Đề cương ôn tập hóa lớp 8

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I MƠN : HỐ HỌC I/KIẾN THÚC CẦN NHỚ : Câu : Nguyên tử ? Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Vì khối lƣợng hạt nhân đƣợc coi khối lƣợng nguyên tử ? Câu 2: Nguyên tố hố học ?Có loại ngun tố hoá học ?Cách biểu diễn nguyên tố hoá học ? Câu 3: Nguyên tử khối ?Phân tử khối ?Cách tính phân tử khối ? Câu 4:Trình bày khái niệm đơn chất ,hợp chất phân tử ? Câu 5: Nêu ý ngiã công thức hố học ? Câu : Hố trị ?Nêu qui tắc hoá trị ? Câu 7: Sự biến đổi chất xảy theo loại tƣợng ? Đó loại tƣợng ? Câu :Phản ứng hố học ?Dựa vào dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ? Câu 9: Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lƣợng ? II/ BÀI TẬP VẬN DỤNG : Câu :1 a Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử oxi b Nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần c Nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 đvC Hãy tính nguyên tử khối X,Y Z Xác định tên ngun tố ?kí hiệu hố học ngun tố ? Câu 2: khối lƣợng tính gam nguyên tử cacbon 1,9926.1023 gam a 1đvC tƣơng ứng với gam? b Khối lƣợng tính gam nguyên tử oxi , sắt, natri ? Câu 3:Khi đốt cháy chất oxi ,ngƣời ta thu đƣợc khí cacbonic,nƣớc khí nitơ.Nhƣ chất đƣợc tạo nên từ nguyên tố hoá học ? Câu 4:Lập CTHH hợp chất với oxi nguyên tố sau : Na , Cu(II), Al, Si(IV), N(V), S(VI) Câu 5:Nguyên tố silic đƣợc dùng để chế tạo vi mạch máy vi tính Silic đƣợc điều chế từ cát biển làm , hợp chất silicđioxit có cơng thức SiO2 Để thu đƣợc silic cần loại bỏ nguyên tố khỏi silic đioxit? Câu 6:Lập phƣơng trình hố học cho phản ứng sau : a Na + H2O NaOH + H2 b NaOH + Fe2(SO4)3 ? + Na2SO4 c X + Y XY2 + X + Y Câu 7: Khi phân huỷ hoàn toàn 24,5g muối kaliclorat KclO3 thu đƣợc 9,6g khí oxi muối kali clorua KCl a.Lập phƣơng trình hố học b.Tính khối lƣợng muối Kali clorua thu đƣợc ? Câu 8:Thành phần đất đèn can xi cacbua chođất đèn tác dụng với nƣớc có phản ứng sau: Canxi cacbua + nƣớc canxi hiđroxit + khí axetilen KVT shop Biết cho 80kg đất đèn hợp 36kg nƣớc thu đƣợc 74kg canxi hiđroxit 26kg khí axetilen a Viết cơng thức khối lƣợng phản ứng b Tính tỉ lệ % khối lƣợng canxi cacbua có đất đèn? Câu 9: Khi nung đá vôi chứa 90% khối lƣợng canxi cacbonat CaCO3 thu đƣợc 11,2 canxi oxit CaO 8,8 khí cacbonic CO2 a.Lập PTHH phản ứng viết công thức khối lƣợng phản ứng ? b.Tính khối lƣợng đá vơi đem nung? Câu 10:Hồn thành phƣơng trình phản ứng sau : a K + ? K2 S b Fe2O3 + ? Al2O3 + Fe c Na + Cl2 ? d Cu + AgCl ? Ag Câu 11:Nung nóng 200g Fe(OH)3 thời gian thu đƣơc 80g Fe2O3 27g H2O Hỏi có % khối lƣợng Fe(OH)3 bị phân huỷ? Câu 12: Tính khối lƣợng nguyên tố nitơ 30kg kali nitơrat KNO3 20kg N2O5 Câu 13:Tính thành phần trăm theo khối lƣợng nguyê tố hợp chất :Na 2CO3; Ca(OH)2; N2O5 Câu 14:Một hợp chất có thành phần % khối lƣợng nguyên tố :70% Fe,30% O Hãy xác định công thức hố học hợp chất Câu 15: Lập cơng thức hoá học hợp chất chứa 40% S ,60%O Biết khối lƣợng mol hợp chất 80g Câu 16: Tính khối lƣợng canxi clorua thu đƣợc cho 10gcanxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dƣ Câu 17: Đốt cháy 2,3gam Na bình chứa 0,896lít O2(đktc) Hỏi sau phản ứng chất thừa ?Khối lƣợng bao nhiêu? Câu 18: Cho dX/H2 =8,5 dX/Y=0,5 Hãy tìm khối lƣợng mol khí X khí Y Câu 19: cho khí hiđro qua bột đồng oxit CuO nung nóng thu đƣợc đồng nƣớc a.Sau phản ứng thu đƣợc 3,2g Cu.hỏi dùng hết gam H2?Sinh gam H2O? b.Dùng định luật bảo tồn khối lƣợng,tính lƣợng CuO tham gia phản ứng? Câu 20: đốt cháy khí axetilen(C2H2)trong khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lít C2H2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 21: nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S ống kín ,sau thời gian ngừng nung.Phản ứng xảy theo sơ đồ : Fe + S FeS Hỏi sau phản ứng chất dƣ,dƣ gam? b.Dùng định luật bảo toàn khối lƣợng,tính lƣợng CuO tham gia phản ứng? Câu 22: đốt cháy khí axetilen(C2H2)trong khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lít C2H2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí KVT shop Câu 23: nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S ống kín ,sau thời gian ngừng nung.Phản ứng xảy theo sơ đồ : Fe + S FeS Hỏi sau phản ứng chất dƣ,dƣ gam? b.Dùng định luật bảo tồn khối lƣợng,tính lƣợng CuO tham gia phản ứng? Câu 24: đốt cháy khí axetilen(C2H2)trong khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lít C2H2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 25: nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S ống kín ,sau thời gian ngừng nung.Phản ứng xảy theo sơ đồ : Fe + S FeS Hỏi sau phản ứng chất dƣ,dƣ gam? b.Dùng định luật bảo tồn khối lƣợng,tính lƣợng CuO tham gia phản ứng? Câu 26: đốt cháy khí axetilen(C2H2)trong khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lít C2H2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 27: nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S ống kín ,sau thời gian ngừng nung.Phản ứng xảy theo sơ đồ : Fe + S FeS Hỏi sau phản ứng chất dƣ,dƣ gam? b.Dùng định luật bảo tồn khối lƣợng,tính lƣợng CuO tham gia phản ứng? Câu 28: đốt cháy khí axetilen(C2H2)trong khơng khí sinh khí cacbonic nƣớc Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lít C2H2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 29: nung nóng hỗn hợp gồm 4,48g bột Fe 3,2g bột S ống kín ,sau thời gian ngừng nung.Phản ứng xảy theo sơ đồ : Fe + S FeS Hỏi sau phản ứng chất dƣ,dƣ gam? ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II I – LÝ THUYẾT phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chất khử , chất oxy hoá ? Sự khử , oxy hoá a) CuO + H2 Cu + H2O b) CaCO3 t0 CaO + CO2 t0 c) 2H2 + O2 2H2O Câu : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ Câu : Thế phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hố hợp ? Cho ví dụ Câu : Nêu tính chất hố học hiđro ? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất Câu : Nêu tính chất vật lý tính chất hố học oxy ? Đối với tính chất hố học viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ Câu : a) Nêu phƣơng pháp điều chế oxy ? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ b) Nêu phƣơng pháp thu khí oxy phòng thí nghiệm? Phƣơng pháp ƣu việt hơn? Giải thích ? Câu : Thế khử , oxy hố ? Cho ví dụ Câu : Thế phản ứng oxy hoá khử ? Trong phản ứng sau phản ứng KVT shop t0 Câu : Nêu phƣơng pháp điều chế hiđro ? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ Câu : Nêu thành phần hoá học tính chất hố học nƣớc ? Viết phƣơng trình phản ứng minh hoạ Câu 10 : Nêu vai trò nƣớc đời sống sản xuất ? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nƣớc , tránh ô nhiễm Câu 11 : Nêu định nghĩa phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ Câu 12 : Thế dung môi , chất tan , dung dịch ? Câu 13 : Độ tan chất nƣớc ? Cho ví dụ Câu 14 : Nồng độ mol/l dung dịch ? Viết cơng thức tính Câu 15 : Nồng độ phần trăm dung dịch ? Viết cơng thức tính KVT shop II – BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM DẠNG : CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG Bài 1:Chọn đáp án cách khoanh tròn chữ đứng trƣớc câu trả lời Câu : Thành phần khơng khí A 21% khí N2, 78% khí O2, 1% khí khác B 21% khí khác, 78% khí N2, 1% khí O2 C 21% khí O2, 78% khí N2, 1% khí khác D 21% khí O2, 78% khí khác, 1% khí N2 Câu : Chất để điều chế oxy phòng thí nghiệm A Fe3O4 B KClO3 C CaCO3 D khơng khí Câu : Oxit hợp chất oxy với A Một nguyên tố kim loại B Các nguyên tố hoấ học khác C Một nguyên tố phi kim khác D Một nguyên tố hoá học khác E Các nguyên tố kim loại Câu : Để điều chế đƣợc 6,72 l O2 (ở đktc) cần phải có lƣợng KClO3 cần thiết : A 12,25 g B 24,5 g C 112,5 g D 36,75 g Câu : Đốt cháy sắt thu đƣợc 0,2 mol Fe3O4 Vậy thể tích khí oxi tham gia phản ứng ( đktc ) A 4,48 l B 6,72 l C 8,96 l D 3,36 l Câu : Chất khử , chất oxi hoá A Chất nhƣờng oxi cho chất khác chất khử B Chất nhƣờng oxi cho chất khác chất oxi hoá C Chất chiểm oxi chất khác chất khử D Chất chiểm oxi chất khác chất oxi hoá Câu : Phản ứng oxi hoá khử phản ứng A Xảy khử B Xảy oxi hoá C Xảy đồng thời khử oxi hoá D Tất ý Câu : trộn ml rƣợu etylic ( cồn ) với 10 ml nƣớc cất A Chất tan rƣợu etylic , dung môi nƣớc B Chất tan nƣớc , dung môi rƣợu etlyc C Nƣớc rƣợu etylic dung mơi chất tan D Cả nƣớc cất rƣợu vừa chất tan vừa dung môi Câu : Bằng cách có đƣợc 200 g dung dịch BaCl2 5% A Hoà tan 190 g BaCl2 10 g nƣớc D Hoà tan 10 g BaCl2 190 g nƣớc B Hoà tan 100 g BaCl2 100 g nƣớc E Hoà tan 200 g BaCl2 10 g nƣớc C Hoà tan 10 g BaCl2 200 g nƣớc Câu 10 : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn chất lỏng nƣớc A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Không tăng khơng giảm F tăng , giảm Câu 11 : Khi tăng nhiệt độ áp suất độ tan chất khí nƣớc A Đều tăng C Phần lớn tăng B Đều giảm D Phần lớn giảm E Không tăng khơng giảm Câu 12 : Tính nồng độ mol/l 850 ml dung dịch có hồ tan 20 g KNO3 kết A 0,233 M B 23,3 M C 2,33 M D 233 M Câu 13 : Tính nồng độ mol/l dung dịch A Số gam chất tan lít dung dịch C Số gam chất tan lít dung mơi B Số mol chất tan lít dung dịch D Số mol chất tan lít dung mơi Câu 14 : Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch x% để tạo thành dung dịch 6% , x KVT shop A 4,7 B 4,65 C 4,71 D Câu 15 : Độ tan KNO3 40 C 70g Số gam KNO3 có 340g dung dịch nhiệt độ A 140g B 130g C 120g D 110g Câu 16 : Dung dịch hỗn hợp A Chất rắn chất lỏng D Của chất khí chất lỏng B Đồng chất rắn dung môi E Đồng dung môi chất tan C Đồng chất rắn , lỏng khí dung mơi Câu 17 : Độ tan chất nƣớc nhiệt độ xác định A Số gam chất tan tan 100g nƣớc B Số gam chất tan tan 100g dung dịch C Số gam chất tan 100 g dung mơi D Số gam chất tan 100g nƣớc để tạo thành dung dịch bão hoà E Số gam chất tan l nƣớc để tạo thành dung dịch bão hoà Câu 18 : Hoà tan 10 gam NaCl vào 40 gam nƣớc nồng độ phần trăm dung dịch A 25% B 20% C 2,5% D 2% Câu 19 : Hoà tan gam NaOH vào nƣớc để có 50 ml dung dịch nồng đọ mol/l dung dịch A 1,6 M B M C 0,4 M D 6,25 M DẠNG : ĐIỀN KHUYẾT Câu : 1) Khí oxi đơn chất oxi phản ứng với nhiều , Câu : 1) Sự tác dụng oxi với chất 2) Phản ứng hoá hợp phản ứng hố học có đƣợc tạo thành từ hai hay nhiều 3) Khí oxi cần cho ngƣời , động vật cần để đời sống sản xuất Câu : 1) Oxit .nguyên tố , có Tên oxit tên cộng với từ Câu : 1/ Trong chất khí , khí hiđro khí khí hiđro có 2/ Trong phản ứng H2 CuO có tính chất khác ; CuO có tính cho chất khác Câu : 1) Nƣớc hợp chất tạo hai 2) Nƣớc tác dụng với số nhiệt độ thƣờng số tạo bazơ ; tác dụng với nhiều tạo axit Câu : 1) Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều liên kết với nguyên tử hiđro thay 2) Bazơ hợp chất mà phân tử có liên kết với hay nhiều nhóm DẠNG : ĐÚNG , SAI Điền chữ Đ (đúng) , S (sai) vào ô trống Câu : a) Oxit đƣợc chia làm hai loại : Oxit axit oxit ba zơ b) Tất oxit axit c) Tất oxit bazơ d) Oxit axit thƣờng oxit phi kim tƣơng ứng với axit e) Oxit axit oxit phi kim KVT shop f) Oxit bazơ oxit kim loại tƣơng ứng với bazơ III – BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG : CÂN BẰNG PHƢƠNG TTRÌNH HỐ HỌC Bài : Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO t0 t0 Al2O3 + Cu b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe t0 t0 0 t t CO c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 1) Hãy lập phƣơng trình hố học phản ứng 2) phản ứng , trình đƣợc gọi khử ? Q trình gọi oxi hố ?Vì ? 3) Trong phản ứng , phản ứng ohản ứng oxi hoá khử ? Vì ? Chất chất khử , chất chất oxi hố ? Bài : Hồn thành phƣơng trình phản ứng dƣới cho biét chúng thuộc loại phản ứng ? a) Fe + O2 Fe3O4 g) KClO3 KCl + O2 b) Al + HCl AlCl + H h) SO + H O H2SO4 3 00 c) Al + Fe2O3 tt Al2O3 + Fe i) Fe3O4 + HCl t FeCl2 + FeCl3 + H2O d) Fe + Cl2 FeCl3 j) Ca(OH)2 + CO0 CaCO3 + H2O t0 t0 t e) FeCl2 +Cl2 FeCl3 k) KNO3 KNO2 + O2 f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2 Bài : Viết phƣơng trình háo học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng ? a) K K2O KOH b) P P2O5 H3PO4 c) Na NaOH Na2O d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 e) H2 H2O H2SO4 H2 aa Bài : Hồn thành phƣơng trình phản ứng sau : a) Mg + HCl e) Al + H2SO4 b) MgO + HCl f) CaO + H3PO4 c) CaO + HNO3 g) Ca(OH)2 + CO2 d) Fe + CuSO4 h) FexOy + CO DẠNG : NHẬN BIẾT CHẤT Bài : Có bình đựng riêng biệt ba chất khí : Khơng khí , O2 , H2 Bằng thí nghiệm nhận biết khí bình Bài : Có bình đựng dung dịch suốt nƣớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 Bằng phƣơng pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài : Có lọ đựng dung dịch suốt H2O , rƣợu etylic , NaOH , Ca(OH)2 HCl Bằng phƣơng pháp hoá học nhận biết dung dịch DẠNG : TÍNH THEO PHƢƠNG TRÌNH HỐ HỌC Bài : Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nƣớc a) Viết phƣơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khối lƣợng khí oxi cần dùng cho phản ứng c) Tính khối lƣợng nƣớc thu đƣợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Cho 2,24 lit khí hiđro tác dung với 1,68 lit khí oxi Tính khối nƣớc thu đƣợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài : Khử 48 gam đồng II oxit khí H2 Hãy : a) Tính số gam đồng kim loại thu đƣợc b) Tính thể tích khí H2 ( đktc) cần dùng ( cho Cu = 64 , O = 16 ) Bài : Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng với nƣớc KVT shop a) Viết phƣơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro thu đƣợc (ở đktc ) c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lƣợng nƣớc 91,5 g Bài : Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy cho biết : a) Thể tích khí H2 sinh ( đktc) b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đƣợc g sắt Bài : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính : a) Khối lƣợng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lƣợng muối tạo thành sau phản ứng Bài : Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g a) Tính thể tích khí H2 thu đƣợc đktc b) Chất thừa sau phản ứng thừa g Bài : Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính : a) Nồng độ muối thu đƣợc sau phản ứng b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài : Hoà tan hoàn toàn 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy : a) Tính lƣợng khí H2 tạo đktc b) Chất dƣ sau phản ứng lƣợng dƣ c) Nồng độ chất sau phản ứng Đề thi đáp án tham khảo Đề 14 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành phƣơng trình phản ứng sau: Fe2O3 + CO  AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + … HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + … C4H10 + O2  CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3 CH4 + O2 + H2O  CO2 + H2 Al + Fe3O4  Al2O3 + Fe 10 FexOy + CO  FeO + CO2 Bài 2: (2,5 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm nhƣ sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl KVT shop - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 3: (2,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu đƣợc 16,8 g chất rắn a) Nêu tƣợng phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Bài 4: (2,5 điểm) Thực nung a gam KClO3 b gam KMnO4 để thu khí ơxi Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy khối lƣợng chất lại sau phản ứng a Tính tỷ lệ a b b Tính tỷ lệ thể tích khí ơxi tạo thành hai phản ứng HƯỚNG DẪN CHẤM đề 14 Bài 1: (2,5 điểm) Hoàn thành phƣơng trình phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 3AgNO3 + Al  Al(NO3)3 + 3Ag 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 +9Fe 10 FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2 (Hồn thành phương trình cho 0,25 điểm) Bài 2: (2,5 điểm) KVT shop 11,2 = 0,2 mol 56 m nAl = mol 27 - nFe= 0,25 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 +H2  0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lƣợng, khối lƣợng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4  Al2 (SO4)3 + 3H2 m mol 27 3.m mol 27.2  - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 0,25 0,75 0,25 0,50 - Để cân thăng bằng, khối lƣợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 0,25 3.m = 10,8 27.2 - Giải đƣợc m = (g) Bài 3: (2,5 điểm) C PTPƢ: CuO + H2 400   Cu + H2O Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lƣợng Cu thu đƣợc 0,25 0,25 20.64  16 g 80 0,25 16,8 > 16 => CuO dƣ Hiện tƣợng PƢ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chƣa hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƢ, ta có mCR sau PƢ = mCu + mCuO dƣ = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƢ) 0,25 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,50 0,50 Bài 4: (2,5 điểm) 2KClO3 a 122,5 2KMnO4    0,50 2KCl + 3O2 a 3a (74,5) 22,4 122,5 + K2MnO4 + MnO2 b b 197 158 2.158  + a b b 74,5  197  87 122,5 2.158 2.158 KVT shop 0,25 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.158 + 0,50 0,50 10 ( 4,48 7,2 x 1) : ( 2)  0,2 : 0,8  : hay   y  4x 22,4 18 y thay vào (*): 12x + 4x = 16  x= => y = Vậy CTPT A CH4, tên gọi metan 4(3đ) C PTPƢ: CuO + H2 400   Cu + H2O ; a) Hiện tƣợng PƢ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen biến thành màu đỏ(Cu) 0,5 0,5 20.64  16 g chất 80 0,5 b) – Giả sử 20 g CuO PƢ hết sau PƢ thu đƣợc rắn (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đƣợc theo đầu => CuO phải dƣ - Đặt x số mol CuO PƢ, ta có mCR sau PƢ = mCu + mCuO dƣ= x.64 + (mCuO ban đầu – mCuO PƢ) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g => Phƣơng trình: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƢ = 0,2.80= 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80% 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƢ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít ĐỀ 16 ĐỀ KH O ÁT CHẤT Ư NG HỌC INH GIỎI N M HỌC – 2009 M n: H a học ( hời gian làm ài ph t) ài a) Tính số mol 13 gam Zn khối lƣợng nguyên tử Zn? b) Phải lấy gam Cu để có số nguyên tử nguyên tử Zn trên? ài a) Viết phƣơng trình phản ứng hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe   Fe3O4   H2O   O2   SO2   SO3   H2SO4   ZnSO4 FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng CaCO3, CaO, P2O5, NaCl Na2O Hãy trình bày phƣơng pháp hóa học để phân biệt chất Viết phƣơng trình phản ứng (nếu có)? ài Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g ml) thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? ài Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lƣợng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R? ài KVT shop 13 Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lƣợng 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ? b) Nếu dùng lƣợng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trƣờng hợp trƣớc, lƣợng H2SO4 v n nhƣ cũ hỗn hợp có tan hết hay khơng? c) Trong trƣờng hợp (a) tính khối lƣợng kim loại hỗn hợp biết lƣợng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ M n: H a học IỂ ĐIỂM 16 Bài 1: (2 điểm) a) điểm Ta có : nZn  13  0,2  mol  65 ( điểm)  Số nguyên tử Zn = 0,2 6.1023 = 1,2.1023 b) điểm Số nguyên tử Cu = số nguyên tử Zn = 1,2.1023  nCu  (0,5 điểm) (0,25 điểm) 23 1,2.10  0,2 (mol) 6.1023 (0,5 điểm)  mCu = 0,2 64 = 12,8 gam Bài 2: (6,5 điểm) a) điểm (0,25 điểm) to  Fe3O4 3Fe  2O2  to 3Fe  4H2O Fe3O4  4H2  2H2O   2H2  O2 dienphan to  SO2 S O2  t o ,V O SO3 SO2  O2  SO3 + H2O  H2SO4 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 FeSO4 + Zn  ZnSO4 + Fe - Viết , đủ điều kiện , cân phƣơng trình 1,3,4,6,7,8 phƣơng trình đƣợc 25 điểm , PTPƢ 2,5,9 phƣờng trình đƣợc điểm - Nếu thiếu điều kiện cân sai không cho điểm b) 3,5 điểm - Lấy lần lƣợt chất rắn cho vào ống nghiệm có đựng nƣớc cất lắc ( 25điểm) + Nếu chất không tan nƣớc  CaCO3 ( 25 điểm) + chất lại tan nƣớc tạo thành dung dịch - Dùng mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lƣợt vào ống nghiệm ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ  có đựng P2O5 ( 25điểm) KVT shop 14 P2O5 + H2O  H3PO4 ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh  hai ống nghiệm có đựng CaO Na2O ( 25 điểm) CaO + H2O  Ca(OH)2 ( 25 điểm) Na2O + H2O  NaOH ( 25 điểm) + Còn lại khơng làm quỳ tím dhuyển màu  ống nghiệm có đựng NaCl ( 25 điểm) - D n lần lƣợt khí CO2 qua dung dịch làm quỳ tím chuyển xanh ( 25 điểm) + Nếu ống nghiệm bị vẩn đục  dung dịch Ca(OH)2 CaO( 25điểm) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O ( 25 điểm) + Còn lại dung dịch NaOH Na2O ( 25 điểm) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ( 25 điểm) Bài : (3 điểm) ADCT CM  C% 10D M 10.1,2  6M ( điểm) 36,5 10.1,123  4M ( điểm) CM dung dịch HCl 13% : CM(1)  13 36,5 Gọi V1, n1, V2, n2 lần lƣợt thể tích , số mol dung dịch 6M 4M ( 25 điểm) Khi đó: n1 = CM1 V1 = 6V1 (0,25 điểm) n2 = CM2 V2 = 4V2 ( 25 điểm) Khi pha hai dung dịch với ta có Vdd = V1 + V2 ( 25 điểm) nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2 ( 25 điểm) Ta có: CM dung dịch HCl 18,25% : CM(1)  18, 25 6V1  4V2 V  4,5   V1  V2 V2 Mà CMddmơí = 4,5 M  ( 75 điểm) Bài : (3,5 điểm) nKMnO4  Ta có Ptpƣ : o Theo ptpƣ (1): KMnO4 t   5,53  0,035 mol  158 ( 25 điểm) K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) ( 25 điểm) 1 nO  nKMnO4  0,035  0,0175 (mol) 2 Số mol oxi tham gia phản ứng : n pƣ = 80% 0,0175 = 0,014 (mol) ( O2 Gọi n hóa trị R  n nhận giá trị 1, 2, (*)  PTPƢ đốt cháy o Theo ptpƣ (2) KVT shop 4R + nO2 t   2R2On (2) 15 ( 25 điểm) điểm) ( điểm) ( 25 điểm) 4 0,056 nR  nO2  0,014  mol n n n ( 25 điểm) Mà khối lƣợng R đem đốt : mR = 0,672 gam m 0,672  MR  R   12n nR 0,056 (*,*) ( điểm) n Từ (*) (**) ta có bảng sau ( điểm) n MR 12(loại) 24(nhận) 36(loại) Vậy R kim loại có hóa trị II có nguyên tử khối 24  R Magie: Mg ( 25 điểm) Bài 5: (5 điểm) a) 1,5 điểm Ta giả sử hỗn hợp gồm có Fe (kim loại có khối lƣợng nhỏ hỗn hợp) ( 25 điểm)  nFe  37,2  0,66mol 56 ( 25 điểm) Ptpƣ : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) Theo ptpƣ (1) : nH SO  nFe  0,66 (mol) ( 25 điểm) Mà theo đề bài: nH SO  2.05  1mol Vậy nFe < nH SO ( 25 điểm) ( 25 điểm) Mặt khác hỗn hợp có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dƣ  hỗn hợp kim loại tan hết ( 25 điểm) b) 1,5 điểm Theo đề : mhh = 37,2.2 = 74,2 gam ( 25 điểm) Giả sử hỗn hợp có kim loại Zn (kim loại có khối lƣợng lớn hỗn hợp) ( 25 điểm)  nZn  74,4  1,14 mol 65 ( 25 điểm) Ptpƣ : Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (2) Theo ptpƣ (1) : nH SO  nZn  1,14 (mol) ( 25 điểm) Mà theo đề : nH SO dùng = (mol) Vậy nZn > nH SO dùng ( 25 điểm) Vậy với mol H2SO4 khơng đủ để hòa tan 1,14 mol Zn Mà thực tế số mol hỗn hợp chắn lớn 1,14 mol có Fe Chứng tỏ axit thiếu  hỗn hợp kh ng tan hết ( 25 điểm) c) điểm Gọi x, y lần lƣợt số mol Zn Fe  Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) ( 25 điểm) Theo PTPƢ (1) (2): nH2 = nhh = x + y ( 25 điểm) H2 + CuO  Cu + H2O (3) ( 25 điểm) KVT shop 16 48 Theo (3): n H  n CuO   0,6 mol 80  Vậy x + y = 0,6 (**) Từ (*),(**) ( 25 điểm) ( 25 điểm) 65x + 56y = 37,2 ( 25 điểm) x + y = 0,6  có hệ phƣơng trình  Giải hệ phƣơng trình ta có x = 0,4 : y = 0,2  mZn = 0,4 65 = 26g  mFe = 0,2 56 = 11,2g ( 25 điểm) ( 25 điểm) đề thi 17 học sinh giỏi lớp 8- năm học 8-2009 M n : hoá học – Thời gian làm 15 phút Câu 1: (3 điểm) Hoàn thành phƣơng trình hố học sau, ghi thêm điều kiện phản ứng có a) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b) Fe3O4 + CO Fe + CO2 c) KClO3 KCl + O2 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 Câu 2: (4 điểm) Bằng phƣơng pháp hố học nhận biết khí O2 , H2 , CO2 , CO đựng bình riêng biệt Viết phƣơng trình phản ứng Câu 3: (2 điểm) Đốt chất A khí oxi, sinh khí cacbonic va nƣớc Cho biết nguyên tố hoá học bắt buộc phải có thành phần chất A? Nguyên tố hố học có khơng thành phần chất A? Giải thích ? Câu 4: (5 điểm) Bốn bình tích khối lƣợng nhau, bình đựng khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic Hãy cho biết : a) Số phần tử khí có bình có khơng? Giải thích? b) Số mol chất có bình có khơng? Giải thích? c) Khối lƣợng khí có bình có khơng? Nừu khơng bình đựng khí có khối lƣợng lớn nhất, nhỏ nhất? Biết khí nhiệt độ áp suất Câu 5: (6 điểm) Có V lít hỗn hợp khí gồm CO H2 Chia hỗn hợp thành phần _ Đốt cháy hoàn toàn phần thứ oxi Sau d n sản phẩm qua nƣớc vôi ( dƣ ) thu đƣợc 20g kết tủa trắng _ D n phần thứ qua bột đồng oxit nóng dƣ Phản ứng xong thu đƣợc 19,2g kim loại đồng KVT shop 17 a) Viết phƣơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích V lít hỗn hợp khí ban đầu ( đktc ) c) Tính thành phần % hỗn hợp khí ban đầu theo khối lƣợng theo thể tích * * * * * * * * * KVT shop 18 hướng dẫn chấm đề 17 học sinh giỏi lớp M n: hố học Câu1: (3 điểm) Mỗi phƣơng trình phản ứng viết cho 0,5đ t a) KMnO4 K2MnO4 + CO Fe + MnO2 b) Fe3O4 c) KClO3 d) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O e) FeS2 + 11 O2 Fe2O3 + SO2 f) Cu(NO3)2 CuO + NO2 t ,xt + CO2 + O2 KCl + + Câu 2: (4 điểm) _ Dùng que đóm than hồng để nhận biết khí O2 ( than hồng bùng cháy) C + O2 CO2 _ Khí khơng cháy CO2 _ Khí cháy đƣợc H2 CO H2 + O2 H2O O2 O2 (1đ) CO + O2 CO2 (1,5đ) _ Sau phản ứng cháy H2 CO, đổ dung dịch Ca(OH)2 vào Dung dịch tạo kết tủa trắng CO2 , ta nhận biết đƣợc CO CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1.5đ) Câu 3: (2 điểm) Nguyên tố hố học buộc phải có chất A Cácbon Hiđro Ngun tố hố học có khơng có thành phần chất A oxi (0,5đ) Chất A phải có C cháy tạo CO2 (0,5đ) Chất A phải có H cháy tạo H2O (0,5đ) Chất A khơng có oxi, oxi khơng khí kết hợp với C H tạo CO2 H2O (0,5đ) Câu 4: (5 điểm) a) Các khí H2, O2, N2, CO2 tích điều kiện nhiệt độ áp suất nên chúng có số phần tử Vì thể tích chất khí khơng phụ thuộc vào kích thƣớc phân tử mà phụ thuộc khoảng cách phân tử Nhƣ vậy, số phân tử có thể tích chúng (2,0đ) b) Số mol khí bình nhau, số phần tử nhƣ có số mol chất (1,0đ) c) Khối lƣợng khí bình khơng có số mol nhau, nhƣng khối lƣợng mol khác nên khối lƣợng khác Bình có khối lƣợng lớn bình đựng CO2 KVT shop 19 Bình có khối lƣợng nhỏ bình đựng H2 Câu 5: (6 điểm) a) Phần 1: CO2 (2,0đ) CO + O2 CO2 (1) (0,25đ) H2 H2O (2) (0,25đ) + O2 + Ca(OH)2 CaCO3 0,2mol + H2O CuO + CO CuO + Từ (4) (5) : H2 nCO + nH2 = nCu = 19,2 (0,5đ) Cu + CO2 (4) (0,5đ) Cu + (5) (0,5đ) = 0,3 mol 8,96 100% (0,5đ) (0,5đ) VCO = 0,2 22,4 = 8,96 (lít) % VCO = H2 O 64 b) Vhh = 0,3 22,4 = 13,44 (lít) c) (0,5đ) 0,2mol Từ (1) (3) : nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol Phần 2: (3) (0,5đ) = 66,67 % (0,5đ) 13,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % %mCO = 28 0,4 100% (0,5đ) = 96,55 % (0,5đ) (28 0,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96,55 = 3,45 % (0,5đ) Trường THC Quang Trung Đề thi 18 học sinh giỏi khối M n : Hoá học (9 phút) Đề : Phần I : Trắc nghiệm Câu ( điểm ) Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần có loại nguyên tử : A Hai loại nguyên tử B Một loại nguyên tử C Ba loại nguyên tử D A,B,C, Câu ( điểm ) Trong phản ứng hoá học chất phản ứng chất tạo thành phải : A Số nguyên tử nguyên tố KVT shop 20 B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu ( điểm ) Cho hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 BaSO4 có khối lƣợng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl2 cho 69,9 g kết tủa BaSO4 hai muối tan Khối lƣợng hai muối tan phản ứng : A 36,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g Phần II : Tự luận Câu (4điểm )Tính số phân tử có 34,2 g nhơmsunfat Al2(SO4)3 đktc , lít khí ơxi có số phân tử số phân tử có Al2(SO4)3 Câu (5 điểm ) Trên đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng : - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al Cân vị trí thăng Tính a , biết có phản ứng xảy hồn tồn theo phƣơng trình : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Câu (5 điểm ) Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dƣ thu đƣợc g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng dƣ thu đƣợc 0,46 g Cu a)Viết phƣơng trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tích hỗn hợp khí đktc thể tích khí có hỗn hợp Đáp án hoá học đề 18 Phần I : Trắc nghiệm Câu ( điểm ) A Câu ( điểm ) A Câu ( điểm ) B Phần II : Tự luận Câu (4điểm ) + Trong 34.2 g Al2(SO4)3 có chứa : 34.2 n Al2(SO4)3 = = 0.2 mol 1đ 342  Số phân tử Al2(SO4) : KVT shop 21 0;1 6.1023 = 0,6.1023 1đ Số phân tử O2 = Số phân tử Al2(SO4) = 0,6.1023 1đ n O2 = 0,6.1023/6.1023 = 0,1 mol 1đ Câu (5 điểm CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 ) Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 ) Sau phản ứng kết thúc , cân v n vị trí cân chứng tỏ m CO2 = m H2 25 Vì theo đề ta có : n CaCO3 = = 0,25 mol 100 Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol  m CO2 = 0,25 44 = 11 g 11 Vì : m CO2 = m H2 = 11 g  n H2 = = 5,5 mol 2 Theo (2) n Al = n H2 = 5,5 = 3,67 mol  a = m Al = 3,67 27 = 99 g 3 Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 cân giữ vị trí thăng Câu (5 điểm ) PTPƢ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CuO Cu + CO2 (2) b) n CaCO3 = = 0,01 mol 100 ( đ) (1 đ) (0.5đ) (1,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) (0,5 đ) 0,46 = 0,01 mol 64 Theo (1) n CO2 phản ứng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol  V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít Theo (2) n CO phản ứng = n Cu sinh = 0,01 mol  V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lít Vậy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lít n Cu = Phòng GD&ĐT bỉm sơn đề thức 19 (1 đ) (0,5 đ) (1 đ) (1 đ) (1 đ) kỳ thi học sinh giỏi lớp năm học 2008-2009 Mơn hố học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể phát đề) Câu 1(2 đ): Có phƣơng pháp vật lý thƣờng dùng để tách chất khỏi - Phƣơng pháp bay - Phƣơng pháp chƣng cất - Phƣơng pháp kết tinh trở lại - Phƣơng pháp chiết Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phƣơng pháp tách ? Câu ( 5,75 đ): Viết phƣơng trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? Cho khí oxi tác dụng lần lƣợt với: Sắt, nhơm, đồng, lƣu huỳnh, cacbon, phơtpho Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lƣợt chất: KVT shop 22 MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lƣợt với chất: Nhơm, sắt, magie, đồng, kẽm Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng? Câu ( ,75đ): Em tƣờng trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nhƣ nào, O2 N2 để ngƣời ta thu đƣợc hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu đƣợc 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nƣớc a- Tìm cơng thức hố học X (Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b- Viết phƣơng trình hố học đốt cháy X ? Câu (4,5 đ) Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chƣa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngƣời ta thu đƣợc 67 gam muối 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết phƣơng trình hố học ? b- Tính a ? Dùng khí CO để khử hồn tồn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu đƣợc chất rắn kim loại, lƣợng kim loại đƣợc cho phản ứng với dd H2SO4 lỗng (lấy dƣ), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ khơng tan a- Tính % khối lƣợng chất có hỗn hợp Y ? b- Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 dƣ thu đƣợc gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ? Câu (1,5 đ): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nƣớc, để pha chế đƣợc 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 hí sinh dùng máy tính ỏ t i theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm trang) Hết Câu/ý Câu ( điểm ) Câu ( 75 điểm ) ( 1,5 đ) (0,75đ) ( đ) ( 2,5 đ) KVT shop Hướng dẫn chấm đề 19 Mơn: Hố học Nội dung cần trả lời Học sinh lấy VD, trình bày phƣơng pháp tách khoa học, chặt chẽ cho VD 0,5 điểm Điểm - Viết PTHH cho 0,25 điểm - D n khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp t0 PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O H2O + Na2O  2NaOH 3H2O + P2O5  2H3PO4 - Viết PTHH cho 0,25 điểm 0,25 0,25 0,25 - Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối 23 0,5 - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ vd 1,75đ Câu (2 75 đ) - Nêu đƣợc cách tiến hành, khoa học 0,5 đ - Cách thu khí oxi 0,5 - Viết PTHH Câu4(3 5điểm) (1,5điểm) Ta có: Khối lƣợng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 y 32 x  28 y M =  29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x y  2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : ( đ) Câu 5(4 đ) (1,5 đ) - Ta có sơ đồ phản ứng là: t0 A + O2  CO2 + H2O - Trong A có chắn nguyên tố: C H 10,08 nO = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 22,4 13,2 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 44 7, nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 18 - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O a/ PTHH: A + 2xHCl  2AClx + xH2 B + 2yHCl  2BCly + yH2 8,96 b/ - Số mol H2: nH = = 0,4 mol, nH = 0,4.2 = 0,8 gam 22,4 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo tồn khối lƣợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam a ( 1,75đ) PTHH: CO + CuO 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 t  Cu + CO2 (1) t 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2(2) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3) Chất rắn màu đỏ khơng tan Cu, khối lƣợng 3,2 gam nCu ( 3,0đ) - KVT shop 24 0,75 3,2 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, 64 khối lƣợng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lƣợng Fe: 20 – = 16 gam - Phầm trăm khối lƣợng kim loại: 16 % Cu = 100 = 20%, % Fe = 100 = 80% 20 20 b (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đƣợc với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (4) 16 nFe O = = 0,1 mol, 160 - Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol Khối lƣợng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lƣợng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam = Câu 6: (1 đ) - Khối lƣợng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % là: 500.4 = 20 g 100 20.250 = 31,25 gam 160 - Khối lƣợng nƣớc cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam Vậy khối lƣợng CuSO4.5H2O cần lấy là: 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh giải toán Hoá học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu khơng có trạng thái chất trừ điểm tổng điểm Đề 20 chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp năm học -2011 M n: H a học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3, điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a Hãy lập thành phƣơng trình hóa học nói rõ sở để viết thành PTHH? b Hãy vẽ sơ đồ tƣợng trƣng cho phản ứng hóa học nói giải thích lại có tạo thành chất sau phản ứng hóa học? Câu 2: ( 4, điểm ) Có chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng , MnO2 a) Những chất điều chế đƣợc khí : H2, O2 b) Viết phƣơng trình hố học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiện có) c) Trình bày ngắn gọn cách thu khí vào lọ KVT shop 25 Câu 3:( 4, điểm) Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu đƣợc lấy tỷ lệ số mol chất theo phản ứng Các thời điểm CO 20 15 Thời điểm ban đầu t0 Thời điểm t1 Thời điểm t2 Thời điểm kết thúc ố mol Các chất phản ứng O2 1,5 ản phẩm CO2 20 Câu 4: (3, điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ? Câu : ( 6, điểm) a Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu đƣợc 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b Nếu cho lƣợng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lƣợng chất thu đƣợc sau phản ứng? (Biết Điện tích hạt nhân số nguyên tử K 19 + ; Zn + ; Br 35 + ; Ag 47 + Nguyên tử khối Ca = ; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) iểu điểm chấm đề : h a Câu Câu ( đ) Câu (4 đ) Nội dung - Lập PTHH - Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL - Vẽ sơ đồ - Giải thích: trật tự liên kết ngtử thay đổi a) Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 b) Các PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 dp 2H2O  2H2 + O2 t 2KMnO4  K2MNO4 + MnO2 + O2 2KClO3  2KCl + 3O2 to t 2KNO3  2KNO2 + O2 KVT shop 26 Điểm ,5 đ ,5 đ 1, đ đ 1, đ 0.5 0.5 , đ 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 1, đ c) Cách thu: + Thu Khí H2: - Đẩy nƣớc - Đẩy khơng khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩy nƣớc - Đẩy khơng khí (ngửa bình thu) 0.5 Thời điểm ban đầu t0 ố mol Các chất phản ứng CO O2 20 10 Thời điểm t1 15 7,5 Thời điểm t2 1,5 17 Thời điểm kết thúc 0 20 Câu (4 đ) Câu (3 đ) Câu (6 đ) 0.5 Các thời điểm - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện - Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố a/ Viết PT: A +2 HCl > ACl2 + H2 Tính A = 24 => A Mg b So sánh để kết luận HCl dƣ Sau phản ứng thu đƣợc MgCl2, H2 HCl dƣ KVT shop 27 Sản phẩm CO2 Điền đ ng vị trí ,5 đ 1,5 đ 1,5 đ 3, đ 1,5 đ 1,5 đ ... 197 1 58 2.1 58  + a b b 74,5  197  87 122,5 2.1 58 2.1 58 KVT shop 0,25 0,50 + O2 b b 87 22,4 2.1 58 + 0,50 0,50 10 a 122,5(197  87 )   1, 78 b 2.1 58. 74,5 3a b a 22,4 : 22,4   4.43 2 b ĐỀ 15... ứng lƣợng dƣ c) Nồng độ chất sau phản ứng Đề thi đáp án tham khảo Đề 14 Mơn: Hóa học - Lớp Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Bài 1: (2,5 điểm) Hồn thành phƣơng... (mCuO ban đầu – mCuO PƢ) = 64x + (20 – 80 x) = 16 ,8 g => Phƣơng trình: 64x + (20 -80 x) =16 ,8  16x = 3,2  x= 0,2 => mCuO PƢ = 0,2 .80 = 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80 % 0,5 0,5 0,5 c) Theo PTPƢ: nH2 =