3O2 - Khi cho nung T với hỗn hợp khí A nO(trongT) = mB − mA 1,208mA − mA = = 0,65 16 16 - Xét hỗn hợp rắn T ta có : 160nFe2O3 + 72nFeO = mT = 44 nFe O = 0,05 2n + nFeO → ⇒ nFe3O4(X) = Fe2O3 = 0,2mol  3nFe2O3 + nFeO = nO(trongT) = 0,65 nFeO = 0,5 - Khi cho m gam X tác dụng với H2SO4 : nH2SO4 = 4nFe3O4 + nH2 = 1,4mol ⇒ VH2SO4 = 1,4 = 2(l) 0,7 - Dung dịch Z gồm Al3+, SO42- (1,4 mol), Fe2+ Fe3+ (với nFe3+ = 2nFe2O3 nFe2+ = nFeO ) BTDT(Z)  → nAl3+ = nSO42− − 2nFe2+ − 3nFe3+ mX = 27nAl + 232nFe3O4 = 59,9(g) = 0,5mol ⇒  → mX − V = 57,9(g) Câu 17: Chọn B 0,045mol 0,02mol } 60,045mol 48 } 2+ a+ 2+ + + 2− Mg,Fe,FeCO3,Cu(NO3)2 + H 2SO4, NaNO3 → Mg ,Fe ,Cu , Na ,NH ,SO4 + H2 ,CO2,NxOy 4 42 4 43 42 43 4 4 4 4 4 4 43 44 4 43 m(g)X dung dịch hỗn hợ p 62,605(g)Y 0,17mol hỗn hợ p Z 0,045mol Cho } NaOH Mg ,Fe ,Cu , Na+ ,NH 4+ ,SO42− → Fe(OH)a,Cu(OH)2,Mg(OH)2 + Na2SO4 4 4 4 4 4 4 43 4 4 4 4 43 2+ a+ 2+ 62,605(g)Y 31,72(g)↓ (1) → n Fea + + n Mg 2+ + n Cu 2+ + n NH 4+ = n NaOH = 0,865 mol BTDT → n H 2SO = n SO − = n Na + + n Fe n + + n Mg 2+ + n Cu 2+ + n NH +4 = 0, 455 mol ⇒ m ↓ max = 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu + + 17(n OH − − n NH + ) → 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu + = 17, 015 + 17n NH + 4 - Ta có: m Y = 56n Fe a + + 24n Mg + + 64n Cu + + 23n Na + + 18n NH 4+ + 96n SO 2− → 62, 605 = 17, 075 + 17 n NH + + 23.0, 045 + 18n NH + + 96.0, 455 ⇒ n NH + = 0, 025 mol Trang BT: H  → n H 2O = 2n H 2SO − 4n NH + − 2n H = 0, 385 mol BTKL  → m X = m Y + m Z + 18n H 2O − 85n NaNO3 − 98n H 2SO4 = 27, (g) Câu 18: Chọn C Câu 19: Chọn A BTKL → mX = 44nCO2 + 18nH2O − 32nO2 = 9,42(g) { { { 0,34 0,5 0,46 BT:O → n O(X) = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0, 26 mol - Vì n H 2O > n CO nên X chứa hai ancol no, đơn chức mạch hở mà C X = n CO2 nX = 0,34 = 1, hai ancol X CH3OH C2H5OH 0, - Cho 18,48 gam X tác dụng với NaOH, ta có: n ROH + n R '(COOR) = 0, m X(1) 9, 42 n ROH = 0,36 = = Trong 18,48g X chứa  BT:O → m X(2) 18,84  → n ROH + 4n R '(COOR)2 = 0,52 n R '(COOR)2 = 0, 04 BTKL + 40nNaOH = mmuèi + mROH → mROH = 16,32(g) → n NaOH = 2n R '(COOR) = 0, 08 mol → m 123 {X(2) 18,48 0,08 5,36  n C2H5OH + n CH3OH = n ROH + 2n R '(COOR) = 0, 44 n C2H5OH = 0,16 mol → - Ta có:     n CH3OH = 0, 28 mol 46n C2H5OH + 32n CH 3OH = 16,32 - Xét q trình phản ứng ete hóa với H = 100% ta có : n CH3OH + n C2 H5OH BTKL n H 2O = = 0, 22 mol → m ete = 32n CH3OH + 46n C2H 5OH − 18n H 2O = 12,36 (g) Vì hiệu suất tạo ete 80% ⇒ m ete = 12, 36.0,8 = 9,888 (g) Câu 20: Chọn C (1) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4  → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (2) Na3PO4 + 3AgNO3  → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 (3) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 (dung dịch sôđa) + 3H2O  → 2Al(OH)3↓ + 3CO2 + 3Na2SO4 (4) CaO (vôi sống) + Cu(NO3)2 + H2O  → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2↓ (5) AgNO3 + HCl  → AgCl↓ + HNO3 Vậy có phản ứng tạo kết tủa (2), (3), (4) (5) Câu 21: Chọn D - Phương trình phản ứng : Ba(OH) + 2NaHCO  → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O 4Ba(OH) + 2AlCl3  → Ba(AlO2)2 + 3BaCl + 4H2O Ba(OH) + 2NaHSO4  → BaSO4↓ + Na2SO4 + H2O Ba(OH) + (NH4)2CO3  → BaCO3↓ + 2NH3 + H2O 3Ba(OH) + 2FeCl3  → 3BaCl2 + 2Fe(OH) 3↓ Ba(OH) + Na2SO4  → BaSO4↓ + 2NaOH Ba(OH) + KNO3 : khơng phản ứng Vậy có trường hợp thu kết tủa là: NaHCO 3, NaHSO4, (NH4)2CO3, FeCl3 Na2SO4 Câu 22: Chọn C Trang - Rắn khan gồm KOH (dư), KCl, NH2RCOOK, với nKCl = nX = 0,01mol vµ nNH2RCOOK = nX = 0,01mol BT:K  → nKOH(d ) = nKOH − nKCl − nNH 2RCOOK = 0,02mol mmuèi − 74,5nKCl − 56nKOH(d ) = 113⇒ R lµ -CH ⇒ X NH2CH2COOH (glyxin) nNH2RCOOK Câu 23: Chọn A Vậy có chất dãy tác dụng với nước Br metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein glucozơ Câu 24: Chọn C nFeCl 56 = 28x - Khi Fe tác dụng với x mol FeCl : ∆mgi¶m = - Khi Fe tác dụng với y mol CuCl : mtăng = M Cu FenCu2+ = 8y - Theo yờu cầu đề “khối lượng sắt sau phản ứng khơng đổi” ta có phương trình sau : x + mgiảm = mtăng 28x = 8y ⇒ = y ⇒ mNH2RCOOK = Câu 25: Chọn C - Tơ Nilon–6,6: Đồng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin: o t nH OOC[CH ]4 COOH (X ) + nNH 2[CH ]6 NH (X )  → ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n + 2nH O axit ađipic hexametylenđiamin poli(hexametylen-ađipamit) hay tơ nilon 6,6 Câu 26: Chọn C - Thủy phân este có dạng sau khơng thu ancol là: H2SO4  → RCOOH + R’-CH 2-CHO RCOOCH=CH-R’ + H 2O ¬  o  t H2SO4  → RCOOH + R’-CH 2-CO-CH3 RCOOC(CH3)=CH-R’ + H2O ¬  o  t H2SO4  → RCOOH + R’-C6H5OH (-C6H5: phenyl) RCOOC6H5-R’ + H2O ¬  o  t Câu 27: Chọn B - Khi dùng Cu nối lại lúc dây đồng bị ăn mòn hóa học (q trình ăn mòn chậm) - Khi dùng Zn, Mg, Fe lúc dây đồng hình thành cặp điện cực kim loại – kim loại bị ăn mòn điện hóa học (q trình ăn mòn xảy nhanh hơn) Câu 28: Chọn D Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn C Câu 31: Chọn C A Đúng, Đồng sunfat hấp thụ nước tạo thành CuSO4.5H2O màu xanh nên CuSO4 khan sử dụng để phát dấu vết nước có chất lỏng B Đúng, Các chất C2H5OH, P, C, S tự bốc cháy tiếp xúc với CrO C Sai, Trong vỏ trái đất, Nhôm chiếm hàng lượng cao số kim loại D Đúng, Cho bột CrO3 vào dung dịch Ba(OH) dư thu kết tủa màu vàng CrO3 + Ba(OH)2  → BaCrO4 ↓ vàng + H2O Câu 32: Chọn A - Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim e tự kim loại gây nên Câu 33: Chọn A - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ Câu 34: Chọn C Tại catot Tại anot Ag+ + e → Ag H2O → 4H+ + O2 + 4e Trang 0,004 → 0,004 → 0,004 H2O + 2e → H + 2OHIt = 0,013mol > ne Ag nhường = 0,004 mol ⇒ mAg = 0,004.108 = 0,432(g) - Ta có ne trao ®ỉi = 96500 Câu 35: Chọn B A Axit glutamic B Axit stearic C Axit axetic D Axit ađipic HOOC(CH2)2CH(NH2)-COOH (C17H35COO)3C3H5 CH3COOH HOOC(CH2)4COOH Câu 36: Chọn C - Các tác nhân khử H 2, CO khử oxit bazơ kim loại đứng sau nhơm dãy điện hóa Vậy chất rắn thu gồm Cu, Fe, Al 2O3, MgO Câu 37: Chọn B - Khi đốt hỗn hợp muối ta có : n− COO = nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,22mol - Xét q trình đốt hồn tồn lượng ancol có : n−OH(trong ancol) + 2nO2 − nH 2O BT:O  → nCO2 = = 0,54mol (với n− OH = n− COO = 0,22 mol) BTKL  → mancol = 44nCO2 + 18nH2O − 32nO2 = 11,42(g) - Xét trình đốt cháy hỗn hợp muối có : + Nhận thấy : nO2(®èt muèi) = nO2(®èt E) − nO2(®èt ancol) = 0,38mol vµ n−COONa = n− COO = 0,22mol BT:O  → nH2O = 2n− COONa + 2nO2 − 3nNa2CO3 − 2nCO2 = 0,25mol BTKL  → mmuèi = 44nCO2 + 18nH2O + 106nNa2CO3 − 32nO2 = 17,64(g) BTKL - Khi cho hỗn hợp E tác dụng với NaOH thì: → mE = mmuèi + mancol − 40nNaOH = 20,26(g) Câu 38: Chọn C - Cho m gam X vào dung dịch Y thì: nOH− = 2nH2 = 0,08mol ; n HCO3− = 0,12 mol n CaCO3 = 0, 07 mol - Từ phản ứng: Ca2+ + OH − + HCO3−  → CaCO3 + H2O ta suy n 2+ = n CaCO = 0, 07 mol Ca BT:e   → nK + 2nCa = 2nH2 ⇒ nK = 0,02mol ⇒ mX = 39nK + 40nCa = 1,98(g)  BT:C  → n = n − n = 0,03m ol +  Ca CaCl Ca Câu 39: Chọn A - Để lâu anilin ngồi khơng khí anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí Câu 40: Chọn C • TH1 : Cl2 phản ứng với Br- trước Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,06 mol), Cl- (0,04 mol) Br- (0,08 mol) - Cho A tác dụng với AgNO3 : nAg = nFe2+ = 0,06mol,nAgCl = 0,04mol nAgBr = 0,08mol ⇒ m↓ = 188nAgBr + 143,5nAgCl + 108nAg = 27,26(g) • TH2 : Cl2 phản ứng với Fe2+ trước Khi dung dịch sau phản ứng gồm Fe 2+ (0,02 mol), Fe 3+ (0,04 mol) Cl- (0,04 mol) Br- (0,12 mol) - Cho A tác dụng với AgNO3 : nAg = nFe2+ = 0,02mol,nAgCl = 0,04mol nAgBr = 0,12mol ⇒ m↓ = 188nAgBr + 143,5nAgCl + 108nAg = 30,46(g) Vậy 27,26 < m↓ < 30,26 SỞ GD & ĐT TỈNH VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 303 Trang Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khi thủy phân hợp chất hữu X (khơng có phản ứng tráng bạc) mơi trường axit trung hòa axit dung dịch thu có phản ứng tráng bạc X là: A Anđehit axetic B Ancol etylic C Saccarozơ D Glixerol Câu 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 3: Để tạo thành thủy tinh hữu (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp: A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH3 Câu 4: Hiệu suất trình điều chế anilin (C 6H5NH2) từ benzen (C 6H6) đạt 30% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là: A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Câu 5: Phát biểu sau ? A Các amino axit chất rắn điều kiện thường B Các amin điều kiện thường chất khí chất lỏng C Các protein dêc tan nước D Các amin không độc Câu 6: Để phân biệt dung dịch: CaCl 2, HCl, Ca(OH) dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 7: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A.C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 8: Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là: A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 Câu 9: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 10: Chất etyl axetat ? A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3 Câu 11: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28 Câu 12: Chất sau gọi đường mật ong ? A Saccarozơ B Fructozơ C Glucozơ D Amilopectin Câu 13: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C 2H5OH CO Hấp thụ hết CO sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 14: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử 56000u Hệ số polime hóa phân tử polietylen là: A 20000 B 2000 C 1500 D 15000 Trang 10 n NaOH =2 nX n HCl m − m HCl BTKL = → M X = = 147 - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: x = nX 0, 02 - Khi cho X tác dụng với NaOH thì: y = Vậy X H NC3H (COOH) Câu 9: Chọn D - X chất lưỡng tính, cơng thức có dạng : RCOONH3R’ - Khi cho X tác dụng với NaOH nhận thấy : mmuối > mX ⇒ R’ + 17 < 23 ⇒ R’ < Vậy công thức cấu tạo X là: CH3COONH3CH3 (Metylamoni axetat) Câu 10: Chọn C - Thực gộp trình, rút nhận xét: n NaOH = 2n NH 2C3H5 (COOH) + n HCl = 0, 65mol Câu 11: Chọn D - Có dung dịch hòa tan Al là: • 2Al + 6HCl (l)  → 2AlCl + 3H 2Al + 3H 2SO 4(l)  → Al (SO ) + 3H • Al + 4HNO3 lỗng  → Al(NO3)3 + NO + 2H2O • 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng  → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 3H2O - Lưu ý: Al bị thụ động hóa HNO đặc, nguội Câu 12: Chọn A - Áp dụng quy tắc α Mg phản ứng với dung dịch Số phản ứng xảy là: 2+ 2+ Mg + 2Ag+  Mg + Cu2+  → Mg + 2Ag → Mg + Cu 2+ 2+ 2+ Mg + 2Fe3+  Mg + Fe2 +  → Mg + 2Fe → Mg + Fe Câu 13: Chọn B A Sai, Cho nhôm vào dung dịch khơng loại bỏ CuSO B Đúng, Để loại bỏ CuSO khỏi dung dịch ta cho Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu2+ khỏi dung dịch C Sai, Cho đồng vào dung dịch khơng loại bỏ D Sai, Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) hoà tan vào dung dịch H2SO4 loãng Đây trình phức tạp Câu 14: Chọn D Dung dịch C6H5NH2 CH3NH2 NaOH C2H5OH H2NCH2COOH Màu Không đổi màu Hồng Hồng Không đổi màu Không đổi màu phenolphtalein Câu 15: Chọn B - Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca 2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion gọi nước mềm - Nước cứng tạm thời: Tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO 3)2, Mg(HCO3)2 gây ra: - Nước cứng vĩnh cửu: Tính cứng vĩnh cửu nước muối CaCl 2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 gây ra,gọi vĩnh cữu đun nóng muối khơng phân hủy - Nước có tính cứng tồn phần: Là nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu Vậy Nước có chứa ion : Ca2+, Mg2+, HCO3-, SO42- Cl- gọi nước cứng toàn phần Câu 16: Chọn D • Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: - Phân tử khối: không xét đến yếu tố khác, chất phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao - Liên kết Hiđro: hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao Trang 165 - Cấu tạo phân tử: mạch phân nhánh nhiệt độ sơi thấp • Dãy xếp nhiệt độ sơi giảm dần hợp chất có nhóm chức khác phân tử khối xấp xỉ nhau: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Vậy dãy xếp theo nhiệt độ sôi giảm dần là: (3) > (1) > (5) > (4) > (2) Câu 17: Chọn D - Phương pháp nhiệt luyện ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb…Cơ sở phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao kim loại mạnh C, CO, H Al, kim loại kiềm, o t kiềm thổ Phản ứng: H2 + PbO  → Pb + H2O Câu 18: Chọn A - Hầu hết kim loại cho phản ứng với H 2SO4 đặc, nóng trừ Au, Pt Vậy có kim loại thỏa Câu 19: Chọn A - Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z = 29) : 1s22s22p63s23p63d104s1 Câu 20: Chọn B - Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng Cu(OH) Hiện tượng: tạo phức màu xanh lam Câu 21: Chọn C BT: e → 3n Al = 2n H = 8n N 2O ⇒ x = 4y Câu 22: Chọn A BT:e   3nAl + 2nFe = 0,9 → 3nAl + 2nFe = 2nH2 nAl = 0,2   → → ⇒ m = 27nAl + 56nFe = 13,8(g) 56nFe  56nFe = %Fe   56n + 27n = 0,6087 nFe = 0,15  Fe Al  56nFe + 27nAl Câu 23: Chọn A Câu 24: Chọn C Câu 25: Chọn C - Phản ứng: (C2H3Cl)k + Cl2  → C2kH3k-1Clk+1 + HCl 35,5(k+ 1) = 0,6396 ⇒ k = - Ta có: %Cl = 12.2k + 3k − 1+ 35,5(k+ 1) Câu 26 Chọn C - Các phản ứng xảy : CH3CH2(NH3)COOCH3 (X) + NaOH  → CH3CH2(NH3)COONa (Y) + H2O CH3CH2(NH3)COONa (Y) + HCl  → CH3CH(NH3Cl)COOH (Z) + H2O Câu 27: Chọn B - Sự chuyển hóa tinh bột thể biểu diễn sơ đồ : - Quá trình làm bánh mì trình đextrin hóa men nhiệt Cơm cháy tượng đextrin hóa nhiệt - Ăn bánh mì, cơm cháy dễ tiêu có vị phân tử tinh bột phân cắt nhỏ thành đisaccarit monosaccarit Câu 28: Chọn A Thuốc thử H2SO4 BaCl2 Na2SO4 Qùy tím Màu đỏ Khơng tượng Không tượng H2SO4 Kết tủa trắng Không tượng Câu 29: Chọn C - Cao su buna – N: Đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin: Trang 166 = Buta -1,3- đien acrilonitrin Cao su buna –N Câu 30: Chọn A - Dung dịch A chứa : nOH− = 2nH2 = 0,6mol - Trung hòa dung dịch A : nOH − = nH+ = 2nH2SO4 + nHCl → 2.0,5V + V = 0,6 ⇒ V = 0,3(l) Câu 31: Chọn A - Các chất hữu tác dụng với NaOH thường gặp : o t • Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH  → ROH + NaX (Chú ý: C6H5Cl khơng tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng xảy có đầy đủ điều kiện xúc tác, nhiệt dộ áp suất) • Phenol: C6H5OH + NaOH  → C6H5ONa + H2O • Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH  → -COONa + H2O o t • Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH • Muối amin: RNH3Cl + NaOH  → RNH2 + NaCl + H2O • Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH  → H2NRCOONa + H2O • Muối aminoaxit: HOOCRNH3Cl + 2NaOH  → NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O • Muối amoni axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH  → RCOONa + R’NH2 + H2O • Muối amoni axit vô cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO 3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4 Vậy có chất thỏa mãn là: axit axetic, phenyamoni clorua, glyxin, phenol Câu 32: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: (a) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4NO3 (b) AlCl3 + 3NaOHdư  → Al(OH)3↓ + 3NaCl ; (c) NaAlO2 + HCl + H2O  → Al(OH)3↓ + NaCl ; Al(OH)3 + NaOH  → Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl  → AlCl3 + 3H2O (d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O  → Al(OH)3↓ + KHCO3 Vậy có phản ứng tạo kết tủa (a), (d) Câu 33: Chọn C - Hỗn hợp Z gồm N2 (0,05 mol) H2 (0,125 mol) - Khi cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, ta có : m + 98nH2SO4 − mZ − mY 2n − 2nH2 − 2nH2O BTKL  → nH2O = X = 0,5mol ⇒ nNH4+ = H2SO4 = 0,05mol 18 - Xét hỗn hợp rắn X ta có : 2nN2 + nNH4+ 2nH2SO4 − 12nN2 − 2nH2 − 10nNH 4+ BT:N  → nFe(NO3)2 = = 0,075mol nZnO = = 0,05mol 2 24nMg + 27nAl = mX − 180nFe(NO3)2 − 81nZnO = 12,45  nMg = 0,35 0,15.27 → ⇒ %mAl = 100 = 13,5 +  BT:e  → 2n + 3n = 10n + 2n + 8n n = 0,15 30 + = 11,15 Mg Al N H Al  2  NH Câu 34: Chọn A - Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có 2X + Y  → X Y + 2H 2O (1) + Từ: nGly nTyr = 0,075 = ⇒ X Y (Gly)5k (Tyr)4k 0,06 Trang 167 mà m¾ c xÝch(min) < ∑ sè ¾ c4xÝ XY ∑ sè 4m4 2ch4cña 44 33 42 4 (5+2).nX + Với k = ⇒ n(Gly)5(Tyr)4 = nX 2Y = 5k+4k < ∑ sè m¾ c xÝch(max) → 7.1< 9k < 7.2 ⇒ k = 144244 (5+2).nZ nGly nTyr = = 0,015mol BTKL (1) → mX + mY = mX 2Y + 18nH2O = 14,865(g) Câu 35: Chọn B - Nhận thấy rằng, cho hỗn hợp X gồm axit Y este Z thu hai ancol hai muối nên Z este hai chức tạo từ axit hai chức hai ancol, ta có hệ sau :  nY + nZ = nX  nY + nZ = 0,275 nY = 0,15mol → ⇒ +   nY + 2nZ = nNaOH  nY + 2nZ = 0,4  nZ = 0,125mol - Khi đun nóng tồn lượng ancol thu với H 2SO4 đặc 140oC : nancol 2nZ BTKL = = 0,125mol → mancol = mete + 18nH2O = 9,75(g) + nH2O = 2 mancol = 39 , hỗn hợp ancol gồm CH 3OH C2H5OH ⇒ M ancol = nancol - Xét trình hỗn hợp muối tác dụng với NaOH/ CaO (t 0), cho hỗn khí tác dụng với Br ta : mBr2 mkhÝ = = 51,7 ⇒ mkhÝ = mdÉn xuÊt halogen − mBr2 = 7,7(g) %mBr2 mkhÝ = 28(C2 H 4) - Giả sử khí thu anken : M hidrocacbon = nBr2 ⇒ C2H3COONavà NaOOC − CH = CH − COONa Vậy este Z CH3OOC − CH = CH − COOC2H với mZ = 19,75(g) Câu 36: Chọn D - Khi đốt cháy hỗn hợp E hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, ta có hệ sau: 12nCO2 + 2nH2O + 32nE = 21,62 nCO2 = 0,87mol 12nC + nH + 16nO = mE    ⇒  nH2O = 0,79mol 100nCaCO3 − (44nCO2 + 18nH2O ) = mdung dịch giảm 56nCO2 + 18nH2O = 34,5 n = n  n = 0,3  n = 0,3mol NaOH  E  E  E + Áp dụng độ bất bão hòa ta : nY + nZ = nCO2 − nH2O = 0,08mol ⇒ nX = nE − nY − nZ = 0,22mol nCO2 = 2,9 nên E có chứa HCOOCH3 nE - Theo kiện đề thi hỗn hợp ancol thu đồng đẳng nên hỗn hợp ancol gồm CH 3OH C2H5OH, mặc khác Y Z có liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học Từ tất nCO2 − 2nX = 5,375 kiện ta suy ra: CY ,Z ≥ Mặc khác, ta có : C Y ,Z = nY + nZ Vậy este Y Z CH3 − CH = CH − COOCH3 CH3 − CH = CH − COOC2H5 + Có C E = ⇒ mCH3−CH=CH−COONa = 0,08.108 = 8,64(g) Câu 37: Chọn C 44nCO2 + 18nH2O = mbình tăng nCO2 = 0,345mol ⇒ nH2O = 0,255mol - Xét trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có: nCO2 = nCaCO3 n = 2n  Na2CO3 nX = 0,21mol  X + nO2(p ) = nCO2 + 0,5(nH2O − nNa2CO3 ) = 0,42mol mmuối = mbình tăng + mNa2CO3 32nO2 = 17,46(g) - Xét trình đun b gam hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140oC ta có : n n nH2O = ancol = X = 0,105mol ⇒ mancol = mete + 18nH2O = 8,4(g) 2 Trang 168 - Xét trình thủy m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng : BTKL  → mX = mmuèi + mancol − 40nNaOH = 17,46(g) (với nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,21mol ) Câu 38: Chọn D nCO2 = nCaCO3 nCO2 = 0,05mol  → - Khi đốt cháy este X thì:  100nCaCO3 − (44nCO2 + nH2O ) = mdd gi¶m nH2O = 0,04mol  - Áp dụng độ bất bão hòa, ta : nX = nCO2 − nH2O = 0,01mol Vậy este X có CTPT là: C5H8O4 + TH1 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : HCOOCH2 − CH2OOC2H ; HOOC − CH(CH)3 − CH2 − OOCH HCOO-(CH2)3-OOCH + TH2 : X tạo thành từ axit đa chức ancol đơn chức : C2H5OOC − COOCH3 CH3OOC − CH − COO − CH Vậy có đồng phân X thỏa mãn Câu 39: Chọn B - Hidro hóa hồn tồn hỗn hợp X : mY = mX + 2nH2 = 10,72(g) - Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y (CTTQ Y CnH2nO2) : mY − 12nCO2 − 2nH2O = 0,16mol + nCO2 = nH2O = 0,4mol ⇒ nY = n− COO = 32 nCO2 = 2,5 Vậy Y có chứa este HCOOCH3 - Ta có : C Y = nY - Khi cho lượng Y tác dụng với 0,25 mol NaOH ancol Z thu CH3OH BTKL với nCH3OH = nY = 0,16mol → mr¾n khan = mY + 40nNaOH − 32nCH3OH = 15,6(g) Câu 40: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : nHNO3 − 4nNH4+ n − 4nNO + nNH + = HNO3 = 0,02mol ⇒ n = = 0,3mol H O 10 BTKL  → mM + 63nHNO3 = mX + 30nNO + 18nH2O ⇒ m = 16,9(g) - Ta có ne trao ®ỉi = 3nNO + 8nNH4+ = 0,52mol ne m 16,9a a= ⇒ MM = M =  → M M = 65(Zn) (với a số e trao đổi M) mà nM = a nM ne SỞ GD & ĐT TỈNH BẠC LIÊU THPT CHUYÊN BẠC LIÊU (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: “Khi đun nóng protein với dung dịch …(1)… dung dịch …(2)… hay nhờ xúc tác …(3)…, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi …(4)… cuối thành hỗn hợp …(5)….” Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu trên: (1) (2) (3) (4) (6) Câu A axit bazơ enzim oligopeptit amino axit Câu B bazơ axit enzim polipeptit amino axit Trang 169 Câu C axit bazơ enzim oligopeptit α- amino axit Câu D bazơ axit enzim polipeptit α- amino axit Câu 2: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần A Cu, Zn, Al, Mg B Mg, Cu, Zn, Al C Cu, Mg, Zn, Al D Al, Zn, Mg, Cu Câu 3: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol A Glucozơ B Metyl axetat C Triolein D Saccarozơ Câu 4: Phát biểu sau ? A Để khử mùi cá người ta dùng muối ăn B Đipeptit có liên kết peptit C Isopropanol N-metylmetanamin có bậc D Anilin có tính bazơ yếu làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) Câu 6: Hòa tan hồn tồn 5,6 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc ,nóng dư thu 3,92 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Vậy M A Cu B Pb C Fe D Mg Câu 7: Thuốc thử dùng để phân biệt FeCl2 FeCl3 dung dịch A NaOH B H2SO4 loãng C Cu(NO3)2 D K2SO4 Câu 8: Ion kim loại X vào thể vượt mức cho phép gây nguy hiểm với phát triển trí tuệ thể chất người Ở làng nghề tái chế ăcqui cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc nhiễm độc ion kim loại Kim loại X là: A Đồng B Magie C Sắt D Chì Câu 9: Polime sau polime tổng hợp ? A Thủy tinh hữu Plexiglas B Tinh bột C Tơ visco D Tơ tằm Câu 10: Để sản xuất nhôm công nghiệp người ta thường A Điện phân dung dịch AlCl3 B Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3 C Cho CO dư qua Al2O3 nung nóng D Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit Câu 11: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2.CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Câu 12: Hỗn hợp X gồm glyxin lysin Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y chứa (m + 6,6) gam muối Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m + 14,6) gam muối Giá trị m A 36,7 B 49,9 C 32,0 D 35,3 Câu 13: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng A 9% B 12% C 13% D Phương án khác Câu 14: Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân A 62,5% B 65% C 70% D 80% Câu 15: Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc nóng thường sinh khí NO Để hạn chế tốt khí NO2 gây nhiễm mơi trường người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau A Cồn B Giấm ăn C Muối ăn D Xút Câu 16: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 17: Trong loại hạt gạo, ngơ, lúa mì … có chứa nhiều tinh bột, cơng thức phân tử tinh bột là: A (C6H12O6)n B (C12H22O11)n C (C6H10O5)n D (C12H24O12)n Trang 170 Câu 18: Hòa tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H bay Khối lượng muối tạo thành dung dịch A 35,7 gam B 36,7 gam C 53,7gam D 63,7 gam Câu 19: X, Y, Z có cơng thức phân tử C 3H6O2 Trong đó: X làm q tím hóa đỏ Y tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na kim loại Z tác dụng Na cho phản ứng tráng gương Tổng số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X, Y, Z là: A B C D Câu 20: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu phát biểu là: A (a), (c) (e) B (a), (b) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Câu 21: Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A Etylen glicol, glixerol ancol etylic B Glixerol, glucozơ etyl axetat C Glucozơ, glixerol saccarozơ D Glucozơ, glixerol metyl axetat Câu 22: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O nhiệt độ thường A Ag B Zn C Al D Fe Câu 23: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ, fructozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Saccarozơ, mantozơ, tinh bột xemlulozơ bị thủy phân có axit H 2SO4 (loãng) làm xúc tác (3) Tinh bột xenlulozơ tạo thành xanh nhờ trình quang hợp (4) Glucozơ, fructozơ mantozơ có khả hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh Phát biểu A (1) (4) B (1), (2) (4) C (1), (2) (3) D (1), (2), (3) (4) Câu 24: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch làm xanh giấy quỳ tím A Be B Ba C Zn D Fe Câu 25: Cho thí nghiệm hình vẽ: Thí nghiệm dùng để định tính ngun tố có glucozơ A Cacbon B hiđro oxi C Cacbon hiđro D Cacbon oxi Câu 26 Nhận định sau sai A Kim loại natri, kali tác dụng với nước điều kiện thường, thu dung dịch kiềm B Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat, thấy xuất kết tủa keo trắng C Sắt kim loại nhẹ, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ D Nhơm tác dụng với dung dịch natri hiđroxit Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m Trang 171 A 18,0 B 9,0 C 4,5 D 13,5 Câu 28: Cho sơ đồ sau :  → X → X1 → PE M  → Y → Y1 → Y2 → thuỷ tinh hữu Công thức cấu tạo X A CH2=CHCOOCH=CH2.B CH2=C(CH3)COOCH2CH3 C C6H5COOCH2CH3 D CH2=CHCOOCH2CH2CH3 Câu 29: Nhận xét sau không A Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao B Các ngun tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các kim loại kiềm mềm nhẹ Câu 30: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao A Mn B S C Si D Fe Câu 31: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO 0,12 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,52 gam B 31,3 gam C 27,22 gam D 26,5 gam Câu 32: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 Câu 33: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua X, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Công thức X A FeCl2 B CrCl3 C MgCl2 D FeCl3 Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét sau A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Kim loại M sắt (Fe) C Thành phần % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol Câu 35: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Giá trị m : A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2, dung dịch Z phần không tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% Trang 172 Câu 38: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 x mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X 5,6 gam (biết NO sản phẩm khử NO3-) Thể tích khí thu sau phản ứng A 0,672 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,344 lít Câu 39: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin alanin thu m1 gam hỗn hợp Y gồm đipeptit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X thu m2 gam hỗn hợp Z gồm tetrapeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu đuợc 0,76 mol H2O; đốt cháy hồn tồn m2 gam Z thu 1,37 mol H2O Giá trị m A 24,74 gam B 24,60 gam C 24,46 gam D 24,18 gam Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 8,34 D 7,63 HẾT Trang 173 PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHUYÊN BẠC LIÊU LẦN Câu 1: Chọn D - Khi đun nóng protein với dung dịch …bazơ… dung dịch …axit… hay nhờ xúc tác …enzim…, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi …polipeptit… cuối thành hỗn hợp …α-amino axit… Câu 2: Chọn A Câu 3: Chọn C - Glucozơ, saccarozơ không tác dụng với NaOH → CH 3COONa + CH 3OH - Metyl axetat tác dụng với NaOH: CH 3COOCH + NaOH  ancol metylic → C17 H 33COONa + C3H (OH) - Triolein tác dụng với NaOH: (C17 H 33COO)3 C3H + NaOH  Glyxerol Câu 4: Chọn C A Sai, Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH 3COOH) để khử mùi cá trước nấu B Sai, Đipeptit có liên kết peptit C Đúng, Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH bậc amin tính số nguyên tử hiđro bị thay NH3 gốc hiđrocacbon D Sai Anilin (C6H5NH2) có tính bazơ yếu khơng làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Chọn B - Gọi số mol chất X mol • Hòa tan X vào NaOH dư có Al tan Fe2O3 Cu khơng tan • Hòa tan X vào HCl dư: 2Al + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H Fe 2O + 6HCl  → 2FeCl + 3H 2O mol ⇒ Cu + FeCl  → CuCl + 2FeCl 2 mol mol mol Hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch HCl dư • Hòa tan X vào AgNO3 dư Al Cu tan Fe2O3 khơng tan • Hòa tan X vào NH3 (dư) khơng có chất tan Câu 6: Chọn A - Gọi n a hóa trị số mol M nh oxi hãa: M M n+ + ne - Quá trì a BT: e → n.x = 0,175 → M = an Quá trì nh khử:NO3 + 2H + + e NO2 + H2O 0,175 ¬ 0,175 5, n =2 n = 32n  → M = 64 (Cu) 0,175 Câu 7: Chọn A Thuốc thử NaOH H2SO4 loãng, Cu(NO3)2, K2SO4 Câu 8: Chọn D FeCl2 FeCl3 Tạo kết tủa trắng xanh Tạo kết tủa nâu đỏ Không tượng Trang 174 - Chì kim loại mềm, nặng, độc hại tạo hình Chì có màu trắng xanh cắt bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với khơng khí Chì dùng xây dựng, ắc quy chì, đạn, phần nhiều hợp kim Chì có số ngun tố cao nguyên tố bền - Khi tiếp xúc mức độ định, chì chất độc động vật người Nó gây tổn thương cho hệ thần kinh gây rối loạn não Tiếp xúc mức cao gây rối loạn máu động vật Giống với thủy ngân, chì chất độc thần kinh tích tụ mô mềm xương Câu 9: Chọn A Câu 10: Chọn D đpnc - Phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3  → 4Al + 3O2 Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn A NaOH  H N(CH ) CH(NH ) COOH : x mol +  CH COOH : y mol 1NH 4 4 44 4 4 4 43 m gam X → H N(CH )4 CH(NH ) COONa, NH 2CH 2COONa (1) 4 4 4 4 42 4 4 4 4 43 (m + 6,6) gam Y HCl  → ClH3 N(CH ) CH(NH3Cl) COOH, NH3ClCH 2COOH 4 4 4 4 4 4 4 4 4 43 (2) (m +14,6) gam Z - Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có hệ sau: m Y − m X 6,  = = 0,3 (1) : x + y =  x = 0,1 mol 22 22 → ⇒ m = 36, gam  (2) : 2x + y = m Z − m X = 14, = 0,  y = 0, mol  36,5 36, Câu 13: Chọn D - Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư + Ta có: n NaOH = 3n Al(OH)3 = 0, 45 mol ⇒ C% NaOH = 40n NaOH 100% = % 200 - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan phần + Ta có: n NaOH = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 0, 65 mol ⇒ C% NaOH = 40n NaOH 100% = 13 % 200 Vậy có giá trị thỏa mãn Câu 14: Chọn A - Dung dịch sau điện phân có pH = 13 tức [OH-] = 0,1 ⇒ nOH − = 2,5.0,1= 0,25mol - Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl2 + H2 0,25 0,25 0,25.58,5 100% = 62,5% → nNaCl (bịđiện phân) = 0,25mol %mNaCl bịđiện phân = 23,4 Câu 15: Chọn D - Để hạn chế khí NO2 bị khỏi mơi trường dung dịch dùng để loại bỏ khí phải phản ứng với khí tạo sản phẩm khơng gây độc hại cho mơi trường Do q trình làm thí nghiệm người ta dùng tẩm dung dịch kiềm (xút) để hạn chế tốt khí NO2 theo phương trình sau: 2NO2 + 2NaOH  → NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 16: Chọn A Câu 17: Chọn C Câu 18: Chọn B - Ta có: mmuối = mkim loại + 35,5n Cl − với n Cl− = n HCl = 2n H = 0,6 mol ⇒ mmuối = 36, (g) Câu 19: Chọn D - X làm quỳ tím hóa đỏ nên X chứa chức axit cacboxylic –COOH ⇒ X có đồng phân C2H5COOH Trang 175 - Y tác dụng với NaOH không tác dụng với Na nên Y chứa chức este –COO– ⇒ Y có đồng phân HCOOC2H5 CH3COOC2H5 - Z tác dụng Na cho phản ứng tráng gương nên Z chứa đồng thời nhóm chức ancol –OH anđehit –CHO ⇒ Z có đồng phân HOCH2CH2CHO, HOCH(CH3)CHO Vậy tổng số đồng phân X, Y, Z đồng phân Câu 20: Chọn A (a) Đúng, Cấu hình Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 ⇒ Cr nằm 24, chu kì 4, nhóm VIB (b) Sai, CrO oxit bazơ ; Cr2O3 oxit lưỡng tính ; CrO3 oxit axit (c) Đúng, Các hợp chất CrO42- Cr2O72- số oxi hóa cao Cr +6 (d) Sai, Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) vừa đóng vai trò chất oxi hóa vừa đóng vai trò chất khử (e) Đúng, Phương trình: 2Cr + 3Cl  → 2CrCl Vậy phát biểu (a), (c), (e) Câu 21: Chọn C Vậy chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: Glucozơ: C6H12O6 Etylen glycol: C2H4(OH)2 Glixerol: C3H5(OH)3 Saccarozơ: C12H22O11 Câu 22: Chọn A - Hầu hết kim loại tác dụng với O2 trừ Ag, Au, Pt Câu 23: Chọn B (3) Sai, Trong q trình quang hợp xanh có tạo thành tinh bột từ CO2, H2O nhờ ánh sáng mặt trời aù nhsaù ng 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 clorophin Vậy phát biểu (1),(2),(4) Câu 24: Chọn B Vậy cho Ba tác dụng với H2O tạo thành dung dịch Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh Câu 25: Chọn C Câu 26: Chọn C A Đúng, Phương trình: 2M + 2H 2O  → 2MOH + H (M Na, K) B Đúng, Phương trình: CO + NaAlO + 2H 2O  → Al(OH)3↓trắng keo + NaHCO3 C Sai, Fe kim loại nặng có màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ D Đúng, Phương trình: 2Al + 2NaOH + 2H 2O  → 2NaAlO + 3H Câu 27: Chọn C BT: N → n C 2H N = 2n N = 0,1 mol ⇒ m C 2H N = 4,5 (g) Câu 28: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: to CH = C(CH3 ) − COOC 2H (M) + NaOH → CH = C(CH ) − COONa (Y) + C 2H 5OH (X) H SO , t o C2 H 5OH (X)  → CH = CH (X1) + H 2O o t , p, xt nCH = CH (X1 )  → ( CH − CH ) n (P.E) 2CH = C(CH3 ) − COONa (Y) + H 2SO  → 2CH = C(CH ) − COOH (Y1) + Na 2SO o H 2SO4 , t  → CH = C(CH ) − COOCH (Y2 ) CH = C(CH ) − COOH (Y1) + CH 3OH ¬   o xt,p,t nCH = C(CH3 ) − COOCH (Y2 ) → [ CH = (CH )C(COOCH ) ] n (thủy tinh hữu cơ) Trang 176 Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D Câu 31: Chọn D Ba 2+ + SO 24−  → BaSO - Kết tủa BaSO4: mol: 0,1 0,1 → 0,1 + − → H 2O Kết tủa Cu(OH)2: H + OH  mol: 0,12 → 0,12 Cu 2+ + 2OH −  → Cu(OH) mol: 0,1 0,08 → 0,04 o t - Nung BaSO : 0,1 mol ; Cu(OH) : 0, 04 mol  → BaSO : 0,1 mol ; CuO : 0, 04 mol ⇒ mrắn = 26,5 (g) Câu 32: Chọn C - Khi đốt cháy hỗn hợp X thu n CO = n H 2O = 0,8 mol ⇒ m CO = 35, (g) Câu 33: Chọn A + NaOH + O + H 2O - Quá trình: FeCl (X)  → Fe(OH)2↓ trắng xanh  → Fe(OH)3↓nâu đỏ Câu 34: Chọn C - Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị sau : 1, 08 = 30,86 + Nếu X chứa Al ta có: n Al = n H = 0, 035 mol ⇒ MX = 0, 035 1, 08 = 20,57 + Nếu X chứa M ta có: n M = n H = 0, 0525 mol ⇒ MX = 0, 0525 - Kết hợp giá trị: 20,57 < M X < 30,86 ⇒ M  27n Al + 24n Mg = 1, 08 →  3n Al + 2n Mg = 2n H Mg Khi n Al = 0,02 mol  n Mg = 0, 0225 mol BT:Cl BT:H - Xét dung dịch Y:  → n HCl = n AgCl = 0,125 mol  → nHCl(d ) = nHCl − 2nH2 = 0,02mol Câu A Sai, Nồng độ HCl cần dùng là: C M = 0,125 = 1, 25 M 0,1 Câu B Sai, Kim loại M Mg Câu C Đúng, Thành phần % khối lượng kim loại X 50% Câu D Sai, Số mol kim loại M 0, 0225 mol Câu 35: Chọn C to + HNO3  → - Quá trình: CO + Fe { 22O 33 → Fe,O m(g) m1 (g) hh Y 0,02 mol 3+ − Fe 2,NO 433 } + NO + H 2O (m1+ 16,68) gmuèi Z - Ta có: ne nhận = n NO3− = 3n NO + 2n O = 0, 06 + 2n O ⇒ m Z = m1 + 16, 68 = 56n Fe + 62n NO3− (1) mà m Y = m1 = 56n Fe + 16n O thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol 3n + 2n O n BT: e BT: Fe → n Fe = NO = 0,1 mol → n Fe 2O3 = Fe = 0, 05 mol ⇒ m Fe 2O = (g) Câu 36: Chọn B  Al 2O3 Al  to → Y  Fe - Quá trình: X  Fe3O  Al  d H : 0,15 mol P1 : Y + NaOH  →  Z : NaAlO  → H : 0, 45 mol T: Fe + HCl  P2 : Y + HCl  → H :1, mol Trang 177 đó: o t 8Al + 3Fe 3O  → 4Al 2O + 9Fe - Phương trình: 2  nAl d = nH2 = 0,15 = 0,1mol → → n Al2O3 = n Fe = 0, mol ⇒ m P1 = 48,3 gam 3 - Phần 1:  nFe = nH2 = 0,45mol  BT:e BTe   → 3nAl d + 2nFe = 2nH2 = 2,4 nAl d = 0,2mol  → - Phần 2:  PhÇn1 nAl d  0,1 = = nFe = 0,9mol  → nFe 0,45  - Nhận thấy: n Fe (P2 ) = 2n Fe (P1 ) → m P2 = 2m P1 = 96, gam ⇒ m = m P1 + m P2 = 144,9 gam Câu 37: Chọn B - Vì nNaOH = nROH hỗn hợp thu chứa hai muối hai axit hữu nên hỗn hợp A chứa este đơn chức, mạch hở có số C liên tiếp BTKL  → m A + m O2 = m CO2 + m H2O    n CO = 1, 04 mol → - Khi đốt 20,56 gam A, ta có:  BT: O → 2n A + 2n O2 = 2n CO2 + n H2O  n A = 0, mol    n CO2 n X + n Y = 0, X : C5 H x O n X = 0,16   = 5, →  →  BT:C ⇒ → % n X = 80% - Ta có: CA = nA → 5n X + 6n Y = 1, 04 n Y = 0, 04    Y : C6 H y O2  Câu 38: Chọn D Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O 0,1 → 0,2 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển Cu2+ + 2e → Cu lên Fe2+) 0,02 → 0,04 2H+(dư) + 2e → H2 BT:e  → 2n Fe = 3n NO + 2n Cu + 2n H → n H = 0, 02 mol ⇒ V = 22, 4(n NO + n H ) = 1,344 (l) Câu 39: Chọn A - Trùng ngưng m (g) hỗn hợp X: 2CnH2n+1O2N  → C2nH4nO3N2 (Y) + H2O mol: a 0,5a + Đốt m1 (g) Y thu được: n H 2O (Y) = na = 0, 76 (1) - Trùng ngưng 2m (g) hỗn hợp X: 4CnH2n+1O2N  → C4nH8n - O5N4 (Z) + 3H2O mol: 2a 0,5a + Đốt m2 (g) Z thu được: n H 2O (Z) = (4n − 1).0,5a = 1,37 (2) - Lập tỉ lệ (1) na 0, 76 38 : = →n= Thay n vào (1) ta tính được: a = 0,3 mol (2) 2na − 0,5a 1,37 15 ⇒m = 24, 74 (g) Câu 40: Chọn C - Gọi a số mol 4,03 gam X Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: n CO = n CaCO = 0, 255 mol m mdung dịch giảm = m↓ − (44nCO2 + 18nH2O ) → nH2O = 0,245mol - Lại có: m X = 12n CO + 2n H 2O + 16n O → 12.0, 255 + 2.0, 245 + 16.6a = 4,03 → a = 0,005 mol - Trong 8,06 gam X có: n X = 2a = 0, 01 mol BTKL  → mmuèi = m = 8,34(g) { X + 40n 1NaOH − 92n 1C43H25(OH) 433 8,06 0,03 0,01 Trang 178 Trang 179 ... BẮC NINH THPT NGUYỄN ĐĂNG ĐẠO ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên... ĐT TỈNH VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 135 Cho biết nguyên... ĐT TỈNH VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 303 Trang Cho