de cuong on tap hoc ki 1 (chính )

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC 12 A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM ESTE: - Công thức phân tử este no, đơn chức mạch hở: CnH2nO2 (n≥ 2) - Viết đồng phân đơn chức (axit, este) C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 gọi tên - Tính chất vật lí: khơng tan nước, nhe nước, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tấp ancol axit tương ứng - Tính chất hóa học đặc trưng este gì? Đặc điểm phản ứng sản phẩm? + Phản ứng thủy phân: - môi trường axit phản ứng thuân nghịch, thường thu axit ancol CH3COOCH=CH2 + NaOH > CH3COOH + CH3CHO CH3COOC6H5 + NaOH => CH3COONa + C6H5ONa + H2O - môi trường bazo phản ứng chiều , thường thu muối axit ancol - Phương pháp điều chế este: axit + ancol  este + H2O (pư thuận nghịch) + Điều chế este vinylaxetat từ? CH3COOH + C2H2 - Lưu ý: phản ứng đốt cháy este no, đơn chức mạch hở: thu số mol CO2 = số mol H2O CHẤT BÉO: - Khái niệm axit béo: axit cacboxylic, khơng phân nhánh, có số chẵn ngun tử C (12-24 C) - Khái niệm chất béo: trieste glixerol axit béo - Thủy phân chất béo ( thu sản phẩm glixerol) + môi trường axit phản ứng thuận nghịch + môi trường kiềm phản ứng chiều - Chuyển chất béo lỏng (có gốc HC khơng no) thành chất béo rắn (có gốc HC no) Triolein + H2  tristearin - Từ glixerol axit béo khác tạo thành công thức chất béo: - Dầu ăn mỡ bôi trơn xe khác thành phần nguyên tố Bài toán: + Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng Chất béo + NaOH > Xà phòng + C3H5(OH)3(Glixerol) Định Luật BTKL: mchất béo + m NaOH = m xà phòng + 92 n Glixerol (nNaOH = 3nG ) AD: Xà phòng hố hoàn toàn 26,7 gam chất béo dung dịch NaOH thu 2,76 gam Glixerol a gam xà phòng Biết hiệu suất phản ứng 75% Gía trị a + Chỉ số axit : số miligam KOH cần để trung hòa lượng axit béo tự có gam chất béo Tính khối lượng KOH cần dùng để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 XÀ PHỊNG - Phân biệt thành phần + xà phòng : RCOONa (R tối thiểu có 11 C) + Chất giặt rủa tổng hợp: RCOOSO3Na - Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp là: làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn - Nhược điểm xà phòng: tác dụng nước cứng tạo kết tủa với ion Ca2+, Mg2+ ưu điểm xà phòng là: bị vi sinh vật phân hủy nên không gây ô nhiễm môi trường - ưu điểm chất giặt rửa tổng hợp: không tác dụng nước cứng tạo không kết tủa với ion Ca 2+, Mg2+ nhược điểm chất giặt rửa không bị vi sinh vật phân hủy nên gây ô nhiễm môi trường B CÂU HỎI LÝ THUYẾT: Câu 1: Công thức phân tử este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có dạng: A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) C CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu 2: Este có CTPT C3H6O2 có số đồng phân là: A B C D Câu 3: Vinyl axetat tên gọi hợp chất sau ? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 4: Metyl propionat tên gọi hợp chất sau ? A HCOOC2H5 B CH2=CH-COOCH3 C C2H5COOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 5: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối C2H3O2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 6: Hợp chất X có CTPT C4H8O2 Khi thủy phân X dd NaOH thu muối CHO2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C3H7COOH Câu 7: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat etyl axetat dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu A muối ancol B muối ancol C muối ancol D muối ancol Câu 8: Khi nói este vinyl axetat, mệnh đề sau không đúng? A Xà phòng hóa cho muối anđehit B Không thể điều chế trực tiếp từ axit hữu ancol C Vinyl axetat este không no, đơn chức D Thuỷ phân este thu axit axetic axetilen Câu 9: Este C4H8O2 có gốc ancol etyl axit tạo nên este là: A axit oxalic B axit butiric C axit propionic D axit axetic Câu 10: Cặp chất sau dùng để điều chế vinylaxetat phản ứng trực tiếp? A CH3COOH C2H3OH B C2H3COOH CH3OH C CH3COOH C2H2 D CH3COOH C2H5OH Câu 11: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm: A CH3COOK C6H5OH B CH3COOK C6H5OK C CH3COOH C6H5OH D.CH3COOHvà C6H5OK Câu 12: Tên gọi este có mạch cacbon thẳng, tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C 4H8O2 A n-propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 13: Phát biểu sau ? A este nhẹ nước tan nhiều nước B este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức C nH2nO2 (n ≥ 2) C phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D đốt cháy este no, đơn chức thu nCO2>nH2O Câu 14: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH B CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH C CH3OH < CH3COOH < C6H5OH D HCOOH < CH3OH < CH3COOH Câu 15: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần A HCOOH < CH3COOH < C2H5OH phản ứng nhận biết chất -Phương pháp điều chế ứng dụng glucozo -So sánh đặc điểm cấu tạo CTPT tinh bột xenlulozo => kết luận: chất đồng phân, gốc glucozo xenlulozo nhóm OH nên có phản ứng với HNO3 tạo thuốc súng khơng khói -Hóa chất nhận biết saccarozo, tinh bột Bài tập Dạng 1: Phản ứng tráng gương glucozo kèm theo hiệu suất phản ứng C6H12O6 => 2Ag -Lưu ý: + dùng hiệu suất cho nguyên liệu ( trước phản ứng ) sản phẩm ( sau phản ứng ) Dạng 2: Phản ứng lên men rượu glucozo kèm theo hiệu suất phản ứng C6H12O6 => 2CO2 + 2C2H5OH -Lưu ý: + Công thức độ rượu: D0r = Vnc.100 / Vdd + khối lượng ancol nguyên chất = Vnc D Dạng 3: Phản ứng khử glucozo tạo sobitol C6H12O6 + H2 => C6H14O6 Dạng 4: Phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozo tạo glucozo C6H10O5 + H2O => C6H12O6 Dạng 5: Phản ứng điều chế etanol phương pháp lên men rượu từ tinh bột xenlulozo + Phản ứng xảy theo giai đoạn, viết tổng quát: C6H10O5 => 2C2H5OH + CO2 + cách giải dạng Dạng 6: Thủy phân saccarozo sau lấy dung dịch thu thực phản ứng tráng gương + Phản ứng xảy theo giai đoạn, viết tổng quát: C12H22O11 => 4Ag Dạng 7: Phản ứng xenlulozo với HNO3 tạo xenlulozo trinitrat (Thuốc súng khơng khói) C12H22O11 + 3HNO3 => xenlulozo trinitrat (M=297) + 3H2O B MỘT SỐ CÂU HỎI LÝ THUYẾT Câu 1: Cacbohiđrat thuộc loại đissaccarit là: A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 2: Hai chất đồng phân là: A Fructozơ glucozơ B Mantozơ glucozơ C Fructozơ mantozơ D Saccarozơ glucozơ Câu 3: Có thể phân biệt xenlulozơ với tinh bột nhờ phản ứng A với axit H2SO4 B với kiềm C với dd iôt D thuỷ phân Câu 4: Phản ứng với chất sau đây, glucozơ fructozơ thể tính oxi hóa ? A Phản ứng với H2/Ni,t0 B Phản ứng với Cu(OH)2/OH-,t0 C Phản ứng với dd AgNO3/NH3,t0 D Phản ứng với dd Br2 Câu 5: Một cacbohiđrat (Z) có phản ứng diễn theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu(OH) /NaOH t Z  →dd xanh lam  → kết tủa đỏ gạch Vậy Z A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D Tất sai Câu 6: Cho dd sau: HCOOH, CH 3COOH, CH3COOC2H5, C3H5(OH)3, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, C 2H5OH, tinh bột, xelulozơ Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 là: A B C D Câu 7: Cho dãy chất: C 2H2, HCHO, HCOOH, HCOOCH3, C2H5COOCH3, CH3CHO, (CH3)2CO, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xelulozơ Số chất tham gia phản ứng tráng bạc là:A B C D Câu 8: Cacbohiđrat thuộc loại polisaccarit là: A.Tinh bột, xenlulozơ B Fructozơ, glucozơ C Saccarozơ, mantozơ D Glucozơ, tinh bột 0 Câu 9: Fructozơ không phản ứng vớiA AgNO3/NH3,t B Cu(OH)2/OH C H2/Ni,t D nước Br2 Câu 10: Có thuốc thử: H2O (1); dd I2 (2); Cu(OH)2 (3); AgNO3/NH3 (4); Quỳ tím (5) Để nhận biết chất rắn màu trắng glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ dùng thuốc thử sau đây? A (1), (2), (5) B (1), (4), (5) C (1), (2), (4) D (1), (3), (5) Câu 11: Cho dd sau: tinh bột, xelulozơ, glixerol, glucozơ, saccarozơ, etanol, protein Số lượng chất tham gia phản thủy phân là: A B C D Câu 12: Chọn câu đúng: A Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều so với tinh bột B Xenlulozơ tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ C Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột D Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối Câu 13: Phát biểu không là: A Sản phẩm thủy phân xenlulozơ tinh bột (xúc tác H +, to) tham gia phản ứng tráng bạc B Dd glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa đỏ gạch Cu2O ↓ C Dd glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ cho sản phẩm không tham gia phản ứng tráng bạc Câu 14: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất là: A Tinh bột B Saccarozơ C Xenlulozơ D Protein Câu 15: Phán ứng sau chứng tỏ glucozơ có nhóm (-OH) ? A Glucozơ tác dụng với dd brom B Glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0 C Glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3 D Glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O, xúc tác piriđin Câu 16: Dựa vào tính chất để kết luận tinh bột, xenlulozơ polime thiên nhiên có CTPT (C 6H10O5)n ? A Tinh bột xenlulozơ bị đốt cháy cho CO2 H2O theo tỉ lệ số mol 6:5 B Tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân đến cho glucozơ C Tinh bột xenlulozơ tan nước D Tinh bột xenlulozơ làm thức ăn cho người gia súc Câu 17: Nhóm mà tất chất tác dụng với dd AgNO 3/NH3 là: A C2H2, C2H5OH, glucozơ B C3H5(OH)3, glucozơ, CH3CHO C C2H2, C2H4, C2H6 D glucozơ, C2H2, CH3CHO Câu 18: Phát biểu ? A Fructozơ có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozơ có nhóm chức CHO B Thủy phân xelulozơ thu glucozơ C thủy phân tinh bột thu glucozơ fructozơ D Cả xelulozơ tinh bột có phản ứng tráng bạc Câu 19: Thực phản ứng tráng bạc phân biệt cặp dd sau đây? A Glucozơ saccarozơ B axit fomic ancol etylic C saccarozơ mantozơ D Tất Câu 20: Điểm khác tinh bột xenlulozơ là: A Cấu trúc mạch phân tử B phản ứng thuỷ phân C độ tan nước D.thuỷ phân phân tử Câu 21: Trong phân tử cacbohidrat (gluxit) ln có A nhóm chức ancol B nhóm chức anđehit C nhóm chức axit D nhóm chức xeton Câu 22: Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng? A Là nguyên liệu sản xuất ancol etylic B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy D Làm thực phẩm cho người Câu 23: Saccarozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng A màu với iot B với dd NaCl C tráng bạc D thuỷ phân mơi trường axit Câu 24: Q trình thủy phân tinh bột enzim không xuất chất sau ? A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ Câu 25: Cho chuyển hóa sau: CO2 → A→ B→ C2H5OH Các chất A, B là: A tinh bột, glucozơ B tinh bột, xenlulozơ C tinh bột, saccarozơ D glucozơ, xenlulozơ Câu 26: Công thức cấu tạo thu gọn xenlulozơ là: A (C6H7O3(OH)3)n B (C6H5O2(OH)3)n C (C6H8O2(OH)2)n D.(C6H7O2(OH)3 )n Câu 27: Thuốc thử thuốc thử dùng để nhận biết tất dd chất sau: glucozơ, glixerol, fomanđehit, etanol ? A Cu(OH)2/NaOH, t0 B AgNO3/NH3 C Na D Nước brom Câu 28: Cho chất sau: HCOOH, CH3COOH, C6H5OH, CH3COOC2H5, C2H5Cl, C2H4(OH)2, HCOOC2H5, C3H5(OH)3, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, C2H5OH, tinh bột, xelulozơ Số chất tác dụng với dd NaOH là: A B C D Câu 29: Phán ứng sau chứng tỏ glucozơ nhiều nhóm chức ancol (-OH) ? A glucozơ tác dụng với dd brom B glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0 C glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3 D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/OH- nhiệt độ thường Câu 30: Phản ứng đây, chứng tỏ glucozơ có nhóm chức ancol (-OH) ? A glucozơ tác dụng với dd brom B glucozơ tác dụng với H2/Ni, t0 C glucozơ tác dụng với dd AgNO3/NH3 D glucozơ tác dụng với (CH3CO)2O, có mặt piriđin Câu 31: Cho phản ứng sau: 1/ glucozơ + Br2 → 4/ glucozơ + H2/Ni, t0 → 2/ glucozơ + AgNO3/NH3, t → 5/ glucozơ + (CH3CO)2O, có mặt piriđin → - 3/ glucozơ + Cu(OH)2/OH , t → 6/ glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/OH- nhiệt độ thường → Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 4, Câu 32: Phát biểu sau ? A saccarozơ coi đoạn mạch tinh bột B Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ C Khi thủy phân đến saccarozơ, tinh bột xenlulozơ cho loại monosaccarit D Khi thủy phân đến tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Câu 33: Để phân biệt dd: glucozơ, saccarozơ anđehit axetic, dùng dãy chất sau làm thuốc thử ? A Cu(OH)2 AgNO3/NH3 B HNO3 AgNO3/NH3 C Nước brom NaOH D AgNO3/NH3 NaOH Câu 34: Khi đốt cháy hoàn toàn chất hữu X, thu hỗn hợp khí CO nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất X là: A axit axetic B Glucozơ C Saccarozơ D Ancol etylic Câu 35: Trong phân tử saccarozơ gồm: A α-glucozơ α-fructozơ B β-glucozơ α-fructozơ C α-glucozơ β-fructozơ D α-glucozơ Câu 36: Phát biểu sau không ? A Tinh bột xenlulozơ polisaccarit, phân tử tinh bột gồm mắc xích β-glucozơ liên kết với nhau, phân tử xenlulozơ gồm gồm mắc xích α -glucozơ liên kết với B Tinh bột chất rắn dạng bột, không tan nước lạnh, bị trương phồng lên nước nóng C Tinh bột có phản ứng màu với iot tạo hợp chất có màu xanh tím D Khi thủy phân đến tinh bột xenlulozơ cho glucozơ Câu 37: Glucozơ không tham gia phản ứng A khử hidro B Thủy phân C Cu(OH)2 D dd AgNO3/NH3 Câu 38: Qua nghiên cứu phản ứng xenlulozơ với anhidric axetic, người ta thấy gốc (C6H10O5)n có: A nhóm hidroxyl (OH) B nhóm hidroxyl (OH) C nhóm hidroxyl (OH) D nhóm hidroxyl (OH) Câu 39: Glucozơ hợp chất thuộc loại: A đơn chức B tạp chức C đa chức D polime Câu 40: Hợp chất sau thuộc loại đa chức là: A glucozơ B Glixerol C ancol etylic D fructozơ Câu 42: Cacbohidrat tồn dạng polime (thiên nhiên) là: A tinh bột glucozơ B saccarozơ xenlulozơ C xenlulozơ tinh bột D xenlulozơ fructozơ C MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: TÍNH KHỐI LƯỢNG GLUCOZƠ DỰA VÀO PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CÁC CHẤT THEO HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG Câu 1: Khi thủy phân kg saccarozơ (giả sử hiệu suất 100%) sản phẩm thu : A 500 g glucozơ 500 g fructozơ B 1052,6 g glucozơ C 526,3 g glucozơ 526,3 g fructozơ D 1052,6 g fructozơ Câu 2: Thủy phân kg saccarozo môi trường axit với hiệu suất 76% , khối lượng sản phẩm thu A.0,5kg glucozo 0,5 kg fuctozo B 0,422kg glucozo 0,422 kg fructozo C 0,6kg glucozo 0,6 kg fuctozo D.Các kết khác Câu : Muốn có 2631,5 g glucozo khối lượng saccarozo cần đem thủy phân A.4999,85 g B.4648,85 g C.4736.7g D.4486,58g Câu 4: Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu là: A 300 gam B 250 gam C 270 gam D 360 gam Câu 5: Thủy phân kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit, với hiệu suất phản ứng đạt 85% Lượng glucozơ thu là: A 261,43 g B 200,8 g C 188,89 g D 192,5 g DẠNG 2: TÍNH KHỐI LƯỢNG Ag THU ĐƯỢC KHI THỦY PHÂN SACCAROZƠ SAU ĐÓ THỰC HIỆN PHẢN ỨNG TRÁNG BẠC Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dung dịch saccarozơ 17,1% môi trường axit (vừa đủ) dd X Cho dd AgNO3/NH3 vào X đun nhẹ, thu m (gam) Ag Giá trị m là: A 6,75 g B 13,5 g C 10,8 g D 7,5 g Câu 2: Hòa tan 6,12 gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ vào nước thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 / dd NH3 thu 3,24 g Ag Khối lượng saccarozô hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 3,42 gam C 3,24 gam D 2,16 gam Câu 3: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 g saccarozơ sau tiến hành phản ứng tráng gương với dung dịch thu đươc, khối lượng Ag thu tối đa A 21.6 g B 43.2g C 10.8 g D 32.4 g DẠNG 3: DỰA VÀO PHẢN ỨNG GIỮA XENLULOZƠ VỚI HNO3 Câu 1: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %): A 70 lít B 49 lít C 81 lít D 55 lít Câu 2: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit nitric với hiệu suất 90% thể tích HNO3 96% (d = 1,52 g/ml) cần dùng là: A 15,000 lít B 14,390 lít C 1,439 lít D 24,390 lít Câu 3: Tính thể tính dung dịch HNO3 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 29,7 gam xenlulozơ trinitrat.A 15,00 ml B 24,39 ml C 1,439 ml D 12,95 ml Câu 4: Để sản xuất 29.7 kg xenlulozơ trinitrat ( H=75% ) phản ứng dung dịch HNO 60% với xenlulozơ khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng A 42 kg B 25.2 kg C 31.5 kg D 23.3 kg CHƯƠNG 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN AMIN A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM I AMIN Viết công thức cấu tạo, gọi tên amin C2H7N,C3H9N, C4H11N, C7H9N (nhớ số đồng phân amin, amin bậc 1, 2, 3, amin thơm) Học thuộc định nghĩa amin, bậc amin, tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo amin 3.Dạng tập: * amin + axit tạo muối Tính m amin m axit, m muối * anilin + brom tạo kết tủa Tính m anilin, m brom m kết tủa * amin + axit tạo muối Tìm CTCT amin * đốt cháy amin, Tìm CTCT amin * nhận biết amin *so sánh tính bazo số amin II.AMINOAXIT Viết công thức cấu tạo, gọi tên aminoaxit C2 (nhớ số đồng phân aminoaxit ) Học thuộc định nghĩa , tính chất vật lí, đặc điểm cấu tạo aminoaxit xác định môi trường amino axit 3.Dạng tập: * aminoaxit + axit bazo tạo muối Tính m aminoaxit m axit, m muối, m bazo * aminoaxit + axit bazơ tạo muối Tìm CTCT aminoaxit * đốt cháy aminoaxit, Tìm CTCT aminoaxit * nhận biết aminoaxit * Xác định chất có tác dụng khơng tác dụng với aminoaxit * Xác định aminoaxit tham gia phản ứng trùng ngưng III.PROTEIN – PEPTIT 1.Viết CTCT số peptit, đipeptit, tripeptit 2.Thủy phân peptit 3.Tính số mắt xích aminoaxit peptit protein Enzim, axit nucleic 5.Nhận biết B BÀI TẬP LÍ THUYẾT Câu 1: Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu 2: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 3: Có amin chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C 7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu 4: Trong chất sau, chất amin bậc 2? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu 5: Trong tên gọi đây, tên phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 6: Chất khơng có khả làm xanh nước quỳ tím A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 7: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 8: Kết tủa xuất nhỏ dung dịch brom vào A ancol etyliC B benzen C anilin D axit axetic Câu 9: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl Câu 10: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím Câu 11: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dung dịch NaCl B dung dịch HCl C nước Br2 D dung dịch NaOH Câu 12: Dung dịch metylamin nước làm A q tím khơng đổi màu B q tím hóa xanh.C phenolphtalein hố xanh D phenolphtalein khơng đổi màu Câu 13: Chất có tính bazơ A CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH Câu 14: Phát biểu sau không ? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ amin mạnh NH3 C Anilin có tính bazơ yếu nên khơng làm đổi màu quỳ tím D Amin có tính bazơ N có cặp e chưa tham gia liên kết Câu 15: Dung dịch C2H5NH2 H2O không phản ứng với chất sau ? A HCl B H2SO4 C Quỳ tím D NaOH Câu 16: Cho hợp chất hữu sau: C 6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); CH3NH2 (3); NH3 (4) Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần là: A < < < B < < < C < < phản ứng xảy theo chiều: Om + Km => Oy + Ky +Tách bỏ tạp chất khỏi hỗn hợp kim loại muối 16 -Hợp kim: khái niệm, tính chất vật lí tính chất hóa học hợp kim so với kim loại tạo nên hợp kim Bài tập -Xác định tên kim loại -Xác định thành phần hợp kim VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN CẤU TẠO KIM LOẠI Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA làA B C Câu 2: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA làA B C Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA làA R2O3 B RO2 C R2O Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA làA R2O3 B RO2 C R2O Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 8: Ngun tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d6 4s2 B [Ar ] 4s13d7 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 4s23d6 Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu A [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 4s23d9 C [Ar ] 3d10 4s1 D [Ar ] 4s13d10 Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr A [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s13d5 Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 + Câu 12: Cation M có cấu hình electron lớp 2s22p6 A Rb+ B Na+ C Li+ D K+ D D D RO D RO TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt ?A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 2: Kim loại sau dẻo ? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn ? A Vonfam B CromC Sắt D Đồng Câu 4: Kim loại sau kim loại mềm ? A Liti B Xesi.C Natri.D Kali Câu 5: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao ?A Vonfam.B Sắt C Đồng.D Kẽm Câu 6: Kim loại sau nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ )?A Natri B Liti C Kali D Rubidi Câu 7: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 8: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 10: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 11: Cho hỗn hợp kim loại Zn, Cu, Pb vào dung dịch X chứa muối Zn(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Phản ứng hóa học ưu tiên xảy trước hết là: A Zn + Pb(NO3)2 B Pb + Cu(NO3)2 C Zn + Cu(NO3)2 D Pb + Zn(NO3)2 Câu 12: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng vớiA Ag B Fe C Cu D Zn Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 14: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 15: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 làA B C D Câu 16: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb? A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 17 Câu 17: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 18: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh làA Al B Na C Mg D Fe Câu 19: Cho phản ứng: aAl + bHNO3  → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 20: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 21: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 22: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 23: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe 2+ Câu 24: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loạiA K B Na C Ba D Fe Câu 25: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 26: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 27: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 28: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 29: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm làA Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 30: Trong dung dịch CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn Câu 31: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 32: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 33: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 34: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng C FeSO4 D HCl Câu 35: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 36: Cho dãy kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy A Na B Mg C Al D K HỢP KIM - SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C có Pb bị ăn mòn điện hố D có Sn bị ăn mòn điện hố Câu 2: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 3: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa.C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 4: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép phương pháp điện hóa người ta dùng kim loại nào? A Cu B Pb C Zn D Sn 18 Câu 5: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 6: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 7: Trong hợp kim Al – Ni, 10 mol Al có mol Ni Thành phần % khối lượng hợp kim này: A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni Câu 8: Dung dòch FeSO4 có lẫn CuSO4 Để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dòch kim loại sau đây? A Fe B Al C Zn D Pb Câu 9: Khi vật làm sắt tráng kẽm (Fe – Zn) bò ăn mòn điện hóa không khí ẩm, trình xảy điện cực âm (anot) là:A khử Zn B khử H + môi trường C oxi hóa Fe D oxi hóa Zn Câu 10: Để làm kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất là: Zn, Sn, Pb, cần khuấy kim loại thủy ngân dung dòch đây? A Zn(NO3)2 B Sn(NO3)2 C Pb(NO3)2 D Hg(NO3)2 Câu 11: Nung mẫu thép (Fe – C) có khối lượng 10g không khí O2 dư thấy sinh 0,1568 lít CO2 đktc Phần trăm khối lượng cacbon mẫu thép là: A 0,64% B 0,74% C 0,84% D 0,48% Câu 12: Trong trình ăn mòn điện hóa, oxi hóa A.chỉ xảy cực âm B.chỉ xảy cực dương C.xảy cực âm cực dương D.không xảy cực âm cực dương MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl 2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 5: Đốt lượng nhôm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Bài 8: Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g Câu 9: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 10: Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn tồn dd H 2SO4 dư thấy có 0,336 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g Câu 11: Cho 2,06 gam hỗn hợp gổm Fe, Al, Cu tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) Biết NO sản phẩm khử Lượng muối nitrat sinh là: A 9,5 gam B 4,54 gam C 7,44 gam D 7,02 gam 19 Câu 12: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 13: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 14: Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 15: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 16: Hòa tan m gam Al dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H (đktc) Giá trị m là: A 4,05 B 2,7 C 1,35 D 5,4 Câu 17: Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch H2SO4 dư thu dd X V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,46 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 18: Hòa tan 2,24 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,96 lít D 3,36 lít Câu 19: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 20: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 21: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 22: Hồ tan hồn tồn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp làA 60% B 40% C 30% D 80% Câu 23: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu 24: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 25: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 27: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần % hợp kim A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu Câu 28: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 29: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 30: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 31: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 32: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% 20 Câu 34: Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 36: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 37: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MI Câu 38: Hồ tan 58 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Câu 39: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO dùng là: A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Câu 40: Ngâm kẽm vào dung dịch có hồ tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80gam B 60gam C 20gam D 40gam Câu 41: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 42: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D khơng thay đổi Câu 43: Hồ tan hồn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Câu 44: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64gam B 1,28gam C 1,92gam D 2,56gam Câu 45: Ngâm Fe dung dịch CuSO Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 46: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam MỘT SỐ BÀI TẬP NÂNG CAO A ETSE-LIPIT Câu 1: (2008 – Khèi B) Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 2: ( 2009 – Khèi A) Xà phòng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 3: ( 2009 – Khèi A) Xà phòng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 21 Câu 4: (2009 – Khèi B) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X A C3H6O2 C4H8O2 B C2H4O2 C5H10O2 C C2H4O2 C3H6O2 D C3H4O2 C4H6O2 Câu 5: (2010 – Khèi A) Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit A C2H5COOH C3H7COOH B HCOOH C2H5COOH C HCOOH CH3COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 6: (2014 – Khèi A) Thủy phân 37 gam hai este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140 C, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 42,2 gam B 40,0 gam C 34,2 gam D 38,2 gam o CACBOHIDRAT Câu 1: (2007 Khối A)Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16, Ca = 40) A 550 B 810 C 650 D 750 Câu 2: (2009 Khối A)Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Câu 3: (2010 Khối A)Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 20% B 10% C 80% D 90% Câu 4: (2012 Khối B)Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 7,776 B 6,480 C 8,208 D 9,504 AMIN-AMINOAXIT Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16) A H2N-CH2-COO-C3H7 B H2N-CH2-COO-CH3 C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-COO-C2H5 Câu 3: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,65 B 0,70 C 0,55 D 0,50 Câu 4: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO 2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,5 B 1,5 C 1,0 D 1,0 Câu 5: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm - NH2 nhóm -COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m 22 A.45 B 60 C 120 D 30 Câu 6:(2014-Khối A) Cho 0,02 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X A HOOC-CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH D H2N-CH2CH(NH2)-COOH KIM LOẠI Câu 1.(KA-07) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 2.(CĐ-08) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 3.(KA-08) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: 3+ 2+ + Fe /Fe đứng trước Ag /Ag) A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 32,4 Câu 4.(KB-08) Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 5.(C§-09) Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Câu 6.(KB-09) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu `8: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 9: (2014-Khối A) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 32,65 B 10,80 C 32,11 D 31,57 Câu 10: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 23 ... capron 17 176 u Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 11 3 15 2 B 12 1 11 4 C 12 1 15 2 D 11 3 11 4 Câu 4: Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ A 12 30... glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ dùng thuốc thử sau đây? A ( 1) , ( 2), ( 5) B ( 1) , ( 4), ( 5) C ( 1) , ( 2), ( 4) D ( 1) , ( 3), ( 5) Câu 11 : Cho dd sau: tinh bột, xelulozơ, glixerol, glucozơ, saccarozơ,... 29: Cho chất sau: CH3COOCH3 ( 1) , CH3COOH ( 2), HCOOC2H5 ( 3), CH3CHO ( 4) Chất tác dụng với NaOH cho loại muối CH3COONa ? A ( 1) , ( 4) B ( 2), ( 4) C ( 1) , ( 2) D ( 1) , ( 3) Câu 30: Chất sau có nhiệt độ