Hc liu ca din n Olympiavn Bộ giáo dục đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 THPT năm 2005 đề thi Dự Bị Môn: hoá học, Bảng A Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: Theo định Bộ Câu 1 Khi nung nóng 400oC hai muối kim loại kali, thu đợc 224 ml khí A không màu điều kiện tiêu chuẩn sản phẩm rắn Đổ vào sản phẩm rắn lợng d dung dịch đậm đặc FeSO4 H2SO4 đun nóng nhẹ, thu đợc 784 ml khí B không màu điều kiện tiêu chuẩn Khí B kết hợp dễ dàng với khí A tạo nên khí C có màu nâu đỏ, đợc làm lạnh xuống nhiệt độ thấp màu đỏ giảm dần đến không màu Xác định thành phần phần trăm khối lợng muối hỗn hợp Thêm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d=1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0M (d=1,30g/ml) đợc kết tủa cacbonat bazơ Lọc bỏ kết tủa Tính nồng độ phần trăm chất nớc lọc Câu Tính pH hỗn hợp thu đợc trộn 25,00 ml H3PO4 0,080M víi 15,00 ml dung dÞch AgNO3 0,040 M Trén 40,00 ml dung dÞch H3PO4 0,0675M víi 50,00 ml dung dịch NaOH 0,162M, đợc dung dịch A Thêm tiếp 45,00 ml dung dịch AgNO3 0,045M vào dung dịch A, đợc hỗn hợp B Tính điện cực Ag nhúng hỗn hợp B (ở 25oC) Đánh giá khả phản ứng Ag CN có mặt oxi không khí Cho biết: Đối với H3PO4: pk a1 = 2,23 ; pka2 = 7,21 ; pk a3 = 12,32 ; KS (Ag3PO4) = 10– 19,9 ; EoAg+/Ag = 0,799 V ; EoO2 , H+/H2O = 1,23 V ; lgAg(CN)2 = 21,1 Câu So sánh dạng hình học ion NO2 NO2+ 120o 108o số đo góc liên kết quan sát đợc hai hợp chất trimetylamin trisilylamin (H3Si)3N Hãy gán trị số đo góc liên kết cho hợp chất giải thích khác biệt Câu Thiết lập sơ đồ pin cho pin hoạt động xảy phản ứng FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + Cu Cho biÕt cùc nµo lµ anot, cực catot vẽ sơ đồ biểu diễn chuyển động phần tử tích điện pin hoạt động Cho biết số cân phản ứng xảy pin 1014,7 Tính sức điện động tiêu chuẩn pin (Eopin) Sức ®iƯn ®éng cđa pin sÏ thay ®ỉi nÕu: a) Thêm NaF (d) vào dung dịch phía catot b) Thêm NH3 (d) vào dung dịch phía anot Cho biết: RT ln = 0,0592 lg F -1- Học liệu din n Olympiavn Câu nhiệt độ 600K khí X bị phân tích theo phản ứng X(k) Thực nghiệm cho biết áp suất riêng phần X biến ®ỉi theo thêi gian nh− sau: t (gi©y) 1000 2000 3000 4000 p (torr) 697 486 339 236 165 H·y cho biÕt bËc cđa ph¶n øng Khi hạ nhiệt độ từ 600K xuống 550K giữ nguyên điều kiện khác, chu kỳ bán huỷ phản ứng tăng lên 15,4 lần Hãy tính thừa số trớc luỹ thừa (A) phơng trình Areniut phản ứng Giả sử thừa số trớc luỹ thừa lợng hoạt hoá không thay đổi theo nhiệt độ Cho biÕt: R = 8,314 J.K− 1.mol− C©u HI (k) có phơng trình Thực nghiệm cho biết: Phản ứng H2 (k) + I2 (k) động học (phơng trình tốc độ) v = k[H2][I2] Cho biết thứ nguyªn cđa k Chøng minh r»ng cã thĨ chÊp nhận chế sau cho phản ứng: I2 H2 + Ix H2Ix + Ix • • Ix (nhanh, c©n b»ng) H2Ix (nhanh, c©n b»ng) HI (chËm) (1) (2) (3) Thí sinh không đợc sử dụng tài liệu qui định Giám thị không giải thích thêm -2-