Thi thử lớp 11

Đề luyện thi Lớp 11 A 14 Mã đề 117 ( Thời gian làm bài 150 phút ) A . Phần trắc nghiệm Câu 1 : Viết công thức của hợp chất ion giữa Cl (Z = 17) và Sr (Z = 38). A. SrCl 3 B. SrCl C. Sr 2 Cl D. SrCl 2 Câu 2 : Dung dch no lm qu tớm húa : A. NaHCO 3 B. Al 2 (SO 4 ) 3 C. Na 2 CO 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 Câu 3 : Cõu 52: Hũa tan 10 gam hn hp 2 mui cacbonat kim loi húa tr 1 v 2 bng dung dch HCl thu c dung dch X v 0,672 lớt CO 2 (ktc). Khi cụ cn dung dch X thu c khi lng mui khan bng: A. 103,3 g B. 23,2 g C. 11,22 g D. 10,33 g Câu 4 : Khi cho cỏc cht: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vo dung dch axit HCl d thỡ cỏc cht no u b tan ht A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe Câu 5 : Viết công thức của hợp chất ion M 2 X 3 với M và X đều thuộc chu kì đầu, X thuộc phân nhóm VI A của bảng hệ thống tuần hoàn. Biết tổng số e của M 2 X 3 là 66. A. Sc 2 O 3 B. Al 2 O 3 C. F 2 S 3 D. B 2 O 3 Câu 6 : un núng hn hp X gm bt Fe v S. Sau phn ng thu c hn hp Y. Hn hp ny khi tỏc dng vi dung dch HCl cú d thu c cht rn khụng tan Z v hn hp khớ T. Hn hp Y thu c trờn bao gm cỏc cht: A. FeS 2 , FeS, S B. Fe, FeS, S C. FeS 2 , FeS D. FeS 2 , Fe, S Câu 7 : Nhúm cỏc khớ no sau õy u khụng phn ng vi dung dch NaOH iu kin thng ? A. NO, N 2 O, CO. B. CO 2 , NO 2 , H 2 S. C. CO 2 , SO 2 , SO 3 . D. NO 2 , N 2 O, Cl 2 . Câu 8 : Cho nhng cht sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , HCl.Cỏc cht cú th lm mm nc cng tm thi l: A. Ca(OH) 2 , HCl B. Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 C. Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , NaCl D. Na 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , HCl Câu 9 : Chọn phát biểu đúng trong các phát biêủ sau: A. CH 4 và NH 4 + đều có cấu trúc tứ diện đều. B. CO 2 và BeCl 2 đều có cấu trúc tam giác cân. C. CO 2 và SO 2 đều có cấu trúc thẳng (lai hóa sp) D. NH 3 có cấu trúc tam giác đều (lai hoá sp 2 ). Câu 10 : Kali ng trc km khỏ xa trong dóy in húa.Vy kali cú th y km ra khi dung dch mui km khụng? A. Khụng B. Cú. C. Khi un núng. D. Trong trng hp cỏ bit. Câu 11 : Cỏc kim loi no sau õy tan ht khi ngõm trong axit H 2 SO 4 c ngui? A. Al, Fe B. Al, Cu C. Cu, Ag D. Fe, Cu Câu 12 : Cú th dựng 1 húa cht phõn bit Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 . húa cht ny l: A. HCl loóng B. HCl c C. H 2 SO 4 loóng D. HNO 3 loóng Câu 13 : Biết rằng độ âm điện của Al, O, S, Cl lần lợt là 1,6; 3,5; 2,6; 3,0, trong các hợp chất Al 2 O 3 , Al 2 S 3 , AlCl 3 , chất nào là hợp chất ion? A. Chỉ có Al 2 O 3 , AlCl 3 B. Al 2 O 3 và Al 2 S 3 C. Chỉ có Al 2 O 3 D. Chỉ có AlCl 3 Câu 14 : Ho tan 10 g hn hp bt Fe v Fe 2 O 3 bng mt lng dung dch HCl va , thu c 1,12 lit hidro (ktc) v dung dch X. Cho dung dch X tỏc dng vi dung dch NaOH ly d. Ly kt ta thu c em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c cht rn Y. Khi lng cht rn Y no sau õy l ỳng: A. 11,5 gam B. 11,2 gam C. 12 gam D. 14 gam Câu 15 : Phng phỏp no thng dựng iu ch Al(OH) 3 ? A. Cho dung dch HCl d vo dung dch NaAlO 2 B. Cho bt nhụm vo nc. C. in phõn dung dch mui nhụm clorua D. Cho dung dch mui nhụm tỏc dng vi dung dch amoniac. Câu 16 : Mt tm kim loi bng vng b bỏm mt lp st b mt. Ta cú th ra sch lp st ny loi tp cht trờn b mt bng: A. Dung dch FeCl 2 d B. Dung dch FeCl 3 d. C. Dung dch CuCl 2 d. D. Dung dch ZnCl 2 d. Câu 17 : Viết cấu hình electron hoá trị của Fe, Fe 2+ và Fe 3+ biết Fe có Z = 26 A. 3d 6 4s 2 , 3d 5 4s 1 , 3d 5 B. 3d 6 4s 2 , 3d 6 4s 2 , 3d 6 C. 3d 6 4s 2 , 3d 6 , 3d 5 D. 3d 7 4s 1 , 3d 5 4s 1 , 3d 5 Câu 18 : Nh dung dch NH 3 vo dung dch AlCl 3 , dung dch Na 2 CO 3 vo dung dch AlCl 3 v dung dch HCl vo dung dch NaAlO 2 d s thu c mt sn phm nh nhau, ú l: A. Al(OH) 3 B. NH 4 Cl C. NaCl D. Al 2 O 3 Câu 19 : St (II) hidroxit: A. L cht rn, mu lc nht, khụng tan trong nc. B. Bn v khụng b nhit phõn hy. C. trong khụng khớ b oxi húa thnh Fe(OH) 3 cú mu xanh. D. L cht rn, mu trng, d tan trong nc. Câu 20 : Cho 31,9 gam hn hp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tỏc dng ht vi CO d nung núng thu c 28,7 gam hn hp Y. Cho Y tỏc dng vi dung dch HCl d thu c V lớt H 2 (ktc). Th tớch H 2 l: A. 5,6 lớt B. 4,48 lớt C. 11,2 lớt D. 6,72 lớt A . Phần tự luận Câu I : 1) Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dd A) a/ Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 10 b/ Cho 0,5885 gam muối NH 4 Cl vào 100 ml dung dịch A và đun sôi dung dịch , sau đó làm nguội và thêm một ít phenolftalein vào . Hỏi dung dịch có màu gì ? 2 a/ Hãy giải thích bằng phản ứng hoá học : Tại sao khi dùng các loại phân đạm NH 4 NO 3 và (NH 4 ) 2 SO 4 độ chua của đất lại tăng lên , nhng nếu dùng đạm ure [ (NH 2 ) 2 CO ] thì không làm thay đổi môi trờng của đất . b/ Hoàn thành các PTHH theo sơ đồ phản ứng : NH 3 A 1 A 2 A 3 (khí) A 4 (khí) + CO 2 P cao, t 0 + H 2 O + H 2 SO 4 l + NaOH Biết rằng phân tử A 1 gồm C, H, O, N với tỉ lệ khối lợng tơng ứng là 3 : 1 : 4 : 7 và tron g phân tử chỉ có 2 nguyên tử nitơ. Câu II : Hoà tan 2,88 gam kim loại R có hoá trị không đổi cần vừa đủ dd có chứa 0,17 mol H 2 SO 4 thu đợc hỗn hợp khí A gồm H 2 , H 2 S , SO 2 có tỉ lệ số mol là 1 : 2 : 3 và dd B 1) Xác định R . 2) Hoà tan 5,28 gam (NH 4 ) 2 SO 4 vào dd B rồi cho bay hơi từ từ , thu đợc 36,24 gam muối kép ngậm nớc X . Xác định công thức của X 3) Trộn A với oxi d trong một bình kín không có không khí , thêm xúc tác V 2 O 5 rồi đốt cháy hết A. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn , làm lạnh hỗn hợp , thu đợc chất lỏng chỉ chứa chất Y duy nhất . Xác định công thức của Y Đáp án và thang điểm Chấm thi thử lớp 11A14 - Môn hoá Năm học 2008 - 2009 I . Phần trắc nghiệm 117 01 08 15 02 09 16 03 10 17 04 11 18 05 12 19 06 13 20 07 14 I . Phần tự luận Câu ý Nội dung Điểm I 2,5đ 1a Số lần cần pha loãng dd A để thu đợc dung dịch NaOH có pH = 10 0,5 Dung dịch A có pH = 12 , nghĩa là [H + ] = 10 -2 M và [OH - ] = 12 14 10 10 = 10 -2 M D 2 sau khi pha loãng có pH = 10, nghĩa là [H + ] = 10 -10 và [OH - ] = 10 14 10 10 = 10 -4 M Nồng độ dd sau khi pha giảm 4 2 10 10 = 10 2 lần => phải pha loãng dd A 100 lần 0,5 b Dung dịch có màu gì sau khi cho muối NH 4 Cl vào dd A 0,75 Khi thêm NH 4 Cl vào dd A và đun nóng thì có PƯ : NH 4 Cl + NaOH 0 t NaCl + NH 3 + H 2 O Khi thêm NH 4 Cl vào dd A và đun nóng thì có PƯ : NH 4 Cl + NaOH 0 t NaCl + NH 3 + H 2 O 0,25 nNH 4 Cl = 5,53 5885,0 = 0,011 mol . Còn n NaOH = 0,1 . 0,01 = 0,001 mol nNH 4 Cl = 5,53 5885,0 = 0,011 mol . Còn n NaOH = 0,1 . 0,01 = 0,001 mol 0,25 Theo PƯ: nNH 4 Cl = n NaOH = 0,001 mol => nNH 4 Cl d là 0,011 - 0,001 = 0,01mol NH 4 Cl NH 4 + + Cl - . Dung dịch chứa NH 4 + có pH < 7 => dd không đổi màu 0,25 2a Giải thích 0,75 Trong nớc đạm NH 4 NO 3 và (NH 4 ) 2 SO 4 phân li NH 4 NO 3 NH 4 + + NO 3 - (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 4 + + SO 4 2- Dung dịch chứa NH 4 + có pH < 7 => bón 2 loại đạm này sẽ làm đất bị chua 0,25 Trong nớc : Khi bón Ure thì : (NH 2 ) 2 CO + 2H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 2NH 4 + + CO 3 2- NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + 0,25 CO 3 2- + H 2 O CO 2 + 2OH - 0,25 H 2 O + + OH - 2H 2 O = > Môi trờng có pH = 7 nên môi trờng đất không thay đổi b Viết PTPƯ . 0,5 Đặt CTPT A 1 là C X H Y O Z N t . Theo giả thiết ta có tỉ lệ 12x : y : 16z : 14t = 3 : 1 : 4 : 7 => x : y : z : t = 1 : 4 : 1 : 2 CTPT của A 1 là : CH 4 ON 2 Hay (NH 2 ) 2 CO 0,25 2NH 3 + CO 2 Pcaot , 0 (NH 2 ) 2 CO + H 2 O (NH 2 ) 2 CO + 2H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 + H 2 SO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2NH 3 + 2H 2 O 0,25 II 2,5đ 1 Xác định công thức R ? 1,5đ Nếu đặt n là hoá trị của nguyên tố R : 2R + nH 2 SO R 2 (SO 4 ) n + nH 2 (1) 8R + 5nH 2 SO 4R 2 (SO 4 ) n + nH 2 S + 4nH 2 O (2) 2R + 2nH 2 SO 4R 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O (1) 0,5 Đặt x, y, z là số mol của R tham gia phản ứng (1), (2), (3) Theo giả thiết : nR = x + y + z = R 88,2 (*) nH 2 SO 4 = nz nynx ++ 8 5 2 = 0,17 mol Hay = 4nx + 5ny + 8nz = 1,36 mol (**) 0,25 Mặt khác ta lại có : 2 : 8 : 2 nxnynx = 1 : 2 : 3 => y = 8x và z = 3x Thay giá trị của y và z vào (*) x + 8x + 3x = R 88,2 => R = xx 24,0 12 88,2 = (***) 0,25 Thay giá trị của y và z vào (**) : 4nx + 5n . 8x + 8n . 3x = 1,36 mol nH 2 SO 4 = 4nx + 40ny + 24nz = 1,36 mol => nx = 68 36,1 = 0,02 mol x = n 02,0 0,25 Thay các giá trị x vào (***) R = x 24,0 Chỉ có các giá trị n = 2 , x = 0,01 mol và R = 24 là phù hợp . Vậy kim loại R là Magie ( Mg ) 0,25 2 Xác định công thức X 0,75đ Số mol (NH 4 ) 2 SO 4 = 132 28,5 = 0,04 mol x = 0,01 , y = 8x = 0,08 , z = 3x = 0,03 => nMg = 0,12 mol Dung dịch B là MgSO 4 và theo PƯ: nMgSO 4 = nMg = 0,12 mol 0,25 Khi trộn 5,28 gam (NH 4 ) 2 SO 4 vào dd B , cho nớc bay hơi ta thu đợc muối sunfat n 1 2 3 x 0,02 0,01 0,007 x 0,02 0,01 0,007 R 12 24 34 kép gồm 0,04 mol (NH 4 ) 2 SO 4, , 0,12 mol MgSO 4 và mol92,0 18 )12,0.12028,5(24,36 = + H 2 O 0,25 Tỉ lệ : n(NH 4 ) 2 SO 4 : nMgSO4 : nH 2 O = 0,04 : 0,12 : 0,92 = 1 : 3 : 23 Vậy công thức muối kép X là : (NH 4 ) 2 SO 4 . 3MgSO 4 . 23H 2 O 0,25 3 Xác định công thức Y 0,25đ Khi đốt chấy hỗn hợp khí A trong oxi d có các phản ứng : 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 3H 2 O 2SO 2 + O 2 2SO 3 V 2 O 5 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Nh vậy chất lỏng Y chính là axi sunfuric H 2 SO 4 0,25 . Đáp án và thang điểm Chấm thi thử lớp 11A14 - Môn hoá Năm học 2008 - 2009 I . Phần trắc nghiệm 117 01 08 15 02 09 16 03 10 17 04 11 18 05 12 19 06 13 20. Đề luyện thi Lớp 11 A 14 Mã đề 117 ( Thời gian làm bài 150 phút ) A . Phần trắc nghiệm Câu 1 : Viết