Giáo Trình Hoá Vô Cơ - 14 - - Cần chú ý rằng không nên xem độ âm điện là đại lượng cố đònh của nguyên tố vì nó được xác đònh trong sự phụ thuộc vào thành phần cụ thể của hợp chất. Chúng ta chỉ nên sử dụng nó làm đại lượng đánh giá khả năng nguyên tử của nguyên tố hút điện tử mà thôi. 5. Số oxy hoá: a. Khái niệm Số oxy hóa là điện tích dương hay âm của nguyên tố trong hợp chất được tính với giả thiết rằng hợp chất tạo thành các ion. + Sự biến đổi số oxy hoá: Sự thay đổi tuần hoàn số oxy hoá xảy ra là do các nguyên tố hoá học có khuy y hóa dương cao nhất của một nguyên tố bằng số e - hoá trò của nó (tức bằng số thứ tự của nhóm), còn số oxy hoá âm bằng số thứ tự nhóm trừ đi 8. VD: nh hướng cho hay nhân điện tử lớp ngoài cùng để có cấu hình điện tử bền là s 2 p 6 . Số ox rong một chu kỳ, từ trái qua phải, số oxy hoá dương cao nhất tăng từ +1 đến +8; số oxy hoá âm tăng từ –4 (nhóm IV) đến –1 (nhóm VII). S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Số oxy hoá dương max : +6 Số oxy hoá âm max : -2 T Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Giáo Trình Hoá Vô Cơ - 15 - CHƯƠNG II : KIM LOẠI KIỀM I. NHẬN XÉT CHUNG Nhóm I A (kim loại kiềm) gồm các nguyên tố : Liti(Li), Natri(Na), Kali(K), Rubidi(Rb), Cesi(Cs) và Franci(Fr). Fr là nguyên tố phóng xạ tự nhiên – nguyên tố quan trọng nhất là Na. - Một vài tính chất của kim loại kiềm : Li Na K Rb Cs Số thứ tự (Z) Cấu hình e R ntử (A 0 ) R Ion M + (A 0 ) E Ion hóa I (kcal/ntg) E Ion hóa II (kcal/ntg) Độ âm điện Thế oxi hóa – khử(ϕ M+/M )(V) Khối lượng riêng (g/cm 3 ) T o nc ( o C) T o s ( o C) Năng lượng hydrat hóa 3 [H e ]2s 1 1,52 0,60 124 1790 1,0 -3,05 0,53 139,0 1370,0 -119 11 [N e ]3s 1 1,86 0,95 118 1090 0,9 -2,71 0,97 97,8 883,0 -93 19 [Ar]4s 1 2,27 1,33 100 735 0,8 -2,93 0,86 63,6 760 -73 37 [N e ]5s 1 2,48 1,48 95 634 0,8 -2,99 1,53 39,0 696 -67 55 [N e ]6s 1 2,66 1,69 91 579 0,7 -3,02 1,87 28,4 685 -59 Kcal Iong Cấu hình e hóa trò : ns 1 → dễ mất e để trở thành Ion M + : M – 1e - → M + nên chúng là những kim loại mạnh nhất trong tất cả các kim loại và trong mọi hợp chất chúng chỉ có mức oxy hóa +1. Đi từ trên xuống dưới, số lớp e và bán kính nguyên tử tăng nên khả năng nhường e tăng, tính kim loại tăng, chúng thường cho liên kết ion nhất là với các nguyên tố không kim loại của nhóm VI A , VII A chúng chỉ cho liên kết cộng hóa trò trong các hợp chất có kiểu MR (R : gốc hữu cơ), trong các phân tử Li 2 , Na 2 , K 2 , Rb 2 , Cs 2 tồn tại ở trạng thái khí. So với nhóm nguyên tố khác, nhóm kim loại kiềm có nhiều tính chất giống nhau hơn và những tính chất này biến đổi đều đặn từ Li đến Fr (Li chiếm vò trí hơi đặc biệt hơn so với các kim loại kiềm khác). Hồ Bích Ngọc Khoa Hóa Học Giáo Trình Hoá Vô Cơ - 16 - II. ĐƠN CHẤT 1. lý tính : - Các kim loại kiềm có màu trắng bạc (Cs có màu vàng), có ánh kim rất mạnh, ánh kim đó biến mất nhanh chóng khi kim loại tiếp xúc với không khí. - Các kim loại kiềm đều có 1 kiến trúc tinh thể giống nhau là kiểu lập phương tâm khối (cơ cấu kém chặt chẽ nhất trong các cơ cấu của kim loại) nên kim loại kiềm đều nhẹ, mềm (Li, Na, K nhẹ hơn nước); có T o nc , T o s tương đối thấp và giảm dần từ Li đến Cs do liên kết kim loại yếu và liên kết đó càng yếu khi kích thước nguyên tử tăng lên. - Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt. Độ dẫn điện cao này phù hợp với thuyết vùng của kim loại vì các kim loại có vùng s mới bò chiếm bởi một nữa số e. - Dưới tác dụng của tia tử ngoại, cáckim loại Na, K, Rb và Cs phóng ra e, cường độ của dòng e được phóng ra tỷ lệ với cường độ của ánh sáng được hấp thụ (dùng kim loại kiềm (Cs, Rb) làm tế bào quang điện). - Các kim loại kiềm có thể hòa tan lẫn nhau và dễ tan trong Hg tạo thành hỗn hống. - Tan trong NH 3 (l) cho dung dòch màu xanh thẩm dẫn điện được do các kim loại kiềm phân ly trong NH 3 (l) (Na → Na + + e - ). 2. Hóa tính : - Các kim loại kiềm rất hoạt động hóa học. Trong các phản ứng, chúng thể bộ giáo dục đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 thpt năm 2006 đề thi thức Môn: Hoá học Bảng B Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: 23/2/2006 (Đề thi gồm trang) Câu I a) Trong phòng thí nghiệm có lọ hoá chất: BaCl 2.2H2O, AlCl3, NH4Cl, SiCl4, TiCl4, LiCl.H2O, CCl4 Một số chất chất "bốc khói" ngời ta mở lọ đựng chất không khí ẩm Những cht no bốc khói? Hãy viết phơng trình hoá học để gii thích b) Hãy lập phơng trình phản ứng oxi hoá khử NH3 với O2 to ra: * NO v H2O (hơi) * N2 v H2O (hơi ) Cho sơ đồ sau: Na CO 10 A4 Hãy xác định công thức hoá học hợp chất vô A, B, C B ứng xảy v viết phơng trình phản Để giảm đau cho vận C động viên bị va chm, ngời ta tạo nhiệt độ thp tức thời chỗ đau dựa vo thu nhiệt ho tan muối NH4NO3 khan vo nớc Một túi giảm au chứa 150 ml nớc v mt lợng muối NH4NO3 khan để hạ nhiệt độ chỗ đau từ 25 oC xung OoC Hãy tính lợng muối NH4NO3 khan túi Cho biết: nhiệt ho tan (kí hiu H) NH4NO3 khan l 26,2 kJ.mol-1; nhit dung riêng dung dịch túi C = 3,8 J.g -1.độ-1 (là lợng nhiệt kèm theo làm thay đổi nhiệt độ độ 1gam dung dịch đó) Câu II Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình electron l 1s22s22p63s23p64s2 a) Hãy cho biết dạng đơn chất X có tính chất hoá học điển hình no? Tại sao? Viết phơng trình phản ứng để minh hoạ b) Y l hợp chất hoá học thông thờng với thnh phần phân tử gồm nguyên tố X, oxi, hiđro Viết phơng trình phn ứng để minh hoạ tính chất hoá học điển hình Y Để điều chế nhôm sunfua ngời ta cho lu huỳnh tác dụng với nhôm nóng chảy Quá trình điều chế ny cần đợc tiến hnh khí hiđro khô khí cacbonic khô, không đợc tiến hnh không khí Trang Hãy giải thích điều chế nhôm sunfua không đợc tiến hnh không khí, viết phơng trình hoá học để minh hoạ a) Xét đồng phân cis- trans- điimin N2H2: * Hãy viết công thức cấu tạo đồng phân * Trong cấu tạo đó, nguyên tử N dạng lai hoá nào? Hãy trình bày cụ thể * Đồng phân bền hơn? Hãy giải thích b) Thực nghiệm cho biết BF3 có hình tam giác đều, tâm l B p dụng thuyết lai hoá B, giải thích kết Câu III Hãy thiết lập sơ đồ pin để pin ny hoạt động có phản ứng: Zn + NO3- + H+ Zn2+ + NH4+ + H2O (1) Hãy viết phơng trình nửa phản ứng xảy điện cực Cho: ZnEo/Zn = - 0,12 V ; Eo =NO /NH , 0,763 V;OH pKa (NH4+) =pin9,24; Kw = 10-14; (RT/F)ln = 0,0592lg NO /NH , Hãy tính: OHEo , Eo v hng số cân phn ứng (1) Nhúng kẽm kim loi vo dung dịch HNO3 0,10 M Sau phản ứng (1) xảy ra, ngời ta thêm dn dung dịch NH3 vo hỗn hợp thu đợc tới nồng độ 0,2 M (coi th tích dung dịch không thay đổi thêm NH3) Hãy tính pH hệ Cho biết: Zn2+ + NH3 Zn(NH3)42+ ; lg = 8,89 Tính điện cực kẽm nhúng hỗn hợp thu đợc Câu IV Để xác định bậc phản ứng X + Y Z (1) ngời ta tiến hnh thí nghiệm theo phơng pháp nồng độ đầu, nhiệt độ Kết nh sau - 2+ - 3 Thí nghiệm số Thời gian thí nghiệm (phút) Nồng độ đầu X (theo M) Nồng độ đầu Y(theo M) Nồng độ sau Y(theo M) 10 15 0,300 0,300 0,500 0,250 0,160 0,250 0,205 0,088 0,025 Ghi a Hãy xác định bậc riêng phần, bậc ton phần phản ứng (1) b Tính số tốc độ k phản ứng (có ghi rõ đơn vị) c Có gần no tốc độ phản ứng đợc công nhận bi ny? Hãy trình by cụ thể Khảo sát phản ứng pha khí NH4 Cl NH + HCl (2) a) Tại nhiệt độ T thích hợp phản ứng (2) đạt tới cân hoá học (viết tắt l cbhh), áp suất chung hệ l P, độ phân li NH 4Cl l * Hãy thiết lập biểu thức tính số cbhh K p phản ứng (2) Trang * Viết biểu thức liên hệ Kc với Kp, Kx với Kp phản ứng (2) Trong trờng hợp ny Kx có phải l lợng định hay không? (Vẫn xét nhiệt độ T) Hãy giải thích cụ thể b) Có hai thí nghiệm phản ứng (2) đợc tiến hnh độc lập hai bình tích cố định, nhau; giả thiết ban đầu hai bình chân không Thí nghiệm 1: ban đầu ngời ta cho mol NH4Cl vo bình Khi phản ứng (2) đạt tới cbhh nhiệt độ T, áp suất chung hệ l P1 = 1,5 atm, độ phân li NH4 Cl l = 0,60 Thí nghim 2: ban đầu ngời ta cho 16 mol NH4Cl vo bình Khi phản ứng (2) đạt tới cbhh nhiệt độ T, áp suất chung hệ l P2 atm? c) Kết tính độ phân li NH4Cl hai thí nghiệm có phù hợp với nguyên lí Lơ Satơlie hay không? Hãy trình by cụ th HếT Thí sinh không đựợc sử dụng tài liệu qui định Giám thị không giải thích thêm Trang Bộ giáo dục và đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT năm 2004 Hớng dẫn chấm đề thi chính thức Môn: hoá học - Bảng B 11/3/2004 Câu I (4 điểm): 1. 1.5điểm ; 2. 1 điểm ; 3. 1,5 điểm 1 !""#$%&' ( )* + ' , -.,/0* + ' + 12 +3 2' + -.10* + ' + 42' ( 5 2 +3 2-674$* + 8 + 09 5 0* + '0 +3 0* : ;0! + * ) + '074$ <=>?@A$%74%B*CD $$AE.DF ?@A< 3G??@H5,IJK:L? MJ 0H,IN()L? MJ -O( @4<=>J 74 ( P"QARS+74 + .-5 T?B*CD H ớng dẫn giải: J <=$&' ( )* + 'U">V!* + ' ( W&' ( * + 'XA<DP1D 0* : Y74* + 'UZ[ V!* + ' ( W&' ( * + '3( * : V!* : ( W&' ( * + '3(* + ' ,\] * + ' + 3+^ +'* 5 &F4 2 +3 3('* 5 5+^ 2' + 3+* + '&F1 2 +3 3* + ' + 3+'* 5 2' + 3+* + ' _1]F@ +2' ( 5 3`* : ' 3 3)^ 2 +3 3J+* + '&F4 )* + ' + 3+* + '5+^ ' + 3+* : ' 3 &F1 + +2' ( 5 3)* + ' + 3K* : ' 3 +2 +3 3)' + 3J(* + ' +a$>* + 8 + 0 +3 0* : ;.<@47AQ>@.=> ?@A$%74% $>9 5 0* + '0! + * ) + '<@47AQ>@<=>?@ A$%74% Ja`-B . . . H C H H O H . . . F O H H C 2 H 5 O C 2 H 5 H O H O 3\]"bHQDP∆*cν d 5ν e d e e -A<0e??@P0PeUb0b>PHD PA1]fd fd e ?G?H?@P0PeA< ,\]#=$% • gDP( ( !J <∆* J c(d 5d ( ch0h5)× JK: ; $T∆* J c5`J)L • gDP ( + + !+ <∆* + c(d 5+d + ch0h5+× N() ; $T∆* + c5J`NhL -b ∆* + < ∆* J TDP( + + 1DT? DP( ( C©u II (4 ®iÓm): 1. 1.5 ®iÓm ; 2. 2 ®iÓm ; 3. 1 ®iÓm 1iA7<, jbB*CD k 3 0 3 0l 3 08^ +3 02 +3 26; + &' ( $&&' ( $%b$bARAA>A""m ,CUQA[n\AmEA[; 3 $& +3 8IUQA[@ P 6H; + &' ( ?J0)Jh 5) 0H&&' ( ?+0`Jh 5o 3&p19^'<bq>=?T7"Q!S=?$% .6>ch0(:h*C 6?@H=p1A< H íng dÉn gi¶i: 1. k 3 8^ +3 8^ +3 $k 3 AE^?^ G 3 2 +3 $%0rU8^ +3 AQ l 3 >7R jHk 3 D T6)8^ +3 <, jb + ; + &' ( ↓+; 3 3&' ( +5 fV; 3 W + V&' ( +5 WcJ0)Jh 5) &&' ( ↓& +3 3&' ( +5 fV& +3 W V&' ( +5 Wc+0`Jh 5o -Om6 6b; + &' ( R@<=D&&' ( b.A=?&' ( +5 ""m T1]; + &' ( ↓+; 3 3&' ( +5 f sSEA[&' ( +5 ?10<V; 3 W + V&' ( +5 Wc!+1 + ã linhdk@dhsphn.edu.vn 1 (1)(2) (3) (4)(5) (9) (7) (8) N a 2 C O 3 A B C (6) (10) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO kÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM 2006 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn: HOÁ HỌC. Bảng B NGÀY THI THỨ NHẤT: 23.2.2006 Câu I: (5,0 điểm): 1. 1,5 điểm; 2. 1,5 điểm; 3. 2,0 điểm. 1. a) Trong phòng thí nghiệm có các lọ hoá chất: BaCl 2 .2H 2 O, AlCl 3 , NH 4 Cl, SiCl 4 , TiCl 4 , LiCl.H 2 O, CCl 4 . Một số chất trong các chất này "bốc khói" nếu người ta mở lọ đựng chất đó trong không khí ẩm. Những chất nào "bốc khói"? Hãy viết phương trình hoá học để giải thích. b) Hãy lập các phương trình phản ứng oxi hoá khử giữa NH 3 với O 2 tạo ra: * NO và H 2 O (hơi). * N 2 và H 2 O (hơi ). 2. Cho sơ đồ sau: Hãy xác định công thức hoá học của các hợp chất vô cơ A, B, C và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Để giảm đau cho vận động viên khi bị va chạm, người ta tạo ra nhiệt độ thấp tức thời tại chỗ đau dựa vào sự thu nhiệt khi hoà tan muối NH 4 NO 3 khan vào nước. Một túi giảm đau chứa 150 ml nước và một lượng muối NH 4 NO 3 khan để có thể hạ nhiệt độ chỗ đau từ 25 o C xuống O o C. Hãy tính lượng muối NH 4 NO 3 khan trong túi đó. Cho biết: nhiệt hoà tan (kí hiệu ÄH) của NH 4 NO 3 khan là 26,2 kJ.mol -1 ; nhiệt dung riêng của dung dịch trong túi này C = 3,8 J.g -1 .độ -1 (là lượng nhiệt kèm theo khi làm thay đổi nhiệt độ 1 độ của 1gam dung dịch đó). Hướng dẫn giải: 1. a) Khi tiếp xúc với hơi nước trong không khí, một số chất bị thuỷ phân tạo ra HCl bay lên tựa như “bốc khói”. Các chất đó là AlCl 3 , SiCl 4 , TiCl 4 . Các phương trình phản ứng: AlCl 3 + H 2 O AlOHCl 2 + HCl↑ SiCl 4 + H 2 O H 4 SiO 4 + 4 HCl↑ (hoặc SiCl 4 + H 2 O SiO 2 .2H 2 O + 4 HCl↑ ) TiCl 4 + H 2 O TiOCl 2 + 2 HCl↑ ( hoặc TiCl 4 + 2 H 2 O TiCl 2 (OH) 2 + 2 HCl↑ ) b) * Xét phản ứng: NH 3 + O 2 ® NO + H 2 O 4 | NH 3 - 5 e ® N 2+ + 3H + 5 | O 2 + 4 e ® 2O 2- 4 NH 3 + 3 O 2 ® 4 NO + 6 H 2 O ã linhdk@dhsphn.edu.vn 2 * Xét phản ứng NH 3 + O 2 ® N 2 + H 2 O 2 | 2 NH 3 - 2 ´ 3 e ® N 2 + 6 H + 3 | O 2 + 4 e ® 2 O 2- 4 NH 3 + 3 O 2 ® 2 N 2 + 6 H 2 O 2. Từ tính chất hoá học của các chất và sự liên hệ giữa chúng, ta có: A là CO 2 ; B là CaCO 3 ; C là Ca(HCO 3 ) 2 . Phương trình các phản ứng xảy ra: 1) CO 2 + 2 NaOH ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2) Na 2 CO 3 + 2 HCl ® 2 NaCl + CO 2 + H 2 O 3) CO 2 + Ca(OH) 2 ® CaCO 3 ↓ + H 2 O 4) CaCO 3 ¾®¾ o t CaO + CO 2 + H 2 O 5) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 ® Ca(HCO 3 ) 2 6) Ca(HCO 3 ) 2 + 2 HCl ® CaCl 2 + 2 CO 2 + 2 H 2 O 7) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ® Ca(HCO 3 ) 2 ↓ 8) Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH ® CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O 9) Na 2 CO 3 + CaCl 2 ® CaCO 3 ↓ + 2NaCl 10) Ca(HCO 3 ) 2 + 2NaOH ® CaCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O 3. Sự thu nhiệt khi hoà tan NH 4 NO 3 có thể được biểu diễn: NH 4 NO 3 (r) + x H 2 O ® dung dịch NH 4 NO 3 ; DH = 26200 Jmol -1 * Tính khối lượng của dung dịch trong túi giảm đau: Kí hiệu số mol NH 4 NO 3 (khan) cần dùng là x, số gam tương ứng là 80x. 150 ml nước trong túi đó được lấy gần đúng là 150 gam. Vậy khối lượng cả dung dịch trong túi giảm đau là: m =150 + 80x (1) * Nhiệt Q (hay DH) và biến thiên nhiệt độ ÄT kèm theo một quá trình được tính theo biểu thức: DH = m.C.DT (2) Trong đó: DH = x. DH = 26200. x J (3) DT = 25 - 0 (độ) ; C = 3,8 J.g -1 .độ -1 (theo đề bài); m được tính theo (1). Thay các số đã biết vào (2), ta có phương trình: 26200. x = (150 + 80x) ´ 3,8.25. Giải phương trình này ta có x ~ 0,76613 (mol). Vậy lượng muối NH 4 NO 3 (khan) cần dùng là: 80.x = 80. 0,76613 = 61,2904 g. Câu II: (4,5 điểm): 1. 1,0 điểm; 2. 1,0 điểm; 3. 2,5 điểm. 1. Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . a) Hãy cho biết ở dạng đơn chất X có tính chất hoá học điển hình nào? Tại sao? Viết một phương trình phản ứng để TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA HÓA HỌC BÀI THUYẾT TRÌNH MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN ĐỀ : HÓA VÔ CƠ Thực : Nhóm 1- Lớp sư phạm hóa K35 DANH SÁCH NHÓM 1 Nguyễn Thị Biền Trần Thị Thanh Cẩm Phù Thị Kim Cương Huỳnh Thị Mỹ Dung Lê Thị Cẩm Duyên Nguyễn Thị Mỹ Duyên Lê Thị Đẩu Võ Thanh Điền Nguyễn Thị Trà Giang 10 Huỳnh Thị Thúy Hằng 11 Nguyễn Thị Hậu 12 Nguyễn Thị Thúy Hiền 13 Mai Thị Thanh Hoa 14 Nguyễn Thị Tường Vy (sư phạm hóa k34) DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI- ĂN MÒN KIM LOẠI-ĐIỆN PHÂN DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI- ĂN MÒN KIM LOẠI-ĐIỆN PHÂN ĐIỆN PHÂN DÃY ĐIỆN HÓAPHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ PIN ĐIỆN HÓA- ĂN MÒN KIM LOẠI DẠNG 1:ĐIỆN PHÂN I Lý thuyết điện phân II Bài tập I Lý thuyết điện phân Định nghĩa Điện phân trình oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều chạy qua dung dịch chất điện li chất điện li nóng chảy Có loại điện phân: điện phân nóng chảy điện phân dung dịch Trong điện phân: • Tại catot (K) - cực âm: xảy trình khử • Tại anot (A) – cực dương: xảy qua trình oxi hoá Biểu thức Faraday: mx= nx = Trong đó: m khối lượng chất thoát điện cực(gam) A khối lượng mol ( nguyên tử phân tử chất X) I cường độ dòng điện (ampe) t thời gian điện phân (s) Q = I.t điện lượng (C) n số e tham gia giải phóng e điện cực giải phóng mol đơn chất X F hệ số Faraday phụ thuộc vào đơn vị t Nếu: t tính bàng giây F = 96500 t tính F = 26,8 II Bài tập Ví dụ 1: 57/trang63 Điện phân ( với điện cực trơ ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x là: A: 2,25 B: 1,5 C: 1,25 D: 3,25 BÀI GIẢI: Dung dịch CuSO4 điện phân: 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ a mol mol Dung dịch sau điện phân màu xanh => Cu2+ chưa bị điện phân hoàn toàn Khối lượng dung dịch giảm: m = 64a + a = (g) a= 0,1 (mol) Khi cho bột Fe vào dung dịch Y: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 bđ 0,3 pu 0,1 0,2 sau pư 0,2 0,1 0,1 Fe dư, tiếp tục xảy phản ứng: trường hợp Fe dư, Cu2+ hết: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu bd 0,2mol ( 0,2x-0,1)mol pu 0,2x-0,1 0,2x-0,1 0,2x-0,1 spu 0,3-0,2x 0,2x-0,1 12,4 = (0,2.x – 0,1).64 + (0,3 – 0,2 x).56 x = 1,25 mol/l Trường hợp Fe hết, Cu2+ dư → = 0,2.64=12,8 >12,4 (loại) Do đáp án là: C Ví dụ 2: Bài 52 trang 62 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl ( với điện cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch ) A: 2b = a B: b < 2a C: b = 2a D: b > 2a Bài giải: - catot (-): anot(+) +2e→ Cu - 2e→ a 2a b b + 2e → +2 +4e → + Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng dung dịch phải có môi trường kiềm, phản ứng phải dư NaCl Tức: 2a < b Do đáp án là: D toán đòi hỏi học sinh năm vững kiến thức điện phân dung dịch, biết vận dung đòi hỏi tư logic , tập dùng cho học sinh lớp 12 dùng thi đại học BÀI TẬP TƯƠNG TỰ Câu 5/tr Câu 54 7/tr55 Câu 8/tr Câu 9/tr Câu Câu Câu 55 55 10/tr55 25/tr57 30/tr60 C D D A A C D Câu 31/tr60 Câu 56/tr63 Câu 59/tr63 Câu 60/tr63 D B A C Câu 23/56 Câu 54/63 Câu 58/63 A C D nNaOH= 0,612.1=0,612 mol ; nAlCl3= 0,4.x mol; nAl2(SO4)3 = 0,4.y mol ; nAl(OH)3= 8,424/78 = 0.108 mol nBaSO4=33,552/233 = 0,144 mol pư : Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,144 ← 0,144 mol → nAl2(SO4)3= 1/3.0,144= 0.048 mol →0,4.y = 0,048→y= 0,12 (1) Có nNaOH= 0,612 > nAl(OH)3 = 3.0,108 = 0,324 mol Nên kết tủa tan phần Al3+ + OH→ Al(OH)3 0,4x+0,8y 1,2x+ 2,4y 0,4x+ 0,8y mol Al(OH)3 + OH→ AlO2- + H2O 0,612-1,2x-2,4y ← 0,612-1,2x- 2,4y → nAl(OH)3còn = 0,4x+0,8y-0,612+1,2x+2,4y= 1,6x+3,2y- 0,612= 0,108 (2) Từ (1) (2) ta được: x=0,21 → x:y= 0.21: 0,12= 7:4 Tương tự câu 11/trang72; 16/trang73; 19/trang73; 47/trang80 Dạng 4: Một số toán quặng, phản ứng nhiệt phân muối Câu 48/trang80: Để luyện 800 gang có hàm lượng Fe 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4, Biết lượng Fe hao hụt phản ứng 1% Giá trị x A.1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D.959,59 Giải: 800 gang chứa 95% sắt TRƯỜNG ĐẠI HỌC QUY NHƠN KHOA HÓA HỌC BÀI WORD MÔN BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG CHUYÊN ĐỀ : HÓA VÔ CƠ Thực : Nhóm 1- Lớp sư phạm hóa K35 DANH SÁCH NHÓM 1 Nguyễn Thị Biền Trần Thị Thanh Cẩm Phù Thị Kim Cương Huỳnh Thị Mỹ Dung Lê Thị Cẩm Duyên Nguyễn Thị Mỹ Duyên Lê Thị Đẩu Võ Thanh Điền Nguyễn Thị Trà Giang 10.Huỳnh Thị Thúy Hằng 11.Nguyễn Thị Hậu 12.Nguyễn Thị Thúy Hiền 13.Mai Thị Thanh Hoa 14.Nguyễn Thị Tường Vy (sư phạm hóa k3 BÀI TẬP HOÁ VÔ CƠ 3.4 Dãy điện hóa- kim loại tác dụng với dung dịch muối- ăn mòn kim loạiđiện phân Cơ sở lý thuyết: 1.1: định nghĩa: Điện phân trình oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều chạy qua dung dịch chất điện li chất điện li nóng chảy → điện phân trình biến điện thành hoá năng: dùng lượng dòng điện để thực phản ứng hoá học • Tại catot (K) - cực âm: xảy trình khử • Tại anot (A) – cực dương: xảy qua trình oxi hoá 1.2: Biểu thức Faraday: mx = AIt n.F → nx = I t n.F Trong đó: m khối lượng chất thoát điện cực(gam) A khối lượng mol ( nguyên tử phân tử chất X) I cường độ dòng điện (ampe) t thời gian điện phân tính giây (s) Q =I.t điện lượng (C) n số e tham gia giải phóng e điện cực giải phóng mol đơn chất X A đương lượng gam chất n F số Faraday F= 96500 C (Coulomb) Bài tập áp dụng: • Dạng 1: áp dụng lý thuyết, chế trình phản ứng Ví dụ: Khi điện phân dung dich NaCl ( cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp ) thì: A: cực dương xảy qua trình oxi hoá ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl2 B: cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hoá ClC: cực âm xảy trình oxi hoá H2O cực dương xảy trình khử ClD: cực dương xảy qua trình khử ion Na+ cực âm xảy trình oxi hoá ion ClBài giải: trình xảy dung dich: Cực (+): 2Cl- - 2e → Cl2 (quá trình oxi hoá Cl-) Cực ( -): 2H2O ↔ 2H+ + 2OH2H+ + 2e → H2 ( trình khử H2O) Do đáp án là:B Baì tập tương tự: Câu trang 54: trình điện phân dung dich KCl, qua trình sau xảy cực dương (anot ) A: ion Cl- bị oxi hoá B: ion Cl- bị khử C: ion K+ bị khử D: ion K+ bị oxi hoá Đáp án : A Câu trang 55: phát biểu la không chất trình hoá học điện cực điện phân ? A: Anion nhường electron anot B: Cation nhận electron catot C: Sự nhường oxi hoá anot D: Sự oxi hoá xảy catot Đáp án: D Câu trang 55: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hoá phải tiến hành điện phân với với điện cực dung dịch: A: Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dich muối sắt B: Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dich muối đồng C: Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dich muối sắt D: Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dich muối đồng Đáp án:D Câu trang 55: Thể tích khí hidro sinh điện phân dung dịch chứa lượng NaCl có màng ngăn (1) màng ngăn (2) là: A: B: (2) gấp đôi (1) C: (1) gấp đôi (2) D: không xác định Phương trình hóa học xảy điện phân: + có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +NaOH + không màng ngăn xốp: 2NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 +NaOH Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO Đáp án: A Câu 10 trang 55: Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy: A: HCl KCl bị điện phân hết B: có KCl bị điện phân hết C: có HCl bị điện phân D: HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần Dung dich sau điện phân có pH = 12 => pOH = có môi trường bazo nên nói nước tham gia vào trình điện phân Hay HCl KCl bị điện phân hết Đáp án: A Bài 30 trang 60: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng ( anot tan ) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit ( điện cực trơ) có đặc điểm chung là: A: catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e → OH- + H2 B: anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e C: anot xảy oxi hoá: Cu → Cu2+ + 2e D: catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu Đáp án: D Bài 31 trang 60: Phản ứng điện phân dung dich CuCl2 ( với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A: Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B: Đều sinh Cu cực âm C: Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D: Phản ứng cực dương oxi ... số cân phn ứng (1) Nhúng kẽm kim loi vo dung dịch HNO3 0,10 M Sau phản ứng (1) xảy ra, ngời ta thêm dn dung dịch NH3 vo hỗn hợp thu đợc tới nồng độ 0,2 M (coi th tích dung dịch không thay đổi... ta cho mol NH4Cl vo bình Khi phản ứng (2) đạt tới cbhh nhiệt độ T, áp suất chung hệ l P1 = 1,5 atm, độ phân li NH4 Cl l = 0,60 Thí nghim 2: ban đầu ngời ta cho 16 mol NH4Cl vo bình Khi phản ứng