de thi thu vao lop 10 mon hoa chuyen truong thpt chuyen nguyen hue

de thi thu vao lop 10 mon hoa chuyen truong thpt chuyen nguyen hue tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ...

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN NĂM HỌC: 2016 – 2017 Môn: Hóa học (Đề gồm câu 01 trang) Ngày thi: 12-03-2016 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) Từ chất sau: Cu, S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc H2SO4 lỗng, viết phương trình hóa học phản ứng trực tiếp tạo thành SO2 Cho khí hiđro qua than nóng đỏ thu khí A Nhiệt phân khí A thu khí B làm màu dung dịch brom Nếu trộn khí B với khí hiđro theo tỉ lệ : thể tích nung nóng (có mặt Ni) thu khí C Nếu đun nóng khí B với bột cacbon nhiệt độ 600°C thu chất lỏng D Nếu trùng hợp khí C thu chất rắn E có khối lượng phân tử lớn Nếu dẫn khí C vào nước có pha thêm vài giọt axit thu dung dịch F Xác định cơng thức hóa học viết công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E F Viết phương trình hóa học phản ứng Câu (2,5 điểm) Hấp th hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3 thu 200 ml dung dịch X chứa muối Kali Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 280 ml dung dịch HCl 1M thu 4,032 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 44,325 gam kết tủa Tính x? Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) trộn lẫn cặp dung dịch loãng chất sau: HSO4; Na2CO3; NaOH; BaCl2, Al(NO3)3 Hòa tan 36 gam CuO lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% vừa đủ, đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch X Làm nguội dung dịch X đến 80oC thấy tách m gam tinh thể CuSO4.5H2O (rắn) Biết độ tan CuSO4 80oC 17,4 gam Tìm giá trị m Câu (3,0 điểm) Thêm dần 100 ml dung dịch NaOH vào 50 ml dung dịch AlCl3 vừa đủ thu lượng kết tủa cực đại 3,744 gam a Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu b Nếu thêm V ml dung dịch NaOH vào 50 ml dung dịch AlCl3 Sau phản ứng thu lượng kết tủa 75% lượng kết tủa cực đại Tính V Cho hai hợp chất hữu X, Y chứa (C,H,O) chứa loại nhóm chức học có khối lượng mol phân tử 46 gam a Xác định công thức cấu tạo X, Y Biết X, Y phản ứng với Na, dung dịch Y làm quỳ tím hố đỏ b Từ X viết phương trình hố học điều chế Polivinylclorua (PVC) Polietylen (PE) Nhúng Mg vào cốc đựng 50ml dung dịch HCl 0,4Mđến khơng bọt khí bay thêm tiếp dung dịch CuCl2 vào, sau thời gian lấy Mg đem cân thấy nặng thêm 3,96 gam so với ban đầu Biết tồn lượng Cu giải phóng bám vào Mg Tính khối lượng Cu bám vào Mg Câu (2,5 điểm) Thêm lượng axit sunfuric đặc vào bình đựng hỗn hợp gồm 15 gam axit axetic 13, gam rượu etylic, bình nút kín đun nóng thời gian, sau ngừng đun thu hỗn hợp X Khi cho toàn lượng X tác d ng với lượng dư dung dịch bari clorua tạo 2,796 gam kết tủa; cho toàn lượng X tác d ng với lượng dư dung dịch kali hiđrocacbonat tạo 4,1216 lít (đktc) khí cacbonic Viết phương trình hóa học tính hiệu suất phản ứng giũa rượu etylic với axit axetic Hỗn hợp A gồm ba hidrocacbon: CnH2n + 2, CmH2m – CpH2p Đốt cháy hồn tồn 2,6 lít (đktc) hỗn hợp A, sau phản ứng cho hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc, thấy khối lượng bình tăng 5,04 gam bình tăng 14,08 gam a Biết A, thể tích CmH2m – gấp lần thể tích CnH2n + Tính thành phần phần trăm theo thể tích hidrocacbon hỗn hợp A b Xác định công thức phân tử ba hidrocacbon này, biết hỗn hợp A có hidrocacbon có số nguyên tử VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí cacbon số nguyên tử cacbon hidrocacbon lại Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg = 24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K =39, Fe =56, Cu=64,Ba = 137 - Hết VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN NĂM HỌC: 2015– 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu I 2,0 Ý Nội dung o Cu + 2H2SO4 đặc t  CuSO4 + SO2 + 2H2O 1điểm to S + O2   SO2t o S + 2H SO   3SO + 2H O  đặc 2 Na2SO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + SO2 + H2O Na2SO3 + H2SO4 đặc → Na2SO4 + SO2 + H2O A: CH4; B: C2H2; C: C2H4; D: C6H6, E: (C2H4)n; F: C2H5OH o t 1,0 C + 2H2 t   CH4 o 2CH   C H + 3H  2 C2H2 + Br2 → C2H2Br2 C2H2 + 2Br2 → C 2H2Br4 o Điểm 0,2.5 0,125.8 Ni,t C2H2 + H2    C2H4 1:1 to ,600o C II 2,5 3C2H2   C6H6 to , p,xt nC2H4  (C 2H4)n H  ,to C2H4 + H2O   C2H5OH CO2 + OH → 2CO3 + H2O 1điểm K2CO3 + CO2 + H2O → HCO3 Dung dịch X chứa HCO3 K2CO3 hi tác d ng với dung dịch Ba(OH)2 dư K2CO3 + Ba(OH)2 →BaCO3↓ + OH KHCO3 + Ba(OH)2 →BaCO3↓ + OH+ H2O hi cho dung dịch X tác d ng từ từ với dung dịch HCl xảy đồng thời phản ứng: K2CO + 2HCl→2 Cl + CO2 + H2O KHCO3 + HCl→ Cl + CO2 + H2O 5, 44,325 n   0,25mol; n   0, 225mol CO BaCO 22,5 197 Bảo toàn nguyên tố C ta có 0,25 + y = 0,225.2 → y = 0,2mol nHCl = 0,28mol ta có 0,2 mol HCl tác d ng với ½ dung dịch X tạo 0,1 mol CO2 Vậy số mol HCl cần để tác d ng hết với ½ dung dịch X là: 0,28.0,225/0,18 = 0,35 mol Gọi a, b số mol 2CO3, KHCO3 có ½ dung dịch X a  b  0,225 a  0,125 Ta có hệ:   2a  b  0,35  b 0,1 Trong dung dịch X chứa 0,25 mol 2CO3 0,2 mol KHCO3 Bảo tồn ngun tố ta có: x + 0,2.2 = 0,25.2 + 0,2 → x = 0,3 0,25 0,25 0,25 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 0,75 0,75 2KHSO4 + Na2CO3 → 2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 2KHSO4 + 2NaOH → 2SO4 + Na2SO4 + 2H2O KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 + KCl + HCl Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 3Na2CO3 + 2Al(NO3)3 + 3H2O→ 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + NaNO3 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O nCuO  0, 45mol  n2H SO  nCuSO  0, 45mol 4 0,25 0,25 0,25 0,25 hối lượng dung dịch H2SO4 là: 220,5gam VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí mdung dịch X = 220,5 + 36 = 256,5 gam khối lượng dung dịch lại sau làm nguội là: 256,5 – m (gam) khối lượng chất tan lại 0,45.160 – 160m/250 = 0,45.160 – 0,64m 0oC độ tan CuSO4 17,4 gam nên ta có: 0, 45.160  0, 64m 17,  256,5  m 117, → m = 69,1 gam III 3,0 1,0 AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 3, 744 n n   0, 048mol → n  n max Al (OH )3  C 0,048  78  0,96M ;C  3.0,048  0,048mol AlCl3  1,44M M ,AlCl3 M ,NaOH 0,05 0,1 b n  75%nmax  0,036mol  nAlCl3  0,048mol →Xảy trường hợp: TH1: AlCl3 dư AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 nNaOH  3n  3.0,036  0,108mol  1, 44.V V  75ml TH2: OH- hòa tan phần kết tủa, xảy phản ứng: AlCl3+3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 0,048→ 0,04 → 0,04 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,0480,036 → 0,012 Ta có : n NaOH  0,048.3  0,012  0,156  1,44.V V  108,3ml a Gọi CTTQ X, Y CxHyOz 1điểm Ta có MX = MY = 12x + y + 16 z= 46 Y phản ứng với Na làm quỳ tím hóa đỏ → Y có nhóm –COOH → Y CH3COOH X tác d ng với Na → X có nhóm –OH → X C2H5OH SO4 dac C H OH H   C H  H O o 170 C 500 oC 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 C H  Cl CH  CH  Cl  HCl 2 b nCH to ,xt , p  CHCl    (C H Cl) n 2 0,25 o ,xt , p nC2 H t (C 2H 4) n g + 2HCl → gCl2 + H2 0,01 0,02 Mg + CuCl2 → gCl2 + Cu↓ x x x ta có mthanh g tăng = 64x – 24.(x+0,01) = 3,96 → x = 0,105 mol mCu bám vào Mg = 0,105.64 = 6,72 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí IV 2,5 1,0    CH COOC H  H O CH COOH + C H OH    5 Đặt : nCH3COOH pứ = x mol X: CH3COOC2 H5 : x;CH 3COOH: 0,25-x; C2 H5OH :0,3  x; H SO4 ; H 2O X + BaCl2: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4+ 2HCl 4,1216 2, 796 0,184mol n   0,012mol ; n  CO2 BaSO4 233 22,4 X + KHCO3: H2SO4 + 2KHCO3 → 2SO4 + 2H2O + 2CO2 0,012 → 0,024 CH3COOH + KHCO3 → CH3COOK + H2O + CO2 0,16 ← 0,184-0,024 0, 09 Ta có 0,25-x = 0,16 → x = 0,09 mol → H  100%  36% 0, 25 H SO dac 0,25 0,25 0,25 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 1,5 Đặt nCn H2n2 : x;nC mH 2m2 : 3x;nC pH p : y 5, 04 14,08 n   0,28;n   0,32 H2O CO2 18 44 2, 688   0,12  x  0,02 4x  y  Ta có hệ:  22,4  b  0,04 3x  x  0,32  0,28  0,02 %V  100%  16,67% Cn H n2 0,12 0,02x3 %V  100%  50% Cm H m2 0,12 0,04 %V  100%  33,33% C p H2 p 0,12 b Thay số mol chất áp d ng bảo toàn nguyên tố C ta có: nCO2 =0,02.n +0,06.m + 0,04.p = 0,32 hay n + 3m + 2p =16 (*) Theo có trường hợp xảy ra: TH1: n = m p =2n=2m thay vào (*) ta có: n = 16→ n = m =2 p = TH2: n = p m = 2n= 2p thayvào (*) ta có: 9n =16 → n lẻ ( loại) TH3: p = m n= 2p = 2m thay vào (*) ta có: 7m =16 → m lẻ ( loại) Vậy CTPT hiđrocacbon cần tìm là: C2H6; C2H2 C4H8 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN NĂM HỌC: 2015– 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu I 2,0... hệ:  22,4  b  0,04 3x  x  0,32  0,28  0,02 %V  100 %  16,67% Cn H n2 0,12 0,02x3 %V  100 %  50% Cm H m2 0,12 0,04 %V  100 %  33,33% C p H2 p 0,12 b Thay số mol chất áp d ng bảo... + CuCl2 → gCl2 + Cu↓ x x x ta có mthanh g tăng = 64x – 24.(x+0,01) = 3,96 → x = 0 ,105 mol mCu bám vào Mg = 0 ,105 .64 = 6,72 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu