SKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MS

SKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MSSKKN Hướng dẫn giải nhanh bài toán hóa học bằng máy tính casio FX 570 MS

SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN KỶ TỔ HÓA - SINH - KTNN NĂM HỌC: 2013 - 2014 SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: “HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TỐN HĨA HỌC LỚP 11 BẰNG MÁY TÍNH CASIO fx-570MS” GIÁO VIÊN CHUYÊN MÔN Huế, năm 2014 : LÊ THỪA TÂN : HÓA HỌC [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN MỤC LỤC PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trang II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Trang III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Trang IV ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU Trang V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trang VI PHẠM VI NGHIÊN CỨU Trang PHẦN II: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I THỰC TRẠNG TRƢỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trang II BIỆN PHÁP THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trang II.1 Những kiến thức cần trang bị Trang II.2 Những điểm cần lƣu ý Trang II.3 Một số công thức giải nhanh áp dụng cần nhớ Trang II.4 Những tập áp dụng minh họa Trang 11 IV NỘI DUNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM Trang 19 IV.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm Trang 19 IV.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm Trang 19 IV.3 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm Trang 19 IV.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm Trang 19 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Trang 21 PHỤ LỤC Trang 22 PHẦN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ Trang 24 GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN PHẦN I MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hố học mơn khoa học trƣờng THCS THPT Đây môn em đƣợc trang bị kiến thức từ học lớp bậc THCS Tuy nhiên, môn thƣờng xuyên sử dụng thi tốt nghiệp THPT ba môn bắt buộc kì thi tuyển sinh vào ĐH, CĐ, THCN khối A, B Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng mơn Hố từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vòng 90 phút, Học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phƣơng án trả lời tối ƣu thời gian ngắn Nắm bắt đƣợc điều đó, Giảng viên đại học, cao đẳng, Chuyên gia Nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phƣơng pháp giải nhanh trắc nghiệm Với xu trắc nghiệm khách quan “nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra nhƣ kì thi Vì vậy, vận dụng đƣợc phƣơng pháp giải nhanh chƣa đủ mà kỹ bấm Máy tính góp phần vào việc giải nhanh tập trắc nghiệm Trong việc bấm Máy tính thể đƣợc “phương pháp giải” “ khả tư trừu tượng” Học sinh làm Qua năm giảng dạy trƣờng THPT Trần Văn Kỷ kết hợp với kiến thức tích lũy đƣợc ngồi giảng đƣờng đại học mạnh dạn đƣa ý tƣởng “HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TOÁN HĨA HỌC LỚP 11 BẰNG MÁY TÍNH BỎ TÚI” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu dạng tốn giải nhanh thƣờng gặp đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng, đề thi đề kiểm tra thƣờng xuyên Đề xuất ý tƣởng để giải nhanh tốn thƣờng gặp Hóa học lớp 11 Máy tính, góp phần nâng cao chất lƣợng giảng dạy môn trƣờng phổ thông hành trang vững để em chuẩn bị bƣớc vào kì thi TSĐH Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu vận dụng ý tƣởng vào công tác giảng dạy thân sau III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu nội dung “Hóa học lớp 11” Đồng thời tìm dạng tập điển hình thƣờng gặp đề thi TSĐH GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Nghiên cứu phƣơng pháp bảo toàn electron, phƣơng pháp qui đổi vận dụng phƣơng pháp để giải tập trắc nghiệm Tìm hƣớng giải nhanh tốn dựa vào kỹ bấm Máy tính IV ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU Tiến hành nghiên cứu đối tƣợng Học sinh khối 11 trƣờng THPT Trần Văn Kỷ V PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Bƣớc 1: Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm chƣơng trình Hóa học lớp 11 nghiên cứu kĩ câu hỏi thi TSĐH liên quan đến tập Hóa học lớp 11 Bƣớc 2: Đƣa ý tƣởng để giải nhanh tập chọn bƣớc Máy tính (Casio fx 570MS), nhƣng áp dụng dòng Máy tính đại khác Bƣớc 3: Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm đối tƣợng Học sinh Bƣớc 4: Thu thập xử lý số liệu, rút kết luận VI PHẠM VI NGHIÊN CỨU Do điều kiện thời gian hạn chế sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài nghiện cứu phạm vi hẹp (Hóa học 11 máy tính Casio fx-570MS) nghiên cứu tập nhỏ có khả giải nhanh Máy tính Phạm vi áp dụng: Bài tập tính pH mơi trƣờng dung dịch Bài tập hiệu suất tổng hợp NH3 Bài tập HNO3 muối nitrat Bài tập hợp chất cacbon: CO, CO2, , muối cacbonat Bài tập hiđrocacbon: Ankan, Anken, Ankin, Ankylbenzen Bài tập dẫn xuất hiđrocacbon: Ancol, Phenol, Anđehyt, Axit cacboxylic GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN PHẦN II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I THỰC TRẠNG TRƢỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Qua năm giảng dạy trƣờng phổ thông Tôi nhận thấy nhiều Học sinh loay hoay viết nhiều phƣơng trình phản ứng, ví dụ nhƣ cho hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với axit HNO3 Điều đó, nhiều thời gian làm không làm đƣợc kết Vì vậy, sử dụng phƣơng pháp qui đổi bào tồn electron cơng cụ tối ƣu để giải toán dạng Một số đối tƣợng Học sinh khác, hay gặp q lạm dụng Máy tính, tốn thời gian làm Vì vậy, ý tƣởng quan trọng, giúp Học sinh định hƣớng đƣợc cách giải nhanh tốn Máy tính thay em phải viết nhiều nháp, điều hồn tồn khơng hợp lý thi trắc nghiệm Từ thực tế trên, tơi xin trình bày giải pháp, ý tƣởng để giải nhanh toán Máy tính bỏ túi II BIỆN PHÁP THỰC HIỆN ĐỀ TÀI II.1 Những kiến thức cần trang bị Kiến thức pH môi trƣờng, chƣơng nitơ, chƣơng cacbon, hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon Kiến thức định luật bảo toàn electron, bảo toàn khối lƣợng, bảo tồn ngun tố Xử lí kiện tốn: số mol, thể tích khí, khối lƣợng… Các kiến thức phản ứng oxi hoá khử học sinh đƣợc trang bị lớp 10 II.2 Những điểm cần lƣu ý II.2.1 Phƣơng pháp bảo toàn electron Chỉ áp dụng cho toán xảy phản ứng oxi hoá khử Xác định viết đầy đủ q trình khử, q trình oxi hố Định luật bảo toàn electron:  e (nhƣờng) =  e (nhận) II.2.2 Phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng Định luật bảo toàn khối lƣợng: GV LÊ THỪA TÂN  m (trƣớc phản ứng) =  m (sau phản ứng) Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN II.2.3 Pháp pháp qui đổi Phạm vi áp dụng: + Kim loại, oxit kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 + Kim loại hợp chất kim loại với lƣu huỳnh tác dụng với HNO3 Hướng qui đổi: Một tốn có nhiều hƣớng qui đổi khác nhau: + Qui đổi hỗn hợp nhiều chất hai hay chất: Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe, FeO Fe, Fe2O3 Fe2O3, FeO FeO + Qui đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tƣơng ứng: Ví dụ: Hỗn hợp: Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, CuS2, Cu2S, S   Fe, Cu, S + Bằng kinh nghiệm mình, tơi nhận thấy hƣớng qui đổi nguyên tử tƣơng ứng đơn giản dễ hiểu Vì vậy, ví dụ dƣới tơi trình bày hƣớng qui đổi Khi áp dụng phương pháp qui đổi, cần phải tuân thủ nguyên tắc: Bảo toàn nguyên tố Bảo tồn số oxi hố Số electron nhƣờng, nhận khơng thay đổi II.3 Một số công thức giải nhanh áp dụng cần nhớ II.3.1 Tính nồng độ H+ axit phân li nhiều nấc [H+] =  K1.K Ca  (2 nấc phân li) [H+] =  K1.K K3 Ca  (3 nấc phân li) Trong K1,2,3, : số phân li nấc axit Ca : nồng độ mol/l axit II.3.2 Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA (Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH ) pH =  (log Kaxit + log Caxit )=  log (α.Caxit) Trong  : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN II.3.3 Cơng thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH (Ví dụ: NH3, CH3-NH2, ) pH = 14+ (log Kbazơ+ log Cbazơ ) Trong Kbazơ : số phân li bazơ Cbazơ : nồng độ mol/l bazơ II.3.4 Cơng thức tính pH dung dịch axit yếu HA muối NaA (Ví dụ: HF NaF, HCOOH HCOONa, CH3COOH CH3COONa ) pH =  (log Kaxit + log Trong Ca ) Cm Ca : nồng độ mol/l axit Cm : nồng độ mol/l muối II.3.5 Cơng thức tính hiệu suất tổng hợp NH3 t , xt   2NH3(M2) (M1)(N2 + 3H2)   o p n H2 = a mol ; n N2 = b mol Nếu a ≥ 3b : H= (1 - M1 M2 )(1 + Nếu a = 3b : H= 2.( Trong M1 M2 a b Nếu a  3b : H= ) ) (1 - M1 M2 )(1 + b a ) % VNH = ( M - 1) 100% M1 M1 : hỗn hợp gồm N2 H2 ban đầu M2 : hỗn hợp sau phản ứng II.3.6 Cơng thức tính khối lƣợng muối nitrat cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí NO2 , NO, N2O, N2 , NH4NO3 mmuối = mkim loại + 62  (3.nNO  nNO  8nN O  10nN  8nNH NO )  80nNH NO 2 4 Lƣu ý: Sản phẩm khử khơng có bỏ qua + Với HNO3: n NO  tạo muối = ne nhận = 3.nNO  nNO2  8nN2O  10nN2  8nNH4 NO3 + Với hỗn hợp H2SO4 đặc HNO3: (thường không tạo muối amoni) mmuối = mkim loại + 62  (3.nNO  nNO  8nN O  10nN  8nNH NO )  96  nSO 2 II.3.7 Xác định kim loại cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí NO2 , NO, N2O, N2 , NH4NO3 n NO tạo muối kim loại = ne nhận = 3.n NO +n NO +8n N O +10n N +8n NH NO = ne nhƣờng = n.nKL 2 (Với n hoá trị kim loại) GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN II.3.8 Tính số mol HNO3 phản ứng cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí NO2 , NO, N2O, N2 , NH4NO3 naxit nitric phản ứng =  nNO   nNO  10  nN O  12  nN  10  nNH NO 2 II.3.9 Cơng thức tính khối lƣợng muối thu đƣợc hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dƣ giải phóng khí NO NO2 mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO2) 80 Lƣu ý: Sản phẩm khử khơng có bỏ qua II.3.10 Cơng thức tính khối lƣợng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lƣợng sắt oxi đƣợc hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 dƣ giải phóng khí NO NO2 mFe= 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO2) 80 Lƣu ý: Sản phẩm khử khơng có bỏ qua II.3.11 Cơng thức tính khối lƣợng kim loại cho oxit kim loại tác dụng với chất khử nhƣ: CO, C n[O]/oxit = nCO = nCO2 mKL = moxit - m[O]/oxit II.3.12 Cơng thức tính khối lƣợng muối clorua cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí CO2 H2O mclorua = mcacbonat +11.nCO Cơng thức tính khối lƣợng muối sunfat cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí CO2 H2O msunfat = mcacbonat +36.nCO II.3.13 Cơng thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu đƣợc lƣợng kết tủa theo yêu cầu n CO2 = n Hay n CO2 =n OH- n  II.3.14 Công thức tính lƣợng kết tủa xuất hấp thụ hết lƣợng CO vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2 n CO32- =n n OH- CO2 Rồi so sánh với n 2+ n 2+ để xem chất phản ứng hết để suy n kết tủa : Ca Ba GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN + Nếu n 2+ n 2+ lớn n n kết tủa = n Ca Ba CO CO   3 + Nếu n 2+ n 2+ nhỏ n n kết tủa = n 2+ n 2+ Ca Ba Ca Ba CO  II.3.15 Đốt cháy Ankan, CnH2n+2 (nC: số nguyên tử C) nankan = n H O – n CO nC = n CO n ankan  n CO nH  O  n CO n CO a (14nC  2) Trong a khối lƣợng ankan II.3.16 Cơng thức tính % Ankan A tham gia phản ứng tách xt ,t c Ankan (MA)   hỗn hợp X (MX) o %A = MA –1 MX II.3.17 Công thức xác định phân tử Ankan A dựa vào phản ứng tách xt ,t c VA Ankan (MA)   Vx hỗn hợp X (MX) o MA = VX M X VA II.3.18 Đốt cháy Anken, CnH2n (nC: số nguyên tử C) nC = n CO n anken  n CO a 14nC Trong a khối lƣợng anken II.3.19 Công thức xác định công thức phân tử Anken dựa vào phân tử khối hỗn hợp Anken H2 trƣớc sau dẫn qua bột Ni nung nóng (nC: số nguyên tử C) Ni ,t c  A (M2) [Anken + H2] (M1)  o (Phản ứng hiđro hóa anken hồn toàn) n C  Cn H 2n  = (M -2)M1 14(M -M1 ) II.3.20 Cơng thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa Anken Ni ,t c  A (M2) [Anken + H2] (M1)  o H% = 2- M1 M2 II.3.21 Đốt cháy hỗn hợp Ankan – Anken nankan = n H O – n CO GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN nanken= nhỗn hợp - nankan II.3.22 Đốt cháy Ankin, CnH2n-2 (nC: số nguyên tử C) nankin = n CO – n H O nC = n CO n ankin  n CO  n CO  n H 2 n CO a 2O (14nC  2) Trong a khối lƣợng ankin II.3.23 Cơng thức xác định công thức phân tử Ankin dựa vào phân tử khối hỗn hợp Ankin H2 trƣớc sau dẫn qua bột Ni nung nóng Ni ,t c [Ankin + H2] (M1)   A (M2) o (phản ứng hiđro hóa ankin hồn tồn ) n C  Cn H 2n-2  = 2(M -2)M1 14(M -M1 ) II.3.24 Đốt cháy hỗn hợp Anken – Ankin nankin = n CO – n H O 2 nanken= nhỗn hợp - nankin II.3.25 Hỗn hợp Ankan – Ankin nankan = nankin ↔ n H O = n CO ↔ M = M Ankan +MAnkin TB 2 II.3.26 Đốt cháy Ankylbenzen, CnH2n-6 (nC: số nguyên tử C) nankylbenzen = nC = n CO n ankylbenzen  n CO  n H 3.n CO  n CO  n H 2O 2O n CO a (14nC  6) Trong a khối lƣợng ankylbenzen II.3.27 Cơng thức tính số đồng phân Ancol đơn chức no, mạch hở: CnH2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O = 2n- (1 < n < 6) II.3.28 Cơng thức tính số mol Ancol no, đơn chức phản ứng với Na  (msau) RONa + (mban đầu) ROH + Na  H2 msau = mban đầu + 22.nNa = mban đầu + 44 n H GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN II.3.29 Cơng thức tính số đồng phân Ete tạo hỗn hợp n ancol đơn chức Số ete  n.(n  1) II.3.30 Cơng thức tính số mol Ete tạo hỗn hợp ancol no, đơn chức o H SO ,140 C Ancol (m1)   Ete (m2) nete = n H O = nancol = 2 (m 18 – m2) = m giảm 18 II.3.31 Cơng thức tính số mol Ancol no, đơn chức bị oxi hóa CuO t Ancol (mancol) + CuO   Anđehit/xeton (manđehit/xeton) + Cu + H2O o Nancol = n H O = nanđehit/xeton = (mancol – manđehit/xeton) = 2 (m CuO 16 – mCu) = m rắn giảm 16 II.3.32 Đốt cháy Ancol no đơn chức mạch hở, CnH2n+2O (nC: số nguyên tử C) nancol = n H O – n CO nC = n CO n ancol  n CO nH 2O   n CO n CO a 2 (14nC 18) Trong a khối lƣợng ancol II.3.33 Cơng thức tính khối lƣợng Ancol đơn chức no theo khối lƣợng CO2 khối lƣợng H2O mancol = mH2 O  mCO2 11 II.3.34 Cơng thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = 2n- (2 < n < 7) II.3.35 Đốt cháy Anđehit no, đơn chức, mạch hở, CnH2nO (nC: số nguyên tử C) nC = n CO n anđehit  n CO a (14nC 16) Trong a khối lƣợng anđehit II.3.36 Cơng thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa Anđehit no đơn chức Ni ,t c  A (M2) [Anđehit + H2] (M1)  o H% = 2- M1 M2 II.3.37 Cơng thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 Số đồng phân CnH2nO2 = 2n- (2 < n < 7) GV LÊ THỪA TÂN Trang 10 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN II.3.38 Cơng thức tính số mol Axit cacboxylic no, đơn chức phản ứng với Na (mban đầu) RCOOH + Na   (msau) RCOONa + msau = mban đầu + 22.nNa = mban đầu + 44 n H H2 2 II.3.39 Đốt cháy Axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, CnH2nO2(nC:số nguyên tử C) nC = n CO  n axit cacboxylic n CO (14nC  32) a Trong a khối lƣợng axit cacboxylic II.4 Những tập áp dụng minh họa DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ TÍNH pH CỦA M I TRƢỜNG DUNG DỊCH Ví dụ 1: pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C (biết KCH COOH = 1,8 10-5) A 2,87 B 1,00 C 1,01 D 5,74  Ý tƣởng: Xác định CH3COOH axit yếu  Gợi ý: Áp dụng công thức giải nhanh 2 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm () Ab/c ( log ( , X 10  ( ) )  log )  Ví dụ 2: Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5? A 2,70 B 2,87 C 11,13 D 12,00  Ý tƣởng: Xác định NH3 bazơ yếu  Gợi ý: Áp dụng công thức giải nhanh pH = 14 + 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 14  Ab/c ( log ( , 75 X 10  ( ) )  log )  Ví dụ 3: (Đại học khối B-2009) Dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5, bỏ qua điện li H2O Giá trị pH A 7,46 B 4,76 C 9,52 D 5,74  Ý tƣởng: Xác định CH3COOH CH3COONa axit yếu muối axit yếu  Gợi ý: Áp dụng công thức giải nhanh GV LÊ THỪA TÂN Trang 11 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] pH = - (logKa + log LÊ THỪA TÂN 0,1 Ca ) = - (log1,75 10-5 + log ) = 4,76 0,1 Cm Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm ( ) ( , 75 X 10  log ( ( ) )  (  ) log )  DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ TỔNG HỢP AMONIAC Ví dụ 1: Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu đƣợc hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 6,8 Hiệu suất tổng hợp NH3 A 75% B 25% C 50% D 80%  Ý tƣởng: Xác định số mol N2 H2 để so sánh  Gợi ý: Áp dụng cơng thức giải nhanh Ta có: n N : n H = 1:3 nên H% = - 2 M1 8, =  = 75% M2 13, Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm  X 8.5  13  Ví dụ 2: (Đại học khối A-2010) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu đƣợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất tổng hợp NH3 A 75% B 25% C 50% D 80%  Ý tƣởng: Xác định số mol N2 H2 để so sánh  Gợi ý: Áp dụng cơng thức giải nhanh Ta có: n H (a)≥ n N (b) nên H%= (1 2 M1 M2 )(1 + a b ) = (1 7, )(1 + 0,8 0, )= 25% Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm Ab/c (  Ab/c ) (  Ab/c )  DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC Ví dụ 1: (Đại học khối B-2008) số mol HNO3 lỗng cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (Biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,8 mol B 1,0 mol C 1,2 mol D 0,6 mol  Ý tƣởng Dựa vào cơng thức giải nhanh II.3.6 tính đƣợc nNO Dựa vào cơng thức giải nhanh II.3.8 tính đƣợc axit nitric phản ứng GV LÊ THỪA TÂN Trang 12 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Vì thể tích dung dịch HNO3 cần dùng nên Fe đạt đến hoá trị II  Gợi ý: Áp dụng công thức giải nhanh ne nhận = 3.nNO = ne nhƣờng = 2.nFe + 2.nCu naxit nitric phản ứng= 4nNO   (  0,15   0,15 ) = 0,8 (mol) Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm X ( X 15  X 15 )   Ví dụ 2: Lấy 9,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu cho tan lƣợng dƣ dung dịch HNO3 loãng thấy 3,584 lít khí NO (đktc) Khối lƣợng muối khan tạo thành A 39,7 gam B 29,7 gam C 39,3 gam D 40,18 gam  Ý tƣởng: Sản phẩm khử nên muối tạo thành khơng chứa muối amoni nitrat  Phép tính: Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.6 tính khối lƣợng muối khan mmuối nitrat = 9,94 + 62   3,584/22,4 = 39,7(gam) Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 94  62 X X 584  22  Ví dụ 3: (Đại học khối A-2007) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3 thu đƣợc V lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ khối X so với H2 19 dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dƣ) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6  Ý tƣởng Tính mol(Fe) mol(Cu) Từ M hh ta nhẩm đƣợc mol (NO) = mol (NO2) = a mol Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.6 tính Vhỗn hợp khí  Phép tính ne nhận = nNO + 3.nNO = ne nhƣờng = 3.nFe + 2.nCu Vhỗn hợp khí 12 (3  2) 64  56  22, .2  5, (lít) Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 12 ( 64  56 ) Bấm 22 GV LÊ THỪA TÂN X Ans  X (  ) X   Trang 13 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Ví dụ 4: (Đại học khối B-2007) Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu đƣợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 0,56 lit khí NO sản phẩm khử (đkc) Giá trị m A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62  Ý tƣởng Nhận dạng tập để sắt ngồi khơng khí Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.10 tính mFe  Phép tính mFe= 56 0,56 ( + 24 )=2,52 (gam) 80 22, Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 56 Ab/c 80 X (  24 X 56 Ab/c 22 )  Ví dụ 5: (Đại học khối A-2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dƣ đƣợc 1,344 lit khí NO (đktc) dung dịch Y Khối lƣợng muối khan thu đƣợc cô cạn dung dịch Y A 49,09 gam B 35,50 gam C 38,72 gam D 34,36 gam  Ý tƣởng Nhận dạng tập hỗn hợp sắt phản ứng với axit nitric Áp dụng công thức giải nhanh II.3.9 tính mMuối  Phép tính mMuối = 242 1,344 ( 11,36 + 24 ) = 38,72 (gam) 80 22, Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 242 Ab/c 80 X ( 11 36  24 X 344 Ab/c 22 )  DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON Ví dụ 1: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 phản ứng với lƣợng dƣ hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lƣợng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560  Ý tƣởng Nhận dạng tập khử oxit kim loại sau Al chất khử CO, H2, Áp dụng công thức giải nhanh II.3.11 GV LÊ THỪA TÂN Trang 14 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN  Phép tính Vhỗn hợp khí = 22, 0,32  0, 448 (lít) 16 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 22 32 Ab/c 16  X Ví dụ 2: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 M thu đƣợc 19,7 gam kết tủa Giá trị V A 2,24 11,2 B 1,12 C 2,24 D 0,56  Ý tƣởng Nhận dạng tập CO2 tác dụng với bazơ kiềm thổ Áp dụng công thức giải nhanh II.3.13  Phép tính 19, -V =n 22,4 = 22,  2, 24 lít CO2 CO2 197 19, -V =n 22,4 = 22, 4.(0,3.1.2  )  11, lít CO2 CO2 197 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 22 Bấm 22 19 Ab/c 197  X X ( X X  19 Ab/c 197 )  Ví dụ 3: (Đại học khối A-2009) Hấp thụ hết 0,448 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06 M Ba(OH)2 0,12 M thu đƣợc m gam kết tủa Giá trị m A 3,94 B 1,182 C 2,364 D 1,97  Ý tƣởng Nhận dạng tập CO2 tác dụng với bazơ kiềm kiềm thổ Áp dụng công thức giải nhanh II.3.14  Phép tính n = (0,1.0, 06  2.0,1.0,12)  2- CO3 0, 448  0, 01 mol 22, 2 Mà nBa = 0,012 mol nên mkết tủa =197 n CO32- = 0,01.197 =1,97 gam Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm ( X 06  X X 12 ) Bấm Ans GV LÊ THỪA TÂN X  448 Ab/c 22  197  Trang 15 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu đƣợc 0,2 mol khí CO2 Khối lƣợng muối clorua tạo dung dịch A 36 B 26 C 13 D 32  Ý tƣởng Nhận dạng tập muối cacbonat tác dụng với axit HCl Áp dụng công thức giải nhanh II.3.12  Phép tính mclorua = 23,8 11.0,2  26 gam Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 23  11 X  DẠNG 5: BÀI TẬP VỀ CÁC HIĐROCACBON Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn lƣợng hiđrocacbon A thu đƣợc 26,4 gam CO2 12,6 gam H2O Tìm công thức phân tử A? A C2H2 B C6H14 C C5H10 D C4H10  Ý tƣởng Nhận dạng tập đốt cháy hiđrocacbon Áp dụng công thức giải nhanh II.3.15  Phép tính Với n H O = 0,7 mol > n CO = 0,6 mol => A ankan nC  26,4 44 12,6 26,4  44 18 6 Vậy A có cơng thức phân tử C6H14 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 26 Ab/c 44  ( 12 Ab/c 18  26 Ab/c 44 )  Ví dụ 2: Cho X hỗn hợp gồm olefin M H2 , có tỉ khối so với H2 Dẫn X qua bột Ni nung nóng để phản ứng xãy hồn tồn đƣợc hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 6,25 Công thức phân tử M A C2H4 B C3H6 C C5H10 D C4H8  Ý tƣởng Nhận dạng tập hiđro hóa anken GV LÊ THỪA TÂN Trang 16 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.19  Phép tính M1= 10 M2 = 12,5 Ta có : n C  Cn H 2n  = (12,5-2)10 3 14(12,5-10) Vậy M có cơng thức phân tử C3H6 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm ( 12  ) X 10  ( 14 X ( 12  10 ) )  DẠNG 6: BÀI TẬP VỀ CÁC D N XUẤT HIĐROCACBON Ví dụ 1: Đốt cháy lƣợng ancol no đơn chức A đƣợc 15,4 gam CO2 9,45 gam H2O Tìm cơng thức phân tử A? A C2H6O B C3H8O C C4H10O D C5H12O  Ý tƣởng Nhận dạng tập đốt cháy ancol no đơn chức Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.32  Phép tính nC  15,4 44 9,45 15,4  44 18 2 Vậy A có cơng thức phân tử C2H6O Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 15 Ab/c 44  ( 45 Ab/c 18  15 Ab/c 44 )  Ví dụ 2: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức no, mạch hở thu đƣợc 2,24 lít CO2 (đktc ) 7,2 gam H2O Tính khối lƣợng ancol ? A 7,8 gam B 7,4 gam C 6,8 gam D 5,6 gam  Ý tƣởng Nhận dạng tập đốt cháy ancol no đơn chức Áp dụng công thức giải nhanh II.3.33  Phép tính mancol = 7,2 - 4, = 6,8 11 Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm  Ab/c 11  GV LÊ THỪA TÂN Trang 17 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Ví dụ 3: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu đƣợc 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lƣợng ete tối đa thu đƣợc A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam  Ý tƣởng Nhận dạng tập đốt cháy ancol no đơn chức Áp dụng cơng thức giải nhanh II.3.30 II.3.33  Phép tính mancol = m H2O mete VCO2  11,  8,96  10,1gam 5, 5,6 0, 25  10,1  18  7,85 gam Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 11  96 Ab/c  Bấm  18 X 25 Ab/c  Ans Ví dụ 4: Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hồn tồn M, thu đƣợc 8,96 lít khí CO (đktc) 7,2 gam H2O Hiđrocacbon Y A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4  Ý tƣởng Nhận dạng tập đốt cháy anđehit hiđrocacbon Áp dụng công thức giải nhanh II.3.35  Phép tính Ta có: n H O = n CO = 0,4 mol  Hiđrocacbon anken xicloankan 8,96 CO  22,4 = Nên X HCHO Y C3H6 Mặt khác số nguyên tử n = C n 0,2 M n Sử dụng Máy tính Casio fx-570MS thực nhƣ sau: Bấm 96 GV LÊ THỪA TÂN Ab/c 22   Trang 18 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN IV NỘI DUNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM IV.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm Mục đích thực nghiệm sƣ phạm nhằm đánh giá hiệu phƣơng pháp giải nhanh hệ thống cơng thức sử dụng Máy tính thơng qua hệ thống câu hỏi trắc nghiệm dƣới dạng kiểm tra 15 phút Học sinh khối 11 IV.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm Dùng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm soạn thảo dựa pháp đã đƣa, trình bày trƣớc Học sinh học liên quan Sau tiến hành kiểm tra, đánh giá Phân tích câu hỏi, đánh giá mức độ khó vấn đề nêu Sơ đánh giá khả tiếp thu kiến thức Học sinh kết trình dạy học Đánh giá thái độ Học sinh IV.3 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm Thực nghiệm sƣ phạm đƣợc tiến hành với 122 học sinh/3 lớp 11B1, 11B7 11B8 trƣờng THPT Trần Văn Kỷ Học kỳ I Để đảm bảo tính trung thực ngăn ngừa tƣợng chép Học sinh ngồi gần nhau, câu hỏi câu trả lời đƣợc xáo trộn thành đề Một học sinh đƣợc phát đề phiếu làm bài, thời gian làm 15 phút Phiếu thực nghiệm sƣ phạm (xem phần phụ lục) Nội dung kiểm tra đánh giá qua “Bài tập chương trình Học kỳ I” liên quan nhiều đến chƣơng trình ơn thi Đại học Và đƣợc nhiều đề Đại học Cao đẳng năm trƣớc IV.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm Cách thống kê số liệu thực nghiệm: Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi = Tổng số Học sinh Dựa vào % Học sinh đạt điểm Xi để đánh giá trình độ Học sinh lớp tính hiệu phƣơng pháp GV LÊ THỪA TÂN Trang 19 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Sau tiến hành cho Học sinh làm kiểm tra, thu phiếu làm thống kê số liệu nhƣ bảng sau: Lớp 11B7 Điểm Xi Lớp 11B8 Lớp 11B1 Số HS % Số Số HS % Số Số HS % Số đạt HS đạt đạt HS đạt đạt HS đạt điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi 0,0-5,0 0,00 0,00 22,0 5,0-6,0 15,8 14,0 18 43,9 6,0-7,7 14 36,8 18 41,9 19,5 8,0-10,0 18 47,4 19 44,2 14,6 Từ kết thực nghiệm trên, nhận thấy: - Các câu từ đến nằm đề Đại học – Cao đẳng năm trƣớc Học sinh có khả làm đƣợc - So sánh kết lớp 11B7 ; 11B8 với 11B1 rút số kết luận: + Lớp 11B7 11B8 (Lớp thực nghiệm) có kết cao + Lớp 11B1 lớp tƣơng đối lớp chọn (Lớp đối chứng) đạt kết thấp Nhƣ vậy, phƣơng pháp đƣa góp phần thúc đẩy nhận thức Học sinh dạng toán thƣờng gặp mà Học sinh giải nhanh Máy tính Và với dạng tốn khó nhƣng Học sinh giải nhanh thời gian ngắn nhất, điều phụ thuộc nhiều vào kỷ xử lý Máy tính Học sinh GV LÊ THỪA TÂN Trang 20 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ T mục đích nhiệm vụ đề tài, tơi tiến hành nghiên cứu giải đƣợc số nội dung sau: - Đƣa số công thức để giải nhanh tập thuộc chƣơng trình Hóa học lớp 11 - Sƣu tầm số tập đề thi đại học mạng giúp Học sinh rèn luyện kỹ giải nhanh Máy tính Casio fx-570MS Và áp dụng dòng máy tính đại khác, khơng giới hạn Máy tính Casio fx-570MS - Thơng qua kiểm tra, gặp gỡ trao đổi trực tiếp với Giáo viên, đồng thời dựa số kinh nghiệm thân rút trình giảng dạy, thắc mắc đồng nghiệp, bƣớc đầu tơi hồn thiện sáng kiến - Kết nghiên cứu đề tài tài liệu tham khảo cho Giáo viên Học sinh lớp 11 12 q trình ơn thi Và tơi hy vọng, sáng kiến tài liệu đƣợc dùng tiết học tự chọn Hóa học lớp 11 T uy nhiên hạn chế mặt thời gian kinh nghiệm thân q Đồng thời khuôn khổ sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài khơng tránh khỏi thiếu sót Tơi hy vọng nhận đƣợc nhiều ý kiến đóng góp Thầy, Cô chuyên môn đồng nghiệp để mở rộng đề tài đƣa đƣợc nhiều hƣớng giải nhanh cho nhiều toán trắc nghiệm giải nhanh Tôi xin chân thành cảm ơn! Phong Điền, ngày 06 tháng 04 năm 2014 Giáo Viờn Lê Thừa Tân GV Lấ THA TN Trang 21 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN PHỤ LỤC PHIẾU THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM ĐỀ KIỂM TRA HĨA HỌC GIẢI TỐN HĨA HỌC BẰNG MÁY TÍNH BỎ TÚI Họ, tên thí sinh: Lớp 10 11 12 13 14 15 A B C D Câu 1: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nƣớc Giá trị pH dung dịch X 25oC A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 2: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu đƣợc hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Câu 3: Cho luồng khí CO (dƣ) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu đƣợc 8,3 gam chất rắn Khối lƣợng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 4: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lƣợng dƣ hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc khí X Dẫn tồn khí X vào lƣợng dƣ dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3, tồn lƣợng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đƣợc đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình A 3,36 lít GV LÊ THỪA TÂN B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Trang 22 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Câu 7: Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối H2 18,5 Giá trị m A 17,5 B 15,3 C 19,8 D 13,5 Câu 8: Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu đƣợc 12 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 2,24 lít khí NO (là sản phẩm khử đkc) Giá trị m A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80 Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 45,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng thu đƣợc 26,88 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO, số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại M A Zn B Al C Mg D Fe Câu 10: Hoà tan 9,6 gam Cu dung dịch HNO3 thấy V lít khí NO sản phẩm khử (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 1,12 lít Câu 11: Cho 15 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ, đến phản ứng hoàn toàn thu đƣợc dung dịch X 4,48 lít khí NO (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu đƣợc 109,8 gam muối khan % số mol Al hỗn hợp ban đầu A 36% B 33,33% C 64% D 6,67% Câu 12: Cho 0,05 mol Al 0,02 mol Zn tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu đƣợc khí khơng màu, nhẹ khơng khí Phần dung dịch đem cạn thu đƣợc 15,83 gam muối khan Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng A 0,1450M B 0,1120M C 0,1125M D 0,1175M Câu 14: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đƣợc 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lƣợng muối khan thu đƣợc cô cạn dung dịch X A 13,92g B 13,32g C 8,88g D 6,52g Câu 15: Cho 11,8 gam hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO3, H2SO4 dƣ thu đƣợc 13,44 lit hỗn hợp khí SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 26 Khối lƣợng muối tạo dung dịch A 50,0 gam GV LÊ THỪA TÂN B 61,2 gam C 56,0 gam D 55,8 gam Trang 23 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CẤP TRƢỜNG] LÊ THỪA TÂN Ý KIẾN ĐÁNH GIÁ VÀ XẾP LOẠI TỔ CHUYÊN M N HỘI ĐỒNG THẨM ĐỊNH CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Kí tên đóng dấu) GV LÊ THỪA TÂN Trang 24 ... chƣơng trình Hóa học lớp 11 nghiên cứu kĩ câu hỏi thi TSĐH liên quan đến tập Hóa học lớp 11 Bƣớc 2: Đƣa ý tƣởng để giải nhanh tập chọn bƣớc Máy tính (Casio fx 57 0MS) , nhƣng áp dụng dòng Máy tính đại... đƣờng đại học mạnh dạn đƣa ý tƣởng “HƯỚNG DẪN GIẢI NHANH TỐN HĨA HỌC LỚP 11 BẰNG MÁY TÍNH BỎ TÚI” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu dạng toán giải nhanh thƣờng gặp đề thi tuyển sinh Đại học, Cao... cứu giải đƣợc số nội dung sau: - Đƣa số công thức để giải nhanh tập thuộc chƣơng trình Hóa học lớp 11 - Sƣu tầm số tập đề thi đại học mạng giúp Học sinh rèn luyện kỹ giải nhanh Máy tính Casio fx- 570MS