hay

3 4 2 đặ c Đề ôn 11 Ôn thi đại học-2008 Nguyễn Tấn Trung (TTLT CLC VĨNH VIỄN)  Kim loại pứ với axit loại 2 Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Hoá trò CAO nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) KL + Axit loại 2 (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Fe + A.loại 2→ Fe 3+ + Sp khử + H 2 O Fe 2+ Fe 3 + Fe 2+ Fe + Fe 3+ → Fe Fe 2+ 2 3  Fe pöù Fe 3 +  Fe phản ứng với Axit loại 2  Giáo khoa Sau (1) còn Fe thì:  Tóm lại: Fe 3+ Fe 2+ Fe 2+ Fe 3+ Fe+ HNO 3 Fe + A.loại 2→ Fe 3+ + Sản phẩm khử + H 2 O Fe + Fe 3+ → Fe 2+ 2 3   Fe dư → Fe 2+  Axit dư → Fe 3+  Phản ứng:  Bảng tóm tắt sản phẩm: n axit n Fe Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Axit dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1), (2) ⇒ bảng TTSP: T 1 T 2  Fe phản ứng với Axit loại 2  Trong đinh lượng Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H 2 O (1) Fe 3+ Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H 2 O (2) Fe 2+ Vừa đủ 4 2 đặc  Phản ứng:  Bảng tóm tắt sản phẩm: Fe 2+ Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Axit dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1), (2) ⇒ bảng TTSP: 2 3 Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O (1) Fe + H 2 SO 4 →FeSO 4 + SO 2 + H 2 O (2) 2 36 6 2 n Fe n H 2 SO 4 Fe dư (sinh SO 2 ) 4 2 ủaởc Phaỷn ửựng: Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O (1) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + SO 2 + H 2 O (2) 2 36 6 2 Nhụự 1 = n H 2 SO 4 pửự 2n SO 2 A. 120 ml B. 240 ml C. 360 ml D. 480 ml Hoà tan hết hhA:Ag,Cu, Fe trong dd H 2 SO 4 2,5M ; thu được 3,36 lit SO 2 (đkc) Thể tích dd H 2 SO 4 cần :  Ví dụ 1: hhA Fe  Ví duï 1:  Cu  Ag ddH ddH 2 2 SO SO 4 4 2,5M 2,5M 3,36 lit(ñkc) SO 2 V ddH 2 SO 4 =? pöù Nhôù 1 = n H 2 SO 4 pöù 2n SO 2 KL H H 2 2 SO SO 4 4 SO 2 V (lit) V. 2,5 =2 3,36 22,4 ª A. 120 ml B. 240 ml C. 360 ml D. 480 ml A A Cho 6,72 gam Fe vào dung dòch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: D. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,12 mol FeSO 4 . A. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 C. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư  Ví dụ 2: (ĐH K.B -2007)