Hc liu ca din n Olympiavn Bộ giáo dục đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT năm 2005 đề thi Dự Bị Môn: hoá học, Bảng B Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: Theo định Bộ Câu 1 Nung nóng hỗn hợp muối rắn NaNO3 bột chì kim loại, ngời ta thu đợc hỗn hợp sản phẩm B Nếu hoà tan B vào nớc cần phải thêm 40 ml dung dịch KMnO4 0,5 M (đợc axit hoá H2SO4) màu tím bắt đầu xuất dung dịch Nếu cho B vào lợng d dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, cô dung dịch đến cạn khô hoà tan sản phẩm thu đợc vào nớc thêm lợng d dung dịch Na2S, thu đợc 17,952 gam kết tủa a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Xác định thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp ban đầu Thêm tõ tõ 17,85 ml dung dÞch kÏm clorua 17% (d = 1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0M (d = 1,30g/ml) đợc kết tủa cacbonat bazơ Lọc bỏ kết tủa Tính nồng độ phần trăm chất nớc lọc Câu Thêm từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch: AgNO3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Zn(NO3)2 Viết phơng trình phản ứng xảy Cho biết cấu trúc phần tử thu đợc thêm dung dịch NH3 đến d vào dung dịch muối Câu Cho H2S lội qua dung dịch CuCl2 0,010M đến bão hoà (C H2S 0,10M) Tính pH hỗn hợp A thu đợc Thiết lập sơ đồ pin đợc ghép điện cực Cu nhúng hỗn hợp A điện cực calomen bão hoà Viết phơng trình phản ứng xảy pin làm việc Tính sức điện động pin (to = 25oC) Søc ®iƯn ®éng cđa pin thay đổi khi: a) Thêm NaOH vào hỗn hợp A b) Thêm FeCl2 vào hỗn hợp A đến nồng độ 0,10M Cho biết: Đối với H2S: pka1 = 7,02, pk a2 = 12,90 ; KS (CuS) = 10– 35,2 ; KS (FeS) = 10– 17,2 ; EoCu2+/Cu = 0,337 V Điện cực calomen bão hoà (KCl (bh)/Hg2Cl2/Hg) có E Cal (bh) = 0,244 V C©u So sánh dạng hình học ion NO2 NO2+ 120o 108o số đo góc liên kết quan sát đợc hai hợp chất trimetylamin trisilylamin (H3Si)3N Hãy gán trị số đo góc liên kết cho hợp chất giải thích khác biệt Học liệu diễn đàn Olympiavn C©u ë nhiệt độ 600K khí X bị phân tích theo phản øng X (k) … Thùc nghiƯm cho biÕt ¸p st riêng phần X biến đổi theo thời gian nh sau: t (gi©y) 1000 2000 3000 4000 p (torr) 697 486 339 236 165 H·y cho biÕt bËc phản ứng Khi hạ nhiệt độ từ 600K xuống 550K giữ nguyên điều kiện khác, chu kỳ bán huỷ phản ứng tăng lên 15,4 lÇn H·y tÝnh thõa sè tr−íc l thõa (A) phơng trình Areniut phản ứng Giả sử thừa số trớc luỹ thừa lợng hoạt hoá không thay ®ỉi theo nhiƯt ®é Cho biÕt: R = 8,314 J.K− 1.mol Câu HI (k) có phơng trình Thùc nghiƯm cho biÕt: Ph¶n øng H2 (k) + I2 (k) động học (phơng trình tốc độ) v = k[H2][I2] Cho biÕt thø nguyªn cđa k Chøng minh chấp nhận chế sau cho ph¶n øng: I2 H2 + Ix H2Ix + Ix • • Ix (nhanh, c©n b»ng) H2Ix (nhanh, c©n b»ng) HI (chËm) (1) (2) (3) ThÝ sinh kh«ng đợc sử dụng tài liệu qui định Giám thị không giải thích thêm ... khí X b phân tích theo phản ứng X (k) Thực nghiệm cho biết áp suất riêng phần X biến đổi theo thời gian nh sau: t (gi©y) 1000 2000 3000 4000 p (torr) 697 486 339 236 165 H·y cho biÕt b c cña... cho biÕt: Ph¶n øng H2 (k) + I2 (k) động học (phơng trình tốc độ) v = k[H2][I2] Cho biÕt thø nguyªn cđa k Chøng minh chấp nhận chế sau cho phản ứng: I2 H2 + Ix H2Ix + Ix • Ix (nhanh, c©n b ng)... khác, chu kỳ b n huỷ phản ứng tăng lên 15,4 lần H·y tÝnh thõa sè tr−íc l thõa (A) ph−¬ng trình Areniut phản ứng Giả sử thừa số trớc luỹ thừa lợng hoạt hoá không thay đổi theo nhiƯt ®é Cho biÕt: R