de thi thu vao lop 10 chuyen mon hoa truong thpt chuyen nguyen hue

de thi thu vao lop 10 chuyen mon hoa truong thpt chuyen nguyen hue tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ...

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 LẦN NĂM HỌC: 2016 – 2017 Mơn: Hóa học (Đề gồm câu 02 trang) Ngày thi: 10-04-2016 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2 điểm) Xác định chất A, B, C, D hoàn thành phản ứng sau: KMnO4 + HCl đặc → khí A FeS + HCl → khí B Na2SO3 + H2SO4 → khí C NH4HCO3 + NaOH (dư) → khí D A + NaOH (t0 thường) → ? A+B→? B+C→? A + B + H2O → ? Biết A, B, C, D chất vô Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hố học sau (ghi rõ điều kiện xảy phản ứng có):  H O/H   NaOH CaO,t o 15000 C du (C6H10O5 )n   B   C   D   A   E    (2) (3) (4) (1) (5) (6)làm lanh nhanh  H / t o ,xt men  H O/t o ,xt men  C/t o ,xt 2 F    G    B   CH3COOC2H5 (7) (8) (9) Trong chữ A, B, C, D, E, F,G hợp chất hữu Câu (2,25 điểm) a) Hình mơ tả sơ đồ điều chế thu khí phòng thí nghiệm Hãy cho biết ghi từ (1) – (5) hình vẽ ghi hóa chất b) Phương pháp thu khí phương pháp gì? Vì lại thu vậy? Cho X ancol (rượu) no, mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn a mol X cần dùng 3a mol oxi a) Xác định công thức gọi tên X Viết phương trình điều chế X từ tinh bột, chất vô điều kiện cần thiết coi có đủ b) Hỗn hợp M gồm Axit Y có cơng thức CmH2m+1COOH (m ≥ 0, ngun; Y có tính chất hóa học tương tự axit axetic) Tiến hành phản ứng este hóa Y rượu X (có xúc tác H2SO4 đặc) thu este Z Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp N gồm este Z, axit Y dư rượu X dư Chia 24,6 gam hỗn hợp N thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 0,2M thu dung dịch chứa a gam muối 5,98 gam rượu X Đem đốt cháy hoàn toàn phần khí oxi dư thu 24,64 gam CO2 11,34 gam H2O - Viết phương trình hố học xảy tìm cơng thức cấu tạo Y, Z - Xác định a tính hiệu suất phản ứng este hoá Câu (2 điểm) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cho chất Fe2O3, Fe3O4, FeS2, FeCO3 Viết phương trình hóa học xảy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc nóng 2.Hỗn hợp X có khối lượng 59,58 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu được12,096 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl.Toàn Y tác dụng vừa đủ với 220ml dung dịch K2CO31M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 8,5lần lượng KCl X Tính phần trăm khối lượng KClO3 X? Câu (1,5 điểm) Ba chất A, B, C hợp chất hữu có công thức phân tử: C5H8O2; C2H6O; C3H4O2 Chất A, C tác dụng với Na Chất A, B tác dụng với NaOH Chất A tác dụng với chất C thu chất B Xác định chất A, B, C viết phương trình phản ứng xảy Dẫn 8,4 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm metan, etilen axetilen vào dung dịch chứa 52,8 gam brom, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 500 ml dung dịch brom có nồng độ 0,1M Nếu đem đốt cháy hoàn toàn 10,3gam hỗn hợp khí A oxi dư thu 31,625 gam khí cacbonic a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A Câu (2,25 điểm) Cho Na dư vào 135ml dung dịch rượu có độ rượu ao, sau kết thúc phản ứng thu 30,912 lít H2 (đktc) a) Xác định a biết khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8g/ml, nước 1g/ml b) Cho 27ml dung dịch rượu tác dụng với 30gam dung dịch CH3COOH 48% có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác Chưng cất hỗn hợp sản phẩm thu 15,84 gam este Tính hiệu suất phản ứng este hóa Nung hỗn hợp X gồm KMnO4 MnO2 đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn thu 93,45% so với ban đầu Nếu cho 24,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl đặc dư (đun nóng) thu tối đa V lít khí clo (đo đktc) Tính giá trị V Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg = 24, Cl=35,5; K =39; Ca = 40;Mn = 55; Br = 80 - Hết VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu ý 1 điểm 1,0 Nội dung, đáp án Điểm Khí A: Cl2, Khí B: H2S, Khí C: SO2, khí D: NH3 8.0,125 =1,0 PTHH: 2KMnO4 +16 HCl đặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O NH4HCO3 + 2NaOH (dư) → Na2CO3 + NH3 +2H2O Cl2 + 2NaOH (t0 thường) → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 1,0 o axit ,t  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  men C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2 men C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O o CaO ,t  CH4 + Na2CO3 CH3COONa + NaOH  15000 C 2CH4   C2H2 + 3H2 (6)làm lanh nhanh t o ,xt  C2H4 C2H2 + H2  t o ,xt  C2H5OH C2H4 + H2O  H SO dac ,t o  CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Câu 2,25 0,75 Dụng cụ điều chế chất khí làm khí từ chất rắn chất lỏng khí khơng tan tan nước : H2 , C2H2 0,25 Xác định chất (1) - (5) viết pthh: H2O C2H2 CaC2 dung dịch NaOH H2O HCl H2 Zn Dung dịch AgNO3 H2O 0,25 0,25 PTHH:  Ca(OH)2 + C2H2 CaC2 + 2H2O  VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí   ZnCl2 +H2 Zn + 2HCl - Phương pháp phương pháp đẩy nước - Áp dụng phương pháp C2H2, , H2 tan không tác dụng với nước điều kiện thường a Gọi công thức rượu no mạch hở CnH2n+ 2Ox(n, x nguyên dương x≤n) 1,5 CnH2n+2Ox + mol → a 3n   x to  nCO2 + (n+1)H2O O2  3a 3n   x  →3n – = x mà x ≤ n nên 3n – ≤ n hay n ≤ 2,5 0,25 n nguyên nên n = → x = -2 (loại) n = → x = (thỏa mãn) Vậy rượu X là: C2H5OH Viết phương trình điều chế X từ tinh bột: o axit ,t  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  0,25 men   2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  b hỗn hợp N gồm: CmH2m+1COOH: x mol C2H5OH: y mol CmH2m+1COOC2H5: z mol Khối lượng phần: 12,3 gam Phần 1: CmH2m+1COOH + KOH → CmH2m+1COOK + H2O 0,25 CmH2m+1COOC2H5 + KOH → CmH2m+1COOK + C2H5OH nrượu = y + z = 0,13 mol nKOH = x + z = 0,1 mol Phần 2: CmH2m+1COOH + 3m  to O2   (m+1)CO2 + (m+1)H2O o t  2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2  CmH2m+1COOC2H5 + 0,25 3m  to O2   (m+3)CO2 + (m+3)H2O nCO2  x(m  1)  y  z (m  3)  0,56 nH 2O  x(m  1)  y  z (m  3)  0, 63 → y= 0,07 → z = 0,06 → x = 0,04 Thay vào số mol CO2 → m = Vậy axit C2H5COOH VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí * Khối lượng muối thu là: a = 0,1 x 112 = 11,2 g 0,25 - Hiệu suất phản ứng este hóa: Số mol C2H5COOH ban đầu: x + z = 0,04 + 0,06 = 0,1 Số mol C2H5OH ban đầu : y + z = 0,07 + 0,06 = 0,13 mol> 0,1 mol → Hiệu suất phản ứng este hóa là: H = Câu Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: 2,0 1,0 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25 0,06 100%  60% 0,1 Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 0,25 FeS2+ H2SO4 → FeSO4 + S + H2S FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O 0,25 Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc: o t  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 đặc  o t  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc  0,25 o t  Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O 2FeS2+ 14H2SO4 đặc  0,25 to  Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + 4H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc  1,0 o t  2KCl + O2 (1) 2KClO3  0,25 o t Ca(ClO3)2   CaCl2 + O2 (2) CaCl2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KCl (3) nO2 = 0,54 mol → mY = 59,58 – 0,54.32 = 42,3 gam nK2CO3  0, 22  nCaCl2  nK2CO3  0, 22  nKCl (Y )  0,25 42,3  0, 22.111  0, 24mol 74,5 Theo phương trình (3) nKCl = 0,22.2 = 0,44 mol →nKCl (Z) = 0,24 + 0,44 = 0,68 mol →nKCl(X) = 0, 68  0, 08 mol 8,5 0,25 nKClO3  nKCl (1)  0, 24  0, 08  0,16mol % KClO3  Câu 1,5 0,75 0,16.122,5 100%  32,9% 59,58 A CH2 = CH – COOH , C C2H5OH, B CH2 = CH – COOC2H5 0,25 0,25 PTHH: 2CH2 = CH – COOH + 2Na → 2CH2 = CH – COONa + H2 2C2H5OH + Na → 2C2H5Ona + H2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí CH2 = CH – COOH + NaOH → CH2 = CH – COONa + H2O 0,5 o H SO4 dac ,t  CH2 = CH – COOH + C2H5OH  CH2 = CH – COO C2H5 + H2O CH2 = CH – COOC2H5 + NaOH → CH2 = CH – COONa + C2H5OH C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,75 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 o t  2CO2 + 2H2O C2H4 + O2  0,25 o t  CO2 + 2H2O CH4 + O2  o t  2CO2 + H2O C2H2 + 2,5 O2  Gọi x, y, z số mol C2H4, C2H2, CH4 có 10,3 gam khối lượng hỗn hợp Ta có hệ Câu 2,25 điểm 1,25  28x + 26y +16z= 10,3  x  0,15 %VCH  46, 67%     %VC2 H  32% 2x + 2y+ z = 0,71875   y  0,1   x+2y  0, 28  z  0, 21875 %VC2 H  21,33%    x+y+z 0,375 0,5 2C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + H2 0,25 2H2O + Na → 2C2H5ONa + H2 Gọi x, y số mol C2H5OH, H2O Ta có:  46 x  0,8  18 y  135  x  2,16    y  0,  x  y  30,912  2 22, Vậy độ rượu là: D  0,5 2,16.46 / 0,8 100  92o 135 o H SO4 dac ,t  CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O nC2 H5OH  27.92.0,8  0, 432mol 100.46 nCH3COOH  30.48  0, 24 mol < 0,432 mol nên hiệu suất phản ứng tính theo axit 100.60 neste = 0,18 mol Hpư = 0,5 0,18 100%  75% 0, 24 o t  K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4  0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 1,0 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O MnCl2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Gọi x, y số mol KMnO4, MnO2 có 24,5 gam hỗn hợp Ta có: 158 x  87 y  24,5  x  0,1   158 x  16 x  87 y  24,5.93, 45%  22,895  y  0,1 0,5 nCl2 = 2,5.0,1 + 0,1 = 0,35 mol VCl2 = 0,35.22,4 = 7,84 lít 0,25 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hồn tồn X thu được12,096 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl.Toàn Y tác dụng vừa đủ với 220ml dung dịch K2CO31M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 8,5lần... chất C thu chất B Xác định chất A, B, C viết phương trình phản ứng xảy Dẫn 8,4 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm metan, etilen axetilen vào dung dịch chứa 52,8 gam brom, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu. .. xảy hoàn toàn thu 500 ml dung dịch brom có nồng độ 0,1M Nếu đem đốt cháy hoàn toàn 10, 3gam hỗn hợp khí A oxi dư thu 31,625 gam khí cacbonic a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thành phần phần