de thi hsg mon hoa lop 9 nam sach

PHÒNG GD & ĐT NAM SÁCH - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2015 - 2016 MƠN: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (khơng tính thời gian giao đề) (Đề gồm 01 trang) ĐỀ BÀI Câu Nêu tượng, giải thích viết PTHH xảy thí nghiệm sau: a, Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na2CO3 b, Nhỏ dd Na2CO3 vào dd CuSO4 Câu Nhiệt phân hoàn toàn 20g hỗn hợp: MgCO3, CaCO3, BaCO3 thu khí B Cho khí B hấp thụ hết vào nước vơi 10 g kết tủa dung dịch C Đun nóng dung dịch tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thêm g kết tủa Hỏi % khối lượng MgCO3 nằm khoảng Câu Hấp thụ 5,6 lít khí CO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhận dung dịch A Hỏi A chứa muối với lượng bao nhiêu? Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 đun nóng thu 64 gam sắt, khí sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40 gam kết tủa Tìm m? Câu (2 điểm) Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO3 8,5% thu 5,74 g kết tủa X1 dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R cơng thức hóa học RCln b Tính nồng độ % chất dung dịch X2 Câu 5: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau( Ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (4) (5) (6) (7)   FeCl2   FeCl3   Fe(OH)2   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe  (3) (2) (8) Fe3O4   FeSO4 Tại đốt kim loại Fe, Al… khối lượng tăng lên đốt bơng, vải sợi khối lượng lại giảm? Biết: Fe = 56, Ca = 40, H = 1, Na = 23, Al = 27, O = 16, Cl = 35,5, C = 12, K = 39, N = 14, Ag = 108, Ba = 137 -Lưu ý : Giám thị coi thi khơng giải thích thêm Câu 1(2đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HSG MÔN HOÁ HỌC LỚP Năm học: 2015 – 2016 Nội dung a Nhỏ từ từ dd axit HCl đến dư vào dd Na2CO3 - Hiện tượng: Lúc đầu khơng có bọt khí ra, sau có khí sủi bọt - Giải thích: Vì lúc đầu lượng Na2CO3 dư so với HCl cho vào PTHH: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl - Khi số mol HCl cho vào lớn lần số mol Na2CO3 dd có khí khỏi dd PTHH: NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O b, Nhỏ dd Na2CO3 vào dd CuSO4 - Hiện tượng: Màu xanh dd CuCl2 nhạt dần, có chất rắn màu xanh sinh có bọt khí xuất - Giải thích: muối pư tạo CuCO3 sau CuCO3 bị thuỷ phân tạo chất rắn Cu(OH)2 màu xanh khí CO2 sủi bọt PTHH: Na2CO3 + CuCl2  CuCO3 + 2NaCl 2(2đ) CuCO3 + H2O  Cu(OH)2 + CO2 t MgCO3   MgO + CO2 (1) t  CaO + CO2 (2) CaCO3  t  BaO + CO2 (3) BaCO3  CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (4) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (5) t Ca(HCO3)2   CaCO3 + H2O + CO2  (6) Gọi số mol của: MgCO3, CaCO3, BaCO3 x, y,z (x,y,z >0) Từ PT (4) ta có: nCaCO3 = 0,1mol Từ PT (6) ta có: nCaCO3 = 0,06mol Theo PT 4,5,6 Ta có nCO2 = nCaCO3(4) + 2nCaCO3(6) Vậy số mol CO2 PT 1,2,3 là: nCO2 = 0,1+0,06x2= 0,22mol Theo PT 1,2,3: Tổng số mol muối cacbonnat =nCO2= 0,22 mol -> ta có 84x + 100y + 197z = 20 -> 100y +197z = 20- 84x x + y + z = 0,22 -> y + z = 0,22 -x 100 y  197 z 20  84 x = < 197-> 10,5< 84x< 17,35 yz 0, 22  x 84 x.100% 52,5%< ta có 84x + 100y + 197 z = 20 -> 100y + 197 z = 20- 84x x + y + z = 0,22 -> y + z = 0,22 -x 100 y  197 z 20  84 x = < 197 -> 10,5< 84x< 17,35 yz 0, 22  x 84 x.100% 52,5%