Hc liu ca din n Olympiavn giáo dục đào tạo kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 thpt năm học 2002-2003 đề thi dự bị Môn : Hoá Học , Bảng A Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: (Theo định thông báo Bộ) Câu I: Một nguyên tố có trị số lợng ion hoá (tính kJ/mol) là: 11800; 500; 7300 a) Hãy lợng ion hoá thứ nhất, thứ hai, thứ ba nguyên tố b) Nguyên tố2+đã cho nguyên tố nguyên tố sau đây: Zn, Li, Cl Vì sao? Phân tử O2 trớc coi tồn tại, nhng ngày đợc phát thực nghiệm a) Viết công thức Lewis cho phân tử b) Biết phân tử không bền mặt nhiệt động nhng tồn khoảng thời gian ngắn ion O+ tiến đến gần Hãy mô tả trình hình thành liên kết ion O+ để tạo thành phân tử O2+ Câu II: Hỗn hợp A gồm bột kim loại Zn, Fe B dung dịch AgNO3 Cho 2,329 gam A vµo mét lÝt B, sau phản ứng xong đợc 10,787 gam chất rắn C1 lít dung dịch D1 Nếu cho 2,329 gam A vào lít B, sau phản ứng xong đợc 11,866 gam chất rắn C2 lit dung dịch D2 Tính nồng độ mol/lit AgNO3 B, cđa c¸c ion D1 Cho: Zn = 65,38 ; Fe = 55,84 ; Ag = 107,87 O EOZn2+/Zn= −0,76 V ; EOFe2+/Fe = −0,44 V ; EOFe3+/Fe2+ = +0,77 V ; EAg + /Ag = +0,80 V Nit¬ hiđro tạo hợp chất khí: NH3 N2H4 cã tÝnh baz¬, HN3 cã tÝnh axit LÊy 3,2 gam hợp chất (hợp chất X) nung nóng bình chân không đợc hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 loãng (d) thể tích giảm 2,8 lần Phần khí lại gồm N2 H2 tích 1,40 lít (đktc) có khối lợng riêng 0,786 gam/lít Tìm công thức phân tử X Câu III: Thực nghiệm cho biết khoảng nhiệt độ 280OC phản ứng phân huỷ propilen oxit C3H6O thành sản phẩm P P (1) C3H6O phản ứng chiều bậc với định luật tốc độ phản ứng là: v = k [C3H6O] a) H·y cho biÕt vËn tèc v số tốc độ k thay đổi nh khi: - Tăng hệ số tỉ lợng phơng trình (1) lên gấp đôi - Tăng nồng độ C3H6O lên hai lần nhng giữ nguyên nhiệt độ - Tăng nhiệt độ b) Giữ nguyên nhiệt độ, chu kì bán huỷ thay đổi nh nồng độ ban đầu C3H6O giảm nửa Hc liu diễn đàn Olympiavn Thùc nghiƯm cho biÕt ph¶n ứng khí NO với khí Cl2 tạo thành khí NOCl bậc NO, bậc Cl2 Trong trình phản ứng tạo thành hợp chÊt trung gian kÐm bỊn lµ NOCl2 a) H·y viÕt phơng trình tỉ lợng phản ứng, viết biểu thức biểu diễn định luật tốc độ phản ứng, biểu thức biểu diễn tốc độ phản ứng qua tốc độ tiêu hao NO, Cl2, tốc độ tạo thành NOCl b) Phản ứng đợc giả thiết xảy qua giai đoạn, viết phơng trình phản ứng cho giai đoạn cho biết giai đoạn định tốc độ phản ứng Câu IV: Cho hai tế bào điện hoá: (A) Cu CuSO4 M (B) Pt FeSO4 M, Fe2(SO4)3 0,5 M FeSO4 M, Fe2(SO4)3 0,5 M CuSO4 M Pt Cu a) Viết nửa phản ứng anot catot cho tế bào điện hoá o b) Tính G298 Eo298 tế bào điện hoá, từ cho biết (A) (B) trờng hợp tế bào điện phân, trờng hợp tế bào Galvani o Cho E298 cña: Cu2+/Cu = +0,34 V ; Fe3+/Fe2+ = +0,77 V o BiÕt E 298 cña: Cu2+/Cu+ = +0,15 V ; I2/2 I− = +0,54 V Dung dÞch bão hoà CuI nớc 25OC có nồng độ 106 M Hãy cho biết định lợng Cu2+ dung dịch nớc thông qua phản ứng với dung dịch KI hay không Câu V: Phản ứng khí CO2 cacbon tạo thành khí CO có số cân Kp phụ thuộc nhiệt độ theo phơng tr×nh: ln Kp = − 20740 + 21,16 (T: nhiƯt ®é Kelvin) T T×m T1 ®Ĩ cã Kp = Cho lợng CO2 cacbon vào bình kín đun nóng bình đến nhiệt độ T1 Sau phản ứng đạt tới cân bằng, áp suất khí bình atm Hãy tính thành phần phần trăm thể tích khí lúc cân Tính GO phản ứng nhiệt độ 298 K 1500 K Từ so sánh tính bền CO CO2 thay đổi nhiệt độ Tìm T2 để hiệu suất chuyển hoá CO2 thành CO 83,33 % áp suất hỗn hợp lúc cân 0,44 atm .. .Học liệu diễn đàn Olympiavn Thùc nghiÖm cho biết phản ứng khí NO với khí Cl2 tạo thành khí NOCl... biểu diễn tốc độ phản ứng qua tốc độ tiêu hao NO, Cl2, tốc độ tạo thành NOCl b) Phản ứng đợc giả thi t xảy qua giai đoạn, viết phơng trình phản ứng cho giai đoạn cho biết giai đoạn định tốc độ