ĐỀ CƯƠNG QUAN TRẮC ĐẤT VÀ KHÔNG KHÍ

TÀI LIỆU ÔN THI THAM KHẢO CHUẨN CÓ CHỈNH SỬA CỦA NHÀ TRƯỜNG, THAM KHẢO CÁC BẢN TRƯỚC ĐÓ, ÁP DỤNG CHO CÁC BẠN THEO HỌC NGÀNH MÔI TRƯỜNG VÀ CÁC BẠN TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN MÔI TRƯỜNG HN CÁC CÂU HỎI ĐÃ ĐƯỢC XÁC MINH, CHỈNH SỬA PHÙ HỢP VỚI YÊU CẦU ÔN THI

ĐỀ CƯƠNG QUAN TRẮC ĐẤT VÀ KHƠNG KHÍ (áp dụng cho đề cương lớp khối M học kì I năm 2017-2018)- Probocfessor  Bài tốn pha hóa chất • MQH C% & CM CM = m=CM.V.M Vhút = Nồng độ khối lượng: C = (g/ml; g/l) Vd: 1gN/l  l d2 có 1g Nito Nồng độ đương lượng: - Là số đương lượng mol chất tan có 1l d2 Là số mili đương lượng mol chất tan có 1ml d2 CN = (N) N: số dương lượng mon chất tan N= n.a Đương lượng gam:  NxD=m BÀI TỐN PHA KHỐI LƯỢNG CÂN, NƠNG ĐỘ, THỂ TÍCH… -Tính khối lượng cần cân để pha dung dịch Nó cho biết pha dung dịch để dung cho phản ứng nào, từ biết gía trị a mà tính khơng? Vd: Tính khối lượng KMnO4 cần để pha 100ml dung dịch 0,1N dung cho phản ứng sau: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Ta thấy phản ứng oxh-k, Mn lúc đầu +7, sau xuống +2, số e trao đổi  a=5 Ta có đề cho CN=0,1 N CM = CN : a = =0,02 (M)  mKMnO4= CMVM= 0,02.0,1.158=0,316 (g) Một số kiểu nồng độ pha loãng: dung dịch H2SO4 (3:1) có nghĩa nồng độ thể tích, phần axit có phần nước • HỆ SỐ PHA LOÃNG f= (theo kiểu nồng độ đương lượng, Nt=Ns mà N= CNV) • Vhút= Vpha  MƠI TRƯỜNG KHƠNG KHÍ: - Mục tiêu quan trắc: Các mục tiêu quan trắc môi trường không khí xung quanh là: Xác định mức độ nhiễm khơng khí ảnh hưởng đến sức khoẻ cộng đồng theo tiêu chuẩn cho phép hành; Xác định ảnh hưởng nguồn thải riêng biệt hay nhóm nguồn thải tới chất lượng mơi trường khơng khí địa phương; Cung cấp thơng tin giúp cho việc lập kế hoạch kiểm sốt nhiễm quy hoạch phát triển công nghiệp; Đánh giá diễn biến chất lượng mơi trường khơng khí theo thời gian không gian; Cảnh báo ô nhiễm môi trường khơng khí; Đáp ứng u cầu cơng tác quản lý môi trường Trung ương địa phương - Địa điểm vị trí quan trắc Việc xác định địa điểm, vị trí quan trắc mơi trường khơng khí xung quanh vào mục tiêu chương trình quan trắc Cụ thể mơi trường khơng khí xung quanh: Mơi trường khí khu thị khu công nghiệp: tối thiếu điểm lấy mẫu Cạnh khu công nghiệp, khu dân cư, dịch vụ nông thơn, lấy Các vị trí lấy mẫu đặt cách đường tròn đồng tâm theo hình tam giác Ở thành phố lớn chia thành ô vuông cạnh từ 1-2km, vng có điểm quan trắc vị trí quan trắc cần tương đói ổn định, nơi thơng thống đại diện cho khu vực cần quan trắc, tùy thuộc vào kính phí lấy nhiều số mẫu Đặt đầu đo mẫu độ cao cách mặt đất từ 1,5-2m hướng phía có nguồn thải • Vị trí quan trắc khơng khí làm việc Khi đo ô nhiễm môi trường vành đai khu công nghiệp hay nhà máy điểm quan trắc chịu tác động đặt vị trí nhạy cảm mơi trường cuối hướng gió với khoảng cách tính đến nguồn thải 12-18 lần chiều cao nguồn thải Điểm quan trắc đặt trước ống khói, ngược chiều với hướng hó Điểm quan trắc tác động đặt ống khói (nguồn thải cố định), vị trí khoảng 80% chiều cao cột khói Chú ý; với quan trắc nguồn thải khơng cố định khơng quan trắc điểm tác động, trí điểm • Thời gian tần suất quan trắc a) Thời gian quan trắc phụ thuộc vào yếu tố như: - Mục tiêu quan trắc; - Thông số quan trắc; - Tình hình hoạt động nguồn thải bên lân cận khu vực quan trắc; - Yếu tố khí tượng - Thiết bị quan trắc; - Phương pháp quan trắc sử dụng chủ động hay bị động; - Phương pháp xử lý số liệu; - Độ nhạy phương pháp phân tích b) Tần suất quan trắc - Tần suất quan trắc nền: tối thiểu 01 lần/tháng; - Tần suất quan trắc tác động: tối thiểu 06 lần/năm PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH BUI LẮNG KHÔ - - Nguyên tắc: dựa phương pháp phân tích khối lượng: cân dụng cụ chứa mẫu có phủ chất bắt dính(vazơlin) trước sau lấy mẫu để xác định nhanh lượng bụi lắng thời gian không mưa Kết quả: lượng bụi lắng khơ tính g/m2ngày BL= (g/m2ngày) m1: kết cân khay trước hứng mẫu(g) m2: kết cân khay sau hứng mẫu (g) S: diện tích hứng mẫu m2 t: thời gian hứng mẫu (ngày) 24h NO2 – GRISS-SALTZMAN cải biên (TCVN 6137:2009) - - - Nguyên tắc: Phương pháp phân tích: trắc quang bước sóng 540-550nm) 545nm Dung dịch hấp thụ: griss saltzman Phản ứng: NO2 + griss saltzman  phức azơ màu hồng  đo abs = 540-550nm Phạm vi áp dụng: xác định nồng độ khối lượng NO2 từ 3 2000 Cản trở: Ozone > 0,2mg/m3 Peroxyacylnitrat-PAN NO2-, HNO2 có mặt sol khí tác dụng vs thuốc thử NO2 Tính kết quả: Từ đường chuẩn y=ax+b abs mẫu mơi tường tính Cđo Nhân với hệ số pha loãng nồng độ mẫu Nồng độ NO2 không khí X(/m3) tính: X=() -3 Cụ thể: Vkhí=30.1,5=45l = 45.10 m Thể tích hấp thu, 20ml, hệ số pha lỗng: SO2 TRONG KHƠNG KHÍ TCVN 5971:1995 - Nguyên tắc: Dung dịch hấp thụ: tetracloruamercurat (TCM) - formadehit +PRA SO2 +TCM  điclounfitomercurat axit pararosanilin methyl sunfunic có màu tím sẫm Đo abs landa= 550 PRA:pararosanilin hydroclorua Phạm vi áp dụng: xác định nồng độ khối lượng SO2 từ 20 50 Yếu tố cản trở: NO2 (loại trừ acid sunfamic) Tính kết Chuẩn hóa SO2 dung dịch chuẩn Cách tiến hành: bình tam giác; bình có Na2S2O5 bình thay mẫu trắng Bình 1: 5ml H2O, 10ml I2 0,01N Bình 2: 5ml Na2S2O5, 10ml I2 0,01N Để khoảng 5’ cho phản ứng Chuẩn độ Na2S2O3 0,01N để mẫu chuyển từ vàng đậm sang vàng rơm dừng lại Cho 5ml hồ tinh bột, lắc chuẩn độ tiếp Na2S2O3 0,01N chuyển từ xnah sang không màu Nồng độ dung dịch SO2 (mg/ml)= Từ đường chuẩn y=ax+b abs mẫu mơi tường tính Cđo Nhân với hệ số pha loãng nồng độ mẫu Nồng độ SO2 khơng khí Xđược tính: X= CO TRONG KHƠNG KHÍ TCVN Bộ Y Tế - - Nguyên tắc: Khi CO tác dụng với dung dịch PdCl2 tạo thành Pd kim loại CO + PdCl2 + H2O  Pd +2HCl + CO2 Thuốc thử folinxicanto màu vàng phản ứng với Pd thuốc thử bị khử chuyển thành màu xanh 2H3PO4.MoO3 + 4HCl + 2Pd  2PdCl2 + 2H2O + 2[(MoO3)4(MoO2).H3PO4 Đo quang bước sóng 765 nm Tính kết quả: Từ đường chuẩn y=ax+b abs mẫu mơi tường tính Cđo Nhân với hệ số pha loãng nồng độ mẫu Nồng độ CO khơng khí Xđược tính: - X=  MÔI TRƯỜNG ĐẤT: - Mục tiêu quan trắc: Điều chương Thông tư 33/2011/TT-BTNMT Các mục tiêu quan trắc môi trường đất là: Đánh giá trạng môi trường đất; Xác định xu thế, diễn biến, cảnh báo nguy ô nhiễm, suy thối cố mơi trường đất; Làm sở cho việc hoạch định sách, kiểm sốt nhiễm, quy hoạch, sử dụng đất phục vụ phát triển bền vững (kinh tế, xã hội môi trường); Theo yêu cầu khác công tác quản lý môi trường quốc gia, khu vực, địa phương - Địa điểm vị trí quan trắc Việc xác định địa điểm, vị trí quan trắc mơi trường khơng khí xung quanh vào mục tiêu chương trình quan trắc - Xác định ví trí lẫy mẫu mang tính đại diện phải đảm bảo tính dài hạn vị trí quan trắc Với mảnh đất hình dạng khó khăn, vẽ đường ziczắc đồ khu vực lấy mẫu, nét ziczắc lấy 2-3 điểm mẫu, lấy riêng biệt hết đường Với mảnh đát hình vng, cữ nhất, hình dạng vng vức lấy điểm: điểm cạnh điểm tâm hình, với mảnh đất bố trí lấy theo đường ziczac Thời gian tần suất quan trắc Căn vào mục tiêu chương trình quan trắc chu kỳ biến đổi hàm lượng, tần suất quan trắc mơi trường đất sau: - Đối với nhóm thơng số biến đổi chậm: quan trắc tối thiểu 01 lần/3-5 năm; - Đối với nhóm thơng số biến đổi nhanh: quan trắc tối thiểu 01 lần/ năm XÁC ĐỊNH ĐỘ CHUA THỦY PHÂN BẰNG PHƯƠNG PHÁP KAPPEN - Nguyên tắc: Dùng muối tạo kiềm mạnh acid yêu (CH3COONa) để trao đổi H+ Al3+ từ keo đất + 4CH3COONa  [PHHP]4Na+ + CH3COOH + (CH3COO)3Al Quá trình thủy phân (CH3COO)3Al làm tăng H+ dung dịch (CH3COO)3Al + HOH  CH3COOH + Al(OH)3 Chuẩn độ trực tiếp lượng H+ tạo thành dung dịch NaOH với thị phenolphtalein Không màu  hồng CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O - Tính kết Htf = k.100 (mđl/100g đất khơ kiệt) Vchiết: thể tích dung dịch chiết rút Vhút thể tích dịch lọc mang chuẩn độ 2: hệ số thực nghiệm ĐỘ MẶN- XÁC ĐỊNH CO32- VÀ HCO3- - Nguyên tắc: Dung dịch chiết rút: H2O Phương pháp xác định: chuẩn độ axit bazơ: Dung dịch chuẩn: HCl Giai đoạn 1: chuẩn độ chuyển CO32- thành HCO3CO32- + H+  HCO3Chỉ thị: phenolphtalein hồng không màu Giai đoạn 2: chuẩn độ tổng HCO3- với chị thị metyl da cam HCO3- + H+  H2O + CO2 Màu: vàng đỏ da cam Tính kết quả: CO32- (mđl/100gđất) =.k.100 %CO32- = CO32-.0,06 HCO3-(mdl/100gđất) = k.100 (HCO3- tự do) %HCO3- =HCO3- 0,061 Vcd: thể tích hút chuẩn độ V: thể tích dung dịch chiết rút 0,06 & 0,061: 1mđl HCl tương ứng với 0,06g CO32- 0,061g HCO3-(chính đương lượng mol CO32- HCO3-) XÁC ĐỊNH NITO TỔNG THEO KENDAN (TCVN 6498:1999) - Nguyên tắc: Dựa sở chưng cất kendan Phá mẫu: vơ hóa mẫu khơ ướt kết hợp Hóa chất phân hủy đất: H2SO4 với xúc tác titan oxit muối dồng II sunfat với có mặt kali sunfat làm tăng nhiệt độ sôi mẫu Ntrong đất  NH4+ NH3 Dung dịch hấp thụ: H3BO3 Chuẩn độ HCl với thị taixiro + Vơ Cơ Hóa mẫu khơ ướt kết hợp: CxHyOzNt + H2SO4 –xúctác (NH4)2SO4 +… Cất đạm: NH4+ + OH-  NH3 + H2O NH3 + H3BO4  NH4H2BO3 Chuẩn độ: - HCl + NH4H2BO3 (taixiro)  NH4Cl + H3BO3 Xanh tím đỏ Tính kết quả:hàm lượng nito 100g đất khô kiệt %N=k.100 (%) mN=(CNV)HCl.14.10-3 (g) cân g đất khô, thêm 10g kali sunfat, 0,5g Cu sunfat, 1g sắt sunfat Thêm 25ml H2SO4 đặc,đun đên dung dịch có màu suốt, đung tiếp 10-15’ để duổi khói tắng Để nguội chuyển sang bình đem cất NH3 Cất đạm: chuẩn bị 30ml H3BO3 bình tam giác, thêm thị, lắc lắp vào thiết bị, cất NaOH 40% Chuẩn độ dung dịch hấp thu NH3=HCl 0,1N đến xuất tím đỏ dừng lại XÁC ĐỊNH PHOTPHO TỔNG SỐ - - Yếu tố cản trở: Fe3+ 36mg/l cản trở tạo thành màu xanh molipden Khử axit ascobic Nồng độ H+(thích hợp 4) Thời gian, nhiệt độ (10’) Nguyên tắc: Dung dịch chiết rút: H2SO4 0,1N Phá mẫu chuyển dạng photpho PO43- acid H2SO4 đặc HClO4 70% Cân đất (rây 1mm) vào bình 250ml, thêm nước cho âm + 5ml H2SO4, lắc đều, vài giọt HclO4, đậy phễu, đun đến có cặn trắng dung dịch suốt, đun them 20’ Để nguội, dùng nước cất rửa chuyển dung dịch vào bđm 1ml, định mức Xác định PO43-: PO43- + amonimolipdat  phức vàng +axit ascobic phức màu xanh molipđen  đo abs 880nm - Tính kết quả:hàm lượng photpho tổng số 100g đất khô kiệt P2O5=k.100 (mg P2O5/100g đất khô kiệt) XÁC ĐỊNH TỔNG CACBON BẰNG PHƯƠNG PHAP CHURIN (thực hành) - - Nguyên tắc: Chất hữu đất bị K2Cr2O7 môi trường H2SO4 đặc oxi hóa mạnh để tạo thành CO2 3C + 2K2Cr2O7+8H2SO4  3CO2 + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O Chuẩn độ lại K2Cr2O7 dư muối mohr Fe2+ + Cr2O72- + H+  Fe3+ + Cr3+ + H2O Chỉ thị feroin: màu xanh đỏ nâu Yếu tố cản trở: Fe3+, ảnh hưởng tới chuyển màu chị thị (xử lí:thêm H3PO4 or muối NaF để tạo phức khơng màu với Fe3+) Tính kết quả: Có mẫu trắng: %HữuCơ = (VMT-VMMT)Fe2+.K.100.1,742.3.10-3 chia cho w Khơng có mẫu trắng %HữuCơ= [-] 3.10-3.100.k.1,742 chia cho w XÁC ĐỊNH MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG - Giới hạn: mg/kg (Pb: >15;Mn,Cd>2) Nguyên tắc: Phương pháp xác định: quang phổ hấp thụ nguyên tử AAS Mẫu đất phân huy hoàn toàn phương pháp vơ hóa mẫu ướt với axit mạnh HNO3 đặc nhiệt đột thích hợp xử lí mẫu sau theo quy trình đem đo AAS bước sóng thích hợp.(Pb:217,Mn:279,5) Cân đất (1g) cho vào bình, thêm 10ml HNO3 1:1 Đun 10-15’, để nguội thêm 5ml HNO3đ Đun gần cạn thêm 2ml H2O, 3ml H2O2 Đun đến gần cạn Thêm nước cất để giảm nông độ HNO3  chuyển sang bình 50ml, điịnh mức HNO3 2% Đem ly tâm Rồi quang ABS Chúc bạn qua mơn an tồn! ProBocfessor ... khơng cố định khơng quan trắc điểm tác động, trí điểm • Thời gian tần suất quan trắc a) Thời gian quan trắc phụ thuộc vào yếu tố như: - Mục tiêu quan trắc; - Thông số quan trắc; - Tình hình hoạt... vực quan trắc; - Yếu tố khí tượng - Thiết bị quan trắc; - Phương pháp quan trắc sử dụng chủ động hay bị động; - Phương pháp xử lý số liệu; - Độ nhạy phương pháp phân tích b) Tần suất quan trắc. .. khu vực, địa phương - Địa điểm vị trí quan trắc Việc xác định địa điểm, vị trí quan trắc mơi trường khơng khí xung quanh vào mục tiêu chương trình quan trắc - Xác định ví trí lẫy mẫu mang tính