CÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPTCÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG SAI ÔN LÝ THUYẾT HÓA THPT
Trang 1MỘT SỐ BÍ QUYẾT GIẢI NHANH PHẦN HIDROCACBON
Số đồng phân của ankan CnH2n+2 (4 ≤ n ≤ 7): 2 n-4 + 1
Đốt cháy hidrocacbon ( bất kể là ankan, anken, ankin, ankadien, hay hidrocacbon thơm hay hỗn hợp) sinh ra khí CO2 và H2O thì luôn có
hidrocacbon
1
pu
soO
2 2
2
CO
H O
n soC
Anken hay ankin có Σπ = k thì khi tác dụng với dung dịch brom, Số mol Br2 phản ứng
Br pu nanken ankin k
Đun nóng X gồm a mol hydrocarbon không no và b mol H2 thu được Y, cho Y lội qua bình nước brom dư
sau khi phản ứng kết thúc bình tăng m(g) và có V(l) khí Z thoát ra Tỷ khối hơi của Z so với H2 bằng k Tính m.
2
( )
.
22,4Z
H hydrocarbon
M V
- Cho hỗn hợp gồm anken CnH2n và H2 có PTK là M1, sau khi cho đi qua bột Ni nung nóng tạo ra hh không làm
mất màu dd Br2 và có PTK là M2 thì: 2 1
( 2)
n
-=
-Chú ý: Dùng khi H2 dư hoặc M2 < 28 đvC
*Đối với ankin: 2 1
( 2)
n
-=
-
% ankan A tham gia pư tách (gồm tách nước và cracking):tách ankan A, tạo hh X thì: % A 1
pu
X
M M
- Tách V(lít) ankan A V’ (lít) hh X thì: M V '.
M X
A V =
Tính hiệu suất pư hiđro hoá anken: tiến hành pư hiđro hoá hh X (CnH2n và H2 có tỉ lệ mol 1:1), sau pư tạo hh
Y
M M
- Có 2 chất A & B biết (khối lượng mol trung bình M , số C trung bình C )
Trang 2-MẸO GIẢI NHANH CÁC HỢP CHẤT Mẹo tìm nhanh CTPT khi biết %O có trong CTTQ C x H y O z
%O = 32% CT thực nghiệm C 5 H 8 O 2 (CH 2 = C(CH 3 ) – COOCH 3 : metyl metaacrylat)
%O = 34,78% CT thực nghiệm C 2 H 6 O (ancol etylic, dimetyl ete)
%O = 37,21% CT thực nghiệm (C 4 H 6 O 2 ) n (C 4 H 6 O 2 n = 1)
%O = 43,24% CT thực nghiệm (C 3 H 6 O 2 ) n (C 3 H 6 O 2 n = 1)
%O = 50% CT thực nghiệm CH 4 O
%O = 53,33% CT thực nghiệm (CH 2 O) n (HCHO n =1, C 2 H 4 O 2 n = 2)
Các công thức tính số đồng phân
phân
phân
Ancol đơn chức no,
mạch hở CnH2n+2O
1<n<6
Este đơn chức no, mạch
hở CnH2nO2 1<n<5
CnH2n+3N1 < n< 5 2n-1
Andehit đơn chức no,
mạch hở CnH2nO
2<n<7
Axit cacboxylic đơn
chức no, mạch hở
CnH2nO22<n<7
glyxerol và hỗn hợp n axit béo
2
n (n +1) 2
Ete đơn chức no, mạch
hở CnH2n+2O 2<n<5
(n -1)(n - 2) 2
Ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức
n(n +1) 2
Xeton đơn chức no,
mạch hở CnH2nO
3<n<7
(n - 2)(n - 3) 2
Tính di, tri, tetra,…n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau
Từ n aminoaxit khác nhau thu được
Nếu có m cặp aminoaxit giống nhau thì số peptit là
xn
n! peptit
m
n!
2
Trang 3MỘT SỐ MẸO GIẢI NHANH BÀI TOÁN ESTE Dạng 1: Xác định CTPT este dựa vào phản ứng thủy phân trong môi trường axit và pư xà phòng hóa
*Nếu tỉ lệ mol NaOH 2
este
n
n = (thường đề cho tối đa 2 chức) thì este
0
R COOR + NaOH ¾¾®R COONa + R OH
0
(RCOO R) ' 2+ NaOH ¾¾®t 2RCOONa R OH+ '( )
0
RCOOC H + NaOH ¾¾®RCOONa C H ONa H O+ +
* Có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho loại toán này:
m este + m NaOH = m muối + m chất A (chất A: ancol, andehit, xeton)
*Nếu sau phản ứng Xà phòng hóa, cô cạn dung dịch thu được chất rắn B ( toàn bộ nước, este còn dư, ancol sinh ra đều bay hơi hết) Cần chú ý khả năng trong B còn muối dư khi đó:
m rắn = m muối + m kiềm dư
* Cho a (g) chất béo tác dụng vừa đủ với x (mol) dd NaOH Cô cạn dd thu được m (g) xà phòng
28.x
m = a +
3
*n Br pu2 =n hchc.sop
Dạng 2: Xác định CTPT este dựa vào phản ứng đốt cháy.
soO
n =n + n - n
*Nếu este E cháy hoàn toàn mà cho sản phẩm cháy:
O H
CO n
n 2 2 thì E là este no, đơn chức, có CTTQ: CnH2nO2
Ta luôn có (k-1).n dot =n CO2-n H O2 ( với k là Σπ trong phân tử hchc)
*Áp dụng nguyên lý bảo toàn số mol nguyên tố với pư cháy của este, ta có
n O(E)n O(trong O pư)= 2 n (trong CO O 2) +n (trong H O 2O)
* Với este E đơn chức CxHyO2, ta luôn có:
O
n
2
1
2
1
O O H CO
*Nếu đốt cháy hoàn toàn este E, rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy( gồm CO2 và hơi H2O) qua dung dịch Ca(OH)2, hay Ba(OH)2 ta có:
Độ tăng khối lượng dung dịch:D =m (m CO2+m H O2 )- ¯m (sinh )ra
Độ giảm khối lượng dung dịch:D = ¯m m (sinh ) (ra - m CO2 +m H O2 )
*Nếu đốt cháy hoàn toàn este no đơn chức E (CnH2nO2), rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO2 và hơi
H2O) qua dung dịch kiềm(NaOH, KOH) Độ tăng khối lượng của bình là mD
(44 18)
CO H O
m
+
*Nếu đề bài cho este no, đơn chức, mạch hở E cháy hoàn toàn, cho n O2(pư)=n CO2(sinh ra) HCOOCH 3
* Este có số nguyên tử C 3
Este có Meste 100 => este đơn chức
Trang 41 Đốt ancol có số C = số nhóm (OH) thì: O 2
ancol
n
=
n số C + 0,5
CO
m
-11
3 Ancol đơn oxi hóa bằng CuO, t0 thu được hh X Chia hh X thành 2 phần bằng nhau Phần 1: tác dụng hết với
Na thu được H2 Phần 2: oxi hóa bằng dd AgNO3/NH3 thu được Ag Tính hiệu suất oxi hóa ancol
Ag
Ag
1
.n
2
H =
2.n
nếu thấy đáp số không có thì cứ lấy kết quả chia 2
2 4
H SO ,t
2
Ancol Ete + H O Ete Ancol Ancol
1
2
Y
M M
%H = 2- 2.
Tráng gương glucozơ (C6H12O6) thu được m (g) Ag Khối lượng glucozơ thu được: glucozo Ag
180
216
Lên men rượu m (g) glucozơ thu được rượu etylic với hiệu suất lên men H% etylic glucozo
2.46 H
180 100
Thủy phân tinh bột hoặc xenlulozơ
( C6H10O5)n H1 n C6H12O6 (glucozơ) H2 2n C2H5OH + 2n CO2 ¾¾® (- CHH3 2 – CH = CH – CH2 - )n
6 10 5 n
etylic
162 100 100và
6 10 5 n
buna
162 100 100 100
Xenlulozơ + axit nitric ¾¾¾H%® xenlulozơ trinitrat xenlulozotrinitrat xenlulozo
297
162
Xác định số mắc xích n có trong m (g) (C6H10O5)n m(C H O 6 10 5 n) 23
n = 6,022.10
162
Cho amin tác dụng với dd axit HCl hay H2SO4 (loãng) thu được muối m muối amin = m amin + m axit
Hỗn hợp X gồm amin và hidrocacbon đốt cháy hoàn toàn thu được CO2, N2, H2O thì:
X
2.n
H =
2
CO X
n
C = n
Nếu a mol (H2N)mR(COOH)n tác dụng với b mol HCl thu được dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần
c mol NaOH c = b + a.n
Nếu a mol (H2N)mR(COOH)n tác dụng với b mol NaOH thu được dung dịch X Để trung hòa dung dịch X cần
c mol HCl c = b + a.m
a (g) muối amin của aminoaxit tác dụng vừa đủ với x (mol) OH- (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) cô cạn dd sau phản ứng thu được m (g) muối khan bazo
109.x
m = a + m
-4
Hợp chất hữu cơ chứa nitơ CxHyOzNt :
Amino axit, Este của amino axit, Muối amoni, Muối của amin, Hợp chất nitro, Urê, (NH2)2CO,
Caprolactam C6H11ON, Tơ capron, Tơ nilon, Tơ enang
Điều kiện tồn tại hợp chất hữu cơ chứa nitơ CxHyOzNt : (ålkπ 1) Tính ³ ålkπ = 2x + 2 + t - y = a
2
Nếu a = 0: Muối amoni, Muối amin
Nếu a ≠ 0: Amino axit, Este của amino axit, Hợp chất nitro
Trang 5MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH HÓA VÔ CƠ
1 KL + Axit HCl →Muối clorua + H2 m muối = m kl + 71.n H 2
2 KL + Axit H2SO4 →Muối sunfat + H2 m muối = m kl + 96.n H 2
3 Oxit + Axit HCl →Muối clorua + H2O m muối = m oxit + 27,5.n HCl = m oxit + 55.n H O 2
4 Oxit + Axit H2SO4 →Muối sunfat+ H2O m muối = m oxit + 80.n H SO 2 4
5 Muối cacbonat + Axit HCl→Muối clorua + CO2 + H2O m muốiclorua = m muốicabonat + 11.n CO 2
6 Muối cacbonat + Axit H2SO4→Muối sunfat + CO2 + H2O m muốisunfat = m muốicabonat + 36.n CO 2
7 Muối sunfit + Axit HCl→Muối clorua + SO2 + H2O m muốiclorua = m muốisunfit - 9.n SO 2
8 Muối sunfit + Axit H2SO4→Muối sunfat + SO2 + H2O m muốisunfat = m muốisunfit + 16.n SO 2
9 KL + Axit H2SO4(đặc) →Muối sunfat + (SO2, S, H2S) + H2O
m muốisunfat = m kl + ( SO 2 S H S 2 )
96 2.n + 6.n + 8n
2 ; n H SO 2 4 = 2.n SO 2 + 4.n + 5.n S H S 2
KL + Axit HNO3 →Muối nitrat + (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) + H2O
m muốinitrat = m kl + 62 n( NO 2 + 3.n NO + 8.n N O 2 + 10.n + 8.n N 2 NH NO 4 3);
n = 2.n + 4.n + 10.n + 12.n + 10 n sản phẩm khử nào không có xem số mol = 0
kl
.M
n + 3.n + 8.n + 10.n + 8.n
a với a là hóa trị kim loại M
10 Các công thức tính khối lượng muối liên quan đến sắt và các oxit sắt
a (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) + HNO3 (đặc, nóng, dư) → muối sắt (III) nitrat + (NO, NO2) + H2O
m muốinitrat = (m hh + 8.n NO 2 +24.n NO )
b (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) + H2SO4 (đặc, nóng, dư) → muối sắt (III) sunfat + SO2 + H2O
m muốisunfat = (m hh + 16.n SO 2 )
c Fe + O2 →hh rắn X + HNO3 (loãng, dư) →hh (NO, NO2)
m Fe = (m hh + 24.n NO + 8.n NO 2 )
d Al + FexOy → hh rắn + HNO3 (dư)→ (NO, NO2)
Nếu sản phẩm khí là NO: n NO = [3.n Al + (3x -2y) n Fe O x y
Nếu sản phẩm khí là NO2: n NO 2 = 3n Al + (3x -2y). n Fe O x y
e Fe3O4 + CO → hh rắn X + HNO3 (loãng, dư) → NO m Fe O 3 4 = ( m x + 24n NO )
f Fe3O4 + CO → hh rắn X + H2SO4 (đặc, nóng, dư) → SO2 m Fe O 3 4 = ( m x +
2
SO
16.n )
g Fe2O3 + CO → hh rắn X + HNO3 (loãng, dư) → NO m Fe O2 3 = ( m x + 24n NO )
h Fe2O3 + CO → hh rắn X + H2SO4 (đặc, nóng, dư) → SO2 m Fe O2 3 = ( m x +
2
SO
16.n )
11 Bài toán liên quan của Fe3O4 qua CO nung nóng rồi qua axit HNO3 (loãng, dư), H2SO4 (đặc, dư) sinh sản phẩm khử
a Nếu axit HNO3 và sinh khí NO: m Fe O 3 4 = ( m + 24n NO )
12 Tính pH
a Tính pH của dung dịch axit yếu pH = – (log K a + logC a ) = –log( αC a ) (α độ điện li)
b Tính pH của dung dịch hỗn hợp gồm axit yếu và muối của axit yếu (dd đệm) pH = –(log K a + log )
c Tính pH của dung dịch bazơ yếu pH = 14 + (log K b + logC b )
13 Kim loại có hóa trị n + (H2O, dd Axit, dd kiềm, dd NH3) → H2↑ KL H
2
n = n
Trang 616 Al, Mg + HNO3 thường sinh thêm muối NH4NO3
Mg + HNO3 (loãng, dư) → (NO2, NO, N2O, N2)có thể sinh muối NH4NO3
= 148 + 10 - n + 3n + 8n +10n
Al + HNO3 (loãng, dư) → (NO2, NO, N2O, N2)có thể sinh muối NH4NO3
= 213 + 10 - n + 3n + 8n + 10n
17 CO2 + dd NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
CO2 + (dd Ca(OH)2 hoặc dd Ba(OH)2) → m (g) kết tủa
Nếu đề cho dd bazơ phản ứng hết hoặc ¯£n n CO 2 thì ¯
-2
CO OH
n = n - n
CO2 + (dd NaOH + dd Ca(OH)2 hoặc dd Ba(OH)2) → m (g) kết tủa ( 2- £ )
2
3 CO CO
-2
3 CO
2-3
CO
n với n Ca 2+ hoặc n Ba 2+mol ion nào nhỏ hơn tính m↓theo mol
ion đó
Tính thể tích khí CO2 cần hấp thụ vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 để thu được lượng kết tủa theo yêu
cầu
ê
¯ êë
2
-2
CO
n = n
n = n - n
18 Tính thể tích dd NaOH cho vào hỗn hợp (dd AlCl3 và axit HCl, H2SO4) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu
cầu
é
ê
êë
3 2 4
3 3 2 4
n = 3.n + n 1 + n 2
n = 4.n - n + n 1 + n 2
19 Tính thể tích dd HCl cho vào hỗn hợp (dd NaAlO2 và dd NaOH) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu
é
ê
ê
ë
2 4 3
2 4 2 3
n 1 + n 2 = n + n
n 1 + n 2 = 4.n - 3.n + n
20 Tính thể tích dd NaOH cho vào dd ZnCl2 để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu
é
ê
êë
2
2 2
n = 2.n
n = 4.n - 2.n
21 Tính hiệu suất tổng hợp NH3: hỗn hợp X gồm N2 và H2 tỉ lệ 1 : 3 có MX, sau pư tạo hh Y có MY thì:
% 2 2. X
Y
M M
-22 Cho NaOH vào dd NaHCO3 Thu được V(l) dd X Lấy V(l) dd X tác dụng với dd chứa Ba2+ lấy dư thu được kết tủa Mặc khác, cho V(l) dd X tác dụng với dd chứa Ca2+ lấy dư rồi đun nóng thu được kết tủa
ì
ï
í
ï
î
3 3 3
3
M(NaHCO )
ddX
2.n - n
V
m = 40.n