de thi thu vao lop 10 lan 3 mon hoa hoc truong thpt chuyen nguyen hue

de thi thu vao lop 10 lan 3 mon hoa hoc truong thpt chuyen nguyen hue tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án,...

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN NĂM HỌC: 2015 – 2016 Môn: Hóa học (Đề gồm câu 01 trang) Ngày thi: 08-05-2016 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) khi: a) Cho mẩu Ba vào dung dịch NaCl b) Cho mẫu Natri vào dung dịch FeCl3 c) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư d) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 sau cho tiếp dung dịch BaCl2 dư vào Trong tự nhiên nguyên tố Ca, Mg có quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 Từ quặng này, trình bày phương pháp điều chế CaCO3, MgCO3 dạng riêng biệt tinh khiết? Câu (2,0 điểm) Cho chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng bình riêng biệt nhãn Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt bình viết phương trình phản ứng xảy Các dụng cụ thí nghiệm có đủ Dùng lượng dung dịch H2SO4 10%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,4 mol CuO Sau phản ứng, làm nguội dung dịch Khối lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch 30 gam Tính độ tan CuSO4 điều kiện thí nghiệm Câu (2,0 điểm): 1.Có sơ đồ biến đổi sau: X  Y  Z  X  Q Biết X đơn chất phi kim T Y, Z hợp chất gồm nguyên tố, có chứa T Dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa đỏ Z muối kali, kali chiếm 52,35% khối lượng Q hợp chất (gồm ba nguyên tố) tạo thành cho X tác dụng với dung dịch xút nhiệt độ thường.Xác định CTHH chất X, Y, Z, Q viết PTHH biểu diễn biến đổi Đốt cháy 8,64 gam hỗn hợp Mg Fe khí O2, thu 12,32 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 12,8 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Tính m? Câu (2,0 điểm): Cho chất hữu đơn chức: axit X (RCOOH); rượu Y (R’OH); este Z tạo axit X rượu Y (RCOOR’) - Nếu lấy lượng hỗn hợp gồm X Z tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M (đun nóng) thu 24,6 gam muối Natri - Nếu lấy 13,8 gam Y tác dụng hết với 11,5 gam Natri thu 25 gam bã rắn khan Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z Ba chất hữu A, B, C chứa nhóm chức có cơng thức phân tử tương ứng CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 a) Viết công thức cấu tạo gọi tên chất A, B, C b) Tính khối lượng chất B dung dịch thu lên men lít rượu etylic 9,20 Biết hiệu suất phản ứng trình lên men 80% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml Câu (2,0 điểm): A ancol có cơng thức R(OH)n với R gốc hidrocacbon Cho 12,8 gam dung dịch A nước có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Xác định cơng thức phân tử vết công thức cấu tạo A biết khối lượng phân tử A 92 Xà phòng hố hồn tồn 0,1 mol este no đơn chức (có cơng thức CnH2n+1COOCmH2m+1, n, m ngun, n ≥ 0, m ≥1) 28 gam dung dịch MOH 20% (M kim loại kiềm) tiến hành chưng cất sản phẩm thu 27 gam chất lỏng X 9,8 gam chất rắn khan Y Đốt cháy hồn tồn chất rắn Y thu V lít CO2(đktc), H2O 7,42 gam muối Tìm cơng thức este, tính giá trị V? Cho: H=1, C=12, O=16, Na=23, Mg=24, S= 32, Cl=35,5, K=39, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108 - Hết - TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ KỲ THI THỬ VÀO LỚP 10 CHUYÊN LẦN NĂM HỌC: 2015– 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu 2,0 Ý 1,0 1,0 Nội dung a Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl c Fe + 2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag d 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl MnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MnCl2 K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl  MgCO3 to  MgO H 2O KKMgO      CaO CaCO3 Điểm 0,25 0,25 0,5 0,25 KKCa(OH)2 Na2CO3 HCldu Chất rắn MgO:   MgCl2  MgCO3 0,25 Dung dịch Ca(OH)2:  MgCO3 Na2CO3 t MgCO3   MgO  CO2 o t CaCO3   CaO  CO2 o t CaO  H 2O   Ca (OH ) o Các pthh xảy ra: MgO  HCl   MgCl2  H 2O 0,5 MgCl2  Na2CO3   MgCO3  2 NaCl Ca (OH )  Na2CO3   CaCO3  2 NaOH 2,0 1,0 - Lấy khí dùng làm thí nghiệm - Dẫn từ từ khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư, hai mẫu có kết tủa trắng CO2, 0,25 SO2(nhóm I) SO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaSO3+ H2O CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3+ H2O - Còn lại khơng có tượng khí CH4, C2H4, C2H2 (nhóm II) - Dẫn khí nhóm I dung dịch brom dư, khí làm nhạt màu dd brom 0,25 SO2 SO2(k) + 2H2O + Br2(dd)  H2SO4(dd) + 2HBr(dd) Khí lại CO2 - Dẫn khí nhóm II đến dư vào bình tương ứng chứa lượng dung dịch brom (giả sử a mol Br2), khí không làm màu dung dịch brom CH4, hai khí làm màu dung dịch brom C2H4, C2H2, 0,5 C2H4 + Br2(dd)  CH2Br - CH2Br (1) a a C2H2 + 2Br2(dd)  CHBr2 - CHBr2 (2) a/2 a Cân lại bình dd brom bị màu Bình nặng (tăng 28a gam) khí dẫn vào etilen, bình lại (tăng < 26a gam) khí dẫn vào axetilen CuO +  H2SO4  CuSO4 + H2O 1,0 0,4mol 0,4mol 0,4mol 0, 4.98.100 mddH2 SO   392( gam) 10 mCuSO4  0, 4.160  64,0( gam) Khối lượng chất bình phản ứng kết thúc là: 0,4.80 + 392 = 424(gam) Khối lượng CuSO4 30 gam CuSO4.5H2O 160 mCuSO4  30  19, 2( gam) 250 Sau CuSO4.5H2O tách dung dịch lại có: mCuSO4  64  19,  44,8( gam) 0,25 0,25 0,25 m dd = 424 – 30 = 394(gam), mH2O  394  44,8  349, 2( gam) 2,0 1,0 Như vậy: 349,2 gam H2O hòa tan 44,8 gam CuSO4 Độ tan CuSO4 điều kiện thí nghiệm là: 44,8 SCuSO4  100  12,829 (gam) 0,25 349, Y làm quỳ tím hóa đỏ Y chứa ngun tố nên Y axit Y có nguyên tố H Z muối K với ngun tố phi kim T Z có cơng thức tổng quát KnT % K 39n 52,35 Ta có: → T =35,5n → n= T =35,5 → T Cl   0,5 %T T 100  52,35 Vậy X Cl2, Y HCl , Z : KCl ; Q: NaClO Pthh: Cl2 + H2 → 2HCl HCl + KOH → KCl + H2O 0,5 dpdungdich 2KCl + 2H2O   2KOH + Cl2 + H2 mangngan Cl2 1,0 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O t  2MgO Các pthh: 2Mg + O2  o t  Fe3O4 3Fe + 2O2  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl3 + FeCl2 + 4H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl o 0,25 t  MgO + H2O Mg(OH)2  o  2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2  to  Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  24x +56 y =8,64  x  0,08 Đặt nMg= x nFe = y Ta có hệ :   40x + 80y = 12,8  y  0,12 to 0,25 Khi cho Y + AgNO3 dư: AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag Đặt FeCl2: a mol FeCl3 : b mol Theo bảo tồn Fe ta có: a + b = 0,12 Bảo tồn ngun tố Cl ta có: 2a + 3b + 2.0,08 = 2nO=2.(12,32- 8,64)/16 Giải hệ ta có: a = 0,06 b = 0,06 0,25 Khối lượng kết tủa thu là: m = 0,06.108 + 0,46.143,5 = 72,49 g 0,25 2,0 1,0 Số mol NaOH: nNaOH  0,15.2  0,3(mol ) Phương trình hóa học: RCOOH + NaOH   RCOONa + H2O RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH Từ hai phương trình hóa học ta thấy: 24, nNaOH  nRCOONa  0,3(mol )  M RCOONa   82 0,3  R = 82 – 67 = 15  R CH3 Công thức axit CH3COOH - Lấy 13,8 gam B tác dụng với 11,5 gam Natri thu 25 gam bã rắn 2R’OH + 2Na   2R’ONa + H2  0,3 mol 0,15 mol Theo định luật bảo toàn khối lượng: 0,3  0,15(mol ) ; mH2  13,8  11,5  25  0,3( gam) ; nH  13,8 M R 'OH   46 0,3 0,5  R '  46  17  29; R ' : C2 H5 1,0 2,0 0,75 Công thức rượu là: C2H5OH 0,5 Công thức este là: CH3COOC2H5 a A có cơng thức phân tử CH2O2, có cơng thức cấu tạo HCOOH, axit 0,25 fomic, suy B, C axit B có cơng thức cấu tạo CH3COOH: axit axetic C có cơng thức cấu tạo CH2=CH-COOH: axit acrylic b Tính khối lượng CH3COOH dung dịch 9, 2.1000  92(ml ) lít rượu etylic 9,20  ta có VC2 H5OH  100 0,25 92.0,8  1, 6(mol )  nC2 H5OH  46 len men giam  CH3COOH + H2O C2H5OH + O2  1,6 mol ? Khối lượng CH3COOH tạo thành là: 80 mCH3COOH  1,6.60  76,8( gam) 100 0,5 mancol = 12,8 71,875% = 9,2 g  nancol = 9,2/92 = 0,1 mol 0,25 mH2O = 12,8 – 9,2 = 3,6 g  nH2O = 3,6/18 =0,2 mol R(OH)n + nNa → R(ONa)n + n/2 H2 0,1 → 0,1n/2 H2O + Na → NaOH + ½ H2 0,2 → 0,1  n =3 Ta có: R + 17 = 92  R = 41  R C3H5 Ancol A có CTPT C3H5(OH)3 1,25 CnH2n+1COOCmH2m+1 + MOH → CnH2n+1COOM + CmH2m+1OH 0,1 0,1 0,1 0,1 mMOH = 28.20/100 = 5,6 g → mH2O = 28 – 5,6 = 22,4 g chất lỏng X gồm CmH2m+1OH : 0,1 mol H2O : 22,4 g 0,25 0,25 0,25 mCm H2 m1OH  27  mH2O  4,6 g → M Cm H2 m1OH  4,6  46  m  0,1 Vậy ancol tạo este C2H5OH 2MOH → M2CO3 2x → x → Δmtăng = 26x = 7,42- 5,6 = 1,82 → x = 0,07 → 2M + 60 = 7,42/0,07 = 106 → M = 23 → M Na Ta có chất rắn khan Y gồm: CnH2n+1COONa : 0,1 mol NaOH dư: 0,14 - 0,1 = 0,04 mol → mCn H2 n1COONa  9,8  0,04.40  8,2  M Cn H2 n 1COONa  82 → n = Vậy cơng thức este : CH3COOC2H5 Bảo tồn nguyên tố C ta có: nC  0,1.2  nCO2  nNa2CO3  nCO2  0,2  0,07  0,13 0,25 0,25 0,25 Vậy VCO2 = 0,13.22,4 = 2,912 lít 0,25 Các cách giải khác đáp áp mà cho điểm tối đa  ... Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 b 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH )3 + 3NaCl c Fe + 2AgNO3 →Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3 )3 + Ag d 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4...  o t  Fe3O4 3Fe + 2O2  MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Fe3O4 + 8HCl → FeCl3 + FeCl2 + 4H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH )3 + 3NaCl o 0,25... + Cl- → AgCl↓ + NO3AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3 )3 + Ag Đặt FeCl2: a mol FeCl3 : b mol Theo bảo tồn Fe ta có: a + b = 0,12 Bảo tồn ngun tố Cl ta có: 2a + 3b + 2.0,08 = 2nO=2.(12 ,32 - 8,64)/16 Giải