skkn xây dựng hệ thống lý thuyết và bài tập phần chiết dành cho học sinh giỏi thi quốc gia và quốc tế

Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng THÔNG TIN CHUNG VỀ SÁNG KIẾN Tên sáng kiến:Xây dựng hệ thống lý thuyết tập phần chiết dành cho học sinh giỏi thi Quốc gia Quốc tế Lĩnh vực áp dụng sáng kiến:Giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia, khu vực quốc tế Thời gian áp dụng sáng kiến:Từ năm 2012 đến 2015 Tác giả: Họ tên: Vũ Văn Hợp Năm sinh: 1979 Nơi thường trú: 53 Nguyễn Thi, Phường Thống Nhất, Thành phố Nam Định,tỉnh Nam Định Trình độ chun mơn: Thạc sỹ Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc:Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong, tỉnh Nam Định Địa liên hệ: 370 Đường Vị Xuyên, thành phố Nam Định, tỉnh Nam Định Điện thoại: 03503640297 Đồng tác giả: a Họ tên: Phạm Trọng Thịnh Năm sinh: 1987 Nơi thường trú: 69 Lương Văn Can, thành phố Nam Định Trình độ chuyên môn: Cử nhân Chức vụ công tác: Giáo viên Nơi làm việc:Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong, tỉnh Nam Định Địa liên hệ: 370 Đường Vị Xuyên, thành phố Nam Định, tỉnh Nam Định Điện thoại: 03503640297 b Họ tên: Trần Việt Hưng Năm sinh: 1992 Nơi thường trú: 247 Trần Quang Khải, thành phố Nam Định Trình độ chun mơn: Cử nhân Chức vụ cơng tác: Giáo viên Nơi làm việc:Trường THPT chuyên Lê Hồng Phong, tỉnh Nam Định Địa liên hệ: 370 Đường Vị Xuyên, thành phố Nam Định, tỉnh Nam Định Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Điện thoại: 03503640297 Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị:TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG Địa chỉ: 370 VỊ XUYÊN, TP NAM ĐỊNH Điện thoại: 03503 640 297 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng MỤC LỤC A B C I I.1 I.2 II II.1 Điều kiện, hoàn cảnh tạo sáng kiến kinh nghiệm Thực trạng trước có sáng kiến kinh nghiệm Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Lý thuyết Định nghĩa chiết Định luật phân bố Xây dựng hệ thống tập Các tập II.2 III D E Các tập nâng cao Kết luận Hiệu sáng kiến kinh nghiệm đem lại Cam kết Trang 3 4 4 7 12 29 29 29 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng A ĐIỀU KIỆN, HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: Chiết để tách chất phương pháp sử dụng nhiều hố học phân tích đời sống Từ lâu, người ta sử dụng dung môi nước để tách chất màu khỏi cành, lá, hoa, sử dụng rượu để chiết tách thuốc có loại thảo dược Phương pháp tách gọi phương pháp chiết lỏng-rắn Bên cạnh đó, phương pháp chiết lỏng-lỏng sử dụng để tách chất hữu tan dung môi dung môi khác mà dung mơi dùng để tách có khả hồ tan chất hỗn hợp chất Điều chứng tỏ đến tầm quan trọng phương pháp chiết hoá học đời sống Từ khoảng cuối kỉ 20 đầu kỉ 21, kì thi chọn đội tuyển thi HSG thi Olympic quốc tế thi Olympic quốc tế mơn Hố học, vấn đề lý thuyết chiết tập chiết thực hành chiết xuất hiện, điều đặt yêu cầu nội dung chương trình giảng dạy cho học sinh Bên cạnh đó, nội dung phương pháp chiết giới thiệu số tài liệu chun ngành hố học xuất tài liệu chuẩn bị đề thi Olympic Quốc tế, đồng thời xuất đề thi chọn đội tuyển thi HSG Olympic Quốc tế Trong với yêu cầu công tác giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi, bồi dưỡng giảng dạy cho học sinh chuyên đề Dựa kết giảng dạy học sinh tự bồi dưỡng thân, tiến hành viết sáng kiến kinh nghiệm với chuyên đề: “ XÂY DỰNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP PHẦN CHIẾTDÀNH CHO HỌC SINH GIỎI THI QUỐC GIA VÀ QUỐC TẾ” Chúng hy vọng với chuyên đề này, giáo viên học sinh có thêm tài liệu bổ ích nhằm phục vụ cho việc học tập nghiên cứu thân Mục đích đề tài:Vận dụng lý thuyết phân tích cân ion dung dịch cân chuyển hố chất dung mơi khơng hồ tan khác Chúng xây dựng hệ thống lý thuyết mức độ tập cân chiết phục vụ cho bồi dưỡng học sinh dự thi HSG Quốc gia chọn đội tuyển thi Olympic quốc tế Nhiệm vụ đề tài: Chúng tiến hành chia đề tài thành vấn đề cần hoàn thiện sau: - Hệ thống lý thuyết cân hoà tan dung môi - Hệ thống công thức phục vụ tính tốn tập chiết - Xây dựng tập nâng cao Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng B THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI TẠO RA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: Giáo viên chưa có tài liệu thống để giảng dạy cho học sinh chun hóa Các giáo viên dạy chuyên phải tự mày mò tài liệu, chọn kiến thức phù hợp để giảng dạy Để học sinh giải vấn đề đề thi học sinh giỏi quốc gia quốc tế giáo viên cần phải khai thác kiến thức giáo trình đại họcđể dạy cho học sinh chuyên Liên quan trực tiếp đến chuyên đề, tài liệu viết hệ thống lý thuyết chuyên đề ít, tập nghèo nàn C NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: I LÝ THUYẾT I.1 Định nghĩa chiết Nếu chất A tan hai dung mơi S S2 khơng tan vào lắc chất A dung mơi S1 với lượng dung mơi S phần chất A chuyển từ S sang S2 cân sau thiết lập: (A)S1 (A)S2 (1.1) Tại thời điểm cân bằng, tốc độ chuyển A từ S1 sang S2 tốc độ chuyển ngược lại A từ S2 sang S1 Quá trình xảy gọi trình chiết chất A từ dung môi S1 sang dung môi S2 Thông thường, để hai dung mơi khơng hồ tan vào chúng phải có tính chất trái ngược khối lượng riêng cách xa tốt Để thoả mãn điều dung mơi S1 thường dung mơi có tính phân cực cao, ví dụ H2O, còn dung môi S2 thường dung môi không phân cực, ví dụ CCl4, hexen, benzen, CS2 Các chất chiết dung môi không phân cực phải hợp chất có tính phân cực khơng phân cực Cụ thể chất thường chiết là: a) Các chất vô - Một số đơn chất như: I2, Br2 chiết CHCl3, CCl4, benzen, - Một số phức chất bền dung dịch nước: phức clorua, bromua, iotđua, thioxianat,v.v, , hợp chất axit dị đa, photphatvanađat, molipđat,v,v Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Ví dụ: Fe(SCN)3 chiết ete (cho màu đỏ), hexon (metylisobutyl xeton) (cho màu đỏ tím) Các axit phức H[AuCl 4], H[AuBr4], H[FeBr4], chiết dung môi hữu chứa oxi b) Các hợp chất hữu - Các phân tử không phân li phân li phần nước (các axit, bazơ hữu cơ) - Các phức chất ion kim loại thuốc thử, đáng ý liên hợp ion Ví dụ: Nhiều cation kim loại (Cu 2+, Hg2+, Zn2+, Cd2+, ) chiết dung dịch đithizon (điphenyl thiocacbazon) CCl4 CHCl4 tạo thành hợp chất nội phức tan dung môi hữu Ion BiI4- tạo liên hợp ion với cayion rozamin B (C16H33)4N+ chiết benzen I.2 Định luật phân bố a) Hằng số phân bố Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho cân (1.1.), ta có: KD  (A)S1 (A)S2 (1.2) Trong đó: (A)S1 hoạt độ chất A dung môi S1 (A)S2 hoạt độ chất A dung môi S2 KD gọi số phân bố Do KD số nên KD phụ thuộc vào nhiệt độ, chất chất tan dung môi Trong đa số trường hợp, chất nhận cách gần hoạt độ nồng độ, nên biểu thức (1.2) biểu diễn sau: KD  [A]S1 [A]S2 (1.3) b) Hệ số phân bố Trên thực tế, bên cạnh q trình chiết, còn có q trình phụ khác xảy dung mơi nước dung môi hữu (phản ứng axit-bazơ, phản ứng tạo phức, phản ứng liên hợp, ), người ta dùng đại lượng hệ số phân bố D để đặc trưng định lượng trình chiết D tỷ số tổng nồng độ cân dạng tồn chất tan dung môi hữu với tổng nồng độ chất tan nước Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng DA  Trong đó: � A  � A  o (1.4) w � A  o tổng nồng độ cân dạng A pha hữu (organic) � A  w tổng nồng độ cân dạng A pha nước (water) Thực chất DA số phân bố điều kiện KD' A Do DA hệ số nên phụ thuộc vào pH dung dịch, nồng độ chất tạo phức phụ pha nước, nồng độ thuốc thử pha hữu c) Hiệu suất chiết (E%) Hiệu suất chiếtlà tỷ số tổng lượng chất chiết dung môi hữu với tổng lượng chất có nước trước bị chiết E%  � A  V � A  V  � A  o o o o V w w 100% (1.4) Chia hai số hạng (1.4) cho Σ [A]oVo ta có: E%  100%.DA 100%  V � A  w Vw DA  w 1 Vo � A  V o o (1.5) d) Thực nghiệm chiết Để chiết chất tan A từ dung môi (giả sử nước) dung môi hữu cơ, người ta lắc dung môi hữu với dung dịch nước chứa chất A đến cân thiết lập Khi cho Vo Lit dung môi hữu vào V w Lit dung dịch chứa x0 lượng chất A, sau cân thiết lập, lượng chất A phân bố vào dung mơi hữu Do sau lần chiết thứ dung dịch nước còn lại x1 mol chất A Lúc đó:  A w  KD  x1 x  x1 (mol / l)  A  o  (mol / l) Vw Vo ;  A o  A w x0  x1 Vo  x1 Vw Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng � � � � �  x1  x0 � Vo � �  KD � Vw � � � (1.6) Nếu chiết tiếp chất A còn lại dung dịch nước V Lit dung mơi lượng chất A còn lại sau lần chiết thứ là: � � � � � � � � 1 � x0 � � x2  x1 � Vo � Vo � � �  KD  KD � � Vw � Vw � � � � � Sau n lần chiết lượng chất A còn lại dung dịch nước xn đó: n � � � � � xn  x0 � Vo � �  KD � Vw � � � (1.7) % chất A còn lại nước sau n lần chiết là: n � � � � xn �.100% 100%  � Vo � x0 �  KD � Vw � � � (1.8) Nếu so sánh hiệu suất chiết với thể tích dung mơi hữu (V o) với việc chia nhỏ thành n lần chiết, lần tích V o/nthì xác định hiệu suất theo cách cao hơn? Cụ thể: Nếu chiết với thể tích Vo lượng chất A còn lại dung dịch là: � � � � � x  x0 � Vo � �  KD � Vw � � � Nếu Vo = Vw � � x  x0 � �  KD � � Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Nếu chia n lần chiết với thể tích lần V o/n lượng chất A còn lại sau n lần chiết là: n � � n � � � � � � � � 1 � � � � xn  x0  x0 Vo � V � �  KD o � � � � nVw � � �  KD n � � V � w � � � xn  x0 � K � 1 D � n Khi với V0 = Vw => n � � � � �< x Do đó, hiệu suất chiết trình chiết với V Lit chia thành n lần chiết cao so với chiết lần II XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP II.1 Các tập Dựa vào đặc điểm lý thuyết chiết, tiến hành xây dựng số tập nhằm củng cố kiến thức trình chiết, đồng thời thiết lập mối quan hệ cân dung môi khác a) Những tập củng cố lý thuyết Ví dụ 1: Brom tan nước số dung môi hữu Trong dung môi sau: a) CHCl3; b) CCl4 c) Axeton d) Benzen e) Ancol etylic Hãy cho dung môi trên, dung mơi sử dụng để chiết brom? Giải thích? Gợi ý:Các dung mơi sử dụng để chiết brom từ dung dịch nước brom a), b), d) dung mơi khơng tan nước Nhận xét: Ví dụ giúp học sinh lựa chọn dung môi phù hợp để chiết từ dung dịch nước dựa vào đặc điểm chung dung dịch chiết Ví dụ 2: Chất hữu X tan nước tan số dung môi hữu CHCl (d = 1,49 g.cm-3), CCl4 (d = 1,59 g.cm-3), hexan (d = 0,6485 g.cm-3), benzen (d = 0,876 g.cm-3) Hãy cho dung môi tốt để tách chất X từ dung dịch nước nếu: a) Chất X có khối lượng riêng lớn 1,00 g.cm-3 10 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Trong nước uống chứa lượng nhỏ chất bẩn có hại đến sinh vật sống Iot dùng để khử trùng nước uống cho trạm vũ trụ quốc tế Alpha Dung dịch I tạo nhiều gốc vô khác ví dụ axit hipoiodua, HOI; iodat, IO 3-; iodua, I- triiodua, I3- Một phản ứng cân xảy liên quan đến I2, I- I3- nước theo phương trình sau I2 (aq) + I- (aq)  I3- (aq) Khi thêm diclorometan CH2Cl2 vào dung dịch nước iot, I2 phân bố hai pha nước CH2Cl2 theo cân sau Hằng số phân bố KD = 150 I2 (aq)  I2 (CH2Cl2) a) Đối với phản ứng cân đồng thể, cấu tử thể axit Lewis? b) Một phương pháp xác định I I3- dung dịch phương pháp chuẩn độ dùng dung dịch chuẩn S2O32- Một phản ứng oxi hóa khử xảy I2 I3- tương tác với S2O32- tạo I-và S4O62- Viết cân phản ứng xảy trình chuẩn độ I I3- S2O32- Chỉ chất oxi hóa chất khử phản ứng? Tìm trạng thái oxi hóa S Na2S2O3 c) Đểxác định số cân liên quan đến I 2, I- I3- nước người ta tiến hành thí nghiệm sau 298 K Thêm 50 mL dung dịch KI 0,010 M vào 25 mL dung dịch I CH2Cl2, hai pha dung dịch nước hữu tạo Giả sử khơng có thay đổi thể tích trộn Để xác định nồng độ I phân bố pha CH2Cl2, lấy 5,00 mL pha CH 2Cl2 pha lỗng thành 100 mL CH2Cl2 Phổ nhìn thấy I2 ghi lại cuvet 1cm có cực đại hấp thụ 0,516 510 nm Hệ số hấp thụ phân tử, ε I2 CH2Cl2 510 nm 858 L.mol-1·cm-1 Tính nồng độ I2 pha CH2Cl2 nước d) Để xác nồng độ I- I3-, lấy 25.0 mL từ pha nước Thêm vào dung dịch lượng dư KI nghĩa 10 mL dung dịch KI 0,100 M để tránh bay I Tiếp đó, dung dịch cuối chuẩn độ dung dịch chuẩn Na 2S2O3 0,0100 M Điểm tương đương đạt cho lượng dung dịch Na2S2O3 0,0100 M cho vào 3,10 mL Hãy tính nồng độ cân I- I3-trong pha nước số cân 298 K e) Tính Gf0 [I2(CH2Cl2)], Gf0 [I2(nước)] 16,4 kJ mol-1 Gợi ý: a) Axit Lewis I2 23 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng b) Các phản ứng xảy ra: 2S2O32- + I2 → S4O62- + I2S2O32-+ I3- → S4O62- + 3IChất oxi hóa: I2 I3-; Chất khử: S2O32Trạng thái oxi hóa S S2O3-2 +2 KD  I2 (aq)  I2 (o) c)  I2 o  I 2 w A = .l [I2(CH2Cl2)] 0,516 = 858 [I2(CH2Cl2)] 0,516 => [I2(CH2Cl2)] = 858.1,00 = 6,0110-4 mol.L-1 Trước pha loãng mL thành 100 mL [I2(CH2Cl2)] = 6,0110-4 mol.L-1 (100/5) = 1,2 10-2 mol.L-1 [I2(nước)] = 1,2 10-2 mol.L-1/150 = 8,02 10-5 mol.L-1 d) Xét cân bằng: I2 (aq) + I- (aq)  I3- (aq) Trong đó: [I-]w = 0,0100 – [I3-] Sau thêm lượng dư KI, tất I2 chuyển thành I3-, [I3-(nước)]tổng = [I3-(nước)]cb + [I2(nước)]cb (I3-) (S2O32-) =  3,100,010 = 1,55 10-2 mmol [I3-(nước)]tổng = 1,55 10-2/25 = 6,20 10-4 mol/L [I3-(nước)]cb = [I3-(nước)]tổng - [I2(nước)]cb = 6,20×10−4 mol L-1 – 8,02×10−5 mol L-1 = 5,40×10−4 mol L-1 [I-]cb= 0,0100 – 5.4×10−4 mol L-1 = 9,46×10−3 mol L-1 K= = = 712 e) Ta có: ∆G° = - RTlnK = ∆Gf ° [I2(CH2Cl2)] – ∆Gf° [I2(nước)] = -298 × 8,314 × ln(150) = ∆Gf° [I2(CH2Cl2)] –16,4×103 ∆Gf ° [I2(CH2Cl2)] =3985 J mol-1 =3,985 kJ mol-1 = 4,00 kJ mol-1 Ví dụ 3:BÀI TẬP CHUẨN BỊ CHO KỲ THI IChO LẦN THỨ 35: 24 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Chiết phương pháp phân tách thơng dụng hình thành cân chất phân bố hai dung mơi khơng trộn lẫn với nhau, có tỉ trọng không khác nhiều để chúng dễ dàng phân lớp pha trộn Phương pháp chiết thông dụng chiết dung dịch nước với dung môi hữu Sau phần ion vơ nằm dung dịch nước còn phần hữu nằm dung mơi hữu Ion vơ phản ứng với tác nhân thích hợp để tạo hợp chất không phân cực phân bố dung môi hữu Khi phần tử S(chất tan) phân bố hai dung môi (1) (2) có cân bằng: S1 S2 KD Với KD số phân bố cho hệ thức: KD   S  S (1) Với (S)1 (S)2là hoạt độ S hai pha Trong hệ cho trước gồm dung mơi chất ta KD phụ thuộc vào nhiệt độ Các thí nghiệm phân lập chiết thường sử dụng phễu chiết, dụng cụ thủy tinh dễ sử dụng có mặt phòng thí nghiệm hóa học Phương trình (1) chất tan S tồn dạng hai dung môi Theo cách khác, chất phân bố dạng khác (dime, trime,…) dung mơi người ta thay KD hệ số phân bố D cho phương trình: D  �S  �S (2) Với (ΣS)1 (ΣS)2 tổng nồng độ phân tích S pha (khác nồng độ cân cấu tử) Bình thường, hai dung mơi nước phương trình (2) viết với nồng độ chất nước tử số dung môi hữu mẫu số (Chú ý: nhiều tài liệu, biểu thức mặc định ngược lại, nhiên quy ước nước tổ chức, nên phải ý đến quy ước họ) D số điều kiện phụ thuộc vào thơng số thí nghiệm nồng độ chất tan, phần tử khác có tạo cân với S pha phụ thuộc nhiều vào phương trình pha nước (Ví dụ: S tham gia vào cân axit -bazơ) 25 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Nếu m0 (gam) S lúc đầu xuất V 1mL dung môi S chiết thành công với lượng V2 mL dung môi lượng m n S còn lại pha sau n lần chiết ðýợc tính theo công thức: n � V1 � mn  m0 � � �DV2  V1 � (3) n hay: � V1 � m fn  n  � � m0 �DV2  V1 � (4) Với fn phần gam S tồn dung môi sau n lần chiết: Từ (3) (4) ta dễ dàng nhận thấy chiết nhiều lần với thể tích nhỏ dung mơi chiết có hiệu qủa so với việc chiết lần tồn thể tích dung mơi chiết 1)Chứng minh phương trình (3) 2) Chất S phân bố clorofom với nước với tỉ lệ phân bố D = 3,2 Nếu 50cm dung dịch nước S chiết với: a) 100cm3 CHCl3 b)Chiết lần với lần 25cm3 CHCl3 Tính %S thu phương pháp 3)Số lần chiết nhỏ để chiết tối thiểu 99% chất X từ 100cm3 dung dịch nước chứa 0,500g X lần chiết ta sử dụng 25,0cm hexan hệ số phân bố D = 9,5 4)Axit yếu HA co số phân ly Ka (trong nước) phân bố hai dung môi nước dung môi hữu Nếu hợp phần chịu ảnh hưởng chiết phần không phân ly HA với hệ số phân bố KD HA tồn dung mơi hữu Hãy viết phương trình biểu thị phụ thuộc tỉ lệ phân bố D vào [H +] dung dịch nước rút kết luận từ phương trình 5)8 – hydroxyquinolin C9H6(OH)N (kí hiệu OxH) biết đến tên “oxin” Nó tạo dung dịch axit cation C9H6(OH)NH+ (OxH2+) dung dịch kiềm tạo anion C9H6(O-)N Clorofom chiết dạng trung hoà oxin với hệ số phân bố KD = 720 a) Viết phương trình thể phụ thuộc KD vào pH dung dịch nước b)Khi D đạt cực đại pH nước bao nhiêu: Biết: 26 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng Gợi ý: 1)Bắt đầu với lượng mo S pha Sau khí chiết lượng phân bố hai pha sau: mo = (ΣS)1.V1 + (ΣS)2.V2 D Vì  �S  �S nên ta có mo = (ΣS)1.V1 + (ΣS)2.V2 = (DV2 +V1)(ΣS)1 Như lượng chất S còn lại pha là: � V1 � m0 � � DV2  V1 � � m1 = (ΣS)1.V1= Lặp lại qúa trình chiết lần thứ hai lượng chất còn lại pha tính theo cơng thức: � V1 � � V1 � m1 � � m0 � � �DV2  V1 � �DV2  V1 � m2 = (ΣS)1.V1= Như sau n lần chiết lượng chất S còn lại pha là: n � V1 � mn  m0 � � �DV2  V1 � (3) 2)a) Phân số gam S còn lại sau chiết với 100mL dung mơi tính theo công thức (4) thu kết qủa f1 = 0,135 Như phần trăm S chiết 86,5% b) Phân số gam S còn lại sau chiết lần với lần 25mL dung môi tính theo cơng thức thu kết qủa f4 = 0,022 Như phần trămS chiết 97,8% Nhận xét: chiết nhiều lần với thể tích nhỏ dung mơi chiết có hiệu qủa so với việc chiết lần tồn thể tích dung mơi chiết 3)Sử dụng phương trình ta thu kết qủa 3,78 Như ta phải chiết lần 4)Ta có phương trình sau: 27 Sáng kiến kinh nghiệm Vũ Văn Hợp-Phạm Trọng Thịnh-Trần Việt Hưng DHA [HA]0 [H ]w[A  ]w [HA]0 KD  Ka   [HA] w ; [HA] w [HA]  [A  ] ; DHA Kết hợp ba phương trình ta được: K D [H ]w   [H ]w  K a Phương trình cuối cho biết nếu: [H+]w>> Ka (axit mạnh) D≈K D (D nhận giá trị lớn có thể) HA nằm hồn tồn dung mơi hữu [H+]w